无机及分析化学董元彦第二版课件
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无机及分析化学01.第一章-绪论ppt课件
➢ 个人误差：又称主观误差，是由于分析人员的主观原因。(如个人对 颜色的敏感程度不同，在辨别滴定终点的颜色或偏深或偏浅）
Chapter One
32
（2） 随机误差：由测量过程中一系列有关因 素的微小的随机波动而引起的误差，具有统 计规律性，可用统计的方法进行处理。多次 测量时正负误差可能相互抵消。无法严格控 制，仅可尽量减少。
A. 精度高且准确度也好 B. 精度不高但其平均值
的准确度仍较好 C. 精度很高但明显存在
负的系统误差 D. 精度很差，且准确度
也很差，不可取
Chapter One
30
2. 定量分析误差产生的原因
（1）系统误差 由某种固定因素引起的误差，是在测量过
程中重复出现、正负及大小可测，并具有单向 性的误差。可通过其他方法验证而加以校正。
Chapter One
11
传统化学按研究对象的内在逻辑不同，分为无机 化学、有机化学、分析化学和物理化学四大分支。
现代化学已经渗透到很多领域，形成了许多应用 化学的新分支和边缘学科，如农业化学、生物化 学、医药化学、环境化学、材料化学、核化学、 等；另一方面，原有的“四大分支”中的某些内 容，已经发展成为一些新的独立分支，如热化学、 配位化学、化学生物学、稀有元素化学等。
Chapter One
31
系统误差的分类
➢ 方法误差：由所选择的方法本身（分析系统的化学或物理化学性质） 决定的，无法避免。
➢ 操作误差：操作者本人所引起的，可通过提高 操作者技能来消除或 减少（所选试样缺乏代表性、溶样不完全、观察终点有误、观察先 入为主等）
➢ 仪器及试剂误差：由仪器性能及所用试剂的性质（仪器准确度不够、 器皿间不配套、试剂不纯等）所决定
Chapter One
32
（2） 随机误差：由测量过程中一系列有关因 素的微小的随机波动而引起的误差，具有统 计规律性，可用统计的方法进行处理。多次 测量时正负误差可能相互抵消。无法严格控 制，仅可尽量减少。
A. 精度高且准确度也好 B. 精度不高但其平均值
的准确度仍较好 C. 精度很高但明显存在
负的系统误差 D. 精度很差，且准确度
也很差，不可取
Chapter One
30
2. 定量分析误差产生的原因
（1）系统误差 由某种固定因素引起的误差，是在测量过
程中重复出现、正负及大小可测，并具有单向 性的误差。可通过其他方法验证而加以校正。
Chapter One
11
传统化学按研究对象的内在逻辑不同，分为无机 化学、有机化学、分析化学和物理化学四大分支。
现代化学已经渗透到很多领域，形成了许多应用 化学的新分支和边缘学科，如农业化学、生物化 学、医药化学、环境化学、材料化学、核化学、 等；另一方面，原有的“四大分支”中的某些内 容，已经发展成为一些新的独立分支，如热化学、 配位化学、化学生物学、稀有元素化学等。
Chapter One
31
系统误差的分类
➢ 方法误差：由所选择的方法本身（分析系统的化学或物理化学性质） 决定的，无法避免。
➢ 操作误差：操作者本人所引起的，可通过提高 操作者技能来消除或 减少（所选试样缺乏代表性、溶样不完全、观察终点有误、观察先 入为主等）
➢ 仪器及试剂误差：由仪器性能及所用试剂的性质（仪器准确度不够、 器皿间不配套、试剂不纯等）所决定
无机及分析化学PPT
无关； 注： bB 、xB 、wB与T无关； 无关 注意： 1、 CB、n B 、 MB 、bB 必须指明基本单元 注意： 、 2、 C(B) =b C (bB); n(B) =bn (bB) ; M(B)=bM(1/bB)； 、 ； 3、 较稀的水溶液：因V≈ m 、 ρ ≈ 1, ∴ CB ≈ bB 、 较稀的水溶液： ≈ 17 4、 计算时注意单位换算 、
bB:与体积无关 与温度无关 常用于稀溶液依数性的研究 与体积无关,与温度无关 与体积无关 与温度无关,常用于稀溶液依数性的研究
nB mB bB ＝ = mA M B mA
12
水中溶解0.580g水中溶解 水中溶解 的摩尔质量M(NaCl)＝58.44g·mol-1 解：NaCl的摩尔质量 的摩尔质量 ＝
饱和溶液10.00cm3,测得其 例1-3 在常温下取 - 在常温下取NaCl饱和溶液 饱和溶液 质量为12.003g,将溶液蒸干,得NaCl固体 固体3.173g.求： 质量为 ,将溶液蒸干, 固体 . (1)物质的量浓度 (2)质量摩尔浓度 (3)饱和溶液中 ) 质量摩尔浓度 饱和溶液中 NaCl和H2O的摩尔分数,( 的摩尔分数,( 和 的摩尔分数,(4)NaCl饱和溶液的质量分 饱和溶液的质量分 质量浓度. 数(5)质量浓度. 质量浓度 解：(1) NaCl饱和溶液的物质的量浓度为： (1) NaCl
mB ρ= V
分析化学中计算某组分质量浓度
14
2.4 摩尔分数
摩尔分数x 混合系统中 某物质i的物质的量 混合系统中,某物质 的物质的量n 摩尔分数 i:混合系统中 某物质 的物质的量 i占混 合系统中总的物质的量n的分数称为该物质 的分数称为该物质i 合系统中总的物质的量 的分数称为该物质 的摩 尔分数, 其量纲为1,表达式为 表达式为： 尔分数 其量纲为 表达式为： ni xi = n 双组分系统溶液:
无机及分析化学课件
酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱之间的中和 反应，生成盐和水。
沉淀反应
沉淀反应是指溶液中的离子结合 成难溶于水的沉淀，从溶液中析 出的过程。
氧化还原反应
氧化数的概念
氧化数是表示原子或分子氧化态的数 值，用于表示原子或分子在氧化还原 反应中的得失电子数。
氧化还原反应的概念
氧化还原反应是指电子转移的反应， 其中氧化剂获得电子，还原剂失去电 子。
气体为参考态。
化学反应的动力学原理
1 2
反应速率的概念
反应速率是描述化学反应快慢的物理量，单位为 摩尔每升每秒（mol/L·s）。
反应速率方程
反应速率与反应物浓度的关系可以用反应速率方 程来表示。
3
活化能的概念
活化能是表示化学反应速率快慢的物理量，单位 为焦耳每摩尔（J/mol）。
酸碱反应与沉淀反应
04 无机化合物的分类与性质
金属元素及其化合物
金属元素概述
金属元素是具有金属光泽、导电、导热性能良好 的元素，通常在周期表中占据一定的位置。
金属单质
金属单质具有金属键合，表现出良好的导电、导 热和延展性。
金属化合物
金属化合物种类繁多，包括氧化物、硫化物、卤 化物等，具有独特的物理和化学性质。
非金属元素及其化合物
杂化合物。
配合物的结构
02
配合物的结构通常由中心原子或离子和配位体组成，配位体通
过配位键与中心原子或离子结合。
簇合物的结构
03
簇合物是由多个原子或离子通过共价键结合形成的复杂化合物，
具有独特的结构和性质。
05 分析化学简介
分析化学的定义与任务
总结词
分析化学是一门研究物质组成、结构和性质的学科，其任务是通过实验手段获 取物质的化学信息。
第五章 无机及分析化学(第二版)浙江大学PPT课件
26
在浓度均为0.010mol·L1的I和Cl溶液中， 逐滴加入AgNO3试剂，开始只生成黄色的 AgI沉淀， 加入到一定量的AgNO3时，才出现白色的AgCl沉淀。
开始生成AgI和 AgCl沉淀时所需要的Ag+离子浓度分别是：
AgI:c(Ag) Ksθcp(I( A)gI)8.30.1001 0178.31015(molL1) AgCl:c(Ag) Ksθcp(C (A lgC )l)1.801.001101.8108(molL1)
x = 1.1×10-8(mol·L-1)
计算结果与BaSO4在纯水中的溶解度相比较，溶解度 为原来的1.1×10-8 /1.05×10-5 ，即约为0.1%。
14
影响溶解度的因素:盐效应
在难溶电解质溶液中，加入易溶强电解质而使
难溶电解质的溶解度增大的作用称为盐效应。
AgCl在KNO3溶液中的溶解度 (25℃ ) c(KNO3)/(mol·L-1) 0.00 0.0010 0.00500 0.0100 s(AgCl) )/(mol·L-1) 1.278 1.325 1.385 1.427
CaCO3(s)
Ca2+ + CO32 +
HCl
Cl + H+
HCO3 + H+ H2CO3 CO2+ H2O
18
金属硫化物的溶解
PbS Bi2S3 CuS CdS Sb2S3 SnS2 As2S3 HgS
19
例5-7 要使0.1molFeS完全溶于1.0L盐酸中,求所需盐酸的最低浓度。
解： FeS(s)
所以反应平衡常数都大于1, 表明金属氢氧化物一般都能
溶于强酸。
21
在浓度均为0.010mol·L1的I和Cl溶液中， 逐滴加入AgNO3试剂，开始只生成黄色的 AgI沉淀， 加入到一定量的AgNO3时，才出现白色的AgCl沉淀。
开始生成AgI和 AgCl沉淀时所需要的Ag+离子浓度分别是：
AgI:c(Ag) Ksθcp(I( A)gI)8.30.1001 0178.31015(molL1) AgCl:c(Ag) Ksθcp(C (A lgC )l)1.801.001101.8108(molL1)
x = 1.1×10-8(mol·L-1)
计算结果与BaSO4在纯水中的溶解度相比较，溶解度 为原来的1.1×10-8 /1.05×10-5 ，即约为0.1%。
14
影响溶解度的因素:盐效应
在难溶电解质溶液中，加入易溶强电解质而使
难溶电解质的溶解度增大的作用称为盐效应。
AgCl在KNO3溶液中的溶解度 (25℃ ) c(KNO3)/(mol·L-1) 0.00 0.0010 0.00500 0.0100 s(AgCl) )/(mol·L-1) 1.278 1.325 1.385 1.427
CaCO3(s)
Ca2+ + CO32 +
HCl
Cl + H+
HCO3 + H+ H2CO3 CO2+ H2O
18
金属硫化物的溶解
PbS Bi2S3 CuS CdS Sb2S3 SnS2 As2S3 HgS
19
例5-7 要使0.1molFeS完全溶于1.0L盐酸中,求所需盐酸的最低浓度。
解： FeS(s)
所以反应平衡常数都大于1, 表明金属氢氧化物一般都能
溶于强酸。
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【精品】PPT课件 无机及分析化学Ⅱ75页PPT
【精品】PPT课件 无机及分析化学Ⅱ
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
电子教案与课件：无机及分析化学配套课件 1绪论
修保养，使之随时处于完好状态。
认识危险化学品管理制度
熟悉各类标示
• 1. 危险化学采取分类保管。 • 2. 采购危险化学品时，提出采购申请，紧急情况
时可追加计划，统一报分公司经领导同意批准后 （其中剧毒品须经公司经保大队、市公安局审批 同意），统一由器材站按采购程序购买。 • 3.检验室负责人、技术员、材料员、保管员负责对 危险化学物品的验收。 • 4.检验室存放的危险化学品，不宜过多，满足日常 分析使用需要即可。分析人员要充分了解所用危 险化学品的特性，按要求使用。
• 任务完成方案
●参观检验室、熟 悉各种安全及管 理制度
●学习检验室内化 学试剂、样品管 理及使用制度
● 熟悉检验室仪 器设备使用管 理制度
● 认识检验室危 险化学品管理 制度
● 节约水、电， 学会废液、固 体废物的处理
●练习试剂的分 类摆放、仪器 的摆放
参观检验室、熟悉各种安全及管理制度
1.检验室需装备各种必备的安全设施（通风橱、防尘 罩、试剂柜、防毒面具、消防灭火器材等）。
• 5.挥发性强的试剂必须在通风橱内取用。 • 6.危险化学品的存放和使用场所应配备消防器材。 • 7.危险化学品的存放房间由专人负责，加强管理，
经常检查门、窗，做好防盗工作。
节约水电 妥善处理废弃物
• 废液、固体废物管理规定
• 1、检验室的废液、固体废物不 得随意倾倒，必须按规定处理或 收集后统一处理。
• 《无机及分析化学》配套课件
• 绪论
• 认识实验室
走进分析化学实验室
任务一 认识生物产品检验室 任务二 准备和使用玻璃仪器 任务三 准备检验试剂 任务四 生物产品分析之滴定分析法
• 知识目标 • 1.了解物产品分析检验的安全管理基本知识 • 2.熟知化验室安全、试药的管理等规范 • 技能目标 • 1.能对实验室一般事故迅速、正确处理 • 2.能正确进行留样药品的管理 • 素质目标 • 1.培养严谨的工作作风 • 2.养成“安全第一”的理念 • 3.养成良好的环境保护习惯
认识危险化学品管理制度
熟悉各类标示
• 1. 危险化学采取分类保管。 • 2. 采购危险化学品时，提出采购申请，紧急情况
时可追加计划，统一报分公司经领导同意批准后 （其中剧毒品须经公司经保大队、市公安局审批 同意），统一由器材站按采购程序购买。 • 3.检验室负责人、技术员、材料员、保管员负责对 危险化学物品的验收。 • 4.检验室存放的危险化学品，不宜过多，满足日常 分析使用需要即可。分析人员要充分了解所用危 险化学品的特性，按要求使用。
• 任务完成方案
●参观检验室、熟 悉各种安全及管 理制度
●学习检验室内化 学试剂、样品管 理及使用制度
● 熟悉检验室仪 器设备使用管 理制度
● 认识检验室危 险化学品管理 制度
● 节约水、电， 学会废液、固 体废物的处理
●练习试剂的分 类摆放、仪器 的摆放
参观检验室、熟悉各种安全及管理制度
1.检验室需装备各种必备的安全设施（通风橱、防尘 罩、试剂柜、防毒面具、消防灭火器材等）。
• 5.挥发性强的试剂必须在通风橱内取用。 • 6.危险化学品的存放和使用场所应配备消防器材。 • 7.危险化学品的存放房间由专人负责，加强管理，
经常检查门、窗，做好防盗工作。
节约水电 妥善处理废弃物
• 废液、固体废物管理规定
• 1、检验室的废液、固体废物不 得随意倾倒，必须按规定处理或 收集后统一处理。
• 《无机及分析化学》配套课件
• 绪论
• 认识实验室
走进分析化学实验室
任务一 认识生物产品检验室 任务二 准备和使用玻璃仪器 任务三 准备检验试剂 任务四 生物产品分析之滴定分析法
• 知识目标 • 1.了解物产品分析检验的安全管理基本知识 • 2.熟知化验室安全、试药的管理等规范 • 技能目标 • 1.能对实验室一般事故迅速、正确处理 • 2.能正确进行留样药品的管理 • 素质目标 • 1.培养严谨的工作作风 • 2.养成“安全第一”的理念 • 3.养成良好的环境保护习惯
无机及分析化学(董元彦第二版
(3)-41.16kJ/mol
2-10、(1)9.47kJ/mol; (2)21.3kJ/mol
2-11、-1273.07kJ/mol
2-12、274.68kJ/mol; 173.60J.K—l.mol-1; 222.95kJ/mol;1582K
解：298K时，△rHmO二刀卩△fHmB=(-393.51)+(-548.10)-(-1216.29)=274.68 kJ.mol-1
3-7、3.9x10-2(s-1)
3-8、12.4kJ.mol-1
3-9、821K
3-10、
p
⑴
(%)( %』
⑶疋二
3-11、
K30=AXB
3-12、
(1)400kPa,200kPa;
(2)20%
(3)无
3-13、
(1)0.436,0.564
,0.282;
(2)34.0kPa
,44.0kPa,22.0kPa;
1-3、(1)0.375;(2)0.666;
••• m(B)=1忽：厂江:=123.7(g)
(3)13.04mol/kg;(4)10.43mol/L
30
解：(1)w(B)=「'■ =0.375;(2)X(B)=%［吨=0.666
30//46
x10
(3)b(B)=「i：=13.04mol/kg;(4) c(B)=：=10.43mol/L
6-20:1.0X10-18
第七章沉淀溶解平衡和沉淀分析法
7-1:12.34
7-2:(1)1.12X10-4mol/L,(2)1.18X10-5mol/L,
⑶' ''：
平衡时：10-2S 2S
»(2
2-10、(1)9.47kJ/mol; (2)21.3kJ/mol
2-11、-1273.07kJ/mol
2-12、274.68kJ/mol; 173.60J.K—l.mol-1; 222.95kJ/mol;1582K
解：298K时，△rHmO二刀卩△fHmB=(-393.51)+(-548.10)-(-1216.29)=274.68 kJ.mol-1
3-7、3.9x10-2(s-1)
3-8、12.4kJ.mol-1
3-9、821K
3-10、
p
⑴
(%)( %』
⑶疋二
3-11、
K30=AXB
3-12、
(1)400kPa,200kPa;
(2)20%
(3)无
3-13、
(1)0.436,0.564
,0.282;
(2)34.0kPa
,44.0kPa,22.0kPa;
1-3、(1)0.375;(2)0.666;
••• m(B)=1忽：厂江:=123.7(g)
(3)13.04mol/kg;(4)10.43mol/L
30
解：(1)w(B)=「'■ =0.375;(2)X(B)=%［吨=0.666
30//46
x10
(3)b(B)=「i：=13.04mol/kg;(4) c(B)=：=10.43mol/L
6-20:1.0X10-18
第七章沉淀溶解平衡和沉淀分析法
7-1:12.34
7-2:(1)1.12X10-4mol/L,(2)1.18X10-5mol/L,
⑶' ''：
平衡时：10-2S 2S
»(2
无机及分析化学课件
28
顺磁性物质产生磁矩的大小，可以由实验间接测定。根据 磁化率的测定结果，可以按下式算出有些分子中未成对电子数 的多少：
m n(n 2)
式中μ m 为实验求得的磁矩（单位玻尔磁子B.M.），n为未 成对电子数。当己知的数值后，可用上式求得未成对电子数n。
该式对第一过渡系列的元素比较适用。
（或减去阳离子失去的电子数）；电子对数=（分子或离子中 的价电子总数）/2。
37
（2）中心原子价电子层中的电子对倾向于分离得尽可能远一 些，使彼此间的相互排斥力最小。
例如，在二氯化铍分子中，中心铍原子的价电子层中共有 4个价电子（铍原子有2个，两个氯原子各提供1个），因此 BeCl2分子的构型应是直线型。
1、分子轨道(molecular orbital) 在分子中电子的空间运动状态就叫分子轨道，也可以用相应
的波函数ψ来描述。
分子轨道中用σ、л……等来表示分子轨道的名称。
2、分子轨道的形成
分子轨道由原子轨道组合而成。原子轨道在组成分子轨道时 的三条原则：对称性匹配原则、最大重叠原则和能量近似原则。
16
Cl—Be—Cl
38
（3）相邻电子对之间斥力大小的顺序为： 孤电子对―孤电子对>孤电子对―成键电子对 >成键电子对－成键电子对 （4）如果分子中有双键、叁键等多重键时，上述理论亦可适 用，即将双键的两对电子和叁键的三对电子作为一个单键来处 理。
例如CO2分子中，碳原子和两个氧原子之间各有一个双键， 但此双键仍作为一个单键处理。因为这两组电子分布在碳原子
①H沿着x轴方向接近Cl，形成稳定的共价键； ②H向Cl接近时偏离了x方向，轨道间的重叠较小，结合不稳定,H有向x 轴方向移动的倾向； ③H沿z轴方向接近Cl原子，两个原子轨道间不发生有效重叠，因而H与 Cl在这个方向不能结合形成HCl分子。
第1章 绪论
无机及分析化学
21
参 考 书
• 南京大学编. 无机及分析化学(第4版) ，高等教育 出版社，2010
• 浙江大学编. 无机及分析化学(第2版) ，科学出版 社，2008 • 郭文录编. 无机及分析化学，哈尔滨工大出版社， 2004
• 董元彦等编. 无机及分析化学(第3版)，科学出版社， 2011 • 史启祯编. 无机化学与化学分析(第3版), 高等教育 出版社, 2011 无机及分析化学
无机及分析化学
9
青霉素，一种著名的抗生素
新材料“锆”，使手机正面 拥有宝石般的光彩
合成纤维
不同种类的塑料制品
合成橡胶的用途
合成氨和尿素工厂
无机及分析化学
10
芯片
克隆牛
挂载在飞机上的MK28核弹
神舟号发射升空
一台激光发生器
纳米机器人在清理 血管中的有害堆积物
无机及分析化学
11
几乎所有的生产部门都与化学有着密切的联系。 例如，运用对物质结构和性质的知识，科学地选择 使用原材料；运用化学变化的规律，可以研制各种 新产品。又如，当前人类关心的能源和资源的开发， 粮食的增产，人口的控制，环境的保护，海洋的综 合利用，生物工程，化害为利，变废为宝等等都离 不开化学知识；现代化的生产和科学技术往往需要 综合运用多种学科的知识，但它们都与化学有着密 切的联系。
参考书；
3.理解有效数字的含义，掌握其运算规则； 4.熟悉定量分析的误差来源及分析结果的数据处理。
无机及分析化学
3
目 录
§1-1 无机及分析化学的研究内容和任务
一、化学的研究对象和重要作用 二、无机及分析化学的性质、任务及学习方法
§1-2 误差及数据处理
一、误差的分类 二、误差和偏差的表示方法 三、提高分析结果准确度的方法 四、置信度与置信区间 五、可疑值的取舍 六、分析结果的处理与报告 七、有效数字及其运算规则
21
参 考 书
• 南京大学编. 无机及分析化学(第4版) ，高等教育 出版社，2010
• 浙江大学编. 无机及分析化学(第2版) ，科学出版 社，2008 • 郭文录编. 无机及分析化学，哈尔滨工大出版社， 2004
• 董元彦等编. 无机及分析化学(第3版)，科学出版社， 2011 • 史启祯编. 无机化学与化学分析(第3版), 高等教育 出版社, 2011 无机及分析化学
无机及分析化学
9
青霉素，一种著名的抗生素
新材料“锆”，使手机正面 拥有宝石般的光彩
合成纤维
不同种类的塑料制品
合成橡胶的用途
合成氨和尿素工厂
无机及分析化学
10
芯片
克隆牛
挂载在飞机上的MK28核弹
神舟号发射升空
一台激光发生器
纳米机器人在清理 血管中的有害堆积物
无机及分析化学
11
几乎所有的生产部门都与化学有着密切的联系。 例如，运用对物质结构和性质的知识，科学地选择 使用原材料；运用化学变化的规律，可以研制各种 新产品。又如，当前人类关心的能源和资源的开发， 粮食的增产，人口的控制，环境的保护，海洋的综 合利用，生物工程，化害为利，变废为宝等等都离 不开化学知识；现代化的生产和科学技术往往需要 综合运用多种学科的知识，但它们都与化学有着密 切的联系。
参考书；
3.理解有效数字的含义，掌握其运算规则； 4.熟悉定量分析的误差来源及分析结果的数据处理。
无机及分析化学
3
目 录
§1-1 无机及分析化学的研究内容和任务
一、化学的研究对象和重要作用 二、无机及分析化学的性质、任务及学习方法
§1-2 误差及数据处理
一、误差的分类 二、误差和偏差的表示方法 三、提高分析结果准确度的方法 四、置信度与置信区间 五、可疑值的取舍 六、分析结果的处理与报告 七、有效数字及其运算规则
无机及分析化学-PPT课件精选全文
溶液的浓度 0.02080 mol/L
四位有效数字
溶液的浓度 0.10 mol/L
二位有效数字
被测物含量 56.12％
四位有效数字
平衡常数 K＝1.8x10
二位有效数字
pH值(注) 12.08
二位有效数字
pH值
5.1
一位有效数字
注：
考虑pH值的有效数字时，因为pH值是氢离子浓度 的负对数，所以pH值的有效数字位数只考虑小数点后 数字个数，小数点前面的数字不是有效数字，因为它实 际上只反映了氢离子浓度的数量级。
化学是一门以实验为基础的科学：Chem-is-try
化学在21世纪焕发着新的青春
20世纪化学的标志性成果 1. 合成氨技术 2.三大合成高分子材料:塑料、橡胶、纤维。 3.药物的发明
化学发展的现状（ 21世纪）
化学和其他学科交叉,形成了许多新兴学科:
如地球化学、环境化学、化学生物学、药物化学等 化学已经成为生命、农业、医学、材料、环境等学科 的基础。
(±0.2)+(±0.0002)≈±0.2
所以计算结果的正确表示应为 36.5 。有效数字36.5 正好 与0.2的绝对误差相匹配。
(2)乘除法 例如，以下三个有效数字进行乘除法运算时 0.024×8.156 12.576 ＝0.015564885…… 因为每个数据的最后一位数字均为可疑数字，若最后一位有1
在有效数字中，数字“0”具有双重意义：(1)作为普通 数字使用，它是有效数字；(2)只起定位作用，它不是有效 数字。
例如，测得以下数据：
试剂的体积 12mL (量筒量取)
二位有效数字
试样的质量 0.6283g (分析天平称取) 四位有效数字
滴定液体积 23.58mL (滴定管读取) 四位有效数字
【精品】PPT课件 无机及分析化学ⅡPPT75页
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
梦 境
【精品】PPT课件
1、不要轻言放弃，否则对不起自己。
2、ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
无机及分析化学Ⅱ 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。
无机及分析化学董元彦第二版课件
△p = 3.17- 3.06 = 0.11（kPa）
代入: △p = K蒸b(B) 0.11 = 0.0571×13×1000/(MB×87) MB = 77.56 (g/mol)
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1.3.2 溶液的沸点上升
沸点:溶液的蒸气压（p溶液）与外压（p外压） 相等时的温度称为该溶液的沸点。 纯水：p外 = 101.3kPa，t纯水 = 100℃.
b(B) = [12.0/(60×2000)] ×1000 = 0.1mol· -1 kg
△Tb尿 = 0.52 ×0.1 = 0.052 (K)
Tb尿 = 373.15 + 0.052 ≈ 373.2 (K)
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同理，蔗糖的M = 342 g· -1 mol b(蔗糖) = [34.2/(342×2000) ]×1000 = 0.05mol· -1 kg △Tb蔗 = 0.52 × 0.05 = 0.026(K) Tb蔗 = 373.15 + 0.026 ≈ 373.18 (K) 【例】：若将12.0g尿素[CO(NH2)2]和34.2g蔗糖 （C12H22O11)都加于2000g水中,计算此溶液的沸点 (Kb=0.52K· mol-1） kg· △Tb=0.52 × (0.1+0.05)=△Tb尿+△Tb蔗=0.078K
解： n（NaOH） =10/40 = 0.25 (mol) n（H2O） = 90/18 = 5(mol) X(NaOH) = 0.25 /(0.25+5) = 0.048
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【例】：在100ml水中溶解17.1g蔗糖(C12H22O11), 溶液的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓 度，质量摩尔浓度，物质的量分数浓度。 解：(1)M蔗糖＝342(g/mol) n蔗糖=17.1/342=0.05(mol) V = (100+17.1)/1.0638 = 110.0 (ml)=0.11(L) （1） c(蔗糖) = 0.05/0.11 = 0.454 (mol/L) （2） b(蔗糖) = 0.05/0.1 = 0.5 (mol/kg) （3） n水 ＝ 100/18.02 = 5.55 (mol) X(蔗糖) = 0.05/(0.05+5.55) = 0.0089
代入: △p = K蒸b(B) 0.11 = 0.0571×13×1000/(MB×87) MB = 77.56 (g/mol)
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1.3.2 溶液的沸点上升
沸点:溶液的蒸气压（p溶液）与外压（p外压） 相等时的温度称为该溶液的沸点。 纯水：p外 = 101.3kPa，t纯水 = 100℃.
b(B) = [12.0/(60×2000)] ×1000 = 0.1mol· -1 kg
△Tb尿 = 0.52 ×0.1 = 0.052 (K)
Tb尿 = 373.15 + 0.052 ≈ 373.2 (K)
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同理，蔗糖的M = 342 g· -1 mol b(蔗糖) = [34.2/(342×2000) ]×1000 = 0.05mol· -1 kg △Tb蔗 = 0.52 × 0.05 = 0.026(K) Tb蔗 = 373.15 + 0.026 ≈ 373.18 (K) 【例】：若将12.0g尿素[CO(NH2)2]和34.2g蔗糖 （C12H22O11)都加于2000g水中,计算此溶液的沸点 (Kb=0.52K· mol-1） kg· △Tb=0.52 × (0.1+0.05)=△Tb尿+△Tb蔗=0.078K
解： n（NaOH） =10/40 = 0.25 (mol) n（H2O） = 90/18 = 5(mol) X(NaOH) = 0.25 /(0.25+5) = 0.048
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【例】：在100ml水中溶解17.1g蔗糖(C12H22O11), 溶液的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓 度，质量摩尔浓度，物质的量分数浓度。 解：(1)M蔗糖＝342(g/mol) n蔗糖=17.1/342=0.05(mol) V = (100+17.1)/1.0638 = 110.0 (ml)=0.11(L) （1） c(蔗糖) = 0.05/0.11 = 0.454 (mol/L) （2） b(蔗糖) = 0.05/0.1 = 0.5 (mol/kg) （3） n水 ＝ 100/18.02 = 5.55 (mol) X(蔗糖) = 0.05/(0.05+5.55) = 0.0089
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原因：溶液的蒸气压下降。见下表和图
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不同温度下冰的饱和蒸气压
温度/℃ p*/kPa 温度/℃ p*/kPa
0 -2
-4 -8
0.6105 0.5173
0.4373 0.3101
溶剂
水H2O 苯
Tf Kf 273.1 373.15 0.512 1.86 5 沸点/K
353.15 2.53 278.5 5.12
Kb
乙酸CH3COOH
四氯化碳CCl4
390.9
349.7
3.07
5.03
289.6 3.90
250.2 29.8
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【例】：将12.0g尿素[CO(NH2)2]和34.2g蔗糖 （C12H22O11)分别溶于2000g水中,计算此两种溶液 的沸点(Kb=0.52K· mol-1） kg· 解：M尿素 = 60 g· -1 mol
nB △p≈ p *—— nA ∵nA＝mA/MA
nB nB ∴ △p≈ p *——＝ p * — · A M nA mA nB △p＝ p * · A ——＝K· ) M b(B mA 式中，MA ： kg/mol mA： kg
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K蒸 =p* · A △p = K蒸 b(B) 拉乌尔定律的 M
牛 奶 泥 浆
多
7
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1.2
溶液
8
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溶液：定义？
广义地说，两种或两种以上的物质 均匀混合而且彼此呈现分子（或离子） 状态分布者均称为溶液。 溶 液
气态溶液(空气)
液态溶液：(酸、碱)
溶质 溶剂
固态溶液 (合金)
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10
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1.2.1 物质的量及其单位
结论：依数性存在加和性
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1.3.3 溶液的凝固点下降
凝固点：在一定的外压下，溶液与纯溶剂 固体具有相同的蒸气压时的温度，称为该溶 液的凝固点。（固液两相平衡时的温度） 溶液的凝固点Tf总是低于纯溶剂的凝固点Tf* 。 同理，根据拉乌尔定律，可得
△Tf = Kf b(B) = Tf* - Tf
实验证明：难挥发物质溶液的沸点总是高于纯
溶剂的沸点。 原因：溶液的蒸气压下降。见下图
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根本原因：蒸汽压下降
p po kpa 蒸 △p
p溶液<p纯溶剂,
B’
101.3kpa
A
气
压 溶 剂
B
溶 液 △Tb 温度
溶 液 的 沸 点 上 升 示 意 图
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Tb*
Tb
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1）物质的量是表示组成物质的基本单元数目 的多少的物理量。物系所含的基本单元数与 0.12kgC－12的原子数目相等(6.023×1023阿 伏加德罗常数L)，则为1mol。
nB=mB/MB
( mol)
2）基本单元：系统中组成物质的基本组分，
可以是分子、离子、电子等及其这些粒子的
特定组合。如O2、½(H2SO4)、（H2+ ½O2）
解： n（NaOH） =10/40 = 0.25 (mol) n（H2O） = 90/18 = 5(mol) X(NaOH) = 0.25 /(0.25+5) = 0.048
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【例】：在100ml水中溶解17.1g蔗糖(C12H22O11), 溶液的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓 度，质量摩尔浓度，物质的量分数浓度。 解：(1)M蔗糖＝342(g/mol) n蔗糖=17.1/342=0.05(mol) V = (100+17.1)/1.0638 = 110.0 (ml)=0.11(L) （1） c(蔗糖) = 0.05/0.11 = 0.454 (mol/L) （2） b(蔗糖) = 0.05/0.1 = 0.5 (mol/kg) （3） n水 ＝ 100/18.02 = 5.55 (mol) X(蔗糖) = 0.05/(0.05+5.55) = 0.0089
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1.2.3 质量摩尔浓度
定义：指1 kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示 为质量摩尔浓度，符号b(B) ，单位为：mol/kg b(B) = nB／mA=mB/(MB · A) m
【例】：250克溶液中含有40克NaCl，计算此 溶液的质量摩尔浓度。 解： 水的质量＝250-40 = 210（克）
b(NaCl) = [40/(58.5×210)] ×1000 = 3.26 mol/kg
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1.2.4 物质的量分数 （简称摩尔分数）
定义：某组分的物质的量与溶液的总物质的量 之比称为物质的量分数，符号Ｘ，量纲为1。 nB nB：溶质的物质的量 ni XB = ——— xi nB + nA nA：溶剂的物质的量 n 【例】：将10克NaOH溶于90克水中，求此溶 液的物质的量分数浓度。
b(B) = [12.0/(60×2000)] ×1000 = 0.1mol· -1 kg
△Tb尿 = 0.52 ×0.1 = 0.052 (K)
Tb尿 = 373.15 + 0.052 ≈ 373.2 (K)
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同理，蔗糖的M = 342 g· -1 mol b(蔗糖) = [34.2/(342×2000) ]×1000 = 0.05mol· -1 kg △Tb蔗 = 0.52 × 0.05 = 0.026(K) Tb蔗 = 373.15 + 0.026 ≈ 373.18 (K) 【例】：若将12.0g尿素[CO(NH2)2]和34.2g蔗糖 （C12H22O11)都加于2000g水中,计算此溶液的沸点 (Kb=0.52K· mol-1） kg· △Tb=0.52 × (0.1+0.05)=△Tb尿+△Tb蔗=0.078K
H2O（100℃，101kPa）→ H2O（25℃，3.17kPa)
冰（0℃，0.6105kPa）→ 水（-4℃， 0.4373 kPa)
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在纯溶剂中加入难挥发的物质以后，
达平衡时，p溶液总是小于同 T 下的p纯溶剂 ， 即溶液的蒸气压下降。
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W % 1000
MB
12
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【例】：已知浓硫酸的密度ρ为1.84g/ml， 其质量分数为95.6%，一升浓硫酸中含有的 n(H2SO4)、n(1/2H2SO4)、c(H2SO4)、c(1/2 H2SO4)各为多少？ 解： n(H2SO4) = 1.84×1000×0.956/98.08 = 17.9 mol n(1/2H2SO4) = 1.84×1000×0.956/49.04 = 35.9 mol c(H2SO4)= 17.9/1 = 17.9 mol/L c(1/2 H2SO4) = 35.9/1 = 35.9 mol/L
另一种表述。 K蒸与溶剂、T有关的常数
①同一温度，溶剂不同，其K蒸不同；
②同一溶剂，温度不同，其K蒸也不同
溶剂 温度/K p*/kpa Makg/mol K(kPa· kg/mol)
H2O H2O
C6H6
298 293
299
3.17 2.33
13.3
0.018 0.018
0.078
0.057 0.042
11
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【例】1molH3PO4与3mol(1/3 H3PO4 )的基本单 元和基本单元数是否相同？质量是否也相同？ 摩尔质量比是多少？
1.2.2
物质的量浓度
定义：一升溶液中所含溶质的物质的量称为 物质的量浓度，用符号c表示，单位是mol/L c(B) = nB／V
c( B)
1.04
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【例】 在25℃时,w=13%的某难挥发的非电解 质水溶液的蒸气压p=3.06kpa,已知同温度下水的 蒸气压p*= 3.17kpa ，计算溶质的摩尔质量。 解: K蒸 = 3.17×0.018 = 0.0571
13 1000 b( B ) (kg / mol ) M B 87
1
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第一章
1.1 分散系 1.2 溶液
分散系
1.3 稀溶液的依数性 1.4 胶体溶液
2
章总目录 本章目录
1.5 乳浊液和高分子溶液
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本章学习要求
1、了解分散体系的分类； 2、掌握溶液浓度的定义及其相互换算； 3、掌握稀溶液的依数性及其计算； 4、掌握胶体的特性及胶团结构式的书写； 5、掌握溶液的稳定性与凝结。
18
本章目录
粒子：溶液中实际存在的分子、离子等。
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1.3.1溶液的蒸气压下降
蒸发
H2O(l)
凝聚
H2O(g)
气液两相平衡 初始： V蒸发 > V凝聚
纯水的蒸气压示意图
平衡： V蒸发 = V凝聚
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饱和蒸气压：在一定的温度下，当蒸发的速度 等于凝聚的速度，液态水与它的蒸气处于动态 平衡，这时的蒸气压称为水在此温度下的饱和 蒸气压，简称蒸气压。用符号 p 表示 对同一溶剂蒸气压越大，其能量越高。能 量高的状态会自动变化为能量低的状态
3
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1.1 分散系分类
1.分散系的定义
由一种或几种物质分散在另一种物质中 所形成的体系。 分散质（相）（dispersion phase) 被分散的物质
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不同温度下冰的饱和蒸气压
温度/℃ p*/kPa 温度/℃ p*/kPa
0 -2
-4 -8
0.6105 0.5173
0.4373 0.3101
溶剂
水H2O 苯
Tf Kf 273.1 373.15 0.512 1.86 5 沸点/K
353.15 2.53 278.5 5.12
Kb
乙酸CH3COOH
四氯化碳CCl4
390.9
349.7
3.07
5.03
289.6 3.90
250.2 29.8
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【例】：将12.0g尿素[CO(NH2)2]和34.2g蔗糖 （C12H22O11)分别溶于2000g水中,计算此两种溶液 的沸点(Kb=0.52K· mol-1） kg· 解：M尿素 = 60 g· -1 mol
nB △p≈ p *—— nA ∵nA＝mA/MA
nB nB ∴ △p≈ p *——＝ p * — · A M nA mA nB △p＝ p * · A ——＝K· ) M b(B mA 式中，MA ： kg/mol mA： kg
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K蒸 =p* · A △p = K蒸 b(B) 拉乌尔定律的 M
牛 奶 泥 浆
多
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1.2
溶液
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溶液：定义？
广义地说，两种或两种以上的物质 均匀混合而且彼此呈现分子（或离子） 状态分布者均称为溶液。 溶 液
气态溶液(空气)
液态溶液：(酸、碱)
溶质 溶剂
固态溶液 (合金)
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1.2.1 物质的量及其单位
结论：依数性存在加和性
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1.3.3 溶液的凝固点下降
凝固点：在一定的外压下，溶液与纯溶剂 固体具有相同的蒸气压时的温度，称为该溶 液的凝固点。（固液两相平衡时的温度） 溶液的凝固点Tf总是低于纯溶剂的凝固点Tf* 。 同理，根据拉乌尔定律，可得
△Tf = Kf b(B) = Tf* - Tf
实验证明：难挥发物质溶液的沸点总是高于纯
溶剂的沸点。 原因：溶液的蒸气压下降。见下图
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根本原因：蒸汽压下降
p po kpa 蒸 △p
p溶液<p纯溶剂,
B’
101.3kpa
A
气
压 溶 剂
B
溶 液 △Tb 温度
溶 液 的 沸 点 上 升 示 意 图
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Tb*
Tb
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1）物质的量是表示组成物质的基本单元数目 的多少的物理量。物系所含的基本单元数与 0.12kgC－12的原子数目相等(6.023×1023阿 伏加德罗常数L)，则为1mol。
nB=mB/MB
( mol)
2）基本单元：系统中组成物质的基本组分，
可以是分子、离子、电子等及其这些粒子的
特定组合。如O2、½(H2SO4)、（H2+ ½O2）
解： n（NaOH） =10/40 = 0.25 (mol) n（H2O） = 90/18 = 5(mol) X(NaOH) = 0.25 /(0.25+5) = 0.048
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【例】：在100ml水中溶解17.1g蔗糖(C12H22O11), 溶液的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓 度，质量摩尔浓度，物质的量分数浓度。 解：(1)M蔗糖＝342(g/mol) n蔗糖=17.1/342=0.05(mol) V = (100+17.1)/1.0638 = 110.0 (ml)=0.11(L) （1） c(蔗糖) = 0.05/0.11 = 0.454 (mol/L) （2） b(蔗糖) = 0.05/0.1 = 0.5 (mol/kg) （3） n水 ＝ 100/18.02 = 5.55 (mol) X(蔗糖) = 0.05/(0.05+5.55) = 0.0089
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1.2.3 质量摩尔浓度
定义：指1 kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示 为质量摩尔浓度，符号b(B) ，单位为：mol/kg b(B) = nB／mA=mB/(MB · A) m
【例】：250克溶液中含有40克NaCl，计算此 溶液的质量摩尔浓度。 解： 水的质量＝250-40 = 210（克）
b(NaCl) = [40/(58.5×210)] ×1000 = 3.26 mol/kg
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1.2.4 物质的量分数 （简称摩尔分数）
定义：某组分的物质的量与溶液的总物质的量 之比称为物质的量分数，符号Ｘ，量纲为1。 nB nB：溶质的物质的量 ni XB = ——— xi nB + nA nA：溶剂的物质的量 n 【例】：将10克NaOH溶于90克水中，求此溶 液的物质的量分数浓度。
b(B) = [12.0/(60×2000)] ×1000 = 0.1mol· -1 kg
△Tb尿 = 0.52 ×0.1 = 0.052 (K)
Tb尿 = 373.15 + 0.052 ≈ 373.2 (K)
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同理，蔗糖的M = 342 g· -1 mol b(蔗糖) = [34.2/(342×2000) ]×1000 = 0.05mol· -1 kg △Tb蔗 = 0.52 × 0.05 = 0.026(K) Tb蔗 = 373.15 + 0.026 ≈ 373.18 (K) 【例】：若将12.0g尿素[CO(NH2)2]和34.2g蔗糖 （C12H22O11)都加于2000g水中,计算此溶液的沸点 (Kb=0.52K· mol-1） kg· △Tb=0.52 × (0.1+0.05)=△Tb尿+△Tb蔗=0.078K
H2O（100℃，101kPa）→ H2O（25℃，3.17kPa)
冰（0℃，0.6105kPa）→ 水（-4℃， 0.4373 kPa)
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在纯溶剂中加入难挥发的物质以后，
达平衡时，p溶液总是小于同 T 下的p纯溶剂 ， 即溶液的蒸气压下降。
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W % 1000
MB
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【例】：已知浓硫酸的密度ρ为1.84g/ml， 其质量分数为95.6%，一升浓硫酸中含有的 n(H2SO4)、n(1/2H2SO4)、c(H2SO4)、c(1/2 H2SO4)各为多少？ 解： n(H2SO4) = 1.84×1000×0.956/98.08 = 17.9 mol n(1/2H2SO4) = 1.84×1000×0.956/49.04 = 35.9 mol c(H2SO4)= 17.9/1 = 17.9 mol/L c(1/2 H2SO4) = 35.9/1 = 35.9 mol/L
另一种表述。 K蒸与溶剂、T有关的常数
①同一温度，溶剂不同，其K蒸不同；
②同一溶剂，温度不同，其K蒸也不同
溶剂 温度/K p*/kpa Makg/mol K(kPa· kg/mol)
H2O H2O
C6H6
298 293
299
3.17 2.33
13.3
0.018 0.018
0.078
0.057 0.042
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【例】1molH3PO4与3mol(1/3 H3PO4 )的基本单 元和基本单元数是否相同？质量是否也相同？ 摩尔质量比是多少？
1.2.2
物质的量浓度
定义：一升溶液中所含溶质的物质的量称为 物质的量浓度，用符号c表示，单位是mol/L c(B) = nB／V
c( B)
1.04
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【例】 在25℃时,w=13%的某难挥发的非电解 质水溶液的蒸气压p=3.06kpa,已知同温度下水的 蒸气压p*= 3.17kpa ，计算溶质的摩尔质量。 解: K蒸 = 3.17×0.018 = 0.0571
13 1000 b( B ) (kg / mol ) M B 87
1
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第一章
1.1 分散系 1.2 溶液
分散系
1.3 稀溶液的依数性 1.4 胶体溶液
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章总目录 本章目录
1.5 乳浊液和高分子溶液
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本章学习要求
1、了解分散体系的分类； 2、掌握溶液浓度的定义及其相互换算； 3、掌握稀溶液的依数性及其计算； 4、掌握胶体的特性及胶团结构式的书写； 5、掌握溶液的稳定性与凝结。
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粒子：溶液中实际存在的分子、离子等。
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1.3.1溶液的蒸气压下降
蒸发
H2O(l)
凝聚
H2O(g)
气液两相平衡 初始： V蒸发 > V凝聚
纯水的蒸气压示意图
平衡： V蒸发 = V凝聚
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饱和蒸气压：在一定的温度下，当蒸发的速度 等于凝聚的速度，液态水与它的蒸气处于动态 平衡，这时的蒸气压称为水在此温度下的饱和 蒸气压，简称蒸气压。用符号 p 表示 对同一溶剂蒸气压越大，其能量越高。能 量高的状态会自动变化为能量低的状态
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1.1 分散系分类
1.分散系的定义
由一种或几种物质分散在另一种物质中 所形成的体系。 分散质（相）（dispersion phase) 被分散的物质