高二化学第一学期期中考试试题

2013-2014学年度第一学期期中考试试题

高二化学（选修）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

2．Ⅰ卷和Ⅱ卷答案均填涂在答题卡指定位置，否则答题无效。

3．考试时间为100分钟，总分120分。

第I卷选择题（共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列原子核外电子排布不是基态的是

A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p3D．1s22s12p2 2．下列化学用语的表达正确的是

A．原子核内有10个中子的氧原子：

B．氯原子的结构示意图：

C．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5

D．基态铜原子的外围电子排布图：

的绝对值均正确）

3．下列热化学方程式正确的是（H

A．C2H5OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）===NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2===O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）

4．下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

5．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

下列说法错误

．．的是

A．该反应中生成物的总能量高于反应物B．增大压强反应物活化分子百分数不变C．升高温度可以提高原料乙苯的转化率D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率

(g) CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ

6．反应CO(g)＋2H

分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol

B．加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小

C．加入催化剂，该反应的ΔH变小

D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大

7．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是

A．2HI(g) ===H2(g)＋I2(g) ∆H＝+11 kJ／mol

B．H2(g)＋I2(g) ===2HI(g) ∆H＝－22 kJ／mol

C．H2(g)＋I2(g) ===2HI(g) ∆H＝+288 kJ／mol

D．H2(g)＋I2(g) ===2HI(g) ∆H＝－144 kJ／mol

8．将1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：PCl 3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)，达到平衡时PCl5为0.3mol·L－1，如果此时再充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量浓度是

A．0.6mol·L－1B．大于0.3 mol·L－1，小于0.6 mol·L－1

C．大于0.6 mol·L－1D．小于0.3 mol·L－1

时，改变

9．已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0 在一密闭容器中反应的υ-t图。t

了一个条件，下列叙述正确的是

A．t1时，一定是升高了反应的温度

B．t1时，可能是向容器中通入了一定量的C气体

C．t1时，可能是向容器中加入了催化剂

D．t1时改变外界条件后，该反应的平衡常数可能减小，

也可能不变

10．COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2 分解率的是

A．①④⑥B．①②④C．②③⑥D．③⑤⑥

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，

只要选错一个，该小题就得0分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。）11．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错．误．的是

A．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

B．元素Y是ⅢA族元素

C．若元素X、Y处于第三周期，X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

12．取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO

(g) N2O4(g) ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），

并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

13．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：

①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H1＝－akJ·mol－1

② H2(g) +1/2O2(g)H2O(g) △H2＝－bkJ·mol－1

③C(s) +1/2O2(g)CO(g) △H3＝－ckJ·mol－1

④C(s)+O2(g)CO2(g) △H4＝－dkJ·mol－1

下列说法错误

．．的是

A．氢气的燃烧热为△H =－akJ·mol－1B．c ＜d

C．一氧化碳的燃烧热为△H =－（d－c）kJ·mol－1 D．0.5 a＞b

(g)+O23(g) △H<0，450℃时，n(SO3)和n(O2)

14．对于密闭容器中的反应：2SO

随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．点c处反应达到平衡

B．点a的正反应速率比点b的大

C．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样

D．其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，