科学浙教版八年级下册2.7.1 相对原子质量和相对分子质量
浙教版八年级下册科学第二章 第七节 元素符号表示的量
第二章 第七节 元素符号表示的量一、相对原子质量1、相对原子质量的计算方法3、相对原子质量大小:相对原子质量≈质子+中子4、注意：相对原子质量是相对一个碳原子质量得出的，是相对质量，没有单位二、相对分子质量的计算如Al 2（SO 4）3的相对分子质量 ＝27×2＋（32＋16×4）×3＝342。
注意:结晶水合物中的“· ”表示结合的含义，在计算结晶水合物的相对分子质量时应将“· ”前后两部分的相对质量“加”在一起。
如CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量 =（64+32+16*4）+5（1*2+16）三、元素质量分数和质量比1、计算物质中各元素的质量比（以A mB n 为例）Al 2O 3中铝、氧元素的质量比：m （Al ）∶m （O ） ＝（27×2）∶（16×3）＝54∶48＝9∶8。
2、计算物质中某元素的质量分数（以A mB n 为例）例：H 20中求H%=%162121+⨯⨯3、计算化合物中某一种元素的质量 ＝化合物的质量×该元素的质量分数 例:a g H 20水中求H 的质量=%162121a +⨯⨯⨯g4、确定物质化学式（以A mB n 为例）m ( A ) 、 m (B ) 分别为 A m B n 中 A 、B 的质量。
例1：根据元素的质量比确定化学式：某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:16，则该氧化物的化学式为（ ）A.NOB. NO 2C. N 2OD. N 2O 5例2：叶绿素的相对分子量小于900,分子中含C-73.8％ H-8.3％ N-6.3％ Mg-2.7％,其余为O 。
确定叶绿素的化学式 .5、求某不纯物质的纯度或某不纯物质中某元素的质量分数例3:在硝酸铵样品中氮元素的质量分数为33.6%，求样品中硝酸铵的质量分数（杂质中不含氮）练习；一、化学式的意义(元素种类与原子个数等）1、气温频繁变化，感冒患者悄然增多，为有效防治流感，我校紧急购买84消毒液、过氧乙酸消毒液（含35%过氧乙酸）进行环境消毒，其中过氧乙酸的化学式是C 2H 4O 3，以下叙述错误是（ ）A. 过氧乙酸是化合物B.过氧乙酸由9个原子构成C.过氧乙酸中含有三种元素D．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为6：1：122、虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性的物质，可增强动物的免疫力．下列有关它的说法中，正确的是（）A.虾青素由40个碳原子、52个氢原子和4个氧原子构成B. 虾青素的相对分子质量是596C. 虾青素是一种氧化物D. 虾青素中氧元素的质量分数最小3、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。
浙教版八年级科学下册课件 第二章 第7节 元素符号表示的量
（2）化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘其个数。如 的相对分子质量 。
（3）结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对质量相加而不是相乘。如 的相对分子质量 。
拓展空气的平均相对分子质量为29，可以通过比较某种气体的相对分子质量与29的大小关系，判断该气体的密度与空气密度的大小关系。若 （气） ，则气体密度比空气的大；若 （气） ，则气体密度比空气的小； （气）与29相差越大，气体密度与空气密度相差越大。
辨析比较
原子的质量
相对原子质量
性质
实验测出的一个原子的实际质量
比较得出的相对质量
数值与单位
数值非常小，单位为“ ”
数值一般取整数，单位为“1”，通常不写质量相同的不同原子构成的纯净物，相对原子质量越小的物质所含的原子个数越多。如1克铁和1克铝，由于铝的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以1克铝中所含铝原子的个数比1克铁中所含铁原子的个数多
D
[解析] 甲原子的相对原子质量 。
方法点拨相对原子质量的计算方法
1.公式法:相对原子质量 。
2.比值法：相对原子质量之比=原子实际质量之比。
3.微粒法：相对原子质量 质子数+中子数。
题型2 元素质量分数和质量比映客观现象，简单明了地表示事物，根据下图回答问题。
2020春浙教版八年级科学下册课件-第2章-2.7.1 相对原子质量和相对分子质量
第2章ꢀ微粒的模型与符号第7节ꢀ元素符号表示的量第1课时相对原子质量和相对分子质量答案显示提示：点击1D6A 进入习题2C 7D 3D 8A4A 9C 5D 10(1)化学ꢀ(2)5ꢀ(3)33∶20114；24；1511213m －33n ＋16(1)56ꢀ(2)7∶816A 17D14B 15A答案显示提示：点击进入习题18B19B20(1) 21相对分子质量越大，沸点越高(2)C Hn2n＋2(1)①；H2Oꢀ(2)③④；不相同；不一定ꢀ(3)D(4)不适用1．原子虽小，但也有一定的质量，它的质量主要决定于(ꢀꢀD)A．质子的质量B．核外电子的质量C．中子的质量D．原子核中的质子和中子的质量之和C2．下列有关相对原子质量的说法正确的是(ꢀꢀ)A．相对原子质量就是原子的实际质量B．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值C．原子质量越大，相对原子质量就越大D．相对原子质量是一个比值，单位为“g”3．已知某原子的核电荷数为15，原子核中有16个中子，则该原子的相对原子质量约为(ꢀDꢀ)A．15 C．1B．16 D．314．【中考·温州】联合国把2019年定为“元素周期表年”。
俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出了巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。
钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为(ꢀꢀA)A．101 C．258B．157 D．359D6．下列关于(NH)SO的相对分子质量的计算式中，正424确的是(ꢀAꢀ)A．(14＋1×4)×2＋32＋16×4B．(14×1×4)×2＋32＋16×4C．14＋1×4×2＋32＋16×4D．(14＋1)×4×2＋32＋16×47．下列相对分子质量计算正确的是(ꢀDꢀ)A．NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448B．2NH3：相对分子质量总和＝2×14＋1×3＝31C．O2：相对分子质量＝16×2＝32克D．2Ca(OH)2：相对分子质量总和＝2×[40＋(16＋1)×2]＝148A 8．自然界中相对分子质量最小的物质是(ꢀꢀ)A．氢气C．锂B．氦气D．甲烷(CH4)9．儿童缺锌可口服葡萄糖酸锌，其化学式为C12H22O x Zn，查阅资料得知其相对分子质量为455，则x的值为(ꢀCꢀ)A．28B．16C．14D．210．【中考·宁波】氯霉素属于广谱抗生素，能杀灭细菌，但摄入过多容易导致血液疾病，所以国家严令禁止在食品中使用。
浙教版科学八年级下册2.7元素符号表示的量
元素符号表示的量
11.已知元素A和B的化合价分别为+3和-2，相对原子质量分别为27和16.则由这两种元素组 成的化合物的相对分子质量是（ A ）
A.102
B.70
C.2952
D.43
元素符号表示的量
12.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质．已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%， 含氢元素6.7%，其余为氧元素．则R的化学式为（ B ）
元素符号表示的量
22.铁是人体不可缺少的微量元素，主要以+2价Fe的形式存在于人体血红蛋白中的血红素内． （1）血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子 中铁的原子个数为_4_____； （2）缺铁会引起贫血，正常人每天适宜摄入14 mg左右的铁，在酱油中加入如铁强化剂乳酸亚铁 （化学式为C3H5O3）2Fe，相对分子质量是234），是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目． ①乳酸亚铁中铁元素的质量分数为_2__3_.9_%_； ②国家规定铁强化剂酱油中铁的含量为22.4 mg/100mL左右（实际为22.25mg～25.3mg），则每 1 L铁强化剂酱油中应含乳酸亚铁的质量约为_0_.9__3_6_g；
第五讲
目录 CONTE原子质量 相对分子质量
元素符号表示的量
1.有关相对原子质量的叙述正确的是（ B ） A .相对原子质量就是原子的实际质量 B .原子质量越大，相对原子质量就越大 C .相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 D .氧原子的相对原子质量是16g
元素符号表示的量
6.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中 代表 一个碳原子， 代表一个氢原子， 代表一个氧原子。下列说法不正确的是（ C ） A .乙酸是一种化合物 B .乙酸的相对分子质量为 60 C .乙酸中碳元素的质量分数为60% D .乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 2.7.1 元素符号表示的量——相对原子质量(学生版)
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章 微粒的模型与符号2.7-1 元素符号表示的量——相对原子质量 目录.................................................................................................................................................. 1 .................................................................................................................................................. 2 .................................................................................................................................................. 3 .................................................................................................................................................. 5 .. (9)相对原子质量 1.相对原子质量(1)定义：以碳-12原子(含有6个质子和6个中子，也可表示为126C )质量的112(1.661×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比后所得的比值，就是这种原子的相对原子质量，用符号A r 表示。
(2)计算式：某原子的相对原子质量=()1()12kg kg ⨯该原子的实际质量标准碳原子的质量如C 、H 、O 一个原子的质量 一个碳原子的质量：1.993×10-26千克 一个氢原子的质量：1.674×10-27千克 一个氧原子的质量：2.657×10-26千克碳的相对原子质量= 千克千克27-26-10661.110993.1⨯⨯=12 氧的相对原子质量= 千克千克27--2610661.110657.2⨯⨯=16氢的相对原子质量= 千克千克27-27-10661.110674.1⨯⨯=12.原子的质量与相对原子质量的区别与联系A 、B 两原子的相对原子质量之比等于A 、B 两原子的质量之比。
浙教版科学八下《元素符号表示的量》
第7节元素符号表示的量1. 相对原子质量相对分子质量一、教学目标：1、了解相对原子质量的概念及计算方法2、理解相对分子质量的概念3、会查阅相对原子质量表4、能根据化学式计算物质的相对分子质量二、教学重点：1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念2、能根据化学式计算物质的相对分子质量三、教学难点：相对原子质量的概念四、教学准备：1、大小不同的圆纸2、投影仪五、教学方法：启发式教学六、教学过程（一）导入1、学生活动（1）至少查阅一个氢原子质量、一个碳原子质量、一个氧原子质量（2）谁能快速说出同位素的概念，到现在为止已发现了几种元素，又有多少种原子（3）你能告诉我“C”、“2H”、“3H2O”、“Na+”的含义吗？2、讲述。
从查阅的资料我们发现，原子的质量极小，每种元素都有同位素，在110多种元素中远远不止110多种原子，不同的原子又有不同的质量。
那么，是否有更简单的方法把元素符号与量联系在一起？（二）相对原子质量1、小游戏：称一称（1）左边16位同学（第一大组），右边12位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能）则左边与右边的数量比是多少？（2）左边16位同学（第一大组），右边1位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能）则左边与右边的数量比又是多少？小结：从上述小游戏我们发现，两者都不能使天平保持平衡，但两者的数量关系却发生了变化，从一个分数变成了一个整数。
2、小制作：（1）制作一个大圆，代表一个质子数和中子数都为6的碳原子C—12，已知该原子的质量为1.993×10—26千克，取其1/12的质量为1.661×10—27千克。
（2）再制作一个比小圆，代表一个氢原子思考：一个小圆和一个大圆的1/12的比值是多少？指导学生阅读课本内容及图1—36，计算得出氢原子的相对原子质量和氧原子的相对原子质量。
浙教版八年级科学下册2.7元素符号表示的量1教学课件
读图： 化学式表示什么？
（2）
（3）
（1）
CO2 （4）
（5）
相对分子质量
化学式的含义：
（1）表示该种物质（二氧化碳气体） （2）表示该物质的一个分子的构成（CO2分 子由碳原子和氧原子构成） （3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元 素和氧元素组成） （4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳 分子） （5）表示该物质的相对分子质量
氧的相对原子质量=
=16
1.661×10-27千克
1.674×10-27千克 氢的相对原子质量= 1.661×10-27千克 =1
1.993×10-26千克
碳的相对原子质量=
=12
1.661×10-27千克
问题： 各种相对原子质量有
没有单位?
3、相对原子质量只是一个比值，它 的国际单位制单位是1（ 一般不写 出）。
一个氧原子 氢
1
0
1
1
1、当作原子量标准的碳原子的质量为n克,则某原子量为A的元素的原子的质量为--( )
氢
1
0
1
1
求出氧、氢、碳的相对原子质量
铝
13
14
13
993×10-26千克
1、当作原子量标准的碳原子的质量为n克,则某原子量为A的元素的原子的质量为--( )
原子的质量关系。
CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______
) B、12An克
C、1A2n
克 D、 12n A
原子质量可以用相对质量表示，分子质 量也可以用相对分子质量表示。
二、相对分子质量 相对分子质量：一个分子中各原子的
相对原子质量总和
试一试：
求二氧化碳、硫酸的相对分子质量
相对原子质量与相对分子质量区别
相对原子质量与相对分子质量区别1. 概念解析1.1 相对原子质量是什么？相对原子质量这个词一听就觉得有点拗口，不过简单说就是每种元素原子的“重量”。
你知道，原子小得就像蚂蚁，但它们也是有“斤两”的！这个质量是用碳12的质量作为参考的，简单来说，就是你拿一个元素的原子，和一个标准的碳12原子比一比，看它重了多少。
比如说，氧原子的相对原子质量大概是16，也就是说，氧原子比碳12重16倍，当然这不是说它真得是16克，而是相对而言的。
哎，原子质量这东西，就像是你拿着一把水果秤，量出苹果和香蕉的比重，了解吧？1.2 相对分子质量又是啥？说到相对分子质量，那就是一群原子的聚会啦！它是一个分子的总质量，相对原子质量加起来的结果。
比如说水分子（H₂O），它由两个氢原子和一个氧原子组成。
氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16，所以水的相对分子质量就是2（氢）+16（氧）=18。
是不是像数豆子一样简单？想象一下水分子里两个调皮的氢和一个优雅的氧在一起，哈哈，真是个妙不可言的组合。
2. 主要区别2.1 计算对象不同说到区别，首先就是对象不同。
相对原子质量只关注单个原子，而相对分子质量则是多个原子的“集体活动”。
就好比你去参加一个派对，相对原子质量就像你这个人，而相对分子质量就像你和朋友们一起合影。
单打独斗和团队合作，差别可大了！2.2 数值上有差异其次，数值上也会有所不同。
想象一下，单个的氢原子那是轻如鸿毛，而水分子就沉甸甸的了，因为它包含了两个氢原子和一个氧原子。
所以，水的相对分子质量就比氢的相对原子质量要高得多。
这就像一个小朋友背着一个大书包，背包里的书越多，重量自然就越重了。
3. 实际应用3.1 在化学中的重要性相对原子质量和相对分子质量的区分，对于化学实验和计算是非常重要的。
试想一下，如果你把一堆元素的原子质量搞混了，实验结果就会大打折扣。
就像你做饭的时候，如果盐和糖搞混了，哎呀，那可真是“咸得让人想哭”！所以化学家们总是要把这两者搞得明明白白。
浙教版科学八年级下册 2.7 元素符号表示的量-第1课时 教案设计
日期周次课时/ 课题 2.7 元素符号表示的量-第一课时教材解读目标1、了解相对原子质量的概念及计算方法2、理解相对分子质量的概念3、会查阅相对原子质量表4、能根据化学式计算物质的相对分子质量重点1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念2、能根据化学式计算物质的相对分子质量难点1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念2、能根据化学式计算物质的相对分子质量学情教学准备课件，教案环节师生活动占用时间教学过程设计一、复习引入：1、它有哪些意义?1.表示碳元素2.表示一个碳原子3.表示碳物质二、讲述：1、元素符号、化学式还可以表示“量”的含义表示碳的一种同位素原子思考：谈一谈计算过程中有什么体会？有什么方法可以简化？2、相对原子质量国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
1.相对原子质量定义以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
简称原子量。
思考：为什么要把原子的实际质量转化成相对原子质量？原子的实际质量极小，计算起来复杂不方便。
3、如何求相对原子质量？4、计算相对原子质量步骤1.标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克2.把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。
练习：已知一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，一个氧原子的质量是2.657×10-26 千克，一个氢原子的质量是1.674×10-27 千克，求出碳、氧、氢的相对原子质量。
思考：1.如果以一种碳原子质量的1/10作为标准，则氧原子的相对原子质量还是16吗？比16大吗？标准变了，相对原子质量也要改变。
不是16。
2.如C－12的质量是a，某原子的质量是b，那么这个原子的相对质量可以怎样表示？3.能否用一个计算公式来计算相对原子质量？5、相对原子质量计算公式相对原子质量有没有单位？单位：1（单位1一般不写出）思考：相对原子质量与原子的实际质量有什么关系？原子的实际质量越大，相对原子质量，也越大。
浙教版科学 八下2-7元素符号表示的量(2)
练习：
1.制造原子弹的原料为铀-235,这种铀原子的 相对原子质量为_2_3_5__，若其核电荷数为92， 则其核内的中子数为_1_4_3__，质子数为_9_2__， 核外电子数为__9_2__。
2.已知：C—12 O—16 H—1 N—14
Cu—64 S—32 Fe—56 求出下列相对分子质量： SO2 __6_4___ NH4HCO3(碳酸氢铵)____7_9__ C2H5OH(酒精)__4_6___ CuSO4 •5H2O__2_5_0___
×100％
=70％
=
2Fe Fe2O3×100％
m铁= 8×70% = 5.6(吨)
答：8吨氧化铁中含铁5.6吨。
练习：
计算36克水中氢元素和氧元素的质×H22HO
=
36g×128
=4g
氧元素的质量= 36g×HO2O = 36g×1168 = 32 g
答： 36克水中氢元素和氧元素的 质量分别是4克和32克。
解：设含氮的氧化物为NxOy
N : O = 14x : 16y = 7 : 12 解得 x : y = 2 : 3
答：氮的氧化物的化学式是N2O3
练习： 某含氮的氧化物里，氮元素和氧 元素的质量比为7 ：20，求氮的氧化 物的化学式？
解：设含氮的氧化物为NxOy
N : O = 14x : 16y = 7 : 20 解得 X : y = 2 : 5 答：氮的氧化物的化学式是N2O5
4. 计算物质中某一元素的质量。
纯化合物里含 ＝ 化合物 × 化合物里某元 某元素的质量 的质量 素的质量分数
即 m元素 ＝ m物质 ×该元素的质量分数
例4：计算8吨氧化铁中含铁多少吨？
解：氧化铁的化学式是Fe2O3 氧化铁的相对分子质量是：56×2+16×3=160
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 2.7.2 元素符号表示的量——相对分子质量(教师版含解析)
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号2.7-2元素符号表示的量——相对分子质量目录 (1) (2) (3) (8) (12)一、相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量的总和叫作该分子的相对分子质量(它的国际单位制单位为“1”)。
相对分子质量也是以碳-12原子质量的112作为标准的一种相对质量(用符号M r表示)。
【说明】相对分子质量越大，分子的质量也越大；②质量相同、由不同分子构成的纯净物，相对分子质量越小的物质所含的分子个数越多。
二、根据化学式计算1.根据化学式计算组成物质的元素质量比如：水的化学式为H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比。
H：O=(1×2)：(16×1)=1：8练习：(1)计算二氧化碳中各元素的质量比。
(2)计算硫酸(H2SO4) 中各元素的质量比。
(3)计算碳酸氢铵(NH4HCO3) 中各元素的质量比。
2.根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
如：计算水中氢元素的质量分数。
水中氢元素质量分数=(氢元素的相对原子质量(总)/水的相对分子质量)×100%=2/18×100%≈11.1%练习：(1)求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数。
(2)计算碳酸氢铵(NH 4HCO 3)中氮元素的质量分数。
(3)计算硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数。
【说明】由上可知，知道了物质中各元素的质量比或物质中某元素的质量比，也知道该物质的量，就能算出一定量的物质中某元素的质量。
【思考】有几种方法可以计算180克水中含有多少氢元素和氧元素？有关化学式的计算的五种基本类型1.计算物质的相对分子质量计算化学式中各原子的相对原子质量之和，要注意将各元素的相对原子质量乘以其原子个数，再进行求和。
结晶水化合物中的结晶水的相对分子质量必须计算在内，如CuSO 4•5H 2O 的相对分子质量为160+5×18=250.2.计算物质中各元素的质量比(以A m B n 为例)()()m A A m m B B n⨯=⨯的相对原子质量的相对原子质量。
浙教版科学八年级(下)期末复习第一章第7节复习资料
期末复习（第一章粒子的模型与符号第7节）复习提纲相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 O-16 Fe-56 Ca-40 K-39 Cl-35.5第7节元素符号表示的量【知识点】一、相对原子质量1、公式：相对原子质量=原子的实际质量/碳-12原子的质量的1/12（1）标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克（2）把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。
二、相对分子质量相对分子质量等于分子中各原子的相对原子质量总和例1：H2SO4的相对分子质量的计算，查表：H、S、O的相对原子质量分别为1、32、16，H2SO4分子中含H原子2个、S原子1个、O原子4个，因此H2SO4的相对分子质量为：1×2+32×1+16×4=98例2：求(NH4)2SO4的相对分子质量M=（14+1×4）×2+32+16×4=132注意：相对分子质量=A原子的相对原子质量×A原子的个数+B原子的相对原子质量×B原子的个数+……三、元素质量分数和质量比的确定1、求原子个数比例1：求水（H2O）的原子个数比？原子个数比：H:O=2：1例2：求(NH4)2SO4中各原子的个数比？原子个数比：N:H:S:O=2:8:1:42、求元素的质量比例1：二氧化碳的化学式是CO2 ,求CO2中碳元素和氧元素的质量比解：因为C和O的相对原子质量分别是12和16，CO2中含1个C原子和2个O原子。
因此：H和O两元素的质量比是m(C):m(O)=12：16×2=12：32=3：8例2：求(NH4)2SO4中各元素的质量比分析，此硫酸铵中有4种元素，分别为N、H、S、O,再算出原子个数，所以各元素的质量比为：m(N)：m(H)：m(S)：m(O)=14×2：1×8：32：16×4=28：8：32：64=7：2：8：163、求元素的质量分数步骤：1、先计算出物质的相对分子质量2、在计算质量分数注意计算格式例：求化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数解：先根据化学式计算出相对分子质量：M=12+16+（14+1×2）×2=60 再算出氮元素的质量分数：%7.46%1006028)CO(NH 2N %22=⨯==N 答：化肥尿素[CO(NH 2)2]中氮元素的质量分数为46.7%【巩固练习】一、选择题1、为了增加奶粉中的含氮量，不法商家在生产过程中添加了三聚氰胺(C 3H 6N 6)。
2023-2024学年八年级下册科学(浙教版)配套课件 271相对原子质量和相对分子质量
子的实际质量为__1_2_；若该原子的核外有m个电子， 则其核内有_M__－__m__个中子。
7．“2CaO”相对分子质量总和的计算式正确的是(D ) A．2×40×16 B．2×40＋16 C．2＋40＋16 D．2×(40＋16) 8．佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉，山林里空气中的自 由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O2－)，被称为“空气维生素”。O2－的 相对分子质量是( B ) A．16 B．32 C．32 g D．33
铬元素的一个原子的质量 一种碳原子质量×112 ＝
1.89.96336××1100－－ 262k6kgg×112≈52。
(2)由以上分析可知原子的相对原子质量之比等于其真实质量之比，所以 若某原子的质量是上述碳原子质量的2倍，则该原子的相对原子质量为碳 原子相对原子质量的2倍，即：12×2＝24。
18 则元素R的相对原子质量为_m_－__3_3_n_＋__1_6___。
19．味精的主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠的化学式是 HOOCCHNH2(CH2)2COONa，它由__5__种元素组成，
其相对分子质量为__1_6_9。
20．(济宁中考)2015年4月28日召开的国务院常务会议确定，加快清洁油品 生产供应，力争提前完成成品油质量升级任务。清洁汽油添加剂异辛烷 (C8H18)，能改善油品质量，促进汽油燃烧，大幅减少车辆污染物排放，有效 保护大气环境。请回答：
答：(1)这种铬原子的相对原子质量为56；(2)该原子的相对原子质量为 24。
D．ZrO
16．重水的重要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重 氢原子和一个氧原子构成，一个重氢分子由两个重氢原子构成，重氢原子核 电荷数为1，相对原子质量为2，氧原子相对原子质量为16。下列说法中正确 的是( B)
浙教版初中科学知识点总结(八年级下)资料讲解
浙教版科学八下八年级下第一章物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。
3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。
在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
4、分是由原子构成的。
一些气体、液体主要由分子构成5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体原子结构的模型质子(带正电) 夸克一、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电)（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2)质子不同,原子种类一定不同。
原子的质量主要集中在原子核上。
五、带电的原子或原子团－－离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象：钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。
离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
组成物质的元素1、由多种物质组成叫混合物。
由一种物质组成叫纯净物。
纯净物分为单质和化合物：单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。
其中含量最高的是氧，其次是硅。
金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。
4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；海水中含量多到少：氧、氢、氯、钠。
有机物主要由碳、氢、氧组成表示元素的符号1、元素符号一般表示：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子（3）表物质(由原子直接构成的) 表示物质的符号1、化学式的确定依据：由实验测定组成，不能凭空想象，一种物质只有一种化学式。
2、化学式表示的意义：⑴表示某种物质（纯净物）⑵表示物质的元素组成⑶表示某种物质的一个分子由什么原子构成⑷表示物质分子的构成⑸该物质的相对分子质量是多少6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。
0333_浙江版(2013)八年级下同步科学教案：2.7.1 相对原子质量和相对分子质量_0
2.7元素符号表示的量第一课时相对原子质量和相对分子质量教学目标【知识与技能】(1)了解相对原子质量的概念及计算方法，会查阅相对原子质量表。
(2)理解相对分子质量的概念，能根据化学式计算物质的相对分子质量。
【过程与方法】学会借助数据表获取信息的方法。
【情感态度与价值观】(1)体会元素符号与相对原子质量、化学式与相对分子质量的对应关系，使学生认识到符号中包含着量的意义。
(2)通过介绍我国科学家张青莲教授的卓越贡献，进行爱国主义教育。
教学重难点【重点】相对原子质量和相对分子质量。
【难点】相对原子质量的概念的理解。
教学过程知识点一相对原子质量【自主学习】阅读教材第63～65页的内容，完成下列填空：1．原子的质量极小，计算起来极不方便。
为此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
2．相对原子质量的概念：把一个碳－12原子的质量分为12等份，则1份质量为1.993×10－26×112＝1.661×10－27千克。
其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。
3．相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝一个该原子的质量一个碳－12原子的质量的112。
【合作探究】想一想，原子的质量与相对原子质量的区别和联系。
答：原子的质量与相对原子质量的区别和联系如下表所示：原子的质量相对原子质量性质实验测出的一个原子的实际质量比较得出的相对质量数值与单位数值非常小，单位为“kg”数值一般取整数，单位为“1”，通常不写联系某原子的相对原子质量＝一个该原子的质量一个碳－12原子的质量的112【教师点拨】1．相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，但能反映出原子实际质量的相对大小。
2．由于质子和中子的质量相近，且远大于电子的质量，故近似计算相对原子质量时，相对原子质量≈质子数＋中子数。
【跟进训练】1．相对原子质量是(B)A．一个原子的质量B．某原子的质量与一种碳原子质量的112相比较所得的数值C．一个碳原子质量的112和某种原子质量相比较所得的数值D．某原子与一种碳原子的112相比较所得的数值2．下列有关氧原子的描述正确的是(B)A．一个氧原子的质量是16gB．1g氧原子和1g氧分子含有相同的原子个数C．氧原子的相对原子质量等于氧原子的质量D．氧原子的相对原子质量就是1个碳－12原子的质量的1123．已知某种氧原子的实际质量为m g，其相对原子质量为16。
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15．一个 R 原子质量为 M 千克，一个碳－12 原子质量为 N 千克，
则 R 原子的相对原子质量为( A )
A.12NM B.1M2N
C.1M2N
D.12NM
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16．已知某元素的原子与碳－12原子的质量比为9∶1，
小，疑惑这是不是与氢气的相对分子质量有关呢？于是
他查阅了相关资料，发现在相同条件(0 ℃、标准大气压)
下，构成气体的分子，其相对分子质量越大，气体的密
度也越大。根据此规律，可判断在相同条件下(0 ℃、标
准大气压)，下列气体中，密度最大的是____D____(填字母)。
A．N2
B．O2
C．CO2
D．SO2
11．康泰克以前是治疗感冒的常用药，因含PPA(苯丙醇 胺 ) 对 人 体 有 较 大 副 作 用 而 被 禁 用 。 PPA 的 化 学 式 为 C9H13ON，它由___4_____种元素组成，每个PPA分子 中 共 含 有 ___2_4____ 个 原 子 ， 其 相 对 分 子 质 量 为 __1_5_1____。
则该元素的相对原子质量为( A )
A．108
B．1.33
C．108克
D．1.33克
【点拨】某原子与碳－12 原子的质量比为 9∶1，那么与碳－12 的 1/12 的质量比为 108，则相对原子质量为 108。
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17．下列各组物质中，相对分子质量相等，分子个数相 等的物质中氧原子数也相等的一组为( D ) A．CO2和NO2 B．SO2和CO2 C．Fe2O3和Fe3O4 D．H2SO4和H3PO4
(1) 氯 霉 素 性 质 稳 定 ， 不 易 分 解 ， 这 种 性 质 属 于 __化__学____(填“物理”或“化学”)性质。
(2)氯霉素(化学式为C11H12Cl2N2O5)是由____5____种元素 组成的。
(3)氯霉素中碳元素和氧元素的质量比为__3_3_∶__2_0_。
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(4) 小 刚 进 一 步 查 阅 资 料 后 发 现 ， 酒 精 的 化 学 式 为 C2H5OH，在0 ℃、标准大气压下，液态水的密度大 于酒精的密度。这说明第(3)小题中气体的密度随气体 相对分子质量增大而增大的规律___不__适__用___(填“适用” 或“不适用”)于液体。
15 A
16 A
17 D
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18 B
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19 B
20 (1)相对分子质量越大，沸点越高 (2)CnH2n＋2
21 (1)①；H2O (2)③④；不相同；不一定 (3)D (4)不适用
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1．原子虽小，但也有一定的质量，它的质量主要决定于 ( D) A．质子的质量 B．核外电子的质量 C．中子的质量 D．原子核中的质子和中子的质量之和
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19．认真分析测定相对原子质 量的示意图，推断A原子的 相对原子质量约为( B ) A．12 B．16 C．5 D．10
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20．如表所示分别列出了四种碳氢化合物的名称、相对 分子质量和沸点。
名称
甲烷 乙烷 丙烷 丁烷
相对分子质量 16
30
44
58
沸点/℃ －164 －88.6 －42.1 －0.5
6．下列关于(NH4)2SO4的相对分子质量的计算式中，正 确的是( A ) A．(14＋1×4)×2＋32＋16×4 B．(14×1×4)×2＋32＋16×4 C．14＋1×4×2＋32＋16×4 D．(14＋1)×4×2＋32＋16×4
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7．下列相对分子质量计算正确的是( D ) A．NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448 B．2NH3：相对分子质量总和＝2×14＋1×3＝31 C．O2：相对分子质量＝16×2＝32克 D ． 2Ca(OH)2 ： 相 对 分 子 质 量 总 和 ＝ 2×[40 ＋ (16 ＋ 1)×2]＝148
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10．【中考·宁波】氯霉素属于广谱抗生素，能杀灭细菌， 但摄入过多容易导致血液疾病，所以国家严令禁止在 食品中使用。2019年，广州市有关部门在抽检中发现， 有些不法商贩向黄金贝、花蛤等海产品中添加氯霉素， 来延长海鲜的存活期。这种滥用氯霉素的现象引起了 市民的警觉。
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12．某化合物HnRO2n－1的相对分子质量为m，则元素R的 相对原子质量为__m__－__3_3_n_＋__1_6__。
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13．已知一个碳－12原子的实际质量是1.993×10－26 kg， 又知一个铁原子的质量是9.288×10－26 kg，铜的相对 原子质量约为64，试求：
则该原子的相对原子质量约为( D )
A．15
B．16
C．1
D．31
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4．【中考·温州】联合国把2019年定为“元素周期表年”。
俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出了巨大
贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原
子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子
的质子数为( A )
(2)4种物质中，相对分子质量相同的是__③__④____(填序号)， 它们的分子结构_不__相__同___(填“相同”或“不相同”)，由 此可以得出的结论是相对分子质量相同的物质， _不__一__定___(填“一定”或“不一定”)是同一种物质。
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(3)小刚学习了相对分子质量的知识后，回想起氢气的密度很
浙教版 八年级下
第2章 微粒的模型与符号
第7节 元素符号表示的量 第1课时
相对原子质量和相对分子质量
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1D
2C
3D
4A
5D
6A
7D
8A
9C
10 (1)化学 (2)5 (3)33∶20 11 4；24；151
12 m－33n＋16 13 (1)56 (2)7∶8
14 B
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(1)根据表中的信息，得知这类碳氢化合物的沸点与它的相 对分子质量的关系是__相__对__分__子__质__量__越__大__，__沸__点__越__高____。
(2)甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化学式分别为CH4、C2H6、 C3H8、C4H10，从中发现这类碳氢化合物的分子中碳原 子和氢原子的结合有一定规律，若分子中的碳原子数为 n，则其化学式为_____C_n_H__2n_＋_2__________。
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8．自然界中相对分子质量最小的物质是( A )
A．氢气
B．氦气
C．锂
D．甲烷(CH4)
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9．儿童缺锌可口服葡萄糖酸锌，其化学式为C12H22OxZn， 查阅资料得知其相对分子质量为455，则x的值为( C ) A．28 B．16 C．14 D．2 【点拨】x＝(455－12×12－1×22－65)÷16＝14。
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2．下列有关相对原子质量的说法正确的是( C ) A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C．原子质量越大，相对原子质量就越大 D．相对原子质量是一个比值，单位为“g”
【点拨】相对原子质量单位为“1”，常省略不写。
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3．已知某原子的核电荷数为15，原子核中有16个中子，
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18．n 个某原子的质量为 m g，相对原子质量为 p，则 1 个碳－ 12 原子的质量为( B ) A.pmn g B.1p2nm g C.1p2mn g D.1p2mm g
【点拨】n 个某原子的质量为 m g，一个该原子质量为mn g，相 对原子质量 p 是该原子质量与碳－12 原子质量的112相比所得的 比值，所以一个碳－12 原子的质量为1n2pm g。
A．101
B．157
C．258
D．359
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5．钠的相对原子质量为 23，其意义是( D ) A．一个钠原子的质量为 23 g B．一个钠原子有 23 个质子 C．一个钠原子的质量是一个碳原子质量的 23 倍 D．一个钠原子的质量是一个碳－12 原子质量的112的 23 倍
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21．如表所示为小刚同学查阅到的4种分子的模型结构示 意图，其中“○”代表氢原子(H)，“○”代表氧原子(O)， “ ”代表碳原子(C)，请分析回答下列问题：
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(1)4种物质中，属于单质的是___①_____(填序号)，②的化 学式可表示为__H__2_O___________。
(1)铁的相对原子质量约为___5_6____(计算结果保留整数)。 (2)一个铁原子和一个铜原子的质量比为__7_∶__8___。
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14．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相
对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m g，则该
硫原子的质量为( B )
A．32m g
B．2m g