分离提纯方法归纳.
污水中的有机物的十种分离提纯方法
污水中的有机物的十种分离提纯方法
1.活性炭吸附法：活性炭对有机物具有很强的吸附能力，可以使用活性炭吸附剂将污水中的有机物吸附下来，从而实现分离提纯。
2.膜分离技术：膜分离技术包括微滤、超滤、逆渗透等方法，通过膜的选择性通透性，可以将污水中的有机物与其他杂质分离开来，从而提高水质。
3.气体吸附技术：利用气体吸附剂对污水中的有机物进行吸附，然后通过更换吸附剂，可以实现有机物的分离和提纯。
4.活性污泥法：活性污泥法是一种将有机物转化为污泥的生物处理方法，通过特定条件下的生物降解反应，将污水中的有机物分解成无机物，从而实现分离和提纯。
5.真菌生物技术：真菌生物技术利用具有降解有机物能力的真菌，将污水中的有机物进行降解分解，从而达到有机物的分离和提纯。
6.搅拌沉淀法：通过加入适宜的沉淀剂和搅拌设备，使污水中的有机物与沉淀剂结合生成沉淀物，从而实现有机物的分离和提纯。
7.气浮法：气浮法通过向污水中注入气体，使有机物沉降速度减慢，从而使得有机物浮升至水面，通过刮板等设备进行分离和提纯。
8.溶剂萃取法：溶剂萃取法是利用有机溶剂与污水中的有机物形成互溶体系，从而实现有机物的分离和提纯。
9.离子交换法：通过在污水中添加合适的离子交换树脂，可以将污水中的有机物与其他离子物质进行交换，从而实现有机物的分离和提纯。
10.光催化氧化法：利用光催化剂催化有机物的氧化反应，将有机物氧化成无害的物质，从而实现有机物的分离和提纯。
这些方法各有优劣，选择合适的分离提纯方法需要根据具体情况和要求来决定，同时也需要考虑经济性和可持续性。
有机物的分离提纯汇总
有机物的分离提纯汇总
下面是有机物的分离提纯方法的汇总：
1. 溶剂萃取法：利用不同的溶剂的相对亲和力不同的特性，将混合物中的有机物分离出来，再用蒸馏、浓缩等方法提纯。
2. 极性萃取法：利用不同的极性物质之间的相互作用，将混合物中的有机物分离出来，再用蒸馏、浓缩等方法提纯。
3. 柱层析法：将混合物通过一个填料柱，根据各种化合物在填料柱中的不同亲和力，让它们逐步分离出来，然后用蒸馏、浓缩等方法提纯。
4. 液液萃取法：在两种不相溶的液体中，利用它们之间的相对亲和力不同的特性，将混合物分离出来，再用蒸馏、浓缩等方法提纯。
5. 蒸馏法：利用不同物质的沸点不同的特性，将混合物中的有机物分离出来。
6. 冷冻法：通过控制温度，将混合物中的有机物冷冻出来，然后用滤纸或离心机提取分离。
7. 结晶法：通过溶解混合物，然后控制温度和溶剂的浓度，将有机物结晶出来，再用滤纸或离心机提取分离。
8. 超声波法：利用超声波的作用，改变溶液的物理和化学性质，以分离提纯有机物。
常用的分离提纯方法
常用的分离提纯方法
常用的分离提纯方法包括：
1. 溶剂萃取：利用不同溶剂对化合物的亲疏性差异，分离纯化目标物。
2. 薄层色谱：将混合物涂在薄层平板上，在不同固定相和移动相的作用下，化合物按照极性和大小分离。
3. 柱层析：将混合物以速度不同的方式在固定相中通过柱子，根据成分的亲疏性和大小分离。
4. 离子交换层析：利用载体上离子的相互作用性质，对化合物进行分离提纯。
5. 凝胶层析：利用凝胶的孔径和化学结构对化合物进行分离提纯。
6. 蒸馏：利用不同化合物的沸点差异，将目标物分离提纯。
7. 结晶：被溶质物在溶剂中的溶解度随温度的改变而变化，利用这一性质将目标物从混合物中分离。
8. 冻干：利用混合物在低温下的相变，通过升降温或与真空互作用，将目标物从混合物中分离。
混合物分离提纯的方法
混合物分离提纯的方法
混合物分离提纯的方法有以下几种常见方法：
1. 过滤：通过不同物质的差异性质，如颗粒大小、溶解度等，利用过滤纸或滤膜将固体与液体分离。
2. 蒸馏：利用液体在不同温度下的沸点差异，将液体分离。
3. 结晶：根据溶解度的不同，在适当条件下使溶液中的某种物质结晶出来，从而分离出目标物质。
4. 萃取：利用两种互不相溶的溶剂对物质的不同亲和力，将目标物质从混合物中提取出来。
5. 色谱法：利用不同物质在固定相和流动相中的亲和力不同，通过色谱柱将物质分离。
6. 电泳：利用不同物质在电场中的迁移速度差异，将物质分离。
7. 气相色谱法：利用不同物质在固相载体和气相中的亲和力不同，通过气相色谱柱将物质分离。
8. 洗涤：利用溶剂的溶解度差异，通过物质在不同溶剂中的溶解度差异将物质分离。
这些方法可以根据混合物的性质和需要得到的纯度程度选择合适的方法进行分离和提纯。
空气中的有机物的十种分离提纯方法
空气中的有机物的十种分离提纯方法
1. 活性炭吸附法：通过将活性炭与空气中的有机物接触，使有机物被活性炭吸附，进而实现分离提纯。
2. 沸石吸附法：利用沸石材料的微孔结构，在一定温度下吸附空气中的有机物，并通过调节温度进行分离提纯。
3. 干燥剂吸附法：使用适当的干燥剂，如硅胶、分子筛等，将空气中的有机物吸附，然后通过再生干燥剂实现分离提纯。
4. 膜分离法：利用薄膜材料的选择性渗透性质，将空气中的有机物从气相中分离出来，达到提纯的目的。
5. 液液萃取法：通过将特定溶剂与空气中的有机物接触，使有机物在溶剂中分配，然后通过分离得到有机物的纯净溶液。
6. 常温浓缩法：将空气中的有机物通过常温下的蒸发浓缩，使有机物的含量提高，进而实现分离提纯。
7. 凝聚分离法：将空气中的有机物冷却或加热，使有机物凝结成液体或固体状，再通过过滤、离心等方法分离提纯。
8. 超临界流体提取法：利用超临界流体的溶解性和扩散性，将空气中的有机物从气相中提取出来，达到分离提纯的目的。
9. 离子交换法：利用离子交换树脂的吸附和释放特性，将空气中的有机物吸附在树脂上，再通过洗脱得到纯净的有机物。
10. 气相色谱法：通过气相色谱柱的分离作用，将空气中的有机物按照其挥发度进行分离，从而实现提纯。
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。
例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如nacl和kno3混合物的分离。
重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。
例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。
水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。
事实上，它利用升华的性质来分离混合物。
例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。
如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。
例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。
如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。
例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。
分离和提纯的主要方法 ( 超经典!)
分离和提纯的主要方法---化学方法
7. 吸收法：多用于气体除杂
例如：用NaOH溶液吸收CO中的CO2： 2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O
分离和提纯的主要方法---化学方法
将氯化钠、氯化铁、氯化银的固体混合 物逐一分离，应选用的一组试剂是 （ C ） A. 水、硝酸银、稀硝酸 B. 水、氢氧化钠溶液 C. 水、氢氧化钠溶液、盐酸 D. 水、氢氧化钾溶液
分离和提纯的主要方法---化学方法
5. 加热法：杂质受热易分解，通过加热 将杂质除去， 例如：除中CaO的CaCO3， 可加热： 高温 CaCO3 = CaO +CO2 ↑
分离和提纯的主要方法---化学方法
6.置换法：将杂质通过置换反应而除去， 例如：除去FeSO4中CuSO4的， 可加适量铁粉，再过滤： CuSO4+Fe = FeSO4+Cu
物质的分离 与 提纯
除杂原则：
纯不减： ① （除杂质的试剂不能与主要成分反应） ② （主要成分可以增加不能减少） 杂不增（不能引入新杂质） 易分离
分离和提纯的主要方法-------物理方法
1. 过滤法 ①固体与液体混合物的分离， 例如：铜和稀盐酸
②可溶性固体与不可溶性固体的分离， 例如：分离NaCl和CaCO3； 粗盐提纯
分离和提纯的主要方法---化学方法
3. 溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去，
例如：除C粉中的CuO粉， 可加适量稀硫酸，再过滤： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
分离和提纯的主要方法---化学方法 4. 转化法：将杂质通过化学反应转化 为主要成分， 例如：除CO2中的CO， 可将气体通过灼热的 CuO: △ CuO+ CO = Cu + CO2
常见物质分离提纯的方法
常见物质分离提纯的方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，把溶质从溶解度小的溶液中转移至溶解度大的溶剂中，如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：Al溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：可把CO2(CO)通过热的CuO；可把CO2(SO2)通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：可把N2(O2)混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加足量的NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
污水中的有机物的十种分离提纯方法
污水中的有机物的十种分离提纯方法有机物是污水中主要的污染物之一，分离和提纯有机物有助于减少对水体环境的污染。
以下是十种常用的污水中有机物分离提纯方法：1. 沉淀法：利用重力作用使有机物沉淀，通过沉淀与水的分离来提纯。
沉淀法：利用重力作用使有机物沉淀，通过沉淀与水的分离来提纯。
2. 过滤法：将污水通过过滤介质，如滤纸或滤网，将有机物与水分离。
过滤法：将污水通过过滤介质，如滤纸或滤网，将有机物与水分离。
3. 蒸馏法：利用有机物和水的不同沸点，通过蒸发和凝结分离有机物。
蒸馏法：利用有机物和水的不同沸点，通过蒸发和凝结分离有机物。
4. 萃取法：利用有机物在溶剂中的溶解性差异，通过溶剂与水的萃取分离。
萃取法：利用有机物在溶剂中的溶解性差异，通过溶剂与水的萃取分离。
5. 离心法：利用离心力将有机物与水分离，提高分离效率。
离心法：利用离心力将有机物与水分离，提高分离效率。
6. 气相吸附法：利用有机物在吸附剂上的亲和力，通过吸附剂的吸附与再生分离有机物。
气相吸附法：利用有机物在吸附剂上的亲和力，通过吸附剂的吸附与再生分离有机物。
7. 离子交换法：利用离子交换树脂将有机物与离子分离，通过树脂再生来提纯有机物。
离子交换法：利用离子交换树脂将有机物与离子分离，通过树脂再生来提纯有机物。
8. 膜分离法：利用半透膜的选择性通过滤除不需要的成分来提纯有机物。
膜分离法：利用半透膜的选择性通过滤除不需要的成分来提纯有机物。
9. 氧化法：通过氧化剂氧化有机物，然后通过沉淀或滤除等方式分离纯净的有机物。
氧化法：通过氧化剂氧化有机物，然后通过沉淀或滤除等方式分离纯净的有机物。
10. 生物降解法：利用微生物的生物化学反应将有机物分解，然后通过沉淀或滤除等方式分离提纯。
生物降解法：利用微生物的生物化学反应将有机物分解，然后通过沉淀或滤除等方式分离提纯。
这些分离提纯方法可以根据具体的有机物和污水特性进行选择和组合使用，以达到高效分离和提纯有机物的目的。
常见的分离提纯方法
常见的分离提纯方法
常见的分离提纯方法包括：
1. 蒸馏：根据不同组分的沸点差异，将混合物加热至其中一种组分的沸点，使其蒸发，然后通过冷凝收集凝结的组分。
2. 结晶：通过控制温度或溶剂的挥发，使溶液中的溶质逐渐结晶，然后通过过滤或离心将溶剂和结晶分离。
3. 溶剂萃取：利用不同溶解度的原理，将混合物中的某种组分先溶解在适当的溶剂中，然后通过分液漏斗或离心将两种液相分离。
4. 过滤：通过滤纸或滤膜使固体颗粒被截留，而液体通过，从而实现固液分离。
5. 电解：利用电解质在电场作用下的迁移作用和离子的析出反应，将混合溶液中的离子分离出来。
6. 色谱：通过不同成分在固定相与流动相之间的分配系数不同，实现混合物的分离和提纯。
常见的色谱包括气相色谱、液相色谱等。
7. 超滤：利用筛选膜的孔径大小选择性地将溶液中的分子或颗粒分离出来，通常用于分离高分子物质和溶液中的小分子。
8. 离心：通过离心机的离心力作用，将混合物中的不同组分根据其密度差异分离。
9. 蒸发：将混合物加热，使其中一种组分挥发，然后通过冷凝将蒸发物收集起来。
10. 结合多种方法：有时需要结合多种分离提纯方法，如结合溶剂萃取和蒸馏、结合色谱和蒸馏等。
物质分离提纯常用的物理方法
物质分离提纯常用的物理方法
物质分离提纯常用的物理方法包括：
1. 蒸馏：利用物质的不同沸点，将混合物加热并将沸腾的气体或液体以蒸气回收。
2. 结晶：在适当的溶剂中溶解物质形成溶液，然后通过控制温度使溶质结晶出来，与溶剂分离。
3. 溶解和过滤：将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过过滤将溶质和溶剂分离。
4. 沉淀：利用混合物中某些组分的不溶性，通过让混合物静置使不溶性物质沉淀下来，与溶液分离。
5. 萃取：利用溶剂对混合物中的组分有选择性溶解的特性，将溶液和溶质分离。
6. 色谱法：通过物质在固体或液体上的移动速度的差异，将混合物分离。
7. 电泳：利用电场将混合物中带电的分子沿着电场方向迁移，实现物质的分离。
以上方法可以单独或结合使用，根据混合物的性质和所需纯度选择适合的分离提纯方法。
分离提纯的方法
分离提纯的方法分离提纯的方法不拘泥于物理变化还是化学变化。
在可能的条件下使样品中的杂质或使样品中各种成分分离开来的变化都可以使用。
常用的分离提纯的方法有以下几种:1.分级结晶法。
这种方法常用加热蒸发溶液，控制溶液的密度，使其中一部分溶质结晶析出。
经反复的操作可以达到分离提纯的目的。
2.分步沉淀法。
这种方法常选用适宜的试剂或调节pH，使溶液中的某一部分沉淀析出。
经反复的操作，也可达到分离提纯的目的。
3.选择性氧化还原法。
用适宜的氧化剂或还原剂，使混合物中的某些成分氧化或还原，并进一步达到分离提纯的目的。
4.吸收、吸附法。
用适宜的试剂吸收混合物中的某些成分，例如用烧碱吸收混合气体中的二氧化碳。
或者用适宜的物质吸附混合物中有的某些成分，如用活性炭吸附某些气体，从而达到分离提纯的目的。
5.液液溶剂萃取法。
选用适宜的溶剂，把混合物中的某些成分溶解吸收，从而达到分离提纯的目的。
6.蒸馏法。
控制混合溶液蒸气的冷凝温度，使不同沸点的成分分步冷凝析出，从而达到分离提纯的目的。
物质分离提纯的原则物质分离提纯的原则在进行物质的分离提纯时，选择试剂和实验措施应遵循以下四个原则:1、不增(不能引入新杂质)。
2、不减(不减少被提纯试剂)。
3、易分离。
4、易复原。
常见物质分离提纯的12种方法1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。
乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法:溶与不溶。
4.升华法:SiO2(I2)。
5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法:Fe粉(Al粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。
8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法:两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去:Al(OH)3，Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。
分离提纯物质的方法
分离提纯物质的方法
1. 蒸馏法：可用于分离混合物中两种液体的组分，基于不同沸点的原理进行分离。
2. 萃取法：通过一系列溶剂的选择和萃取流程，提取混合物中某一组成部分，同时将其他组成部分留下。
3. 结晶法：利用物质溶解度的差异性来进行分离。
将混合物溶于溶剂中，控制溶液温度或向溶液中加入另外一种物质，使得原本溶于溶液中的某些组成部分转变为固体晶体，从而达到分离的目的。
4. 滤纸过滤法：通过纸质过滤器的微孔过滤，将混合物中的杂质或较粗的固体颗粒分离出来。
5. 离心法：将混合物置于旋转马达内，利用离心力将其中成分分层分离，常用于生物化学的制备工作。
6. 电泳法：利用组分在电场作用下的电泳特性不同，通过电场作用将不同组成部分分离开来。
7. 晶体生长法：可将混合物中某一成分结晶出来并生长为大晶体，从而实现其分离。
8. 溶剂挥发法：可通过加热或在低压下将溶剂挥发掉，从而实现物质之间的分离。
物质分离提纯的12种操作方法精析
物质分离提纯的12种操作方法精析12种操作方法解析及常考的7种操作过滤、蒸发结晶、冷却热饱和溶液结晶、重结晶、蒸馏、萃取分液、升华、磁性分离、渗析、盐析、洗气、液化流程题常考：过滤、蒸发结晶、蒸发浓缩冷却结晶(即冷却热饱和溶液结晶)、重结晶、蒸馏、萃取分液。
实验题常考：洗气(无机实验题)；重结晶、蒸馏、萃取分液(有机实验题)。
一、过滤1、过滤适用对象用来分离固－液混合物，所有的工艺流程题中均会涉及。
2、过滤所需仪器铁架台(带铁圈)、玻璃棒、普通漏斗、滤纸、烧杯，根据装置图示联想记忆，从左到右，从上到下。
3、过滤实验操作注意规则一贴，滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠，倾倒时烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端尖部紧靠烧杯内壁。
【注意】除普通过滤外，抽滤也常用于实验室中的固液分离。
抽滤即将装置内抽真空，利用内外压强差，实现快速过滤的一种操作方法。
高考流程题中的固液分离如没有特别说明书写过滤即可。
4、抽滤所需仪器真空泵、抽滤瓶、布氏漏斗、滤纸、玻璃棒。
抽滤相对于过滤的主要优点是速度快，利用的是抽滤瓶内和外界的压强差。
二、蒸发结晶1、蒸发结晶适用范围如果溶质溶解度随温度的变化不明显或基本无变化，则该类溶质固体可以通过蒸发结晶从溶液中获得。
2、蒸发结晶所需仪器铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
3、蒸发结晶注意事项(1)加热蒸发时，蒸发皿中所盛放的液体不应超过蒸发皿容积的2/3，以防液体溅出。
(2)加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止溶液受热不均匀而导致的液体飞溅。
(3)当蒸发皿中出现较多固体时(或液体较少时)，应停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，防止固体过热而迸溅。
4、过滤和蒸发结晶实例：粗盐提纯粗盐的主要成分：氯化钠、硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等，杂质离子主要为SO42－、Ca2＋和Mg2＋。
三、蒸发浓缩，冷却结晶1、冷却热饱和溶液结晶适用范围冷却热饱和溶液结晶(即蒸发浓缩，冷却结晶)，适用于溶解度随温度的升高而显著升高的溶质，在加热浓缩至高浓度(或饱和态)后，停止加热并降温，随着温度的降低，该类溶质溶解度会显著下降进而结晶析出。
有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法一、过滤1、原理：根据固体的溶解度不同，将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。
2、条件：一种固体不溶，一种固体可溶。
3、范围：适用于不溶固体和液体的分离。
4、仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸5、注意：一贴二低三靠；对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。
6、列举：草酸钙中混有醋酸钙：加水溶解，过滤除去醋酸钙溶液。
二、洗气1、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同，将混合气体分离开来的方法。
2、条件：一种气体不溶或不反应，一种气体可溶或可反应。
3、范围：适合于混合气体的分离。
4、仪器：洗气瓶、导管5、注意：不要引进新的气体杂质，最后能够产生被提纯的气体。
6、列举：甲烷中混有乙烯：将混合气体通过溴的四氯化碳溶液，洗去乙烯。
三、蒸发1、原理：把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。
2、条件：固体可溶3、范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。
4、仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒5、注意：玻璃棒作用；溶剂易挥发或易燃烧，采用水浴加热。
6、列举：从醋酸钠溶液中提取醋酸钠：蒸发溶液，使醋酸钠析出。
四、结晶1、原理：通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小，从而使晶体析出的方法。
2、条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。
3、范围：固体的溶解度小一般用蒸发结晶法；固体的溶解度随温度升高变化较大，一般用冷却结晶法或者重结晶法。
4、仪器：过滤、蒸发仪器。
5、注意：基本环节：溶解—蒸发浓缩—趁热过滤—冷却结晶—洗涤干燥6、列举：苯甲酸钠中混有氯化钠：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，就可以除去氯化钠。
五、分液1、原理：把互不相溶的液体分离开来的方法。
2、条件：液体互不相溶3、范围：适合于互不相溶的液体分离。
4、仪器：分液漏斗、烧杯5、注意：分液漏斗的基本操作6、列举：己烷中混有己烯：加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后用分液漏斗分离。
六、萃取1、原理：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。
分离提纯的方法
分离提纯的方法分离提纯是化学实验中常见的操作步骤，通过这一步骤可以将混合物中的不同成分分离出来并提纯，得到纯净的物质。
在实验室中，我们常常会用到各种方法来进行分离提纯，下面将介绍几种常见的方法。
首先，最常见的分离提纯方法之一是蒸馏。
蒸馏是利用物质的沸点差异来进行分离的方法，通过加热混合物，使其中沸点较低的成分先蒸发，然后再冷凝成液体，从而实现分离提纯的目的。
蒸馏广泛应用于实验室中对液体混合物的分离提纯，也可以用于提取天然产物中的化合物。
其次，结晶是另一种常见的分离提纯方法。
当溶液中的溶质浓度超过其溶解度时，溶质会结晶沉淀出来，从而实现分离提纯的目的。
结晶可以通过控制溶液的温度、浓度和溶剂的选择来实现，是一种简单而有效的分离提纯方法。
除此之外，萃取也是一种常用的分离提纯方法。
萃取是利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异来进行分离的方法，通过将混合物与适当的溶剂进行反复萃取，从而将目标成分分离出来。
萃取广泛应用于有机合成和天然产物提取中，是一种非常有效的分离提纯方法。
最后，色谱技术也是一种重要的分离提纯方法。
色谱技术利用物质在固定相和流动相中的分配系数差异来进行分离，通过在固定相上的不同速度移动来实现分离提纯。
色谱技术可以根据不同的原理和操作方式分为多种类型，如薄层色谱、气相色谱和液相色谱等，广泛应用于化学、生物和环境领域。
综上所述，分离提纯是化学实验中非常重要的一环，有着多种方法可以实现。
不同的方法适用于不同的混合物和目标成分，实验人员需要根据具体情况选择合适的方法进行操作，以确保分离提纯的有效进行。
希望本文介绍的分离提纯方法能对实验工作者有所帮助。
分离提纯的方法总结(通用4篇)
分离提纯的方法总结第1篇萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法。
萃取分离物质时，必须用分液漏斗。
萃取的关键是找到一个合适的萃取剂，被萃取的物质在两个溶剂中的溶解度差距越大，则萃取的效果就越好。
萃取法在化工制药等领域属于常用手段，但高中阶段常见的是利用有机溶剂萃取水溶液中的物质，比如利用CCl4萃取碘水中的碘。
萃取完得到的CCl4-I2混合体系，可以采用蒸馏的方法进行分离，从而得到较纯的碘单质。
分离提纯的方法总结第2篇溶质从溶液中析出的过程（即晶体在溶液中形成的过程）称为结晶。
而重结晶是指将晶体溶于溶剂（或熔融）以后，又重新从溶液（或熔体）中结晶的过程，又称再结晶。
重结晶主要针对固态晶体物质的分离提纯，效果与溶剂选择大有关系。
溶剂最好满足以下任一条件：（1）、对主要化合物是可溶性的，对杂质是微溶或不溶的溶剂。
滤去杂质后，将溶液浓缩、冷却结晶，即得较纯的物质。
（2）、物质的溶解度在该溶剂中受温度影响较为显著。
中学阶段最常见的实例是KNO3和NaCl的混合物。
对于该混合物的分离，主要是利用它们在同一种溶剂中的溶解度随温度的变化差别很大。
则可在较高温度下将混合物溶液蒸发、浓缩，首先析出的是溶解度升高不大的NaCl晶体，除去NaCl以后的母液再浓缩和冷却后，可得较纯KNO3。
另一个实际例子就是选修5第一章提到的苯甲酸的重结晶实验。
重结晶往往需要进行多次，才能获得较好的纯化效果。
分离提纯的方法总结第3篇蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的`操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。
与其它的分离手段，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂,从而保证不会引入新的杂质。
蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一，是重要的基本操作。
但蒸馏主要针对组分沸点相差大于30℃以上时，才有理想的分离效果。
对于组分沸点相差不大的混合体系则采用分馏。
分离提纯的方法
分离提纯的方法在化学实验和工业生产中，分离提纯是一项非常重要的工作。
它可以帮助我们从混合物中分离出所需的纯净物质，以满足不同的需求。
在本文中，我将介绍几种常见的分离提纯方法，包括过滤、蒸馏、结晶和萃取等。
首先，过滤是一种常见的分离提纯方法。
它适用于固体与液体、固体与固体之间的混合物。
通过选择不同孔径的过滤器，可以将不同大小的颗粒分离出来。
在实际操作中，我们可以将混合物倒入过滤器中，利用滤纸或其他过滤材料将固体颗粒留在上面，而液体则通过滤纸渗透出来，从而实现分离提纯的目的。
其次，蒸馏是一种适用于液体混合物的分离提纯方法。
它利用不同物质的沸点差异来将它们分离开。
在蒸馏过程中，混合物被加热至其中一种成分的沸点，然后该成分的蒸气被收集并冷凝成液体，从而分离出纯净的物质。
蒸馏不仅可以用于分离液体混合物，还可以用于提纯水等物质。
另外，结晶是一种固体混合物分离提纯的方法。
当溶液中的溶质浓度超过其溶解度时，溶质就会从溶液中结晶出来。
通过结晶，我们可以将混合物中的不同成分分离开来。
在实际操作中，我们可以通过加热溶液或者降低溶剂温度的方式来促使结晶的发生，然后通过过滤等方法将结晶物质分离出来。
最后，萃取是一种常用的液液分离提纯方法。
它适用于两种或两种以上的不相溶液体混合物。
通过不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，可以将它们分离开来。
在实际操作中，我们可以将混合物与适当溶剂混合并搅拌，然后等待两种溶液分层，最后通过分液漏斗等装置将两种溶液分离出来。
综上所述，过滤、蒸馏、结晶和萃取是几种常见的分离提纯方法。
在实际应用中，我们可以根据混合物的性质和要求选择合适的方法进行分离提纯，以获得所需的纯净物质。
希望本文所介绍的方法能对大家有所帮助。
分离提纯的方法
分离提纯的方法分离提纯是化学领域中常见的实验操作，它是指通过一系列的化学方法，将混合物中的不同成分分离出来，并提炼出纯净的物质。
在实验室中，我们经常需要进行分离提纯的实验操作，以获得我们所需要的纯净物质。
下面，我们将介绍几种常见的分离提纯方法。
首先，最常见的分离提纯方法之一是蒸馏法。
蒸馏法适用于混合物中成分的沸点差异较大的情况。
在蒸馏过程中，混合物被加热至沸点，然后蒸气冷凝后收集，从而分离出不同沸点的成分。
蒸馏法可以用于分离液体混合物，例如水和酒精的分离提纯。
其次，结晶法也是一种常用的分离提纯方法。
当我们需要分离固体混合物中的纯净晶体时，可以使用结晶法。
结晶法通过控制溶剂的挥发速度，使得混合物中的溶质逐渐结晶沉淀，从而实现分离提纯的目的。
结晶法适用于固体混合物，例如盐类、糖类等的分离提纯。
另外，萃取法也是一种常见的分离提纯方法。
萃取法适用于混合物中成分在不同溶剂中的溶解度不同的情况。
通过合理选择萃取剂，可以将混合物中的目标成分从其他成分中分离出来。
萃取法常用于天然产物的提取和分离，例如植物中的有效成分的提取。
此外，色谱法也是一种重要的分离提纯方法。
色谱法通过在固定相上的移动相的作用下，使混合物中的成分按照其在固定相上的分配系数不同而分离出来。
色谱法广泛应用于化学分析和生物化学领域，例如气相色谱和液相色谱等。
总的来说，分离提纯的方法有很多种，我们需要根据具体的实验要求和混合物的性质来选择合适的分离提纯方法。
在实际操作中，我们需要严格控制实验条件，以确保分离提纯的效果。
希望以上介绍的方法能对大家有所帮助，谢谢阅读！。
最常见的高中化学分离提纯方法
最常见的高中化学分离提纯方法
为帮助同学们在脑海中形成一个清晰的知识网络，提高复习效率，特将现行教材中的化学实验操作分离提纯的方法做一个总结供大家参考。
1.纸上层析
2.过滤法：溶与不溶。
3.升华法：SiO2(I2)。
4.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
6.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
7.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
10.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
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【方法突破1】
获得溶解度随温度变化不大的单一热稳定性好的溶质
（如从NaCl溶液中获得NaCl）——操作方法：蒸发结晶 （蒸发至大部分晶体析出即停止加热）。 蒸发结晶
NaCl溶液
NaCl固体
二、蒸发浓缩、冷却（降温）结晶
如下图所示，是氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线， 硝酸钾符合大多数物质溶解度变化的普遍规律，随温度 升高，溶解度显著增大（也有个别反常的，溶解度随温 度升高而减小的如：Ca(OH)2、Li2CO3等），也即是一 条陡峭的曲线。 现在如果只有KNO3水溶液，如何可以得到KNO3晶体？ 是否也是和NaCl的处理方法相同呢？ 结合溶解度曲线可知，操作方法不相同，因 为其溶解度随温度升高而增大，温度较高温 下情况下析出晶体少，因而KNO3只需要蒸 发浓缩（使其在较高温度下达到饱和——此 时会出现结晶膜），再冷却（降温）结晶就 会析出大量的晶体（曲线越陡峭，晶体的析 出率越高，KNO3通过降温结晶析出率高达 90%以上），而不必蒸发结晶（那样会加热 时间更久，浪费更多燃料和时间）。这种考 查方式比较常见。
考点分析
近5年广东高考化学试题在化工流程题中有关 物质的分离提纯考查结晶、过滤问题有4年考过。
分别是：
2009年第22题制备氯酸镁考查蒸发浓缩、趁热过滤、 冷却结晶、过滤； 2010年第32题制备Li2CO3考查蒸发浓缩、趁热过滤； 2012年第32题由“呆矿”制备K2SO4考查蒸发浓缩、 冷却结晶、第33题苯甲酸提纯考查重结晶； 2013年第32题CuSO4溶液制备胆矾考查蒸发浓缩、 冷却结晶），
考情分析
本内容是学生错误率较高考点，归结其原因 是不少同学初中溶解度这一块的知识就没学好， 碰到一些具体问题就缺乏分析能力 。
本节课我们就从各地高考模拟题中进行了相关总结， 对蒸发结晶，蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发浓缩（结晶）、 趁热过滤等做系统的分析和比较，以期能够顺利突破这 一高频考点和难点内容。
根据右图FeSO4溶解度曲线，试从 FeSO4溶液中获取FeSO4· 7H2O晶体
FeSO4溶液
FeSO4· 7H2O
⑴蒸发浓缩得到60℃饱和溶液 ⑵冷却结晶
【误区警示】
蒸发有多种，如加热蒸发、恒温蒸发、减压蒸发(使其在低温下快 速蒸发)，加压蒸发（使水的沸点升高），请注意区分他们的作用 不同，具体问题要具体回答准确；蒸发浓缩结晶(析出晶体，后续 操作是趁热过滤)与蒸发浓缩(出现晶膜，后续操作是冷却结晶） 蒸发的具体程度不同，请注意区别。 【例】 2013年广州二模32题节选 （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸 镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液” 中充分回收MgSO4· H2O，应采取的措施是将 “母液”蒸发浓缩， _____________。 加压升温结晶
一、蒸发结晶
高中化学必修1课本实验曾介绍粗盐提纯，最后从食盐水 得到食盐晶体，就是采用蒸发结晶的方法（初中化学实验 也讲过），因为NaCl的溶解度随温度变化不大，其溶解度 曲线图中几乎是一条直线（如下图所示） 所以升高温度时，其溶解度增大幅度小，降低温度时 其溶解度减小幅度也小，其晶体析出率太低（<10%）， 因此不得已，只能通过更多的加热 耗能来蒸发溶剂，来使其晶体从溶 液中析出——这便是我们所说的蒸 发结晶（不必蒸干，蒸发到有大量 晶体析出，利用余热蒸干）。一般 这种考题中不常见。
【例2】[2013· 广东卷32]
蒸发浓缩、冷却结晶 (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤 洗涤和干燥。
【误区警示】
过滤有多种，如低温过滤、热过滤、减压过滤（抽滤——能加快 过滤速度）等，请注意区分；过滤得到的晶体不一定是难溶物，只 是在特定温度下该物质达到过饱和即可析出该晶体；过滤之后是需 要获得滤液还是需要获得滤渣（晶体），请结合题意具体问题具体 分析，不能形成思维定势。 【例3】（2014届揭阳一中期中考试32题节选）
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为
60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶
过滤、干燥。
【思路点拨】注意观察溶解的的数据，不能笼统的回答蒸发浓缩， 应该特定的温度下恒温蒸发（因为60℃其溶解度最大，再降温结晶， 晶体析出率最大）。
（引自2013年江苏高考第19题）
蒸发浓缩 KNO3溶液 降温结晶
KNO3固体
【例1】（2014届惠州三调32题节选）硫酸亚锡（SnSO4）
可用于镀锡工业.某小组设计SnSO4制备路线为：
（2）操作Ⅰ是 蒸发浓缩、冷却结晶 过滤、洗涤等 【思路点拨】大多数物质溶解度随温度升高而显著增大， 所以题干未给出溶解度曲线或溶解度数据的情况下，要获 得晶体则直接采用上面归纳的方法突破第二次联考32题节选） 工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁 [Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
减压蒸发的原因，减压蒸发与过滤之间缺哪一步操作。
【思路点拨】 液体的沸点随压强增大而增大，压强减小而减小，故减压蒸发的 原因可以解释与该物质的水解、稳定性等有关，本题具体分析可 知在碱式硫酸铁中Fe3+是部分水解的，而Fe3+水解程度随温度升高 而增大。 【答案】使水在较低温度下蒸发程度大，而防止Fe3+的水解程度太大 生成Fe(OH)3影响产品纯度和产量；冷却结晶。
【拓展】若KNO3晶体含少量杂质NaCl，如何提纯？
【思路点拨】
像这样为了进一步得到纯度更高的某种晶体，我们还要再分别 进行多次结晶操作，称为重结晶（再结晶）。其应用广泛，适 合分离两者（或多者）溶解度随温度影响变化不同的物质的分 离（如有机物中的苯甲酸的重结晶，2012年广东高考33题考过 等）。故此时就是重结晶，具体操作为：将所得KNO3产品溶于 适量水，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得滤渣。 【方法突破2】获得溶解度随温度变化大的或易被氧化或易分解或 含结晶水的溶质（如：KNO3、FeSO4· 7H2O、CuSO4· 5H2O、 NH4Cl、莫尔盐【(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O】等晶体的获得）——操作 方法：蒸发浓缩（蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热）、冷却 结晶、过滤（若是混合液则还需洗涤）、干燥。