稀有气体ppt课件
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奇妙的稀有气体氩和氪概述课件
氩在工业领域的应用
氩在工业领域有着广泛的应用，如焊接、切割、热处理等。随着工业的发展，氩的需求量不断增加， 未来氩的应用前景十分广阔。
氩在医疗领域的应用
氩具有很好的生物相容性和稳定性，因此在医疗领域也有广泛的应用，如氩刀手术、氩气刀治疗等。 随着医疗技术的不断发展，氩在医疗领域的应用前景也将更加广阔。
奇妙的稀有气体氩和 氪概述课件
目录
• 稀有气体氩和氪的发现与性质 • 稀有气体氩和氪的用途与价值 • 稀有气体氩和氪的生产与制备方法 • 稀有气体氩和氪的应用前景与发展
趋势
01 稀有气体氩和氪的发现与性质
氩的发现与性质
氩的发现
氩是在1895年由英国化学家瑞利和 拉姆赛共同发现的。他们通过将空气 通过灼热的镁粉，除去二氧化碳和水 蒸气后，得到了含有氩的氮气。
氩的价值
氩在工业中主要用于焊接和切割金属，因为它具有高纯度、 高稳定性和良好的电弧特性。此外，氩还可以用于制造各种 电子器件和光纤，以及作为保护气体在金属加工和热处理过 程中使用。
氪的用途与价值
氪的用途
氪是一种无色无味的稀有气体，在工业和科学领域中也有着广泛的用途。
氪的价值
氪在工业中主要用于制造各种电子器件和光纤，以及作为保护气体在金属加工和 热处理过程中使用。此外，氪还可以用于制造各种医疗设备和诊断试剂，以及作 为示踪气体在石油和天然气勘探中使用。
氩和氪在未来的应用领域
要点一
氩和氪在新能源领域的应用
随着新能源技术的不断发展，氩和氪在新能源领域的应用 前景也将更加广阔。例如，氩可以作为燃料电池的填充气 体，而氪则可以用于制造太阳能电池等。
要点二
氩和氪在环保领域的应用
随着环保意识的不断提高，氩和氪在环保领域的应用前景 也将更加广阔。例如，氩可以用于制造环保型的制冷剂， 而氪则可以用于制造环保型的照明产品等。
氩在工业领域有着广泛的应用，如焊接、切割、热处理等。随着工业的发展，氩的需求量不断增加， 未来氩的应用前景十分广阔。
氩在医疗领域的应用
氩具有很好的生物相容性和稳定性，因此在医疗领域也有广泛的应用，如氩刀手术、氩气刀治疗等。 随着医疗技术的不断发展，氩在医疗领域的应用前景也将更加广阔。
奇妙的稀有气体氩和 氪概述课件
目录
• 稀有气体氩和氪的发现与性质 • 稀有气体氩和氪的用途与价值 • 稀有气体氩和氪的生产与制备方法 • 稀有气体氩和氪的应用前景与发展
趋势
01 稀有气体氩和氪的发现与性质
氩的发现与性质
氩的发现
氩是在1895年由英国化学家瑞利和 拉姆赛共同发现的。他们通过将空气 通过灼热的镁粉，除去二氧化碳和水 蒸气后，得到了含有氩的氮气。
氩的价值
氩在工业中主要用于焊接和切割金属，因为它具有高纯度、 高稳定性和良好的电弧特性。此外，氩还可以用于制造各种 电子器件和光纤，以及作为保护气体在金属加工和热处理过 程中使用。
氪的用途与价值
氪的用途
氪是一种无色无味的稀有气体，在工业和科学领域中也有着广泛的用途。
氪的价值
氪在工业中主要用于制造各种电子器件和光纤，以及作为保护气体在金属加工和 热处理过程中使用。此外，氪还可以用于制造各种医疗设备和诊断试剂，以及作 为示踪气体在石油和天然气勘探中使用。
氩和氪在未来的应用领域
要点一
氩和氪在新能源领域的应用
随着新能源技术的不断发展，氩和氪在新能源领域的应用 前景也将更加广阔。例如，氩可以作为燃料电池的填充气 体，而氪则可以用于制造太阳能电池等。
要点二
氩和氪在环保领域的应用
随着环保意识的不断提高，氩和氪在环保领域的应用前景 也将更加广阔。例如，氩可以用于制造环保型的制冷剂， 而氪则可以用于制造环保型的照明产品等。
《第一节 空气的成分》PPT课件
空气中 稀有气体 的用途
焊接过程用 作保护气
霓虹灯
三、关注空气质量
实验探究
探究不同气体样本பைடு நூலகம் 二氧化碳含量的差异。
工业废气
焚烧垃圾
机动车的尾气
大气污染
污染物
粉尘：可吸入颗粒物
二氧化硫 有害气体 一氧化碳
二氧化氮
污染源
煤、石油等化石燃料的燃烧 工厂废气 汽车尾气 燃放烟花爆竹 焚烧秸秆、枯枝树叶
动脑思考：
你能设计一个实验测定空气中氧气 所占的体积分数吗？
二、空气是一 种重要的资源
钢铁的冶炼
金属的焊接
空气中氧气（O2）的重要作用
供给 呼吸
抢救病人 潜水 登山
支持 燃烧
火箭上升 钢铁冶炼 金属焊接、切割
空气中氮气的用途
生产硝酸和化肥 的重要原料
食品包装充入 氮气以防腐
液态氮常用 作制冷剂
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
建筑工地粉尘、水泥厂粉尘
防治空气污染的措施
减少煤、石油等燃料的使用，开发新能源。
禁止燃烧散煤；禁止燃放烟花爆竹；禁止焚 烧垃圾。 使用无铅汽油。 工业废气经处理后再排放。 植树造林绿化环境。
太阳能汽车
结束语
当你尽了自己 的最大努力时 ，失败也是伟
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
空气的成分
你都知道空气中含有哪些成分？ 氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 水蒸气
一、空气的组成（体积分数）
氧气（O2）
氮气一（百N2份） 体78%积的空气
21％
稀有气 体
稀有气体课件
氪能吸收X射线，可用作X射线工作时的遮光材料。
氙灯还具有高度的紫外光辐射，可用于医疗技术方面。氙能溶于 细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用 暂时停止。人们曾试用80%氙和20%氧组成的混合气体，作为 无副作用的麻醉剂。在原子能工业上，氙可以用来检验高速粒子、 粒子、介子等的存在。
氪、氙的同位素还被用来测量脑血流量等。
氡是自然界唯一的天然放射性气体，氡在作用于人体的同时会很 快衰变成人体能吸收的氡子体，进入人体的呼吸系统造成辐射损 伤，诱发肺癌。一般在劣质装修材料中的钍杂质会衰变释放氡气 体，从而对人体造成伤害。体外辐射主要是指天然石材中的辐射 体直接照射人体后产生一种生物效果，会对人体内的造血器官、 神经系统、生殖系统和消化系统造成损伤。
学好化学 探索未知世界！
Thank you~
利用稀有气体可以制成多种混合气体激光器。氦-氖激光器就是其中之一。 氦氖混合气体被密封在一个特制的石英管中，在外界高频振荡器的激励下， 混合气体的原子间发生非弹性碰撞，被激发的原子之间发生能量传递，进而 产生电子跃迁，并发出与跃迁相对应的受激辐射波，近红外光。氦-氖激光器 可应用于测量和通讯。
氦气是除了氢气以外最轻的气体，可以代替氢气装在飞船里，不 会着火和发生爆炸。 液态氦的沸点为-269℃，是所有气体中最难液化的，利用液态氦 可获得接近绝对零度（-273.15℃）的超低温。氦气还用来代替 氮气作人造空气，供探海潜水员呼吸，因为在压强较大的深海里， 用普通空气呼吸，会有较多的氮气溶解在血液里。当潜水员从深 海处上升，体内逐渐恢复常压时，溶解在血液里的氮气要放出来 形成气泡， 对微血管起阻塞作用，引起“气塞症”。氦气在血 液里的溶解度比氮气小得多，用氦跟氧的混合气体（人造空气） 代替普通空气，就不会发生上述现象。温度在2.2K以上的液氦 是一种正常液态，具有一般液体的通性。温度在2.2K以下的液 氦则是一种超流体，具有许多反常的性质。例如具有超导性、低 粘滞性等。它的粘度变得为氢气粘度的百分之一，并且这种液氦 能沿着容器的内壁向上流动，再沿着容器的外壁往下慢慢流下来。 这种现象对于研究和验证量子理论很有意义。 氩气经高能的宇宙射线照射后会发生电离。利用这个原理，可以 在人造地球卫星里设置充有氩气的计数器。当人造卫星在宇宙空 间飞行时，氩气受到宇宙射线的照射。照射得越厉害，氩气发生 电离也越强烈。卫星上的无线电机把这些电离信号自动地送回地 球，人们就可根据信号的大小来判定空间宇宙辐射带的位置和 强度。
无机化学课件稀有气体化合物
2XeO3+2Ba(OH)2 ===Ba2XeO6↓+ Xe + O2+2H2O ③与碱反应 XeO3+ MOH → M4XeO6 ↓ XeO3+ M(OH)2→ M2XeO6↓ XeO3+ 4NaOH + O3===Na4XeO6↓+ O2 + 2H2O 2XeO3+2Ba(OH)2 ===Ba2XeO6↓+ Xe + O2+2H2O
水溶液不导电，表明XeO3以分子状态存在。
② 强氧化性：具有很强的氧化性，能将 Fe2+ 氧 化成 Fe 3+，把氨氧化成 N2，把盐酸氧化成Cl2， 把 Mn2+ 氧化成 MnO4−。把Br- 氧化成BrO3−，把 有机醇和羧酸等氧化成CO2
② 强氧化性
XeO3 +6HCl=== Cl2↑+Xe+3H2O 5XeO3 + 6Mn2+ + 9H2O===5Xe↑+ 6MnO4- +18H+
无机化学多媒体电子教案
第十八章 氢和稀有气体
18. 2. 2稀有气体化合物
1962年3月2日下午6时45分英国化学家Bartlett 合成了第
一个真正的“惰性气体”元素的化合物：XePtF6 思路：刚刚制备出新化合物：
O2（g）+ PtF6(s) = O2[PtF6] (s)
O2
O
+ 2
+
e-
③ 均为氟化剂
XeF6 + 3C6H6 → 3C6H5F + 3HF + Xe↑ XeF2 + IF5 → Xe↑ + IF7 XeF4 + 2SF4 → Xe↑ + 2SF6 XeF4 + Pt 液—态→HF Xe↑ + 2PtF4 XeF4 + 2CF3CF=CF2 → Xe↑ + 2SF6 2XeF6 + SiO2 → 2XeOF4 + SiF4↑ (不能用玻璃或者石英容器盛放六氟化氙，要用镍制容器)
水溶液不导电，表明XeO3以分子状态存在。
② 强氧化性：具有很强的氧化性，能将 Fe2+ 氧 化成 Fe 3+，把氨氧化成 N2，把盐酸氧化成Cl2， 把 Mn2+ 氧化成 MnO4−。把Br- 氧化成BrO3−，把 有机醇和羧酸等氧化成CO2
② 强氧化性
XeO3 +6HCl=== Cl2↑+Xe+3H2O 5XeO3 + 6Mn2+ + 9H2O===5Xe↑+ 6MnO4- +18H+
无机化学多媒体电子教案
第十八章 氢和稀有气体
18. 2. 2稀有气体化合物
1962年3月2日下午6时45分英国化学家Bartlett 合成了第
一个真正的“惰性气体”元素的化合物：XePtF6 思路：刚刚制备出新化合物：
O2（g）+ PtF6(s) = O2[PtF6] (s)
O2
O
+ 2
+
e-
③ 均为氟化剂
XeF6 + 3C6H6 → 3C6H5F + 3HF + Xe↑ XeF2 + IF5 → Xe↑ + IF7 XeF4 + 2SF4 → Xe↑ + 2SF6 XeF4 + Pt 液—态→HF Xe↑ + 2PtF4 XeF4 + 2CF3CF=CF2 → Xe↑ + 2SF6 2XeF6 + SiO2 → 2XeOF4 + SiF4↑ (不能用玻璃或者石英容器盛放六氟化氙，要用镍制容器)
奇妙的稀有气体氩和氪课件
主要用途
• 氩气最主要的用处就是它的惰性，可 以保护一些容易与周围物质发生反应 的东西。虽然其他的惰性气体也有这 些特性，但是氩气在空气中的含量最 多，也是最容易取得，因此相对就比 较便宜，具有经济效益。另外氩气便 宜的原因还有它是制造液氧和液氮的 副产品，而由于它们两个都是工业上 量以体积计算为 0.934%，而以质量计算为1.29%。工业 用的氩大多就直接从空气中提取。主 要是用分馏法提取。 而在火星的大气 中，氩-40以体积计算的话占有1.6%， 而氩-36的浓度为5ppm；另外1973年水 手号计划的太空探测器飞过水星时， 发现它稀薄的大气中占有70%氩气，科 学家相信这些氩气是从水星岩石本身 的放射性同位素衰变而成的。卡西尼惠更斯号在土星最大的卫星，也就是
气中提取的氩中移除了所有氮，由其和热
• 19世纪末期，英国物理学家瑞利勋爵
发现利用空气除杂制得的氮气和从氨 制得的氮气的密度有大约是千分之一
的差别。他在当时很有名望的英国《
自然》杂志上发表了他的发现，并请 大家帮他分析其中的原因。伦敦大学
化学教授莱姆塞推断空气中的氮气里
• 1894年8月13日，英国科学协会在牛津开
氩通电之后发出红紫色的光
化学性质
• 化学元素周期表零族（类）主族元素，符 号Ar或A，原子序数18。化学性质极不活 跃，一般不生成化合物，但可与水、氢醌 等形成笼状化合物。氩的化学性质极其稳 定，一般不与其它元素化合。 • 至今仅在极端条件下制得唯一的氩化合物 氟氩化氢（HArF）。这个氟、氢和氩的化 合物在-265°C才能保持稳定。此外，氩还 可以作为客体分子，与水形成包合物。除
会，瑞利作报告，根据马丹主席的建议，
把新的气体叫做argon（希腊文意思就是“ 不工作”、“懒惰”）。元素符号Ar。当 然，当时发现的氩，实际上是氩和其他惰 性气体的混合气体，正是因为氩在空气中
第十八章氢和稀有气体PPT课件
NaH + H2O = H2(g) + NaOH TiCl4 + 4NaH = Ti + 4NaCl + 2H2↑ UO2 + CaH2 = U + Ca(OH)2
离子型氢化物在非水溶剂中能同一些缺电子化 合物结合成复合氢化物。
2LiH + B2H6 = 2LiBH4 (乙醚) 4LiH + AlCl3 = LiAlH4 + 3LiCl
五、氢化物
氢同其它元素形成的二元化合物叫做氢化物。 除稀有气体外，大多数的元素几乎都能同氢结合而 成氢化物。
1. 离子型氢化物及制备
氢同电负性很小的碱金属和碱土金属在高温下 直接化合时，它倾向于获得一个电子，成为H- 离子。 氢的这类性质类似于卤素。
第十八章 氢和稀有气体
§ 氢
H2(g) + 2Li(s) = 2LiH (加热)
第十八章 氢和稀有气体
§18-1 氢
一、氢在自然界的分布 二、氢的成键特征
氢的电子层构型为1s1，电负性为2.2。 1. 形成离子键：Na、K、Ca等形成H-，这个离子因
有较大的半径(208 pm)，仅存在于离子型氢化物 的晶体中。
第十八章 氢和稀有气体
§18.1 氢
2. 形成共价键
1)、H2 (非极性) 2)、极性共价键 H2O, HCl 3. 独特的键型
第十八章 氢和稀有气体
§18.1 氢
金属型氢化物的密度比母体金属的低，一些 过渡金属能够可逆地吸收和放出氢气。
许多金属型氢化物的另一显著性质是H原子在 稍高温度下能在固体中快速扩散，氢穿过Pd-Ag合 金管壁发生的扩散作用被用来制备超纯H2。
第十八章 氢和稀有气体
离子型氢化物在非水溶剂中能同一些缺电子化 合物结合成复合氢化物。
2LiH + B2H6 = 2LiBH4 (乙醚) 4LiH + AlCl3 = LiAlH4 + 3LiCl
五、氢化物
氢同其它元素形成的二元化合物叫做氢化物。 除稀有气体外，大多数的元素几乎都能同氢结合而 成氢化物。
1. 离子型氢化物及制备
氢同电负性很小的碱金属和碱土金属在高温下 直接化合时，它倾向于获得一个电子，成为H- 离子。 氢的这类性质类似于卤素。
第十八章 氢和稀有气体
§ 氢
H2(g) + 2Li(s) = 2LiH (加热)
第十八章 氢和稀有气体
§18-1 氢
一、氢在自然界的分布 二、氢的成键特征
氢的电子层构型为1s1，电负性为2.2。 1. 形成离子键：Na、K、Ca等形成H-，这个离子因
有较大的半径(208 pm)，仅存在于离子型氢化物 的晶体中。
第十八章 氢和稀有气体
§18.1 氢
2. 形成共价键
1)、H2 (非极性) 2)、极性共价键 H2O, HCl 3. 独特的键型
第十八章 氢和稀有气体
§18.1 氢
金属型氢化物的密度比母体金属的低，一些 过渡金属能够可逆地吸收和放出氢气。
许多金属型氢化物的另一显著性质是H原子在 稍高温度下能在固体中快速扩散，氢穿过Pd-Ag合 金管壁发生的扩散作用被用来制备超纯H2。
第十八章 氢和稀有气体
无机化学教学课件 18章 氢和稀有气体
第18章 氢和稀有气体
Chapter 18 Hydrogen and Rare
Gases
2020/4/24
氢、稀有气体 在周期表中 的位置
2020/4/24
H
氢是周期表中唯一尚未找到确切位
置的元素.· · · · · ·
2020/4/24
本章教学要求
1．了解氢和稀有气体的特点； 2．了解重点元素的存在、分离、性质和用途； 3. 掌握素氢和稀有气体的单质及氢化合物的性质，
H2(g) + CO(g) 就是水煤气，可做工业燃料，使用时不必分离. 但若为了 制氢，必须分离出CO.
可将水煤气连同水蒸气一起通过红热的氧化铁催化剂，CO变成 CO2 ，然
后在 2×106 下用水洗涤 CO2 和 H2 的混合气体，使 CO2溶于水而分离出 H2 .
2020/4/24
CO + H2 + H2O(g)
(1) p
Protium 氕
p+n
Deuterium 氘
p+2n
Tritium 氚
2020/4/24
(2) 存在：丰度：H（99.985%）、D（0.015%）、T（1015%）
原子个数比，H : D = 6800 : 1 H : T = 1010 : 1
(3) 制备：
Tritium是半衰期（half-life）为12.6年的β放射性衰变体。 通常只有核反
18-1-2 氢气的性质与制备 Hydric Properties and Preparation
1. 氢的同位素
1931年底美国哥伦比亚大学的尤里（Urey）教授和他的助手，发现了质 量数为2的重氢，称为氘。后来英、美科学家又发现了质量数为3的氚。氘的 发现是科学界在本世纪三十年代初的一件大事。尤里因该成果，获得1934年 的Nobel化学奖。它们的物理性质见表18—2，主要特征总结如下：
Chapter 18 Hydrogen and Rare
Gases
2020/4/24
氢、稀有气体 在周期表中 的位置
2020/4/24
H
氢是周期表中唯一尚未找到确切位
置的元素.· · · · · ·
2020/4/24
本章教学要求
1．了解氢和稀有气体的特点； 2．了解重点元素的存在、分离、性质和用途； 3. 掌握素氢和稀有气体的单质及氢化合物的性质，
H2(g) + CO(g) 就是水煤气，可做工业燃料，使用时不必分离. 但若为了 制氢，必须分离出CO.
可将水煤气连同水蒸气一起通过红热的氧化铁催化剂，CO变成 CO2 ，然
后在 2×106 下用水洗涤 CO2 和 H2 的混合气体，使 CO2溶于水而分离出 H2 .
2020/4/24
CO + H2 + H2O(g)
(1) p
Protium 氕
p+n
Deuterium 氘
p+2n
Tritium 氚
2020/4/24
(2) 存在：丰度：H（99.985%）、D（0.015%）、T（1015%）
原子个数比，H : D = 6800 : 1 H : T = 1010 : 1
(3) 制备：
Tritium是半衰期（half-life）为12.6年的β放射性衰变体。 通常只有核反
18-1-2 氢气的性质与制备 Hydric Properties and Preparation
1. 氢的同位素
1931年底美国哥伦比亚大学的尤里（Urey）教授和他的助手，发现了质 量数为2的重氢，称为氘。后来英、美科学家又发现了质量数为3的氚。氘的 发现是科学界在本世纪三十年代初的一件大事。尤里因该成果，获得1934年 的Nobel化学奖。它们的物理性质见表18—2，主要特征总结如下：
氮气和稀有气体有用吗 怎样区分混合物和纯净物PPT授课课件
释疑解惑
1．我国地理位置的优越性 (1)纬度位置的优越性(图1-1-1所示)：
纬度位置：大部分地区位于 中纬度，北回归线穿越南部
―→
多种多样的气候
有利于发展多种农业经 济，旅游业等
←
自然环境复杂多样
图 1-1-1
训基础
【地理实践力】我国拥有约18 000千米的大陆海岸 线和约300万平方千米的管辖海域，面积在500平方米以 上的岛屿有6 500多个。领海基线是测量沿海国领海、 毗连区、专属经济区和大陆架的起点。图1-1-4是我国主 张管辖的海域空间结构示意图。据此回答5～6题。
核心笔记
1．位置 半球位置：我国位于北半球、东半球。 经纬度位置：我国领土南北两端纬度相距约50°， 北回归线穿越南部，大部分地区位于中纬度；领土 东西两端经度相差约62°，时差约4个小时。 海陆位置：我国位于亚欧大陆的东部、太平洋的西 岸。
释疑解惑
2．识记我国的邻国 以朝鲜为起点，按逆时针方 向依次记忆我国的14个陆上 邻国；按顺时针方向依次记 忆我国的6个隔海相望的国家。 图1-1-3中文字为国家名称的 第一个字或简称。
第一节 辽阔的国土
第1课时
位置和疆域
释疑解惑
(2)海陆位置的优越性(图1-1-2所示)：
使我国陆上与 中亚、西亚、欧 洲直接往来， 有利于对外交 往与合作
←
背 靠 亚 欧 大 陆
←
海陆 位置 （海陆 兼备）
→
东 临 太 平 洋
→
东部雨量丰沛， 有利于农业生产
沿海多良港，有利 于发展海洋事业
图 1-1-2
表示
纯净物
区
氧气、二氧化碳、
举例
别
水、铁等
人教版九年级化学课件：元素(23张PPT)
2.决定元素种类的是:核电荷数（质子数）
3.分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素
4.地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁
二、元素符号
1、书写 2、符号表示意义
三、元素周期表
1、元素周期表的构成（周期、族）
2、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
3、元素周期表中各符号含义
课堂达标训练
1、说说下列符号的意义 O ： 氧元素或一个氧原子
0
10 Ne 氖 20
18 Ar 氩 40
图A
+6 2 4 图B
(1)原子序数为14的元素名称为
；
(2)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位
置是（填①或②或③） ；
(3)每周期中从左到右存在着的变化规律（写一条）＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一、元素
本课重点
1.定义：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称
•
2.为了寻求地球水的渊源，人们还把 目光投 向了宇 宙。科 学家托 维利提 出假说 ：地球 上的水 是太阳 风的杰 作。太 阳风即 太阳刮 起的风 ，但它 不是流 动的空 气，而 是一种 微粒流 或带电 质子流 。
•
3.寻求心灵的宁静，前提是首先要有 一个心 灵。在 理论上 ，人人 都有一 个心灵 ，但事 实上却 不尽然 。有一 些人， 他们永 远被外 界的力 量左右 着，永 远生活 在喧闹 的外部 世界里 ，未尝 有真正 的内心 生活。
例： 氢元素
H
一个氢原子
铁元素
Fe
一个铁原子
氮元素
N
一个氮原子
C
S Mg
已经发现的元素只有
100余种，而由元素
科学版九年级化学上册《氮气和稀有气体有用吗 怎样区分混合物和纯净物》ppt课件
1. 你虽然没有完整地回答问题，但你能大胆发言就是好样的！
能力提升练
11．现有①氮气、②氧气、③稀有气体、④二氧化碳四 种物质，请按下列要求将序号填入空格内。
(1)占空气总体积0.03%的气体是___④___； (2)能支持燃烧的气体是__②____； (3)能充入灯泡延长其使用寿命，又可制多种电光源的气
科学版 九年级上
第二章 空气、物质的构成
2.1 空气的成分 第2课时 氮气和稀有气体有用吗
怎样区分混合物和纯净物
习题链接
提示：点击 进入习题
1A
2B
3C
4C
答案呈现
5D
6B
7A
8A
11 (1)④ (2)② (3)③ (4)①
9C
10 C
12 (1)蔗糖 (2)蒸馏水 (3)稀有气体 (4)石灰水 13 (1)① (2)② (3)③ (4)①
1. 集体力量是强大的，你们小组合作了吗?你能将这个原理应用于生活吗?你的探究目标制定好了吗? 2. 自学结束，请带着疑问与同伴交流。 3. 学习要善于观察，你从这道题中获取了哪些信息? 4. 请把你的想法与同伴交流一下，好吗? 5. 你说的办法很好，还有其他办法吗?看谁想出的解法多? 二、赏识类
1. 说得太好了，老师佩服你，为你感到骄傲！ 2. 你的设计(方案、观点)富有想象力，极具创造性。 3. 我非常欣赏你的想法，请说具体点，好吗? 4. 某某同学的解题方法非常新颖，连老师都没想到，真厉害！ 5. 让我们一起为某某喝彩！同学们在学习过程中，也要敢于猜想，善于猜想，这样才能有所发现，有所创造! 三、表扬类
基础巩固练
1．医学上常用“冷冻法”治疗咽喉炎，其冷冻剂是下列物
质中的( A )
A．液态氮
能力提升练
11．现有①氮气、②氧气、③稀有气体、④二氧化碳四 种物质，请按下列要求将序号填入空格内。
(1)占空气总体积0.03%的气体是___④___； (2)能支持燃烧的气体是__②____； (3)能充入灯泡延长其使用寿命，又可制多种电光源的气
科学版 九年级上
第二章 空气、物质的构成
2.1 空气的成分 第2课时 氮气和稀有气体有用吗
怎样区分混合物和纯净物
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1A
2B
3C
4C
答案呈现
5D
6B
7A
8A
11 (1)④ (2)② (3)③ (4)①
9C
10 C
12 (1)蔗糖 (2)蒸馏水 (3)稀有气体 (4)石灰水 13 (1)① (2)② (3)③ (4)①
1. 集体力量是强大的，你们小组合作了吗?你能将这个原理应用于生活吗?你的探究目标制定好了吗? 2. 自学结束，请带着疑问与同伴交流。 3. 学习要善于观察，你从这道题中获取了哪些信息? 4. 请把你的想法与同伴交流一下，好吗? 5. 你说的办法很好，还有其他办法吗?看谁想出的解法多? 二、赏识类
1. 说得太好了，老师佩服你，为你感到骄傲！ 2. 你的设计(方案、观点)富有想象力，极具创造性。 3. 我非常欣赏你的想法，请说具体点，好吗? 4. 某某同学的解题方法非常新颖，连老师都没想到，真厉害！ 5. 让我们一起为某某喝彩！同学们在学习过程中，也要敢于猜想，善于猜想，这样才能有所发现，有所创造! 三、表扬类
基础巩固练
1．医学上常用“冷冻法”治疗咽喉炎，其冷冻剂是下列物
质中的( A )
A．液态氮
无机化学课件稀有气体PPT文档46页
无机化学课件稀有气体
21、静念园林好，人间良可辞。 22、步步寻往迹，有处特依依。 23、望云惭高鸟，临木愧游鱼。 24、结庐在人境，而无车马喧；问君 何能尔 ？心远 地自偏 。 25、人生归有道，衣食固其端。
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
拉
60、生活的道路一旦选定，要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
21、静念园林好，人间良可辞。 22、步步寻往迹，有处特依依。 23、望云惭高鸟，临木愧游鱼。 24、结庐在人境，而无车马喧；问君 何能尔 ？心远 地自偏 。 25、人生归有道，衣食固其端。
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
拉
60、生活的道路一旦选定，要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
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稀有气体
重点：了解稀有气体的特性
了解它们的用途
了解空气污染问题
难点：稀有气体的用途
了解空气污染问题
课时：1节
教学过程：
1
空气成分示意图
2
3、空气的组成
（体积分数）
氮气
( N2 )
78%
氧气
( O2 )
空 稀有气体 气
二氧化碳 ( CO2 )
21% 0.94% 0.03%
水蒸气 及其他气体杂质 0.03%
( H2 O )
3
二、空气是一种宝贵的资源： 1、氧气的用途： 曾经叫“养气”
（1）供色、无味的气体。难溶于水熔沸 点低。密度：1.251g/L
化学性质 不能燃烧不能支持燃烧 （不活泼）
用途：
超导试验车 冷冻剂
制氮肥 化工原料
食品充气包装 保护气 5
土地荒漠化引起的沙尘暴
11
烟尘(可吸入颗粒物） 12
稀有气体是氦 、氖 、氩 、氪 、氙的总称
又叫惰性气体
氩气---用作保护气 焊接火箭、飞机、轮船、导弹
氩气+氮气---填充灯泡 耐用
通入稀有气体
发五颜六色（光）
通入氩气——紫蓝色（光）
通入氦气——粉红色（光）
氖气——红光（领航灯）
氙气——几万倍的强光（人造小太阳）
6
3、稀有气体的性质和用途
（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称 （2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。 （3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉7
三、空气的污染及其防止
1.空气中有害物质 有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、 二氧化氮(N02)
烟尘(可吸入颗粒物）
2.污染的三大类型
SO2、NO2等 氟利昂等
酸雨 臭氧空洞
CO2含量增加
温室效应
8
3.空气污染的主要来源
煤燃烧排放的烟气 CO2
SO2
9
机动车尾气的排放 NO2
10
重点：了解稀有气体的特性
了解它们的用途
了解空气污染问题
难点：稀有气体的用途
了解空气污染问题
课时：1节
教学过程：
1
空气成分示意图
2
3、空气的组成
（体积分数）
氮气
( N2 )
78%
氧气
( O2 )
空 稀有气体 气
二氧化碳 ( CO2 )
21% 0.94% 0.03%
水蒸气 及其他气体杂质 0.03%
( H2 O )
3
二、空气是一种宝贵的资源： 1、氧气的用途： 曾经叫“养气”
（1）供色、无味的气体。难溶于水熔沸 点低。密度：1.251g/L
化学性质 不能燃烧不能支持燃烧 （不活泼）
用途：
超导试验车 冷冻剂
制氮肥 化工原料
食品充气包装 保护气 5
土地荒漠化引起的沙尘暴
11
烟尘(可吸入颗粒物） 12
稀有气体是氦 、氖 、氩 、氪 、氙的总称
又叫惰性气体
氩气---用作保护气 焊接火箭、飞机、轮船、导弹
氩气+氮气---填充灯泡 耐用
通入稀有气体
发五颜六色（光）
通入氩气——紫蓝色（光）
通入氦气——粉红色（光）
氖气——红光（领航灯）
氙气——几万倍的强光（人造小太阳）
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3、稀有气体的性质和用途
（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称 （2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。 （3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉7
三、空气的污染及其防止
1.空气中有害物质 有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、 二氧化氮(N02)
烟尘(可吸入颗粒物）
2.污染的三大类型
SO2、NO2等 氟利昂等
酸雨 臭氧空洞
CO2含量增加
温室效应
8
3.空气污染的主要来源
煤燃烧排放的烟气 CO2
SO2
9
机动车尾气的排放 NO2
10