r化学式与化合价
人教九年级上册化学第2课时 化合价
7.FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、 FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、 Fe2(SO4)3、FeMnO4、CuCl2、CuO、Cu SO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O
Fe：+2 +3
Cu：+1 +2
高价时读为“铁或铜”,低价时读为
“亚铁或亚铜”。
状元成才路
一些常见元素和根的化合价
元素和根 元素和根 常见的化 元素和根 元素和根
的名称 的符号
合价
的名称 的符号
钠
Na
+1
氧
O
银
Ag
+1
硫
S
钙
Ca
+2
碳
C
镁
Mg
+2
磷
P
铜
Cu
+1,+2
氢氧根
OH-
铁
Fe
+2,+3
硝酸根
NO3-
铝
Al
+3
硫酸根
SO42-
氢
H
+1
碳酸根
CO32-
氯
Cl
-1,+1,+5,+7 铵根
+5
+4
-3
C.HNO3 NO2 NH3
+2 +4
+3
D.NO NO2 N2O3
状元成才路
课堂教学展示 课堂小结
概念
化合价
规律
书写
用来表示元素在形成化 合物时的原子个数比
①氧元素通常显负2价，氢元素通常显 正1价； ②金属元素跟非金属元素化合时，金属 元素显正价，非金属元素显负价； ③在化合物里,正、负化合价的代数和 为零。单质分子中元素的化合价为零。
化学式与化合价
1．单原子构成的单质 （1）稀有气体原子的最外层已达到相对稳定结构，其单质由单原子构成，化学式用元素符号表示。如：氦 He、 氖 Ne 等。 （2）金属、某些固态非金属（如碳、磷、硫等）的化学式，也用元素符号表示。 2．多原子构成的单质 写多原子构成的单质的化学式时，它的分子是由几个同种原子构成的，就在元素符号的右下角写上数字几。如： 氧分子由两个氧原子构成，其化学式是 O2。 气体单质多是双原子分子（稀有气体、臭氧等例外） ，液态溴（ B r 2 ） 、固态碘（ I 2 ）等单质也是双原子分子。 元素的存在状态 以单质形式存在的元素叫元素的游离态 以化合物形式存在的元素叫元素的化合态 【练习】 1．一定含有两种元素的物质是（ A．混合物 B．氧化物 ）。 C．化合物 ）。 C．化合物 D．纯净物 D．单质
-1-
二、化学式反映了物质的组成 1、化学式：就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同 2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） 微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的 宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况 以水（H2O）为例 化学式的涵义 以 H2O 为例 表示水这种物质 表示水是由氧和氢两种元素组成的 表示一个水分子 表示一个水分子中由 2 个氧原子和 1 个原子构成 水中氢元素和氧元素的原子个数比为 2：1
-4-
Hale Waihona Puke NH4NO3 氢氧根 硫酸根 碳酸根
（2） 运用元素的化合价书写化合物的化学式： 通常把正价元素写在______边， 负价元素写在______边； 要运用“正 价总数跟负价总数的_________为零”的化合价规则，检查化学式的正误，或者求出化学式中所含元素的化合价。 【例 1】由+2 价的 X 和-1 价的 Y 两种元素组成的化合物的化学式为（ A、XY2 B、X2Y C、YX2 D、Y2X ）
人教版化学九年级上册 课题4化学式与化合价知识点精讲(含解析)
第四单元自然接的水课题4 化学式与化合价课标定位1、了解化学式的含义，知道一些常见元素和根的化合价2、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式3、了解相对原子质量的含义，并能用相对原子质量的相对分子质量计算物质的组成4、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量知识梳理核心知识归纳1.化学式2.化合价的表示方法及其规律:(1)化学上常用“化合价”表示原子之间相互化合的数目,化合价有正、负之分,标在元素符号(或原子团)的正上方。
(2)在化合物中,元素正、负化合价的代数和为零。
3.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和。
4.计算组成物质的各元素的质量比:相对原子质量与原子个数的乘积之比。
5.计算物质中某元素的质量分数:化合物中某元素的质量分数=×100%。
知识点一、化学式及其意义知识在线1.概念:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子,叫做化学式。
2.意义:由分子构成的物质的化学式可以表示四个意义,见行下表。
拓展延伸(1)由分子构成的物质的化学式,不仅表示物质的组成,也表示分子的构成,所以也叫分子式。
(2)纯净物的组成是固定不变的,所以一个化学式只能表示一种纯净物。
(3)物质的组成是通过实验测定的,化学式的书写需依据实验结果或用元素化合价来求。
考题再现【考题示例】“西气东输”工程中的“气”是指天然气,其主要成分是甲烷(CH4)。
下列有关“CH4”意义的认识不正确的是( )A.表示甲烷这种物质B.表示甲烷由碳、氢两种元素组成C.表示甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成D.表示一个甲烷分子【答案】C【解析】化学式表示宏观意义和微观意义,宏观表示这种物质或该物质的元素组成;微观表示该物质的一个分子或一个分子中含有的原子,但不表示物质是由几个原子构成的,可以说该物质的一个分子含有几个原子,故C错误。
知识点二、化学式周围数字的意义知识在线1.元素符号前面的数字:表示这种原子(或离子)的个数。
初中化学化合价和化学式总结
初中化学化合价和化学式总结化学是一门研究物质组成、性质、结构及转化的科学，而其中一个重要的概念就是化合价和化学式。
化合价是指元素在化合物中所具有的化学反应中与其他元素组成的化合物中的共价键（或离子键）的配位数。
化学式是用化学符号表示化合物中元素种类及其元素比例的一种简化表示形式。
化合价的概念来源于化合物中元素间相互结合形成化学键的过程。
在化合物中，元素通过共价键或离子键的形式结合在一起，而化合价则反映了元素在共价键或离子键中所扮演的角色。
化合价可以用于预测元素的化合物性质，以及帮助我们理解化学反应的机理。
化合价的确定有一定的规律性，但也存在一些特殊情况。
一般来说，主族元素的化合价与其所在主族号有关。
例如，ⅠA族元素的化合价通常为+1，ⅡA族元素的化合价通常为+2。
其他主族元素的化合价通常等于其所在的主族号减去8。
而过渡金属元素的化合价则比较复杂，需要根据具体情况进行分析。
化合价与化学式密切相关，化学式是用化学符号表示物质中各种元素的种类及其比例的简化表示法。
化学式可以分为分子式和离子式两种形式。
分子式表示的是共价化合物中含有的原子及其比例，离子式表示的是离子化合物中的离子及其比例。
分子式通常使用原子符号和下标来表示元素的个数，例如H2O 表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
而离子式则使用离子符号和下标来表示离子的个数，例如Na+Cl-表示氯化钠中存在1个钠离子和1个氯离子。
同时，化学式还可以使用化学式流程图等形式来表示，以便更直观地展示化学物质中各种元素的组成结构。
化学式的编写需要遵循一定的规则和原则。
常见的规则包括：1. 元素在化学式中按一定的顺序排列，一般先写金属元素，然后是非金属元素。
2. 分子式中通常要将元素的个数写在元素符号右下角的下标位置。
3. 离子式中通常要在离子符号右上角标明对应离子的电荷数。
通过化学式，我们可以了解化合物的组成和结构，进一步推导出化合物的性质和反应。
化合价和化学式是化学中重要的基础知识，对于理解和应用化学具有重要意义。
化合价与化学式(教案)
【基础知识精讲】 一、化合价１．定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种元素的化合价．有正价、负价之分，用+１，+２，-１，－２……表示，标在元素符号的正上方，如：1+Na 、2+Mg 、2-O 等． ２．确定①在离子化合物中，化合价的数值就是一个原子得失电子的数目，失电子的原子为正价，得电子的原子为负价． ②在共价化合物中，化合价的数值就是一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目，电子对偏离的原子为正价，电子对偏向的原子为负价． ３．元素化合价的规律①化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零． ②单质中元素化合价为零．③化合物里，氢元素通常显+１价，氧元素通常显-２价，金属元素通常显正价，非金属元素跟金属元素或氢元素化合时通常显负价．④许多元素具有可变化合价，例：2+Fe 、3+Fe 、2-S 、4+S 、6+S ．⑤原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算出.根的化合价一定不为零．例如：24-SO 、1-OH ． ⑥熟记常见元素和原子团的化合价 二、化合价规律的应用１．根据化合价原则，书写化合物的化学式书写口诀：正在前，负在后；标价数，化简价交叉，检验为零． ２．根据化合价原则，计算未知元素的化合价． 【重点难点解析】一、化合价实质的理解：就是元素的一个原子在与其它元素原子化合时得失电子数目或形成共用电子对的数目，它的数目与原子的最外层电子数目有密切关系．二、同一元素在不同化合物中或同一化合物中可以具有不同的化合价．如：33Cl Fe +（氯化铁）22Cl Fe +(氯化亚铁) OCu 2+（氧化铜） O Cu 12+（氧化亚铜） 3534O N NH +-（硝酸铵）三、注意化合价符号与离子符号的不同元素化合价标在元素符号正上方，写上±a ，如：2+Ca 12-Cl （１不省略），离子符号中的电荷数写在元素符号右上方，写a ±，如钙离子Ｃａ2+，氯离子Ｃl -（１省略） 例１ 指出下列符号中，数字“３”所表示的意义３Ａl Ａl 3+3Al NH 3 3H 2O 例２ 在某种共价化合物中，Ｍ元素显-２价，这是由于（ ） Ａ.1个Ｍ原子得到２个电子 Ｂ．１个Ｍ原子得到２对电子Ｃ．２个共用电对偏离Ｍ原子 Ｄ．２个共用电子对偏向Ｍ原子例３ ①书写硫酸铝的化学式；②计算H 2SO 3中Ｓ的化合价；③判断碳酸钾（ ＫＣＯ３）的化学式是否正确．【难题巧解点拨】例１ 氯化钠与氯化氢中氯元素均呈-1价，其实质有何不同？例２ 已知Ｘ原子的最外层电子数为４，Ｙ原子的最外层电子数为６，它们互相形成化合物时，其化学式可能为 A.XY B.XY 2 C.YX 3 D.X 2Y 【典型热点考题】例１ 已知在Ｘ、Ｙ两种元素形成的一种化合物中，Ｘ的化合价为+ｎ，Ｙ的化合价为-32n ，且Ｘ与Ｙ的质量比为７∶３，则Ｘ与Ｙ的相对原子质量之比为（ ）A.7∶4B.2∶7C.3∶7D.7∶2例２ 分析HCl 、X 、HClO 、KClO 3、KclO 4的排列顺序规律，可知 Ｘ代表的是（ ） A.NaCl B.Ca(ClO)2 C.Cl 2 D.Cl 2O 3 例３ K 2MnO 4中锰元素的化合价是（ ）Ａ.-２价 Ｂ．+２价 Ｃ．+４价 Ｄ．+６价例４ 有一种氨的氧化物，其中氮、氧元素的质量比为７∶１６，则此氮的氧化物中氮元素的化合价是（ ） Ａ.+1价 Ｂ．+5价 Ｃ．+3价 D.+4价 同步练习1 一、选择题１．下列关于化合价的叙述：①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价． ②化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目， ③一种元素只有一种化合价．④在化合物中非金属元素的化合价为负值．⑤在共价化合物中，元素的化合价的数值，就是它的一个原子与其他元素的原子形成共用电子对的数目．其中正确的是（ ）Ａ①② Ｂ．①③⑤ Ｃ．②③④ Ｄ.①⑤２．下列是Ｘ、Ｙ两种元素的核电荷数，能形成Ｙ2Ｘ的是（）Ａ.12；17 Ｂ．8；1 Ｃ．8；11 Ｄ．9；13 ３．在下列化合物中，具有+５价元素的是（）Ａ.P2O5B.H2SO4C.KMnO4D.K2CO3４．在下列化合物中，具有+１价原子团的是（）Ａ.Mg(OH)2 B.FeSO4C.KClD.(NH4)2CO3５．下列化学式错误的是（）A.SFeB.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2D.Fe2O3６．Ｘ与Ｙ两种元素，其原子量分别为２４和１４，它们互相形成化合物时，其化合价分别为+2和+3，则Ｘ、Ｙ组成的化合物的式量是（）Ａ．３８Ｂ．９０Ｃ．１００Ｄ．无法计算二、填空题（３×１０＝３０分）７．在形成ＮａＣl的过程中，１个钠原子个电子，带个单位电荷，所以钠元素为价；１个氯原子个电子，带个单位电荷，所以氯元素为＿价．在ＨＣl，１个氢原子和１个氢原子形成对，且偏离了，显价；偏向了，显价．在所有化合物中，各元素正负化合价的代数和等于，在单质中的元素，其化合价为．８．用数字和化学符号表示２个铜离子，３个硫酸根离子，４个亚铁离子，４个铁原子，铁元素的化合价为+３，３个二氧化硫分子．９．写出下列物质的化学式：氧化铜氧化铁氧化亚铜氯化钾硫酸铝氢氧化亚铁氯化银硝酸铜碳酸钠氯酸钾高锰酸钾锰酸钾二氧化锰硫酸盐酸同步练习21．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）A．Na2SO4和SO3B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S2．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（）A．N2O3、NH3、NO、N2B．NH3N2NO N2O3C．NH3、NO、N2、N2O3D．NO N2N2O3NH33．下列物质的名称与化学式相符合的是（）A.氯化钾（KClO3） B.高锰酸钾（K2MnO4） C.氢氧化亚铁［Fe(OH)2］ D. 硫化钠（NaS）4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
高中化学确定元素化合价的方法
高中化学确定元素化合价的方法一、相对式量法根据相对式量确定元素化合价时，首先要会写物质的化学式。
当某元素R的化合价为，则其卤化物、硝酸盐、醋酸盐、氢氧化物等一价阴离子的化合物通式为（，等），而其氧化物、硫酸盐、碳酸盐等二价阴离子的化合物的化学式则有2种情况：当n为奇数时，化学式为；当n为偶数时，化学式为。
例1、某金属元素最高价氧化物的水化物的相对分子质量为，其最高价氧化物的相对分子质量为，若此元素的最高正价为n，则关系可能是（）A.B.C.D.解析：从题给的信息可知为二价阴离子，存在化学式有2种情况，当n为奇数时，化学式为。
则当n为偶数时，化学式为则正确答案A、B。
二、分类讨论法某些试题中，已知条件少，开放性大，答案多个，这就要求学生能够根据题给条件，分类别进行讨论，从而得出正确的结论。
例2、某单质能与浓硫酸反应，若参加反应的单质与硫酸的物质的量比为1：2，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（）A. ＋1B. ＋2C. ＋3D. ＋4解析：单质分为金属和非金属两类，因而分2种情况讨论，设金属M为x价，非金属R为y价，得：x、y为偶数时：x、y为奇数时：答案B、D。
三、结构判断法在共价化合物里，某元素一个原子形成了几个极性共用电子时，该元素的化合价就是几，电子对偏向该元素则显负价，偏离该元素则显正价。
例3、三聚氰酸可用于消除汽车尾气中氮氧化物（如）。
当加热至一定温度时它发生如下分解：。
HNCO（异氰酸，其结构是H－N=C=O）能和反应生成。
试写出HNCO和NO反应的化学方程式，指明HNCO中各元素的化合价，标出电子转移的方向和数目。
解析：考生虽然不认识三聚氰酸、异氰酸，但是只要从H－N=C=O结构中，准确判断出N的化合价，问题就迎刃而解了。
从元素周期律可知非金属性O>N>C，又从异氰酸结构可知C有4个共价键，肯定为＋4价，O有2个共价键为－2价，H为＋1价，那么N一定为－3价，即，它与NO发生的反应是典型的归中反应：四、价态组合法化合价有正负之分，变价之意。
九年级化学上化合价与化学式
化合价与化学式知识点1 化合价与化学式一、化合价元素化合价是该元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，它是用来表示原子之间相互化合的数目。
原子团是常作为一个整体参加反应的原子的集团，也叫根，原子团也有化合价。
(1)化合价的表示方法(2)化合价与离子符号的书写有一定的区别和联系(3)常见元素及原子团的化合价口诀：氟氯溴碘负一价；氢银钾钠正一价。
氧有负二先记清；镁钙钡和锌正二价。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯有负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
注意：单质中元素的化合价均为“0”价二、化学式的写法化学式是一种很基本的化学用语，正确书写和读出化学式是一种必需的技能。
【基础回顾】1、请根据名称写出下列原子团并标出所带电荷数例如：次氯酸跟 ClO-硝酸根硫酸根亚硫酸根氯酸根碳酸根碳酸氢根高锰酸根锰酸根氢氧根铵根2、请标出带点元素在化合物或原子团中的化合价SO42-SO32-ClO3- NO3-KMnO4K2MnO4FeSO4FeCl3Ca(OH)2 1、单质化学式的写法金属单质、固态非金属单质、稀有气体直接用表示。
气态非金属化学式：先写出元素符号，再在元素符号的标出分子中原子的个数。
如氧气：(右下角的小号数字“2”表示)。
2、化合物的化学式氧化物：①写出元素符号，氧在后，其他元素在前；②元素符号右下角标出原子个数。
金属化合物：①金属在前，非金属在后；②元素符号右下角标出原子个数。
(氢金前，非金后；氧化物，氧在后)3、化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的【例1】：1. 地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物的化学式是________。
化学考点之化合价与化学式
化学考点之化合价与化学式化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。
在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。
下面是作者给大家带来的化学考点之化合价与化学式，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：化合价的求法几种求法：一、由化学式或根式1.求AmBn化合物中A元素化合价的公式： (B元素的化合价×B的原子个数)/A的原子个数2.求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式： (已知化合价诸元素价数的代数和)/未知化合价的元素的原子个数3.根据正、负电荷数判定元素(或原子团)的化合价。
在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。
二、由元素养量比1.(A元素的相对原子质量×B元素的化合价)/(B元素的相对原子质量×元素的化合价)=A元素的质量比值/B元素的质量比值2.A元素的质量比值(或百分组成)×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值(或百分比组成)×B的化合价/B相对原子质量三、由质量比(B的化合价×A的相对原子质量比值)/(A的化合价×B的相对原子质量比值)=A元素的质量比值/B元素的质量比值a)化合价的原则：在化合物中，正负化合价的代数和为0。
b)化合价规律：(1)在单质中，元素的化合价为0。
(2)在化合物中，氢常显+1价，氧显-2价。
金属元素通常显正价，非金属元素显负价。
在非金属氧化物中，氧显-2价，非金属元素显正价，因此非金属元素可以有正价和负价。
(3)在不同的条件下，某元素可以表现出不同的化合价(4)原子团也表现化合价，其化合价数值由构成原子的正负化合价的代数和算出。
c)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝、四硅、五价磷二三铁、二四碳二四六硫都齐全氢一氧二为标准铜汞二价最常见单质价数都为零负一氢氧硝酸根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根正负代化合价数和为零：【例1】试肯定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。
化合价 化学方程式
化合价：1．元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；2．单质，化合物总价数都为零。
3．酸根化合价：一价硝铵氢氧根，二价硫碳酸根。
4．根据元素的化合价写化学式的一般规律(1)正价左，负价右，排好元素符号的顺序：AlO；(2)标出各元素的化合价：；(3)化合价交叉、化简：；(4)得化学式：Al2O3；(5)用化合价原则检查：(+3)×2+(-2)×3＝0。
1．标出下列加点元素的化合价：S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、N．H4N．O3、NaC．l、C．12、2．已知铁为+3价，写出硫酸铁的化学式。
3．已知写出氯化钠的化学式。
4．石灰水是氢氧化钙溶于水得到的，写出氢氧化钙的化学式。
5．二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，该物质的化学式是，其中氯元素的化合价是。
6．许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是、、。
氯化铁和氯化亚铁应分别写成和。
7.在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。
8．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。
9．某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。
化学方程式：一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2 CO(3) Al + O2 Al2O3 (4)Fe + O2 Fe3O4(5) Mg + O2 MgO (6) H2O2 H2O + O2(7) H2O H2 + O2 (8) H2 + O2 H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl — MgCl2 + H2(3)Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4)Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2(5)Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)33 配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2（2）Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl — ZnCl2 + H2（4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3（6）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（7）CH4 + O2点燃 CO2 + H2O（8） C + CO2高温 CO（9）NH3 + O2催化剂 NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温 Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)2+ X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
化学式与化合价详解
化学式与化合价一、化学式的意义用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式．每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个．化学式可以传递出有关该种物质的好多信息，例如化学式CO 2：(1)表示二氧化碳这种物质．(2)表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的．(3)表示一个二氧化碳分子．(4)表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和2个氧原子构成．二、化合价化合价的概念是：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质．也就是说，元素相互化合时其原子为了使自己的最外电子层成为稳定结构，相互结合的原子个数比就有确定的数值．在化合物中，规定H 为＋1价，O 为－2价，所以在氧化镁中氧原子和镁原子的个数比为1∶1，则镁元素的化合价为＋2，氧化钠中，Na 与O 原子个数比为2∶1，所以Na 的化合价为＋1，在化合物中元素化合价代数和等于零．要想理解化合价的实质，应很好地掌握1～18号元素核外电子排布的知识，在这个基础上，找出元素最外层电子数与其化合价之间的内在联系．在离子化合物中元素的化合价就是这种元素的一个原子得失电子的数目．失电子为正价，得电子为负价．如铝最外层3个电子，易失去，所以在化合物中一般显＋3价；硫最外层6个电子，易得2个电子达到稳定结构，所以一般显－2价；氯最外层7个电子，易得1个电子，所以一般显－1价．通过上述分析，我们不难理解，在离子化合物中化合价的本质是组成化合物的原子得失电子的数目．化合价有以下特点：(1)化合价有正负之分．化合物里正负化合价的代数和等于零．(2)元素的化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，因此单质中元素的化合价为零．(3)在化合物中氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价，常以它们为基准来推算化合物中其他元素的化合价．(4)有些元素在不同的化合物中，显示不同的价态．如Na 1Cl - H 1-Cl O H 5Cl +O 3 H 7Cl +O 4 三、有关相对分子质量的计算1．计算相对分子质量：相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和．2．计算物质组成元素的质量比：各元素质量比等于各原子的相对原子质量×个数之比．3．计算物质中某元素的质量分数： 某元素的质量分数＝化合物的相对分子质量个数该原子的相对原子质量⨯×100%四、常见化合价背诵口诀一价钾、钠、氢、银与氨根二价钙、镁、钡与锌三铝、四硅、五价磷一二铜、二三铁负一氟、氯、硝酸氢氧根负二氧、硫、碳酸硫酸根单质零价要牢记五、根据化合价写化学式书写化合物化学式的上列步骤，还可以用下面的韵语加以说明：氧化物，酸碱盐，结构微粒符号现，负排后，正在前，标价态，交叉看，数有公约应约简，得出数字写在右下边．这里还要注意，当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小括号将原子团括起来，如Ca(OH)2、Al2(SO4)3等；当化学式中某原子或原子团的个数是1时，“1”省去不写，原子团也不需要加括号．如SO2、KNO3、NaOH等．六、理解2H 、3H 2、2HCl 、2Cu +O 、S 2－等符号与相关数字的含义2H ：2个氢原子，“2”表示氢原子的个数为2．3H 2：3个氢分子，“2”表示1个氢分子由2个氢原子构成．2HCl ：2个氯化氢分子，“2”表示氯化氢分子个数．2Cu +O ：1个氧化铜分子，“2”表示氧化铜中铜元素化合价为＋2价．S 2－：1个硫离子，“2”表示1个硫离子带2个单位的负电荷．元素符号周围不同位置上的数字，表示不同的含义．(1)元素符号右下角，表示一个分子中该原子的个数．(2)元素符号右上角，用n ＋或n －(n 为整数)表示一个离子所带正、负电荷数．(3)元素符号正上方，用＋n 或－n 表示物质中该元素的化合价．(4)符号(元素符号或化学式)前的系数表示该微粒(原子或分子)的个数．七、计算相对分子质量注意问题1．注意化学式中角标的意义化学式中各原子的相对原子质量之和就是该物质的相对分子质量，在计算物质的相对分子质量时，应注意化学式中角标的意义，如硫酸铵的化学式为(NH 4)2SO 4，化学式中前一个角标4只表示氢原子的个数，而式中的2却表明铵根(NH +4)的个数，即硫酸铵分子是由2个氮原子、8个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成的，因此(NH 4)2SO 4的相对分子质量＝14×2＋1×8＋32×1＋16×4＝132，或者等于(14＋1×4)×2＋32＋16×4＝132．2．注意化学式前面系数的意义要注意化学式前系数与角标的不同．如2SO 2中，系数2表示两个SO 2分子，角标2表示每个二氧化硫分子里有2个氧原子，即2个SO 2分子中，共有2个硫原子和4个氧原子，确切地说我们要求的是2个SO 2分子的相对质量．所以2SO 2的相对质量＝2×(32＋16×2)＝128．八、计算元素质量分数注意问题在计算某元素质量分数时，应注意该元素的角标与该原子的个数的区别，如NH 4HCO 3(碳酸氢铵)中氢元素质量分数＝相对分子质量个数氢原子量⨯×100%＝7951⨯×100%＝6.3%，氢原子的个数应是5，而不是4．九、计算元素质量比注意问题各元素质量比应是各原子的相对原子质量×个数之比，不能单纯的求各原子的相对原子质量之比；另外最后的结果要约简成最简整数比．十、相对分子质量的应用在收集气体时，一般常用两种方法：一是排水法，二是排空气法．而在排空气集气法中又有向上排空气法和向下排空气法两种方法．可用被收集气体的相对分子质量和空气的平均相对分子质量29相比，如果被收集气体的相对分子质量大于29即该气体密度比空气大，就用向上排空气法收集，如果被收集气体的相对分子质量小于29就用向下排空气法收集．十一、精典例题［例1］A 元素的原子最外层有2个电子，B 元素的原子最外层有7个电子，则A 、B 两种元素组成化合物的化学式可能是A ．A 2B 2 B ．ABC ．A 2BD ．AB 2点拨：解此类题的关键是确定元素的化合价，然后根据元素化合价写出它们组成的化合物的化学式，元素的化合价与原子最外层电子数密切相关，最外层少于4个的，一般易失去最外层电子；最外层多于4个的，一般易得电子，使最外层变为8电子稳定结构．因此A 、B 两种元素化合时分别显＋2、－1价，故它们组成化合物的化学式为AB 2．［例2］某金属元素R 的氧化物中，R 元素与氧元素的质量比为9∶8，R 的相对原子质量为27，试写出R 的氧化物的化学式．解：设该金属氧化物的化学式为R x O y ，依题意有：27x ∶16y ＝9∶8，得x ∶y ＝2∶3． 氧化物的化学式为R 2O 3．点拨：本题主要考查有关化学式逆向思维的计算，解题的关键要先设出化学式，再利用各元素的质量比求出原子个数比来确定化学式．［例3］氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶16，则此氧化物中氮元素的化合价是多少？解：设其氧化物的化学式为N x O y ，依题意：14x ∶16y ＝7∶16，得x ∶y ＝1∶2，故化学式为NO 2．所以氮元素的化合价为＋4． 点拨：要求化合物中某元素的化合价，一般要先确定化学式，如果化学式是未知的，要先设出化学式，再根据已知化学式中的相关量(如相对分子质量、各元素质量比、某元素的质量分数)，求出化学式．［例4］1 kg 的碳酸氢铵(NH 4HCO 3)中，含氮元素的质量与多少千克的硝酸铵(NH 4NO 3)中含氮元素的质量相等．设x kg 的NH 4NO 3与1 kg NH 4HCO 3中含氮量相等，则：1 kg ×7914×100%＝x kg ×80214 ×100% ， 解得x ＝0.51 点拨：本题主要考查如何求化合物中某元素的质量，解题的关键是要抓住题目中的等量关系以及化学式之间存在的质量关系．解法一是分步求算，解法二利用等量关系列综合式计算．解法三是关系式法求算，其中解法三比较简便，解题的关键是要根据化学式，找出二者的关系．要使NH 4HCO 3和NH 4NO 3中的氮元素质量相等，只要它们的分子中含有相同的氮原子即可，分析可知，两个NH 4HCO 3和一个NH 4NO 3分子含有相同的氮原子，故得关系式2NH 4HCO 3～NH 4NO 3．实战练习（一）1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（）A．S B．H2S C．H2SO3 D．H2SO42．下列有关化合价的说法中，正确的是（）A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价B．在H2中，氢元素显+1价C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价D．非金属元素在化合物里，一定显负价3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④①4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）A．Na2SO4和SO3 B．SO2和SO3 C．SO2和H2SO3 D．S和H2S5．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）A．MCl B．MCl2 C．M2Cl D．M2Cl6．下列化学式正确的是（）A．高锰酸钾(K2MnO4) B．氧化镁(MgO2) C．氯化钾(KClO3) D．氯化亚铁(FeCl2)7．某化合物化学式为H n MO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．68．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（）A．N2O3、NH3、NO、N2 B．NH3 N2 NO N2O3C．NH3、NO、N2、N2O3 D．NO N2 N2O3 NH39．某含氧酸的化学式为H n XO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（）A．XO B．XO2 C．X2O D．XO310．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则所组成的化合物的可能为（）A．XYZ B．X4YZ3 C．X2YZ3 D．X3YZ211．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。
确定物质化学式的方法
确定物质化学式的方法确定物质化学式的方法化学计算(一)根据化学式计算一、基础知识1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.一、配平法例1要使SO2与SO3有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为（）。
A. 1:1B. 3:2C. 1:4D. 6:5解析：本题中SO2与SO3含有相同质量的氧元素，根据“元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比”可知，在SO2与SO3的分子中含有相同个数的氧原子；SO2与SO3分子中氧原子个数2与3的最小公倍数为6，所以我们可以配平为：3SO2和2SO3，即SO2与SO3的分子个数比为3：2。
答案为B。
二、定“1”法例2下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由高到低排列正确的是（）。
A.FeO Fe2O3 Fe3O4B.Fe2O3 Fe3O4 FeOC.Fe3O4Fe2O3FeOD.FeO Fe3O4 Fe2O3解析：本题一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
化学式与化合价的计算第四课时课件
2、下列化合物中，氮元素为+5价的是( )
A、N0 B、NO2 C、HNO2 D、KNO3
3、元素R的氧化物的化学式为R2O3，则R元素 与OH-组成的物质的化学式为( ) A 、 ROH B 、 R(OH) C 、 R(OH) D 、 R(OH) 2 3 4 氢氧化亚铁 硫酸铝 锰酸钾 水 氢气 碳酸钙 氯化铵 硝酸铜 硫 氩气 镁
解：他每天摄入铁元素为 56 100% =11.2mg 112mg×27.14%× 56 96
元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数
铁元素的质量分数为 11.2mg 100%=10% 112mg 答：他每天摄入的铁元素的质量为11.2mg，这种药物 中铁元素的质量分数为10%
例：某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中NH4NO3的 质量分数（即样品的纯度）为80%，计算该样品中氮元 素的质量分数。
=35% 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
5、元素质量与化合物质量的相互换算 某元素的质量分数＝
该元素的总质量 ×100%
化合物的质量
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
例：180克水中含氢元素多少克？
14 2 x 100% 5kg 60
X=10.7kg
答:需要10.7kg的尿素。 练习：硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者 每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁 的质量至少为多少克？
初中化学：化合价的应用
一、化合价在化学式中的应用1.根据化合价书写化学式例如：在化合物中，己知铝显＋ 3价，氧显－2价，则其化学式为Al 2 O 3 。
2.根据化合价判断复杂化合物的具体组成规则：在化学式中正负化合价的代数和为 0。
二、化合价在氧化还原反应中的应用1.依据元素所显化合价判断其氧化性、还原性规则：某元素若处于最高价时，则只表现氧化性；若处于最低价时，则只表现还原性；若处于中间价态时，则既有氧化性又有还原性。
例如： Fe 3+ 、S 2- 、Pb 2+ 三种离子中，只表现氧化性的是Fe 3+，只表现还原性的是S 2- ，既可以表现氧化性又可以表现还原性的是Pb 2+ 。
2.依据同种元素在反应前后化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 规则：反应后元素化合价升高了的反应物为还原剂，对应产物为氧化产物；反应后元素化合价降低了的反应物为氧化剂，对应产物为还原产物。
例：氢元素的化合价从 H 2 中的O价升高到H 2 O中＋1价，故H 2为还原剂，在反应中还原剂被氧化，H 2 O为氧化产物。
铜元素从CuO中＋2价降低到Cu中的0价，故CuO为氧化剂。
在反应中氧化剂被还原，Cu为还原产物。
3.依反应前后化合价的变化确定反应过程中转移的电子数规则：反应中转移的电子数＝升高总价数＝降低总价数例如： Zn＋2HCl＝ZnCl 2 ＋H 2 ↑反应中每1个Zn原子反应中失去的电子数为2，等于Z n的化合价升高（2－0）；2个氢原子共得到2个电子，等于其化合价降低总数2|(0－1)|。
4.依反应后化合价升降相等配平氧化还原反应方程式规则：反应前后化合价升降相等。
例如： Fe＋HNO 3 －Fe(NO 3 ) 2 ＋NO↑＋H 2 O由 Fe→Fe(NO 3 ) 2 铁元素的化合价升高了2价，由HNO 3 →NO氮元素的化合价降低了3价，依化合价升降相等，升高的总价数＝降低总价数＝6价，所以Fe(NO 3 ) 2中Fe的前面配系数为＝3。
化合价的计算与规律
化合价的计算与规律给了化合式之后，若知道一个元素的化合 中该元素的原子数相乘。
因化合价的电性为零 该元素原子数 的积再除以分子中另一元素的原 价。
给了两元 素的化合价，求出化合价的绝对公倍数除以化 合价绝对值即求出分子中原子数化合价的 表示方法：正负化合价用 +1, 元素符号的正上方。
确定化合物中元素的 化合价，需注意： (1) 化合价有正价和负价(2) 氧元素通常显-2价。
(3) 氢元素通常显+1价。
(4) 金属元素跟非金属元 素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负中可显不同的化合价。
价的代数和为0. 的原子在形成化合物时表现出来 因此，在单质 分子里，元素的化合价 为0.初中化学确定元素化合价的方法一定数目 的一种元素的原子跟一定数目的 质，叫元素的 化合价。
它是元素的一个重要性 中生应掌握的 一种基本技能，现就其在初中范 们的学习有所帮助。
一、根据与其他元素组成的化合物化学式 【例1】试确定化 合物K2MnO4中Mn 元素的化合 价解析：设化合物中 Mn 元素化合价为+x 价，依化合物中 各元素化合价正 负代数和为零 的原则有2×( +1) +1×( +x ) +4×( -2 ) =0解之得x=6故K2Mn θ仲Mn 元素化合价为+6价。
、根据 兀素的原子电子层结构特征确定【例2】元素X 的原子最外层上 有1个电子，元素 Y 的原子外层上有 6个电子，则X 、Y 两元素可形 成的化合物的化学式为[] A. XY B . X2Y C . XY2 D . X3Y解析：本 题的关键可以说是首先得确定在 形成化合物时，X 、Y 两元素 所表现的化合价。
因X 最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y 最外 层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X 、Y 所 形成化合物分子式为X2Y ，应选B O价，可将其化合价与其分子 ,将零减去上一个化合价与 子数，即得到另一元素化合 值之最小公倍数。
元素的化学式和化合价的确定
元素的化学式和化合价的确定一、元素的化学式1.元素符号：用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示元素，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。
2.化学式：用元素符号表示化合物中元素的原子个数的一种表达方法。
化学式的书写一般遵循“正左负右”的原则，即正价元素符号在左边，负价元素符号在右边。
3.化合价：元素在形成化合物时表现出的氧化性或还原性，用正负号和数字表示。
正价元素上方用正号和数字表示，负价元素上方用负号和数字表示。
4.离子符号：表示离子所带电荷数和电性的符号，如Na+表示钠离子带有一个单位的正电荷。
二、化合价的确定1.常见元素的化合价：根据元素在周期表中的位置和电子层结构，可以判断出它们的化合价。
例如，钠（Na）的化合价为+1，氧（O）的化合价为-2。
2.化合价的计算：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
根据化合物的化学式，可以计算出各元素的化合价。
3.化合价的推断：根据化合物中各元素的化合价，可以推断出它们的化学式。
例如，氢氧化钠（NaOH）中，钠元素的化合价为+1，氢氧根的化合价为-1，因此氢氧化钠的化学式为NaOH。
4.化合价的变换：在化学反应中，元素的原子可能会失去或获得电子，导致化合价的变化。
通过观察化学反应前后元素化合价的变化，可以了解反应的实质。
三、化学式的书写和化合价的确定1.化学式的书写：根据化合物的组成元素和它们的化合价，按照“正左负右”的原则书写化学式。
2.化合价的确定：通过化学式中各元素正负化合价的代数和为零，计算出各元素的化合价。
3.化学式的验证：根据化学式中各元素的化合价，可以验证化学式的正确性。
例如，硫酸根（SO4）的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，硫酸的化学式为H2SO4，其化合价的代数和为零，因此化学式正确。
通过以上知识点，学生可以掌握元素的化学式书写方法、化合价的确定原则以及化学式的验证方法，为深入学习化学奠定基础。
习题及方法：1.习题：氢元素的符号是______，氢元素在化合物中的化合价为______。
初中化学元素符号及化学式化合价化学方程式计算
元素符号1：单质的化学式2：化合物的化学式中考类型题1、下列物质中Cl元素化合价最高的是 A. HCl B. HClO C. HClO3 D. HClO42、x、y、z三种元素的化合价分别是+1、+6、-2价,则此三种元素组成化合物的化学式可能为;A. x 2y z3B. x y zC. x 2y z4D. x 3y z43、重铬酸钾K2Cr2O7遇到酒中的乙醇分子由橙红色变为绿色的硫酸铬Cr2SO43,由此可用来检查司机是否酒后开车,K2Cr2O7和Cr2SO43中铬元素的化合价依次为;A. +6 , +3B. +5 ,+3C. +3 , +3D. +3 , +54、下列物质中,N元素化合价由低到高排列的一组是;A. N2 , HNO3 , N2 O3B. N2O, NO, HNO3C. NO, N2 , N2 O5D. N2 O5, N2 O3 , N25、下列各组物质中同种元素的化合价完全相同的是A. KMnO4与K2MnO4B. SO2与SO3C. HClO3与KClO3D. Fe2O3和FeO6、R元素在化合物中只有一种化合价,请判断下列化学式中不正确的是A. R2O3B. R2Cl3C. R2SO43D. RNO337、含磷洗涤剂因含Na5P3O10能造成水生植物大量繁殖而污染环境;Na5P3O10中P元素的化合价为A. +3价B. +4价C. +5价D. +6价8、按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质：KHS 、S 、X 、Na2SO4 , 其中括号内的X物质可能是A. H2SB. Na2SO3C. MgSO4D. SO39、下列元素氧元素除外化合价变化最大的是A. ClO-→ Cl-B. MnO4- →Mn2+C. C → CO2D. Fe2O3→ Fe10、已知铵根NH4+为+1价,硝酸根NO3-的化合价为-1价;下列说法中正确的是 ;A. 硝酸铵的化学式是NH4NO32B. 氮元素具有可变化合价;但在同一化合物中,氮元素只有一种化合物;C. 在硝酸铵中,求氮元素的化合价x的计算式：+1×4+-2×3+2 x =0D. 在NH4NO3中,氮元素既显-3价,又显+5价11.有一种氮的氧化物,氮与氧的质量比为7：4,则该氧化物的化学式为113.下列化合物中,铁元素质量分数最小的是14.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8,该气体可能是15.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g,含氧元素,另一种金属氧化物是16.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中,含氧元素的质量分数为22%,则其中钠元素的质量分数为17.据报道,用于清洗龙虾的洗虾粉中含有柠檬酸钠,亚硫酸钠Na2SO3等物质,可能对人体产生危害;Na2SO3中S元素的化合价为A.+6B.+4C.+218、我国的上海市建成了世界上第一条商业性磁悬浮铁路;磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性;高温超导物质Y2Ba4Cu6O13是以YmOn、BaO、和CuO为原料,经研磨烧结而成此过程中所有元素的化合价均不变;则高温超导物Y2Ba4Cu6O13中元素Y显价;19：指出下列物质由几种元素组成,是单质还是化合物物质分类;序号化学式几种元素组成元素分类序号化学式几种元素组成元素分类①KMnO4②CuSO4③H2④CaOH2⑤KClO3⑥Fe⑦Al2O3⑧CONH22⑨NH4HCO3⑩Na5P3O10一、符号化学式、元素符号、离子符号前面的数字只表示粒子分子、原子、离子的个数;①2H──2个氢原子；元素符号前面的数字只表示原子的个数注意：千万别理解为两个氢元素;元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数;②2H2O──2个水分子；化学式前面的数字只表示分子的个数③ 2Mg2+──2个镁离子；离子符号前面的数字只表示离子的个数④2SO42-──2个硫酸根离子；离子符号原子团前面的数字只表示离子的个数二、符号右下角的数字只表示一个或每个粒子中某元素原子的个数或原子团的个数;① H2──１个氢分子由2个氢原子构成；化学式中元素右下角的数字只表示一个分子中所含原子的个数② 2H2O──每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；前面的2只表示2个水分子③ SO4──１个硫酸根原子团中含有１个硫原子和４个氧原子；注意：原子团只是化合物的组成部分,不能把原子团符号当成化学式;三、元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷;① Mg2+──１个镁离子带2个单位的正电荷；② SO42-──每个硫酸根离子带2个单位的负电荷；不要理解为两个硫酸根离子带两个单位的负电荷四、元素符号正上方的数字只表示某物质中元素或原子团的化合价;1：──氧化镁中,镁元素的化合价为+2写出下列符号的意义HFeCO2写出下列符号中数字“2”的含义2Cl-CO32-H22H2CO22OH-2Ca用元素符号或化学式填空3个钾原子8个二氧化氮分子7个氮原子4个钙离子氖气氧化镁中镁元素为+2价氧气铁元素化学式的计算1、化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子,叫做化学式;例如O2 ,H2,HCl等都是化学式;2、相对原子质量由于原子实际数值太小,书写和使用都不方便,所以采用相对原子质量;以一种碳原子质量的1／12为标准,其他原子的质量跟他相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量;3、相对原子质量与质子数、中子数之间的关系：相对原子质量≈质子数+中子数4、纯净物中各元素质量比=纯净物中各元素原子的相对原子质量总和之比5、质量分数=纯净物中某元素的质量分数=该元素原子的相对原子质量总和/相对分质量×100％6、原子个数比化学式中各元素原子个数比等于元素质量除以该元素的相对原子质量的商之比O2KClO32CaOH2Fe3O4KMnO4KClO3Na2CO3NH4HCO3CaCO3AgNO3CH3COOH C2H5OH CO2CuSO4Fe2O3H2SO4HCl MnO2NaCl:神州七号载人航天飞船的火箭发射是以偏二甲肼C2H8N2为燃料以N2O4为助燃物,C2H8N2是由______ 元素组成,1个C2H8N2分子共有____个原子,2 C2H8N2的相对分子质量等于___1、据报道,月球上有大量3He 存在,以下关于3He 的说法正确的是A.是4He 的同分异构体B.比4He 多一个中子C.是4He 的同位素D.比4He 少一个质子2、某些建筑材料会产生放射性同位素氡222 86Rn,从而对人体产生伤害,该同位素原子的中子数和质子数之差是A ．136B ．50C ．86D ．2223.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A ．D 3O +B ．Li +C ．ODˉD ．OHˉ4．某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的A ．质子数B ．质量数C ．原子序数D ．电子数5． Se 是人体必需微量元素,下列关于78 34Se 和80 34Se 的说法正确的是A 、7834Se 和8034Se 互为同素异形体B 、7834Se 和8034Se 互为同位素C 、 7834Se 和8034Se 分别含有44和46个质子D 、7834Se 和8034Se 都含有34个中子6．1996年2月9 日欧7一科学小组,由Zn 6030和Pb 20882两原子经核聚合,并放出一定数目的中子而制得X 227112原子,则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是 ;A ．41B ．115C ．142D ．1627．以下有关原子结构的说法中,正确的是A ．原子核都是由质子和中子构成的B ．原子次外层电子数不一定都是8C ．稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8D ．原子最外层电子数一般不超过48．X 、Y 、Z 三种元素,已知X 和Y 原子核外电子层数相同,Y 和Z 原子最外层电子数相同,又知三种元素原子最外层电子数总和为14,而质子数总和为28,则三种元素为A ．N 、P 、OB ．N 、C 、Si C ．B 、Mg 、AlD ．C 、N 、P9．已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是A ．a=b+m+nB ．a=b-m+nC ．a=b+m-nD ．a=b-m-n10．下列离子化合物中,阴阳离子电子层结构相同的是A ．氯化钠B ．氧化镁C ．氯化钙D ．氧化钙11．已知-2A 、-B 、+C 、+2D 、+3E 五种简单离子的核外电子数相等,则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是A ．A ＞B ＞C ＞D ＞E B ．B ＞A ＞C ＞D ＞E C ．C ＞D ＞E ＞A ＞B D ．E ＞D ＞C ＞B ＞A12．下列微粒中,电子层结构完全相同的一组是 ;A ．-2S 、-Cl 、+KB ．-Cl 、-Br 、-IC ．+Na 、+2Mg 、-FD ．-2O、+2Mg 、-Cl 13．某原子中的电子由在K 层上运动变为在M 层上运动,将 ;A ．吸收能量B ．释放能量C ．能量不变D ．无法判断14．已知元素X 、Y 的核电荷数分别是x 和y ,它们的离子+m X 和-n Y 的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是 ;A ．x －y ＝m －nB ．x －y ＝m ＋nC ．y －x ＝m －nD ．y －x ＝ m ＋n15．今有A 、B 两种原子,A 原子的M 层比B 原子的M 层少3个电子,B 原子的L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍;则A 、B 分别是 ;A ．He 和B B ．C 和Cl C ．Na 和SiD ．C 和Al16．下列分子中有3个原子核和10个电子的是 ;A ．3NHB ．2SOC ．HFD ．O H 217．与氖原子核外电子数相同的双原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的三原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的四原子分子是________ ；与氖原子核外电子数相同的五原子分子是________; 18．结构示意图为的微粒,其x值可能为________ 、________、________、________、________、________,相应的微粒符号分别为________、________、________、________、________、________;19．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为________ ;20．A和M为两种主族元素,已知A位于短周期,且A2－与M＋的电子数之差为8,则下列说法中正确的是A．A和M的原子序数之差为8 B A和M原子的电子总数之和可能是11C．A和M原子的最外层电子数之和为8 D．A和M原子的最外层电子数之差为73、原子个数比、元素质量比、质量分数1、有关尿素CONH22的说法正确的是A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B．尿素是一种有机氮肥C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：14/60×l00％2、某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8,则该气体可能是A．CO B．CO2C．N2D．Cl23、世界卫生组织WHO将某氧化物RO2列为A组高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用;实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64,R2O的化学式为A．CO2B．ClO2C．SO2 D．NO24、氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12,则该氧化物的化学式为A．NO B．N2O3 C．NO2D．N2O55、下列几种化合物,含铁元素的质量分数最高的是A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeO D．FeS6、在一氧化碳中,碳元素与氧元素的质量比是A．1∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶87、3．2g某种铁的氧化物含有2．24g铁元素,则这种铁的氧化物的化学式为A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe3O28、当硝酸铵NH4NO3和尿素CONH22中所含氮元素的质量相同时,它们的质量比为A．1︰1 B．2︰3 C．4︰3 D．8︰39、农村经常使用氮肥硝酸铵,化学式NH4NO3,经过测定含氮量为37％,已知该化肥中只含有一种杂质,则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥A．氯化铵NH4Cl B．硫酸铵NH42SO4C．尿素CONH22D．碳铵NH4HCO310、已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质,测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为％,则样品中NH4NO3的质量分数为A．% B．49% C．70% D．80%11、水中氢元素的质量分数为A．％B．％C．％D．％12、化学式为H2R2O3的物质,其相对分子质量为114,则R的相对原子质量为A．32g B．64g C．32 D．6413、山茶油是一种绿色保健品,其主要成分是柠檬醛;现从山茶油中提取76g柠檬醛,将其在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳220g,水72g,则柠檬醛的组成中相对原子质量：H－1C－12O－16A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素D．一定含有碳、氧元素,可能含有氢元素14、今年春季以来,甲型H1N1流感疫情在一些国家持续蔓延,用于治疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感;从烹调香料八角中提取到的莽草酸化学式为：C7H10O5是制取“达菲”的基本原料;下列有关莽草酸的说法正确的是A．莽草酸属于化合物B．莽草酸中C、H、O三种元素的质量比为7∶10∶5C．莽草酸的相对分子质量为174 D．该物质中含有22个原子15、据报道,用750mL／L的乙醇处理5分钟,即可杀灭活甲型H1N1流感病毒;以下关于乙醇化学式：C2H6O说法错误的是A．乙醇可用作消毒剂B．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1C．乙醇由碳、氢、氧三种元素组成D．乙醇是一种可再生能源16、计算：①氧化铁Fe2O3的相对分子质量是；②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中,氧化铁的质量是多少③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁多少17、相同质量的CO2和SO2中,含氧量之比为_________;若使CO2和SO2中含氧量相同,则这两种物质的质量比为__________;18、某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子,氮元素的质量分数约为%,其相对分子质量为________计算结果精确到;19、2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件,与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关;已知三聚氰胺为白色晶体,将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值,俗称“蛋白精”, 化学式为C3H6N6;据此请计算：1三聚氰胺中各元素的质量比；2三聚氰胺中氮元素的质量分数;写出具体的计算过程,结果精确到%3某品牌合格奶粉蛋白质含量为18％,含氮量为％假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白质;每100g奶粉中添加三聚氰胺,理论上能增加g蛋白质;写出具体的计算过程,结果精确到20、莽草酸化学式：C7H10O5是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料;请回答：1莽草酸分子中C、H、O原子个数比为;2174g莽草酸含氢元素质量为g;3对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：”75mg2次,一个疗程5天,那么该患儿一个疗程共需服用颗;21、在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取;碘元素对人体有着至关重要的作用;请回答下列问题：1食用“碘盐”可预防；2碘酸钾KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是；3碘酸钾KIO3中,碘元素的质量分数是；计算结果精确到%4若成人每天摄入5g这样的“碘盐”,至少．．补充碘元素mg;22、苯甲醇分子式为C7H8O在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛,但是不断有试验数据显示,苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性,会造成患者“青蛙腿”;因此,苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰;请回答：1一个苯甲醇分子由几个原子构成;2苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为填最简单整数比;3苯甲醇中C元素的质量分数为结果保留到%;23、某农田作物生长需要氮元素,则需使尿素CONH22___________Kg;24、某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg/100mL;1中学生每天需要约60 mg维生素C;若完全从果汁补充,则需要该品牌果汁mL;2已知：维生素C的相对分子质量为176,维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12;则维生素C 的化学式为25、要使H2O和H2O2过氧化氢中,含有相同质量的氧元素,则H2O与H2O2的质量比是____;26、露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境,而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.27、某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%杂质不含碳元素,则样品中CaCO3的质量分数为____.28、山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛,将它在氧气中完全燃烧,生成220g二氧化碳和72g水,则柠檬醛中含有的元素是____.填元素符号6.尼古丁的化学式为C x H y N z,其相对分子质量为162,其中氢约占%,氮约占%,则化学式中x=____,y=____,z=____.29、某商店1kg化肥的市场价格为：尿素CONH221元,硝酸铵NH4NO3元,若用10元买化肥,则买哪种得到的氮元素多30、赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3,计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨31、使CO2和CO中含有相同质量的氧元素,则CO2和CO的质量比是；若CO2和CO的质量相等,则CO2和CO中的碳元素质量比为;32、100克28%的NaOH溶液中,氢元素的质量分数是多少33、某元素X的氧化物的化学式为X2O3,若此化合物中X元素与氧元素的质量之比为7：3,求：1X的相对原子质量;2X2O3中氧元素的质量分数;34、由X、Y两种元素组成的化合物中,它们相对原子质量之比为1∶2,元素的质量之比为1∶1,那么这化合物的化学式可能为或;35、M克化学式为RO的氧化物中含有N克R,则R的相对原子质量为;36．某赤铁矿样品120克,经测定含铁元素克,求：1氧化铁Fe2O3中铁、氧元素的质量比；2该赤铁矿样品中氧化铁Fe2O3的质量分数;37．已知碳12原子的质量为,A原子的质量为,若A原子核内中子数比质子数多l,求:1A原子的相对原子质量；2A 原子的核外电子数;38．已知某元素的氧化物的化学式为R2O3,其中R元素的质量分数为70%;则R的相对原子质量为, 32克该氧化物中含有R元素克;39、某化合物由X、Y两种元素组成,X、Y两元素的质量比是3∶8,又知X的相对原子质量是Y的相对原子质量的倍,则该化合物的分子式可能是;40、医药上用的阿斯匹林的组成里含有%的氢、%的氧、60%的碳,其分子量为180;阿斯匹林的化学式为CxHyOz,则x、y、z的值分别是、、;41、在A＋B＝C＋D的反应中,若生成物C和D的质量比为2∶3,当有5g A参加反应生成3 g C时,则生成的D质量为________g.42、某化合物由X、Y两种元素组成,X、Y两元素的质量比是3∶8,又知X的相对原子质量是Y的相对原子质量的倍,则该化合物的分子式可能是;43、下列含碳的化合物中,碳元素的质量分数最小的是A、CH4 B、C4H10 C、C2H4D、C3H644、现有①FeO ②Fe2O3③Fe3O4④FeS2 四种含铁的化合物,其铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是A、③>②>①>④B、①>③>②>④C、④>③>②>①D、①>②>③>④45、两瓶含有相同质量氧元素的CO和CO2气体,这两瓶气体的质量比是A、1:2B、2:1C、14:11D、11:1446、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中,与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为A、6:9:8B、12:8:9C、2:3:6D、1:3:447、当水和双氧水H2O2具有相同质量的氧元素时,水和双氧水的质量比为多少48、有一包可能含有下列物质的硝酸铵样品,经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%;那么其中一定含有的下列物质是括号内为相应物质中氮元素的质量分数A、NH42SO421%B、NH4HCO318%C、CONH2247%D、NH4Cl26%49、已知某石灰石中碳元素的质量分数为9%杂质不含有碳元素,则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是A、12%B、40%C、75%D、90%50、美国“9·11”恐怖袭击事件中,毁坏的建筑物散发出大量石棉,人吸入石棉纤维易患肺癌;石棉的化学式为：Ca2Mg x Si y O22OH2,该化学式中x、y的值分别是A ．5、8B ．8、3C ．3、8D ．8、551、某化合物由x 、Y 、z 三种元素组成,其中x 为+6价,Y 为+3价,z 为一2价,由x 、z 两种元素组成的原子团在该化合物里显-2价;该化合物的化学式为52、人体体液里经分析含有A 、B 、C 、D 四种元素;A 原子为质量最小的原子；B 原子得到一个电子后与氩原子的电子层结构相同；c 元素的阳离子与D 元素的阴离子核电荷数相差3；D 元素为地壳中含量最多的元素;则A 、B 、C 、D 四种元素的单质的化学式分别为 、 、 、 ;53、某三价金属M 与氧元素组成的化合物中,M 元素与氧元素的质量比为9：8,则该金属M 的相对原子质量为_________;若该金属原子中所含中子数比质子数多1,则该金属元素的名称是__________;54、元素X 、Y 可组成两种化合物A 和B,在A 中X 的质量分数为50%,在B 中X 的质量分数为40%,已知A 的化学式为XY 2,则B 的化学式为A XYB X 2YC XY 3D X 3Y55、常温下,乙烷C 2H 6气体和酒精C 2H 5OH 蒸气的混合物中,氧元素的质量分数为x%,则该混合物中碳元素的质量分数为A ．B ．C ．D ． A.5%X 1- B.5%)X 1(4- C.5%X 4 D.9%)X 1(2- 56、将克化合物在空气中完全燃烧,共得到克二氧化碳和克水,求组成这种化合物中元素的原子个数比4、化学方程式的计算1、电解水可以得到标准状态下的氧气,问同时可以得到多少L 的氢气已知氢气的密度为L,氧气的密度为L;2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100g 氢气需要氯气多少克生成氯化氢气体多少克3、实验室要制取160克氧气,需要分解多少克过氧化氢4、用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应,可制得2克氧气5、求含杂质20％的锌与足量的盐酸反应生成H 2多少g6、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳,如果制取克二氧化碳,需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克7、把克含杂质20%的大理石放入盛有克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了克;求：①生成的二氧化碳的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数;大理石中的杂质不与酸反应,也不溶于水8、将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后,停止加热,冷却后称得剩余固体为克,经分析,在剩余固体中,二氧化锰的质量分数为25%,求：1生成的氧气的质量；2原混合物中二氧化锰的质量；3剩余固体中有多少质量的氯化钾9、2005年5月22日上午11时08分,中国登山测量队成功登上珠峰峰顶;这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量;氢化钙CaH 2固体是登由运动员常用的能源,用它和水反应生成氢氧化钙和氢气CaH 2+2H 2O====CaOH 2+2H 2 氢气供煅烧之需;请回答下列问题：1CaH 2中钙元素为+2价,则氢元素的化合价为 ；2现有克含CaH 2质量分数为96%的氢化钙样品与足量水反应,可生成多少克氢气10、味精吃多了会口渴,这是因为味精中含有钠的缘故;一般情况下,每人每天食用味精不宜超过6克;某品牌味精包装上标有“氯化钠含量≤20％”;同学们想测定此味精中氯化钠含量是否符合标准,进行了如下实验：味精中的其它成分不与硝酸银反应称取该味精样品克,溶于蒸馏水中；加入足量的硝酸银溶液；充分反应后过滤,将沉淀洗涤、烘干、称量,得到沉淀克;反应方程式为：NaCl + AgNO 3== NaNO 3+ AgCl↓ 试通过计算分析该品牌味精中氯化钠含量是否与包装上的说明相符11、 针对市场上一些不法商贩使用有毒的SO 2气体对某些食品进行漂白,某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象,研究SO 2对植物的危害;他们通过查阅资料,得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO 2气体,设计实验如化学方程式为Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 所示;1该小组从实验室取得溶质质量分数为75％硫酸溶液100克,含硫酸多少克2该小组若想制取0．64克二氧化硫,至少需要亚硫酸钠多少克12、磷在空气中完全燃烧,生成五氧化二磷多少g消耗标准状况下的空气多少升标准状况下氧气的密度为L13、小意和小思同学对化学计算很有心得;以下是他们解答一道计算题的实录;请你一道参与研究并完成相关问题;精确到将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管加热,收集到所需氧气后,停止加热让试管冷却,称得试管内剩余的质量为.,求生成氯化钾的质量;1小意很快得到10g+是填化学式的质量,进而求出KCl的质量是g.2小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题;请你通过简单的计算,论证他的发现;3如何才能更改该题呢小意和小思认为有多种方法,例如将题目中的“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”其它物质的质量不变,则a的取值范围是;14、3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为A.小于6 gB.大于6 gC.等于6 gD.以上都可能15、某同学把足量的铁粉放入100 g稀硫酸中,并想通过硫酸的多少来计算生成氢气的质量,但发现少一个数据;这个数据是什么若想通过一定的方法测出生成氢气的质量,请设计一个实验方案简述实验操作友情提示：涉及到的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑16、过氧化钙化学式为CaO2能杀菌消毒,且能与水反应产氧气,其化学方程式为2CaO2+2H2O=2CaOH2+O2↑.某同学把g不纯的过氧化钙样品杂质不与水反应加入到盛有足量水的烧杯中,完全反应后,生成了L氧气氧气的密度为g/L.请计算：1生成氧气的质量计算结果精确到g2样品中过氧化钙的质量分数17、向盛有g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量m与反应时间t的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g;回答下列问题：1当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时,所需时间约为S;2完全反应后,产生二氧化碳气体质量g;3反应后,得到室温下的不饱和溶液;所得溶液中溶质的质量分数为多少18、在一烧杯中盛有100 gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液,混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示;请根据题意回答下列问题：1在实验过程中产生沉淀的总质量是______ g;2在实验过程中加入80 gNaOH溶液时所得溶液的pH是___ _7 填“大于”“小于”或“等于”;3在实验过程中加入80 gNaOH溶液时,通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数;计算结果精确至% 19、2007年9月2日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒,导致26 t溶质质量分数为98％的浓硫酸泄漏,流入附近小溪中;闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆主要成分是氢氧化钙中和硫酸;计算：中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙计算结果精确到20、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用8 g石灰石样品,把40 g稀盐酸分4次加入样品中杂质既不与盐酸反应,也不溶于水,充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下：１从以上数据可知,这四次实验中,第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应;２求石灰石样品中碳酸钙的质量分数;３上表中M的数值应为多少４足量盐酸与100 t这种石灰石反应,能得到二氧化碳的质量是多少21、刘明用石灰石杂质不与酸反应,也不溶于水和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他决定利用该废液,测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数;他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示;1在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明废液中的溶质除含有CaCl2外,还含有_____;2计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数计算结果精确到%;22、取一定质量的CO和CO2的混合气体,通入足量的BaOH2溶液中,充分反应后过滤,发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等．求混合气体中,碳原子与氧原子的个数比．23、在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,反应前后各物质的质量如下表：判断该密闭容器中发生的反应属于;A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应。
化合价的计算与规律
给了化合式之后,若知道一个元素得化合价，可将其化合价与其分子中该元素得原子数相乘。
因化合价得电性为零,将零减去上一个化合价与该元素原子数得积再除以分子中另一元素得原子数,即得到另一元素化合价。
给了两元素得化合价,求出化合价得绝对值之最小公倍数。
再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。
化合价得表示方法:正负化合价用＋1，+2,＋３,-１，-２……0等要标在元素符号得正上方。
确定化合物中元素得化合价,需注意∶（1)化合价有正价与负价;(2）氧元素通常显-2价。
（３)氢元素通常显+1价。
(4)金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价，非金属元素显负价。
(5)一些元素在同种物质中可显不同得化合价。
（6)在化合物里正负化合价得代数与为0、(７)元素得化合价就是元素得原子在形成化合物时表现出来得一种性质，因此,在单质分子里,元素得化合价为０、初中化学确定元素化合价得方法一定数目得一种元素得原子跟一定数目得其她元素得原子化合得性质,叫元素得化合价。
它就是元素得一个重要性质,确定元素得化合价就是初中生应掌握得一种基本技能,现就其在初中范围内作一归纳,以期对同学们得学习有所帮助。
一、根据与其她元素组成得化合物化学式确定【例１】试确定化合物K2MnO４中Mn元素得化合价。
解析:设化合物中Mｎ元素化合价为+ｘ价,依化合物中各元素化合价正负代数与为零得原则有2×(+1)＋1×(＋x）+4×(-2)=0解之得ｘ=６故Ｋ2ＭnＯ4中Ｍn元素化合价为+６价。
二、根据元素得原子电子层结构特征确定【例2】元素Ｘ得原子最外层上有1个电子,元素Y得原子外层上有6个电子,则Ｘ、Ｙ两元素可形成得化合物得化学式为［］A.XY B．X２Y C.XY2 D.Ｘ3Y解析:本题得关键可以说就是首先得确定在形成化合物时,X、Y两元素所表现得化合价。
因X最外层上只有1个电子,最高正价为+1价,Ｙ最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差２个，故最低负价为-２价,则X、Y所形成化合物分子式为Ｘ２Y，应选B。
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第 三 课 时 相 对 分 子 质 量 的 计 算
[2006]“豆腐起源于我省淮南八公山。食用豆腐能获得人体所需要 的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式：C6H13N02)。下 列有关亮氨酸的说法错误的是【 C 】 A．由四种元素组成 B．一个分子中含一个氧分子 C．一个分子由22个原子构成 D．属于有机物 [2007]北京奥运会火炬“祥云”将于2008年5月下旬进入我省，使 用的燃料为丙烷，其化学式为C3H8，下列关于丙烷的说法中，与事 实不符的是 B [ ] A.由碳氢两种元素组成 B.含有4个氢分子 C.相对分子质量为44 D.每个分子中含有11个原子
下图表示气体分子的示意图,图中红圆圈和蓝圆圈分 别表示两种不同质子数的原子，
第 一 课 时 化 学 式
现有如下物质 ①液氧； ②洁净的空气；③高锰酸钾； ④冰水混合物； ⑤水银； ⑥过氧化氢。请用序号填空： （1）由原子构成的物质是 ⑤ ，含有氧分子的是 ①② 。 （2）属于氧化物的是 ④⑥ ，属于单质的是 ①⑤ 。 （3）含物质种类最多的是 ② ，含元素种类最多的 纯净物是 ③ 。
化 合 价 的 记 忆
一些常见元素化合价口诀
一价氢氯钾钠银 三铝四硅五价磷 二四六硫都齐全 条件不同价不同 二价氧钙钡镁锌 二三铁，二四碳 铜汞二价最常见 单质元素价为零
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负三记住磷酸根 负二硫酸碳酸根 正一价的是铵根
化 合 价 的 计 算 小 结
【问】：如果碰到有原子团的化学式又怎样书写呢？如已 知铝为+3价，硫酸根(SO4)为-2价，写出硫酸铝的化学式。
当化学用语（元素符号、化学式）前面加上数字 时，只能表示有几个粒子
表示２个水分子 练一练 用元素符号或化学式填空 4CO2 （ 1 ） 4 个二氧化碳分子 2H2O （2）7个铁原子 7Fe 表示每个水分子 （3）1个氧分子 O2 中有２个氢原子 （4）5个硫原子 5S
将下列化学符号与示意图一一对应 A、2N ① B、N2 ② C、2N2 ③
NH4NO3的相对分子质量 14 × 2
× 100%
=
80
× 100%=35%
第 三 课 时 相 对 分 子 质 量 的 计 算
5、计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量 = 化合物的质量×化合物中该元素的质量 分数 例：求100千克硝酸铵中氮元素的质量？ 氮元素的质量 = 100千克×35% = 35千克 链接安徽中考 [2005]我省盛产茶叶,“太平猴魁”“黄山毛峰”等绿茶享 誉海内外.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、 抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的 说法不正确的是 [ D ] A．由碳氢氧三种元素组成 力赛 B．一个分子含76个碳原子 C．碳氢氧原子个数比为76：52：46 D．一个分子中含23个氧分子
读法：氧化某或几氧化几某（几代表数字） 金属元素和非金属组成的化合物： 如：NaCl KCl HgO MgO 写法：金属元素在前，非金属元素在后 读法：某（非金属）化某（金属）或几某化几某
学 生 练 习
1、写出下列物质的化学式 铜 磷 氦气 四氧化三铁 氯化钠 Cu P He Fe3O4 NaCl 2、读出下列物质的名称 Au S Ne HgO KCI 金 硫 氖气 氧化汞 氯化钾 3、下列化学式中，书写错误的是 （ A ） （A）氧化钙（OCa） （B）氧化镁（MgO） （C）三氯化铁 (FeCl3) （D）三氧化硫（SO3） 4、下图表示气体分子的示意图,图中红圆圈和蓝圆圈分别 表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ Ｄ ）
二氧化碳 宏观意义
如CO2
微观意义
二氧化碳由碳元素和氧元素组成 一个二氧化碳分子 一个二氧化碳分子由一个碳 原子和两个氧原子构成
化 学 式
讨论：符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
H 表示氢元素或一个氢原子。 2H 表示2个氢原子。 H2 表示氢气这种物质；氢气是由氢元素组成； 一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。 2H2 表示2个氢分子
质 He Ne Ar
读元素符号的名称
读“某气” 用元素符号 及其右下角 非金属气体: 的数字表示 H2 O2 N2 Cl2 [ Xn ] 元素符号右下角数字[n]是表示分子中所含这种
原子的个数
化 合 物
氧化物的化学式： 如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 写法：氧元素在后，另一种元素在前 化 合 物 MnO2
“豆腐起源于我省淮南八公山。食用豆腐能获 得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是 亮氨酸(化学式：C6H13N02)。下列有关亮氨酸的 说法错误的是【 】 A. 由四种元素组成 B．一个分子中含一个氧分子
C．一个分子由22个原子构成
D．C、H、O、N各原子个数比为6:13:2:1
单 质
3、化学式的写法与读法 金属单质: Cu Fe Hg Mg 直接用元 素符号表 非金属固态单质： 示化学式 C P S Si 单 稀有气体单质：
第 三 课 时 相 对 分 子 质 量 的 计 算
订正作业（教师讲解）
1、请判断下列化学式书写是否正确： Na2Cl NaSO4 CaS MgOH Na2CO3 2、分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规 律，可知X代表的是（ ） C A、NaCl B、பைடு நூலகம்a(ClO)2 C、Cl2 D、Cl2O3 三、根据化学式计算 1、原子个数比： 元素符号右下角数字比（相同的元素的原子个数要合并） 如H2O中氢原子与氧原子个数比为2 ∶ 1 KMnO4 K2MnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3
原 子 团 的 化 合 价
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。 根的名称 根的符号 常见化合价
氢氧根 硝酸根 硫酸根 OH NO3SO4
22-
-1 -1 -2
碳酸根
铵根
CO3
-2
+1
NH4+
NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3 读氢氧化某 H2CO3、H2SO4、HNO3 CaCO3、CuSO4、NaNO3 读某酸[中间元素的名称] 读某[酸根]酸某
[2009]我省的祁门红茶是“世界四大红茶”之一，由于香 叶醇(C10H18O)的含量高于普通茶叶的几十倍，因而具 D 】 有独特的玫瑰花香。下列关于香叶醇的说法错误的是【 A．由C、H、O三种元素组成 B．闻到玫瑰花香说明分子在不断运动 C．属于有机化合物 D．组成元素中，氢元素的质量分数最大 [2010]大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素 (C6H10S3)是其有效成分之一。下列关于大蒜新素的说法 正确的是【 C 】 A．C、H、S元素质量比为6：10：3 B．属于无机化合物 C．一个分子中含有三个硫原子 D．相对分子质量为178 g 作业：P87 7、8、9
化 合 价
一些物质组成元素的原子个数比
物质 原子个数比
二、化合价
NaCl 1∶1
H2O 2∶1
－2 +1
Fe2O3 2∶3
＋2
－1
化合价的表示方法：
O
Na
Mg
HCl
＋1 －1
＋1 －2
NaCl
Ｈ 2Ｏ
化 合 价 与 离 子
化合价
表示 标在元素符号的正上方 方法 先符号后数目[1不省略] ＋3 －2 ＋2 符号
离子 标在元素符号的右上角 先数目后符号（1省略）
Al、O、Mg
Al3＋、O2-、Mg2＋
联系 同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等， 正负相同，位置不同，写法相反
化 合 价 的 法 则
为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：
1、化合价有正价和负价。 （1）氧元素通常显-2价。 （2）氢元素通常显+1价。 （3）金属元素跟非金属元素化合时, 金属元素显正价， 非金属元素显负价。 （4）一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。 2.在化合物里正负化合价的代数和为0. 3.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的 一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.
[2008]被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醚(C16H26O5)是 治疗疟疾的有效药品。下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是D [ ] A．由C、H、O三种元素组成 B．一个分子由47个原子构成 C．属于有机化合物 D．C、H、O三种元素的质量比是16∶26∶5
第 三 课 时 相 对 分 子 质 量 的 计 算
第 三 课 时 相 对 分 子 质 量 的 计 算
2、计算相对分子质量(Mr)： 化学式中各原子的相对原子质量总和 O2的相对分子质量=16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2+16=18 相对分子质量 = 某元素的相对原子质量×原子个数+ 另一种元素的相对原子质量×原子个数+……
CO2 12＋16×2＝44 39＋55＋16×4＝158 KMnO4 K2MnO4 39×2＋55＋16×4＝197 NH4NO3 14＋1×4＋14＋16×3＝80 Cu2(OH)2CO3 64×2＋（16＋1）×2＋12＋16×3 ＝222
问题思考：
你能写出这些物质的化学符号吗？
O2
空气 KMnO4 H2O
Hg
H 2O 2
化 学 式
一、化学式
1、定义：
如:水的化学式为 氧气的化学式为 二氧化碳的化学式为
①任何物质都有化学式吗？ 只有纯净物才能用化学式表示其组成 ②同种物质可以有不同的化学式吗？ 一种物质只能用一个化学式来表示 ③化学式可以任意的书写吗？ 化学式的书写必须依据实验的结果。
第 三 课 时 相 对 分 子 质 量 的 计 算
4、计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质 的元素总质量之比