水解离子方程式的书写

水解离子方程式的书写

水解离子方程式的书写是高考的重要考点，重现率接近100%，既是教学的重点又是教学的难点。下面笔者介绍三种方法以求攻破水解离子方程式的书写这一教学难点，进而掌握重点。

一、逆向书写法

因为水解反应是中和反应的逆反应，所以我们可以先写出相应中和反应的离子方程式，然后逆向书写过来，同时等号变成可逆号即可。该法优点一是以旧引新，新旧知识联系紧密，便于学生下手；二是便于学生理解“根据中和反应中酸碱的相对强弱对盐进行分类，从而把盐分成强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐”的原理等。例如CH3COONa.其对应中和反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O则把等号变成可逆号，逆向书写过来即可：CH3COO－＋H2O CH3COOH ＋OH－

二、口诀法

可逆符号画板正，分列两边写方程；

左边有弱可水解，右边示强能显性；

左边加水右添弱，原子电荷两守恒；

规范书写来答题，能得高分尽欢情。

例如FeCl3

1、画可逆号

2、可逆号左边写弱碱的阳离子Fe3+和H2O；右边写出弱电解质Fe（OH）3和显性离子H+.

3、根据原子守恒和电子守恒配平方程式

4、规范书写：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+.

该法的优点是省去了中和反应离子方程书写的麻烦，按部就班，一气呵成，不易出错。其前提是学习者必须正确无误的判断出发生水解的离子和显性离子。

三、通式法

当学者对盐的水解有了刻骨铭心的理解之后，可以按照下面两个通式直接写出相应的水解离子方程式：简明快捷，一步到位

1、强酸弱碱盐水解通式

B m++mH2O B（OH）m + mH+ (m=1、2、3)

2、强碱弱酸盐水解通式

A n－＋H2O HA(n-1)-＋OH－(n=1、2、3)

例如Na2CO3。为强碱弱酸盐，利用通式2，把A n－换成CO32－；HA(n-1)-换成H CO3-，其水解的离子方程式为：

CO32－＋H2O H CO3-＋OH－

练习：试写出下列盐的水解离子方程式

1、明矾、蓝矾、小苏打、草木灰

2、Na2S Na2SO3Na3PO4 C6H6ONa

3、泡沫灭火剂的原理；