化学反应与能量变化PPT教学课件1
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化学反应与能量的变化公开课一等奖课件省赛课获奖课件
❖ 例如：1molC与1mol水蒸气反映，生成 1molCO和1molH2，需要吸取131.5kJ的热量 。
❖ △H= + 131.5 kJ/mol
小结：
❖ 当ΔH为“ - ” 或ΔH < 0时，为放热反映。
❖ 当ΔH为“ + ”或ΔH > 0时，为吸热反映；
通过此图大家还能发现反映热 ∆H有什么规律？
4、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kj，则1mol N2生成NH3的反映热为 -92kJ/mol
，1mol H2生成NH3的反映热为 -30.6kJ/。mol
我们认识了反映热，那么如何书写 表达化学反映热的化学方程式？
❖ 当原子重新结合成生成物分子时，即新化 学键形成时，又要释放能量 。
2、放热反映和吸热反映:
（1）放热反映： 生成物释放的总能量比反映物吸取的总能量
大，这是放热反映。
对于放热反映，由于反映后放出能量（释放 给环境）而使反映体系的能量减少。因此 ，规定放热反映的ΔH为“ - ”。
△H= - 184.6 KJ/mol
5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程 式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= – 572 kJ /mol ;
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= – 890kJ/mol ;
由1m2o0l6氢6K气J 和2mol甲烷构成的混合气体在上述 条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
3、 32g 硫粉在氧气中充足燃烧放出 299.52kJ热量，写出硫燃烧的热化 学方程式。
❖ △H= + 131.5 kJ/mol
小结：
❖ 当ΔH为“ - ” 或ΔH < 0时，为放热反映。
❖ 当ΔH为“ + ”或ΔH > 0时，为吸热反映；
通过此图大家还能发现反映热 ∆H有什么规律？
4、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kj，则1mol N2生成NH3的反映热为 -92kJ/mol
，1mol H2生成NH3的反映热为 -30.6kJ/。mol
我们认识了反映热，那么如何书写 表达化学反映热的化学方程式？
❖ 当原子重新结合成生成物分子时，即新化 学键形成时，又要释放能量 。
2、放热反映和吸热反映:
（1）放热反映： 生成物释放的总能量比反映物吸取的总能量
大，这是放热反映。
对于放热反映，由于反映后放出能量（释放 给环境）而使反映体系的能量减少。因此 ，规定放热反映的ΔH为“ - ”。
△H= - 184.6 KJ/mol
5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程 式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= – 572 kJ /mol ;
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= – 890kJ/mol ;
由1m2o0l6氢6K气J 和2mol甲烷构成的混合气体在上述 条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
3、 32g 硫粉在氧气中充足燃烧放出 299.52kJ热量，写出硫燃烧的热化 学方程式。
高二化学化学反应与能量的变化省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
－92 kJ/mol
－30.67 kJ/mol
相当于 1/3观）
ΔH =
E 生成物
E 反应物
–
希望下课后看书做练习册。再见！
第一节 化学反应与能量旳变化
化学反应过程中 旳能量，叫反应热，它等于反应前后体系旳 。用符号 表达。其单位常用 。许多化学反应旳反应热能够直接测量。 反应热又叫焓变。
焓变 反应热
放热反应与吸热反应
放热反应
吸热反应
H
0
H
0
化学反应中能量变化旳原因
化学反应旳本质是旧键断裂，新建生成。任何化学反应都有反应热，这是因为在化学反应过程中，当反应热分子间旳化学键断裂时，需要克服原子间旳作用力，这需要洗手能量；当原子重新结合称生成物分子时，即化学键生成时，又要释放能量。
化学反应中能量变化旳原因
旧键断裂 — 吸收能量
焓变与键能旳关系（微观）
ΔH =
反应物旳键能总和
生成物旳键能总和
–
例 1：1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ旳热量，该反应旳反应热为△H = kJ/mol。
＋131.5
例 2：拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要旳能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3旳反应热为 ，则1mol H2生成NH3旳反应热为 。
新键形成 — 放出能量
=
=
679kJ/mol
862kJ/mol
679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物旳键能总和
生成物旳键能总和
常见放热反应
－30.67 kJ/mol
相当于 1/3观）
ΔH =
E 生成物
E 反应物
–
希望下课后看书做练习册。再见！
第一节 化学反应与能量旳变化
化学反应过程中 旳能量，叫反应热，它等于反应前后体系旳 。用符号 表达。其单位常用 。许多化学反应旳反应热能够直接测量。 反应热又叫焓变。
焓变 反应热
放热反应与吸热反应
放热反应
吸热反应
H
0
H
0
化学反应中能量变化旳原因
化学反应旳本质是旧键断裂，新建生成。任何化学反应都有反应热，这是因为在化学反应过程中，当反应热分子间旳化学键断裂时，需要克服原子间旳作用力，这需要洗手能量；当原子重新结合称生成物分子时，即化学键生成时，又要释放能量。
化学反应中能量变化旳原因
旧键断裂 — 吸收能量
焓变与键能旳关系（微观）
ΔH =
反应物旳键能总和
生成物旳键能总和
–
例 1：1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ旳热量，该反应旳反应热为△H = kJ/mol。
＋131.5
例 2：拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要旳能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3旳反应热为 ，则1mol H2生成NH3旳反应热为 。
新键形成 — 放出能量
=
=
679kJ/mol
862kJ/mol
679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物旳键能总和
生成物旳键能总和
常见放热反应
化学反应与能量的变化(课件PPT)
小结
一、反应热、焓变 从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量） ∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的， 而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学 反应过程中都会有能量的变化。
反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒
某一反应中，质量和能量成正比关系 热量用Q表示
①体系向环境做正功，Q>0，释放能量→放热反应 ②体系向环境做负功，Q<0，得到能量→吸热反应
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
部编人教版高二化学选修4《第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课焓变反应热》ppt课件
如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能 量，反应物转化为生成物时放出能量，这就是放热反 应．反之，为吸热反应．如下图所示：
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．
化学反应与能量的变化-PPT
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
1.1.1化学反应与能量变化(第一课时)课件(人教版选修4)
答案： A
共 64 页
35
3．下列说法不正确的是 (
)
A．化学反应过程是原子的重新组合过程 B．化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中的能量变化与其反应物的量有关 D．化学变化中的能量变化都是以热能的形式表现出来 的
答案： D
共 64 页
36
4． 我们把拆开 1 mol 共价键所吸收的能量或形成 1 mol 共价键所放出的能量叫键能，已知 Cl－ Cl 键的键能为 247 kJ/mol，下列有关键能的叙述正确的是 ( )
共 64 页
9
ห้องสมุดไป่ตู้一节
化学反应与能量的变化
第1课时 反应热 焓变
课标定位：①知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。②了解反应热的概念，知道化学反应热效应与反应
的焓变之间的关系。
共 64 页
10
预习设计
自主探究
课前预习打基础 · 自学能力步步升
共 64 页
11
填一填· 知识清单
40
共 64 页
5
3．热点 (1)吸热反应和放热反应的本质。 (2)热化学方程式的书写方法。 (3)燃烧热的含义。 (4)盖斯定律的意义和有关反应热的计算。
共 64 页
6
链接情景
中国迈向太空的“第一步”
共 64 页
7
“十、九、八、七、六、五、四、三、二、一！” “点火！” “起飞！” 刹那间烈焰升腾，大漠震颤。宛如巨龙的橘红色火焰 划破秋日的戈壁长空，托举着“ 神舟七号 ”飞船的火箭， 在地动山摇般的轰鸣声中腾空而起，直指苍穹。
答案：A
共 64 页
31
【活学活用 2】 不正确的是( )
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能正确书写电解池的电极反应式和 以不拓展。
电解反应式。
④电解冶炼铝、电解精炼铜、
了解电解原理在金属冶炼、氯碱工 电镀、氯碱工业等方面的细节
业和电镀等生产、生活中的应用。 问题不作过多展开，只要求能
了解盐桥的作用
写电极反应式或电解的总方程
知道银锌钮扣电池、铅蓄电池、燃 式，以及阴阳极材料的特点、
料电池的工作原理及其应用价值。 电子转移和氧化还原反应的关
从得失电子的角度知道铜锌 原电池的电极反应式的书写，
并会写电池的总反应式
《化学反应原理》 化学能与电能的转化
只要求描述铜锌原电池发生的 变化，不要求书写电极反应式
（二）、把握好几个重、难点
1.有关焓变
教材第2页：在化工生产和科学实验中， 化学反应通常在敞口容器中进行，反应体系 的压强与外界相等，即反应是在恒压条件下 进行的。在恒温、恒压条件下（严格说来， 只做体积功，不做其他功），化学反应过程 中吸收或释放的热量称为反应的焓变 （ΔH）。
《化学反应原理》 专题1
《化学反应与能量变化》
教材分析及教学建议
泉州七中
一、本专题的主要教学内容的分析
1.专题1 化学反应与能量变化主要教学 内容
化学反应中的热效应 化学能与电能的转化 金属的腐蚀与防护
•化学反应的焓变 •反应热的测量与计算 •能源的充分利用 •原电池的工作原理 •化学电源 •电解池的工作原理及应用 •金属的电化学腐蚀 •金属的电化学防护
用△H表示反应 热（放出或吸收
的热量）
化学反应中的热量 （等温）：反应热； 放热反应和吸热反应
《化学反应原理》
化学反应中的热效应
原电池
在书写氢氧燃料电池的电极反 应式时，能从反应物质所处的
溶液环境等多方面考虑
《化学2》 化学能与电能的转化
能系统地从电极类型、反应 类型及得失电子守恒的角度 书写电极反应式和总反应式
焓变受哪些因素的影响
焓变受温度及压强的影响。在热化学方程式中 的热效应一般并不注明温度与压强，这是特指在 298K、101kPa条件下的焓变。
由于知识基础的欠缺，学生理解焓变时存在 较大的困难。教材出于严密性的考虑，对焓变作 了较为详细的说明，在教学过程中可以将重点放 在热化学方程式的应用上，而不必强调焓变的概 念，更不必强调焓变的使用条件。
系。
第三单元 金属腐蚀与防护
1.
2.
基 本 要 求
3.
认识金属腐蚀的危害以及 防止金属腐蚀的意义。
知道化学腐蚀和电化学腐 蚀的区别，了解金属发生 电化学腐蚀的原理，理解 钢铁电化学腐蚀发生的条 件。
了解防止金属腐蚀的措施 和原理。
解读：
《化学2》钢铁的电化学腐蚀是 因为发生了原电池反应而被腐 蚀，不要求书写电极反应式等。 本单元还要求知道钢铁的两种 电化腐蚀的原理和环境条件， 能书写有关的电极反应式和总 反应式。
3
2.本专题各单元知识点内在联系
1）.专题1各单元知识的逻辑关系 （1）第一单元知识的逻辑关系
反应热 焓变
焓变与键 能
化
学
反 应
热化学方
中
程式
的
热
效
应
盖斯定律
反应热的 测量与计
算
燃烧 热
燃料的使 用、节能 的意义、 新能源开
发
（2）.专题1第二、三单元知识的逻辑关系
反应的自发与否 氧化还原反应
能量转化
原电池工作原理（电极反应）
盐桥的作用
原电池装置中电流的产生 原电池的电极反应和总反应的书写
各类化学电池的工作原理分析
纽扣电池 铅蓄电池 燃料电池
金属的电化腐蚀
牺牲阳极阴极防护法
② “化学能与电能的转化”各知识点的内在关系（二）
不能自发的氧化还原反应
能量转化
熔融NaCl通电前后的离子运动
电解池的工作原理 各类电解的应用分析
了解热值的概念。
解读：
①《化学2》燃料燃烧放出的热量反应 热的本质。本专题在《化学2》基础上 理解化学反应过程中能量变化的本质是 化学键断裂和形成。
②只要求从“焓变”这个物理量和符号 （△H）来表示反应热，不宜拓展 “焓”“焓变”的严格的定义。
③只要求中和热的实验测定，反应热测 定的其他方法不做要求。
电化学 基础
1原电池 3电解池
2化学电源
4金属的 电化学腐 蚀与防护
2）.各单元知识点的内在联系
（1）.“化学反应中的热效应”各知识点的内在关系
化学反应的热 效应
等温
反应热
定量测定
等温、等压
反应的焓变
热化学方程式
定量计算
根据盖斯定律
（2）. ①“化学能与电能的转化”各知识点的内在关系（一）
原电池装置
电镀原理分析
惰性电极电解 氯化铜溶液 氯化钠溶液
可溶性电极电解
金属的电化腐蚀
外加电源阴极保护法
3. 与《化学1》《化学2》的关系
二、本专题各单元教学要求分析
第一单元 化学反应中的热效应
1.
2.
基 本 3. 要 求 4.
5.
发 1.
展
要 求
2.
了解化学反应能量变化的实质， 知道化学能与热能的转化是化学 反应中能量转化的主要形式，能 举例说明化学反应的热效应在生 产生活中的广泛应用。
会判断、设计简单的原电池，能够 电池反应方程式。
正确书写电极反应式和电池反应方
程式。
②锌锰干电池的工作原理只作
知道常见化学电源的种类。能根据 简单介绍，不要求学生独立书
已知的电池总反应式，判断电池的 写电极反应式。
正负极，书写电极反应式。
③惰性电极阳极产物只限于氯
了解电解池的构造特点和工作原理，气和氧气，阴离子放电顺序可
了解反应热和焓变的涵义，明确 焓变与键能的关系。
认识热化学方程式的意义并能正 确书写热化学方程式。
通过测定中和热的实验，理解测 定反应热的基本原理，初步学会 测定反应热的实验方法。
了解标准燃烧热的概念，认识节 约能源、充分利用能源的实际意 义，了解化学在解决能源危机中 的重要作用及常用的节能方法。
了解常见的节能措施，通过调查 认识节能的重要意义。
④了解盖斯定律，用盖斯定律进行有关 焓变的简单计算，
⑤标准燃烧热为基本要求，而热值为发 展要求
⑥体现能源与人类生存和发展的关系
第二单元 化学能与电能的转化
1. 2.
基 本 3. 要 求
4.
5. 发 1. 展 2. 要 求
通过实验探究体验化学反应及其能 解读：
量转化。
①根据常见的氧化还原反应设
了解原电池的构造特点和工作原理，计原电池，书写电极反应式和
发 展 要 求
三、几点教学建议
（一）教学中应与必修的内容相衔接
宏观、定性：
微观、定量：
从实验感受化学反应中的热量变化 用键能、盖斯定律
进行焓变的定量计算
定量测定反应热
化学反应与热量
《化学2》
化学反应中的热量
热化学方程 式书写及其 简单计算
在恒温恒压的条件下， 用焓变（△H）表示反 应放出或吸收的热量