化学天平平衡问题

专题一----有关平均值的计算

1.等质量的下列物质分别于足量的稀盐酸反应,生成氢气最多的是( )

A.Zn

B. Mg

C. Al

D. Fe

2.等质量的下列物质分别于足量的稀盐酸反应,生成二氧化碳质量最多的是（）

A.MgCO3

B.Na2 CO3

C.Ca CO3

D.K2 CO3

3. 6.5g不纯的鋅与足量的稀硫酸反应，产生0.21g氢气，则所含杂质不可能是（）

A. Mg

B. Fe

C. C

D. Al

4 . 5.6g含杂质的铁与足量的酸反应，产生0.22g氢气，则杂质可能是（）

A.Cu

B. Zn

C. Ag

D. Mg

5. 5.6g不纯的铁片与足量的稀硫酸反应，产生0.2g氢气，则铁片中可能含有的杂质是（）

A.Zn 和Mg

B. Cu和Zn

C. Ag和Cu

D. Mg和Al

6.某不纯铁粉5g与稀硫酸反应，生成氢气0.2g，则铁粉中混入的杂质可能是（）

A. Mg

B. Zn

C. Cu

D. Ag

解：设混合物的平均分子质量为x

X+ H2SO4 =XSO4+ H2↑

x 2

5g 0.2 x/5g=2/0.2 x=50 Fe:56>50 Mg: 24<50

Cu.Ag等不与酸反应，认为相对质量无限大

7.现有一块合金，质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气2克，则此合金的组成元素可能为（）

A. Zn和F e

B.Zn和Al

C.Mg和Cu

D. Fe和Cu

8.将30g 合金粉末与足量的稀硫酸反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（）

A. Mg和Fe

B. Fe和Zn

C. Al和Mg

D. Zn和Al

9. 3g不纯的鋅（含金属M）和3g不纯的铁（含金属N）,分别与足量的稀硫酸反应得0.1g 氢气，则M、N可能是（）

A.M为Fe N为Mg

B.M 为Al N为Mg C .M 为Mg N 为Z n D.M 为Cu N 为Zn

10.有10g不纯的Ca CO3 样品，跟足量的盐酸溶液充分反应后共收集到CO24.5g,则含有的杂质可能是（）

A. Na2CO3

B.K2CO3

C.MgCO3

D.CaCl2

11. 8.4g不纯的碳酸镁与足量的稀盐酸反应生成4.4g CO2，则不纯的碳酸镁中可能含杂质是（）

A. Na2CO3

B.NaHCO3

C.K2CO3

D.KHCO3

12. 10.6g不纯的碳酸钠固体与足量的稀盐酸反应，生成4.4g CO2，则不纯的碳酸镁中可能含有的杂质是（）

A.Ca CO3 和MgCO3

B. Ca CO3 和K2 CO3

C.BaCO3和ZnCO3

D. BaCO3和MgCO3

13.将6g某些金属的混合物与足量的盐酸反应，得0.2gH2,则该混合物的可能组成是（）

A.Mg和Al

B. Cu 和Zn

C. Zn和Fe

D. Na和Mg

14.由Zn Mg Al Fe四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为1g，则混合物中一定含有的金属是（）

A.Zn

B. Fe

C. Al

D. Mg

15.已知：碳酸盐均可和稀酸发生反应生成二氧化碳气体，两种碳酸盐的混合物共10.6g，与足量的酸反应，生成4.4g CO2，则混合物的组成可能为（）

A.Ca CO3 和MgCO3

B. Ca CO3 和Zn CO3

C.ZnCO3和k2CO3

D. k2CO3和MgCO3

专题二----有关天平的问题

综合归纳:解答有关天平平衡的问题注意以下规律:

( 1 )当题中给出两个反应物的质量,计算时选不足量.

(2 )当天平两边加入的反应物质量相同,跑出的气体质量也相同时,即两边增加的质量相等,天平两边必然平衡.

(3)当天平两边加入的反应物质量不相同,跑出的气体质量也不相同,但剩余物的质量相同,此时天平仍然保持平衡.

例 1 在托盘天平的两个托盘上,分别放质量相等的烧杯,向两个烧杯中再分别加入足量的等质量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。若向左端烧杯中加入11.20g铁，要是天平继续保持平衡，应向右端烧杯中加入多少克鋅？

解析：铁、鋅都能置换稀硫酸中的氢而生成氢气，同时反应后烧杯中溶液的质量都增加。只有当两个烧杯中溶液的质量增加相同时，天平就能继续保持平衡。利用下列两种方法计算均可求算所加鋅的质量。

解1：设向右端烧杯中加入鋅的质量为X，天平保持平衡

Fe +H2SO4==FeSO4+H2↑

56 2

11.20g 0.40g 即向左端烧杯中加入11.20g铁，反应生成0.40g H2

Zn+H2SO4== ZnSO4+H2 ↑

65 2

X 2x/65 g 即向右端烧杯中加入xg鋅，放出2x/65 g H2

所以，天平若要平衡，溶液增加的质量相等。

11.20-0.40=x -2x/65 X=11.14(g) 答：向右端烧杯中加入11.14g鋅。

解2：设向左端烧杯中加入11.20g铁时溶液增加的质量为x，

Fe +H2SO4==FeSO4+H2 ↑溶液增重

56 2 56-2=54

11.20g 0.4g x

56/11.20g=54/x x=10.80(g)

设向右端烧杯中加入鋅的质量为y时，使溶液的质量也增加为10.80g

Zn+H2SO4== ZnSO4+H2 ↑溶液增重

65 2 65-2=63

Y 10.80g

65/y=65/10.80g y=11.14(g/)

答：向右端烧杯中加入11.14g鋅。

1.在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡，然后向左边烧杯中加5.6g铁，于是天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（）

A. 5.6g 镁

B. 5.6g 铜

C. 5.4g 银

D. 10g 碳酸钙

2. 把质量相等的铁片和鋅片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左、右两个托盘上。充分反应后若天平平衡，则（）

A. 铁片、鋅片一定都有剩余

B. 铁片有剩余，鋅片可能有剩余

C. 两烧杯中的盐酸一定都完全反应

D. 与铁片反应的盐酸完全反应，与鋅片反应的盐酸有剩余