烃的燃烧计算
有机物燃烧通式
烃及其含氧衍生物的燃烧通式：烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ® xCO2＋y/2H2O规律1：耗氧量大小的比较(1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小。
比值越大，耗氧量越多。
(2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。
(3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。
(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。
即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。
规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔)若y＞4，V总增大，压强增大。
规律3：(1) 相同状况下，有机物燃烧后＜1 时为醇或烷；n(CO2)∶n(H2O) ＝1为符合CnH2nOx的有机物；＞1时为炔烃或苯及其同系物。
(2) 分子中具有相同碳(或氢)原子数的有机物混合，只要混合物总物质的量恒定，完全燃烧后产生的CO2(或H2O)的量也一定是恒定值。
三、解有机物的结构题一般有两种思维程序：程序一：有机物的分子式—已知基团的化学式＝剩余部分的化学式®该有机物的结构简式结合其它已知条件。
程序二：有机物的分子量—已知基团的式量＝剩余部分的式量®剩余部分的化学式®推断该有机物的结构简式。
确定烃分子式的基本方法：[方法一] 根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出有机物的最简式，再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。
即：质量分数→最简式→分子式[方法二] 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比），推算出1mol该有机物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原子个数。
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
有机物燃烧计算归纳
有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。
a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。
b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。
c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。
d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。
[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。
b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。
y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。
2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
烃的燃烧
2.下列各组烃 ， 无论以何种比例混合 ， 只要 下列各组烃， 无论以何种比例混合， 下列各组烃 物质的量一定，完全燃烧消耗O 物质的量一定，完全燃烧消耗 2的量不变的 是（ B、C ） A、C2H2和C6H6 、 C、C5H10和C6H6 、 B、正丁烷和异丁烷 、 D、C3H6和C4H8 、
1、 120℃,CH4 和 C4H8 的混合物 体积和 体积 、 的混合物1体积和 体积和4体积 ℃ 在密闭容器中充分燃烧,恢复到原温度 恢复到原温度,容器 O2在密闭容器中充分燃烧 恢复到原温度 容器 内压强增加为原来的1.1倍 则混合气体中 则混合气体中C 内压强增加为原来的 倍,则混合气体中 4H8 的体积分数是（ 的体积分数是（ C ） A、20％ B、40％ C、50％ D、80％ 、 ％ 、 ％ 、 ％ 、 ％ 2 、 在 压 强 为 1.01×105Pa 和 150℃ 时 , 将 1L × ℃ C2H4,2L C2H2,2L C2H6和20L O2混合并点燃， 混合并点燃， 完全反应后， 氧气有剩余,当反应后的混合气 完全反应后 ， 氧气有剩余 当反应后的混合气 体恢复到原压强和温度时,其体积为 其体积为（ 体恢复到原压强和温度时 其体积为（ D ） A、10L 、 B、15L 、 C、20L 、 D、25L 、
烃完全燃烧时, 三: 烃完全燃烧时,反应前后气体的总体 积的 变化 燃烧前后温度， （1）T<100℃,燃烧前后温度，压强不变的条件 ） ℃ 燃烧前后温度 气态烃完全燃烧前后体积变化规律: 下,气态烃完全燃烧前后体积变化规律 气态烃完全燃烧前后体积变化规律
CxHy(g) + (x +y/4)O2(g)→ x CO2 (g) +y/2 H2O(l) △V 1 x +y/4 x y/2 y/4 +1 结论 ：△V= y/4 +1（气体总体积减小） （气体总体积减小）
高一有机专题 烃的燃烧计算
高一有机专题烃的燃烧计算一、烃的燃烧规律燃烧通式：讨论：（一）若温度高于100℃（H2O为气态），完全燃烧。
△V= , y(H)=4，△V= 体积。
y(H)>4，△V= 体积。
y(H)<4，△V= 体积。
（二）若温度低于100℃（H2O为液态）,烃完全燃烧后,混合气体体积肯定,△V= , H=4时, △V=注意：若气体为烃的混合物，H=4也有上述规律。
例1、在120℃，1L气烃在9L O2中完全燃烧，相同条件下测得反应后的混合气体为10L，则该气烃可能是A．C6H6B．C2H4 C．C2H2 D．CH4 （）练1、120℃时，两种气态烃以任意比混合，1L该气混合烃与9L O2充分反应后恢复到原状态，所得气体体积为10L，则该烃可能是（）A．CH4C2H4 B．CH4 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6练2、120℃时，a体积某烃和4a体积O2混合，完全燃烧后恢复到原状态，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是A.1 B.2 C.3 D.4 （）练3、101.3Kpa, 120℃时, 10 mL某烃和80 mL足量O2混合点燃, 反应后恢复到原状态时气体体积变为100 mL,这种烃可能是( ) A．CH4B．C2H6 C．C3H8 D．C4H8练4、有a mL含三种气态烃的混合物，与足量O2混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态，体积缩小2a mL，则这三种烃不可能是（）A．CH4 C2H4 C3H4 B．C2H6 C3H6 C4H6 C．C2H2 C2H6 C3H8 D．CH4 C2H2 C2H6二、烃燃烧计算常用方法1、平均分子式法例2：某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2（均为标准状况）和3.6克水，则这两种气体可能为（）A．CH4C3H8 B．CH4 C3H4 C．C2H2 C3H4 D．C2H2 C2H6练5：20ml两种气态烃组成的混合气体在足量的氧气中完全燃烧，产物通过浓硫酸后减少30ml，通过碱石灰后有减少40ml（相同条件），则可能组成为（）A.CH4与C2H4B.C2H2与C2H4C.C2H2与C2H6D.CH4与C2H62、差量法例3：室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。
烃的燃烧规律
3．碳(或氢)的质量百分含量 碳(或氢)的质量百分含量相同的 有机物(最简式可以相同也可以不 同)，只要总质量一定，以任意比混 合，完全燃烧后产生的CO2(或H2O) 的量总是一个定值。
4．不同的有机物完全燃烧时，若生
成的CO2和H2O的物质的量之比相 同，则它们分子中C原子与H原子
的原子个数比也相同。
例 .两种气态烃组成的混合气体，完 全燃烧后得到CO2和H2O的物质的 量随着混合烃物质的量的变化， 如图所示，则下列对混合烃的判 断正确的是( )
①可能有C2H4 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定没有C2H6 ⑤可能有C2H6 ⑥可能有C2H2 A．②⑤⑥ B．①②④ C．④⑥ D．②③
水为液态
ΔV=V前-V后 =
4
+ 1
气体体积总是减小
气体体积变化只与氢原子有关， 而与碳原子无关
2．烃类完全燃烧时所耗氧气量
完全燃烧时的通式：
CxHy+(x+y/4)O2
xCO2+y/2H2O
（1）等质量的不同烃 x 燃烧耗氧越多
y 越大，即氢的百分含量越大
产物中生成的Hห้องสมุดไป่ตู้O越多，CO2越少
（2）等物质的量的不同烃 x+y/4越大，耗氧量越多
B
2.等质量的下列烃完全燃烧时，所 需O2的量最多的是( ) B A ． C 6H 6 B ． C 2H 6 C ． C 2H 4 D ． C 4H 6 3.取一定质量的下列各组物质混 合后，无论以何种比例混合，其 充分燃烧后一定能得到相同物质 的量的二氧化碳和水的是（ D ） A ． C 2H 2 C 2H 6 B． CH4 C 3H 8 C ． C 3H 6 C 3H 8 D ． C 2H 4 C 4H 8
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结烃的燃烧是很简单的，但它的计算现象丰富多彩，从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。
一、烃的燃烧化学方程式不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用C x H y来表示, 这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计An = ［x + —1 - ［1 + -i- —）1 = ——1量数变化值一致，即也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。
且：当y>4时，上兀，即物质的量增加；当y= 4时，m，即物质的量不变；当y<4时，二;二，即物质的量减少三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化：凶=工一［［十（疋斗!）］= -（Z+1）1. 在-"匸-时，.1。
说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的;AV =[x-i- —1 - [1 + （x+ —）1 = —- 12. 在I ：；工:时，当y>4时，二:-，即体积增大；当y=4时，匸U，即体积不变；当y<4时，—W，即体积减小。
四、烃燃烧时耗氧量（n0 2）、生成二氧化碳量（nCO2）、生成水量（nH2O）的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较：1. 物质的量相同的烃C x H y，燃烧时%；二LX -亍叱二*Z.O 二〒• /也就是说:（1）相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，（x+y/4）值越大，消耗02越多; x 值越大，生成的C02越多；y值越大，生成的水越多。
（2） 1mol有机物每增加一个CH2，消耗02量增加为：（1+2/4）=1.5mol2. 质量相同的烃C x H y转换成CH y，燃烧时也就是说:（1）质量相同的含氢质量分数（y/x ）大的烃，燃烧时耗氧量大，生成水量大，生成二氧化碳量小。
烃的燃烧规律
不饱和烃：分子中含有碳碳双键或碳碳三键， 碳原子所结合的氢原子少于饱和链烃里的氢原 子数的一类烃。 烯烃：分子中含有碳碳双键的一类链烃 炔烃：分子中含有碳碳叁键的一类链烃。 烯烃 单烯烃 通式为CnH2n 二烯烃 通式为CnH2n-2 多烯烃
烃燃烧前后气体体积变化有关计算
烃的燃烧通式： （CxHy） CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 1）若燃烧后生成的水为液态（T<100℃） △V=V后-V前=x – (1+x+y/4) = ﹣y/4 – 1<0 若生成的水为液态时，燃烧后气体的体积一定减 小，且减小值只与烃中氢原子数有关，而与碳原 子数无关
4）等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律： （CxHy） 耗氧量的大小取决于( y/x) 的值的大小，该值越大， 耗氧量越多。 【例题】等质量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6 完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？ 解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越大，耗氧量 越多，则对于等质量的上述烃，完全燃烧CH4的耗 氧量最多。
【例题】等物质的量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6 完全燃烧，耗氧量 最大的是哪个？
解：根据等物质的量的任意烃，完全燃烧，耗 氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小， 该值越大，耗氧量越多。 得到C3H6中， (x+y/4)的值最大，所以， C3H6的耗氧量最多。
专题：气态烃燃烧的有关计算
【同步教育信息】一. 本周教学内容：本周教学内容：专题：气态烃燃烧的有关计算专题：气态烃燃烧的有关计算二. 教学过程：教学过程：气态烃的燃烧的有关计算：气态烃的燃烧的有关计算：（一）纯净物的燃烧（差量法）（一）纯净物的燃烧（差量法）关键：抓住气态烃与氧气反应前后气体体积的变化抓住气态烃与氧气反应前后气体体积的变化 方法：通过反应前后体积的变化，把燃烧的问题从跟碳氢两种原子数目有关转化成只跟氢原子数目有关，从而把问题简化。
数目有关，从而把问题简化。
产物水为气体，则：产物水为气体，则：C x H y (g)＋(x ＋4y)O 2(g)¾¾®¾点燃x CO 2(g)＋2yH 2O(ｇ) △V ＝V 前－V 后1 x ＋4y x2y1－4y产物水为液体，则忽略其体积：产物水为液体，则忽略其体积：C x H y (g)＋(x ＋4y)O 2(g) ¾¾®¾点燃x CO 2(g)＋2yH 2O(l) △V ＝V 前－V 后1 x ＋4yx1＋4y例1. 10.0 mL 某气态烃在某气态烃在某气态烃在 50.0 mL O 2 中充分燃烧，得到液态水和中充分燃烧，得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，则该气态烃可能是（，则该气态烃可能是（ ） A.CH 4B.C 2H 6C.C 3H 8D.C 3H 6解析：用体积差进行计算：用体积差进行计算：C x H y (g)＋(x ＋4y)O 2(g) ¾¾®¾点燃x CO 2(g)＋2yH 2O(l) V 前－V 后1 1＋4y10.0 ml 10.0+50.0-35.0=25.0 ml y = 6 答案：BD 例 2. 某10ml 气态烃在50mLO 2中恰好充分燃烧，生成气态水，得到同状况下的气体70ml ，求该烃的化学式。
烃的燃烧规律
B、烃类型与生成CO2、H2O的数量关系 烷烃： n(烃)= n(H2O)—n(CO2) > 0 或 V(烃) = V(H2O)—V(CO2) 烯烃： n(H2O)—n(CO2) = 0 或 V(H2O) = V(CO2)
炔烃： n(烃)=n(CO2)—n(H2O) >0
或 V(烃) = V(CO2)—V(H2O) （4）等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，生成 CO2的量取决于x/y（C%含量）值，其值越大生 成CO2越多。H2O的量取决于y/x（H%含量）值， 其值越大生成H2O越多。
（析解） 由于本题中混合物的组成未定，而且每种组 成中的烃都有哪些烃也未知，但最终只求各类烃的体积比。 故可以利用烃完全燃烧后生成的CO2和H2O的体积差进行 判断后计算。 因为混合物完全燃烧后 V(H2O) > V(CO2) ，由规律B可知该 混合物中一定含有烷烃，即该混合物由烷烃和烯烃组成。 在混合物中： V(烷)=2.4L—2.0L=0.4L V(烯)=1.0L—0.4L=0.6L ∴ V(烷): V(烯) = 3:2
【例题6】把m mol H2和n mol C2H4混合，在一 定条件下使它们反应生成w mol C2H6，将反应 所得的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的 量是 B A、(m+3n)mol B、(m/2+3n)mol C、(m/2+3n+7w/2)mol D、(m/2+3n—7w/2)mol
（析解） 常规计算可复杂繁多——要考虑反应的可逆性问 题。可利用C、H元素守恒进行耗氧量的计算。
m mol H2和n mol C2H4混合气中不论反应多少，元素 总量是守恒的，故含有2n mol C原子和(2m+4n)mol H原子。
高二化学烃的燃烧规律总结
3.燃烧前后气体的体积大小变化规律
烃燃烧后，若生成的水为气态（温度高于100℃），则： y=4时，反应前后的体积不变； y>4时，反应后气体体积>反应前气体体积 y<4时，反应后气体体积<反应前气体体积 原理： 烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 反应前后气体的体积的变化量为 △V=(x+y/2) – (1+x+y/4) = y/4 – 1, 显然， y=4时， △V=0 y>4时, △V>0 y<4时， △V<0
2.在压强一定，温度150 ℃ 条件下，某有机 物完全燃烧，反应前后压强不发生变化， 该有机物可能是（ AC ） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2
分 子 式 的 确 定
1.根据相对密度确定
例：某烷烃，其蒸汽 的密度式相同条件下氢气密度 的36倍，试确定该烷烃的分子式。 解：烷烃的通式为：CnH2n+2,根据题意和 公式ρ = M/Vm, 而且，Vm在相同条件下，数值相同， 可以得到结论 M/M(H2)=36; 所以，M=72g/mol; 而该烷烃的摩尔质量M=14n+2,得到等式:14n+2=72, 解得n=5, 所以，该烷烃的分子式为：C5H12
练习
某烃，其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳 的密度2倍，测得含碳量为85.7％，试求该 烃的分子式。 解：根据题意，可以得到结论： M/M(CO)=2 ; M=56g/mol 设该烃的分子式为CxHy;根据含碳量，得：
12x/56＝85.7％ y/56＝(1-85.7)%
解得：x=4;
y=8
所以，该烃的分子式为：C4H8
烃的燃烧计算题的技巧解法
烃的燃烧计算题的技巧解法河南商城高级中学 甘继旺一 基本功1. 熟练写出43226342624,,,,,H C H C H C H C H C CH 等燃烧的化学方程式O H CO O CH 222422+===+O H CO O H C 22262325.3+===+O H CO O H C 22242223+===+O H CO O H C 22263335.4+===+O H CO O H C 2222225.2+===+O H CO O H C 22243234+===+2. 通试燃烧O H n nCO O n H C n n 22222)1(2/)13(++===+++O nH nCO O n H C n n 22222/3+===+二． 规律总结1． 元素耗2O 规律C ～2O ， 4H ～2O2. 气态烃 燃烧高于100C o，气体体积变化规律（1）体积变化与C 原子无关（2）nH=4, 气体体积不变化nH>4， 气体体积变大nH<4， 气体体积变小三． 知识拓展O H y xCO O y x H C y x 2222/)4/(+→++ 气体体积变化（t>100C 0）1 x+y/4 x y/2 ==∆V 1－y/41, ==∆V 1－y/4==O, y=42, V ∆=1－y/4>O, y<43, V ∆=1－y/4<O, y>44， 用此法可以计算烃的平均分子式四，应用举例例1，某芳香烃完全燃烧生成水的质量和芳香烃的质量相等，则该芳香烃是A,104H C B,66H C C, 87H C D, 88H C答案：D简析：烃和水的质量相等，即 C 和O 的质量相当，取C 和O 的质量的最小公倍数48，则C 原子数应为4，而y H C 4的烃不是芳香烃，所以子数应为4的整数倍，即选D例2， 10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O 2 中充分燃烧，得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，该气态烃可能是A.CH 4B.C 2H 6C.C 3H 8D.C 3H 6简析：用体积差进行计算： 答案：BDC x H y (g)＋(x ＋ y/4)O 2(g)→ x CO 2(g)＋y/2H 2O(l) V 前－V 后1 1＋y/410.0 ml 10.0+50.0-35.0=25.0 ml y =6例3. 某10ml 气态烃在50mLO 2中恰好充分燃烧，生成气态水，得到同状况下的气体70ml ，求该烃的化学式。
有机物燃烧的规律及有关计算
勤奋！博学！笃志！感恩！专题：有机物燃烧的规律及有关计算一、烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态：14y V V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变；② y>4时，V ∆>0，体积增大；③ y<4时，V ∆<0，体积减小。
（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态：14y V V V ∆=-=+后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
【典例分析】a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2a mL 。
则三种烃可能是（ A ）A 、CH 4、C 2H 4、 C 3H 4B 、C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6C 、CH 4、C 2H 6 、C 3H 8D 、C 2H 4、C 2H 2、CH 4【对应练习】．1.01×105 Pa 、150℃时，将1 L C 2H 4、2 L C 2H 6与20 L O 2混合并点燃，完全反应后O 2有剩余。
当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为( D )A ．15 LB ．20 LC ．23 LD ．24 L二、烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y )值越大，则耗氧量越多； （2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或y x 值）越大，则耗氧量越多； （3） 1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多1.5mol ；（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol ；（5） 质量相同的C x H y ，x y 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y值相等，质量相同，则完全燃烧耗氧量、生成的CO 2和H 2O 均相等。
烃的燃烧规律
烃燃烧规律及应用例析烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。
一、燃烧规律根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。
②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。
③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。
④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。
二、典题例析：1、判断耗氧量及水或二氧化碳的生成多少问题例1、下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（）A ．乙烯和乙醇B ．乙炔和乙醛C ．乙烷和乙酸甲酯D ．乙醇和乙酸解析：本题是烃燃烧规律的灵活运用问题。
CH3CH2OH（乙醇）可改写成C2H4·H2O，故它和C2H4的耗氧量相等；CH3CHO（乙醛）可改写成C2H2·H2O，故它和C2H2的耗氧量相等；CH3COOCH3（乙酸甲酯）可改写成C2H6·CO2，故它和C2H6的耗氧量相等。
CH3COOH （乙酸）可改写成CH4·CO2或C2·2H2O。
答案：D。
2、推断烃的分子式例2．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时得到水的质量跟原芳香烃Ｘ的质量相等。
则X的分子式是（）A．C10H14B．C11H16C．C12H18D．C13H20解析：由燃烧通式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O 及“得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等”可知芳香烃中碳的质量与水中氧的质量与相等，故芳香烃中碳与氢的质量比恰好是水中氧与氢的质量比。
烃燃烧通式的有关计算2013.3
【归纳总结】 1.最简式相同的有机物以任意比例混合， 只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2、生 成CO2、生成H2O的量均相等。
例7：①CH4、②C3H6、③C2H2 ② ①等物质的量完全燃烧时，___耗O2量最多 ② ② ____生成CO2最多，____生成H2O最多 ① ②等质量完全燃烧时，____耗O2量最多， ③ ① ____生成CO2最多，____生成H2O最多
2-丁烯
CH2=C—CH3 CH3 2-甲基丙烯
【例3】100 ℃时，两种烃蒸气组成的混合气体 完全燃烧后,所得CO2和H2O的物质的量随混合 烃的总物质的量变化如下图所示。则下列对该 混合烃组成的判断正确的是( A ) A.一定含有甲烷 B.一定含有乙烯 C.一定含有苯 D.一定不含乙烯
【归纳总结】
例题1：0.1mol某烷烃充分燃烧生成3.6g水， 试通过计算确定该有机物的结构简式
例题2：0.1mol某气态链烃充分燃烧生成7.2g水, ①试通过计算确定该有机物的分子式； ②若该有机物能使溴水褪色， C3H8 或 C4H8 试写出它的结构简式，并进行系统命名。
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
烃
烃的燃烧计算
常见考察形式
一、确定有机物的分子式或平均分子式 二、一定量有机物燃烧消耗氧气的比较
定质量
定物质的量
三.一定量有机物燃烧生成CO2或H2O的比较
定质量 定物质的量
四、燃烧前后气体体积变化
一、根据烃的燃烧通式，计算烃的分子 式或平均分子式： 动动手： 写出烃的燃烧通式，写出烷烃的燃烧通式
【归纳总结】 烃完全燃烧生成水和二氧化碳量的比较 1.物质的量一定时，与分子式中碳、氢原 子个数有关 2.质量一定时，与分子式中C%的两种 烃，无论以何种比例混合，只要总质量不 变，完全燃烧后消耗氧气的量也不变。 试写出两组符合上述情况的烃的分子式: ________________________ 并回答应满足的条件是 ________________________
烃燃烧的几条规律
烃燃烧的几条规律烃的燃烧通式是：CxHy ＋(X＋y/4 )O2 →xCO2 + y/2 H2O（1)当温度高于100℃，生成物全部是气体，气体体积变化量为：△V=V前－V后=1- 分三种情况：①当y=4时，△V=0，体积不变。
②当y<4时，△V>0，体积减小。
③当y>4时，△V<0，体积增大。
通常把△V=0的情况称为氢4规律，即分子中含有4个氢原子的烃分子在温度高于100℃时完全燃烧，反应前后气体体积不变，如CH4、C2H4、C3H4等，与碳原子数无关。
反过来也可以根据燃烧前后体积不变来判断烃的分子组成。
(2）当室温（或者低于100℃）时烃完全燃烧，由于水是液体，体积计算时水的体积被忽略，则△V=1＋，此时，△V均大于0，即体积不会不变，也不会增加，只能减小。
一、烃完全燃烧耗氧量的比较1、等物质的量的烃燃烧耗氧量的计算对于1molCxHy ，消耗氧气物质的量为（x+y/4 ）mol，显然（x+ y/4）值越大，耗氧量越多。
[练习]取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D ）A CH4B C2H6C C3H8D C4H102、等质量的烃燃烧耗氧量的计算由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多。
例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2。
因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。
等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即y/x的值，y/x越大，耗氧量越多[练习]等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（A ）A CH4B C2H6C C3H8D C6H6二、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较1、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较对烃CxHy来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
2、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。
钱顺林烃燃烧计算
有机物燃烧规律：1.有机物完全燃烧的通式：烃： Cx Hy＋(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物： Cx HyOz＋(x＋ y/4 － z/2)O2→xCO2＋(y/2)H2O2. Cx HyOz的物质的量一定时①耗氧量：Cx Hy取决于（x+y/4），Cx HyOz取决于(x＋ y/4 － z/2)或写成CxHy·(H2O)n·(CO2)m②生成的量CO2取决于x，生成的H2O 取决于y/2例如：1mol甲烷和甲酸甲酯的混合物完全燃烧共消耗 mol氧气例如：等物质的量的①甲烷②丙烷③C3H6O④乙烷耗氧量的顺序生成的二氧化碳量的顺序生成水量的顺序例如：相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A、C3H4和C2H6B、C3H6和C3H8OC、C3H6O2和C3H8O D、C3H8O和C4H6例如：1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是A、X+Y=5B、X+Y=7C、X+Y=11D、X+Y=9例如：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )A、8nB、14nC、18nD、44n例如：分子式为Cx HyO2的有机物1mol在氧气中充分燃烧后生成CO2和水蒸气的体积相等，消耗的氧气在标准状况下占体积112L。
则x的值为A、2 B、3 C、4 D、53.Cx Hy的质量一定时：①耗氧量：取决于y/x (y/x越大，H℅越大)②生成的水量：取决于y/x③生成的量CO2取决于x/y④H℅（C℅）相等的两有机物，无论以何种比例混合，只要混合物的质量一定，完全燃烧后，生成的水量(CO2量)就一定。
实验式相同的两物质，无论以何种比例相混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后，生成的水量，生成的量CO2，耗氧量均相等。
例如：若由Na2S、 Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中Na℅为46℅，则混合物中O℅=例如：由苯、乙炔、苯乙烯、乙醛组成的混合物中C℅为84℅，则混合物中O℅= 例如：下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，不符合的一组是A、甲烷、辛醛B、乙炔、苯乙烯C、甲醛、甲酸甲酯D、苯、甲苯例如：下列各组混合物，其中组的各成分无论以何种比例混合，只要总质量一定，生成的水量是一定值。
烷烃的燃烧通式
烷烃的燃烧通式
烷烃燃烧的通式是：CnH2n+2+（3n/2+1/2）O2====（点燃）nCO2+(n+1)H2O 烷烃分为链烃和环烷烃，环烷烃的性质与饱和链烃的性质很相似。
在环烷烃里，工业上用途较广的有环己烷，它是无色液体，易挥发，易燃烧。
烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化。
正烷烃的沸点随相对分子质量的增加而升高，这是因为分子运动所需的能量增大，分子间的接触面（即相互作用力）也增大。
低级烷烃每增加一个CH2，（成为其同系物），相对分子质量变化较大，沸点也相差较大，高级烷烃相差较小，故低级烷烃比较容易分离，高级烷烃分离困难得多。
烷烃燃烧公式
烷烃燃烧公式
烷烃燃烧公式是描述烷烃类化合物燃烧反应的化学方程式，一般形式为CnH(2n+2) +
(3n+1)/2 O2 → nCO2 + (n+1)H2O。
其中，CnH(2n+2)代表烷烃分子，O2代表氧气分子，CO2代表二氧化碳分子，H2O代表水分子。
该公式表明，在氧气存在的条件下，烷烃分子与氧气分子发生反应，产生二氧化碳和水，同时释放出大量热能。
这是一种高效的能量转化方式，因此烷烃类化合物在工业和生活中得到广泛应用。
但同时也带来了环境问题，因为燃烧过程中会产生大量的二氧化碳，加剧了全球气候变化。
因此，我们需要探索更加环保和可持续的能源替代方案，以减少对环境的影响。
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有 机 物 燃 烧 学 案
一、由守恒法计算分子式
O H y xCO O y x CxHy 2222
)4(+→++ C — O 2 — CO 2 4H — O 2 — H 2O
12g 1mol 4g 1mol
1、8.8g 样品燃烧后，得到22gCO 2和10.8gH 2O ，求则该有机物最简式是。
2、实验测得某烃A 中含碳85.7%，含氢14.3%。
在标准状况下11.2L 此化合物气体的质量为21g 。
求此烃的分子式。
二、耗氧量的比较
3、（1）等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_____________ _。
①C 2H 6 ②C 2H 4 ③C 3H 8 ④聚乙烯 ⑤C 4H 6
（2）等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是______________。
①C 2H 6 ②C 3H 4 ③C 2H 5OH ④ C 2H 6O 2 ⑤C 3H 8O 3
（3）下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的是（ ）
下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的是（ ），生成水的物质的量也一定的是（ ）。
A ．甲烷、乙烯
B ．乙烯、丁烯
C ．丙烷、丙烯
D ．苯、 甲苯
三、差量法
4、125℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下），则该烃可能是
A. CH4
B. C2H4
C. C2H2
D.C6H6
5、10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL气体(气体体积均在同温同压下测定)此烃可能是
A．C2H6B．C4H8C．C3H8D．C3H6
四、混合气体
6、一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是
A. 乙烯和乙烷
B. 乙烷和丙烯
C. 甲烷和乙烯
D. 丙稀和丙烷
7．完全燃烧标准状况下某气态烷烃和气态烯烃的混合物2.24L，生成二氧化碳6.6g，水4.05g．求该混合气的成分和各成分的体积分数．
烃燃烧的练习
班级________ 姓名__________
1、使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得CO2 3.52 g，H2O 1.98 g，则该混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为（）
A.1∶2
B.1∶1
C.2∶3
D.3∶4
2、两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O。
关于该混合气的说法合理的是（）
A．一定含甲烷，不含乙烷
B．一定含乙烷，不含甲烷
C．一定是甲烷和乙烯的混合物
D．一定含甲烷，但不含乙烯
3、（双选）25℃某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。
该烃的分子式可能为（）
A. C2H4
B. C2H2
C. C3H6
D. C3H8
4、（双选）两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是
A、CH4C2H4
B、CH4C3H6
C、C2H4C3H4
D、C2H2C3H6
5、（双选）室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后, 再冷却至室温，
气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是
A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯
6、在同温同压下，将1体积的某烯烃和4体积的某烷烃混合，此混合气体的体积是相同条件等质量氢气体积的1/12，则这两种烃是（）
A．C2H6和C2H4B．CH4和C2H4
C．C2H6和C3H6D．CH4和C4H8
7、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是（）
A、1.4 g
B、2.2 g
C、4.4 g
D、在2.2 g和4.4 g之间
8、A、B两种烃通常状况下均为气态，它们在同状况下的密度之比为1∶3.5。
若A完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，试通过计算求出A、B的分子式。
9、某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO2、7.2gH2O，则该烃的分子式为。
10、已知某烃A含碳85.7%，含氢14.3%，该烃对氮气的相对密度为2，求该烃的分子式____________。
11、室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧后体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是__________ 。
12、某7.2g烃进行氯代反应完全转化为一氯化物时，放出的气体通入500mL0.2mol/L 的烧碱溶液中，恰好完全反应，此烃不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，试求该烃的分子式。
13、常温下某气态烷烃10mL与过量O285mL充分混合，点燃后生成液态水，在相同条件下测得气体体积变为70mL，求烃的分子式。
14、由两种气态烃组成的混合烃20mL，跟过量O2完全燃烧。
同温同压条件下当燃烧产物通过浓H2SO4后体积减少了30mL，然后通过碱石灰又减少40mL。
这种混合气的组成可能有几种？
15、将100mLH2、C2H6和CO2的混合气体与300mLO2混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100mL．再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少100mL，上述体积均在同温同压下测定，求原混合气体各组分的体积．。