高中化学 2_1_3 氧化还原反应课件 苏教版必修1

◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
三.氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子生成的产物—(元
素化合价升高)生成物。 还原产物：氧化剂得到电子生成的物质—(元
素化合价降低)生成物。
氧化产 物
2HCl+Fe =FeCl2+H2↑
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
例3：+Mn4O2+4H-C1l(浓)
1.用化合价升降的观点去判断下面的反应哪 些是氧化还原反应? ① ② ③M2H+0K2+n4+CO5Cl02O-＋l223 M4点Hn燃O-C12l2浓+2KH1C-C-1l1＋l 3O+0M22↑nCl2＋C0l2↑＋2H2O ④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
②.氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的 产物是还原产物
③.还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的 产物是氧化产物。
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
还原剂
n个e-
氧化剂
失 去 电 子 ， 被 氧 化
得 到 电 子 ， 被 还 原
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
2.化合价升降与得失电子的关系
失去e－ ，化合价升高，被氧化，作还原剂
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
得到e－ ，化合价降低，被还原，作氧化剂
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
例2：+21HCl+0Fe
+2 0
=FeCl2+H2↑
HCl 氧化剂 Fe 还原剂
Fe 元素被氧化 Cl 元素被还 原
例如：2A0l＋+31H2SO4＝+A3l2(SO4)3
0
+3H2↑
步骤：
化合价降低，得3 ×2e-
3.电子符号用“e-”来表示。 4.得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得 失电子数。
注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
巩固练习
失去 2×e－
+4
例如：2A0l＋+31H2SO4＝+A3l2(SO4)3
0
+3H2↑
步骤：
2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向 是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须 对应与发生化合价发生变化的同种元素。
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
化合价升高，失2 ×3e-
化合价降低 得到2e 被还原
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
二.氧化剂和还原剂 1. 定义： 氧化剂：
反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原
还原剂：
反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质—被氧化
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
二.氧化剂和还原剂 说明：
①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化 学试剂，不是某一种元素。
还原性越强。 强调：物质氧化性或还原性的强弱由 得失电子难易决定,与得失电子多少无关
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
五. 氧化性、还原性强弱判断
-1
0
+1 +3Leabharlann Baidu+5 +7
Cl －－ Cl －－ Cl －－ Cl －－Cl －－ Cl
HCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
2.指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
① CuO + CO
Cu + CO2
② 2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑ ③ Cl2 + H2O = HCl + HClO
④ MnO2＋4HCl浓
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤ Cu + 2H2SO4浓 = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
价，既可以作氧化剂，又可以作还原剂，既 有氧化性，又有还原化性
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
五. 氧化性、还原性强弱判断 3.以反应物，产物之间的关系判断。 氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。则 氧化性：氧化剂＞氧化产物， 还原性：还原剂＞还原产物。
只能做 还原剂
既能做氧化剂，又能做还原剂
只能做 氧化剂
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
五. 氧化性、还原性强弱判断 （1）元素的（原子或离子）化合价处于最高
价，只能作氧化剂，具有氧化性 （2）元素的（原子或离子）化合价处于最低
价，只能作还原剂，具有还原化性 （3）元素的（原子或离子）化合价处于中间
+2-1 0
= MnCl2+Cl2
+2H2O
MnO2氧化剂 HCl 还原剂 HCl 被氧化MnO2被还原 Cl2 氧化产物MnCl2还原产物
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
-1
+2
0
1. MnO2 + 4 HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得到 2e－
失去e－
0
-1
+1
2. Cl2 + H2O = HCl + HClO
得 到e－
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
五. 氧化性、还原性强弱判断 （1）原子或离子的得电子能力越强，物质
氧化性越强。 （2）原子或离子的失电子能力越强，物质
一.氧化还原反应 1.定义： 凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应 2.特征： 反应前后化合价发生变化（也是判断依据） 3.实质： 电子发生转移（得失或偏移）有电子转移的 化学反应都是氧化还原反应。
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
化合价升高失去2e 被氧化
还原剂 氧化剂 C 0 2l2N 0 a点 燃2＋N1－a1Cl
专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯 、溴、 碘及其化合物
氧化还原反应
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
四大基本反应与氧化还原反应的关系
基本反 应类型 化合反应
是否是氧 还反应
不完全是
与氧还反 应的关系
交叉
分解反应 不完全是 交叉
置换反应 全部是 从属
复分解反应 非
相对
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
例如：2A0l＋+31H2SO4＝+A3l2(SO4)3
0
+3H2↑
步骤： 1.正确判断各反应物、生成物各元素的化合价 及其变化。
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法