化学方程式 (必修一) 钠 铝 铁 硅

一、方程式默写—钠

1. 常温下 Na2O 的生成：

2. Na 和 O2 在加热条件下：

3. Na2O2 热稳定性高于 Na2O 的原因：

4. Na 与水反应的离子方程式：

5. 钠与强酸反应的离子方程式：

6. 钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式（一步）：

7. 钠单质的工业制取：

8. 钠制取钛：

9. 氧化钠的制取方法：

10. 过氧化钠的制取方法：

11. 氧化钠的电离方程式：

12. 过氧化钠的电离方程式：

13. 氧化钠与水反应的离子方程式：

14. 过氧化钠与二氧化碳化学反应方程式：

15. 过氧化钠与盐酸反应的离子方程式：

16. 氧化钠具有漂白性的根本原因：

17. 碳酸氢钠热稳定性不高的原因：

18. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中的离子方程式：

19. 二氧化碳通入过量氢氧化钠溶液中的离子方程式：

20. 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的离子方程式：

21. 二氧化碳通入氯化钙溶液中的离子方程式：

22. 碳酸钠溶液滴加到氯化钙溶液中的离子方程式：

23. 少量强酸滴加到碳酸钠溶液中的离子方程式：

24. 过量强酸滴加到碳酸钠溶液中的离子方程式：

25. 强酸滴加到碳酸氢钠溶液中的离子方程式：

26. 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：

27. 过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：

28. 少量碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：

29. 过量碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：

二、方程式默写—铝

1. 铝箔在酒精灯上加热：

2. 硫化铝不能稳定存在于水中的原因：

3. 铝与非氧化性强酸的离子方程式：

4. 常温下，铝与浓硫酸、浓硝酸：

5. 常温下，铝与稀硝酸的化学反应方程式：

6. 加热条件下，铝与浓硝酸的化学反应方程式：

7. 铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

8. 氧化铁的铝热反应：

9. 四氧化三铁的铝热反应：

10. 工业制取铝：

11. 氧化铝溶于强酸的离子方程式：

12. 氧化铝溶于强碱的离子方程式：

13. 氢氧化铝溶于强酸的离子方程式：

14. 氢氧化铝溶于强碱的离子方程式：

15. 氢氧化铝的热分解：

16. 氯化铝溶液与少量强碱的离子方程式：

17. 氯化铝溶液与过量强碱的离子方程式：

18. 氯化铝溶液与氨水的离子方程式：

19. 偏铝酸钠溶液与少量强酸的离子方程式：

20. 偏铝酸钠溶液与过量强酸的离子方程式：

21. 少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液的离子方程式：

22. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液的离子方程式：

23. 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液的离子方程式：

24. 等物质的量的钠和铝投入水中（化学反应方程式）:

三、方程式默写—铁

1. 铁在氧气中点燃：

2. 铁在氯气中点燃：

3. 铁与硫共热：

4. 铁与碘共热：

5. 铁与稀盐酸的化学方程式：

6. 铁与稀硫酸的离子方程式：

7. 常温下，铁与浓硫酸的化学方程式：

8. 加热条件下，铁和浓硫酸的离子反应方程式：

9. 加热条件下，铁与浓硝酸的离子方程式：

10. 少量铁和稀硝酸的离子方程式：

11. 过量铁和稀硝酸的离子方程式：

12. 铁与硝酸银的化学方程式：

13. 铁与硫酸铜的离子方程式：

14. 铁与氯化铁的离子方程式：

15. 铁与水蒸汽的高能反应：

16. 工业制备铁的化学方程式：

17. 氧化亚铁在空气中加热：

18. 氧化亚铁与稀盐酸的离子方程式：

19. 氧化亚铁与稀硝酸的离子方程式：

20. 氧化亚铁与氢碘酸的离子方程式：

21. 氧化铁与稀盐酸的离子方程式：

22. 铁红与稀硝酸的离子方程式：

23. Fe2O3 与氢碘酸的离子方程式：

24. 磁性氧化铁与稀盐酸的离子方程式：

25. 四氧化三铁与稀硝酸的离子方程式：

26. Fe3O4 与氢碘酸的离子方程式：

27. Fe(OH)2与稀盐酸的化学方程式：

28. Fe(OH)2与稀硝酸的离子方程式：

29. Fe(OH)2隔绝空气受热：

30. Fe(OH)2在空气中被氧化：

31. Fe(OH)3与稀盐酸的离子方程式：

32. Fe(OH)3受热：

33. Fe(OH)3与氢碘酸的离子方程式：

34. 隔氧条件，FeCl2 溶液中加入 NaOH 溶液的离子方程式：

35. FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液的离子方程式：

36. KSCN 滴入 FeCl3 溶液中的离子方程式：

37. FeCl3 溶液中通入 H2S 气体的离子方程式：

38. FeCl3 溶液中加入少量 Na2S 的离子方程式：

39. FeCl3 溶液中加入过量 Na2S 的离子方程式：

40. FeCl3 溶液中加入淀粉 KI 的离子方程式：

41. FeCl3 溶液中加入紫色石蕊试液变红的原因：

42. FeCl3 溶液中与沸水共热一段时间：

43. FeCl3 溶液加热、蒸干、灼烧的变化；

四、方程式默写—硅

1.硅和氧气在加热条件下:

2.硅和氯气在高温条件下:

3.高温真空条件下硅可以与某些氧化物反应（硅热还原法炼镁）：

4.硅与氢氟酸反应：

5硅与氟气反应:

6.硅与强碱（如NaOH，KOH）反应离子方程式：

7.四氯化硅与氢气反应:

8.二氧化硅与少量碳反应(生成单质硅):

9.二氧化硅与过量碳反应(生成碳化硅):

10.二氧化硅与氧化钙反应:

11.二氧化硅与强碱反应离子方程式:

14.二氧化硅与纯碱反应:

12.硅酸根离子与氢离子反应离子方程式:

13.原硅酸分解: