高三一轮复习课件 盐类的水解
新高考化学一轮复习盐类的水解课件(111张)
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低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。
高考化学一轮总复习课件-盐类的水解
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(6) 对 于 易 溶 于 水 的 正 盐 MnRm 溶 液 , 若 pH > 7 , 其 原 因 是 R__n-_+__H__2_O____H__R_(_n-_1_)_-_+__O_H__-_(用离子方程式说明,下同);若 pH<7,其原因是 _M__m_+_+__m__H_2_O_____M__(O__H_)_m_+__m__H_+__________。
解析 这几种盐都是强碱弱酸盐,弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性,当 盐的浓度相同时,酸的酸性越弱,酸根离子水解的程度就越大,水的电离程度就越 大,溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中,水的电离程度:①<②< ④<③,A 错误;在 Na2CO3 溶液中 CO23-发生两级水解,在 NaHCO3 溶液中 HCO- 3 既发生水解又发生电离,故两种溶液中都存在 Na+、HCO- 3 、CO23-、H2CO3、H2O、 H+、OH-等粒子,所以粒子种类相同,B 正确;根据盐的水解程度大小可知,等浓 度的 CH3COOH 和 HClO 溶液的酸性:CH3COOH>HClO,所以 pH 小的是 CH3COOH,C 错误;在 Na2CO3 溶液中,根据物料守恒可得 c(Na+)=2c(CO23-)+ 2c(HCO- 3 )+2c(H2CO3),D 错误。
(3)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合 A_l_3_+_+__3_H_C__O_-3_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__+__3_C_O__2↑__________。
(4)实验室制备 Fe(OH)3 胶体 F__e_3+_+__3_H__2O__=_=_△=_=_=__F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_+__3_H__+________。
高考化学一轮总复习 第八单元 第3讲 盐类的水解课件
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解析:碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解,且第一步水 解比第二步水解程度大,而钠离子不水解,所以 c(Na+)>c(CO23-) >c(HCO- 3 )>c(H2CO3),A 正确;碳酸钠溶液呈碱性,则 c(H+) <c(OH-),B 错误;根据电荷守恒,则 c(Na+)+c(H+)=2c(CO23-) +c(HCO- 3 )+c(OH-),C 错误;根据物料守恒,则 c(Na+)= 2c(CO23-)+2c(HCO- 3 )+2c(H2CO3),D 错误。
___H_+_或__O__H_-____ 结合生成难电离的弱酸( 或弱酸根离子) 或弱
碱,从而___促__进___水的电离平衡,使溶液呈现一定的酸碱性。
Байду номын сангаас
3.特征。 盐类水解反应是中和反应的__逆___反应,是___吸__热___反应。 4.表示。 一般盐类水解程度很小,水解产物很少,在书写盐类水解
(3)加入酸或碱:水解显酸性的盐溶液中加入碱,___促__进___ 盐的水解;水解显酸性的盐溶液中加入较强的酸,___抑__制___盐 的水解。同理水解显碱性的盐溶液中加入酸,会___促__进___盐的 水解;水解显碱性的盐溶液中加入较强的碱,会____抑__制____盐 的水解。
◎ 自主测评 ◎ 1.(2014 年广东卷)常温下,0.2 mol·L-1 的一元酸 HA与等 浓度的 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及 浓度如下图所示,下列说法正确的是( )。 A.HA 为强酸 B.该混合液 pH=7 C.图中 X 表示 HA,Y 表示 OH-,Z 表示 H + D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
2.外因。 (1)温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度,水解平衡 向__正__反__应__方向移动,水解程度__增__大____,水解产生的离子浓 度__增__大____。 (2)浓度:增大盐的浓度,根据平衡移动的原理,可使水解 平衡向__正__反__应__方向移动,水解程度___减__小___,水解产生的离 子浓度__增__大____;稀释盐溶液,根据平衡移动的原理,可使水 解平衡向__正__反__应____方向移动,水解程度___增__大___,水解产生 的离子浓度__减__小____。
2023届高考化学一轮复习 第28讲 盐类的水解 课件(51张PPT)
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―→KKaa22> <KKhh, ,溶 溶液 液显 显____酸碱__性性__________
HA-+H2O
H2A+OH- Kh=cH2cAH·Ac-OH-=KKaw1
水解使溶液显碱性
例:(1) 已知25℃时,草酸(H2C2O4)的电离平衡常数Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5× 10-5,则NaHC2O4的盐类水解平衡常数Kh=____1._8_×_1_0_-_13_________,Kh__<____Ka2, pH__<____7。(填“>”“<”或“=”)
(3) 已知25℃时,HCN电离平衡常数Ka=6.2×10-10,等浓度HCN与NaCN混合溶 液Kh___>___Ka(填“>”“<”或“=”),可见以___N__aC_N_水__解_______为主,溶液pH
___>___7。 【解析】
用精密pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的
C(2021·江苏百校
联考)
NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为
7.8、10.0
HNO2电离出H+的能 力比CH3COOH的强
H2CO3电离出H+的能 力比HCOOH的强
选项
实验操作和现象
结论
D(2020·苏锡常镇 常温下,分别测定同浓度Na2CO3溶液与
【解析】 pH<7。
(1) Kh=Ka1HK2wC2O4=51.×6×101-01-42=1.8×10-13,Ka2>Kh溶液显酸性,
(2) 已知25℃时,碳酸的电离平衡常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11,则 NaHCO3的盐类水解平衡常数Kh=_____2_.2_×__10_-_8________,Kh___>___Ka2,pH___>___7。 (填“>”“<”或“=”)
优秀课件届高三化学一轮复习课件盐类的水解 (共36张PPT)
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②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 如FeCl3的水解离子方程式为___________________________。 ③有些阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用 “=====”“↑”“↓”等。 如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为 Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓+3CO2↑ 。 _______________________________
5.水解方程式的书写
(1)一般要求:
气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等) 不写其分解产物的形式 如NH4Cl的水解离子方程式为 + +H O NH ·H O+H NH 2 3 2 ____________________________ 。 4
一、盐类水解原理
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写: ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解。 2 +H O +OH CO HCO 2 3 3 如Na CO 的水解离子方程式为_________________________ 。
第8章 物质在水溶液中的行为 第三讲 盐类的水解
课程目标 1、盐类水解原理 2、影响盐类水解的主要因素 3、盐类水解的应用
一、盐类水解原理
自我检测:
判断下列水溶液的酸碱性(均为0.1mol· L-1):
①CH3COONa
②NH4Cl
③Na2CO3
④KCl
⑤AlCl3 ⑥NaHCO3 ⑦(NH4)2SO4 碱性:①③⑥ 酸性: ②⑤⑦ 中性:④
④>②>①>③>⑤
高三一轮复习盐类的水解PPT课件
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CH3COOH 第1页/共19页
二.盐类水解的特点
(1)水解程度一般较小,不能进行到底。
如: 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
(2)水解可促进水的电离。
(3)水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。
?水解与中和反应是否互为可逆反应
水解
盐+ 水
酸 +碱
中和
第2页/共19页
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。 第14页/共19页
如何通过FeCl3 溶液制得 FeCl3 固体?
加热AlCl3·6H2O 得 AlCl3 ?
第15页/共19页
练习
1,下列阴离子,其中最易结合H+的是( C )
A.C6H5O- B.CH3COO- C.OH-
D.CO32- E.Cl -
第10页/共19页
4.泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液:
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒(玻璃)装有Al2(SO4)3溶液 外筒(钢制)装有NaHCO3溶液
溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解
(5)碱性:等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3 越弱越水解
第3页/共19页
四.水解方程式的书写方法:
(1)因为水解程度小,要用
,无“↑”、无
“↓”,不稳定物(NH3·H2O,H2CO3等)不分 解。
高中化学一轮复习课件:盐类的水解课件
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>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
高三一轮复习:盐类的水解 课件
![高三一轮复习:盐类的水解 课件](https://img.taocdn.com/s3/m/3ec5d4cff90f76c661371a49.png)
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西,而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处,不是粗枝大叶的,这样可以逐步学习摸索,找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的,特别是诗。一个高中文科的学生,与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集,不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务,尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务,可以用一句话来表示,就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子,要一步一步地往上爬,企图一脚跨上四五步,平地登天,那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的,它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样,鼓励仿效一切好的行为,那末,儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
火
的什么是药品?
器
原
理
外筒放入的是什么药品?
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
7.泡沫灭火器的原理应用双水解
药品:Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
HCO3-+H2O
H2CO3 +OH-,
总式:Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑;
为什么炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱?
当矾与碱放入水中时,它们之间会发生化学变化, 产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时,絮状物 Al(OH)3与面产生膜状物,将CO2气体包住。油条 放入热油锅中, CO2受热膨胀,使油条胀大。这就 是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要 掌握好,明矾多了,水解产生的Al(OH)3就多,使 油条遇热产生硬、脆、多泡现象,而且耗油量大。 若碱放多了,则会使油条颜色发黄,增加其苦涩味。 矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。
新高考化学一轮复习盐类的水解课件(116张)
![新高考化学一轮复习盐类的水解课件(116张)](https://img.taocdn.com/s3/m/b888f137e97101f69e3143323968011ca300f7ac.png)
(7)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同 (√ )
(8)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度 相同( × )
常考归纳:影响盐类水解平衡的移动
举例
判断
突破方法
0.1 mol/L NH4Cl 溶液加水稀
已知:H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
[解析] K1电离常数:H2SO3的K1=1.54×10-2,H2CO3的K1=
4.3×10-7。K2电离常数:H2SO3的K2=1.02×10-7,H2CO3的K2=
5.6×10-11。所以,CO
CH3COONH4 (中性溶液)
4. 盐类水解离子方程式的书写
(1) 盐类水解方程式一般用______(填“===”或“ ”);但是当双水解程度大的时
候
,
书
写
水
解
方
程
式
时
要
用
“===”“↑”
或
“↓”
,
比
如
双
水
解
:
Al3
+
+
3HCO
-
3
===Al(OH)3↓+3CO2↑
(2) 多元弱酸阴离子分步水解。
类型
举例
①一元弱酸阴离子(或弱碱阳 离子)
CH3COO-+H2O ______C_H__3_C_O__O_H__+__O_H__-______ NH+ 4 +H2O ____N_H__3·_H__2O__+__H_+________
类型
举例
人教版高考化学一轮复习8.3盐类的水解PPT课件(71张)
![人教版高考化学一轮复习8.3盐类的水解PPT课件(71张)](https://img.taocdn.com/s3/m/fbb5b223e518964bcf847cc3.png)
D.加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小
如 NH4Cl 的水解离子方程式为 NH+ 4 +H2O NH3·H2O+H+。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一
步水解方程式。 如 Na2CO3 的水解离子方程式为 CO23-+H2O HCO- 3 +OH-。 ②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。 如 FeCl3 的水解离子方程式为 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。 ③阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用
(4F)实 e3+验+室3H制2O备==F△=e(=O=HFe)3(O胶H体)3_(胶__体__)_+__3_H__+___________。
(5)NaHS 溶液呈碱性的原因_H__S_-_+__H_2_O_____H_2_S_+__O_H__-______ ____________________________________________________。
2.外因
(1)温度、浓度
条件
移动方向
升高温度
右移
反应物 增大 右移
浓度 减小 右移
水解程度 增大 减小 增大
水解产生的离子浓度 增大 增大 减小
(2)外加物质:外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性
质。
①外加酸碱
外加物质
水解程度的影响 弱酸阴减小
碱
减小
增大
②加能水解的盐
3.以 FeCl3 水解为例填写下表 条件 移动方向 H+数 pH
②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液中: HSO- 3 H++SO32-(主要),HSO-3 +H2O H2SO3+OH-(次要)。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第42讲 盐类的水解
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2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材)第42讲 盐类的水解【课标指引】1.能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。
能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。
2.通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡,认识影响盐类水解的主要因素。
3.结合真实情境中的应用实例,能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
考点一 盐类的水解及规律必备知识•梳理1.盐类的水解(1)盐类水解的条件水电离产生的H +或OH- 弱电解质弱酸根离子弱碱阳离子(2)盐类水解的实质H+OH-电离平衡增大酸碱中和(3)盐类水解的规律【应用示例】写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH 4Cl:___________________________。
(2)Na 2CO 3: _______________________________________________。
(3)FeCl 3: ___________________________。
(4)CH 3COONH 4: _______________________________________。
(5)Al 2S 3: ________________________________。
(6)AlCl 3溶液和NaHCO 3溶液混合: ___________________________。
N H 4++H 2O NH 3·H 2O+H + Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +关键能力•提升考向1 盐类水解的实质及规律例1已知HClO、CH3COOH在常温下的电离常数分别为4.0×10-8、1.8×10-5。
常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液:①(NH4)2SO4溶液;②KNO3溶液;③NH4HSO4溶液;④NH4Cl溶液;⑤NaClO溶B液;⑥CH3COONa溶液,则上述六种溶液的pH由小到大的顺序是( )A.③①④②⑤⑥B.③①④②⑥⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③B考向2水解产物判断与方程式的书写D例2下列离子方程式不正确的是( )解析硫化钠分步水解,生成的硫化氢具有臭味,离子方程式必须分步书写、没有气体符号、应使用可逆符号,D项错误。
高考化学一轮复习盐类水解(共119张PPT)
![高考化学一轮复习盐类水解(共119张PPT)](https://img.taocdn.com/s3/m/2da7e587aaea998fcd220e25.png)
第25讲 盐类水解
考纲要求 1.理解盐类水解的原理。 2.能说明影响盐类水解的主要因素。 3.认识盐类水解在生产、生活中的应(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。
内容索引
考点一 盐类水解及规律 考点二 多角度攻克影响盐类水解的因素 微专题24 Ka(弱酸电离常数)、Kw(水的离子积常数)、
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO23- 引起的,请你设计一个简单的实验 方案:_向__纯__碱__溶__液__中___滴__入__酚__酞__溶__液__,__溶__液__显__红__色__;__若__再__向__该__溶___液__中__滴_ 入__过__量__氯__化__钙__溶__液__,__产__生__白__色__沉___淀__,__且__溶__液__的__红__色__褪__去__。__则__可__以__说__明__纯_ 碱__溶__液__呈__碱__性__是__由__C__O_23_-_引__起__的__。 答案
Kh(水解常数)三者关系的应用 考点三 盐类水解的应用 考能提升 探究高考 明确考向 课时作业
考点一 盐类水解及规律
知识梳理
1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱__电__解__质__
的反应。
2.实质
盐电离―→
弱酸的阴离子―→ 结合 弱碱的阳离子―→ 结合
H+ OH-
―→
破坏了 水的电离平衡―→水的电离程度 增大 ―→c(H+)≠c(OH-) ―→溶液
呈碱性、酸性或中性
3.特点 可逆 ―→水解反应是可逆反应
吸热 ―→水解反应是酸碱中和反应的逆反应
微弱 ―→水解反应程度很微弱
4.规律 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。
高三化学一轮专题复习课件--盐类水解
![高三化学一轮专题复习课件--盐类水解](https://img.taocdn.com/s3/m/ca9e0338302b3169a45177232f60ddccda38e6fe.png)
4、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液
水解方程式
酸挥发性 蒸干所得固体
AlCl3 AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl 易 Al(OH)3
难 Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
Al2(SO4)3
规 弱碱易挥发性酸盐 蒸干 氢氧化物固体 律 弱碱难挥发性酸盐 蒸干 同溶质固体
(1)强酸的酸式盐只电离不水解,溶液一定 显酸性,如NaHSO4=Na++H++SO42-。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸 式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。
①若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,如 NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等: ②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,如 NaH2PO4 、NaHSO3等。
净水原理
(1)用盐作净化剂:明矾、FeCl3 等
Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
(2)用盐作杀菌剂:
Na2FeO4: +6的铁具有强氧化性,其还原产物 水解生成Fe(OH)3 胶体具有聚沉作用
氯气和绿矾混合: Cl2 +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
练习:下列方程式中正确的盐类水解的离
子方程式的是: B
A、HS-+H2O
H3O++S2-
B、NH4++H2O NH3·H2O+H+
C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-
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判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式
NH4NO3 Na2CO3 KAl(SO4)2
NH4++H2O CO32-+H2O CO32-+H2O HCO3- +H2O Al3+ +3H2O NH3· H2O+H+ H2CO3+2OHHCO3- +OHH2CO3+OHAl(OH)3+3H+
FeCl3
四、盐类水解的应用
1、判断溶液的酸碱性或pH大小
酸式盐溶液酸碱性的判断
(1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
(2)弱酸的酸式盐,酸式根离子既电离又水解
若电离程度<水解程度,则溶液呈碱性。
例如NaHCO3 、 NaHS
若电离程度>水解程度,则溶液呈酸性。
(1) NaCl (2) Na2CO3 (3) Fe2O3 (4) Al2(SO4)3
结论:强留弱,弱不留强
7、某些盐的分离除杂
思考:为了除去氯化镁溶液中混有的FeCl3,可在 加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再 加入适量盐酸。这种试剂是 ( AD ) A. 氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁
Al(OH)3胶体是一种白色胶状物,能凝聚水 中的悬浮物,又能吸附色素。
①若生成气体和沉淀离开体系,则水解彻底,方 程式用等号,沉淀和气体用箭号。 ②若不能生成气体和沉淀离开体系,则水解不彻 底,方程式用( ),气体不用箭号。 如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH2பைடு நூலகம்l3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O
⑧=⑨>⑥>⑦>②>①=③=⑤=⑩>④
2、外界条件对水解平衡的影响-外因
(1)浓度: 溶液越稀,水解程度越大. (2)温度: 水解反应是中和反应的逆过程, 是吸热过程.
升温促进水解
(3)溶液酸碱度: 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解,
碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.
【落实练习】: 1、将CH3COONa溶液加热,PH 增大 . 2、向CH3COONa溶液中加水 A.CH3COO-数目 减小 。 B.[H+] 增大 . C.[CH3COO-]/[CH3COOH] 减小 . D. [CH3COOH][OH-]/[CH3COO-] 不变 . 3、向NH4Cl溶液中加水,水解平衡移动方向正向 , 水解程度 增大 ; 正向 若加入氯化铵固体,则水解平衡移动方向 ,水 解程度 减小 ; 4、向CH3COONa溶液中加入冰醋酸,水解平衡 将 逆向 移动
三、影响盐类水解的因素
1、内因: 盐本身的性质(越弱越水解)
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱,则水解程度越大. 酸性 HAc>H2CO3>HClO>HCN
结合H+或者水解的能力:
Ac-<HCO3-<ClO-<CN(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
水解能力:CO32- > HCO3-
变式训练
第二节 盐类的水解
一、盐类的水解概念
盐类的水解破坏了H+和OH-浓度的等量关系,促进 了水的电离,使溶液呈酸性或碱性。 盐类水解的规律: 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 无弱不水解 都弱双水解 同强显中性
盐类水解的特点 ①属可逆反应,是中和反应的逆反应。 ②水解程度一般比较微弱。 ③盐类水解是吸热的。
加热搅拌下加入MgO或Mg(OH)2 或MgCO3 除去Fe3+ MgO + 2H+=Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2+ + 2H2O MgCO3 + 2H += Mg2+ + CO2 + H2O 使 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+水解平衡向右移动 产生Fe(OH)3沉淀,而被除去了Fe3+。
3
-、CO 23
+ 2 NH4 与SiO3
5、某些活泼金属与某些盐溶液的反应
思考: 在NH4Cl溶液中加入Mg粉, 有何现象? 试写出其化学反应方程式?
① NH4+ + H2O NH2· H2O + H+
② Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ Mg + 2NH4+ + 2H2O = Mg2+ + 2NH3· H2O+ H2↑
8、化肥的合理使用
如:草木灰(含K2CO3)不能和铵态氮肥混合使用.
9、泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3 思考: 与NaHCO3 普通泡沫灭火器中应用的试剂是 , ↑ 其离子方程式为 Al3+ + 3HCO3-=Al(OH)3↓+ 3CO2。 10、明矾的净水 ( 明矾: KAl(SO4)2 ) Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+
下列溶液中,水电离出的H+浓度由大到小的 顺序是( ) ①0.01mol/L盐酸 ③PH=2硫酸 ② 0.01mol/L醋酸
④ 0.01mol/LBa(OH)2
⑤PH=12氨水 ⑥ 0.01mol/LNa2CO3 ⑦ 0.01mol/LNaClO⑧PH=12Na2SiO3 ⑨PH=12 NaA ⑩ 0.01mol/LNaHSO4
例如NaHSO3
练习:比较下列溶液中离子浓度大小关系。
2-) ① NaHCO3 c(H2CO3)___c(CO > 3
② NaHSO3
2-) c(H2SO3)___c(SO < 3
例题1、判断相同浓度的Na2CO3和 NaHCO3溶液 碱性的强弱 结论:正盐的水解能力大于其对应酸式盐的 水解能力 例题2、已知弱酸的电离程度:CH3COOH>H2CO3 >HClO>HCO3-, 在相同条件相同浓度的下列八 种溶液: ①Na2CO3 ②NaClO ③ CH3COONa ④Na2SO4 ⑤NaHCO3 ⑥ NaOH ⑦(NH4)2SO4 ⑧NaHSO4等溶液,PH值 由大到小的顺序为: 。 ⑥>①>②>⑤>③>④>⑦>⑧
变式训练 甲溶液:1L0.5mol/LNH4Cl溶液 乙溶液: 2L0.25mol/LNH4Cl溶液 [H+],甲 大于 乙 n(H+),甲 小于 乙
Ka,甲
等于
乙
乙
[NH4+],甲 大于
n(NH4+),甲
大于
乙
NH4+的水解程度,甲 小于 乙 水的电离程度,甲 大于 乙
(4) 互促水解(双水解):
分步水解 以第一步为主
Fe3+ +3H2O
1、用可逆符号:
Fe (OH)3+3H+
2、多元弱酸根离子分步水解,第一步较易发生,水 解方程式一般只需写第一步的水解.
练习:
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液
的pH分别为7、8、9,则相同物质的量浓度的 HX、
HY、HZ的酸性强弱顺序为 。 HX>HY>HZ 2、等浓度的 ①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaHCO3的 PH大小-----------------② > ③ >①
热,加热时使AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 的 平衡向右移动,且生成的HCl不断挥发,这时得到 Al(OH)3,灼烧使Al(OH)3分解得Al2O3 。
(2)某些盐溶液加热蒸干产物
(1)NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? (2)Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? (3)FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? (4)Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?
6、制备某些无水盐 ①有些完全水解的盐(如Al2S3),无法在溶液中 制取,只能由单质直接反应制取(干法制备)。 ②有些盐(如FeCl3 ) 加热蒸干时, 由于不断水解 最后得不到纯净的无水盐, 要得到无水盐必须 在一定条件下抑制盐水解 1.把AlCl3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要 固体产物是 Al2O3 ,其理由是(用化学方程式 3+水解吸 因为 Al 表示,并配以必要的文字说明)
练习、25℃时,在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 、NH4Cl 四种溶液中, 若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c 、d(单位为 B mo/L),则下列判断正确的是( ) A.a=b=c=d B.c>a>b >d C.b>a> d >c D.a>c>d>b
2、易水解的盐溶液的配制
配制易水解的盐溶液时,要防止盐的水解, 确保盐 的浓度准确性,需加几滴对应的强酸(或强碱)。
如:配制一定浓度的FeCl3溶液时容易变浑浊, 往往 加少量稀HCl。(AlCl3、SnCl2相似) 如:配制一定浓度的Na2CO3溶液时往往加少量 NaOH 溶液。(Na2SiO3、Na2S相似)
已知:CH3COOH Ka=1.8X10-5mol/L
H2CO3 Ka1=4.5X10-7 mol/L
Ka2=4.7X10-11mol/L 3、PH相同的CH3COONa NaHCO3 Na2CO3溶液的物
质的量浓度大小为 .