高三一轮复习课件 盐类的水解
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第二节 盐类的水解
一、盐类的水解概念
盐类的水解破坏了H+和OH-浓度的等量关系，促进 了水的电离，使溶液呈酸性或碱性。 盐类水解的规律： 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 无弱不水解 都弱双水解 同强显中性
盐类水解的特点 ①属可逆反应，是中和反应的逆反应。 ②水解程度一般比较微弱。 ③盐类水解是吸热的。
①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方 程式用等号，沉淀和气体用箭号。 ②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻 底，方程式用（ ），气体不用箭号。 如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O
8、化肥的合理使用
如:草木灰（含K2CO3）不能和铵态氮肥混合使用.
9、泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3 思考： 与NaHCO3 普通泡沫灭火器中应用的试剂是 ， ↑ 其离子方程式为 Al3+ + 3HCO3-＝Al(OH)3↓+ 3CO2。 10、明矾的净水 ( 明矾: KAl(SO4)2 ) Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+
3
-、CO 23
+ 2 NH4 与SiO3
5、某些活泼金属与某些盐溶液的反应
思考: 在NH4Cl溶液中加入Mg粉, 有何现象? 试写出其化学反应方程式?
① NH4+ + H2O NH2· H2O + H+
② Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ Mg + 2NH4+ + 2H2O = Mg2+ + 2NH3· H2O+ H2↑
A)
例、书写下列物质水解的方程式： Al2S3、Mg3N2
Al2S3+3H2O = 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2 +2NH3 以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故 用“=”连接，且打上了“ ”、“ ”符号。但 并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全 双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 以下为常见完全双水解—— Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClOFe3+与HCO
已知：CH3COOH Ka=1.8X10-5mol/L
H2CO3 Ka1=4.5X10-7 mol/L
Ka2=4.7X10-11mol/L 3、PH相同的CH3COONa NaHCO3 Na2CO3溶液的物
质的量浓度大小为 .
4、有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列 说法正确的是 ( C ) A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH 最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小 顺序是③＞①＞②
分步水解 以第一步为主
Fe3+ +3H2O
1、用可逆符号：
Fe (OH)3+3H+
2、多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水 解方程式一般只需写第一步的水解.
练习：
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液
的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、
HY、HZ的酸性强弱顺序为 。 HX>HY>HZ 2、等浓度的 ①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaHCO3的 PH大小-----------------② > ③ >①
A. ①⑥
C. ①②③④⑥
B. ①②④⑥
D. ①②③④
4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱 阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解， 则不能在溶液中大量共存。 练习:下列微粒在溶液中能大量共存的是 ( A. NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ B. Fe3＋、K＋、Cl－、【Al（OH）4】－ C. Al3＋、Fe3+、SO42－、HS－ D. Ca2＋、H＋、NO3－、S2O32－
练习、25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 、NH4Cl 四种溶液中， 若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c 、d（单位为 B mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c=d B.c>a>b >d C.b>a> d >c D.a>c>d>b
判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式
NH4NO3 Na2CO3 KAl(SO4)2
NH4++H2O CO32-+H2O CO32-+H2O HCO3- +H2O Al3+ +3H2O NH3· H2O+H+ H2CO3+2OHHCO3- +OHH2CO3+OHAl(OH)3+3H+
FeCl3
加热搅拌下加入MgO或Mg(OH)2 或MgCO3 除去Fe3+ MgO + 2H+＝Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2H+ ＝Mg2+ + 2H2O MgCO3 + 2H +＝ Mg2+ + CO2 + H2O 使 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+水解平衡向右移动 产生Fe(OH)3沉淀，而被除去了Fe3+。
2、易水解的盐溶液的配制
配制易水解的盐溶液时,要防止盐的水解, 确保盐 的浓度准确性,需加几滴对应的强酸(或强碱)。
如:配制一定浓度的FeCl3溶液时容易变浑浊, 往往 加少量稀HCl。(AlCl3、SnCl2相似） 如:配制一定浓度的Na2CO3溶液时往往加少量 NaOH 溶液。（Na2SiO3、Na2S相似）
下列溶液中，水电离出的H+浓度由大到小的 顺序是（ ） ①0.01mol/L盐酸 ③PH=2硫酸 ② 0.01mol/L醋酸
④ 0.01mol/LBa(OH)2
⑤PH=12氨水 ⑥ 0.01mol/LNa2CO3 ⑦ 0.01mol/LNaClO⑧PH=12Na2SiO3 ⑨PH=12 NaA ⑩ 0.01mol/LNaHSO4
【思考】1、已知Fe2+具有较强的还原性; 2Fe3++Fe=3Fe2+,配制FeCl2溶液时，既要加少 2+水解 抑制 Fe 量 ，其作用是 稀HCl ；又要 加 铁钉 ，其作用是 防止 Fe2+ 氧化 。 2、如何配制一定浓度的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3 溶液
3、某些试剂的保存 思考: 实验室有下列8种试剂：① NaOH溶液 ห้องสมุดไป่ตู้ 水玻璃 ③ NaF溶液 ④ Na2CO3溶 液⑤NH4Cl溶液 ⑥ 澄清石灰水 ⑦浓硫 酸 ⑧KMnO4溶液，其中必须用带橡胶塞 的玻璃试剂瓶保存的是 ( ) B
6、制备某些无水盐 ①有些完全水解的盐(如Al2S3)，无法在溶液中 制取，只能由单质直接反应制取(干法制备)。 ②有些盐(如FeCl3 ) 加热蒸干时, 由于不断水解 最后得不到纯净的无水盐, 要得到无水盐必须 在一定条件下抑制盐水解 1.把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要 固体产物是 Al2O3 ，其理由是(用化学方程式 3+水解吸 因为 Al 表示，并配以必要的文字说明)
Al(OH)3胶体是一种白色胶状物,能凝聚水 中的悬浮物,又能吸附色素。
（1） NaCl （2） Na2CO3 （3） Fe2O3 （4） Al2（SO4）3
结论：强留弱，弱不留强
7、某些盐的分离除杂
思考：为了除去氯化镁溶液中混有的FeCl3,可在 加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再 加入适量盐酸。这种试剂是 ( AD ) A. 氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁
热，加热时使AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 的 平衡向右移动，且生成的HCl不断挥发，这时得到 Al(OH)3，灼烧使Al(OH)3分解得Al2O3 。
（2）某些盐溶液加热蒸干产物
（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?
三、影响盐类水解的因素
1、内因： 盐本身的性质（越弱越水解）
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. 酸性 HAc>H2CO3>HClO>HCN
结合H+或者水解的能力：
Ac-<HCO3-<ClO-<CN(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
水解能力：CO32- > HCO3-
变式训练
变式训练 甲溶液：1L0.5mol/LNH4Cl溶液 乙溶液： 2L0.25mol/LNH4Cl溶液 [H+]，甲 大于 乙 n（H+），甲 小于 乙
Ka，甲
等于
乙
乙
[NH4+]，甲 大于
n（NH4+），甲
大于
乙
NH4+的水解程度，甲 小于 乙 水的电离程度，甲 大于 乙
(4) 互促水解(双水解)：
例如NaHSO3
练习：比较下列溶液中离子浓度大小关系。
2-) ① NaHCO3 c(H2CO3)___c(CO > 3
② NaHSO3
2-) c(H2SO3)___c(SO < 3
例题1、判断相同浓度的Na2CO3和 NaHCO3溶液 碱性的强弱 结论：正盐的水解能力大于其对应酸式盐的 水解能力 例题2、已知弱酸的电离程度:CH3COOH＞H2CO3 ＞HClO＞HCO3－, 在相同条件相同浓度的下列八 种溶液: ①Na2CO3 ②NaClO ③ CH3COONa ④Na2SO4 ⑤NaHCO3 ⑥ NaOH ⑦(NH4)2SO4 ⑧NaHSO4等溶液，PH值 由大到小的顺序为: 。 ⑥＞①＞②＞⑤＞③＞④＞⑦＞⑧
⑧=⑨>⑥>⑦>②>①=③=⑤=⑩>④
2、外界条件对水解平衡的影响-外因
(1)浓度： 溶液越稀，水解程度越大. (2)温度： 水解反应是中和反应的逆过程， 是吸热过程.
升温促进水解
(3)溶液酸碱度: 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，
碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.
【落实练习】： 1、将CH3COONa溶液加热，PH 增大 . 2、向CH3COONa溶液中加水 A.CH3COO-数目 减小 。 B.[H+] 增大 . C.[CH3COO-]/[CH3COOH] 减小 . D. [CH3COOH][OH-]/[CH3COO-] 不变 . 3、向NH4Cl溶液中加水，水解平衡移动方向正向 ， 水解程度 增大 ； 正向 若加入氯化铵固体，则水解平衡移动方向 ，水 解程度 减小 ； 4、向CH3COONa溶液中加入冰醋酸，水解平衡 将 逆向 移动
四、盐类水解的应用
1、判断溶液的酸碱性或pH大小
酸式盐溶液酸碱性的判断
(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解
若电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。
例如NaHCO3 、 NaHS
若电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。
一、盐类的水解概念
盐类的水解破坏了H+和OH-浓度的等量关系，促进 了水的电离，使溶液呈酸性或碱性。 盐类水解的规律： 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 无弱不水解 都弱双水解 同强显中性
盐类水解的特点 ①属可逆反应，是中和反应的逆反应。 ②水解程度一般比较微弱。 ③盐类水解是吸热的。
①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方 程式用等号，沉淀和气体用箭号。 ②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻 底，方程式用（ ），气体不用箭号。 如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O
8、化肥的合理使用
如:草木灰（含K2CO3）不能和铵态氮肥混合使用.
9、泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3 思考： 与NaHCO3 普通泡沫灭火器中应用的试剂是 ， ↑ 其离子方程式为 Al3+ + 3HCO3-＝Al(OH)3↓+ 3CO2。 10、明矾的净水 ( 明矾: KAl(SO4)2 ) Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+
3
-、CO 23
+ 2 NH4 与SiO3
5、某些活泼金属与某些盐溶液的反应
思考: 在NH4Cl溶液中加入Mg粉, 有何现象? 试写出其化学反应方程式?
① NH4+ + H2O NH2· H2O + H+
② Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ Mg + 2NH4+ + 2H2O = Mg2+ + 2NH3· H2O+ H2↑
A)
例、书写下列物质水解的方程式： Al2S3、Mg3N2
Al2S3+3H2O = 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2 +2NH3 以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故 用“=”连接，且打上了“ ”、“ ”符号。但 并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全 双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 以下为常见完全双水解—— Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClOFe3+与HCO
已知：CH3COOH Ka=1.8X10-5mol/L
H2CO3 Ka1=4.5X10-7 mol/L
Ka2=4.7X10-11mol/L 3、PH相同的CH3COONa NaHCO3 Na2CO3溶液的物
质的量浓度大小为 .
4、有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列 说法正确的是 ( C ) A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH 最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小 顺序是③＞①＞②
分步水解 以第一步为主
Fe3+ +3H2O
1、用可逆符号：
Fe (OH)3+3H+
2、多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水 解方程式一般只需写第一步的水解.
练习：
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液
的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、
HY、HZ的酸性强弱顺序为 。 HX>HY>HZ 2、等浓度的 ①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaHCO3的 PH大小-----------------② > ③ >①
A. ①⑥
C. ①②③④⑥
B. ①②④⑥
D. ①②③④
4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱 阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解， 则不能在溶液中大量共存。 练习:下列微粒在溶液中能大量共存的是 ( A. NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ B. Fe3＋、K＋、Cl－、【Al（OH）4】－ C. Al3＋、Fe3+、SO42－、HS－ D. Ca2＋、H＋、NO3－、S2O32－
练习、25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 、NH4Cl 四种溶液中， 若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c 、d（单位为 B mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c=d B.c>a>b >d C.b>a> d >c D.a>c>d>b
判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式
NH4NO3 Na2CO3 KAl(SO4)2
NH4++H2O CO32-+H2O CO32-+H2O HCO3- +H2O Al3+ +3H2O NH3· H2O+H+ H2CO3+2OHHCO3- +OHH2CO3+OHAl(OH)3+3H+
FeCl3
加热搅拌下加入MgO或Mg(OH)2 或MgCO3 除去Fe3+ MgO + 2H+＝Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2H+ ＝Mg2+ + 2H2O MgCO3 + 2H +＝ Mg2+ + CO2 + H2O 使 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+水解平衡向右移动 产生Fe(OH)3沉淀，而被除去了Fe3+。
2、易水解的盐溶液的配制
配制易水解的盐溶液时,要防止盐的水解, 确保盐 的浓度准确性,需加几滴对应的强酸(或强碱)。
如:配制一定浓度的FeCl3溶液时容易变浑浊, 往往 加少量稀HCl。(AlCl3、SnCl2相似） 如:配制一定浓度的Na2CO3溶液时往往加少量 NaOH 溶液。（Na2SiO3、Na2S相似）
下列溶液中，水电离出的H+浓度由大到小的 顺序是（ ） ①0.01mol/L盐酸 ③PH=2硫酸 ② 0.01mol/L醋酸
④ 0.01mol/LBa(OH)2
⑤PH=12氨水 ⑥ 0.01mol/LNa2CO3 ⑦ 0.01mol/LNaClO⑧PH=12Na2SiO3 ⑨PH=12 NaA ⑩ 0.01mol/LNaHSO4
【思考】1、已知Fe2+具有较强的还原性; 2Fe3++Fe=3Fe2+,配制FeCl2溶液时，既要加少 2+水解 抑制 Fe 量 ，其作用是 稀HCl ；又要 加 铁钉 ，其作用是 防止 Fe2+ 氧化 。 2、如何配制一定浓度的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3 溶液
3、某些试剂的保存 思考: 实验室有下列8种试剂：① NaOH溶液 ห้องสมุดไป่ตู้ 水玻璃 ③ NaF溶液 ④ Na2CO3溶 液⑤NH4Cl溶液 ⑥ 澄清石灰水 ⑦浓硫 酸 ⑧KMnO4溶液，其中必须用带橡胶塞 的玻璃试剂瓶保存的是 ( ) B
6、制备某些无水盐 ①有些完全水解的盐(如Al2S3)，无法在溶液中 制取，只能由单质直接反应制取(干法制备)。 ②有些盐(如FeCl3 ) 加热蒸干时, 由于不断水解 最后得不到纯净的无水盐, 要得到无水盐必须 在一定条件下抑制盐水解 1.把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要 固体产物是 Al2O3 ，其理由是(用化学方程式 3+水解吸 因为 Al 表示，并配以必要的文字说明)
Al(OH)3胶体是一种白色胶状物,能凝聚水 中的悬浮物,又能吸附色素。
（1） NaCl （2） Na2CO3 （3） Fe2O3 （4） Al2（SO4）3
结论：强留弱，弱不留强
7、某些盐的分离除杂
思考：为了除去氯化镁溶液中混有的FeCl3,可在 加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再 加入适量盐酸。这种试剂是 ( AD ) A. 氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁
热，加热时使AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 的 平衡向右移动，且生成的HCl不断挥发，这时得到 Al(OH)3，灼烧使Al(OH)3分解得Al2O3 。
（2）某些盐溶液加热蒸干产物
（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?
三、影响盐类水解的因素
1、内因： 盐本身的性质（越弱越水解）
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. 酸性 HAc>H2CO3>HClO>HCN
结合H+或者水解的能力：
Ac-<HCO3-<ClO-<CN(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
水解能力：CO32- > HCO3-
变式训练
变式训练 甲溶液：1L0.5mol/LNH4Cl溶液 乙溶液： 2L0.25mol/LNH4Cl溶液 [H+]，甲 大于 乙 n（H+），甲 小于 乙
Ka，甲
等于
乙
乙
[NH4+]，甲 大于
n（NH4+），甲
大于
乙
NH4+的水解程度，甲 小于 乙 水的电离程度，甲 大于 乙
(4) 互促水解(双水解)：
例如NaHSO3
练习：比较下列溶液中离子浓度大小关系。
2-) ① NaHCO3 c(H2CO3)___c(CO > 3
② NaHSO3
2-) c(H2SO3)___c(SO < 3
例题1、判断相同浓度的Na2CO3和 NaHCO3溶液 碱性的强弱 结论：正盐的水解能力大于其对应酸式盐的 水解能力 例题2、已知弱酸的电离程度:CH3COOH＞H2CO3 ＞HClO＞HCO3－, 在相同条件相同浓度的下列八 种溶液: ①Na2CO3 ②NaClO ③ CH3COONa ④Na2SO4 ⑤NaHCO3 ⑥ NaOH ⑦(NH4)2SO4 ⑧NaHSO4等溶液，PH值 由大到小的顺序为: 。 ⑥＞①＞②＞⑤＞③＞④＞⑦＞⑧
⑧=⑨>⑥>⑦>②>①=③=⑤=⑩>④
2、外界条件对水解平衡的影响-外因
(1)浓度： 溶液越稀，水解程度越大. (2)温度： 水解反应是中和反应的逆过程， 是吸热过程.
升温促进水解
(3)溶液酸碱度: 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，
碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.
【落实练习】： 1、将CH3COONa溶液加热，PH 增大 . 2、向CH3COONa溶液中加水 A.CH3COO-数目 减小 。 B.[H+] 增大 . C.[CH3COO-]/[CH3COOH] 减小 . D. [CH3COOH][OH-]/[CH3COO-] 不变 . 3、向NH4Cl溶液中加水，水解平衡移动方向正向 ， 水解程度 增大 ； 正向 若加入氯化铵固体，则水解平衡移动方向 ，水 解程度 减小 ； 4、向CH3COONa溶液中加入冰醋酸，水解平衡 将 逆向 移动
四、盐类水解的应用
1、判断溶液的酸碱性或pH大小
酸式盐溶液酸碱性的判断
(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解
若电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。
例如NaHCO3 、 NaHS
若电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。