人教版化学选修三分子晶体与原子晶体

人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共44张P PT)
观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共44张P PT)
干冰晶体结构
碘晶体结构
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共44张P PT)
一．分子晶体
１.概念：分子间以分子间作用力（范德华
Si O
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共44张P PT)
二氧化硅晶体结构示意图
180º 109º28´
共价键
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共44张P PT)
利用金刚石的结构来推断SiO2的空间结构
金刚石的结构
白球表示 硅原子
SiO2平面结构
SiO2最小的环由 12个（6个硅 6个氧）个原子组成。
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共44张P PT)
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共44张P PT)
交流·讨论
• 雪花、冰糖、食盐、水晶和电木（酚 醛树脂）这些固体是否属于晶体？若 不是晶体，请说明理由。
• 为什么不同的晶体，它们的物理性质 各不相同？
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共44张P PT)
构成原子晶体的粒子： 原子 作用力： 原子间以较强的共价键相结合。
金 刚 石
二、原子晶体（共价晶体）
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空 间网状结构的Βιβλιοθήκη Baidu体。
2、构成微粒：原子 3、微粒之间的作用：共价键 4、气化或熔化时破坏的作用：共价键 5、一般宏观性质：
熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共44张P PT)
2 第三章 晶体结构与性质
第二节 分子晶体和原子晶体 第一课时 原子晶体
思考与交流
C氧O化2和碳S和iO二2的氧一化些硅物中理碳性和质硅如都下是表+4所价示，，都二是 共价化合物 。
• 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主 族SiO，2为晶什体么的C熔O沸2晶点体很的高熔？、沸点很低，而
１.概念：相邻原子间以共价键相结合而形成 空间立体网状结构的晶体．
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共44张P PT)
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共44张P PT)
第二课时 分子晶体
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共44张P PT)
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共44张P PT)
2 分子晶体和原子晶体
①1mol 冰中有 2 mol氢键？
②H2O的熔沸点比H2S高还是低？为 什么？
氢键
科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源
许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水 合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形 成化学式为Cl2·8H20的水合物晶体。
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12 个 ）
干冰的晶体结构图
每个碘分子周围 有12个碘分子
碘的晶体结构图
分子的非密堆积
冰中１个水分子周围有４个水分子 冰的结构
4、水分子间存在着氢键的作用，使 水分子彼此结合而成（H2O）n。在 冰中每个水分子被4个水分子包围形 成变形的正四面体，通过“氢键”相 互连接成庞大的分子晶体，其结构如 图：试分析：
剂的分子的极性相关 ——相似相溶：
原因：➢分子间作用力很弱
3.常见分子晶体
• (1)非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX
• (2)酸：
H2SO4,HNO3,H3PO4
• (3)部分非金属单质: X2,O2,H2, S8,P4, C60
• (4)部分非金属氧化物: CO2, SO2, NO2,
力,氢键）相结合的晶体叫分子晶体。 构成分子晶体的粒子是分子，粒子
间的相互作用是分子间作用力 ． 碘 晶 体 结 构
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共44张P PT)
分子晶体有哪些物理特性,为什么？
2.分子晶体的物理特性
冰
① 较低的熔点和沸点 ② 较小的硬度。 ③ 一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。 ④ 相似相溶：分子晶体的溶解性与溶质与溶
2.原子晶体的物理特性
在原子晶体中，由于原子间以较强的共价 键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以 原子晶体的 （1）熔点和沸点高（比分子晶体高10-100倍） （2）硬度大 （3）一般不导电 （4）且难溶于一些常见的溶剂
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共44张P PT)
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共44张P PT)
3.常见的原子晶体
• 某些非金属单质：
– 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体 锗(Ge)等
• 某些非金属化合物：
– 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
• 某些氧化物：
– 二氧化硅（ SiO２）晶体、Al2O3
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共44张P PT)
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共44张P PT)
P4O6, P4O10
• (5)大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖
4.晶体分子结构特征
• （１）只有范德华力，无分子间氢键——分子 密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如： C60、干冰 、I2、O2）
• （２）有分子间氢键——不具有分子密堆积特 征（如：HF 、冰、NH3 ）
分子的密堆积
（与每个分子距离最近的相同分子分子共有12个 ）
4.一些常见的原子晶体
金刚石的晶体结构示意图
109º28´
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共44张P PT)
共价键
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共44张P PT)
1、金刚石（晶体硅结构与此类似） （1）由图中观察可知：每个碳原子被
相邻的 4 个碳原子包围，以共价键 跟 4 个碳原子接个，形成四面体。这
些四面体向空间发展，构成一个坚实 的、彼此联结的空间网状晶体。每个 C-C键长相等，键角均为109。28`。
（2）晶体中最小环由__6__个C组成且不共面。
（3）晶体中C原子数与C-C 键数之比为：
６×１／４︰６ × １／２＝１︰２
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共44张P PT)
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共44张P PT)