反应热的计算--盖斯定律专题训练

反应热有关计算专题训练

1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO 3沉淀，则完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量是( ) A ．0.5Q B ．Q C.2Q D ．5Q

2．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5 O 2(g)―→4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝-2 878 kJ

(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5 O 2(g)―→4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝-2 869 kJ 下列说法正确的是( ) A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C . 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 3．已知：

①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ·mol －1

； ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1。 则制备水煤气的反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH 为( ) A ．＋262.6 kJ·mol －1

B ．－131.3 kJ·mol －1

C.－352.3 kJ·mol －1

D ．＋131.3 kJ·mol －1

4．已知：H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝Q 1 kJ·mol －1

C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH ＝Q 2 kJ·mol －1

C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝Q 3 kJ·mol －1 若使46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A ．(Q 1＋Q 2＋Q 3) kJ B ．0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3) kJ C . (0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3) kJ

D ．(3Q 1－Q 2＋Q 3) kJ

5．已知葡萄糖的燃烧热是2 840 kJ·mol －1

，当它氧化生成1 g 水时放出的热量是( ) A ．26.0 kJ B ．51.9 kJ C . 155.8 kJ D ．467.3 kJ

6．能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol －1

、282.5 kJ·mol －1

、726.7 kJ·mol －1

。已知CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。则CO 与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为( ) A.CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－127.4 kJ·mol －1

B.CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝＋127.4 kJ·mol －1

C.CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝－127.4 kJ·mol －1

D.CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝＋127.4 kJ·mol －1

7．下列说法或表示方法中正确的是( )

A ．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B ．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol －1

，则氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为

2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1

C . Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(s)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l) ΔH < 0

D ．稀硫酸中加入过量NaOH 溶液反应，生成 l mol 水时放热57.3 kJ 8．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1

CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1

现有CO 、H 2、CO 2组成的混合气体67.2 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ ，并生成18 g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为( ) A ．80% B ．50% C.60% D ．20% 9．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示， 判断下列叙述中正确的是( ) A ．每生成2mol AB 吸收b kJ 热量 B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol －

1

C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量B

10．肼(N 2H 4)是火箭的燃料，它与N 2O 4反应时，N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g)ΔH ＝＋8.7 kJ/mol ，N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－534.0 kJ/mol ，下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是( )

A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g) ＋4H 2O(g) ΔH ＝－542.7 kJ/mol

B ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1059.3 kJ/mol

C ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g)

ΔH ＝－1076.7 kJ/mol D ．N 2H 4(g) ＋12N 2O 4(g)===3

2N 2(g)＋2H 2O(g)

ΔH ＝－1076.7 kJ/mol

11．(2011·东城模拟)下列说法正确的是( )

A ．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的过程中，能量变化均相同

B ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同

C ．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －

1，

②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－b kJ·mol －

1， 则a >b

D ．已知：①C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －

1，