(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第3节《溶液的酸碱性》省公开课一等奖课件
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鲁教版九年级化学下册《溶液的酸碱性》示范公开课教学课件
2.另取点滴板分别加入上述6种物质；然后向其中分别滴加几滴无色酚酞试液。观察溶液颜色变化。
白醋
柠檬汁
石灰水
肥皂水
食盐水
蔗糖水
加入石蕊试液后溶液的颜色
加入酚酞试液后溶液的颜色
Hale Waihona Puke 结论红色红色
蓝色
蓝色
不变色
不变色
不变色
不变色
红色
红色
不变色
不变色
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色。
pH为10的溶液碱性强，pH越大，溶液的碱性越强。
pH 试纸
标准比色卡
如何测定溶液的pH呢？
在玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
测定下列溶液的pH，并填好表格。
溶液
白醋
柠檬汁
石灰水
肥皂水
食盐水
pH
酸碱性
溶液
蔗糖水
雨水
身边一些物质的pH
1.化工生产中很多反应必须在一定pH里才能进行。
2.大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
3.雨水一般呈弱酸性(由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，正常雨水的pH≈5.6)，人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。
酸雨的危害
作物
茶树
柑橘
西瓜
甘草
最适宜种植的土壤pH范围
5.0~5.5
5.0~7.0
6.0~7.0
7.2~8.5
小于
降低
甘草
溶液的酸碱性
溶液酸碱性的检验
溶液酸碱度强弱
重点
白醋
柠檬汁
石灰水
肥皂水
食盐水
蔗糖水
加入石蕊试液后溶液的颜色
加入酚酞试液后溶液的颜色
Hale Waihona Puke 结论红色红色
蓝色
蓝色
不变色
不变色
不变色
不变色
红色
红色
不变色
不变色
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色。
pH为10的溶液碱性强，pH越大，溶液的碱性越强。
pH 试纸
标准比色卡
如何测定溶液的pH呢？
在玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
测定下列溶液的pH，并填好表格。
溶液
白醋
柠檬汁
石灰水
肥皂水
食盐水
pH
酸碱性
溶液
蔗糖水
雨水
身边一些物质的pH
1.化工生产中很多反应必须在一定pH里才能进行。
2.大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
3.雨水一般呈弱酸性(由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，正常雨水的pH≈5.6)，人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。
酸雨的危害
作物
茶树
柑橘
西瓜
甘草
最适宜种植的土壤pH范围
5.0~5.5
5.0~7.0
6.0~7.0
7.2~8.5
小于
降低
甘草
溶液的酸碱性
溶液酸碱性的检验
溶液酸碱度强弱
重点
(新)鲁教版化学下册《第三节 溶液的酸碱性》公开课(教案)word版
第2课时教学目标【知识与能力】1.知道蒸发结晶是海水“晒盐〞的根本原理；2.理解溶解度的涵义。
【过程与方法】初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义。
【情感态度价值观】通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。
教学重难点【教学重点】溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度；【教学难点】混合物的别离方法和思路。
教学过程环节一：导入新课我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐〞为载体，学习“饱和溶液、溶解度、结晶〞等概念，并完成有关的实验探究。
环节二：新课讲授第一局部：海水“晒盐〞的过程 设疑：1.猜猜海水晒盐的流程。
2.你觉得海水晒盐的主要方法是什么？利用的原理是什么?3.你说海水晒盐的过程中水为什么不能完全蒸发干呢？ 学生思考讨论。
教师展示图片，讲解：海水晒盐的原理 海水→蒸发池 → 结晶池→结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。
蒸发结晶是物质结晶的途径之一。
饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液。
理解饱和溶液和不饱和溶液的时应注意：①应明确“一定温度〞 和“一定量的溶剂〞，因为改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。
②应明确“某一物质〞的饱和溶液，例如在一定条件下，不能再溶解NaCl ，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是NaCl 的饱和溶液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液了。
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：饱和溶液 −−−−−−−←−−−−−−−−−−−−−−→−增加溶质降低温度、蒸发溶剂、 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液第二局部：溶解度 过渡固体物质溶于水都能到达饱和状态，为什么会到达饱和呢？还与什么因素有关？ 二、溶解度——定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。
1． 实验探究：影响物质在水中溶解性的因素 〔1〕溶质的影响 〔2〕温度的影响2．观察老师的实验，并把结果填在空格上。
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第3节《溶液的酸碱性》市公开课一等奖课件
1.学会区分酸性溶液与碱性溶液； 2.会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性； 3.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱； 4.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。
自主预习·认新知
知识点一 如何检验溶液的酸碱性
【自主学习】自主阅读教材P12、P13内容,了解溶液酸碱性
的检验方法。
1.酸碱指示剂
3.2020年4月,某校进行初中理化实验技能考查,在化学实验
中小芳向一无色
C
溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是
()
A.该溶液呈中性
B.该溶液呈酸性
C.该溶液能使无色酚酞试液变红色
D.该溶液是一种酸溶液
4.(2020·临淄金山中学期中)小李在学习酸碱指示剂与常见酸 碱溶液作用时, 归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆A相交的部分,分 别表示指示剂 与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是 () A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色
【名师点拨】解答此类题目应明确以下两点: (1)溶液的酸碱性与酸碱度的关系,可结合下表记忆:
溶液酸 碱性
酸性 碱性 中性
pH
pH<7,且pH越小,酸性越强 pH>7,且pH越大,碱性越强
pH=7
无色酚酞 溶液
无色 红色 无色
紫色石蕊 溶液
红色 蓝色 紫色
(2)要根据人体的健康状况选择酸碱度适合的食品。
③pH__>____7,溶液呈碱性越,p大H_________,碱性越强。
(3)测定pH的方法。
在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH玻试璃纸棒,用___________
蘸取待测液滴在
标准比色卡
pH试纸上,把试纸显示的颜色跟_______________对比,即可测
自主预习·认新知
知识点一 如何检验溶液的酸碱性
【自主学习】自主阅读教材P12、P13内容,了解溶液酸碱性
的检验方法。
1.酸碱指示剂
3.2020年4月,某校进行初中理化实验技能考查,在化学实验
中小芳向一无色
C
溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是
()
A.该溶液呈中性
B.该溶液呈酸性
C.该溶液能使无色酚酞试液变红色
D.该溶液是一种酸溶液
4.(2020·临淄金山中学期中)小李在学习酸碱指示剂与常见酸 碱溶液作用时, 归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆A相交的部分,分 别表示指示剂 与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是 () A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色
【名师点拨】解答此类题目应明确以下两点: (1)溶液的酸碱性与酸碱度的关系,可结合下表记忆:
溶液酸 碱性
酸性 碱性 中性
pH
pH<7,且pH越小,酸性越强 pH>7,且pH越大,碱性越强
pH=7
无色酚酞 溶液
无色 红色 无色
紫色石蕊 溶液
红色 蓝色 紫色
(2)要根据人体的健康状况选择酸碱度适合的食品。
③pH__>____7,溶液呈碱性越,p大H_________,碱性越强。
(3)测定pH的方法。
在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH玻试璃纸棒,用___________
蘸取待测液滴在
标准比色卡
pH试纸上,把试纸显示的颜色跟_______________对比,即可测
九年级化学下册 第七单元 第三节 溶液的酸碱性教案1 (新版)鲁教版
小组内交流合作、展示各自成果，明确答案
讨论并设计实验方案，交流选择最佳方案
领悟酸、碱有共性的原因；及溶液的酸碱性与酸溶液、碱溶液的关系
根据所学知识完成
熟记常见的原子团，并判断其化合价。联系所学含原子团的物质，给出正确答案
认真阅读，谈一谈自己受到的启示
作业设置
挑战自我：
１、根据自己的经验，判断新鲜杨梅汁是（ ）
2、常见的原子团的化合价与离子所带电荷有什么关系？
多识一点：酸碱指示剂的发现（课本Ｐ13）
你的启示是________________________。
讨论、交流、争相抢答
思考、猜测交流得出一种特殊的物质
思考、讨论提出猜想，设计实验方案并进行交流
根据所提供的仪器、药品进行实验，认真观察并如实把实验现象填入课本表中-
板书设计
第三节溶液的酸碱性
一、如何检验溶液的酸碱性
1、酸碱指示剂
紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色。无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色。
2、常见原子团
氢氧根（ＯＨ）、硫酸根（ＳＯ４）、
碳酸根（ＣＯ３）、硝酸根（NO3）、铵根（NH4）等
3、常见原子团的离子符号：
氢氧根离子ＯＨ-、硫酸根离子ＳＯ４2-、碳酸根离子
4、为了操作简便，通常用____________鉴别来识别溶液的酸碱性。
提出问题：酸溶液中的哪一种离子（Ｈ+、H2O、和酸根离子）能使指示剂变色？
探究过程：①在第一支洁净的试管里加入约2ml蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明H2O___________。
②在第二支洁净的试管里加入2mlNaCl溶液（中性），滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明Cl-___________。
讨论并设计实验方案，交流选择最佳方案
领悟酸、碱有共性的原因；及溶液的酸碱性与酸溶液、碱溶液的关系
根据所学知识完成
熟记常见的原子团，并判断其化合价。联系所学含原子团的物质，给出正确答案
认真阅读，谈一谈自己受到的启示
作业设置
挑战自我：
１、根据自己的经验，判断新鲜杨梅汁是（ ）
2、常见的原子团的化合价与离子所带电荷有什么关系？
多识一点：酸碱指示剂的发现（课本Ｐ13）
你的启示是________________________。
讨论、交流、争相抢答
思考、猜测交流得出一种特殊的物质
思考、讨论提出猜想，设计实验方案并进行交流
根据所提供的仪器、药品进行实验，认真观察并如实把实验现象填入课本表中-
板书设计
第三节溶液的酸碱性
一、如何检验溶液的酸碱性
1、酸碱指示剂
紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色。无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色。
2、常见原子团
氢氧根（ＯＨ）、硫酸根（ＳＯ４）、
碳酸根（ＣＯ３）、硝酸根（NO3）、铵根（NH4）等
3、常见原子团的离子符号：
氢氧根离子ＯＨ-、硫酸根离子ＳＯ４2-、碳酸根离子
4、为了操作简便，通常用____________鉴别来识别溶液的酸碱性。
提出问题：酸溶液中的哪一种离子（Ｈ+、H2O、和酸根离子）能使指示剂变色？
探究过程：①在第一支洁净的试管里加入约2ml蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明H2O___________。
②在第二支洁净的试管里加入2mlNaCl溶液（中性），滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明Cl-___________。
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（把你测得的试样pH按由小到大的顺序排序)
试样 pH
讨论：甲同学在测定某碱溶液的pH时，先 把pH试纸用水湿润再测，他所得的结果准 确吗？
不正确
注意： （1）pH试纸要保持干燥，不能湿润pH试纸后 再测 （2）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中 （3）pH试纸测得溶液的pH一般为整数
生活中常见物质的PH
紫色石蕊试液 变红
变蓝
不变色
无色酚酞试液 不变色
变红
不变色
识别酸和碱：
• 除了酸碱指示剂之外还有石蕊试纸
用紫色石蕊试液可以区分酸和碱，但实验 较麻烦，还可以用石蕊试纸进行区分。试纸 比酸碱指示剂更易于携带，操作较方便。
——蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变红色. ——红色石蕊试纸遇到碱性溶液变蓝色
著名化学家 罗伯特·波义耳
柿子
“涩”
Ca(OH)2
你还记得吗？ 紫色石蕊试液
有许多物质像石蕊
一样，遇到酸或碱 时能发生特定的颜 色变化，化学上把 这类物质叫做酸碱 指示剂，简称指示 剂。无色酚酞也是 常用的酸碱指示剂
盐酸（H+）
氢氧化钠溶液 （OH-）
一、如何检验溶液的酸碱性
实验探究 -酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
牵牛花可作酸碱指示剂
我们身边可定也有很多类似 牵牛花的植物，请同学们动 动手，自制一种或几种酸碱 指示剂。
1、小明同学把自制的紫色紫薯汁滴加到盐酸、氢氧 化钠溶液中，观察到的现象如下表：
溶液
盐酸
白醋
食盐水 氢氧化 石灰水 钠溶液
加紫薯
汁后的 红色 红色
颜色
紫色
绿色 绿色
（1）请根据上述盐酸和氢氧化钠的实验现象补充完整 上表。 （2）根据上表所示的实验结果推测，紫薯汁遇到稀硫 酸可能显示的颜色是 红色 ，该紫薯汁 能 （填 “能”或不能“不能”）用作酸碱指示剂。
试样 pH
讨论：甲同学在测定某碱溶液的pH时，先 把pH试纸用水湿润再测，他所得的结果准 确吗？
不正确
注意： （1）pH试纸要保持干燥，不能湿润pH试纸后 再测 （2）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中 （3）pH试纸测得溶液的pH一般为整数
生活中常见物质的PH
紫色石蕊试液 变红
变蓝
不变色
无色酚酞试液 不变色
变红
不变色
识别酸和碱：
• 除了酸碱指示剂之外还有石蕊试纸
用紫色石蕊试液可以区分酸和碱，但实验 较麻烦，还可以用石蕊试纸进行区分。试纸 比酸碱指示剂更易于携带，操作较方便。
——蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变红色. ——红色石蕊试纸遇到碱性溶液变蓝色
著名化学家 罗伯特·波义耳
柿子
“涩”
Ca(OH)2
你还记得吗？ 紫色石蕊试液
有许多物质像石蕊
一样，遇到酸或碱 时能发生特定的颜 色变化，化学上把 这类物质叫做酸碱 指示剂，简称指示 剂。无色酚酞也是 常用的酸碱指示剂
盐酸（H+）
氢氧化钠溶液 （OH-）
一、如何检验溶液的酸碱性
实验探究 -酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
牵牛花可作酸碱指示剂
我们身边可定也有很多类似 牵牛花的植物，请同学们动 动手，自制一种或几种酸碱 指示剂。
1、小明同学把自制的紫色紫薯汁滴加到盐酸、氢氧 化钠溶液中，观察到的现象如下表：
溶液
盐酸
白醋
食盐水 氢氧化 石灰水 钠溶液
加紫薯
汁后的 红色 红色
颜色
紫色
绿色 绿色
（1）请根据上述盐酸和氢氧化钠的实验现象补充完整 上表。 （2）根据上表所示的实验结果推测，紫薯汁遇到稀硫 酸可能显示的颜色是 红色 ，该紫薯汁 能 （填 “能”或不能“不能”）用作酸碱指示剂。
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第3节《溶液的酸碱性》市公开课一等奖课件
金属 + 酸→盐 + 氢气
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
问题：铁锈的主要成分是什么？请分 别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要 成分反应的化学方程式。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在 纸上写字
用蘸少量浓硫酸于小 木棍上
将浓硫酸滴到一小块 布上
纸上显出黑色字迹
蘸有硫酸的部位变黑
滴有硫酸的部位变黑 甚至形成洞
（2）浓硫酸腐蚀性(脱水性)。
浓硫酸能夺取纸张、木材、蔗糖、皮肤等里的水分， 使它们炭化。浓硫酸具有强烈的腐蚀性。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量 的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
1.常见的酸 （1）能与酸碱指示剂作用 （2）与活泼金属反应
酸 2.性质 （3）与金属氧化物反应
（4）与碱反应 (5) 与某些盐反应
3.用途
学习了本课后，你Biblioteka 哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？溶液的酸碱性
酸碱指示剂 溶液酸碱性的强弱 pH与生命活动
石蕊 遇酸 变红 遇碱 变蓝
酚酞 遇酸 不变 遇碱 变红
酸的化学性质
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
如：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
问题：铁锈的主要成分是什么？请分 别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要 成分反应的化学方程式。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在 纸上写字
用蘸少量浓硫酸于小 木棍上
将浓硫酸滴到一小块 布上
纸上显出黑色字迹
蘸有硫酸的部位变黑
滴有硫酸的部位变黑 甚至形成洞
（2）浓硫酸腐蚀性(脱水性)。
浓硫酸能夺取纸张、木材、蔗糖、皮肤等里的水分， 使它们炭化。浓硫酸具有强烈的腐蚀性。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量 的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
1.常见的酸 （1）能与酸碱指示剂作用 （2）与活泼金属反应
酸 2.性质 （3）与金属氧化物反应
（4）与碱反应 (5) 与某些盐反应
3.用途
学习了本课后，你Biblioteka 哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？溶液的酸碱性
酸碱指示剂 溶液酸碱性的强弱 pH与生命活动
石蕊 遇酸 变红 遇碱 变蓝
酚酞 遇酸 不变 遇碱 变红
酸的化学性质
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
如：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
鲁教版九年级化学下册7.3《溶液的酸碱性》(一课时)课件
4.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸 检验溶液的酸碱性强弱。
5.了解酸碱性对生命活动的重要性。
预习检测
1. H+ OH- 酸碱指示剂 紫色石蕊 无色酚酞
2. 氢离子 氢氧根离子 PH值 0~14 酸性 越强
中性 ，碱性 越强
3. PH试纸 白瓷板或玻璃片 玻璃棒 PH试纸 标准比色卡
PH试纸
的结果与石灰水实际的pH值比较 （ A ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
例2.小明同学对研究物质的酸碱性产生了浓厚的兴趣，他使用pH 试纸测得家中某些物质近似的pH如下表：
物质
洁厕灵 苹果汁 护发素 玉米粥 洗发水 肥皂液 厨房清 洁剂
PH 1
3
6 7-8 8 10 12
小明将自制的紫菜汁滴入上述7种物质中，发现紫菜汁与紫色石蕊 试液的变化相似，将紫菜汁滴入肥皂液中，液体变成绿色．
肥皂水、石灰水等能使紫色石蕊试液变蓝，这些溶液显碱性。
食盐水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊试液变色，既不具有 酸性，也不具有碱性，呈中性。
总结：
石蕊试液 酚酞试液
酸性溶液 红 色 无 色
中性溶液 紫 色 碱性溶液 蓝 色
无色 红色
酸碱指示剂的发现
识别酸和碱：
• 除了酸碱指示剂之外还有石蕊试纸
红色石蕊试纸（用来检验碱溶液）：
• 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞 试液。
探究一
酸碱指示剂在不同溶液中 的颜色变化
（1）在6支试管中分别加入少量 白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、 食盐水、蔗糖水；然后向其中分 别滴加几滴紫色石蕊试液，观察 溶液颜色的变化。
（2）在另外6支试管中分别加入 少量白醋、柠檬汁、石灰水、肥 皂水、食盐水、蔗糖水；然后向 其中分别滴加几滴无色酚酞试液， 观察溶液颜色的变化。
5.了解酸碱性对生命活动的重要性。
预习检测
1. H+ OH- 酸碱指示剂 紫色石蕊 无色酚酞
2. 氢离子 氢氧根离子 PH值 0~14 酸性 越强
中性 ，碱性 越强
3. PH试纸 白瓷板或玻璃片 玻璃棒 PH试纸 标准比色卡
PH试纸
的结果与石灰水实际的pH值比较 （ A ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
例2.小明同学对研究物质的酸碱性产生了浓厚的兴趣，他使用pH 试纸测得家中某些物质近似的pH如下表：
物质
洁厕灵 苹果汁 护发素 玉米粥 洗发水 肥皂液 厨房清 洁剂
PH 1
3
6 7-8 8 10 12
小明将自制的紫菜汁滴入上述7种物质中，发现紫菜汁与紫色石蕊 试液的变化相似，将紫菜汁滴入肥皂液中，液体变成绿色．
肥皂水、石灰水等能使紫色石蕊试液变蓝，这些溶液显碱性。
食盐水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊试液变色，既不具有 酸性，也不具有碱性，呈中性。
总结：
石蕊试液 酚酞试液
酸性溶液 红 色 无 色
中性溶液 紫 色 碱性溶液 蓝 色
无色 红色
酸碱指示剂的发现
识别酸和碱：
• 除了酸碱指示剂之外还有石蕊试纸
红色石蕊试纸（用来检验碱溶液）：
• 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞 试液。
探究一
酸碱指示剂在不同溶液中 的颜色变化
（1）在6支试管中分别加入少量 白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、 食盐水、蔗糖水；然后向其中分 别滴加几滴紫色石蕊试液，观察 溶液颜色的变化。
（2）在另外6支试管中分别加入 少量白醋、柠檬汁、石灰水、肥 皂水、食盐水、蔗糖水；然后向 其中分别滴加几滴无色酚酞试液， 观察溶液颜色的变化。
鲁教版化学九年级下册 7.3《溶液的酸碱性》教案(1)
溶液的酸碱性
一、情景导入
如图，是我们生活中的常见食物，要想
区分它们的酸碱性，最简单的方法是什么？
原因是什么呢？如何用化学的方法来检验溶
液的酸碱性强弱？
问题：1．溶液酸碱性的强弱与___________有_________越多酸性越强，______________越多，______________越强。
2．溶液的酸碱性强弱最常用____来表
示，p Ｈ的范围通常在______之间，溶液的酸碱性与pH 的关系是：__________________。
【实验探究二】 投影：
要求：选择实验一中的相关物质，对比它们酸碱性的强弱
【得出结论】
通过实验，你认为溶液酸碱性强弱和pH 有什么关系？你能测出生活中一些溶液的酸碱度吗？
四、物质酸碱性对生命活动的意义
【自学指导】
1．测定 ，可了解人体的健康状况。
2．在人体体液中酸性最强的是______，碱性最强的________。
讨论、交流、猜测。
完成相关内容用数轴表示溶液的酸碱性与pH 的关系。
学生动手实验，结合多媒体投影的标准比色卡，测出相关溶液的酸碱性。
根据教师提出的问题，认
感受溶液的酸碱性是有强弱之分的，和离子浓度有关
系。
初步感受pH 与溶液酸碱性强弱的关系。
学习pH 试纸的使用。
教师要给予及时的指导。
及时总结归纳对知识进行构建。
这块知识。
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第3节《溶液的酸碱性》省公开课一等奖课件
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁
7.35～7.45 6.6～7.1 0.8～1.5 6.4～6.7
胆汁 胰液 尿液 粪便
7.1～7.3 7.5～8.0 5.0～7.0 4.6～8.4
2.酸碱性与植物的生长
土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重 要的意义。大多数的植物适宜在接近中性的土壤 中生长。因此，农民应根据当地土壤的酸碱性， 因地制宜，科学种田。
变 红
变
变
红
蓝
不
变 蓝
变 色
不 变 色
加入酚酞试液的
不
颜色变化
变
色
不
变
变
变
红
红
色
色
色
不
不
变 色
变 色
酸性
碱性
中性
实验结论：可以用酸碱指示剂识别酸和碱。
紫色石蕊 无色酚酞
酸性溶液 红色 无色
中性溶液 不变色 无色
碱性溶液
蓝色 红色
紫色石蕊：酸红碱蓝中不变 无色酚酞：酸无碱红中不变
思考：1.某一溶液加入无色酚酞后没变色，则该溶液 的酸碱性是怎样的？
生活中常见物质的pH
三、物质的酸碱性对生命活动的意义
1.酸碱性与人体的生理活动
在正常的人体内，酸性与碱性物质总是保持一定 的数量和比例，体液的pH总是稳定在一定范围内，这 称为酸碱平衡，酸碱平衡失调会影响人的健康。
胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化食物，如果 胃酸过多，就会导致胃疼；剧烈运动时，肌肉里产生 的乳酸过多，会感到肌肉酸痛。
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法判断
3.某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会 (B ) A. 变蓝色 B. 变红色 C. 变无色 D. 不变色
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第3节《溶液的酸碱性》市公开课一等奖课件
生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
归纳
两种酸碱指示剂
溶液的酸碱性强 弱与PH的关系 PH试纸的使用
思考：
思考一
在测pH之前，pH 试纸是 否要用水润湿？
思考二
把pH试纸直接浸入到待测液中 ，这种操作是否正确？
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
宏观
间接观察法
微观
使石蕊变 红，酚酞 不变色， 蓝色石蕊 试纸变红
紫色石蕊遇酸性变红，遇碱性变蓝，遇中性不变色。 无色酚酞遇酸性、中性不变色，遇碱性变红。
蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红 红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝
比一比：谁更酸？
PH试纸
PH试纸的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸，用干燥的玻 璃棒粘取（干燥的滴管吸取）被测液滴到试纸上，把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较，读出pH 数值。
PH=7
使石蕊变 蓝，酚酞 变红，红 色石蕊试 纸变蓝
酸性 有H+ 分类观
知
中性
识 体
系
碱性 有OH-
定性 定量
板书设计
思维导图
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
1.学会区分酸性溶液与碱性溶液； 2.会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性； 3.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱； 4.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。
生活中有哪些物质曾给你留下过”酸“的印象？
酸溶液中含有大量的H+，
表现为酸性。
碱溶液中含有大量的OH-，
表现为碱性。
溶液的酸碱性
回顾旧知
紫色石蕊
无色酚酞
酸碱指示剂：根据试液的颜色变化情况来判断溶液的酸碱性。
名师整理最新鲁教版化学级下册第单元第节《溶液的酸碱性》市公开课等奖课件同名-V1
名师整理最新鲁教版化学级下册第单元第节《溶液的酸碱性》市公开课等奖课件同名-V1为了能够让更多的学生深入理解化学中“溶液的酸碱性”的知识点，教育学界不断在探索有效的教学方法。
对此，名师们精心设计了各种有效的教学课件。
其中，鲁教版化学级下册第单元第节《溶液的酸碱性》市公开课等奖课件是极为优秀的一份。
这份课件内容丰富、包含全面，非常适合初学化学的学生。
但有时候因时间限制，老师可能无法将所有的内容都传授给学生。
因此，我将对这份课件进行重新整理，帮助更多的学生更好地掌握这一知识点。
以下是我对《溶液的酸碱性》一课的重新整理：一、知识点概述：1.溶液的定义2.溶液的浓度3.酸碱度的定义4. Arrhenius酸碱理论5. Lewis酸碱理论6. 酸、碱和盐的水解7. pH值的计算二、主要内容分析：1.溶液的定义解析溶液的含义，包括混合物、溶质、溶剂、浓度等。
2.溶液的浓度介绍溶液的浓度，如C的计算公式、质量浓度、摩尔浓度等。
3.酸碱度的定义探讨酸碱度的定义、种类、性质和溶液的pH值。
4. Arrhenius酸碱理论解释Arrhenius酸碱理论，其中包括氢离子的概念、酸性离子和碱性离子。
5. Lewis酸碱理论介绍Lewis酸碱理论及其应用，包括电子对受体和电子对供体。
6. 酸、碱和盐的水解解释酸、碱和盐的水解现象，并且探讨随着浓度的变化，水解的H+离子和OH-离子的浓度如何变化的。
7. pH值的计算介绍pH值的定义、计算公式和其意义，包括弱酸、强酸、中性和弱碱、强碱的pH值例子。
三、总结《溶液的酸碱性》是化学中一个非常重要、基础的知识点。
通过这份重新整理的授课内容，同学们对这个知识点有了更深刻的理解。
希望同学们在实际的学习中，能充分运用这份课件的知识点，掌握好酸碱性的相关知识，取得优异的成绩。
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第3节《溶液的酸碱性》市公开课一等奖课件
红
记为：石蕊酸________碱中________。
蓝
红
蓝
(2)无色酚酞试液遇到酸性溶液________色，遇到
不变
碱性溶液变成________色，简记为：酚酞碱
红
红
不变
________酸________。
不变
(3)紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇到中性溶液都
________色。
第三节 溶液的酸碱性
4．间接观察
橙
石灰水
绿
第三节 溶液的酸碱性
[解析] 导热性、 (1)玫瑰花花汁在酸性、中性溶液中颜 色相同，不能使用；万寿菊花花汁在酸性、中性、碱性 溶液中颜色相同，也不能使用；只有大红花花汁在酸性 、碱性、中性溶液中呈现不同的颜色，可以使用。(2)食 盐水呈中性，大红花花汁显粉红色；汽水呈酸性，大红 花花汁显橙色；肥皂水、石灰水呈碱性，大红花花汁显
知识点2 怎样判断溶液酸碱性的强弱
2．(1)溶液的酸碱性用________来检验，溶液的酸
指示剂
碱性强弱用________来测定。
pH试纸
(2)pH数值的范围一般在0～________。pH＝7，溶
液呈________性；pH__1_4_____7，溶液呈碱性中；
＞
＜
pH________7，溶液呈酸性。
第三节 溶液的酸碱性
【方法点拨】pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7 的溶液呈中性；pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 使用pH试纸的注意事项： ①不能直接把pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液。 ②不要预先将试纸润湿，否则测得的酸性物质的pH偏大，碱性 物质的pH偏小。
第三节 溶液的酸碱性
第三节 溶液的酸碱性
2022年鲁教版化学九下《第三节溶液的酸碱性》精品公开课课件
3.测定pH最简便的方法：用pH试纸
测定时，在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干 燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色跟标准 比色卡对照，即可得出溶液的pH。
pH试纸
标准比色卡
【课堂探究】用pH试纸检测溶液的pH
生活中常见物质的pH
三、物质的酸碱性对生命活动的意义 1.酸碱性与人体的生理活动
金属元素和非金属元素
状元成才 路
状元成才 路
元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工 具。 ①为寻找新元素提供了理论依据。 ②由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质 越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的 区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材 料等)。
点 击 播 放
状元成才 路
状元成才 路
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 1.溶液的酸碱度：定量表示溶液酸碱性强弱程度的物理量。 2.酸碱性强弱的表示方法——pH。
（1）意义：定量表示溶液酸碱性的强弱程度。 （2）pH的范围通常在0～14之间:
①pH＝7时，溶液呈中性； ②pH＜7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强； ③pH＞7时，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
血液 唾液 胃液 乳汁
7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.4～6.7
胆汁 胰液 尿液 粪便
7.1～7.3 7.5～8.0 5.0～7.0 4.6～8.4
2.酸碱性与植物的生长
土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植 物适宜在接近中性的土壤中生长。因此，农民应根据当地土壤的酸 碱性，因地制宜，科学种田。
第七单元 常见的酸和碱
第三节 溶液的酸碱性
1.学会用酸碱指示剂、pH试纸、石蕊试纸检验溶液的酸 碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系。 2.从H+和OH-的角度认识溶液呈酸性或碱性的原因，进一 步学会建立宏观与微观相联系的思维方式。 3.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶 液的酸碱性强弱。 4.了解酸碱性对生命活动的重要性。
测定时，在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干 燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色跟标准 比色卡对照，即可得出溶液的pH。
pH试纸
标准比色卡
【课堂探究】用pH试纸检测溶液的pH
生活中常见物质的pH
三、物质的酸碱性对生命活动的意义 1.酸碱性与人体的生理活动
金属元素和非金属元素
状元成才 路
状元成才 路
元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工 具。 ①为寻找新元素提供了理论依据。 ②由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质 越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的 区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材 料等)。
点 击 播 放
状元成才 路
状元成才 路
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 1.溶液的酸碱度：定量表示溶液酸碱性强弱程度的物理量。 2.酸碱性强弱的表示方法——pH。
（1）意义：定量表示溶液酸碱性的强弱程度。 （2）pH的范围通常在0～14之间:
①pH＝7时，溶液呈中性； ②pH＜7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强； ③pH＞7时，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
血液 唾液 胃液 乳汁
7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.4～6.7
胆汁 胰液 尿液 粪便
7.1～7.3 7.5～8.0 5.0～7.0 4.6～8.4
2.酸碱性与植物的生长
土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植 物适宜在接近中性的土壤中生长。因此，农民应根据当地土壤的酸 碱性，因地制宜，科学种田。
第七单元 常见的酸和碱
第三节 溶液的酸碱性
1.学会用酸碱指示剂、pH试纸、石蕊试纸检验溶液的酸 碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系。 2.从H+和OH-的角度认识溶液呈酸性或碱性的原因，进一 步学会建立宏观与微观相联系的思维方式。 3.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶 液的酸碱性强弱。 4.了解酸碱性对生命活动的重要性。
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第3节《溶液的酸碱性》市公开课一等奖课件
PH=7
使石蕊变 蓝，酚酞 变红，红 色石蕊试 纸变蓝
酸性 有H+ 分类观
知
中性
识 体
系
碱性 有OH-
定性 定量
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
一、检验溶液酸碱性
实验探究一：酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊 红色 试液
紫色
蓝色
无色酚酞 试液
无色
无色
红色
注意：（1）变色的是指示剂
（2）指示剂遇中性溶液不变色
（3）指示剂只能指示溶液的酸碱性
一、检验溶液酸碱性
实验探究二：认识石蕊试纸
1.取红色石蕊试纸滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。
1.学会区分酸性溶液与碱性溶液； 2.会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性； 3.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱； 4.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。
“摸起来滑滑的 ”
酸碱指示剂：
1.常用的酸碱指示剂有： 紫色石蕊试液，无色酚酞试液
2.定义： 遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化的物质 。
加入紫色 石蕊后的 颜色变化
加入无色 酚酞后的 颜色变化
肥皂水
一、如何检验溶液酸碱性
实验探究一：酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
加入石蕊试液的颜色 加入酚酞试液的颜色
思考：
白醋
柠檬汁 食盐水 蔗糖水 石灰水 肥皂水
红 红紫 紫蓝蓝
无无
︸酸性溶液
无无
︸中性溶液
红红
︸碱性溶液
根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
D.盐酸
6.下列各PH值表示溶液酸性最强的是 ( ) D APH=14 B PH=7 C PH=1 D PH=0
使石蕊变 蓝，酚酞 变红，红 色石蕊试 纸变蓝
酸性 有H+ 分类观
知
中性
识 体
系
碱性 有OH-
定性 定量
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
一、检验溶液酸碱性
实验探究一：酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊 红色 试液
紫色
蓝色
无色酚酞 试液
无色
无色
红色
注意：（1）变色的是指示剂
（2）指示剂遇中性溶液不变色
（3）指示剂只能指示溶液的酸碱性
一、检验溶液酸碱性
实验探究二：认识石蕊试纸
1.取红色石蕊试纸滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。
1.学会区分酸性溶液与碱性溶液； 2.会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性； 3.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱； 4.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。
“摸起来滑滑的 ”
酸碱指示剂：
1.常用的酸碱指示剂有： 紫色石蕊试液，无色酚酞试液
2.定义： 遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化的物质 。
加入紫色 石蕊后的 颜色变化
加入无色 酚酞后的 颜色变化
肥皂水
一、如何检验溶液酸碱性
实验探究一：酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
加入石蕊试液的颜色 加入酚酞试液的颜色
思考：
白醋
柠檬汁 食盐水 蔗糖水 石灰水 肥皂水
红 红紫 紫蓝蓝
无无
︸酸性溶液
无无
︸中性溶液
红红
︸碱性溶液
根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
D.盐酸
6.下列各PH值表示溶液酸性最强的是 ( ) D APH=14 B PH=7 C PH=1 D PH=0
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第3节《溶液的酸碱性》市复习课一等奖课件
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
溶液的酸碱性
酸碱指示剂 溶液酸碱性的强弱 pH与生命活动
石蕊 遇酸 变红 遇碱 变蓝
酚酞 遇酸 不变 遇碱 变红
酸碱
性与 pH的 关系
测定 溶液
pH 的方 法
人植 体物 健生 康长
板分书享收设获计
指 示 剂 间接观察、对比 PH试纸
检
判
验
断
酸碱性
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 _________反应。 (4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶， 瓶口出现白雾的是 ___________________________________________ (5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 ______________。
【解析】酸的溶液显酸性，pH小于7；盐酸与铁锈反 应生成氯化铁和水；酸与碱作用生成盐和水的反应叫 做中和反应；浓盐酸具有挥发性，瓶口易出现白雾， 而浓硫酸没有挥发性，故瓶口没有这种现象；氯化钡 溶液和稀硫酸反应可将硫酸转变为盐酸。 答案：(1)小于 (2)Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋ 3H2O (3)中和(或复分解) (4)浓盐酸 (5)H2SO4＋BaCl2====2HCl＋BaSO4↓
B.20% KOH D.20% HCl
【解析】选B。碱的浓度越大，其pH越大。
2.(2017·宁波中考)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的 菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄 绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是( )
A.柠檬汁 C.食盐水
酸碱性强弱
微 观 到 宏 观
根 本 原 因
H+、OH-存在
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石蕊试纸的使用方法 ： 将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少
量试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜 色的变化。
酸碱指示剂的发现
英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳 (Robert Boyle，1627～1691)在一次实验中，不小心将浓盐 酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在 水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。他请助手 把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变 成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶 液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一 些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸 性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在 使用的酸碱指示剂。
健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果 超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病， 甚至出现酸中毒或碱中毒。
2.胃液的酸碱度
胃液的pH在0.8～1.5之间，如果胃酸分泌过多， 使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症 状。
人体内的一些液体和排泄物的正常PH 范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便
【典例2】（2020 ·宜昌中考）生活中一些常见物质的pH如
下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（ C）
A．肥皂水 C．西瓜汁
B．牙膏 D．玉米粥
一、选择题
1、（2020·常州中考） 下列物质能使紫色石蕊试液变
红的是（ D ）
A．氯化钠
B．碳酸钠
C．氢氧化钙
D．碳酸
2、下列溶液一定呈酸性的是 ( C ) A.滴入酚酞后呈无色的溶液
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
酸 果 汁
白 醋
稀 盐 酸
纯碱 溶液
石 灰 水
肥 皂 水
蔗 水
食盐 水
加入石蕊 变 变 变 变 变 变 不 不
试液的颜 红 红 红 蓝 蓝 蓝 变 变
色变化
色色
加入酚酞 不 不 不 变 试液的颜 变 变 变 红
色色色色
色变化
变变 不 不 红红 变 变 色色 色 色
一种溶液是否有酸味即是否显酸性， 如何通过化学手段去了解呢？
在前面的学习中我们是否接触过酸性 物质的有关检验呢？
温故知新
你还记得实验现象吗？
实验现象：滴有紫色石蕊试液的蒸馏水 变红 。
我知道
上面实验中，能使紫色石蕊 试液变红的物质是 碳酸 。
1.除醋酸和碳酸外，你还知道哪些物 质能使石蕊变色？
2.是否还有其他物质具有与石蕊相似 的性质?
我的发现
能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性； 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性；
不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既 不显酸性，也不显碱性，呈中性。
无色的酚酞试液遇酸性或中性溶液不变 色，遇碱性溶液变红色
酸碱指示剂 ：像石蕊、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起作用而
显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂（也叫指示剂）
B.pH=13的溶液
C.滴入石蕊试液呈红色的溶液
D.氨水溶液
3、要确定溶液的酸碱度，可以使用( C )
7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4 4.6-8.4
3、农作物生长适宜的酸碱度
大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5～ 7.5之间）的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土 壤都不适宜作物的生长。
4、正常雨水及酸雨的酸碱度
（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试 ，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释 ，从而导致误差。
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH 试纸，测出的pH值是1～14的整数 （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可 以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
归纳
溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7，溶液呈中性； pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强； pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
想一想：
我们已经知道物质的水溶液有的呈现酸性、有 的呈现中性或碱性，例如醋酸和稀盐酸，都呈现酸 性，那么又如何比较它们酸性的强弱呢？
人们用酸度和碱度来表示溶液酸性和碱性强弱 的程度。
用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
pH的范围通常在0～14之间:
pH＝7时，溶液呈中性 pH＜7时，溶液呈酸性 pH＞7时，溶液呈碱性
注意：pH=0时，溶液不是中性，而是强酸性
测定pH最简便的方法：用pH试纸 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻
璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显 示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
标准比色卡 pH 试 纸
注意 ：
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以 免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会 泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生 较大的误差；
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解 在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸 雨。
知识点一、溶液的酸碱性
【典例1】向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，
向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（ B ）
A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能为红色 C、一定显无色 D、可能显蓝色
知识点二、溶液的pH
。
石 蕊 试 液
遇酸溶 液变红
遇碱溶 液变蓝
遇酸溶液 酚 不变色 酞
试 遇碱溶液 液 变红色
石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。 石酸红、石碱蓝；酚酸无，酚碱红；中性皆不变
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试 纸来检验溶液的酸碱性。
1、酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红, 2、碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
1.用pH试纸测定几种酸或碱的稀溶液的pH 酸越稀， pH越大；碱越稀， pH越小。
2.用pH试纸测定生活中一些物质的pH
能用来清洗头发吗？
溶液酸碱性与生命活动的关系
1、健康人体液的酸碱度 2、胃液的酸碱度 3、农作物生长适宜的酸碱度 4、正常雨水及酸雨的酸碱度
你知道吗
1.人的体液有一定的酸碱度
1.学会区分酸性溶液与碱性溶液； 2.会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性； 3.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱； 4.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。
在我们的周围，存在着许多含有酸和碱的物质。
含酸的物质 含碱的日用品
温馨提示：通常禁止对实验室中的化学试 剂采用“尝味试验法”了解其味道 。
量试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜 色的变化。
酸碱指示剂的发现
英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳 (Robert Boyle，1627～1691)在一次实验中，不小心将浓盐 酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在 水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。他请助手 把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变 成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶 液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一 些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸 性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在 使用的酸碱指示剂。
健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果 超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病， 甚至出现酸中毒或碱中毒。
2.胃液的酸碱度
胃液的pH在0.8～1.5之间，如果胃酸分泌过多， 使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症 状。
人体内的一些液体和排泄物的正常PH 范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便
【典例2】（2020 ·宜昌中考）生活中一些常见物质的pH如
下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（ C）
A．肥皂水 C．西瓜汁
B．牙膏 D．玉米粥
一、选择题
1、（2020·常州中考） 下列物质能使紫色石蕊试液变
红的是（ D ）
A．氯化钠
B．碳酸钠
C．氢氧化钙
D．碳酸
2、下列溶液一定呈酸性的是 ( C ) A.滴入酚酞后呈无色的溶液
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
酸 果 汁
白 醋
稀 盐 酸
纯碱 溶液
石 灰 水
肥 皂 水
蔗 水
食盐 水
加入石蕊 变 变 变 变 变 变 不 不
试液的颜 红 红 红 蓝 蓝 蓝 变 变
色变化
色色
加入酚酞 不 不 不 变 试液的颜 变 变 变 红
色色色色
色变化
变变 不 不 红红 变 变 色色 色 色
一种溶液是否有酸味即是否显酸性， 如何通过化学手段去了解呢？
在前面的学习中我们是否接触过酸性 物质的有关检验呢？
温故知新
你还记得实验现象吗？
实验现象：滴有紫色石蕊试液的蒸馏水 变红 。
我知道
上面实验中，能使紫色石蕊 试液变红的物质是 碳酸 。
1.除醋酸和碳酸外，你还知道哪些物 质能使石蕊变色？
2.是否还有其他物质具有与石蕊相似 的性质?
我的发现
能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性； 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性；
不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既 不显酸性，也不显碱性，呈中性。
无色的酚酞试液遇酸性或中性溶液不变 色，遇碱性溶液变红色
酸碱指示剂 ：像石蕊、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起作用而
显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂（也叫指示剂）
B.pH=13的溶液
C.滴入石蕊试液呈红色的溶液
D.氨水溶液
3、要确定溶液的酸碱度，可以使用( C )
7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4 4.6-8.4
3、农作物生长适宜的酸碱度
大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5～ 7.5之间）的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土 壤都不适宜作物的生长。
4、正常雨水及酸雨的酸碱度
（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试 ，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释 ，从而导致误差。
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH 试纸，测出的pH值是1～14的整数 （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可 以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
归纳
溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7，溶液呈中性； pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强； pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
想一想：
我们已经知道物质的水溶液有的呈现酸性、有 的呈现中性或碱性，例如醋酸和稀盐酸，都呈现酸 性，那么又如何比较它们酸性的强弱呢？
人们用酸度和碱度来表示溶液酸性和碱性强弱 的程度。
用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
pH的范围通常在0～14之间:
pH＝7时，溶液呈中性 pH＜7时，溶液呈酸性 pH＞7时，溶液呈碱性
注意：pH=0时，溶液不是中性，而是强酸性
测定pH最简便的方法：用pH试纸 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻
璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显 示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
标准比色卡 pH 试 纸
注意 ：
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以 免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会 泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生 较大的误差；
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解 在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸 雨。
知识点一、溶液的酸碱性
【典例1】向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，
向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（ B ）
A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能为红色 C、一定显无色 D、可能显蓝色
知识点二、溶液的pH
。
石 蕊 试 液
遇酸溶 液变红
遇碱溶 液变蓝
遇酸溶液 酚 不变色 酞
试 遇碱溶液 液 变红色
石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。 石酸红、石碱蓝；酚酸无，酚碱红；中性皆不变
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试 纸来检验溶液的酸碱性。
1、酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红, 2、碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
1.用pH试纸测定几种酸或碱的稀溶液的pH 酸越稀， pH越大；碱越稀， pH越小。
2.用pH试纸测定生活中一些物质的pH
能用来清洗头发吗？
溶液酸碱性与生命活动的关系
1、健康人体液的酸碱度 2、胃液的酸碱度 3、农作物生长适宜的酸碱度 4、正常雨水及酸雨的酸碱度
你知道吗
1.人的体液有一定的酸碱度
1.学会区分酸性溶液与碱性溶液； 2.会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性； 3.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱； 4.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。
在我们的周围，存在着许多含有酸和碱的物质。
含酸的物质 含碱的日用品
温馨提示：通常禁止对实验室中的化学试 剂采用“尝味试验法”了解其味道 。