热学知识点归纳
大学热学知识点总结图
大学热学知识点总结图一、热力学基础知识1. 温度、热量和热平衡温度是物质内部微观运动的表现，热量是能量的一种形式，热平衡是指两个系统之间不再有能量的净传递。
2. 热力学第一定律能量守恒定律，在自然界中能量不会自行减少或增加。
3. 热力学第二定律热量不会自发地由低温物体传递给高温物体，熵增加原理。
4. 热力学第三定律当温度趋近于绝对零度时，任何实体的熵均趋于零，即系统的熵在温度趋近绝对零度时趋于一个常数。
5. 理想气体理想气体状态方程和理想气体内能的表达式。
6. 凝固和融化物质由固态转变为液态称为融化，由液态转变为固态称为凝固。
凝固和融化温度是由物质特性决定的。
二、热力学循环1. 卡诺循环卡诺循环是热机的理想循环，包括等温膨胀、绝热膨胀、等温压缩和绝热压缩四个过程。
2. 斯特林循环斯特林循环是一种热机的实际循环，包括等温膨胀、绝热膨胀、等温压缩和绝热压缩四个过程。
3. 高尔辛循环高尔辛循环是一种蒸汽轮机工作的热力循环过程，包括等压加热、等容膨胀、等压冷凝和等容压缩四个过程。
三、热力学系统1. 开放系统与闭合系统开放系统和闭合系统能够与外界进行物质、能量交换。
2. 热力学过程等容过程、等压过程、等温过程、绝热过程。
3. 热力学函数内能、焓、吉布斯自由能、哈密顿函数等热力学函数的定义和性质。
四、热传导1. 热传导的基本定律傅里叶热传导定律、傅里叶热传导方程、热导率概念。
2. 热传导的应用导热系数、传热表面积、传热温度差、传热距离等参数。
3. 热传导的热阻和导热系数热阻的概念和计算、导热系数的概念和计算。
五、热辐射1. 热辐射的基本定律斯特藩—玻尔兹曼定律、维恩位移定律、铂居—史恩定律。
2. 黑体辐射和表面发射系数黑体的定义、黑体的吸收、发射和反射的关系。
3. 热辐射的热平衡和热不平衡热辐射的观测和应用。
六、热功学1. 热功学的基本定律各态函数、热力学基本关系和亥姆霍兹自由能、君体—吉布斯函数的性质。
2. 熵增加原理和热功学过程热功学过程的熵增加原理，等熵过程、绝热过程等。
初中物理热学知识点总结
初中物理热学知识点总结一、热现象的基础知识1. 温度：物体冷热程度的物理量，通常用摄氏度（℃）、华氏度（℉）或开尔文（K）表示。
2. 热量：物体内部分子热运动的总能量，单位是焦耳（J）。
3. 热传递：热量从高温物体传递到低温物体的过程，方式有导热、对流和辐射。
二、热量的计算1. 比热容：单位质量的物质升高或降低1摄氏度所需的热量，单位是J/(kg·℃)。
2. 热容量：物体升高或降低1摄氏度所需的热量，单位是焦耳（J）。
3. 热传递公式：Q = mcΔT，其中Q是热量，m是物质的质量，c是比热容，ΔT是温度变化。
三、热膨胀和冷缩1. 热膨胀：物体受热后体积膨胀的现象。
2. 膨胀系数：物体温度每变化1摄氏度，体积变化的比率。
3. 应用：铁路铺设、桥梁建设中的伸缩缝设计。
四、相变1. 熔化：固体变成液体的过程，需要吸收热量。
2. 凝固：液体变成固体的过程，会放出热量。
3. 沸腾：液体在一定温度下变成气体的过程，此时温度称为沸点。
4. 冷凝：气体在一定温度下变成液体的过程，会放出热量。
五、热机1. 内燃机：通过燃料在发动机内部燃烧产生动力的机械。
2. 热效率：热机将热量转化为有用功的效率。
3. 卡诺循环：理想热机的四个过程，包括等温膨胀、绝热膨胀、等温压缩和绝热压缩。
六、热力学定律1. 第一定律：能量守恒定律，即能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
2. 第二定律：熵增原理，即在一个封闭系统中，总熵（代表无序度）不会减少。
3. 第三定律：当温度趋近于绝对零度时，所有纯净物质的熵趋近于一个常数。
七、热学实验1. 温度计的使用：测量温度的工具，有水银温度计、酒精温度计等。
2. 热量计的使用：测量物质在相变过程中吸收或放出热量的实验装置。
3. 热膨胀实验：观察并测量物体在受热后长度的变化。
八、热学在生活中的应用1. 保温材料：减少热量流失，用于建筑、服装等领域。
2. 制冷设备：通过制冷剂的相变过程，降低物体的温度。
热学基本知识点汇总
热学基本知识点汇总
热学基本知识点汇总
一、热学基本定律
1、牛顿冷却定律：物体放置在绝热环境中时，它的温度随时间而逐渐下降，当它达到环境温度时，就不再降低了。
2、热力守恒定律：总的热能在物理、化学反应过程中永远守恒，反应前后的总热能一定相等。
3、热量定律：吸热量等于加热量，只有当温度相等时才成立。
4、伽马定律：当表面温度低于环境（或源）温度时，物体表面射出的辐射量与温度的四次方成正比；当表面温度高于环境（或源）温度时，物体表面射出的辐射量与温度的四次方成负比。
二、热传导
1、热传导：热量在物体内部通过传导实现热能的转移。
2、热传导的因素：温度、传热系数、传热面积、热传导系数和传热距离。
3、热传导的方程：传热量＝传热面积×热传导系数×温度差÷传热距离。
三、热导率
1、热导率：在温度恒定的条件下，单位时间内物体外部传入的热量与温度梯度成正比的量。
2、热导率的单位：W（瓦特）/（m2·K）。
3、热导率的因素：物质的热传导系数、传热距离和温度梯度。
四、热膨胀
1、热膨胀：随着温度的升高，各种物质的体积会随之增加，这种现象叫做热膨胀。
2、热膨胀的单位：10-6/℃或 K-1。
3、热膨胀的因素：物质的热膨胀系数、温度，物质的热容量、温度变化速率和体积。
大学热学物理知识点总结
大学热学物理知识点总结1.热力学基本定律热力学基本定律是热学物理的基础，它包括三个基本定律，分别是热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律。
（1）热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律的热学表述，它规定了热力学系统能量的守恒性质。
简单地说，热力学第一定律表明了热力学系统能量的增减只与系统对外界做功和与外界热交换有关。
热力学第一定律的数学表达式为ΔU=Q-W，其中ΔU表示系统内能的增量，Q表示系统吸热的大小，W表示系统对外界所作的功。
由此可以看出，系统的内能变化量等于吸收热量减去做的功。
（2）热力学第二定律热力学第二定律是热力学系统不可逆性的表述，它规定了热力学系统内部的熵增原理，即系统的熵不会减小，而只会增加或保持不变。
简单地说，热力学第二定律表明了热力学系统内部的任何一种热力学过程都是不可逆的。
这意味着热力学系统永远无法使热量全部转化为功，总会有一部分热量被转化为无效热。
热力学第二定律还表明了热力学过程的方向性，即热量只能从高温物体传递到低温物体，而不能反向传递。
（3）热力学第三定律热力学第三定律规定了当温度趋于绝对零度时，任何物质的熵都将趋于一个有限值，这个有限值通常被定义为零。
简单地说，热力学第三定律表明了在绝对零度时，任何系统的熵都将趋于零。
热力学第三定律的提出对于热学物理的研究具有非常重要的意义，它为我们理解热学系统的性质提供了重要的基础。
2.热力学过程热力学过程是指热力学系统内部发生的一系列变化，包括各种状态参数的变化和热力学系统对外界的能量交换。
常见的热力学过程有等温过程、绝热过程、等容过程和等压过程等。
这些过程在日常生活以及工业生产中都有着广泛的应用。
（1）等温过程等温过程是指在恒定温度下进行的热力学过程。
在等温过程中，系统对外界做的功和吸收的热量之比是一个常数。
这意味着等温过程的压强和体积成反比，在P-V图上表现为一条双曲线。
常见的等温过程有等温膨胀和等温压缩等。
（2）绝热过程绝热过程是指在无热交换的情况下进行的热力学过程。
初中物理热学知识点的详细归纳
初中物理热学知识点的详细归纳热学是物理学中的一个重要分支，主要研究热量和温度之间的关系以及热能转化过程。
在初中物理中，热学知识点主要包括热量、温度、热传递、热容等内容。
下面就这些知识点进行详细的归纳。
一、热量和热能1.热量是物体由于温度高低差异而传递的能量，是用于表征热传递量大小的物理量。
单位是焦耳（J）。
2.热能是物体内部分子之间的运动和相互作用所具有的能量，是宏观上表现为热量传递的形式。
二、温度1.温度是物体热平衡状态下表征冷热程度的物理量，是物体分子平均动能的度量。
单位是摄氏度（℃）或开尔文（K）。
2.不同温度的物体之间存在温度差异，热量会由高温物体传递到低温物体，直至两者达到热平衡状态。
三、热传递1.热传递是指热能在物体间传递的过程，主要有导热、对流和辐射三种方式。
2.导热是物体内部分子之间的能量传递方式，热传导速率与物体热导率、温度差和截面积有关。
3.对流是流体（气体或液体）中局部辐射传热的一种方式，其传热效果取决于流体的性质和流动状态。
4.辐射是通过电磁波传递热能的方式，许多物体的辐射热量与其温度的四次方成正比。
四、热容1.热容是物体单位温度升高时所吸收的热量，是物体储存热能能力的指标。
单位是焦耳每摄氏度（J/℃）。
2.物体的热容与其质量、材料和温度有关，一般表示为C=mCv，其中Cv是单位质量物体的比热容。
3. 水的比热容较大，为4186 J/kg•℃，因此水在吸收相同热量时温度变化较小，具有稳定温度的特性。
五、热力学第一定律1.热力学第一定律又称能量守恒定律，描述了能量从一个系统向另一个系统转移时，系统内部能量的变化关系。
2.根据热力学第一定律，系统吸收的热量等于系统对外界做功和系统内能的增量之和，即ΔQ=ΔW+ΔU。
3.热力学第一定律的应用范围广泛，可用于解释物体温度变化、热机工作原理等现象。
六、理想气体状态方程1.理想气体状态方程描述了理想气体在一定条件下的状态，即PV=nRT，其中P表示压强、V表示体积、n表示物质的量、R为气体常数、T表示温度。
热学内容知识点总结
热学内容知识点总结热学的主要内容包括热力学和热传导学。
热力学是热学的基础，它研究热量和功的相互转化过程，以及物质在不同温度下的性质和行为。
热传导学则是研究热量在物体中的传播和传递规律。
此外，热学还涉及到热辐射和相变等内容。
热学在工程技术中有着广泛的应用，如热力机械、制冷空调、火箭发动机等都是依据热学原理来设计和工作的。
在热学的学习过程中，有一些重要的知识点需要我们重点掌握。
下面我们就来总结一下热学的重要知识点。
1. 热力学基本概念热学的基本概念包括热平衡、热容量、热力学系统、热力学过程等。
热平衡是指在相互接触的物体之间，不存在能量的净交换，它们的温度不再发生变化的状态。
热容量是物体对热量的吸收能力的度量，它是指物体温度升高一个度所需的热量。
热力学系统是研究的对象，可以是封闭系统、开放系统或孤立系统。
热力学过程是指系统从一个状态变为另一个状态的过程，包括等容过程、等压过程、等温过程、绝热过程等。
2. 热力学定律热学定律是热学研究的基础，包括热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律等。
热力学第一定律是能量守恒定律的推论，它表明热量和功是可以相互转化的。
热力学第二定律是热过程方向性的定律，它表明热量不会自发地从低温物体传到高温物体，也就是热量不会自发地从冷的地方传到热的地方。
热力学第三定律则是介绍了绝对零度的概念，它规定在绝对零度时物体的熵为零。
3. 热力学循环热力学循环是指一个系统在不断地被热源加热和被冷源散热的过程中所经历的一系列热力学过程。
热力学循环包括卡诺循环、斯特林循环、布雷顿循环等。
卡诺循环是一个理想的热力学循环，它由等温膨胀、绝热膨胀、等温压缩、绝热压缩四个过程组成。
卡诺循环具有最高的效率，它为热机的效率提供了理论上的极限。
4. 热力学参数热力学参数是热学研究中的重要内容，包括温度、热量、功、熵等。
温度是物体内能的一种度量，它是物体热平衡状态的一种指标。
热量是热能的转移形式，它是物体之间由于温度差产生的能量交换。
大学物理(热学知识点总结)
热力发电
利用高温热源和低温热源 之间的温差，通过热力循 环将热能转化为机械能， 再转化为电能。
04
热传递原理
导热、对流和辐射的原理
01 02
导热原理
导热是物质内部微观粒子（如分子、原子等）相互碰撞，将能量从高温 处传到低温处的现象。导热速率与物质的导热系数、温度梯度以及热流 路径的长度有关。
对流原理
热学的发展历程
古代对热现象的认识
01
人类很早就开始对热现象进行观察和利用，如火的使用、烧制
陶器等。
近代热学的形成
02
随着工业革命和科学技术的发展，热学逐渐形成一门独立的学
科，开始有越来越多的学者对热现象进行研究。
现代热学的应用
03
热学在能源利用、环境保护、航天航空等领域得到广泛应用，
成为推动人类社会发展的重要力量。
大学物理(热学知识点总 结)
• 热学概述 • 热力学第一定律 • 热力学第二定律 • 热传递原理 • 热力学与日常生活
01
热学概述
热学的定义与重要性
定义
热学是一门研究热现象的学科，主要 探讨热量传递、热力学过程和热力学 定律等方面的内容。
重要性
热学是物理学的重要分支之一，与日 常生活、工程技术和科学研究密切相 关，对于理解物质的基本性质和变化 规律具有重要意义。
证明
热力学第一定律也可以通过实验来证明。例如，通过测量封闭系统中热量转移和相应体积变化等实验数据，可以 验证热力学第一定律。
定律的应用实例
实例1
在汽车发动机中，燃料燃烧产生的热量转化为机械能，驱动汽车行驶。这正是 热力学第一定律的应用，即能量从一种形式（化学能）转化为另一种形式（机 械能）。
热学基本概念知识点总结
热学基本概念知识点总结热学是物理学中的一个重要分支，研究的是物体内部及与周围环境之间的能量传递和转化规律。
在热学中有一些基本概念和原理，掌握这些知识点对于理解热学的基本原理和应用具有重要意义。
本文将对热学的基本概念知识点进行总结，帮助读者快速了解热学的基础知识。
1. 温度和热量温度是物体内部分子或原子运动的剧烈程度的度量。
热量是能够使物体温度升高或降低的能量。
温度和热量的单位分别是摄氏度（℃）和焦耳（J）。
2. 热平衡和热力学第零定律当两个物体处于热平衡状态时，它们之间不存在热量的传输。
热力学第零定律指出，如果两个物体分别与第三个物体处于热平衡状态，那么这两个物体也处于热平衡状态。
3. 热传导和导热系数热传导是物质内部热量传递的过程，导热系数是描述物质导热性能的物理量。
导热系数越大，物质的导热能力越强。
4. 热容和比热容热容是物体吸收或释放单位温度变化时所需的热量。
比热容是单位质量物质所吸收或释放的单位温度变化时所需的热量。
不同物质的比热容不同，常用的比热容单位是焦耳/(克·摄氏度)。
5. 热膨胀和热膨胀系数热膨胀是物体在受热时体积或长度的变化。
热膨胀系数是描述物体在单位温度变化下长度或体积变化的比例关系。
不同物质的热膨胀系数不同，常用的热膨胀系数单位是1/摄氏度。
6. 热力学第一定律热力学第一定律，也称能量守恒定律，表示能量在物体内部的转化和传递过程中始终保持不变。
它建立了能量变化与热量和功之间的关系，即ΔU = Q - W，其中U表示内能，Q表示吸热，W表示做功。
7. 热力学第二定律热力学第二定律描述了热量的自然流动方向和能量转化的不可逆过程。
其中熵增原理是热力学第二定律的重要表述，即在孤立系统中，熵不会减少，只会增加或保持不变。
8. 热机和热效率热机是利用热能向其他形式的能量转化的机器，例如蒸汽机、内燃机等。
热效率表示热机输出功的比例，通常用η表示，η=|W|/|Qh|，其中|W|表示输出功，|Qh|表示输入热量。
大一物理热学总结知识点
大一物理热学总结知识点热学是大一物理课程中的一部分，研究热能的传递、转化和计量。
下面将对大一物理热学课程中的重要知识点做一个总结。
一、温度和热平衡1. 温度：温度是物体分子平均动能的度量，可以通过温度计进行测量。
2. 热平衡：热平衡是指两个物体之间没有温度差异，热量不再流动。
二、热量与热容量1. 热量：热量是物体间能量的传递方式，沿着温度梯度从高温物体流向低温物体。
2. 热容量：热容量是物体温度升高单位温度所吸收的热量。
热容量可用公式Q=mCΔT计算，其中Q表示吸收的热量，m表示物体质量，C表示物体的比热容，ΔT表示温度变化。
三、传热方式1. 热传导：热传导是指热量通过物质内部传递，取决于物质的导热性能和温度梯度。
2. 热对流：热对流是指流体内部和流体与固体表面之间的热量传递方式，取决于流体的流动性质。
3. 热辐射：热辐射是指热量通过电磁波辐射传递，不需要物质介质，可以在真空中传递。
四、热力学第一定律热力学第一定律是对能量守恒定律在热学中的应用，用来描述热量转化为其他形式能量的过程。
热力学第一定律可以表示为：ΔU = Q - W，其中ΔU表示系统内能的变化，Q表示吸收的热量，W表示对外界做功。
五、热机和热效率1. 热机：热机是将热量转化为功的装置，常见的热机有蒸汽机和内燃机等。
2. 热效率：热效率是指热机的输出功与输入热量之比，可用公式η = W/QH计算，其中W表示输出功，QH表示输入热量。
六、热力学第二定律热力学第二定律是热学领域的基本定律之一，描述了热能的自发转化方向。
热力学第二定律有多种表述方式，如开尔文表述和克劳修斯表述。
七、热力学循环热力学循环是指在一定条件下，热能从高温物体转化为功并完全或部分返还给低温物体的过程。
常见的热力学循环有卡诺循环和斯特林循环等。
八、熵和热力学第二定律熵是描述系统无序度的物理量，热力学第二定律可以表述为对于一个孤立系统，其熵要么增加，要么保持不变，不会减小。
热学基本知识点汇总
热学基本知识点汇总1. 热学的定义与研究对象热学是物理学的一个分支，研究物质内部能量的转换与传递规律，以及与温度、热量和功相关的现象和性质。
2. 温度与热平衡温度是描述物体冷热程度的物理量，常用单位是摄氏度（℃）或开尔文（K）。
热平衡指处于相同温度下的物体之间不存在净热流。
3. 理想气体状态方程理想气体状态方程描述了理想气体的压强、体积和温度之间的关系。
它可以用以下公式表示： PV = nRT 其中，P是气体的压强，V是气体的体积，n是气体的摩尔数，R是气体常数（8.314 J/(mol·K)），T是气体的绝对温度。
4. 理想气体定律理想气体定律包括玻意耳定律、查理定律和盖-吕萨克定律。
- 玻意耳定律：在恒温条件下，理想气体的体积与压强成反比。
- 查理定律：在恒压条件下，理想气体的体积与温度成正比。
- 盖-吕萨克定律：在恒量条件下，理想气体的压强与温度成正比。
5. 热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律在热学中的表述。
它指出，系统吸收的热量等于系统对外界做功和系统内部能量变化之和。
6. 理想气体的内能理想气体的内能是由于分子无规则运动而产生的能量。
根据理想气体状态方程可以得出，理想气体的内能只与温度有关。
7. 热容与比热容热容指单位质量物质升高1摄氏度所需吸收或放出的热量。
比热容是单位质量物质升高1摄氏度所需吸收或放出的热量与物质种类无关时所用到的术语。
8. 相变与相变潜热相变是物质由一种状态转变为另一种状态时发生的现象。
相变潜热是单位质量物质在相变过程中吸收或放出的热量。
9. 热传导热传导是指物体内部由高温区向低温区传递热量的过程。
它遵循傅里叶定律，即热流密度与温度梯度成正比。
10. 热辐射热辐射是指物体由于内部热运动而产生的电磁波辐射。
根据普朗克定律和斯特藩-玻尔兹曼定律，可以描述黑体辐射的能谱密度和总辐射功率。
11. 熵与熵增原理熵是描述系统混乱程度的物理量，也可以理解为系统的无序程度。
物理热学知识点总结
物理热学知识点总结物理热学是研究物质内部能量传递、传输和转化规律的科学，包括热量与能量、温度与热平衡、热传导、热辐射、热态方程等内容。
下面将对物理热学的一些重要知识点进行总结。
1.热量与能量热量是能量传递的一种形式，是由于物体之间的温度差而导致能量的传递。
物体的内能是指分子在物体内部运动所具有的能量，它与物体的温度有直接关系。
能量的传递方式有传导、传输和辐射三种。
2.温度与热平衡温度是衡量物体热运动状态的物理量，通常用摄氏度（℃）或开尔文（K）表示。
热平衡是指不同物体之间的能量交换达到平衡状态，此时物体的温度相等。
热平衡是热动力学过程中的基本概念，确保热量的正常传递和能量的守恒。
3.热传导热传导是指由于物体内部的分子热运动而导致热量传递的过程。
热传导的速率与物体的导热系数、温度差以及物体的尺寸有关。
导热系数是物质性质的一种表示，不同物质具有不同的导热性能。
在热传导过程中，高温区的分子能量较高，迅速与低温区的分子发生碰撞，通过能量的传递实现热量的传导。
4.热辐射热辐射是由物体的热运动导致的一种电磁波辐射。
所有物体在室温下均会发射热辐射，其所辐射的能量与其温度有关。
斯特藩-玻尔兹曼定律表明，热辐射功率与绝对温度的四次方成正比。
黑体是指对所有入射辐射能量都吸收并完全辐射的物体，其辐射的能量最大化，能够很好地描述热辐射现象。
5.热态方程热态方程是用来描述物体在加热或冷却过程中温度的变化规律的方程。
常见的热态方程有热传导方程、热对流方程和热辐射方程。
热传导方程描述了热量在固体中传导的过程，热对流方程描述了流体中热量传递的过程，热辐射方程描述了物体辐射能量的传递过程。
6.热力学定律热力学第一定律（能量守恒定律）表明，能量在物体之间可以相互转化，总能量的变化等于外界对物体所做的功和物体吸收的热量的代数和。
热力学第二定律（热量不能自行由低温物体转向高温物体）描述了热量传递方向的限制性规律。
热力学第三定律（绝对零度不可达到）指出，不可能将任何物体冷却到绝对零度，即绝对热死。
物理热学知识点总结归纳
物理热学知识点总结归纳热学是物理学的分支，研究物质内能与热能之间的相互转化的过程，以及这些过程所带来的物理现象和规律。
热学知识点十分广泛，涉及到热力学、传热学、热量计量学等多个方面。
本文将从热力学基本概念、热力学定律、热力学循环、热力学过程、热传导、传热方式、传热计算等几个方面进行总结归纳，作为物理热学知识点的一个概览。
一、热力学基本概念1. 温度温度是物体内分子、原子的平均动能的表现，是物质状态的客观特征。
通常使用单位摄氏度（℃）或者开尔文（K）来表示。
2. 热力学系统热力学系统是指研究对象，是一个空间内的所有物质的总称。
根据系统与外界交换热量和物质的性质，可分为开放系统、封闭系统、孤立系统。
3. 热平衡当两个物体处于相同的温度时，它们之间不存在热量的传递，这种状态称为热平衡。
4. 热力学过程热力学过程是指系统经历的温度、压强和体积等物理量随时间变化的过程，常见的热力学过程有等温过程、绝热过程、等容过程和等压过程。
5. 等温过程等温过程是指系统与外界保持恒定温度的过程，这时系统与外界之间的热量传递速率相等。
6. 绝热过程绝热过程是指系统与外界没有热交换，热量始终保持在系统内部，即Q=0。
7. 等容过程等容过程是指系统在容器内不发生体积改变的过程，容器是固定的，从而使得温度和压强成正比。
8. 等压过程等压过程是指系统保持在恒定的压强下发生温度、体积改变的过程，通常指气体在固定压强下受热膨胀或受冷压缩的过程。
二、热力学定律1. 热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律在热力学上的表述，它说明了物体内能和热量之间的相互转化关系，即热量的增减等于物体对外界做功和内能的增减之和。
2. 热力学第二定律热力学第二定律是热力学基本规律之一，它指出自然界中热能不可能自发地从低温物体传递到高温物体，即热能永远不可能从低温处转移到高温处而不受外界的影响。
3. 热力学第三定律热力学第三定律指出在绝对零度时，任何物质的熵近似于零。
物理热学知识点
物理热学知识点热学是研究热现象和热力学规律的学科，是物理学中的一个重要分支。
在热学中，涉及到许多基本概念和关键知识点。
本文将详细介绍物理热学中的几个主要知识点，包括热力学第一定律、热力学第二定律以及态函数等。
1. 热力学第一定律热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，它是热学基本原理之一。
该定律表明能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总能量保持不变。
具体而言，热力学第一定律可以用以下方程式表示：ΔU = Q - W其中，ΔU表示系统内能量的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做功。
2. 热力学第二定律热力学第二定律提供了有关热传递方向和不可逆性的信息。
根据热力学第二定律，热量不会自发地从低温体传递到高温体，而是相反的。
同时，热力学第二定律还涉及到熵的概念，熵是衡量系统混乱程度的物理量，符号为"ΔS"。
熵的增加意味着系统的混乱程度增加。
热力学第二定律可以用以下方程式进行描述：ΔS = Q/T其中，ΔS表示系统熵的变化，Q表示吸收的热量，T表示温度。
3. 常见的态函数在物理热学中，有一些与态函数相关的重要概念。
态函数是只与系统的起始状态和终止状态有关的函数，与系统的路径无关。
下面是一些常见的态函数：- 内能（U）：系统的全部能量，包括分子间的相互作用能、转动能、振动能等。
- 焓（H）：定义为H = U + PV，即焓等于内能加上压力和体积的乘积。
- 自由能（G）：自由能是系统能量在规定条件下的最小值，当系统平衡时取得最小值。
- 熵（S）：系统的混乱程度。
熵增加意味着系统的混乱程度增加。
4. 热传导和传热方式热传导是指热量通过固体、液体或气体的传递过程。
热传导主要依靠分子之间的碰撞实现。
在热学中，还存在其他传热方式，包括传热和传辐射。
传热是通过流体的对流传递热量，而传辐射是通过辐射传递热量。
综上所述，物理热学是研究热现象和热力学规律的学科，涵盖了很多关键知识点和概念。
本文只介绍了其中的几个热力学定律、态函数以及热传导等内容。
物理中的热学知识点梳理
物理中的热学知识点梳理热学是物理学中一个重要的分支，研究热的性质和热现象的规律。
热学知识点在我们日常生活中无处不在，了解这些知识可以帮助我们更好地理解和应用热的现象。
在本文中，我将为您梳理一些物理中的热学知识点。
1. 温度和热量温度是物体内分子热运动的表现形式之一。
温度越高，分子具有的平均动能越大。
我们常用的温度单位是摄氏度（℃）和开尔文（K）。
热量是物体之间传递的能量，当两个物体温度不同时，热量会从温度较高的物体传递给温度较低的物体，直到两物体达到热平衡。
2. 内能和热容内能是物体分子的总能量，包括分子的动能和势能。
它与物体的温度有直接关系，温度升高，内能增加。
而热容则是物体单位质量温度变化的热量，单位通常是J/(kg·K)。
不同物质的热容不同，具体的热容值可以通过实验测得。
3. 热传导热传导是指热从高温区传递到低温区的过程。
热传导通常由固体、液体和气体中分子之间的碰撞和振动传导热量。
固体是最好的热传导材料，液体次之，气体传热能力较差。
4. 热辐射热辐射是指物体通过辐射传递热能的过程，不需要介质。
根据黑体辐射理论，物体的辐射功率与其温度的四次方成正比，这就是著名的斯特藩-玻尔兹曼定律。
热辐射是一种非常重要的能量传输方式，也是地球上的主要能量来源之一。
5. 膨胀性物体在受热后会发生膨胀，而在冷却后则会收缩。
这是由于物体内部分子的热运动引起的。
不同物质的膨胀系数不同，金属通常具有较大的热膨胀系数，而玻璃等非金属物质膨胀系数较小。
6. 热力学第一定律热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明一个封闭系统内的能量不会凭空消失或产生，只能从一种形式转化为另一种形式。
它可以用以下公式表示：ΔE = Q - W其中，ΔE 是系统内能量的变化，Q 是吸热（从外界传入的热量），W 是对外做功。
7. 热力学第二定律热力学第二定律是关于热转化效率的定律，它明确了热能不能完全转化为机械能的事实以及热量自发从高温区流向低温区的方向。
热学高中知识点总结
热学高中知识点总结一、热学基础概念1. 热力学基本定律热力学基本定律包括热力学第一定律和热力学第二定律，它们为热学提供了基本框架。
（1）热力学第一定律：热力学第一定律又称能量守恒定律，它规定了能量在系统内的转化关系。
简单来说，能量不会自行减少也不会自行增加，而只是从一种形式转化为另一种形式。
数学表达式为：ΔU = Q - W，即系统内能的增量等于系统吸收的热量减去对外界做功的量。
其中，ΔU表示内能的增量，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外界做功的量。
（2）热力学第二定律：热力学第二定律指出了对于一个孤立系统，不可能有这样一个过程，其唯一结果是对系统与外界的影响是吸热，然后将热能全部转化为对外界做功，而不对系统产生影响。
热力学第二定律有多种表述，最著名的是开尔文表述和克劳修斯表述。
2. 热容和比热热容是物质单位温升所吸收的热量，是物质对热量的响应能力。
而比热则是单位质量物质温升所需的热量。
它们之间的关系为：C = mc，其中C表示热容，m表示质量，c表示比热。
3. 热力学过程热力学过程主要包括等温过程、绝热过程、等容过程和等压过程。
在这些过程中，系统可能会吸热、放热，做功或被做功。
以上是热学的基础概念，它们为后续的学习打下了基础。
在接下来的章节中，我们将深入探讨这些概念，并探究它们在不同条件下的应用。
二、热力学第一定律1. 内能内能是指物质分子在不同运动方式下的总能量。
内能的变化等于系统从外界吸收的热量与对外界做的功的总和。
内能的变化可用ΔU表示，ΔU = Q - W。
2. 焦耳定律焦耳定律规定了物质吸收热量后温度的变化。
它可以用来计算物质温度的变化量：Δθ =Q/mc，其中Δθ表示温度变化量，Q表示吸收的热量，m表示质量，c表示比热。
3. 等体过程等体过程是指在固定体积下进行的热力学过程。
在等体过程中，系统对外界不做功，因此内能的变化等于系统吸收的热量：ΔU = Q。
4. 等压过程等压过程是指在固定压强下进行的热力学过程。
高考热学必背知识点
高考热学必背知识点热学，作为物理学中的一个重要分支，是高中物理考试中的一项关键内容。
掌握热学的基本知识对于高考的顺利通过至关重要。
本文将为大家介绍高考热学必背的知识点，以便同学们能够有针对性地备考。
一、热能与热学基本概念1. 热：是指物体之间因温度差而发生的能量传递，单位是焦耳（J）。
2. 热能：是物体由于温度而具有的能量，可以进行热量的传递和转化。
3. 温度：是物体内部微观粒子热运动情况的表现，单位是摄氏度（℃）。
二、热力学定律1. 热力学第一定律：也称为能量守恒定律，它表明能量可以从一种形态转化为另一种形态，但总能量保持不变。
2. 热力学第二定律：也称为热力学不可逆定律，它表明热量不可能自发地从低温物体传递给高温物体。
3. 热力学第三定律：也称为绝对零度定律，它表明在绝对零度时，物体的熵为零。
三、热传递1. 热传递方式：热传递可以通过传导、对流和辐射等方式进行。
2. 热传导：是指热量在固体或液体中由高温区传递到低温区的过程，其速率受温度差、导热材料和导热面积等因素的影响。
3. 热对流：是指热量通过流体（液体或气体）的对流传递，对流的速率受流体的流动速度、温度差和流体的性质等因素的影响。
4. 热辐射：是指热量通过空间中的电磁波辐射传递，热辐射可以在真空中进行，其速率受物体的温度和表面性质等因素的影响。
四、理想气体1. 摩尔气体定律：PV=nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质量（摩尔数），R为气体常数，T表示气体的绝对温度。
2. 理想气体状态方程：PV = nRT，表明在一定温度和压强下，理想气体的体积与气体的物质量成正比。
3. 理想气体的内能：理想气体的内能只与其温度有关，与体积、压强无关。
五、热力学过程1. 等压过程：在等压条件下进行的过程，系统对外界做功等于系统吸收的热量减去外界对系统做的功。
2. 等体过程：在等体条件下进行的过程，系统对外界做功为零，吸收的热量全部用于增加系统的内能。
大学物理(热学知识点总结)
7、bca为理想气体绝热过程，b1a和b2a是任意过程，则上述两 过程中气体作功与吸收热量的情况是: A） b1a过程放热，作负功；b2a过程放热，作负功． B） b1a过程吸热，作负功；b2a过程放热，作负功． C）b1a过程吸热，作正功；b2a过程吸热，作负功． D） b1a过程放热，作正功；b2a过程吸热，作正功．
[1]、有一定量的理想气体，从初状态 a （P1 、V1 ）开始， 经过一个等容过程达到压强为P1 / 4 的 b 态，再经过一个等 压过程达到状态C ，最后经过等温过程而完成一个循环， 求：该循环过程中系统对外作的功A 和所吸收的热量Q。 解：由已知可得： a( P 1 ,V1 )
循环过程
E 0 Q A V V1 1) a b A 0 2) b c A p1 (4V1 V1 ) / 4 3 p1V1 / 4 3) c a A p1V1 ln( V1 / 4V1 ) p1V1 ln4
p (105 Pa) 3 2 1 O A 1 2 C V (103 m3) B
解：(1) A→B：
A1
ΔE1= CV (TB-TA)=3(pBVB-pAVA) /2=750 J Q=A1+ΔE1＝950 J． B→C： A2 =0 ΔE2 = CV (TC-TB)=3( PCVC-PBVB ) /2 =-600 J． Q2 =A2 +ΔE2 ＝-600 J． C→A： A3 = PA (VA－VC)=－100 J．
解（ ： 1） 等 容 过 程 ， A 0, 外 界 对 气 体 作 功 A 0 M i Q E CV T RT M mol 2 0.02 3 8.31 ( 300 290 ) 623 ( J ). 0.004 2 (2)等压过程， E 与 （ 1） 同 。
热学知识点
热学十热现象（一）温度1、温度表示物体的冷热程度温度：温度是用来表示物体冷热程度的物理量；注：热的物体我们说它的温度高，冷的物体我们说它的温度低，若两个物体冷热程度一样，它们的温度亦相同；我们凭感觉判断物体的冷热程度一般不可靠；2、摄氏温度：（1）我们采用的温度是摄氏温度，单位是摄氏度，用符号“℃”表示；（2）摄氏温度的规定：把一个大气压下，冰水混合物的温度规定为0℃；把一个标准大气压下沸水的温度规定为100℃；然后把0℃和100℃之间分成100等份，每一等份代表1℃。
（3）摄氏温度的读法：如“5℃”读作“5摄氏度”；“－20℃”读作“零下20摄氏度”或“负20摄氏度”物态变化：物质在固、液、气三种状态之间的变化；固态、液态、气态在一定条件下可以相互转化。
物质以什么状态存在跟物体的温度有关。
（二）熔化和凝固：1、熔化和凝固现象物质从固态变为液态叫熔化；从液态变为固态叫凝固；2、晶体、非晶体熔化和凝固的区别固体可分为晶体和非晶体；晶体：熔化时有固定温度（熔点）的物质；非晶体：熔化时没有固定温度的物质；晶体和非晶体的根本区别是：晶体有熔点（熔化时温度不变继续吸热），非晶体没有熔点（熔化时温度升高，继续吸热）；3、晶体的熔点熔点：晶体熔化时的温度；同一晶体的熔点和凝固点相同；4、熔化过程中吸热、凝固过程中放热熔化和凝固是可逆的两物态变化过程；熔化要吸热，凝固要放热；晶体熔化的条件：温度达到熔点；继续吸收热量；晶体凝固的条件：温度达到凝固点；继续放热；（三）汽化和液化1、蒸发现象蒸发：在任何温度下都能发生，且只在液体表面发生的缓慢的汽化现象2、影响蒸发快慢的因素（1）、与液体温度高低有关：温度越高蒸发越快（夏天洒在房间的水比冬天干的快；在太阳下晒衣服快干）；（2）、跟液体表面积的大小有关，表面积越大，蒸发越快（凉衣服时要把衣服打开凉，为了地下有积水快干要把积水扫开）；（3）、跟液体表面空气流速的快慢有关，空气流动越快，蒸发越快（凉衣服要凉在通风处，夏天开风扇降温）；3、蒸发过程中吸热及其应用液体在蒸发过程中要吸收热量，所以蒸发可致冷：夏天在房间洒水降温；人出汗降温；发烧时在皮肤上涂酒精降温；4、沸腾现象沸腾：在一定温度下,在液体表面和内部同时发生的剧烈的汽化现象；5、沸点、沸点与压强的关系（1）沸点：液体沸腾时的温度叫沸点；（2）不同液体的沸点一般不同；同种液体的沸点与压强有关，压强越大沸点越高（高压锅煮饭）；液体沸腾的条件：温度达到沸点还要继续吸热；注：沸腾和蒸发的区别和联系：它们都是汽化现象，都吸收热量；沸腾在一定温度下才能进行；蒸发在任何温度下都能进行；沸腾在液体内部、外部同时发生；蒸发只在液体表面进行；沸腾比蒸发剧烈；6、沸腾过程中吸热7、液化现象物质从气态变为液态的现象是液化现象8、液化过程中放热注：液化的方法：（1）降低温度；（2）压缩体积（增大压强，提高沸点）如：氢的储存和运输；液化气；（四）升华和凝华1、升华和凝华现象物质从固态直接变为气态叫升华；物质从气态直接变为固态叫凝华2、升华过程中吸热、凝华过程中放热（1）升华吸热，凝华放热；（2）升华现象：樟脑球变小；冰冻的衣服变干；人工降雨中干冰的物态变化；（3）凝华现象：雪的形成；北方冬天窗户玻璃上的冰花（在玻璃的内表面）注：云、霜、露、雾、雨、雪、雹、“白气”的形成温度高于0℃时，水蒸汽液化成小水滴成为露；附在尘埃上形成雾；温度低于0℃时，水蒸汽凝华成霜；水蒸汽上升到高空，与冷空气相遇液化成小水滴，就形成云，大水滴就是雨；云层中还有大量的小冰晶、雪（水蒸汽凝华而成），小冰晶下落可熔化成雨，小水滴再与0℃冷空气流时，凝固成雹；“白气”是水蒸汽遇冷液化而成的十一内能和热量（一）分子运动理论分子动理论的基本观点(1)物质由分子组成的。
大物知识点总结热学
大物知识点总结热学热学是物理学的一个重要分支，研究热现象及其性质。
热学知识在工程、冶金、地质、环境科学、生物学等领域有着广泛的应用。
下面就热学的基本概念、热力学定律、热传导、热辐射、热力学循环等方面的知识进行总结。
一、热学的基本概念1. 热量和温度热量是物体由于内部分子、原子运动而具有的能量，是能够转移的能量形式。
温度是物体内部分子、原子的平均动能的度量，是热平衡状态下物体性质的一种量度。
2. 内能和热力学功物体内部分子、原子的总动能称为内能，是物体固有的一种能量。
热力学功是由热量和温度差产生的功。
3. 热力学系统和热平衡热力学系统是指与外界有能量交换的物体或物质的集合。
当两个或多个热力学系统之间没有能量交换或能量交换的速率相等时，系统处于热平衡状态。
4. 热力学过程和状态参数热力学过程是指热力学系统在一定条件下，由一个平衡状态转变为另一个平衡状态的过程。
状态参数是用来描述热力学系统状态的参数，比如温度、压强、体积等。
5. 理想气体状态方程理想气体状态方程描述了理想气体的状态参数之间的关系，即PV=nRT，其中P为压强，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为绝对温度。
6. 热力学第一定律热力学第一定律表明热量和功是能量的两种形式，能量守恒，即热力学系统的内能变化等于吸收的热量减去对外界做的功。
二、热力学定律1. 热量传递方式热量传递有三种方式：传导、对流和辐射。
传导是通过固体间的分子振动和传递热量，对流是通过流体的对流运动传递热量，辐射是通过空气或真空中的辐射传递热量。
2. 热力学第二定律热力学第二定律表明不可能将热量从低温物体传递到高温物体而不需要外界帮助，即热量不可能自发地从低温物体转移到高温物体。
热力学第二定律也提出了熵增加原理，即孤立系统的熵总是增加，不会减少。
3. 卡诺循环卡诺循环是理想的热力学循环，由等温膨胀、绝热膨胀、等温压缩和绝热压缩组成。
根据卡诺循环，工作在两个不同温度热源之间的热机的效率最大值为1减去两个热源温度的比值。
物理热学知识点
主要考点分析(8个)1．温度计原理及其正确使用、读数2．六种物态变化特点及应用（1）液化现象的例子判断及解释（2）熔化、凝固的图象及其意义（3）熔点、沸点的应用（4）各物态吸放热情况3．扩散现象及其意义4．内能的描述、改变方法及其与热量的区别5．比热容性质的描述6．物质吸、放热计算及其与电学的综合7．燃料热值的单位、意义及应用8．热机中的能量转化及四冲程特点第一部分：热现象物态变化1、温度定义：表示物体的冷热程度温度的规定：将＿＿混合物的温度定为0度；将＿＿＿的温度定为100度，之间分成100等份，每份为1℃原理：根据液体的＿＿＿＿性质(若液体受冷凝固后将不能使用)测量工具：温度计使用注意（两点）：（一）使用前：要观察量程和分度值（二）使用时注意：（1）玻璃泡要完全浸入待测液体中，不要碰到容器底和壁，（2）待示数稳定后再读数，（3）读数时温度计仍要留在液体中，视线要与液柱的上表面相平。
【典例分析】【例1】在20℃的房间里，放有一烧杯酒精，将温度计放入酒精中，过一段时间后取出，观察它的示数，则发现( C )A高于20℃B低于20℃C先下降后上升最后保持20℃不变(蒸发）D一直为20℃例2、如图所示四种测量水温的方法，其中正确的为（ D ）2、物态变化 2.1熔化和凝固熔点和凝固点：同种物质的熔点和凝固点相同晶体和非晶体的区别：＿＿体具有一定的熔点，＿＿体没有一定的熔点。
晶体熔化条件：（1）达到熔点（2）不断吸热；晶体熔化特点：温度＿＿＿，但仍需＿＿热晶体熔化和凝固图象对比：【典例分析】例3、下列关于物质的熔化和凝固的说法中正确的是（）(A)各种固体都有一定的熔点，不同的固体熔点不同(B)晶体熔化时的温度叫熔点，不同的晶体熔点不同(C)同种晶体的熔点高于它的凝固点(D)晶体熔化过程要吸热，且温度不断升高解析：固体分为晶体和非晶体两类，只有晶体才有一定的熔化温度即熔点，非晶体没有，所以选项(A)是不正确的。
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选修3-3 热学部分知识点归纳一、分子动理论高考考纲要求:1、物体是由大量分子组成的（1）分子大小①物体是由大量分子组成的，分子是构成物质并保持物质化学性质的最小微粒。
物理学上在此所谓的“分子”是广义上的分子，包含化学上狭义上的分子、原子甚至粒子。
②除了一些有机物质的大分子外，一般分子的直径的数量级为10-10m。
（2）阿伏伽德罗常数①1mol物质所含有的粒子数为阿伏伽德罗常数，用符号N A表示。
通常取N A=6.02×10-10 mol -1。
②阿伏伽德罗常数是一个重要的常数，它是联系微观量和宏观量的桥梁。
（具体的计算参考化学知识）2、测量分子的大小——实验：用油膜法估测分子的大小在实验中能不能直接把纯油酸滴在水面上，为什么要稀释油酸? 酒精的作用是什么?答：1、不能，稀释油酸的目的是为了尽量降低油酸的浓度，使滴在水面上的油酸形成满足实验测量要求的单分子油膜。
2、酒精的作用：一是使油酸溶于其中；二是酒精油酸溶液滴于水中后，其中的酒精溶于水中，并很快挥发，水面上形成纯油膜薄膜。
3、分子的热运动（1）扩散现象：物理学中把由于分子的无规则运动而产生的物质迁移现象称为扩散现象。
（2）布朗运动①人们把悬浮在液体或气体中的微粒的这种无规则运动叫做布朗运动。
②布朗运动不是分子的运动，而是悬浮在液体或气体中的微粒的运动。
布朗运动是大量液体（或气体）分子对悬浮微粒的不平衡撞击引起的，是大量液体（或气体）分子不停地做无规则运动所产生的结果。
③ 布朗运动间接地反映了液体内部的分子在不断地做无规则的运动。
（3）热运动：温度越高，分子的无规则运动越剧烈。
因此，物理学中把物体内部大量分子的无规则运动称为热运动。
4、分子间的相互作用力（1）分子间的作用力本质上是一种电磁力。
分子间的相互作用力与分子间的距离关系如下如所示： ① r 0的大小与分子的大小差不多，数量级约为10-10m 。
我们把相当于距离为r 0的位置，叫做平衡位置。
② 当分子间距离小于r 0时，分子间的引力和斥力都随距离的减小而增大，但斥力比引力增大得更快，分子间的作用力表现为斥力。
③ 当分子间距离大于r 0时，分子间的引力和斥力都随距离的增大而减小，而且斥力总是比引力小，分子间的作用力表现为引力，并且随着距离的增大迅速减小。
④ 分子间发生相互作用力的距离很短，当分子间距离的数量级大于分子大小的10倍时，分子间的作用力非常微小，已经可以忽略不计了。
5、物体的内能 （1）平均动能① 在热现象的研究中，我们所关心的不是每个分子的动能，而是物体内所有分子的动能的平均值。
这个平均值叫做分子热运动的平均动能。
② 温度是物体分子热运动的平均动能的标志。
（2）分子势能① 分子间存在相互作用力，分子间具有由它们的相对位置决定的势能，这就是分子势能。
② 分子势能与分子间的距离的关系如右图所示： 从宏观上说，分子势能跟物体的体积有关。
（3）物体的内能斥力大小与分子间距的关系斥力大小与分子间距的关系引力和斥力的合力排 斥力吸引 力分子间的作用力与分子间距的关系示意图E P分子势能与分子间距的关系示意图①物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和，叫做物体的内能。
②在一般情况下，我们把气体分子看作没有相互作用的质点，这种气体的简化模型称为理想气体微观模型。
理想气体微观模型忽略了气体分子的相互作用力和分子势能，所以，理想气体的内能是所有分子动能之和。
而温度是物体分子热运动的平均动能的标志，所以理想气体的内能只跟温度有关，温度越高，理想气体的内能越大。
5、气体分子运动速率的统计分布：呈现“中间多，两头少”的分布规律。
（极少考查此知识点）二、固体、液体和气体高考考纲要求:1、晶体与非晶体（1）各向异性与各向同性①晶体在不同的方向上不仅机械强度、导热性能不同，而且导电性能和对光的折射率等其他物理性质也不一样，这类现象称为各向异性。
②非晶体沿各个方向的物理性质都是一样的，这叫做各向同性。
（2）单晶体和多晶体①我们称石英、明矾等具有规则外形、各向异性、有确定熔点的单个晶体为单晶体。
②我们把由许多无规则排列晶粒构成的晶体称为多晶体。
（3）晶体与非晶体比较：2、晶体的微观结构晶体内部物质微观粒子是规则排列的。
非晶体内部物质微观粒子的排列是不规则的。
3、液晶（1）由固体向液体转化的中间态液体具有和晶体相似的性质，称为液态晶体，简称液晶。
（2）常见的两种液晶：长丝状液晶和螺旋状液晶。
（3）液晶的性质：液晶是介于固态和液态之间的中间态，既有固体的性质，也有液体的性质，所以具有流动性，但是液晶是各向异性，这个特点与固体相同。
（4）液晶的微观结构：（详细见课本P 32~P 33）长丝状液晶和螺旋状液晶的微观结构（了解即可）。
① 液晶分子在特定方向排列整齐；② 液晶分子的排列不稳定，外界条件的微小变动都会引起液晶分子排列变化。
4、液体的表面张力（1）由于液体表面有收缩的趋势而出现的一种张力，称为液体的表面张力。
（2）生活中常见的表面张力现象：①小缝衣针漂浮在水面上；②荷叶上的小水珠呈球形；③慢慢向小酒杯中注水，即使水面稍高出杯口，水仍不会留下来。
5、气体实验定律 （1）玻意耳定律① 内容：一定质量的气体，在温度不变的情况下，压强和体积成反比。
即p ∝V1. ② 表达式：p 1V 1=p 2V 2③ 等温线：在p -V 图上，等温过程的图线是双曲线中的一支，这种表示等温过程的图线称为等温线。
（2）查理定律① 内容：一定质量的气体，在体积不变的情况下，压强p 与热力学温度T 成正比。
即p ∝T . ② 表达式：2121T T p p T 需用热力学温标等 温 线 如何辨别哪条等温线的温度高?③ 等容线：在p -T 图上，等容过程的图线是一条过原点的直线，这种表示等容过程的图线称为等容线。
（3）盖·吕萨克定律① 内容：一定质量的气体，在压强不变的情况下，体积与热力学温度成正比，即V -T . ② 表达式：2121T T V V = ③ 等压线：在V -T 图上，等压过程是一条过原点的直线，这种表示等压过程的图线叫等压线。
（4）理想气体的状态方程（即“克拉伯龙方程”）—— 气体实验定律的综合加强版！O(∩_∩)O~222111T V p T V p = 或c TpV= （c 是与p 、V 、T 无关的常量）6、饱和蒸汽 空气的湿度（1）饱和蒸汽：当蒸汽分子的密度增大到一定程度时，单位时间内回到液体中的分子数等于从液体中飞出去的分子数时，蒸汽的密度不再增加，液体也不再减少，蒸汽和液体之间达到了动态平衡，我们把与液体处于动态平衡的汽叫做饱和蒸汽。
（2）饱和汽压（p s ）：液体的饱和蒸汽所具有的压强，叫做这种液体的饱和汽压。
等 容 线如何辨别哪条等容线的体积大?虚线原因是气体温度过低会液化甚至变成固体！等 压 线（3）空气的相对湿度：某温度时空气中水蒸气的压强和同一温度下饱和水汽压的百分比，叫做该温度下空气的相对湿度。
即 %100⨯=sp pB 重点常识：在日常生活中，卧室的相对湿度为60%~70%是比较适宜的。
如果空气的相对湿度达到90%，说明空气中水蒸气的压强已经非常接近饱和水汽压，这是的空气就非常潮湿了。
三、热力学基础高考考纲要求:1、内能与热量（1）内能是物体内部所有分子做热运动的动能和分子势能的总和。
（2）改变物体内能的两种方式——做功和热传递 . 就改变物体内能来说，做功和热传递是等价的。
热传递时所转移的内能称为热量，所以需注意“热量”这词只能用在热传递的过程中。
2、热力学第一定律内容：如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程，那么，物体内能的增加ΔU 就等于物体吸收的热量Q 和外界对物体做的功W 之和。
即ΔU =Q +W3、能量守恒定律 —— 内能变化的两种方式（1）内容：能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化成为另一种形式，或者从一个物体转移到别的物体；在转化和转移过程中其总量不变，这就是能量守恒定律。
（2）第一类永动机违反了能量守恒定律。
4、热力学第二定律 —— 能量传递的方向性（1）表述一：热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。
表述二：不可能从单一热原吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其他变化。
（2）第二类永动机违反了热力学第二定律。
专题一：突破对热学规律认知的八大误区热学的内容比较简单，但很抽象。
同学们在概念的理解上出错误是学习热学的一大障碍，下面列出热学学习的八大误区，并通过典型的例题强化理解，希望同学们能有所收获。
误区一: 物体的温度越高分子越大对于确定的物质，分子体积的大小是一定，分子体积的大小并不随物体温度的变化而变化，对于物体的热胀冷缩或物态变化导致的体积变化是由于分子间隙的变化导致的。
由于一般认为固体或液体分子是挨在一起的，气体分子相距很远，所以V 0 =AN N只能估算固体或液体分子的体积，不能估算气体分子的体积，但能估算气体分子占据的体积（空间）。
【例1】如果M 表示摩尔质量，m 表示分子质量，V 1表示分子的体积，V 表示摩尔体积。
N A 表示阿伏伽 德罗常数，n 0表示单位体积的分子数，ρ表示物质密度，那么反映这些量之间关系的下列各式中，正确的是（ ） A ．V =MB ．m =ρ·V 1C ．N A =V V 1D ．N A =1V V E ．ρ=n 0·AN M F ．m =AN M G.．N A =0n M H ．n 0=VN 点评：此体没有强调是固体、液体、还是气体，所以对固体、液体、气体都正确的只能选AEF .误区二: 布朗运动是热运动布朗运动是悬浮在液体或气体中固体小微粒的运动，说的是小微粒，其实是由约107~109个分子构成的“分子砣”。
所以布朗运动不是固体分子的运动，也不是液体分子的运动，而是固体微粒的运动，但它证实看不见的液体分子是运动的。
热运动就是分子的运动，扩散现象是热运动，布朗运动不是热运动，但布朗运动却是与温度相联系的。
【例2】关于布朗运动，如下说法中正确的是（ ） A ．布朗运动是在显微镜中看到的液体分子的无规则运动 B ．布朗运动反映了液体分子的无规则运动 C ．悬浮微粒越小，布朗运动越显著D ．液体温度越高，布朗运动越显著，故布朗运动是热运动 点评：综合布朗运动的特点和规律知，此题的正确的只能选BC .误区三：“破镜难圆”是斥力的缘故分子间既有斥力，又有引力，同时存在，实际表现出的是引力、斥力的合力，对于固体难于压缩是斥力的缘故，难于拉伸是引力的缘故；对于液体难于压缩是斥力的缘故，能凝结成液滴是引力的缘故；对于气体难于压缩不是斥力的缘故，而是因为气体有压强的缘故，气体的压强不是分子斥力导致的，而是气体分子无规则碰撞（热运动）的结果，要出现明显的分子力一般要求分子间的距离要达到10-10m 左右。