铝及其化合物的有关计算

铝的计算专题
类型一：铝盐加碱的计算
1、AlCl3溶液中逐渐加NaOH溶液：图象
离子方程式：（1）
（2）
分析：（1）
（2）
（3）
（4）
例1、向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（）
A. 3mL
B. 7.5mL
C. 15mL
D. 27.5mL
练习、向含有a molAlCl3的溶液中加入含b molNaOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是①a mol ②b mol ③a /3mol ④b/3mol ⑤0 mol ⑥（4a -b）mol
A．①②④⑤⑥B．①③④⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①③⑤
类型二：铝盐、镁盐等混合物加碱的计算
例2、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。

经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

则：
(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段，
CD段。

(2)原溶液中Mg2＋、Al3+物质的量浓度之比
为。

(3)图中C点表示当加入mol NaOH时，Al3+已经，Mg2＋已经。

(4)图中线段OA:AB= 。

练习：将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。

求：
（1）原合金中Mg、Al质量各多少克。

（2）HCl物质的量浓度。

类型三：铝宫计算技巧---电荷守恒
例3、向100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。

例4、在NaAlO2溶液中，通入amolHCl气体，生成bmol沉淀后，又通入c mol HCl气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是（）
A、(a+b)/4mol
B、(a+c)/4mol
C、(3a+c)/4mol
D、cmol或b/3mol
练1、在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。

要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH 溶液的体积为（）
A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
练2、在100mL bmol/L的AlCl3溶液加入100mL amol/L NaOH溶液.
（1）当a≤3b 时，生成Al(OH)3的物质的量为mol
（2）当a、b满足条件时，无沉淀生成
（3）当a、b满足条件时，a增大，沉淀量减少，此时生成沉淀 g 练3、将5.1g镁铝合金溶于500mL2mol/L的盐酸中，金属完全日溶解，若加入4mol/L的NaOH溶液，要使产生的沉淀的最多，则需要加入的NaOH溶液的体积是mL
练4、向75mL 0.5mol/L的明矾溶液中，滴入100mL NaOH溶液后，得到1.56g 白色沉淀，求原NaOH溶液的物质的量浓度。

练5、在标准状况下，进行甲乙丙三组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：
（1）、甲组实验中，盐酸；乙组实验中，盐酸（填过量或不足量）（2）、要推导出盐酸的物质的量浓度，所提供的数据中可作为计算依据的是
计算出盐酸的物质的量浓度为
（3）、若要求出合金中镁铝物质的量之比，可作为计算依据的数据是，镁、铝物质的量之比为
（4）、在丙组实验之后，向溶液中加入一定体积的苛性钠溶液，可恰好使铝元素全部以AlO2-形式存在，并使镁离子刚好完全沉淀，则溶液中偏铝酸钠的物质的量为mol, NaCl的物质的量为mol,所加苛性钠溶液的体积为mL。