钠及其化合物之间
钠及其化合物知识归纳
第一讲钠及其化合物1.1钠知识网络图解 银白色、密度小 物理性质硬度低、熔点低钠与氧气反应与硫、卤素单质反应钠元素位于元素周期表第三周期第IA化学性质与水反应族，原子最外层有一个电子，易失去，与酸反应有强还原性，显+1价与盐（溶液、熔融盐）反应知识点精析与运用知识点精析知识点1：研究物质性质的基本方法及基本程序1.研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。
2.研究物质性质的基本程序研究物质的性质时，首先要观察物质的外观，了解物质的存在状态、颜色、气味等；其次，通过实验来探究物质的有关性质。
为此要对物质性质进行预测、设计并实施实验来验证所做的预测；然后，通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究。
关于研究物质性质的程序可用下图来表示。
知识点2：钠原子结构从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。
即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。
因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。
知识点3：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。
知识点4：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e －→Na +所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。
1.与非金属反应（1）与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。
4Na+O 2=2Na 2O在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O 2Na 2O 2（2）与硫反应2Na+S=Na 2S （研磨易爆炸）（3）与氯气反应2Na+Cl 22NaCl （发出黄色火焰，产生白烟）2.与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：点燃 点燃注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。
钠及其化合物
一、钠的原子结构与性质的关系钠原子结构如下：最外层只有1个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中作还原剂，具有强还原性。
二、钠的物理性质(1)银白色金属；(2)密度小，ρ(Na)＝0.97g/cm3，比水的密度小；(3)熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；(4)硬度小，金属钠可用小刀切割；(5)钠是热和电的良导体。
可简单概括成：银白色、质软、轻金属。
三、钠的化学性质1．钠与非金属反应与O2反应：缓慢氧化现象：新切的钠表面变暗剧烈氧化 2Na+O2Na2O2 现象：明亮的黄色火焰，生成淡黄色固体与Cl2反应： 2Na+Cl22NaCl 现象：黄色火焰，生成白色固体与S反应： 2Na + SNa2S 现象：加热生成白色固体，研磨易爆炸2、钠与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH－+ H2↑实验现象现象解释①钠浮在水面上ρ(Na)＜ρ(H2O)②熔化成小球(银白色、闪亮) 反应放热，钠的熔点低③有嘶嘶声反应放热④钠球在水面迅速游动钠与水反应生成气体(H2)⑤滴入酚酞后溶液变红生成碱性物质NaOH[思考]钠在空气中长期放置有哪些现象？如何解释？将一小块银白色金属钠露置于空气中，很快看到钠表面变暗，过一段时间又会逐渐变潮湿，再过一些时间又转变为白色固体，最后变成白色粉末。
这是因为金属钠在空气中发生了如下反应：变暗是因为：4Na+O2＝2Na2O变潮湿是因为生成的NaOH易潮解：Na2O+H2O＝2NaOH（如空气较潮湿，也有可能发生：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑）转变为白色固体，最后又变成白色粉末的原因：2NaOH+CO2+9H2O＝Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O（十水合碳酸钠在干燥的空气中发生风化而失去结晶水）银白色金属钠3．钠与酸反应现象：比与水反应更剧烈，甚至爆炸。
钠及其化合物知识点整合[1]
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钠及其化合物知识点整合一.复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤； 原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性 二．难点聚焦（1）碱金属元素单质的化学性质：1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。
具体表现在都能与2O 、2Cl 、水、稀酸溶液反应，生成含R +（R 为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。
具体表现为：①与2O 反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与2H O 反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：CsOH RbOH KOH NaOH LiOH >>>>；（2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；（3）碱金属的制取：金属Li 和Na 主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属K 因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法用Na 从熔融KCl 中把K 置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。
（4）．焰色反应操作的注意事项有哪些？(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质． (4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．【6. 钠及其化合物相互转化关系：NaNa 2SNa 2O Na 2O 2NaOH NaClNa 2CO 3NaHCO 3①②③④⑤⑥⑦⑨⑩⑾⑿⒀⒁⒂⒃⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿⒀⒁⒂⒃四．实战演练1.用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子A.只有Na ＋B.可能有Na ＋、也可能有K ＋C.一定有K ＋D.一定有Na ＋、也可能有K ＋2.电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失电子而接通电路的材料，制造这种材料的物质应属于 A.放射性元素 B.ⅦA 族元素 C.卤化银 D.ⅠA 族元素3.某温度下，w g 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na 2O 2反应，固体质量增加w g 。
03 高中化学无机方程式归纳汇总(金属部分)20200927.DOC
高中化学无机方程式归纳汇总(金属部分)一、钠及其化合物1、钠及其重要化合物之间的转化关系2、方程式再书写 (写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式) 序号 反应条件化学反应方程式或离子方程式1 钠在常温下被空气氧化 4Na ＋O 2===2Na 2O2 钠在加热时被空气氧化 2Na ＋O 2△Na 2O 23 氧化钠与氧气加热生成过氧化钠 2Na 2O ＋O 2△2Na 2O 24 钠与硫混合研磨生成Na 2S 2Na ＋S===Na 2S5 钠在氯气中燃烧 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 6 钠与氢气加热生成NaH 2Na ＋H 2△2NaH7 钠与水的反应 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 8 钠与盐酸的反应 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑9 钠与硫酸铜溶液的反应 2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋H 2↑ 10 钠与氯化铁溶液的反应 6Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===6NaCl ＋2Fe(OH)3↓＋3H 2↑ 11 钠与氯化铵溶液的反应 2Na ＋2NH 4Cl===2NaCl ＋2NH 3↑＋H 2↑ 12 钠与熔融的四氯化钛的反应 4Na ＋TiCl 4(熔融)=====高温4NaCl ＋Ti 13 钠与熔融的氯化钾反应(工业制钾) Na ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑14 钠与乙醇的反应 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑15 钠与苯酚的反应OH2→+Na 22ONa↑+2H16 钠与乙酸的反应 2Na ＋CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑ 17 工业制备金属钠 2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ 18 氧化钠与水的反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 19 氧化钠与二氧化碳的反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 20氧化钠与盐酸的反应Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O2、方程式再书写 (写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式) 序号 反应条件化学反应方程式或离子方程式1 Mg 与O 2反应 2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 2 Mg 与Cl 2反应 Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2 3 Mg 与N 2反应 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 4 Mg 3N 2 与水反应 Mg 3N 2＋6H 2O 3Mg(OH)2＋2NH 3↑5 Mg 与S 反应 Mg ＋S MgS6 Mg 与H 2O 反应 Mg ＋2H 2OMg(OH)2＋H 2↑7 Mg 与稀盐酸的反应 Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑ 8 Mg 与CO 2反应 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C9 Mg 与CuSO 4溶液反应 Mg ＋CuSO 4===MgSO 4＋Cu Mg ＋Cu 2+Mg 2+＋Cu10 MgO 与水能缓慢反应 MgO ＋H 2O===Mg(OH)2 11 能与酸反应MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 12 煅烧碳酸镁(工业制备镁) MgCO 3高温MgO ＋CO 2↑13 Mg(OH)2能与酸反应 Mg(OH)2＋2H +===Mg 2+＋2H 2O 14 Mg(OH)2受热分解 Mg(OH)2MgO ＋H 2O15 MgCO 3与水反应MgCO 3＋H 2OMg(OH)2＋CO 2↑16 将NaOH 溶液滴入MgCl 2溶液中 Mg 2+＋2OH —===Mg(OH)2↓17 将氨水滴入MgSO 4溶液中 Mg 2+＋2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓＋2NH 4+ 18 电解熔融的MgCl 2制备镁MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑2、方程式再书写 (写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式) 序号反应条件化学反应方程式或离子方程式1铝常温时与氧气反应 4Al ＋3O 2===2Al 2O 3 铝在氧气中燃烧 4Al ＋3O 22Al 2O 32 铝在氯气中燃烧 2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3 3 铝与硫粉共热 2Al ＋3SAl 2S 34 铝与稀盐酸反应 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑5 铝与氢氧化钠反应 2Al ＋2H 2O ＋2NaOH===2NaAlO 2＋3H 2↑6 铝与硫酸铜溶液反应 2Al ＋3CuSO 4===Al 2(SO 4)3＋3Cu7 铝与稀硝酸反应 Al ＋4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3＋NO↑＋3H 2O 8铝与浓硝酸共热Al ＋6HNO 3(浓)Al(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O9铝与氧化铁反应(铝热反应) 2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe 铝与二氧化锰反应 4Al+3MnO 2=====高温3Mn+2Al 2O 3铝与五氧化二钒反应 10Al ＋3V 2O 5=====高温5Al 2O 3＋6V 铝与三氧化二铬反应 2Al ＋Cr 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Cr 8 工业制备铝 2Al 2O 3=====电解Na 3AlF 64Al ＋3O 2↑ 9 氧化铝与盐酸反应 Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O 10 氧化铝与氢氧化钠反应 Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 11 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O 12 氢氧化铝酸式电离 Al(OH)3H +＋AlO 2—＋H 2O 13 氢氧化铝碱式电离 Al(OH)3Al 3+＋3OH －14氢氧化铝与稀盐酸反应Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O四、铁及其化合物1、铁及其重要化合物之间的转化关系2、方程式再书写 (写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式) 序号 反应条件化学反应方程式或离子方程式1 铁在纯氧中燃烧 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 2 铁在氯气中燃烧 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 33 铁与溴反应 2Fe ＋3Br 2=====点燃2FeBr 34 铁与硫共热 Fe ＋S FeS5 铁与碘单质反应 Fe ＋I 2===FeI 26 铁与水蒸气反应 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 7 铁与稀硫酸反应 Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑8 少量的铁与稀硝酸反应 Fe(少量)＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 9 过量的铁与稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 10 铁与硫酸铜反应 Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 11 铁与氯化铁反应 Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2 12 氧化亚铁与稀盐酸反应 FeO ＋2HCl===FeCl 2＋H 2O13 氧化亚铁与稀硝酸反应 3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO↑＋5H 2O 14 氧化亚铁与氢碘酸反应 FeO ＋2HI===FeI 2＋H 2O 15 氧化铁与稀盐酸反应 Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O 16 氧化铁与稀硝酸反应 Fe 2O 3＋6HNO 3===2Fe(NO 3)3＋3H 2O 17 氧化铁与氢碘酸反应 Fe 2O 3＋6HI===2FeI 2＋I 2＋3H 2O 18 四氧化三铁与稀盐酸反应 Fe 3O 4＋8HCl===FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O 19 四氧化三铁与稀硝酸反应 3Fe 3O 4＋28HNO 3===9Fe(NO 3)3＋NO↑＋14H 2O 20 四氧化三铁与氢碘酸反应 Fe 3O 4＋8HI===3FeI 2＋I 2＋4H 2O 21氢氧化亚铁与稀盐酸反应Fe(OH)2＋2HCl===FeCl 2＋H 2O22 氢氧化亚铁与稀硝酸反应 3Fe(OH)2＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO↑＋8H 2O 23 氢氧化亚铁与氢碘酸反应 Fe(OH)2＋2HI===FeI 2＋H 2O 24 氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 25 氢氧化铁与稀盐酸反应 Fe(OH)3＋3HCl===FeCl 3＋3H 2O 26 氢氧化铁与稀硝酸反应 Fe(OH)3＋3HNO 3===Fe(NO 3)3＋3H 2O 27 氢氧化铁与氢碘酸反应 2Fe(OH)3＋6HI===2FeI 2＋I 2＋6H 2O 28 氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O 29 氢氧化铁制备 Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓Fe 3+＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH 4+ 30 氢氧化亚铁制备 Fe 2+＋2OH －===Fe(OH)2↓ Fe 2+＋2NH 3·H 2O===Fe(OH)2↓＋2NH 4+ 31 氯化铁与硫氰化钾反应 Fe 3+＋3SCN －===Fe(SCN)3 (血红色溶液) 32 氯化铁与苯酚反应 Fe 3+＋6C 6H 5OH[Fe(C 6H 5O)6]3－＋6H +33 向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －34 向亚铁离子的溶液中加溴水 2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －35 亚铁离子与稀硝酸的反应 3Fe 2+＋NO 3－＋4H ＋===3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O 36 亚铁离子与酸性高锰酸钾溶液反应 5Fe 2+＋MnO 4－＋8H +===5Fe 3+＋Mn 2+＋4H 2O 37 亚铁离子与双氧水的反应 2Fe 2+＋H 2O 2＋2H +===2Fe 3+＋2H 2O38 亚铁离子检验(铁氰化钾)3Fe 2+＋2[Fe(CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓ (蓝色沉淀) 39 硫酸亚铁与碳酸氢铵制备碳酸亚铁沉淀FeSO 4＋2NH 4HCO 3===FeCO 3↓＋(NH 4)2SO 4＋CO 2↑＋H 2O 40 向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe 3+＋H 2S===2Fe 2+＋2H +＋S↓ 41 向氯化铁溶液中加入硫化钠溶液 2Fe 3+＋S 2－===2Fe 2+＋S↓42 向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体 2Fe 3+＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2+＋SO 42－＋4H + 43 向氯化铁溶液中加入亚硫酸钠溶液 2Fe 3+＋SO 32－＋H 2O===2Fe 2+＋SO 42－＋2H + 44 向氯化铁溶液中加入碘化钾溶液 2Fe 3+＋2I －===2Fe 2+＋I 2 45 氯化铁水解呈酸性Fe 3+＋3H 2OFe(OH)3＋3H +46 氯化铁溶液与碳酸钠溶液双水解 2Fe 3＋＋3CO 32—＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑ 47氯化铁与碳酸氢钠双水解Fe 3＋＋3HCO 3—===Fe(OH)3↓＋3CO 2↑五、铜及其重要化合物1、铜及其重要化合物之间的转化关系2、方程式再书写 (写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式) 序号 反应条件化学反应方程式或离子方程式 1 铜与氧气反应 2Cu ＋O 22CuO2 铜与硫粉共热 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 23 铜生锈原理 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 34 铜与浓硫酸共热 Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O5 铜与浓硝酸反应 Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O6 铜与稀硝酸反应 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O7 铜与硝酸银溶液反应 Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag8 铜片溶于氯化铁溶液 Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 29 氧化铜与稀硫酸反应 CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 10 氧化铜与氢气加热CuO ＋H 2Cu ＋H 2O11 氧化亚铜与稀硫酸(歧化反应) Cu 2O ＋H 2SO 4===CuSO 4＋Cu ＋H 2O 12 氧化亚铜与氢气共热 Cu 2O ＋H 22Cu ＋H 2O13 氧化亚铜与稀硝酸反应 3Cu 2O ＋14HNO 3(稀)===6Cu(NO 3)2＋2NO↑＋7H 2O 14 氢氧化铜受热分解 4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑15 氢氧化铜与硫酸反应 Cu(OH)2＋H 2SO 4===CuSO 4＋2H 2O 16 氢氧化铜与乙醛反应 CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O17 碱式碳酸受热分解 Cu 2(OH)2CO 32CuO ＋H 2O ＋CO 2↑ 18胆矾受热分解CuSO 4·5H 2OCuSO 4＋5H 2O。
考点精讲7、钠与钠的化合物
二轮复习 考点精讲7、钠和钠的化合物 班级 学号 姓名[学生学]1． 复习重点1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题3．碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤；4．原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性2． 难点聚焦一、碱金属元素（1）碱金属元素单质的化学性质：1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。
具体表现在都能与2O 、2Cl 、水、稀酸溶液反应，生成含R +（R 为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。
具体表现为：①与2O 反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与2H O 反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：CsOH RbOH KOH NaOH LiOH >>>>；（2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；（3）碱金属的制取：金属Li 和Na 主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属K 因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法用Na 从熔融KCl 中把K 置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。
专练12 钠及其化合物
专练12钠及其化合物1．[2022·广东卷]下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是()A.碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO2－3===HCO－3＋2H2OB.碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2OC.过氧化物转化为碱：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋2．[2021·浙江卷1月]下列“类比”合理的是()A.Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO33．[2022·武邑中学高三月考]用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A.图1鉴别纯碱与小苏打B.图2证明Na2O2与水反应放热C.图3证明Cl2能与烧碱溶液反应D.图4探究钠与Cl2反应4．[2022·北京朝阳期末]以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是()A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B.反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应5．[2022·安徽皖南八校联考]下列有关钠及其化合物的叙述错误的是()A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C.氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂D.钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO36．[2022·广东普宁二中月考]下列实验操作正确的是()7.[2021·江苏卷]室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
钠及其化合物(知识点总结归纳+典例导析)
钠及其化合物【学习目标】1、钠的性质；2、钠的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】 知识点一、钠1．钠的原子结构特点：Na 的原子结构示意图： 。
Na 最外层只有1个电子，因此Na 很容易失去1个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。
由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。
2．钠的化学性质： （1）与氧气反应：实验操作步骤 实验现象 实验结论及反应的化学方程式 用小刀切取一小块金属钠 银白色光亮切面 钠是银白色质软的金属放置片刻 光亮切面变暗 常温下钠极易与氧反应 4Na+O 2==2Na 2O放在坩埚中加热 钠先熔化，后剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体 钠极易燃烧，产物是过氧化钠，2Na+O 2 △Na 2O 2特别提示：①钠保存在石蜡油或煤油里，以隔绝空气。
②钠的取用：用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余部分放回原瓶。
③将一小块钠久置在空气中的变化是：Na 2O −−→Na 2O 2H O −−−→NaOH （固体）2H O −−−→NaOH （溶液）2CO −−−→Na 2CO 3·10H 2O −−−→风化Na 2CO 3。
（2）与非金属反应：钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。
如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na 2S 。
2Na + Cl 2 2 NaCl 2Na + SNa 2S （3）与水、酸、盐的反应：实验现象 实验结论 浮：钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔：立即熔化成一个闪亮的小球 钠的熔点低，钠与水反应放热游、响：钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最后完全消失 钠与水反应剧烈，产生气体红：反应后溶液由无色变为红色 钠与水反应生成可溶性碱（NaOH ）2②．金属钠与酸溶液反应时应先考虑钠与酸的反应，然后再考虑钠与水的反应。
例：2HCl + 2Na = 2NaCl + H 2↑③．金属钠与其他水溶液反应时应先考虑金属钠与水的反应，然后再考虑所得NaOH 能否与溶质反应。
《金属钠及钠的化合物》 讲义
《金属钠及钠的化合物》讲义一、金属钠（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的质地柔软，可以用小刀轻易切割。
新切开的钠表面具有银白色的金属光泽，但很快会在空气中变暗，这是因为钠与氧气发生了反应。
钠的密度比水小，但比煤油大，所以在实验室中，通常将钠保存在煤油中，以防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触而发生变质。
钠的熔点较低，只有 9781℃，在加热条件下容易熔化。
（二）钠的化学性质1、钠与氧气的反应钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠（Na₂O）：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O在加热或点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应，生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）：2Na ＋ O₂＝△＝ Na₂O₂2、钠与水的反应钠与水的反应非常剧烈，会产生浮、熔、游、响、红的现象。
浮：钠的密度比水小，所以钠会浮在水面上。
熔：反应放热，使钠熔化，说明该反应是放热反应。
游：产生的氢气推动钠在水面上迅速游动。
响：反应剧烈，产生“嘶嘶”的响声。
红：生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。
化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑3、钠与酸的反应钠与酸的反应比与水的反应更加剧烈，因为酸中的氢离子浓度比水中的大。
例如，钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋H₂↑4、钠与盐溶液的反应钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液中的溶质发生反应。
例如，钠投入硫酸铜溶液中，首先发生：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑然后：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄（三）钠的制取工业上通过电解熔融的氯化钠来制取钠：2NaCl（熔融）＝通电= 2Na ＋ Cl₂↑（四）钠的用途1、钠可以用于制取一些钠的化合物，如过氧化钠。
2、钠和钾的合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。
3、由于钠具有很强的还原性，可用于冶炼金属，如钛、锆等。
4、高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
钠及其化合物
钠及其化合物一、单质钠1、钠及其化合物的物理性质：（1）钠的物理性质：色、有金属光泽，质、密度，熔点（2）Na2O: 色固体，化合物，电解质（强或若）Na2O2：色固体，化合物，电解质（强或若）Na2CO3：俗名或，色粉末，易溶于水NaHCO3：俗名,易溶于水。
2、化学性质:（1）与氧气反应（钠与氧气的反应与条件有关）常温条件下的反应：点燃条件下的反应：氧化钠与水的反应：过氧化钠与水反应：（2）与水（酸)的反应钠与水反应的化学方程式为：钠与酸反应的离子方程式为:钠投入水中的反应现象：①、浮在水面上:说明钠的密度比水小②、熔化成光亮的小球：说明钠的熔点，该反应为反应③、小球在水面上迅速游动：说明有气体产生④、发出嘶嘶的响声：说明反应剧烈⑤、溶液中滴入酚酞显红色：说明生成的溶液呈碱性。
结论：钠的密度比水小，熔点低，反应放热，有气体和碱性物质生成。
钠与酸溶液反应时先与酸反应，再与水反应（3）与碱、盐的溶液反应，实际是与其中的先反应，产物再与反应。
例如：钠与硫酸铜的反应总反应式：结构解释：Na原子结构示意图，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界以态（“游离”或“化合”）形式存在。
少量钠可保存在中，钠着火不能用水来灭火，一般用。
二、钠的氧化物名称过氧化钠氧化钠化学式颜色与水反应方程式与CO2反应方程式稳定性比较Na2O是碱性氧化物能与水直接化和生成碱，与酸反应生成盐和水。
三、钠重要的盐——碳酸钠和碳酸氢钠Na 2CO 3NaHCO 3俗称水溶性 均 溶于水，溶解性 >溶液酸碱性 水溶液均显 性，同浓度碱性： >热稳定性 稳定不稳定 与盐酸反应 与盐酸反应剧烈程度 >与CaCl2溶液反应现象相互转化鉴别方法碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但水溶液都显碱性，涉及的离子方程式为：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 Ca(OH)2 反应试剂 Na 2CO 3NaHCO 3酸 盐酸碳酸—— 碱 NaOH ——Ca(OH)2CaCl 2——四、焰色反应钠： 黄色钾：透过蓝色钴玻璃是紫色 铁：绿色操作：用洁净的 铂丝蘸取待测物，在外焰上烧灼，观察火焰颜色。
钠及钠的化合物讲义
钠及钠的化合物一、钠的性质1.钠在元素周期表中的位置：第三周期IA族。
原子结构示意图：2. 物理性质：质软、银白色、有金属光泽、具有良好的导电性、导热性，密度比水小、比煤油大，熔点低。
二、钠的氧化物1.氧化钠和过氧化钠的性质比较2. 过氧化钠的氧化性：三、Na 2CO 3和NaHCO 31. Na 2CO 3和NaHCO 3的性质比较Na 2O 2与SO 2：Na 2O 2+SO 2Na 2SO 4与FeCl 2溶液现象：生成红褐色沉淀原理：3Na 2O 2+6FeCl 2+6H 2O 4Fe(OH)3↓+6NaCl+2FeCl 3与氢硫酸现象：溶液变浑浊原理：Na 2O 2+H 2S2NaOH+S↓与Na 2SO 3溶液：Na 2O 2+Na 2SO 3+H 2ONa 2SO 4+2NaOH与品红溶液：品红溶液褪色与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡2. 区分Na 2CO 3和NaHCO 3的方法（1）若为固体，则加热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO 3（2）若为液体，则可测试两种溶液的pH 值，pH 值大的为Na 2CO 3。
稀溶液（0.1mol ／L ）中碳酸钠溶液的pH 在12左右，而碳酸氢钠溶液的PH在8左右；或者取少量两种溶液于试管中，加入酚酞溶液，红色更深的为Na 2CO 3 （3）用盐酸进行鉴别：把NaHCO 3往盐酸中滴加与盐酸往NaHCO 3中滴加现象相同，都是立刻产生气体。
把Na 2CO 3往盐酸中滴加与盐酸往Na 2CO 3中滴加现象不同，具体现象为： ①把Na 2CO 3往盐酸中滴加：开始时，盐酸相对过量，即开始就有CO 2气体放出。
CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O②盐酸往Na 2CO 3中滴加：开始时，Na 2CO 3相对过量，发生反应：CO 32-+H + =HCO 3－，继续滴加发生进一步反应：HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O 。
高中化学精讲钠及其化合物的性质
高中化学58个考点精讲4、钠及其化合物的性质1．复习重点1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；和的对比，与比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较2．对实验现象的分析及钠的化学性质；与的鉴别，和之间的除杂问题2．难点聚焦一．钠的性质(1)钠的物理性质及钠跟水的反应新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na2O)、过氧化钠(Na2O2)等．金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便．注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来．(2)钠与氧气的反应在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察．2．碳酸氢钠受热分解碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失．当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂．3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应本实验也可采用下述方法进行：取相同式样的100 mL细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL·L－1 HCl溶液．再取两只气球，一只装入1.0 g无水碳酸钠，另一只装入1.0 g碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上．实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多．4．焰色反应这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显．焰色反应实验也可采用下述方法进行：在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果．做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时，可以用铂丝蘸一些蒸馏水后再蘸一些盐的粉末，然后进行灼烧，这样效果更明显．实验完毕，要把装在玻璃棒上的铂丝放在盐酸里浸渍2 min～3 min，再用蒸馏水洗净，保存在试管里，使它洁净无垢．二、钠的性质1．钠的物理性质(1)实验过程将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，进行观察，并注意切面的变化．(2)注意事项①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤．②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割．③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险．④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察．(3)实验现象切面银白色，但迅速变暗(4Na＋O2＝2Na2O等)，失去金属光泽．(4)实验结论金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化．2．钠与水的反应(1)实验过程：①②③④Na与水的反应图2—7(2)反应原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(3)注意事项：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸．(4)实验现象：①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成，并发出嘶嘶声．(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱并放出气体．3．收集并检验钠与水反应放出的气体(1)实验过程：①②③④⑤收集并检验Na与水反应生成的气体图2—8(2)反应原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2H2＋O22H2O．(3)注意事项①试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸．②钠不要太大，用刺有小孔的铝箔包住．包裹时不要用手触摸金属钠．③试管中气体集满后，不要急于从水中取出试管，应待钠反应完毕后再取试管，以避免在取试管时，皮肤蘸上钠而灼伤．④试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜．(4)实验现象：试管内气体被点燃发出尖锐的爆鸣声．(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱放出氢气．4．钠和氧气的反应(1)实验过程：①②③④⑤⑥⑦钠与氧气的反应图2—9(2)反应原理：2Na＋O2Na2O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(3)注意事项①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂．②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象．③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验．因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察．④加热时间不能太长，否则钠与O2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了．⑤盛Na2O2的小试管要干燥．(4)实验现象钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体．(5)实验结论钠熔点低，与O2加热反应生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2．二、NaHCO3的分解(1)实验过程①用一干燥大试管，装入NaHCO3粉末．(大约占试管容积1/6)②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧．并将大试管固定在铁架台上，且试管口稍向下倾斜．③大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中．④用酒精灯加热，先均匀受热，然后固定在药品多的部位加热．⑤当试管中产生气体减少时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯(2)反应原理 2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑(3)注意事项①装药品时，应将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热．②固定大试管时，应夹在其中上部(离管口1/3处)且要使试管口略向下倾斜．防止反应生成的水冷却回流而将试管炸裂．③当试管中产生气体减少时，若停止实验，应先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停止加热，否则，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂．(4)实验现象澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生成．(5)实验结论NaHCO3受热易发生分解反应．三、Na2CO3和NaHCO3与酸的反应(1)实验步骤图2—10(2)反应原理Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑或CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑或HCO＋H＋H2O＋CO2↑(3)注意事项：使用的盐酸浓度不能太大，否则生成的气泡太多太迅速而溢出试管．(4)实验现象和结论两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但NaHCO3与盐酸反应更剧烈．三．实验思考1．若钠、钾等碱金属在空气中失火，可否用水或CO2灭火，为什么?用什么灭火效果好?答案：钠、钾等碱金属失火不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K有还原性，能夺去CO2中的氧继续燃烧．钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭．2．万一被钠灼伤了皮肤，应该怎么办?答案：万一被钠灼伤了皮肤，应先用稀醋酸洗涤，然后再涂上3%～5%的硼酸溶液．情况严重者速到医院烧伤科救治．3．用稀盐酸与Na2CO3还是NaHCO3制作的灭火器灭火效果好，有哪些优点?答案：用稀盐酸与NaHCO3制作的灭火器灭火效果好．优点有二：①产生气体速度快，②产生气体CO2多．4．实验室中做固体受热生成气体反应的实验注意事项有哪些?答案：实验室固体受热生成气体的装置都可用制O2装置．注意事项：①试管应夹持在其中上部(或离管口1/3处)；②试管口应略向下倾斜，因为实验室中的药品不是很干燥，加热时有水生成，或固体反应时生成水，若不略向下倾斜会使水倒流把试管炸裂；③受热时先均匀加热试管底部，然后固定在药品集中的部位加热．5．焰色反应操作的注意事项有哪些？答案：(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．四．知识网络3．例题精讲例1 下列关于钠的说法不正确的是[ ]A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂中D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属解析，，A正确；B的说法是正确的，这是钠的重要用途之一；钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，，故C不正确；盐溶液中的金属阳离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，另外，钠跟水反应速率很快，故不能从盐溶液中置换出金属。
专题3.1 金属钠及其化合物 (原卷版)
专题1 金属钠及其化合物【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色，随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧化钠的性质，NaHCO 3、Na 2CO 3与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命题的热点。
以钠及其化合物之间的转化为载体，结合生活、生产及物质的应用，以工业流程题、实验题、选择题和鉴别题等形式出现的可能性较大，也可能出现综合性计算题。
【知识精讲】一、钠及其化合物的转化二、钠的性质及应用1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出) b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。
(5)与某些有机物反应如：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
人教版高中化学必修一第三章
人教版高中化学必修一第三章篇一：【人教版】高中化学必修1知识点总结：第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物三、金属化合物的性质： 1、氧化物2、氢氧化物3、盐四、金属及其化合物之间的相互转化 1、铝及其重要化合物之间的转化关系。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系。
3、钠及其化合物之间的相互转化。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
10、合金：第四章非金属及其化合物课标要求1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
要点精讲一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理（一）硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较篇二：化学必修1第三章知识点总结第三章金属及其化合物知识点总结及方程式1．金属钠（1）是一种的固体.它的，钠很，，（2）在自然界中以化合态存在2．钠放置在空气中先，再变是因为氧化3反应，过氧化 4盖风化是化学变化区别碳酸钠与碳酸氢钠可用1. 与CaCl2反应有无沉淀2.与酸反应剧烈程度3碱性强弱4稳定性2. 碳酸钠与盐酸互滴时中刚开始无现象，后有气泡3除杂： Na2CO3固体（NaHCO3）加热； Na2CO3溶液（NaHCO3）适量NaOHNaHCO3溶液（Na2CO3）足量CO21.Al和OH互滴现象不同：OH滴到Al中先沉淀后澄清；Al3+到OH-中先澄清后沉淀－－－Al3+＋3 OH=Al(OH)3 ↓Al(OH)3 ＋ OH ＝ AlO2 ＋2 H2O3+--3+Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O2. NaAlO2 和盐酸-互滴现象不同：盐酸滴到NaAlO2中先沉淀后澄清； NaAlO2 滴到盐酸中先澄清后沉淀AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋3H2O.AlO2-+4H+ = Al3＋＋ 2H2O 2.实验室制取Al(OH)3碱须用氨水3.铝，氧化铝，氢氧化铝与碱反应，碱必须是强碱4．明矾的化学式KAl(SO4)2·12 H2O,可做净水剂原因是Al3＋＋ 3 H2O ＝ Al(OH)3(胶体)＋ 3H＋ 5.焰色反应：是元素的性质，是物理变化;钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃）实验中用盐酸洗铂丝；实验步骤：烧，蘸，烧，洗1制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体：Fe3＋＋ 3 H2O ＝ Fe(OH)3(胶体)＋ 3H＋ 3.合金的硬度一般高于各成分金属，熔点一般低于各成分金属；铁合金可分为生铁和钢第三章化学反应归纳 1、钠在空气中燃烧 2Na ＋ O2Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O2、2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋H2 ↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑3、2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑Na2O＋H2O＝2NaOH4、2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝ H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaClCO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑ 6、2NaHCO3△Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、NaHCO3 ＋ NaOH = Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH －＝H2O ＋ CO32－ 8．Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO39．2NaHCO3+Ca(OH)23 + 2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)23+H2O+NaOH10．2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 1、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2点燃2Al2O32. 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋3H2↑ 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3. 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋3H2↑4. Al2O3 ＋ 2NaOH2NaAlO2 ＋H2OAl2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O5.Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋ 3NH4＋6.Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O 7．Al(OH)3 ＋ NaOHNaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O8 2Al(OH)32O3+3H2O＋＋9．Al3 ＋ 3 H2O ＝ Al(OH)3(胶体)＋ 3H11．Al3+＋3 OH－=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2OAl3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O12．AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋3H2O.AlO2-+4H+ = Al3＋＋ 2H2O 13．2AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+ CO32-1. 高温下铁与水反应3Fe ＋ 4H2O（g)高温Fe3O4 ＋ 4H22. 铁与盐酸反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋H2↑3. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋ 6HCl ＝2FeCl3 ＋ 3H2OFe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O 4．Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O5．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO26．FeCl3 ＋ 3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaClFe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓ 7．FeCl2 ＋ 2NaOH ＝Fe(OH)2 ↓＋2NaClFe2＋＋ 2OH －＝Fe(OH)2 ↓ 8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)39．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 10．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O11. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 12. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl213．2Fe3＋＋ Cu＝ 2Fe2＋+ Cu2+14．3SCN- + Fe3＋=Fe(SCN)32 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－ 2Fe3＋＋ Fe ＝3Fe2＋篇三：【人教版】高中化学必修1知识点总结：第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物课标要求1. 了解钠、铝、铁、铜与氧气、水、盐酸、氢氧化钠溶液的反应情况，了解金属共性，掌握个性。
金属钠及其化合物的性质
△
4 Li + O2 = 2Li2O
△
2Na+O2 = Na2O2
2Li + 2H2O = 2LiOH+H2↑
2、差异性原因：随着核电荷数的增加， 碱金属元素原子的电子层数___________， 原子逐核渐对增最多外层电子的引力___________， 所以逐碱渐金减属弱元素的性质也有差异。从锂到 铯，原子的失电子能力 ____逐__渐__增__强_________，元素的金属性 __逐__渐__增__强___，具体表现在：
不稳定 2Na2O+O2=∆2Na2O2
较稳定
保存
隔绝空气、密封保存 隔绝空气，密封保存
用途
————
氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂
1、氧化钠与过氧化钠用化学的方法如何鉴别 （选择简易可行的）
2、过氧化钠逐渐撒入酚酞的水溶液中，有关现 象是什么？若用石蕊代替酚酞会有什么不同？
(二)、氢氧化钠
1、化学式：NaOH
电子式：Na+
•• ••
••
O•• H
-
2、物理性质
俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固 体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于 水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。
注：可做干燥剂 碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等)
(三)、碳酸钠和碳酸氢钠
化学式
俗 名
状 态
颜 色
溶解度 比较
NaHCO3 小苏打 细小晶体 白色 易溶于水
HCl + NaHCO3 === NaCl + CO2 ↑ + H2O
注：利用此现象可不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸
2、与碱反应 A、与NaOH一类碱反应 NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O B、与Ca(OH)2一类碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓