沪科版高一化学下册单元测试第五章

(C) 二氧化硫
(D) 氯水
14．在 100mL 浓度为 1mol/L 的 NaOH 溶液中，通入 1.68L SO 2 气体 (标况 )后，在溶液中存
在的溶质是…………………………………………………………………………
(
)。
(A) Na 2SO3 和 NaHSO 3
(B) Na 2SO3 和 NaOH
(4) 实验过程中， 还观察到铜片表面有黑色物质生成， 查阅资料， 预测黑色固体可能是 CuS、
Cu2S、CuO中的一种， ( 已知金属硫化物高温灼烧生成金属氧化物和
SO2。) 假设学生们把
实验中得到的黑色固体收集到一起， 进行实验。 以下方法一定能够确定黑色固体成份的
是( )
(A) 将黑色样品溶于硝酸，观察产生气体的状况加以推断 (B) 将黑色样品溶于硝酸，观察溶液的颜色变化加以推断
液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该物质不可能是……………………
(
)。
若加入盐酸溶
(
)。
(A) NH 4HCO 3
(B) ( N H 4 ) 2 C O 3 (C) ( N H 4 ) 2 SO 4 (D) (NH 4)2SO3
12．向 50 毫升 18 摩 /升的 H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热 ,充分反应后 ,被还原的 H2SO4
9．下列氧化物是硝酸的酸酐的是………………………………………………………
(
)。
(A) N 2 O5
(B) NO 2
(C) NO
(D) N 2O4
10．常温下可盛放在铁制或铝制容器中的是…………………………………………
(A) 稀硫酸
(B) 浓硫酸
(C) 亚硫酸
(D) 硫酸铜溶液
11．在某物质中加入氢氧化钠溶液， 产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，
列能够使水体富营养化的物质是……………………………………………………
(
)。
(A) 含硫的化合物 (B) 含氮、磷的化合物 (C) 含氯的化合物 (D) 含碳的化合物
6．下列气体由于易被氧化而不能用浓硫酸干燥的是…………………………………
(
)。
(A) H 2
(B) SO 2
(C) H 2S
(D) NH 3
_________________________________________________________ 。
② 可以证明有余酸的实验方案是 ______________( 填写字母编号 )
(a) 再加入锌粒 (b) 再加入 BaCl 2 溶液 (c) 再加入银粉 (d) 再滴入 NaHCO3 溶液
的物质的量…………………………………………………………………………
(
)。
(A) 小于 0.45 摩
(B) 等于 0.45 摩
(C) 在 0.45 摩与 0.90 摩之间
(D) 大于 0.90 摩
13．下列物质中，因非氧化还原反应而使某些物质褪色的是…………………………
(
)。
(A) 双氧水
(B) 漂粉精
(2) 推断该白色固体是什么物质
《评说硫、氮“功”与“过” 》单元检测 B 卷
班级 _________学号 ________姓名 ____________ 成绩 _____________
相对原子质量： O-16 S-32 Ba-137
一、选择题： (共 60 分 )
1．中央电视台自 2001 年 6 月起，每晚都要预报 42 个重点城市的空气质量，我国城市空气
浓硫酸 铜片
蘸 有碱 性 溶液 的棉花
石 蕊试 液 或品 红溶液
(1) 请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式为 ________________________________________ 。
(2) 从环境保护角度考虑，该方案存在不足，简述理由
______________________________
(D) 50 mL 0.2 mol/L 磷酸钾溶液
18．下列叙述正确的是…………………………………………………………………
(
)。
(A) 硫酸的氢离子浓度大于盐酸
(B) pH 值越大，酸性越强
(C) pH=7 的溶液一定呈中性
(D) 酸性溶液中氢离子浓度一定大于氢氧根离子浓度
二、填空题： (共 15 分 )
有 ________；一定没有 __________；可能含有 ____________。
(2) 将混合气体通入盛有适量石灰水的洗气瓶中，产生白色沉淀，排出的气体能使湿润的红
色石蕊试纸变蓝色。则混合气体中一定有
__________；一定没有 ________ ；可能含有
________。 三、实验题： (共 20 分 ) 22．某研究性学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
_________________________________ ， _______________________________________ 。 21．某种混合气体可能含有 NH 3、 O2、 SO2、 HCl 气体。 (1) 将混合气体通入盛有过量硝酸银溶液的洗气瓶中，产生白色沉淀，则该混合气体中一定
(
)。
(A) 碳与浓硫酸加热 (C) 浓硫酸中加入铜片加热
(B) 浓硫酸与氯化钠固体加热 (D) 蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑
7．下列变化中需要加入还原剂才能发生的是…………………………………………
(
)。
(A) N 2
NO 2 (B) N 2
NH 3 (C) NO
NO 2 (D) NH 3
NO
8．检验 Na2SO3 是否变质所用的试剂是………………………………………………
7．含有下列离子的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，离子子浓度迅速减少的是……
(A)
SO
2― 4
(B)
SO
2― 3
―
(C) Cl
＋
(D) NH 4
8．加热下列盐，只能生成一种气体的是………………………………………………
(
)。
(
)。
(A) NH 4HCO 3
(B) NH 4 Cl
(C) KClO 3
(D) NaCl
)。
(A) 酸雨
(B) 光化学烟雾
(C) 臭氧空洞
(D) 温室效应
3．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是…… ①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；
(
)。
⑤臭氧空洞；⑥水俣病；⑦潮汐；⑧大脖子病。
(A) ②⑧
(B) ⑦⑧
(C) ⑥⑦⑧
(D) ②⑤⑦
4．不能用来漂白织物的是………………………………………………………………
19．某地区曾测得一次降落的雨水，其氢离子浓度为 断，它 __________( 填是或不是 )酸雨
1× 10-6 mol/L ，按酸雨的 pH 值大小判
20．在自然界有“雷雨发庄稼”现象，其原因是自然界的雷电现象是一种固氮途径，经雷电 固定的氮是硝态氮， (硝酸或硝酸盐 )其相关的化学方程式为： ______________________ ，
4．煤炭含硫量约为 4%~6% ，燃烧时产生 SO2 等大气污染物，为保护环境，下列措施中不 能采取的是………………………………………………………………………………
(
)。
(A) 高烟囱排放
(B) 用氨水吸收后排放
(C) 用烧碱吸收后排放
(D) 用活性炭吸收后排放
5．水华现象是指水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水体生态系统的破坏，下
(C) 将黑色样品称量，并高温充分灼烧，根据产生气体，及质量变化加以判断
(D) 将黑色样品在高温下充分灼烧，通过观察残留固体的颜色来加以判断
四、计算题 ： (共 5 分 )
23．用 19.2 克铜与足量的浓硫酸共热，充分反应后：
(1) 反应中被还原的硫酸的物质的量的多少？
(2) 在标准状况下能产生多少升气体？
(
)。
(A) BaCl 2、HCl
(B) B a ( N O 3 ) 2 、 HNO 3
(C) B a ( N O 3 ) 2 、 HCl
(D) BaCl 2 、 H 2SO4
9．锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，推测它们是…
(
)。
(A) ZnCO 3 、BaCl 2
(B) ZnS 、BaSO4
(D) 前三项总和
2．下列物质中，不能通过与硫单质直接发生化合反应而得到的是…………………
(
)。
(A) FeS
(B) SO 2
(C) H 2S
(D) SO 3
3．下列化合物中的硫元素既能被氧化，又能被还原的是……………………………
(
)。
(A) NaHSO 3
(B) NaHSO 4
(C) H 2S
(D) H 2SO4
(C) NO 2
(D) H 2S
11．下列叙述中，不正确的是…………………………………………………………
(
)。
(A) 无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的
＋
―
c(H )与 c(OH )相等
＋
―
(B) pH=7 的溶液不一定呈中性， c(H )= c(OH ) 的溶液才是中性溶液
(C) 无论是酸溶液还是碱溶液中，由水电离出的
(C) Z n ( N O 3 ) 2 、 BaCO3
(D) ZnSO4 、 B a ( N O 3 ) 2
10．将 SO2 通入 BaCl 2 溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀，通入的气体可
能是……………………………………………………………………………………
(
)。
(A) CO 2
(B) NH 3
24．取某白色固体， 分成等质量的两份， 一份固体与过量的氢氧化钠溶液加热反应，放出能
使湿润的红色石蕊试纸变蓝的的气体，这些气体恰好能与
30mL 0.1 mol/L H 2SO4 完全
反应； 另一份固体与足量的盐酸反应， 放出无色无臭的气体， 这些气体通入过量的澄清
石灰水产生 0.4 克沉淀。
(1) 计算这种白色固体中所含阴、阳离子的物质的量之比。
(D) 溶液不褪色，有沉淀生成
16．下列实验能证明 SO2 存在的是……………………………………………………
(
①能使品红溶液褪色； ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红； ③能使石灰水变浑浊；
)。 ④通入
足量 B a ( O H ) 2 溶液中产生白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水 褪色，再滴加 B a ( N O 3 ) 2 溶液产生白色沉淀。
《评说硫、氮“功”与“过” 》单元检测 A 卷
班级 _________学号 ________姓名 ____________ 成绩 _____________ 相对原子质量： Cu-64 S-32 O-16
一、选择题：
1．城市禁止燃放爆竹，这是因为燃放爆竹对环境的危害有…………………………
(
)。
(A) 噪声 (B) 有毒有害气体 (C) 粉尘污染、纸屑污染
(A) 都能证明
(B) 都不能证明 (C) ①④⑤能证明
(D) 只有⑤能证明
17．下列溶液中跟 100 mL 0.1 mol/L 硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是
(
)。
(A) 100 mL 0.2 mol/L 氯化钾溶液
(B) 200 mL 0.1 mol/L 硝酸钾溶液
(C) 100 mL 0.1 mol/L 硝酸钾溶液
(C) Na 2SO3
(D) NaHSO 4
15．将 SO2 和 Cl 2 按 1：1 的体积比 (同温、同压 )混合后，通过含有品红的 BaCl 2 溶液，下列
说法正确的是…………………………………………………………………………
(
)。
(A) 溶液褪色，无沉淀生成
(B) 溶液褪色，有沉淀生成
(C) 溶液不褪色，无沉淀生成
中的主要污染物是……………………………………………………………………
(
)。
(A) CO 2、 Cl 2、 N2、酸雨
(B) SO 2、 NO2、 CO 、烟尘
(C) NH 3、 CO2、 NO 、雾
(D) HCl 、 SO2、 N2、粉尘
2．导致下列现象的主要原因与排放 SO2 有关的是…………………………………… (
_________________________________________________________ 。
(3) 实验中发现， 0.1 摩尔 Cu 与含 0.2 摩尔 H2SO4 的浓 H2SO4 反应后， Cu 片和 H2SO4都有剩
余。
① 为什么余酸不与 Cu 片继续反应，简述理由 ______________________________
(
)。
(A) 次氯酸
(B) 臭氧
(C) 二氧化硫
(D) 硫化氢
5．下列气体中，不能用浓硫酸作干燥剂的是…………………………………………
(
)。
① HCl ；② HI ；③ Cl 2；④ H 2 ；⑤ H 2S；⑥ SO2。
(A) ②④⑤⑥ (B) ①②⑤
Βιβλιοθήκη Baidu(C) ②⑤
(D) ①②④⑤
6．下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是……………