实验1、分光光度计的使用和高锰酸钾吸收曲线的绘制
实验五 分光光度法测定高锰酸钾溶液中KMnO4的含量
实验五分光光度法测定高锰酸钾溶液中KMnO4的含量-----高锰酸钾溶液吸收曲线和工作曲线的测绘1 实验目的1.1 学习721型分光光度计的基本构造及使用方法。
1.2 学习测绘吸收曲线，确定最大吸收波长。
1.3 学习绘制标准工作曲线，利用分光光度法测定物质的含量。
2 仪器药品2.1 仪器：721型分光光度计，50ml容量瓶5个，吸量管1支，胶头滴管1支，比色皿1盒2.2 药品：KMnO4标准溶液（0.125g/ml），未知浓度的样品3 实验原理3.1光吸光分析是根据物质对光的选择性吸收为基础，以朗伯－比尔定律为依据的分析方法。
按照测定原理、操作特点以及使用的仪器可分为目视比色法、光电比色法和分光光度法。
光是一种电磁辐射，又称电磁波。
电磁辐射是量子化的，即不连续地，一份一份地发射或吸收，每一份称一个光子。
某物质经光照射后，组成物质的分子（或原子）中的电子从低能级跃迁到高能级，即由基态变成激发态。
只有光子的能量与被照射物质分子（或原子）基态与激发态之间的能量差相等时，才能被吸收。
不同物质的基态和激发态的能量差不同，选择吸收光子的波长也不同。
可见光只占电磁波谱的很窄部分(400nm到760nm)。
不同波长的可见光具有不同的颜色。
波长大于760nm的光线称为红外线。
波长小于400nm的光线称为紫外线。
单一波长的光称为单色光（monochromatic light），由不同波长的光组成的光称为复色光（polychromatic light）。
白光是一种复色光，由红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等单色光按一定比例混合而成。
若两种颜色的光按一定比例混合，也可以得到白光，这两种单色光称为互补色光：物质溶液呈现不同的颜色是由于物质对光具有选择吸收而造成的。
当一束白光通过某溶液时，如果溶液对各种波长的光几乎都不吸收，则溶液呈现无色透明；如果溶液对各种波长的光全部吸收，则溶液呈现黑色；如果溶液选择吸收了某些波长的光，而其他波长的光透过溶液，这时溶液呈现透过光的颜色。
实验一 可见分光光度计测定高锰酸钾-生物本171
实验一分光光度计法测定高锰酸钾溶液浓度一、实验目的1. 熟悉掌握分光光度计的使用方法。
2. 学习标准曲线定量方法，利用标准曲线测定样品中组分的含量。
二、原理：紫外-可见光谱是用紫外-可见光测量获得的物质电子光谱，它研究由于物质价电子在电子能级间的跃迁，产生的紫外-可见光区的分子吸收光谱。
当不同波长的单色光通过被分析的物质时，测得不同波长下的吸光度或透光率，以ABS 为纵坐标，波长λ为横坐标作图，可获得物质的吸收光谱曲线。
光吸收程度最大处的波长,称为最大吸收波长。
一般紫外光区为波长范围为190-400nm，可见光区的波长范围为400-800nm。
根据朗伯－比尔定律：A = κLc如果固定吸收池的长度，已知物质的吸光度和其浓度成线性关系，这是紫外可见光谱法进行定量分析的依据。
采用外标法定量时，首先配制一系列已知准确浓度的高锰酸钾溶液，分别测量它们的吸光度，以高锰酸钾溶液的浓度为横坐标，以各浓度对应的吸光度值为纵坐标，作图，即得到高锰酸钾在该实验条件下的工作曲线。
取未知浓度高锰酸钾样品在同样的实验条件测量吸光度，就可以在工作曲线中找到它对应的浓度。
三、紫外可见分光光度计的构造分光光度计按波长范围分类，波长在400~800nm范围的称可见分光光度计。
波长在190~800nm范围的称紫外可见分光光度计。
图1.紫外可见分光光度计基本结构四、实验步骤1．KMnO4溶液的配制称取1.58g高锰酸钾固体，置于烧杯中溶解，定容至1000mL，混匀，该溶液浓度为0.01 mol·L-1。
2．KMnO4溶液标准曲线的制作用吸量管移取上述高锰酸钾溶液1.0、2.0、4.0、6.0、8.0、10.0、12.0 mL，分别放入7个100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀，各溶液KMnO4浓度分别为0.0001 mol·L-1、0.0002 mol·L-1、0.0004 mol·L-1、0.0006 mol·L-1、0.0008 mol·L-1、0.0010 mol·L-1、0.0012 mol·L-1。
高锰酸钾测定实验报告
一、实验目的1. 掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法。
2. 学习使用分光光度法测定高锰酸钾溶液的浓度。
3. 了解高锰酸钾在氧化还原反应中的特性及其应用。
二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在酸性条件下，可以将还原剂氧化，同时自身被还原成Mn2+。
利用这一特性，可以通过分光光度法测定高锰酸钾溶液的浓度。
在本实验中，以草酸钠（Na2C2O4）为还原剂，与高锰酸钾发生氧化还原反应，通过测量反应后溶液的吸光度，计算出高锰酸钾的浓度。
反应方程式如下：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、移液管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴定管、比色皿等。
2. 试剂：高锰酸钾标准溶液、草酸钠标准溶液、硫酸溶液、盐酸溶液、去离子水等。
四、实验步骤1. 配制高锰酸钾标准溶液：称取0.16g高锰酸钾，溶于100mL去离子水中，用硫酸溶液调节pH值为1.0，转移至1000mL容量瓶中，定容至刻度，配制成0.1mol/L 的高锰酸钾标准溶液。
2. 配制草酸钠标准溶液：称取0.6g草酸钠，溶于100mL去离子水中，用盐酸溶液调节pH值为1.0，转移至1000mL容量瓶中，定容至刻度，配制成0.6mol/L的草酸钠标准溶液。
3. 分光光度法测定高锰酸钾浓度：（1）取10.00mL高锰酸钾标准溶液于烧杯中，用去离子水稀释至50mL；（2）用移液管准确移取10.00mL草酸钠标准溶液于另一烧杯中，用去离子水稀释至50mL；（3）将草酸钠溶液加入高锰酸钾溶液中，立即用玻璃棒搅拌均匀；（4）将混合溶液转移至比色皿中，在波长525nm处测定吸光度；（5）根据标准曲线计算高锰酸钾溶液的浓度。
五、数据记录与处理1. 标准曲线绘制：（1）取6个50mL容量瓶，分别加入0.0、0.2、0.4、0.6、0.8、1.0mL的高锰酸钾标准溶液；（2）用去离子水稀释至刻度，配制成0.004、0.008、0.016、0.024、0.032、0.040mol/L的高锰酸钾标准溶液；（3）分别测定吸光度，以吸光度为纵坐标，浓度为横坐标，绘制标准曲线。
分光光度法测定高锰酸钾含量
实验原理
5. 分光光度计的性能检查
– 比色皿的选择
– 波长精度的检查和校正
– 线性误差的检查
– 灵敏度试验
– 重复性试验
– 读数指示器阻尼时间试验
– 稳定度试验
实验原理
比色皿的选择 ① 透光面玻璃应无色透明，与空气对比透射率不低于84%。 在 420~720nm 范围内透光率的差值不大于 5% 。以空 气透光率为 100%，在各波长下测定干燥洁净的空比色 皿的透光率，应符合以上规定。 ② 透光面平行度偏差，内径不大于 0.1mm ，外径不大于 0.2mm。 ③ 成套比色皿，同内径者，透光率相互差值不大于 0.5% 。
注意事项
• • •
注意容量分析的基本操作规范. 分光光度计的使用方法，每台仪器所配套的比色皿不宜混用。 高锰酸钾储备溶液应严格避光保存。
思考题
1. 什么是吸收光谱分析技术？如何绘制吸收光谱曲线，曲线有何 特征？
2. 高锰酸钾的最大吸收波长应为525nm，本次实验中用722型分 光光度计测得的最大吸收波长是多少？若有差别，试作解释。
分光光度法测定高锰酸钾含量
仪器学实验
实验目的
1. 掌握吸收光谱分析的基本原理。
2. 熟悉应用工作曲线法进行定量测定的方法。
3. 了解比色皿（吸收池）一致性的检验与校正方法。
实验原理
1. 光的选择性吸收
物质的分子或离子团对可见和紫外光区的光波具有选择吸收 作用，即不同物质的分子能选择性地强烈吸收某一个或数个 波带的光波，而对其他光波很少吸收或不吸收。
最大吸收
1 1 2 3 4 5 6 … n
实验原理
2. 吸收光谱曲线
实验原理
3. 朗伯-比尔定律
分光光度法的基本定律，光谱分析技术的定量依据。当一
分析实验
实验七高锰酸钾吸收曲线的绘制【实验目的】1.熟悉紫外可见分光光度计的原理、组成及使用方法；2.掌握测定及绘制药物吸收曲线的方法。
【实验器材】752N型紫外可见分光光度计、万分之一电子天平、计算机1000ml棕色容量瓶、20ml大肚移液管、烧杯、50ml容量瓶、胶头滴管、擦镜纸、滤纸、坐标纸KMnO4（分析纯）、蒸馏水、甲醇（分析纯）【实验原理】在紫外-可见光区，物质对光的吸收主要是分子中外层电子的能级跃迁所致，主要是指π→π*、n→π*两种跃迁类型，物质分子结构不同，产生的跃迁类型也不同，物质通过紫外吸收产生的吸收光谱也不相同。
在待测物质的浓度一定的条件下，用各种不同波长的光线作为入射光，测定物质的吸光度（A），然后以波长（λ）为横坐标，相应的吸光度（A）为纵坐标，绘制出的曲线就称为该物质的吸收光谱曲线。
吸收光谱曲线是物质的特征曲线，体现了物质对不同波长的光的吸收能力。
在一定的温度、pH值等条件下，待测物质的性质确定，吸收光谱的曲线形状是一定的。
在吸收光谱中，往往可找到一个或几个吸收最大值，该处的波长称为最大吸收波长（λmax）。
物质的结构不同，它们的最大吸收波长也往往不同。
本实验是采用紫外可见分光光度计测定相应波长下的高锰酸钾溶液的吸光度，作图可得吸收曲线，分析高锰酸钾溶液的最大吸收波长。
紫外-可见分光光度计的介绍一、构造：二、操作步骤：1接通电源，打开仪器开关，掀开样品室暗箱盖，预热20分钟。
2.缓缓转动波长选择钮至所需波长。
3.将空白溶液及待测溶液分别倒入比色杯4/5处，用擦镜纸擦净外壁，分别放入吸收池内，使空白溶液的比色皿对准光路。
4. 轻按“A/T/C/F”键使光标处于“T”位臵，开启暗箱盖，轻按“▽/0%”键调零，应显示“0000.0”；盖上暗箱盖，轻按“Δ/100%”键，应显示“100.0”。
5. 轻按“A/T/C/F”键使光标处于“A”位臵，应显示“0.000”，拉动拉杆使待测溶液处于光路中，待数字稳定后读数，记录吸光度A值。
分光光度计的使用和高锰酸钾吸收曲线的绘制
[ 光度测量 ] 在此功能下，可进行固定波长下吸光度 或透过率的测量和打印，也可在固定增益下 测量能量。
[ 定量测量 ] 在此功能下，可以利用标样自行建立标 准曲线并利用该曲线进行未知试样的测量； 如果您已知曲线的率，也可利用系数法进 行测试。
[ 系统设定 ] 在此功能下，可进行仪器的工作参数设 定，如钨灯的开关、仪器运行模式的选择、 时间设定、波长校正以及暗电流校正等。
在界面的底部提示信息处用数字键 < 0 >～< 9 >和< . >输入波长，输入完后按 < ENTER >键确认并返回上一级界面。
进行自动校零 在光度测量主界面下，按< ZERO >键对 当前工作波长下的空白样品进行调 0.000Abs、 100%T
操作小技巧：在调零之前记得放入空白 样品，否则调零的结果会错误，使得测量结 果不正确。
数据清除
在测量结果显示界面下按< CLEAR>键， 若是则选择[ 确认 ]，若否则选择[ 取消 ]， 选择后按< ENTER >系统返回上级界面，如下 图所示
波 长 准 确 度 初 步 的 检 验
吸 收 池 成 套 性 检 验
高锰酸钾吸收曲线数据测定
波长 460 470 480 490 500 510 520 521 522 523 A1 0.052 0.069 0.077 0.106 0.134 0.133 0.175 0.178 0.182 0.185 A2 0.084 0.110 0.138 0.187 0.237 0.279 0.324 0.338 0.346 0.351 A3 0.167 0.167 0.234 0.327 0.424 0.505 0.595 0.619 0.634 0.647
用不同浓度的高锰酸钾溶液绘制吸收光谱曲线
绘制不同浓度的高锰酸钾（KMnO4）溶液的吸收光谱曲线可以使用分光光度计或紫外可见分光光度计来进行实验测量。
以下是一般的步骤：
准备不同浓度的高锰酸钾溶液：通过稀释已知浓度的高锰酸钾溶液，制备一系列不同浓度的溶液。
可以使用蒸馏水或适当的溶剂稀释高锰酸钾溶液。
确保每个浓度的溶液都有足够的体积用于测量。
设置分光光度计：将分光光度计设置在可见光或紫外光范围内，具体范围取决于高锰酸钾溶液的吸收特性。
选择适当的波长，通常在500-600 nm范围内。
校准仪器：进行零点校准，使用纯溶剂或蒸馏水作为基准，调整分光光度计的零点。
测量吸光度：使用分光光度计测量每个高锰酸钾溶液样品的吸光度。
将每个样品放入光度计样品室中，记录吸光度值。
绘制光谱曲线：将吸光度值绘制在纵轴上，浓度值绘制在横轴上。
按照不同浓度的顺序，将各个点连接起来形成光谱曲线。
数据分析：根据绘制的光谱曲线，观察吸光度与浓度之间的关系。
通常情况下，高锰酸钾溶液的吸光度与浓度呈线性关系。
可以使用所得数据拟合直线或进行其他相关分析。
kmno4吸收曲线测绘实验报告uv——5000
kmno4吸收曲线测绘实验报告uv——5000 实验目的：本实验旨在通过测定高锰酸钾（KMnO4）在紫外-可见光（UV-Vis）光谱区域的吸收曲线，探究其吸收特性，并通过测量不同浓度的KMnO4溶液的吸光度，建立浓度与吸光度之间的定量关系。
实验原理：KMnO4溶液在紫外-可见光区域的吸收特性主要由其电子跃迁引起。
当KMnO4溶液受到紫外或可见光照射时，分子内的电子会发生从低能级到高能级的跃迁，吸收一定能量的光子。
吸收光的波长与跃迁所涉及的能级差有关，不同的能级差对应不同的吸收峰。
实验步骤：1. 准备一系列不同浓度的KMnO4溶液，并记录每种浓度的溶液的浓度值。
2. 使用紫外-可见光分光光度计，设置波长范围为200-800 nm。
3. 将紫外-可见光分光光度计的比色皿室清洗干净，并填充纯水，用纯水进行基线校准。
4. 依次将不同浓度的KMnO4溶液装入比色皿，置于分光光度计中进行测量，并记录吸光度值。
5. 绘制KMnO4溶液浓度与吸光度之间的曲线图，并进行数据处理和分析。
实验结果：根据实验测量的数据，我们可以得到KMnO4溶液在紫外-可见光区域的吸光度曲线。
通常情况下，KMnO4溶液在200-800 nm波长范围内表现出多个吸收峰，其中较强的吸收峰通常出现在约500 nm处。
实验讨论：通过实验结果可以看出，KMnO4溶液的吸收特性主要集中在紫外-可见光区域，而且吸光度与溶液浓度呈正相关关系。
这意味着，可以通过测量KMnO4溶液的吸光度来确定其浓度。
此外，根据吸收峰的位置和强度，我们还可以推断KMnO4溶液中所含的不同物质。
实验结论：通过本实验，我们成功测定了KMnO4溶液在紫外-可见光区域的吸收曲线，并建立了浓度与吸光度之间的定量关系。
这对于后续的分析和定量测量提供了重要的参考。
同时，我们也加深了对KMnO4溶液吸收特性的理解，为进一步的研究提供了基础。
实验改进：在实验中，我们可以进一步提高实验的精确度和准确性。
高锰酸钾标准曲线的绘制实验
高锰酸钾标准曲线的绘制实验一、实践目的1、掌握可见分光光度计的操作方法。
2、熟悉可见分光光度计的基本构造及作用。
3、会依据吸收光谱曲线确定最大吸收波长。
4、会用标准曲线法测定高锰酸钾样品溶液的含量。
二、实践原理高锰酸钾溶液呈紫红色，在可见光区有吸收，利用此可绘制吸收光谱曲线。
通过吸收光谱曲线确定最大吸收波长，在最大吸收波长处进行含量测定。
因此可以用可见分光光度法对高锰酸钾溶液进行定性和定量分析。
三、实践仪器、药品和试剂1、仪器可见分光光度计；分析天平；5mL移液管2支；100mL容量瓶；100mL比色管5个；烧杯。
2、药品和试剂高锰酸钾对照品(固体)。
四、实践内容(一) 配制溶液1、配制标准溶液(500mg/L)精密称取高锰酸钾0.05000g置100mL烧杯中，溶解后，定量转移100mL容量瓶中，用纯化水稀释至标线，摇匀，即为高锰酸钾标准溶液(500mg/L)。
2、配制标准系列分别精密量取1.00、2.00、3.00、4.00和5.00(mL)高锰酸钾标准溶液(500mg/L)，分别置于5个比色管中，纯化水稀释至50ml标线，摇匀。
标准系列中各标准溶液的浓度依次为10.0、20.0、30.0、40.0和50.0(mg/L)。
(二) 测定溶液吸光度1、标准曲线的绘制以纯化水为空白溶液调节仪器基线后，在λmax=525nm处，以纯化水为空白溶液调节基线后，依次将标准系列各标准溶液放入光路中，测其吸光度A值。
以浓度（c）为横坐标，吸光度值（A）为纵坐标，绘制标准曲线。
(四)可见分光光度计的操作规程可见分光光度计使用注意事项如下：1.检测器预热时必须等待所有指示灯变为绿色，才可进行下一步操作。
2.放入比色杯时务必小心轻放，确保比色杯已完全进入光路中。
3.必须扫描基线，空白溶液即未加样品的溶液，必须与样品溶液一致。
4.扫描过程中切忌打开或试图打开样品室门。
五、实践结果定量分析1、数据记录2、Array绘制标准曲线（用EXCEL绘图后，黏贴，要有相关系数R）六、思考与讨论1、高锰酸钾溶液在哪个光区范围有吸收？测定时应采用何种光源和比色皿？高锰酸钾溶液的颜色是紫色，它的补色黄绿光，所以吸收的是左右光学区的范围，而普通的光源钨灯也有，玻璃色的色杯也有，当然石英更好。
高锰酸钾含量实验报告
实验名称：高锰酸钾含量测定实验日期：2023年X月X日实验目的：1. 掌握分光光度法测定高锰酸钾含量的原理和方法。
2. 熟悉实验仪器的操作和数据处理方法。
3. 提高化学实验操作技能，培养严谨的科学态度。
实验原理：高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，其溶液在可见光范围内具有特征吸收峰。
利用分光光度法，通过测定溶液的吸光度，可以计算出高锰酸钾的浓度。
实验中，采用酸性高锰酸钾溶液，在特定波长下测量其吸光度，并与标准曲线进行对比，从而确定溶液中高锰酸钾的含量。
实验仪器：1. 分光光度计2. 紫外-可见光分光光度计3. 烧杯4. 容量瓶5. 移液管6. 滴定管7. 洗瓶8. 玻璃棒9. pH计10. 电子天平实验药品：1. 高锰酸钾标准溶液2. 硫酸溶液3. 氢氧化钠溶液4. 氧化还原指示剂实验步骤：1. 配制高锰酸钾标准溶液：准确称取一定量的高锰酸钾，用去离子水溶解，转移至容量瓶中，定容至刻度，配制成一定浓度的标准溶液。
2. 准备实验样品：准确量取一定体积的待测样品，用去离子水稀释至一定体积，转移至烧杯中。
3. 调节pH值：用pH计测定样品溶液的pH值，根据实验要求，用硫酸或氢氧化钠溶液调节至适宜的pH值。
4. 吸收光谱扫描：将配制好的标准溶液和待测样品溶液分别置于比色皿中，用紫外-可见光分光光度计进行吸收光谱扫描，确定最大吸收波长。
5. 测量吸光度：将待测样品溶液置于比色皿中，在最大吸收波长下，用分光光度计测量其吸光度。
6. 绘制标准曲线：以标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
7. 计算待测样品中高锰酸钾的含量：根据待测样品溶液的吸光度，从标准曲线上查得对应的浓度，再根据样品的稀释倍数计算待测样品中高锰酸钾的含量。
实验结果与分析：1. 标准曲线线性良好，相关系数R²大于0.99。
2. 待测样品溶液的吸光度为X，从标准曲线上查得对应的浓度为Y。
3. 根据样品的稀释倍数，计算待测样品中高锰酸钾的含量为Z。
紫外-可见分光光度计使用、高锰酸钾吸光度、滤光片透过率、积分球实验报告
紫外-可见分光光度计使用、高锰酸钾吸光度、滤光片透过率、积分球实验报告实验一、紫外-可见分光光度计的结构及基本操作（老师演示）实验二、彩色玻璃滤光片透过率测定一、实验前准备滤光片分类及用途：①颜色滤光片,其透射带宽数百埃,多用在宽带测光或装在恒星摄谱仪中,以隔离重迭光谱级次。
②薄膜滤光片，又分为薄膜吸收滤光片和薄膜干涉滤光片两种。
前者是在特定材料片基上，用化学浸蚀或真空蒸镀方法形成单层薄膜，使本征吸收线正好位于需要的波长处。
双色滤光片，它与入射光束成45°角放置，能以高而均匀的反射和透射率将光束分解为方向互相垂直的两种不同颜色的光，适合于多通道多色测光。
透过率计算公式：()()()λλλ0I I T T =二、实验步骤：1）紫外可见光谱仪（ＵＶ－１６０１），主机进行初始化，预热５分钟；2）设置各参数：波长扫描范围在200—900nm ，透射率坐标轴范围在0—100；3）不放滤光片情况下，以空气做参照样品，测得光谱曲线λλ-)(0I；4）保持其他实验条件不变并插入滤光片，实验中我们分别用透射率在450nm 、565nm 和610nm 的滤光片作为测定样品，测得光谱仪测得光谱曲线λλ-)(tI ；5）用计算机可得到滤光片的透过率λλ-)(T ； 三、数据处理T %wavelength/nm滤光片λ-%T 曲线三、结果分析实验所得到的滤光片透射率谱线成反Z 子形，在其临界值附近曲线斜率非常大。
这是由于滤光片允许大于一临界值的一定波长范围内的光透过，同时阻止小于这个临界值的波长的光透过。
四、问题讨论窄带滤光片及其透射率谱线特点？ 窄带滤光片是通带滤光片的一种。
用于从复合光中分离出某一窄波段单色光的滤光片。
为通带半宽度≤0.010λ的滤光片，其中0λ为滤光片透光曲线的中心波长。
如滤光片的中心波长为500nm ，则该滤光片的通带半宽度≤5nm 。
窄带滤光片的透射率谱线比较尖锐，半宽度也很小。
五、注意事项a.保证滤光片的清洁干净，实验前要清除滤光片污渍；b.扫描过程中禁止打开样品仓门。
KMnO4的光吸收曲线--实验步骤精炼
KMnO4的光吸收曲线--实验步骤精炼
实验流程精炼如下：
1.打开分光光度计，功能键显示为T
2.调节波长在420nm
3.将两个比色皿装上蒸馏水，分别放置在第二个和第三个位置
4.黑体放置在光路中（即第一个位置），分光光度计的T=0----调零
5.第二个位置的比色皿放置在光路中，分光光度计的T=100----调一百
6.反复重复“调零”“调一百”3次，确认机器稳定
7.将分光光度计的功能键调为A（此时光路中是第二个位置的比色皿）
8.进行比色皿的配对，调整第二个和第三个比色皿的吸光度之差小于0.005
9.将三个位置的比色皿中的蒸馏水倒入废液杯中，用待测高锰酸钾溶液润洗2-3次，装入待测高锰酸钾溶液
10.测420nm波长处的高锰酸钾溶液的吸光度（需要减去皿差）
11.记录数据
12.调节波长------重复“调零”“调一百”-------测高锰酸钾溶液的吸光度----记录数据
13.……………………
14.画图，标出最大吸收波长
15.计算吸光系数并书写计算过程
注意：一旦开始测量高锰酸钾溶液的吸光度时，不需要更换溶液。
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实验1、分光光度计的使用和高锰酸钾吸收曲线的绘制
实验一、高锰酸钾的吸收曲线的绘制和含量测定
一、实验目的
1. 熟悉分光光度计的使用方法
2. 熟悉光谱曲线的绘制方法,能从吸收光谱曲线中选择最大吸收波长λmax
3. 掌握分光光度计比色法的操作和测定有色物质含量的方法.
二、实验原理
1. 选择合适的波长间隔手工绘制KMnO4的吸收曲线并找出最大吸收波长λmax.
2. 从吸收光谱选定的λmax为测定波长用标准曲线法测定样品溶液的含量.
三、实验步骤
(一) 标准溶液的制备
准确称取基准物KMnO4 0.1250g,在小烧杯中溶解后全部转入1000ml容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，摇匀，每ml含KMnO4为
0.1250mg。
四、吸收曲线的绘制(含皿差实验)
精密吸取上述KMnO4标准溶液20ml于50ml比色管中，加蒸馏水至标线，摇匀，以蒸馏水为空白，依次选择440，450，460，470，480，490，500，510，520，525，530，535，540，545，550，560，580，600，620，640，660，680，700nm波长为测定点，依法测出的各点的吸收度A。
以测定波长为横坐标，以相应测出的吸光度Ai为纵坐标，绘制吸收曲线；从吸收曲线处找出最大吸收波长λmax.
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紫外-可见分光光度计使用、高锰酸钾吸光度、滤光片透过率、积分球实验报告
实验一、紫外-可见分光光度计的结构及基本操作（老师演示）实验二、彩色玻璃滤光片透过率测定一、实验前准备滤光片分类及用途：①颜色滤光片,其透射带宽数百埃,多用在宽带测光或装在恒星摄谱仪中,以隔离重迭光谱级次。
②薄膜滤光片，又分为薄膜吸收滤光片和薄膜干涉滤光片两种。
前者是在特定材料片基上，用化学浸蚀或真空蒸镀方法形成单层薄膜，使本征吸收线正好位于需要的波长处。
双色滤光片，它与入射光束成45°角放置，能以高而均匀的反射和透射率将光束分解为方向互相垂直的两种不同颜色的光，适合于多通道多色测光。
透过率计算公式：()()()λλλ0I I T T =二、实验步骤：1）紫外可见光谱仪（ＵＶ－１６０１），主机进行初始化，预热５分钟； 2）设置各参数：波长扫描范围在200—900nm ，透射率坐标轴范围在0—100； 3）不放滤光片情况下，以空气做参照样品，测得光谱曲线λλ-)(0I ；4）保持其他实验条件不变并插入滤光片，实验中我们分别用透射率在450nm 、565nm 和610nm 的滤光片作为测定样品，测得光谱仪测得光谱曲线λλ-)(t I ； 5）用计算机可得到滤光片的透过率λλ-)(T ； 三、数据处理100200300400500600700800900100020406080100T %wavelength/nm450nm565nm 610nm滤光片λ-%T 曲线三、结果分析实验所得到的滤光片透射率谱线成反Z 子形，在其临界值附近曲线斜率非常大。
这是由于滤光片允许大于一临界值的一定波长范围内的光透过，同时阻止小于这个临界值的波长的光透过。
四、问题讨论窄带滤光片及其透射率谱线特点？窄带滤光片是通带滤光片的一种。
用于从复合光中分离出某一窄波段单色光的滤光片。
为通带半宽度≤0.010λ的滤光片，其中0λ为滤光片透光曲线的中心波长。
如滤光片的中心波长为500nm ，则该滤光片的通带半宽度≤5nm 。
7200型分光光度法高锰酸钾浓度实验报告
7200型分光光度法高锰酸钾浓度实验报告实验名称: 7200型分光光度法测定高锰酸钾浓度实验目的:•学习使用7200型分光光度计进行高锰酸钾浓度测定•熟悉分光光度法的原理和操作流程•实验测定不同高锰酸钾溶液的吸光度，并根据标准曲线计算出浓度实验步骤:1. 实验前准备：•准备一系列不同浓度的高锰酸钾溶液，例如0.1 mg/L, 0.2 mg/L, 0.3 mg/L等。
•设置分光光度计的工作波长为特定的吸光度峰值，通常在525 nm左右。
•使用纯水进行零点校准，确保仪器读数为零。
2. 样品处理：•取一定体积的高锰酸钾溶液，并按照实验要求进行适当稀释。
•对每个浓度的样品进行操作。
3. 测量吸光度：•将处理好的样品放入分光光度计的比色皿中，确保清洁无污染。
•将比色皿放入仪器中，记录吸光度的读数。
4. 绘制标准曲线：•取不同浓度的高锰酸钾溶液，分别进行吸光度的测量。
•将吸光度数据与对应的浓度数据进行配对，绘制标准曲线。
5. 测定未知样品的浓度：•对于未知浓度的样品，使用同样的操作步骤进行吸光度测量。
•根据标准曲线，找到对应的吸光度值，并反推出样品的浓度。
实验结果和数据处理:•将测得的吸光度值和对应的浓度数据整理成表格或图表。
•利用标准曲线进行数据拟合和计算，得到未知样品的浓度值。
实验结论:•根据实验结果和标准曲线，可以准确测定出高锰酸钾溶液的浓度。
•分光光度法是一种常用的分析方法，可以应用于许多水质分析和环境监测领域。
注意事项:•在实验过程中，要保持仪器的清洁和准确性。
•严格按照实验操作步骤进行，避免误差的引入。
•注意安全操作，避免高锰酸钾溶液的直接接触和误食。
以上是基于7200型分光光度法测定高锰酸钾浓度的实验报告概述，具体实验过程和结果应根据实际实验情况进行撰写。
高锰酸钾吸收曲线绘制PPT
光吸收示意图
I0
I
C
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第九页，编辑于星期五：十五点 三十二分。
吸收光谱和物质的定性分析
➢ 物质的吸收光谱与物质分子结构有关。 ➢ 吸收光谱曲线是物质的特征曲线。用各种不同波长的光线作为入射光测ห้องสมุดไป่ตู้物质的吸光度（Absorbance），然
后以波长（λ）为横轴，相应的吸光度（A）为纵轴，按结果作图，可得到该物质的吸收光谱曲 线，这种曲线体现了物质对不同波长的光的吸收能力。 ➢ 在一定的温度、pH值等条件下吸收光谱的曲线形状是一定的。在吸收光谱中，往往可找到一个或几个吸收 最大值，该处的波长称为最大吸收波长（λmax）。物质不同，它们的最大吸收波长也往往不同。
空白液一般放于最外格，样品比色杯放入位置与试管位置对应; ➢ 调好波长; ➢ 调节按钮
开盖时，调 T 参数 调为 100 合上盖，调 A 参数 调为 0; ➢ 逐步拉出样品室拉杆（听到“咔”一声），读取吸光度值(A）; ➢ 读数完打开样品室盖，再将读数写入记录本。
第十五页，编辑于星期五：十五点 三十二分。
光器（光电池或光电色）产生光电流，放大后在测量仪上显示出吸光度（A）或透光度（T）。
第十四页，编辑于星期五：十五点 三十二分。
722分光光度计使用方法
➢ 接通电源，打开仪器电源开关，打开样品室盖，预热10min; ➢ 将空白液或对照液及测定液分别装入比色杯3/4体积并用擦镜纸擦净外壁，放入样品室内,
722分光光度计使用注意事项
➢ 样品室盖应轻开轻放； ➢ 比色皿拿其磨砂面，液体装入约3/4高度，并用擦镜纸擦净外壁，每次用完后自来水冲洗干净，
倒置于滤纸上； ➢ 倒取试剂时不能在仪器表面上方操作，仪器上请勿放任何物品； ➢ 每调换一次波长，都应将空白溶液的吸光度调至“0”。
实验1-高锰酸钾的吸收曲线的绘制和含量测定
实验1-高锰酸钾的吸收曲线的绘制和含量测定实验目的：利用反射光度-吸光度曲线绘制高锰酸钾（KMnO4）的吸收曲线，并用此曲线进行KMnO4的含量测定。
实验原理：KMnO4吸收曲线的绘制是通过比较反射光度和吸光度而得到的，反射光度即被测溶液受到光源照射时，对外反射的光的强度，吸光度即吸收时增加的光的强度，通过改变反射光度和吸光度的比较绘制出反射光度-吸光度曲线，此曲线可以求出KMnO4的浓度，用以测定溶液中KMnO4的含量。
实验材料和准备：(1)准备含有0.020g KMnO4 溶液的试管 1个；(2)准备同样体积的纯水试管 1个；（3）分光光度计；（4）滴定瓶 4个；（5）0.020g KMnO4 的精确称量秤；（6）纯净水100ml；（7）精确秤量出0.3g硝酸铵。
实验过程：(1)在滴定瓶内分别加入0.3g硝酸铵、0.020g的KMnO4，将它们溶于100ml的纯净水，使得试剂溶液浓度为 0.002mol/L；(2)取一个试管，加入KMnO4溶液，同时另外准备一个纯水试管作为参照；(3)将反射光度初始值进行记录，同时将分光光度计开机，将试管和纯水试管分别放入光度计内，比较它们的反射光度值；(4)慢慢加入溶液至滴定瓶，每次加入后再次测量反射光度，比较反射光度和纯水试管的反射光度值；(5)滴定瓶内的溶液耗完时，再次记录反射光度值；(6)重复实验过程，然后根据测量数据绘制反射光度-吸光度曲线；(7)将得到的反射光度-吸光度曲线，在吸光度坐标轴上取得吸光度为最大值，便可确定KMnO4在溶液中的浓度，从而确定溶液中KMnO4的含量。
实验结果：通过实验，我们得出了反射光度-吸光度曲线，其中最大吸光度为0.342，高锰酸钾的浓度为0.0045mol/L，从而可以得出溶液中KMnO4的含量为0.180g。
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实验一、高锰酸钾的吸收曲线的绘制和含量测定
一、实验目的
1. 熟悉分光光度计的使用方法
2. 熟悉光谱曲线的绘制方法,能从吸收光谱曲线中选择最大吸收波长λmax
3. 掌握分光光度计比色法的操作和测定有色物质含量的方法.
二、实验原理
1. 选择合适的波长间隔手工绘制KMnO4的吸收曲线并找出最大吸收波长λmax.
2. 从吸收光谱选定的λmax为测定波长用标准曲线法测定样品溶液的含量.
三、实验步骤
(一) 标准溶液的制备
准确称取基准物KMnO4 0.1250g,在小烧杯中溶解后全部转入1000ml容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，摇匀，每ml含KMnO4为
0.1250mg。
四、吸收曲线的绘制(含皿差实验)
精密吸取上述KMnO4标准溶液20ml于50ml比色管中，加蒸馏水至标线，摇匀，以蒸馏水为空白，依次选择440，450，460，470，480，490，500，510，520，525，530，535，540，545，550，560，580，600，620，640，660，680，700nm波长为测定点，依法测出的各点的吸收度A。
以测定波长为横坐标，以相应测出的吸光度Ai为纵坐标，绘制吸收曲线；从吸收曲线处找出最大吸收波长λmax.
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