上海市长宁(嘉定)区2017-2018学年高三第一学期期末教学质量检测化学试卷

2017-2018学年第一学期高三化学教学质量检测试卷

相对原子质量：H —1 Na —23 O —16 S —32 Cu —64 Cl —35.5 一、选择题

1. 研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金

刚石的关系是（ ）

A. 同素异形体

B. 同位素

C. 同系物

D. 同分异构体

2. 某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是（ ） A. 2,3—二甲基丁烷

B. 3,3—二甲基戊烷

C. 3—甲基—2—乙基戊烷

D. 2,2,3,3—四甲基丁烷

3. 某溶液中含有3HCO -、23SO -、24SO -和Na +，若向其中通入Cl 2，溶液中浓度增大的离子是（ ）

A. 3HCO -

B. 24SO -

C. 23SO -

D. OH -

4. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）

A. H 2O

B. Br 2

C. CH 4

D. HCl

5. 下列变化不需要破坏化学键的是（ ）

A. 氯化铵受热分解

B. 干冰气化

C. 食盐熔化

D. 氯化氢溶于水

6. 硝酸与下列物质的反应中，既能表现出酸性，又能表现出其氧化性的是（ ）

A. 氧化铁

B. 氢氧化钠

C. 碳

D. 铜

7. 下列化工生产的主要原理中，未涉及氧化还原反应的是（ ）

A. 海带提碘

B. 氯碱工业

C. 氨碱法制碱

D. 工业制硫酸

8. 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（ ） A. pH=0的硫酸

B. 0.01mol/L NaOH 溶液

C. pH=10的纯碱溶液

D. pH=5的氯化铵溶液

9. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）

A. B. C. D.

10. 已知热化学方程式：C(s,)C(s,) 3.9kJ →-石墨金刚石，可据此得出的结论正确的是（ ） A. 等量的金刚石储存的能量比石墨高 B. 金刚石比石墨稳定

C. 该反应是个放热反应

D. 这个变化过程中没有新物质生成

11. 下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是（ ） A. 硫酸钡可做白色颜料

B. FeCl 3用于印刷线路板

C. 热的纯碱溶液用于清洗油污

D. 氯化钠的氯碱工业的重要原料

12. 将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最终可以观察到的现象是（ ） A. 过氧化钠将溶液漂白

B. 生成红褐色沉淀

C. 除溶解外无特殊现象产生

D. 生成白色沉淀

13. 关于石油和石油化工的说法错误的是（ ） A. 石油的主要成分是碳氢化合物 B. 石油分馏得到的各馏分仍是混合物 C. 石油裂解气的主要成分是甲烷

D. 石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量

14. 已知33As 是第V A 族元素，与35Br 位于同一周期，下列关系正确的是（ ） A. 还原性：32As S --> B. 热稳定性：3AsH HCl >

C. 原子半径：Br As >

D. 酸性：3434H AsO H PO >

15. 用下图所示装置电解粗盐溶液（含Mg 2+）时，某一电极附近出现浑浊现象。下列判断正确的是（ ）

A. 碳棒是阴极

B. 这个装置把化学能转变为电能

C. 浑浊首先出现在铁钉附近

D. 铁钉上发生了氧化反应

16. 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，粉末还有少许蓝色就停止加热，其他操作正确，这一因素会

导致测量结果（ ）

A. 偏小

B. 偏大

C. 没影响

D. 无法预测

17. 下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是（ ） A. 加热

B. 增大稀硫酸的浓度

C. 粉碎锌粒

D. 提高锌的纯度

18. 次氯酸钙溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式正确的是（ ） A. 2223Ca 2ClO H O CO CaCO 2HClO +-+++→↓+

B. 223ClO CO H O HClO HCO --++→+

C. 22232ClO CO H O 2HClO CO --++→+

D. 2232ClO CO 2H O 2HClO 2HCO --++→+

19. 1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得了乙酸丁酯，反应温度为115~125℃，反应装置如

右图。下列对该实验的描述错误的是（ ） A. 不能用水浴加热 B. 长玻璃管起冷凝回流作用

C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D. 加入过量乙酸可以提高1—丁醇的转化率

20. 已知某溶液中只可能含有Cl -、23CO -、Na +、4NH +中的几种（忽略水的电离），进行如下实验：取

样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH 溶液，微热，产生的气体是湿润的红色石蕊试纸变蓝，下列判断正确的是（ ） A. 一定不含Cl -

B. 一定不含Na +

C. 一定含有Cl -、23CO -

D. 一定含有23CO -、4NH +

二、综合题

（一）（本题共15分）

硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题：

21. 2S -

的核外电子排布式_______________，其核外有_______种不同运动状态的电子。

写出Na 2O 的电子式___________，比较Na 2O 和Na 2S 的熔点高低：Na 2O______Na 2S 。

22. O 、S 属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示：_____________，O 、S 、

2S -半径从大到小的顺序是_________________。

1100℃时，在体积固定且为5L 的密闭容器中，发生可逆反应：

24222Na SO (s)4H (g)Na S(s)4H O(g)Q(Q 0)++->并达到平衡。

23. 上述平衡的平衡常数表达式K =_____________。欲使K 值变大，可采取的措施是

__________________________。平衡后，向容器中充入1mol H 2，平衡向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

24. 若混合气体的密度不变，（填“能”或“不能”）_________判断该反应已经达到平衡状态。若初始时加入

的Na 2SO 4为2.84g ，10分钟后达到平衡时Na 2SO 4的转化率为45%，2(H )v =________。