(完整版)高二化学选修4第三章学案(全套),推荐文档
人教版选修四化学学案(第三章第一节弱电解质的电离)
第三章水溶液中的离子反应第一节弱电解质的电离学习目标1、认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能判断区分常见的强弱电解质。
2、了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会书写弱电解质的电离方程式。
3、理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平知衡识回顾卜界条件对电离平衡的影响。
4、了解电离平衡常数。
第一课时1. 回忆学习离子方程式书写时介绍的电解质、非电解质。
哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？2. 电解质都能导电吗？3. 酸、碱、盐的水溶液为什么导电？请大家根据所学，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
(1) .石墨能导电，所以是电解质。
(2).由于BaSQ不溶于水，所以不是电解质。
(3).S0 2、NH、NazQ溶于水可导电，所以均为电解质。
［小结］电解质与非电解质比较电解质非电解质概念电离特点溶液中存在微粒实例思考］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别?一、强弱电解质1. ［思考］盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？除了浓度因素外，是否还有其他原因？2. ［实验］等体积，等浓度盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
1mol/LHCI1moI/LCH s COOH与镁条反应现象溶液的pH值注意：镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是 _________________________ 。
由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，在实验中影响化学反应速率的因素只能3. ［结论］相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中的的H浓度_______ .当两种不同强度的酸,浓度相同时，电离程度 _______________ 。
4. ［归纳］⑴强电解质弱电解质概念物质类别电离特点溶液中存在微粒实例强酸：__________________________________ HBr、HI、HCIO 4强碱：_________________________________________________绝大多数盐类：___________________________________ AgCI、BaSO4弱酸： ____________________________ 氢氟酸、次氯酸等弱碱： ___________________________ 氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等离子化合物共价化合物水讨论：不同的电解质电离程度有区别，书写电离方程式时如何加以区分?5. 电离方程式：⑴完全电离，符号选用“ =”：HCI = H ++CI- Ba(OH) 2 = Ba 2++2OH部分电离，符号选用“=^”： CHCOOQ^CHCOOM NH3 • H2^=^N H++OH⑵多元弱酸的电离分步完成，以第一步为主：H2SO^^H+HSO HSO —- H +SC32多元弱碱的电离一步完成：Fe ( OH 3弓^ Fe3++3OH酸式盐在熔融状态和在水溶液中的电离：在熔融状态：NaHCQ =Na++HCO NaHSO 4 =Na++HSO在水溶液中：NaHCQ =Na +HCO HCO 3-=^H+CO-NaHSO=Na++l4+SO2-6. ［问题讨论］:①强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确?为什么？试举例说明？②电解质的强弱与其溶解性有无关系？1. _________________________ 判断下列物质____________________ 属于强电解质，为弱电解质。
高中化学选修4-化学反应原理-第三章第三节 盐类的水解(学生学案)
第三节盐类的水解广州市铁一中学吴磊一、教学目标知识与技能：1、理解盐类水解的本质。
2、理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
3、初步掌握盐类水解的方程式。
二．教学重点、难点重点：盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
难点：盐类水解的本质。
三、教学过程：1、请同学们将以下盐按照分类的思想将它们分类：NaCl Na2CO3NaHCO3NH4Cl Na2SO4CH3COONa (NH4)2SO4NaNO3Al2(SO4)3CuSO4 KNO3K2SO42、[实验探究]测出以下盐溶液的PH值，并完成下表。
3、盐类型与溶液酸碱性4、[思考与交流]盐溶液有的呈中性，有的呈碱性，有的呈现酸性，说明盐溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小如何？以CH3COONa溶液为例：①溶液中存在哪些物质的电离过程？②电离出的离子会引起哪些离子的“关联”反应？③c(H+)与c(OH-)会发生改变呢？与组成盐的阴、阳离子有没有关系？④用自己的语言概括解释强碱弱酸盐的溶液呈碱性的原因。
⑤分析三种不同类型盐溶液中的粒子，你可以得出什么结论？写出CH3COONa 与水反应的化学方程式和离子方程式：5、请同学分析NH4Cl的水解过程：NH4Cl电离方程式：水的电离方程式：写出该过程化学方程式和离子方程式：6、水解规律：7、课后习题：（1）、下列溶液PH小于7的是A、溴化钾B,硫酸铜C,硫化钠D,硝酸（2）.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁（3）下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A 氯化铁B 氯化钠C 盐酸D 碳酸钠（4）、指出下列盐的溶液呈酸性、碱性还是中性？若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
KHCO3、NaNO3、FeCl3（5）已知三种同浓度的盐:NaA,NaB,NaC的水溶液的PH为:NaA>NaB>NaC,则:(1)对应三种酸的酸性强弱顺序为_________(2)同浓度的三种酸的PH大小为_________（6）、高桥地区的水质有这样一个问题：水烧开后在水壶和热水瓶内会出现大量的水垢。
人教版高二化学选修四全册导学案
高二化学（上学期）选修4 化学反应原理目录绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算复习和练习第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向复习和练习第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性（含中和滴定实验报告）第三节盐类的水解(含离子浓度大小比较专题)第四节难溶电解质的溶解平衡复习和练习第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护复习和练习绪言(1课时)【学习目标】1、知识与能力：记住有效碰撞、活化分子、活化能等概念理解活化能与反应速率间关系2、过程与方法：从逐步认识化学开始，逐步构建化学微粒观3、情感、态度与价值观：从自我介绍开始，认识化学，热爱化学【知识点】重点：活化分子、活化能等概念难点：活化能与反应速率间关系【知识链接】通过必修1和必修2的学习，对化学已经有了一定的认识【学习过程】一、自我介绍：1．被提问到的同学请展示：姓名性格和爱好2．说说你对化学的认识：（1）化学是研究什么的？研究这些有何用？（2）举例说说必修1和2中哪些章节或哪些知识点你认识最深刻？（最热爱）（3）说说化学中你感觉最难理解的章节或知识点？二、绪言（一）（仔细阅读绪言P1~P4，填写下列空白）（课前完成）1．物质间发生化学反应的前提是反应物分子间发生2．当分子间碰撞能量足够大时，会引起3．活化分子：4．活化能：5．催化剂：（二）阅读下面内容并讨论（堂上完成）1．活化分子间的碰撞都是有效碰撞吗？2．对于反应物为气体的反应体系，增大压强活化分子数会增大吗？活化分子百分数呢？3．升高温度活化分子数会增大吗？活化分子百分数呢？（三）活化能与反应速率间关系1．活化能越低，反应体系中活化分子百分数越大，反应速率越大活化能越高，反应体系中活化分子百分数越小，反应速率越小2．活化能越低，反应体系中普通分子成为活化分子越容易，反应速率受外界条件影响越大活化能越高，反应体系中普通分子成为活化分子越难，反应速率受外界条件影响越小3．请列举两个活化能接近于0的例子（四）催化剂1．请认真画出绪言中P3的图1（搞清楚横坐标、纵坐标和每个元素的含义）。
高中化学选修4第三章教案讲课教案
第三章第一节：电离平衡教学目标：1． 掌握弱电解质的电离平衡。
2． 了解电离平衡常数的概念。
3． 了解影响电离平衡的因素重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。
课时安排：共2课时（此为第二课时）。
教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。
教学准备：习题及知识的总结、扩展可制作PPT 或使用纸板。
教学过程：今天学习的内容是：“电离平衡”知识。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率v v =则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比较 （1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素A ．内因的主导因素。
B ．外因有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题讨论：在O H NH 23⋅-++OH NH 4的平衡体系中：①加入HCl ： ②加入NaOH ：③加入Cl NH 4：各离子分子浓度如何变化：3NH 、O H 2、4NH 、-OH 溶液pH 如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”） （4）电离平衡常数 （ⅱ）一元弱酸：COOHCH 3+-+H COO CH 3 )C O O H(C H )H ()C O O CH (33a c c c K +-⋅=（3）一元弱碱OH NH 23⋅-++OH NH 4)O H (N H )OH ()NH (234b ⋅⋅=-+c c c K ①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K 不变。
②k 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k 值大小可判断弱电解质相对强弱。
优秀教案化学选修4-3.4.2 学案设计
第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀的溶解和转化学习目标1.掌握沉淀反应的应用,并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
2.培养知识迁移能力、动手实验能力和逻辑推理能力。
学习过程【复习提问】1.难溶电解质的溶解平衡具有哪些特征?2.难溶电解质的溶解平衡受哪些外界因素影响?一、沉淀的溶解【交流研讨1】试分析为什么CaCO3可以溶解在盐酸中?【实验探究1】阅读课本实验3-3完成下表并回答问题:滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象1.写出有关的化学方程式。
2.应用平衡移动原理,解释上面实验发生的反应,并试从中找出使沉淀溶解的规律。
【当堂检测1】试比较CaCO3和CaSO4在盐酸中的溶解性,用化学用语表达。
二、沉淀的转化【交流研讨2】写出课本实验3-4有关的化学方程式:【实验探究2】阅读课本实验3-5,完成下表并回答问题。
步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液静置现象写出有关的化学方程式:【交流研讨3】如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序,会产生什么结果?试利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释,并找出这类反应发生的特点。
【交流研讨4】试写出除水垢[主要成分是CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2]的化学方程式:【交流研讨5】通过学习沉淀溶解平衡,你对复分解反应发生的条件——生成沉淀、气体和水,又有哪些进一步的认识?【当堂检测2】以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是()A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS随堂检测1.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。
人教版选修4 化学第三单元全部教案
弱电解质的电离【教学设计】本节书包括两本分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”存在平衡，学生在学习必修模块时已经学习过电解质和非电解质概念，在原基础上进一步学习强电解质和弱电解质以及弱电解质的电离。
学生已具有化学平衡的有关知识，所以一旦认识到弱电解质溶液中同样存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。
本节内容重点突出概念理论这条主要线索，重视学生形成概念的过程。
【教学目标】知识与技能：1．掌握强电解质与弱电解质的概念和判断。
2．理解弱电解质电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
过程与方法：1．运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从组成上理解强、弱电解质的判断。
2．通过对弱电解质电离平衡的分析和认识，培养学生知识迁移能力。
情感态度与价值观：1．通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力。
2．通过探究实验活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程。
【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡建立。
【教学难点】弱电解质的电离平衡的建立。
【教学方法】小组实验探究法、比较法、知识迁移法等。
【教学准备】多媒体教室、ppt课件。
实验仪器及用品：PH试纸、试管、试管架、烧杯、砂纸、胶头滴管、玻璃棒、镊子。
实验试剂：1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸、蒸馏水、镁带、醋酸钠。
同学们你们认为自己家乡陵水美不美呢？咱们家乡最美的地方在哪？（学生举例）概括为：“三湾”“三岛”“两湖”。
这些美轮美奂的景点都有什么？——水。
水是自然界里含量丰富的溶剂之一，许多化学反应需要在水溶液中进行，那么物质溶于水后会发生怎样的变化？以何种形式存在的？带着这些问题我们将开始第三章水溶液中的离子平衡的学习。
①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NaCl、⑦CO2、⑧乙醇、⑨Na2O、⑩HCl请同学们指出这些物质哪些是电解质？哪些是非电解质？说出你的判断依据。
苏教版高二化学选修4 专题3 第三单元 盐类的水解3 溶液中的三个守恒(学案)
【考点精讲】虽然电解质在水溶液中可能发生电离、水解等多种变化，使各种分子、离子浓度的计算和比较变得错综复杂，但只要抓住“电荷守恒”“元素（物料）守恒”“质子守恒”这三个守恒关系，进行准确分析，这些问题就会迎刃而解。
一、电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量1. 溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。
2. 除六大强酸、四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。
产物中有分步水解产物。
3. 这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。
例如：Na2CO3：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO3 2－）写这个等式要注意两点：1. 要准确判断溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2. 注意离子自身带的电荷数目。
例如：NaHCO3溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= 2c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c（OH－）NaOH溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= c（OH－）Na3PO4溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= 3c（PO43－）+ 2c（HPO42－）+ c（H2PO4－）+ c（OH－）注意：（1）正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。
如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na2CO3= 2 Na+ +CO32－；CO32－+ H2O HCO3－+OH－；HCO3－+H2O H2CO3 +OH－；H2O H++OH－。
所以溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：CO32－、HCO3－、OH－。
（2）结合阴、阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：N（Na+）+N（H+）= 2N（CO32－）+ N（ HCO3－）+ N（OH－）（3）将上式两边同时除以N A得：n（Na+）+n（H+）=2n（CO32－）+ n（HCO3－）+ n（OH－）；再同时除以溶液体积V 得：C（Na+）+C（H+）= 2C（CO32－）+ C（HCO3－）+ C（OH－），这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。
人教版高二化学 选修4 第三章 第一节 《弱电解质的电离》导学案设计
化学选修4第三章第一节弱电解质的电离导学案（1）强弱电解质【教学目标】1、会从电离的角度认识强弱电解质的不同并能准确判断强电解质和弱电解质。
2、会正确书写电离方程式【预习案】1、复习初中化学pH值与溶液酸碱性的关系, 复习必修1课本30页有关电解质的概念2、阅读选修4课本46-47页有关C(H+)与PH的相互换算内容。
3、阅读选修4课本40页至42页相关内容，完成《百年学典》知识点1的学习和填空。
【探究案】1、从电离的角度如何认识强弱电解质的不同？2、如何书写电离方程式？【教学过程】【温故1】酸性溶液：pH 7 中性溶液：pH 7 碱性溶液：pH 7故pH越小，溶液的越强【温故2】电解质和非电解质常见的电解质是、、和【温故3】酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性强弱与什么因素有关？【新课学习】【思考1】课本40页学与问酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否有区别？【探究1】观察选修4课本40页实验3-1，完成表格填空实验结果说明：等体积、等浓度的醋酸和盐酸与等量镁条反应的剧烈程度不同，而且两种酸的pH也不一样。
这是为什么呢？pH的计算方法：PH=从pH与C（H+）的换算来看，pH不同，则反映出溶液中C（H+）也。
【探究2】同样是一元酸，相同浓度的HCl和CH3COOH溶液中C（H+）为何不同呢？请注意观察课本40页图3-1、3-2，你有何发现？HCl溶液中只有离子和离子，没有分子，说明HCl 电离。
电离方程式为该过程。
CH3COOH溶液中既有离子和离子，还有分子，说明CH3COOH只有发生电离，电离方程式为该过程。
一、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质弱电解质★2、常见的强电解质①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。
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[精品]人教版高中化学高二化学选修四全套导学案人教版高中化学选修四全套导学案目录第一章化学反应与能量............................................................................ (2)第一节化学反应和能量变化（1）2第一节化学反应和能量变化（2）4第二节燃烧热能6第三节化学反应热的计算（1）8第三节化学反应热的计算（2）10第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率............................................................................ ......................................................11第二节影响化学反应速率的因素............................................................................ .................................13第三节化学平衡（1）......................................................................... ......................................................14第三节化学平衡（2）......................................................................... ......................................................15第三节化学平衡（3）......................................................................... ......................................................16第四节化学反应进行的方向............................................................................ .........................................18第三章水溶液中的离子平衡............................................................................ .. (20)第一节弱电解质电离（1）20第一节弱电解质电离（2）21秒，节水和溶液酸碱度电离（1）23秒，节水的电离和溶液的酸碱度（2）25第二种节水电离溶液的酸碱度（3）27第三节盐的水解（1）28第三节盐的水解（2）30第三节盐的水解（3）32第四节不溶性电解质的溶解平衡34第四章电化学基础37第一节原电池............................................................................ ...................................................................37第二节化学电源............................................................................ . (39)第三节电解槽（1）41第三节电解槽（2）43第四节金属的电化学腐蚀和防护45第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化（1）编写：高二化学备课组――成杰、王爱芹、余传继[学习目标]1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．了解反应热和焓变的涵义；【要点】化学反应中的能量变化△ h[初步知识]1．化学反应中物质变化的实质是。
高二化学选修4第三章复习教案
1.弱电解质的电离2.水的电离和溶液的酸碱性3.盐类的水解4.难溶电解质的溶解平衡※溶液中粒子浓度大小比较：“二三四”规则1.明确两个“微弱”(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。
如弱酸HA溶液中c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)。
(2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。
如弱酸盐NaA溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)。
2．熟知“三个”守恒(1)电荷守恒规律：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，必存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。
(2)物料守恒规律(原子守恒)：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
(3)质子守恒规律：质子即H＋，酸碱反应的本质是质子转移，能失去质子的酸失去的质子数和能得到质子的碱得到的质子数相等。
如NaHCO3溶液中，c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(OH－)。
3．掌握“四个”步骤溶液中粒子浓度大小比较方法的四个步骤：(1)判断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是否有物质过量，再确定反应后溶液的组成。
(2)写出反应后溶液中存在的平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)，尤其要注意不要漏写在任何水溶液中均存在的水的电离平衡。
这一步的主要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些粒子浓度间的关系，在具体应用时要注意防止遗漏。
高中化学选修4全册教案人教版
高中化学选修4全册教案人教版江苏省启东中学高二化学组：钱宏达（向该老师致敬）绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标: 反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应能作一个简单的总结吗活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应能作一个简单的总结吗多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
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⒋25℃时,在 0.5L0.2mol/L 的 HA 溶液中,有 0.01mol 的 HA 电离成离子,求该温度下 HA 的电离常数.
高二化学 06 年秋学期教学案
第二节 【课标要求】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”
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水的电离和溶液的酸碱性(第 1 课时)
⒉了解溶液的酸碱性和 pH 的关系
【学习重点 】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
【学习难点 】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
【学习过程】
【旧知回顾】
⒈电解质：_____________________________
_______ ___
非电解质：________________________________
_
⒉练习：［讨论］下列物质中 Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K2SO4 溶液、CO2、蔗糖、NaCl 溶液、H2O、酒精。_______________ _______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质
如 CH3COOH
NH3·H2O
H2O
多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)
如 H2CO3
H3PO4
H2S
⒋弱电解质电离平衡的移动
(1) 弱电解质的电离平衡符合
原理
(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有：
① 温度：
；
② 浓度：
；
③ 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将
电离；
④ 加入能反应的物质，将
在溶液中存在形
式
电离过程
练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质
高中化学 人教版选修4 第三章第一节 弱电解质的电离 教学设计、教案、学案
第一节弱电解质的电离1．了解强弱电解质的概念。
2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。
3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。
4.了解电离常数的概念、表达式和意义。
强弱电解质1．实验探究按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。
完成下面的表格：1 mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH实验操作与镁反应现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢结论Mg与盐酸反应速率快，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度测量溶液的pH数值不相同(填“相同”或“不相同”，下同)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)不相同实验结论不同的电解质在水中的电离程度不相同2.概念和物质类别3．电离方程式的书写(1)强电解质：电离过程是不可逆的，其电离方程式用“===”表示。
如Na2SO4：Na2SO4===SO2－4＋2Na＋。
(2)弱电解质：电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋；NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH －。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3_(主)，HCO－3H＋＋CO2－3_(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐①强酸的酸式盐如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4_。
②弱酸的酸式盐如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3_，HCO－3H＋＋CO2－3_。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)金属铜、稀硫酸都能导电，所以它们都是电解质(2)强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物(3)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子(4)H2CO3的电离方程式为H2CO32H＋＋CO2－3(5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(2)×BaSO4难溶于水，是强电解质；CH3COOH易溶于水，是弱电解质(3)√(4)×H2CO3的电离方程式应分步书写(5)×导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数，与电解质强弱无必然联系2．NH3的水溶液能够导电，但它并不是电解质，为什么？答案：NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生NH＋4和OH－而使溶液导电，实际导电的是NH3·H2O，而不是NH3，故NH3·H2O是电解质，NH3不是电解质。
高中化学选修4全册学案
第一章化学反应与能量知识要点：一、焓变（△H）反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。
在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
放热反应△H 0吸热反应△H 0焓变（△H）单位：KJ/mol二、热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写时应注意：1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。
2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。
3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。
4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。
5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。
三、燃烧热定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：KJ/mol注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。
2．量：纯物质1mol3．最终生成稳定的化合物。
如C→CO2，H→H2O（l）书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
四、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol实验：中和热的测定见课本第4～5页思考：1.环形玻璃棒的作用2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）五、化学反应热的计算盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。
人教版高二化学选修4第三章3.3.1 学案设计
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系?一、探究盐溶液的酸碱性【实验探究】用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性,并填写下表。
步骤:1.用镊子取出6片pH试纸,分别放在玻璃片上;2.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上;3.与标准比色卡进行对照,记下酸碱性,并将其填在表中。
编号123456盐溶液CH3COONa Na2CO3NH4Cl AlCl3NaCl Na2SO4酸碱性盐类型盐溶液的酸碱性有规律可循吗?与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系?二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因根据下表,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析,从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的粒子CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液有无弱电解质生成相关化学方程式以CH3COONa溶液为例,分析它为什么显碱性。
1.什么是盐类的水解?2.各类盐溶液性质的比较:盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐Na2CO3强酸弱碱盐AlCl3强酸强碱盐NaCl3.盐类水解的实质:。
4.盐类水解的特点:。
弱酸弱碱盐能否水解?若能水解,弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定?说明理由。
盐类水解的规律:。
Na2CO3溶液显碱性,是如何水解的?书写盐类水解方程式时需要注意什么?盐的水解也是离子反应,在认识水解反应原理的基础上,你对复分解类离子反应发生的条件有无新的认识?【当堂检测】1.有关盐类的水解,下列叙述正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大2.能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是()A.向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵随堂检测1.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的pH一定会增大D.c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大2.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是()A.HClB.NH4NO3C.Na2SD.HClO3.下列各物质的溶液显酸性的是()A.NaHCO3B.(NH4)2SO4C.NaClD.CH3COOK4.下列操作会促进H2O的电离,且使溶液的pH>7的是()A.将纯水加热到90℃B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液5.实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓硝酸⑧浓硫酸A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥⑦⑧D.⑤⑦⑧6.下列物质在室温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()①Na2CO3:C O32-+2H2O H2O+CO2↑+2OH-②NH4Cl:N H4++H2O NH3·H2O+H+③CuSO4:Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+④NaF:F-+H2O HF+OH-A.①④B.②③C.①③D.②④7.下列各项中的离子方程式,书写正确的是()A.AlCl3水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B.NaHCO3电离:NaHCO3Na++HC O3-C.固体Ca(OH)2与NH4Cl共热:N H4++OH-NH3+H2OD.过量的CO2气体通入饱和石灰水中:CO2+OH-HC O3-8.下列各组溶液混合后,溶液显碱性的是()A.10mL0.1mol·L-1NH3·H2O与10mL0.1mol·L-1HClB.10mL0.1mol·L-1K2S与10mL0.1mol·L-1K2SO4C.10mL0.1mol·L-1KOH与10mL0.1mol·L-1KHCO3,再加入10mL0.1mol·L-1BaCl2D.10mL0.1mol·L-1NaOH与5mL0.1mol·L-1H2SO49.等物质的量浓度的下列五种溶液:①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A.⑤③①④②B.⑤③①②④C.②④③①⑤D.②④①③⑤10.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。
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高二化学选修 4 第三章学案(全套)
二、弱电解质的电离过程是可逆的 ⒈电离平衡：
。 ⒉电离平衡的特征：
⒊电离方程式的书写：
如 CH3COOH
NH3·H2O
H2O
多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)
如 H2CO3
H3PO4
H2S
⒋弱电解质电离平衡的移动
(1) 弱电解质的电离平衡符合
原理
(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有：
；温度升高，电离度
，因为弱电解质的电离过程一般需要
热量。
思考与交流：
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___是电解质，
高二化学选修 4 第三章学案(全套)
【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验 3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）
强电解质
弱电解质
概念
化合物类型
电离程度
在溶液中存在形
式
电离过程
练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质
加 CH3COONa
加 NaOH(s) (加s)水稀释
滴入纯醋酸加热升温加醋铵晶讨论与探究： 体⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____
_? (填变大、变小、不变或不能确定）
⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
高二化学 06 年秋学期教学案
【课标要求】⒈巩固强弱电解质的概念.
班级
学号
例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
（
）
A. 1mol/L 的甲酸溶液中 c（H+）约为 1×10－2 mol/L
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 1mol/L 的甲酸溶液 10mL 恰好与 10mL1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
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① 温度：
；
② 浓度：
；
③ 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将
④ 加入能反应的物质，将
电离。
⒉以 0.1mol/LCH3COOH 溶液中的平衡移动为例，讨论：
改变条件 加少量硫酸
平衡移动方 向
c(H+)
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电离；
c(CH3COO-) 溶液导电 能力
高二化学选修 4 第三章学案(全套)
⒊写出下列物质的电离方程式：
NaCl：_____________________
NaOH ：____________________
H2SO4：____________________
NaHCO3___________________
NaHSO4:___________________ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电
步电离决定。
如 H3PO4 的电离：
H3PO4 H+ + H2PO4-
K1=
H2PO4- H+ + HPO42-
K2=
HPO42- H+ + PO43-
K3=
注：K1>>K2>>K3
四、电离度的概念及其影响因素
（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，
叫做电离度。
（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度
【学习难点 】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
【学习过程】
【旧知回顾】
⒈电解质：_____________________________
_______ ___
非电解质：________________________________
_
⒉练习：［讨论］下列物质中 Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K2SO4 溶液、CO2、蔗糖、NaCl 溶液、H2O、酒精。_______________ _______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质
姓名
第一节 弱电解质的电离(第 2 课时)
⒉了解电离平衡常数及电离度的概念
【学习重点 】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
【学习难点 】电离平衡常数的应用
【学习过程】
【旧知回顾】
（1）划分电解质和非电解质的标准是什么？划分强电解质和弱电解质的标准是什么？
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高二化学选修 4 第三章学案(全套)
高二化学选修 4 第三章学案(全套)
高二化学 06 年秋学期教学案
班级
学号
姓名
第一节 弱电解质的电离(第 1 课时)
【课标要求】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
【学习重点 】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
讨论：⒈CaCO3、Fe(OH)3 的溶解度都很小， CaCO3 属于强电解质，而 Fe(OH)3 属于弱电解质；CH3COOH、HCl 的溶解度都很大， HCl 属于强电解质，
而 CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
⒉BaSO4、AgCl 是强电解质还是弱电解质，为什么？
)
写出 NH3·H2O 的电离平衡常数
NH3·H2O NH4+ +OH—
Kb=
注：①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用 Ka 或 Kb 的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K 只与
有关，不随
改变而改变。
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高二化学选修 4 第三章学案(全套)
2 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第
（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?
讨论：1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的 Zn 反应，反应速率何者快？产生的 H2 的量关系如何？
2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的 Zn 反应，反应速率何者快？产生的 H2 的量关系如何？
【新知讲解】
三、电离常数
叫做电离常数。
例如：醋酸，碳酸和硼酸 298K 时的电离常数分别是 1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和 5.8×10-10
由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性
1 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数
如：CH3COOH
CH3COO— + H+
Ka=
c(
H ) c(CH 3COO c(CH 3COOH )