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高二化学选修 4 第三章学案(全套)
二、弱电解质的电离过程是可逆的 ⒈电离平衡：
。 ⒉电离平衡的特征：
⒊电离方程式的书写：
如 CH3COOH
NH3·H2O
H2O
多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)
如 H2CO3
H3PO4
H2S
⒋弱电解质电离平衡的移动
(1) 弱电解质的电离平衡符合
原理
(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有：
；温度升高，电离度
，因为弱电解质的电离过程一般需要
热量。
思考与交流：
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___是电解质，
高二化学选修 4 第三章学案(全套)
【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验 3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）
强电解质
弱电解质
概念
化合物类型
电离程度
在溶液中存在形
式
电离过程
练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质
加 CH3COONa
加 NaOH(s) (加s)水稀释
滴入纯醋酸加热升温加醋铵晶讨论与探究： 体⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____
_? (填变大、变小、不变或不能确定）
⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
高二化学 06 年秋学期教学案
【课标要求】⒈巩固强弱电解质的概念.
班级
学号
例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
（
）
A. 1mol/L 的甲酸溶液中 c（H+）约为 1×10－2 mol/L
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 1mol/L 的甲酸溶液 10mL 恰好与 10mL1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
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① 温度：
；
② 浓度：
；
③ 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将
④ 加入能反应的物质，将
电离。
⒉以 0.1mol/LCH3COOH 溶液中的平衡移动为例，讨论：
改变条件 加少量硫酸
平衡移动方 向
c(H+)
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电离；
c(CH3COO-) 溶液导电 能力
高二化学选修 4 第三章学案(全套)
⒊写出下列物质的电离方程式：
NaCl：_____________________
NaOH ：____________________
H2SO4：____________________
NaHCO3___________________
NaHSO4:___________________ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电
步电离决定。
如 H3PO4 的电离：
H3PO4 H+ + H2PO4-
K1=
H2PO4- H+ + HPO42-
K2=
HPO42- H+ + PO43-
K3=
注：K1>>K2>>K3
四、电离度的概念及其影响因素
（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，
叫做电离度。
（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度
【学习难点 】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
【学习过程】
【旧知回顾】
⒈电解质：_____________________________
_______ ___
非电解质：________________________________
_
⒉练习：［讨论］下列物质中 Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K2SO4 溶液、CO2、蔗糖、NaCl 溶液、H2O、酒精。_______________ _______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质
姓名
第一节 弱电解质的电离(第 2 课时)
⒉了解电离平衡常数及电离度的概念
【学习重点 】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
【学习难点 】电离平衡常数的应用
【学习过程】
【旧知回顾】
（1）划分电解质和非电解质的标准是什么？划分强电解质和弱电解质的标准是什么？
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高二化学选修 4 第三章学案(全套)
高二化学选修 4 第三章学案(全套)
高二化学 06 年秋学期教学案
班级
学号
姓名
第一节 弱电解质的电离(第 1 课时)
【课标要求】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
【学习重点 】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
讨论：⒈CaCO3、Fe(OH)3 的溶解度都很小， CaCO3 属于强电解质，而 Fe(OH)3 属于弱电解质；CH3COOH、HCl 的溶解度都很大， HCl 属于强电解质，
而 CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
⒉BaSO4、AgCl 是强电解质还是弱电解质，为什么？
)
写出 NH3·H2O 的电离平衡常数
NH3·H2O NH4+ +OH—
Kb=
注：①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用 Ka 或 Kb 的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K 只与
有关，不随
改变而改变。
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高二化学选修 4 第三章学案(全套)
2 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第
（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?
讨论：1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的 Zn 反应，反应速率何者快？产生的 H2 的量关系如何？
2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的 Zn 反应，反应速率何者快？产生的 H2 的量关系如何？
【新知讲解】
三、电离常数
叫做电离常数。
例如：醋酸，碳酸和硼酸 298K 时的电离常数分别是 1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和 5.8×10-10
由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性
1 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数
如：CH3COOH
CH3COO— + H+
Ka=
c(
H ) c(CH 3COO c(CH 3COOH )