甘肃省民勤县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题(wd无答案)
甘肃省武威市民勤县第一中学2023-2024学年高一上学期入学考试化学试卷
民勤一中23-24学年度高一分班考试化学试卷（时间：90分钟 总分：100分）说明: 1.请将答案写在答题卡上,否则不给分。
2.本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Na-23一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
1.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )A.铁、四氧化三铁、冰水共存物B.二氧化碳、水蒸气、盐酸C.水银、空气、干冰D.氯气、纯碱、白酒2.下列使用试管的实验操作正确的是( )3.某无色混合溶液中大量存在四种离子,其个数比:Na +∶Cl -∶S O 42−∶R=3∶1∶4∶2,则R 为( )A. Al 3+B.Fe 3+C.N O 3-D.Ca 2+4.下列物质均属于电解质的一组是( )A.CO 2、NH 3、HClB.H 2SO 4、HNO 3、BaCl 2C.H 3PO 4、H 2O 、CuD.液态KNO 3、NaOH 溶液、C 2H 5OH5．在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO 和NO 等向大气的排放。
在催化转化器中，CO 和NO 发生反应：2CO+2NO 催化剂2CO 2+N 2.该反应的氧化剂是( )A ．COB ．NOC ．CO 2D ．N 26．下列物质所含分子数最多的是( )A ．32mol SOB ．22g HC ．标况下233.6L OD ．218mL H O7．下列各组物质中的两种物质发生反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )A ．Fe 和O 2B ．Na 和O 2C ．Zn 和盐酸D ．C 和O 28.工业制备硝酸的过程中,会产生氮的氧化物等空气污染物。
为减少环境污染,需要用氢氧化钠溶液吸收尾气,反应的化学方程式为NO+X+2NaOH 2NaNO 2+H 2O,则X 的化学式为( )A.NO 2B.N 2OC.N 2O 5D.N 2O 39.测定溶液导电性实验的装置如图所示,甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。
甘肃省2020版高一上学期第一次月考化学试卷
甘肃省2020版高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．在装有Na2O2的试剂瓶上应贴的标志是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列仪器不可以加热的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是（）①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸；②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2；③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子；④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气．A . ①②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④4. （2分） (2016高三上·河北期中) 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是（）A . 步骤④⑤是为了富集溴B . 步骤③说明溴具有挥发性C . 步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O═2H++2Br﹣+SO32﹣D . 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离5. （2分） (2016高一上·延安期中) 要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）A . 分液B . 过滤C . 蒸馏D . 蒸发6. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（）A . 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B . 操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠C . 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D . 操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤7. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列分离方法不正确的是（）A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用分液漏斗分离酒精和水的混合物8. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LC . CH4的摩尔质量为16gD . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g9. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用．它的摩尔质量是（）A . 148gB . 148g/molC . 180g/molD . 146g10. （2分） (2019高三上·通榆月考) 200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为（）A . 5.8B . 11.6C . 23.2D . 36.411. （2分） (2016高三上·滕州期末) 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A . 2B . 3C . 4D . 512. （2分）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4 ．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④D . ①④②③13. （2分） (2018高一上·杭州期中) 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含分子数最少的是（）A . 标准状况下4.48L氧气B . 11g二氧化碳气体C . 0.5mol氨气D . 含NA个氢分子的氢气14. （2分） (2016高三上·重庆期中) 下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（）A . 实验室中制取少量的乙酸乙酯B . 制备少量氧气C . 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D . 氯化氢气体的吸收15. （2分） (2016高一上·西湖期中) 常温下，与100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A . 200mL0.1mol/LKCl溶液B . 200mL0.10mol/LNaCl溶液C . 200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液D . 100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液16. （2分） (2016高二下·正定期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（2CaSO4•H2O式量为290）；⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA；⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA ．A . ①②③④⑤⑦B . ②③⑤⑥C . ①③④⑤⑥D . ③④⑤⑥⑦二、非选择题 (共6题；共36分)17. （7分） (2018高三上·海口月考) 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及 A 中酒精灯已略)。
甘肃省2020-2021年高一上学期第一次月考化学试卷
甘肃省2020-2021年高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是（）①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸；②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2；③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子；④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气．A . ①②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④2. （2分） (2016高一下·盐城期末) 下列各组混合物中，不能混溶的是（）A . 苯和水B . 植物油和乙醇C . 酒精和水D . 汽油和煤油3. （2分）下列实验中，不能达到预期目的是（）①用分液法分离苯和溴苯的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物．A . ①④B . ②③C . ③④D . ②④4. （2分）将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（）（已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O）A . 0.8 molB . 0.6 molC . 0.4 molD . 0.2mol5. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 利用分液漏斗分离 CCl4 和水的混合液，从下口依次放出 CCl4 和水B . 除去 KNO3 固体中少量 NaCl 的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C . 从海带浸泡液（含有Iˉ）中得到 I2 的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶D . 除去 Cl2 中的少量 HCl，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸6. （2分） (2017高一上·南昌期末) 以下配制溶液叙述正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度溶液时，若加水超容最瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，所配溶液浓度偏大C . 欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中D . 稀释后的H2SO4未等冷却至室温可立即转移到容最瓶中7. （2分）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A . 乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液B . 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C . 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D . 苯中含苯酚杂质：加入浓溴水，过滤8. （2分）在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
2021学年-有答案-甘肃省某校高一上学期第一次月考化学试卷
2021学年甘肃省某校高一上学期第一次月考化学试卷选择题)1. 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是：A.H2OB.H2SO4C.NaHD.NH32. 下列常用实验仪器中，能直接加热的是A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.试管3. 将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为()A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.4mol/LD.1mol/L4. 下列叙述正确的是()A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L5. 水的摩尔质量是()A.18B.18gC.18g/molD.18mol6. 摩尔是()A.国际单位制的一个基本物理量B.表示物质质量的单位C.计量微观粒子的物质的量的单位D.表示6.02×1023个粒子的集体7. 下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是()。
A.摩尔质量g/molB.气体摩尔体积L/molC.溶解度g/100gD.密度g/cm3计算题)8. 2.4gMg与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积变化忽略不计．求：（1）产生的气体在标准状况下的体积．反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度．实验题)9. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法（1）________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
（2）________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
（3）________分离水和煤油的混合物。
（4）________分离水和酒精。
（5）________分离溴水中的溴和水。
10. 现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。
甘肃省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷
甘肃省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。
） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一上·长沙期中) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体B . 依据分子组成中含有氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等C . 根据水溶液是否能够导电。
将物质分为电解质和非电解质D . 依据组成元素的种类。
将纯净物分为单质和化合物2. （3分）对下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质．A . ①②③④⑤⑥B . ④⑥C . ②⑤⑥D . ②⑤3. （3分）下列各物质中，不能够按照（“→”表示一步完成）关系相互转化的有（）物质a b cA . 1项B . 2项C . 3项D . 4项4. （3分） (2019高一上·南昌期末) 向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（）A . 16.8 gB . 21.6 gC . 23.2 gD . 26.4 g5. （3分）下列说法正确的是（）A . 配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉B . 用25.00 mL碱式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液C . 用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润D . 可以用酒精萃取碘水中的碘单质6. （3分）(2018·红桥模拟) 下列实验的现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B 向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液产生大量气泡碱性条件下，H2O2被ClO-氧化成O2C 等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应HA放出的H2多酸性:HA﹥HBD将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面有气泡产生金属活动性：Cu﹥FeA . AB . BC . CD . D7. （3分） (2018高二下·盘锦期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A . Cu既是氧化产物又是还原产物B . 该反应的氧化剂只有Cu2OC . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D . 每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子8. （3分） (2019高二下·吉林期末) 标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（）A . 4NB .C . 2ND .9. （3分） (2019高二上·江阴期中) 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（）A . 一定条件下用H2除去乙烷中混有的乙烯B . 用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇和2—丙醇C . 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D . 乙烯和苯都能使溴水溶液褪色，褪色的原理相同10. （3分） (2016高二下·常州开学考) 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉11. （3分） (2018高一下·河北开学考) 有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl－与SO42-之比为（）A . 2：3B . 1：3C . 3：2D . 2：112. （3分）下列说法不正确的是（）A . Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金C . 自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在D . 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化13. （3分） (2016高一下·金台期中) 下列实验中均伴有颜色的变化，与其他颜色褪色原理不同的是（）A . 臭氧使有色布条褪色B . SO2使品红溶液褪色C . 氯气使鲜花褪色D . 过氧化钠使品红溶液褪色14. （3分） (2016高一下·包头期中) 对下列实验现象的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （3分） (2016高一下·大连月考) 24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A . +6B . +3C . +2D . 016. （3分） (2019高一上·嘉兴期中) 将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100mol·L-1MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A . MB . MO2＋C . M3＋D . M2＋二、填空题（四道题，共52分） (共4题；共50分)17. （12.0分） (2018高一上·湖北期末) 某次实验需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1） 98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为________，需要80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，则需取________ mL(保留一位有效数字)的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整①用量筒量取所需的浓硫酸②将烧杯中的溶液转移到________ mL的容量瓶中③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌④将溶液冷却，恢复至室温⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用________加蒸馏水至刻度线⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．（3）实验中上述步骤的正确顺序为________（填序号）（4）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________．C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．D．定容时俯视液面读数：________．（5）取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）A . 溶液中H2SO4的物质的量B . 溶液的浓度C . 溶液中SO42¯的数目D . 溶液的密度18. （14.0分） (2018高一上·江苏期中) 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第⑤步实验操作需要烧杯、________、________等玻璃仪器。
甘肃省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷
甘肃省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列有关叙述错误的是（）A . 人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能B . 油脂能增加食物的滋味，也是产生能量最高的营养物质，应尽可能多食用C . 动物的毛和皮、蚕丝都是蛋白质，可用来制作服装、药材等D . 葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症2. （2分）下列分散系中最稳定的是A . 悬浊液B . 乳浊液C . 胶体D . 溶液3. （2分） (2016高一下·昆明期中) 图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C无水氯化钙二氧化硫氢氧化钠D无水氯化钙一氧化氮氢氧化钠A . AB . BC . CD . D4. （2分）某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（）A . 4处B . 3处C . 2处D . 1处5. （2分） (2018高一上·辽源期中) 相同条件下，下列气体的密度最大的是：（）A . Cl2B . CO2C . SO2D . H26. （2分） (2018高一上·临汾期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB . 25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3NAC . 40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为NAD . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA7. （2分） (2016高一上·天门期中) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA⑥在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA⑦标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA⑧在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA⑨物质的量浓度为0.5mol•L﹣1 MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA⑩将100mL 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA ．A . ①②④⑧B . ③⑥⑨⑩C . ④⑤⑥⑧D . ④⑤⑧⑨8. （2分） (2018高二上·双流开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAB . 将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为0.5NAC . 1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NAD . 44g丙烷中含有的非极性键数为2NA9. （2分） (2017高一上·河北期中) 将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A . 4（b﹣2a）mol/LB . 20（2a﹣b）mol/LC . 20（b﹣2a）mol/LD . 10（b﹣a）mol/L10. （2分） (2017高一上·安庆期中) 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3 ，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w= ×100%②c=③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．A . ①③B . ②③C . ①②D . 只有②11. （2分） (2018高二上·天长月考) 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C . 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D . 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱12. （2分）(2018·徐州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－B . 0.1 mol·L−1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH－、AlO2－、NO3－C . =1×10 −12的溶液中：Na +、SO42－、Al3+、NO3－D . 由水电离的c(H+)=1×10 −13mol·L−1溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－13. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OC . 碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . Ba（OH）2加入H2SO4：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓14. （2分） (2016高一上·歙县期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铜放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑B . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C . 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑D . 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：SO42++Ba2+═BaSO4↓二、填空题 (共3题；共20分)15. （7分）（1）25℃时，①0.1mol•L﹣1的盐酸②0.2mol•L﹣1的硫酸③0.1mol•L﹣1的醋酸④0.1mol•L﹣1的氨水⑤0.1mol•L﹣1的NaOH溶液⑥0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，其pH由小到大的顺序是________ （填序号）（2）下列物质中①NaCl②BaSO4③H2SO4④KOH⑤石墨⑥H2CO3⑦CH3COOH⑧NH3•H2O⑨蔗糖⑩酒精（11）SO2 （12）Cu （13）Cl2 （14）CO2 ，其中属于强电解质的有________ ；其中属于弱电解质的有________ ；其中属于非电解质的有________ ．（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pHA________ pHB（填“＞”“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积VA________ VB ．（填“＞”“=”或“＜”）．（4）25℃时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH与强酸溶液pH之间应满足的关系是________ ．16. （7分） (2017高一上·南宁期中) 根据问题填空：（1）配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液浓度偏高的是________（填序号）a．容量瓶在使用前内壁沾有水珠 b．定容时俯视读刻度c．未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容 d．向容量瓶转移液体时有少量流出（2）容量瓶上标有________（填序号）①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（3）将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是________．（4）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是________（填序号），A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子的大小C．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定光束通过Fe（OH）3胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫________．（5）实验室制取氯气的反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反应中，被氧化的元素是________，还原产物是________．17. （6分）某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等阳离子及MnO4﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣等阴离子，已知：①该溶液成无色；②经测定溶液的pH=12；③取少量溶液，加入100mL 2mol/L稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲．（1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________；一定存在的离子是________；（2）将滤液甲分成两等分，一份逐滴加入氨水，最终得到白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有________（填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是________（用离子方程式表示）；另一份加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有________（填离子符号），过滤得到滤液乙．（3）往滤液乙中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得到固体26.5g．原溶液中是否有Cl﹣？________（填“是”或“否”）．三、实验题 (共1题；共8分)18. （8分） (2018高三上·平遥月考) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。
甘肃省民勤县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题
甘肃省民勤县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1; Cl ：35.5；S ：32；Na ：23；O ：16；Mg ：24；Al ：27；Zn ：65；Fe ：56；C ：12； (时间100分钟,满分100分)一、选择题每小题只有一个符合题意的选项共20小题每题3分共60分 1、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是A 、1gH 2O 中含氧原子个数为1181-⋅⨯molg N g AB 、N A 个CO 2分子和N A 个CO 分子质量之比为11∶7C 、18gH 2O 中含电子数为8N A 个D 、16gO 2和16gO 3所含的原子数相等 2、质量相同的SO 2和SO 3，它们所含的A 、氧元素的质量比为5∶6B 、氧原子的个数比为2∶3C 、硫原子的个数比为1∶1D 、硫原子的个数比为4∶53、将g m 1锌加到g m 2%20的HCl 溶液中去，反应结果共放出nL 氢气（在标准状况下）， 则被还原的HCl 的物质的量是 A.mol m 651B.mol m 5.3652C. mol m 5.362D. mol n2.11 4.在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是 ( ) ①Na 易与O 2反应 ②Na 易与N 2反应 ③Na 易与H 2O 反应 ④Na 的密度大于H 2O ⑤Na 不与煤油反应 ⑥煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝 A ．①②③B ．③④⑥C ．①③⑤D ．①③⑤⑥5.下列氧化物常用做耐火材料的原料是 ( ) A ．Fe 2O 3B ．Cu 2OC ．CaOD ．Al 2O 36.一块金属钠投入过量的AlCl 3溶液中，生成物是（） A ．H 2、NaOHB ． H 2、Al(OH)3C ．H 2、NaCl 、NaAlO 2D ． H 2、NaCl 、Al(OH)37.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 ( ) A ．碳酸钠B ．氢氧化铝C ．氧化钙D ．碳酸钙8.下面有关Na 2CO 3 与NaHCO 3的叙述错误．．的是 （ ） A ．Na 2CO 3遇少量酸可转化为NaHCO 3B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能9. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Cl-、SO42-、Na+、K+B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+10．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）11. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的．．．是A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D. 灼烧时火焰都呈黄色12．0.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）A．78 g B．15.6 g C．7.8 g D．3.9 g13.下列离子方程式书写正确的为A．氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋ SO42—＝ BaSO4↓B．铁与盐酸反应：Fe ＋ 2H＋＝ Fe3＋＋ H2↑C．氧化铜与硫酸反应：Cu2＋＋SO42—＝ CuSO4D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋ SO42—＝ BaSO4↓14.下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是 ( )A．铝与NaOH溶液反应B．AlCl3与过量氨水反应C．AlCl3与过量NaOH溶液反应D．Al2O3与过量NaOH溶液15.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72 L,由此判断混合物中必含 ( )A．钠 B．镁 C．铝 D．铁16.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是 ( )A． KOH溶液与AlCl3溶液B． MgCl2溶液与氨水C ．NaAlO2溶液与盐酸D． Na2CO3溶液与盐酸17. 在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质是：A．NaOH B．Na2O2 C．Na D．Al18.下列离子方程式书写错误的是：A.铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH -=2AlO 2-+H 2↑B.Al(OH)3溶于NaOH 溶液中：Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2OC.Ca(OH)2溶液中通入足量的CO 2：CO 2+OH —= HCO 3—D.Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O19.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为： A.1:1B ．2:3C ．3:2D ．1:620．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+二．非选择题（本题共5小题，每空2分，共40分） 21.已知砒霜As 2O 3与Zn 可以发生如下反应： As 2O 3＋6Zn ＋6H 2SO 4===2AsH 3↑＋6ZnSO 4＋3H 2O（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________________________。
甘肃省2021版高一上学期第一次月考化学试卷
甘肃省2021版高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ⑤②④①③2. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，如果a g某气体中含有的分子数为b ，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A . LB . LC . LD . L3. （2分）在标有“20℃，25mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积（）A . 约为5mLB . 大于25mLC . 等于25mLD . 小于25mL4. （2分） (2016高二上·南涧期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 标准状况下，1 L苯所含有的分子数为B . 1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NAC . 标准状况下，22.4 LC2H4的质量为28克D . 26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA5. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列实验现象描述正确的是（）A . 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B . 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C . 电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D . 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色6. （2分）下列溶液中Cl﹣物质的量浓度最大的是（）A . 10mL0.1 mol•L﹣1的AlCl3溶液B . 20mL0.1 mol•L﹣1的CaCl2溶液C . 30mL0.2 mol•L﹣1的KCl溶液D . 100mL0.25 mol•L﹣1的NaCl溶液7. （2分） (2018高三上·石景山期末) 常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。
甘肃省民勤县第一中学2020学年高一化学上学期期末考试试题
甘肃省民勤县第一中学2020学年高一化学上学期期末考试试题（时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S-32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共5４分)一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个正确答案)1.某合作学习小组讨论辨析以下说法。
其中错误的是 ( )A.冰和干冰既是纯净物又是化合物B.纯碱和熟石灰都是碱C.盐酸和食醋都属于混合物D.豆浆和雾都是胶体2.下列实验操作正确的是( )A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B. 用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体,再放出上层液体C. 配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置3.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SC.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+4．“纳米材料”(1 nm＝10－9 m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确．．．的是( )A．光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”5.有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是( )A.溶质的质量分数是24%B.溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L-1C.溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1D.硫酸根离子的质量是230.4 g6.下列说法正确的是( )A.焰色反应为黄色,说明该物质中含有钠元素B.某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃),说明该物质中肯定不含钾元素C.焰色反应不能用于物质的鉴别D.焰色反应是化学变化7.实验室需要配制离子浓度均为1 mol·L-1的溶液,你认为含大量下列离子的溶液能配制成功的是( )A.Al3+、N、K+、SB.Cu2+、Ba2+、S、CC.OH-、Cl-、N、Na+D.Mg2+、Na+、S、N8.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2+<I-<SO2。
甘肃省2020-2021版高一上学期第一次月考化学试卷
甘肃省2020-2021版高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A . H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品B . CH4﹣﹣易燃液体C . Na﹣﹣遇湿易燃物品D . KMnO4﹣﹣氧化剂2. （2分） (2018高一上·扬州月考) 对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是（）A . 碱——①④B . 混合物——②③C . 电解质——③④⑤D . 盐——②⑥3. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的（）A . 硫酸，纯碱，孔雀石B . 硝酸，烧碱，绿矾C . 冰醋酸，乙醇，醋酸钠D . 盐酸，熟石灰，苛性钠4. （2分） (2016高二上·株洲期末) “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液5. （2分）下列叙述中正确的是（）A . FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B . 根据分散系的稳定性的大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示6. （2分）除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（）A . NaOH、Na2CO3、BaCl2、HClB . Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOHC . BaCl2、HCl、NaOH、Na2CO3D . NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl7. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . Mg2+的结构示意图：B . 乙酸的结构简式：CH3CH2OHC . 硫酸钾的电离方程式：K2SO4═K2++SOD . CO2的电子式：8. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 若20g密度为ρ g•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+ ，则NO 的物质的量浓度是（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . 2.5ρ mol•L﹣1D . 1.25ρ mol•L﹣19. （2分） (2016高三上·故城期中) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2 ，充分反应后得到NH3分子数为NAB . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NAC . 1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA10. （2分） (2015高一上·大新月考) 提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法正确的是（）A . H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤B . KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤C . Cu（CuO）：盐酸、过滤D . CaCO3（CaO）：水、过滤11. （2分）实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置时需选用的容量瓶的规格和秤取的NaCl的质量分别是（）A . 450mL 52.65gB . 500mL 58.5gC . 500mL 52.65gD . 任意规格 58.5g12. （2分） (2017高三上·昆明月考) 用下列实验装置（夹持装置已略去）进行相应实验，能达到实验目的是（）A B C D实验除去Cl2中含有的少量HCl 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量纯净的CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层装置A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高一上·潮南期末) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D . 300mL 3mol/LKCl溶液14. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A . 将40gNaOH溶解于1L水中B . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C . 将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合D . 将10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液15. （2分） (2016高一上·潮南期中) 4.6克的钠均分为二份，一份直接加入水中后配成1L溶液，另一份放在空气中加热燃烧生成过氧化钠后再溶于水中配成1L溶液，所得溶液浓度分别为a mol•L﹣1和bmol•L﹣1 ，则a与b的关系为（）A . a=bB . a=2bC . 2a=bD . 以上都不对16. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2LB . 1 mol C10H22分子中共价键总数为30NAC . 58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元D . 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA二、填空题 (共2题；共9分)17. （5分） (2016高三上·昌乐期中) 根据所给信息填空（1）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（2）过氧化钠的电子式________;（3）选出下列说法中正确的________;①氧化物都能与酸或碱的溶液反应②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐③由相同元素组成的物质一定是纯净物④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3胶体⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液⑦金属Mg的活泼性比Al强，由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应⑧SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性（4）浓硝酸久置变黄________;（5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式________．18. （4分） (2016高二上·赣州开学考) 根据题意解答（1）试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：① C与 N具有相同的________② N与 N互为________（2）同温同压下，相同质量的H2和N2中分子数目之比为________;（3）将标况下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________;三、实验题 (共2题；共8分)19. （4分） (2015高二上·重庆期末) 某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，且各种离子的物质的量浓度相等．甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验，回答下列问题：（1）步骤①可以确定一定不存在________．（填化学式）（2）步骤②中发生反应的离子方程式为：________．（3）步骤③中的白色沉淀为________（填化学式）（4）原溶液中所含的5种离子为：________．20. （4分） (2017高一下·安徽期中) 氯水是实验室常需临时配制的一种试剂，图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的、可用于向瓶中鼓入空气的仪器）．（1）氯水需临时配制的原因是：________（用化学方程式表示）．（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是________．（3）用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内．②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞．浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气．③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中．用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水．除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是________．（4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是________;四、计算题 (共1题；共4分)21. （4分） (2017高一上·荆门期末) 将有铜的印刷线路板浸入200mL氯化铁浓溶液中，有19.2g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入16.8g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6g不溶解的物质．（设溶液体积不变）．请回答下列问题：（1）充分反应后，溶液中存在9.6g不溶物的成分为________．（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为________．（3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：________．（4）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度________mol/L．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共2题；共9分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、三、实验题 (共2题；共8分) 19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、四、计算题 (共1题；共4分)21-1、21-2、21-3、21-4、第11 页共11 页。
民勤县第一中学2020_2021学年高一化学下学期开学考试试题理
甘肃省民勤县第一中学2020—2021学年高一化学下学期开学考试试题理可能用到的原子的相对原子质量：H—1，C-12，O—16，S-32,Ba —137,Cu-64,Fe-56一．选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分.每小题只有一个选项符合题目要求)。
1。
东晋葛洪在《抱朴子内篇﹒黄白》中记载：曾青涂铁，铁赤色如铜（“曾青”是指硫酸铜）.下列说法不正确的是( ）A。
记载中发生的反应属于置换反应 B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理C.由记载得出铁单质是赤色（红色）D。
每生成1mol铜转移2mol电子2。
从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应为2NaI+ MnO2+ 3H2SO4 = 2NaHSO4+ MnSO4+ 2H2O +I2。
下列说法不正确的是（) A. MnO2作氧化剂B.反应中硫元素被氧化C。
I2是氧化产物 D.氧化性：MnO2〉I2 3.化合物X是一种不稳定的气体，它的组成可用OxFy表示。
10ml X气体能分解生成15ml O2和10ml F2（同温同压下测得）。
则X 的化学式是( )A. OF2B。
O2F2 C.O3F2D。
O3F44.据最新报道科学家发现了如下的反应：O2+PtF6==O2（PtF6）.当生成1mol O2(PtF6)时，消耗O2的体积为（）A. 11.2LB.22。
4L C。
44。
8L D。
不能确定5。
某强氧化剂XO(OH）2+被Na2SO3还原.如果还原2。
4×10—3mol XO（OH)2+，需用30ml 0。
2mol/L Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的化合价为（）A。
+2 B.+1 C. 0 D。
—16。
实验室制取氯气的化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓）= MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是（)A. 1：1B.1:2C. 1:3 D。
1：47。
一定条件下，硝酸铵受热分解的方程式为NH4NO3 →HNO3 + N2↑+ H2O(未配平）。
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甘肃省民勤县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学
试题
一、单选题
(★) 1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
A．B．
C．D．
二、实验题
(★★) 2. 下列有关仪器的使用正确的是
A．手持试管给试管内的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D．用胶头滴管滴加液体时应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
三、单选题
(★★★) 3. 下列实验中均需要的仪器是( )
①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发
A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗
(★★) 4. 下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中(★) 5. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制480mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
(★★★) 6. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
(★) 7. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）
A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④
(★★★) 8. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．64 g SO2含有氧原子数为1N A
B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1N A
C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N A
D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5N A
(★★) 9. 设 N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确的是
A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N A
B．1 mol Al3+含有核外电子数为3N A
C．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N A
D．1 L 1 mol/LNaCl溶液中Na +的数目等于N A
(★★) 10. 同温同压下，等质量的 SO 2和 CO 2相比较，下列叙述中正确的是（）
A．体积比 1：1B．体积比 16：11C．密度比 16：11D．密度比 11：16
(★★★) 11. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是
A．B．C．D．
(★★★) 12. 下列说法错误的是（）
A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
(★★) 13. 若某原子的摩尔质量为Mg·mol -1，则一个该原子的真实质量是
A．Mg B．g C．g D．g (★) 14. 下列说法中不正确的是（）
A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 (★★) 15. 200 mL Fe 2(SO 4) 3溶液中含Fe 3＋56 g，溶液中SO 42-的物质的量浓度是 ( )
A．7.5 mol/L B．5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
(★★) 16. 在Na 2SO 4和Al 2(SO 4) 3的混合溶液中，测得Al 3+浓度为0.1mol/L，加入等体积
0.3mol/L的BaCl 2溶液恰好使SO 42-完全沉淀，则原混合溶液中Na +的浓度为（）
A．0.3mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.15mol/L
四、填空题
(★★) 17. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种(填序号)
A、分液
B、过滤
C、萃取
D、蒸馏
E、结晶
F、加热分解
(1)除去Ca(OH) 2溶液中悬浮的CaCO 3_________；
(2)从碘水中提取碘_________；
(3)用自来水制取蒸馏水_________；
(4)分离植物油和水________；
(5)除去NaCl中所含的少量KClO 3__________；
(6)除去KCl中少量KClO 3___________。
五、实验题
(★★) 18. 实验室需要480 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量所需NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解.
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀.
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀.
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)____________.
(2)本实验应称取NaCl的质量为_______g，选用的容量瓶体积为_______mL.
(3)本实验用到的基本实验仪器除天平，容量瓶，烧杯，量筒外还需要__________.
(4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①容量瓶中原来含有少量蒸馏水________
②为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。
在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容________
③定容转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度_______
④定容时视线偏低，仰视液面________
六、填空题
(★★) 19. (1)0.3 mol NH 3分子中所含质子数与_____个H 2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 mol Al 3+的Al 2(SO 4) 3中所含的的物质的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为
________。
(4) 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设 N A为阿伏加
德罗常数)________。
七、计算题
(★★★) 20. (1)将质量比为14 ：15的N 2和NO混合，则混合气体中N 2和NO的物质的量之
比为____，氮原子和氧原子的个数比为___，该混合气体的平均摩尔质量为____。
(2)同温同压下，质量相同的五种气体：①CO 2 ②H 2 ③O 2 ④CH 4 ⑤SO 2所占的体积由大到小的
顺序是(填序号，下同)___；所含原子数由多到少的顺序是____；密度由大到小的顺序是____。
(3)VmLAl 2(SO 4) 3溶液中含Al 3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的的物质的量浓度是(单位为mol/L)______
八、填空题
(★★) 21. 某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl 2、CaCl 2和Na 2SO 4。
某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，通过如下几个实验步骤，可制得
纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②蒸发；③加入稍过量的NaOH溶液；④加入
稍过量的BaCl 2溶液；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；⑥溶解；⑦过滤。
(1)正确的操作顺序是_____；
(2)第⑦步操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH) 2、______、___；
(3)写出第①步涉及到的两个化学反应：______、_____。
九、计算题
(★★★) 22. 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO 3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的
KNO 3溶液混合，得到密度为1.15g•cm -3的混合溶液。
计算：
(1)混合后溶液中溶质的质量分数为 ____ 。
(2)混合后溶液中溶质的物质的量浓度为 ___ 。
(3)在1000g水中需溶解 ____ molKNO 3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。