电解池课时一.优质课竞赛

C
C
HCl溶液
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书写电极反应式及总方程式的方法
①百度文库断电极材料
C
C
阳
阴
②明确溶液中存在哪些离子
OCHl-- H+
（包括水的电离，并分 成阳离子组和阴离子组）
③判断阴阳两极的放电顺序
HCl溶液
阳极：2Cl－ － 2e－ = Cl2↑ 阴极:2H+ ＋ 2e－=H2↑
④根据阳极氧化，阴极还原完成电极反应式
构
C
C成
电
解
池
的
电解池
条 件
① 直流电源 ② 两个电极 阴极:与电源负极相连
阳极:与电源正极相连 ③ 电解质溶液
④形成闭合回路
电解CuCl2溶液微观模拟
电解 CuCl2溶液实验结论
－＋
阴极
阳极
Cu2+
Cl-
ClCl- Cl-
Cu2+
Cu2+ Cl-
Cl-
通电后
阳极： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应）
活泼金属电极（除Pt、Au） > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－
在电解池中得失电子的过程叫放电。
归纳总结电解原理
电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化
还原反应（非自发）的过程，叫做电解。
e 电子流向 e
氧化反应 阳极
阳离子 阴离子
阴极 还原反应
[趁热打铁]
练习：请写出下列电解池的电极反应方程式
（注意得失电子守恒）
电解总反应:2HCl 电解 H2↑+Cl2↑
⑤合并得总反应式
[趁热打铁]
例2：用惰性材料做电极电解H2SO4溶液，请写出阴 极、阳极电极反应以及总反应方程式？
阴极：4H++4e-=2H2↑ 阴极：4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑ 电解总反应:2H2O电解 H2↑+O2↑
电解原理的应用
1. 电解饱和食盐水（氯碱工业） 2. 电镀（铜的精炼） 3. 电冶金
课后作业
用惰性（石墨）电极电解下列电解质溶液 请写出各电极反应式和化学方程式：
• NaCl
AgNO3
CuSO4
• NaOH
H2SO4
Na2SO4
实验过程：1.将两根石墨棒插入CuCl2溶液中 2.将导线末端连接直流电源的正负极，将湿润的淀
粉KI试纸放在正极相连石墨棒U行管的上方
3.接通电源开关 实验现象：A.正极相连石墨棒上有气体产生，带有刺激性气
味，并且该气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。 B.负极相连石墨棒上有红色固体物质析出
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对比实验A和实验B 电能 电 解 池 化学能
课时一
原电池
化学能
电能
实验A
实验器材：直流电源、U形管、铁架台、石墨棒（接导线）、 淀粉KI试纸、镊子、CuCl2溶液、蒸馏水等
实验过程：1.将两根石墨棒插入U形管的CuCl2溶液中 2.将导线末端连接在一起形成闭合回路
实验现象：石墨棒表面无明显现象
实验B
实验器材：直流电源、U形管、铁架台、石墨棒（接导线）、 淀粉KI试纸、镊子、CuCl2溶液、蒸馏水等
阴极：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
总反应:
电解
CuCl2
Cu
+Cl2↑
在水溶液中得失电子的顺序
阴极(还原反应)：氧化性强的阳离子先得电子
Ag+> Fe3+>Cu2+> H+> Pb2+> Sn2+ > Fe2+ >Zn2+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极(氧化反应) ：还原性强的金属或阴离子先失电子