物化上 09-10第二学期 答案
910年下学期高二期末考试试题化学(附答案)
2009-2010学年度第二学期高二级化学科期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的原子量 C —12 H —1 O--16第一部分选择题(共36分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列有机物的命名正确的是A ． 3,3-二甲基丁烷B ．3-甲基-2-丁烯C ． 2-乙基丁烷D ．CH 3CH 3 名称为1，4-二甲苯2. 要使蛋白质从溶液中析出，而又不改变它的性质，应加入A ．饱和Na 2SO 4溶液B ．乙醇溶液C ．CuSO 4溶液D ． 浓硫酸 3. 下列关于烃及其衍生物的说法不正确的是A ．乙醇和乙酸都能与金属钠反应B ．甲酸、苯酚都能与氢氧化钠溶液反应C ．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．乙酸乙酯在KOH 溶液中水解得到的产物是乙醇钾4. 以下实验能获得成功的是A ．把福尔马林滴入新制Cu(OH)2中，加热，可以得到黑色沉淀B ．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离C ．将溴水和苯混合加热制溴苯D ．用CuSO 4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质 5. 已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是：CH 3CH 3HHC CCH 33HHCC顺-2-丁烯反-2-丁烯△H= －4.2 kJ/molA ．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定B ．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大C ．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动D ．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点 6. 下列叙述正确的是A ．分子式为C 4H 8有机物最多存在4个C —C 单键B ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C ．OH和OH是同系物的关系D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以推测有机物结构简式为C 2H 5-OH 7. 下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是 A ．CH 3CH 2OH + CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OB ．2CH 3CH 2OH 浓硫酸140℃ CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O C ． CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+H 2OD ．CH 3CH 2OH + HBrCH 3CH 2Br + H 2O8. 下列关于营养物质的说法正确的是A ．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽B ．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C ．植物油和动物脂肪都能使溴水褪色D ．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸9. 只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是 A ．FeCl 3溶液 B ．KMnO 4溶液 C ．溴水 D ．金属钠10. 常温下，向0.25 mol·L －1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a 、b 、c 、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确．．．的是A B ．b 时刻溶液中SO 42－的浓度约为0.125 mol·L －1C ．d 时刻溶液的pH 约为13D ．溶液的导电能力：c<d<b<a二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。
微生物09-10 (1)
一、名词解释：（4分×5=20分）1、质粒、原生质体质粒：凡游离于原核生物核基因组以外，具有独立复制能力的小型共价闭合环状的dsDNA分子，就是典型的质粒。
没有质粒的细菌，可通过接合、转化或转导等方式，从具质粒的细菌中获得，能自我复制，稳定遗传，也可插入细菌染色体中或与其携带的外源DNA片段共同复制增殖，可单独转移，也可携带着染色体片断一起转移。
原生质体：指在人为条件下，用溶菌酶除尽原有细胞壁或用青霉素抑制新生细胞壁合成后，所得到的仅有一层细胞膜包裹的圆球状渗透敏感细胞。
2、芽孢、伴孢晶体芽孢（endospore，spore）：某些细菌在其生长发育后期，在细胞内形成的一个圆形或椭圆形、厚壁、含水量低、抗逆性强的休眠构造，称为芽孢，每一个营养细胞内仅形成一个芽孢，故芽孢无繁殖能力。
伴孢晶体：少数芽孢杆菌，在形成芽孢的同时，会在芽孢旁形成一颗菱形、方形、或不规则形的碱溶性蛋白质晶体，称为伴孢晶体。
伴孢晶体对鳞翅目、双翅目和鞘翅目等200多种昆虫和动、植物线虫有毒杀作用，因此可将这类细菌制成对人畜安全、对害虫的天敌和植物无害，有利于环境保护的生物农药。
3、温和噬菌体、溶源性温和噬菌体：侵入相应宿主细胞后，前者的基因组整合到后者的基因组上，并随后者的复制而同步复制，随着宿主细胞的生长繁殖而传下去，一般情况下不引起宿主细胞裂解的噬菌体，称温和性噬菌体。
溶源性：温和菌体感染细菌后基因不被表达，其基因组与宿主染色体同时复制，因此当细菌分裂时，它可以复制加倍并随之传给子代细菌，这个过程叫溶源化。
4、抗原、抗体抗原（antigen）是一类能诱导机体发生免疫应答并能与相应抗体或T淋巴细胞受体发生特异性免疫反应的大分子物质。
抗体（antibody）是高等动物在抗原物质的刺激下，由浆细胞产生的一类能与相应抗原在体内外发生特异性结合的免疫球蛋白。
5、选择培养基、鉴别培养基选择性培养基(se1ected media)：一类根据某微生物的特殊营养要求或其对某化学、物理因素的抗性而设计的培养基，具有使混合茵样中的劣势菌变成优势菌的功能，广泛用于菌种筛选等领域。
物化上 09-10第二学期 答案
中 国 科 学 技 术 大 学2009—2010学年第 二 学期考试试卷考试科目: 物理化学（上） 得分:__________学生所在系:___________ 姓名:__________ 学号:___________一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 下列四个偏微商中，哪个是化学势? ( B ) 2 分(A) (∂U /∂n B )S , T ,c n (B) (∂H /∂n B )S , p ,c n (C) (∂A /∂n B )T , p ,c n (D) (∂G /∂n B ) S , p ,c n2. 某一水溶液中有 n 种溶质，其摩尔分数分别是 x1,x 2,...,x n ,若使用只允许水出入的半透膜将此溶液与纯水分开,当达到渗透平衡时水面上的外压为 p w ,溶液面上外压为 p s ，则该体系的自由度数为: ( C ) 2 分 S = n + 1 , R = 0 , R ' = 0 又C = n + 1，Φ = 2 f = C + 3 -Φ = n + 1 + 3 - 2 = n + 23.当多孔树脂吸附油达到饱和时,自由油分子与吸附在树脂表面的油分子比较,化学势将：( C ) 2 分(A) 前者高 (B) 前者低 (C) 相等 (D) 不可比较4. CuSO 4与水可生成CuSO 4⋅H 2O,CuSO 4⋅3H 2O,CuSO 4⋅5H 2O 三种水合物,则在一定压力下，与CuSO 4水溶液及冰共存的含水盐有： ( C ) 2 分(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐按 f *=2-Φ+1=3-Φ ，最多为Φ=3 现已有溶液和冰两相,故最多只有一种水合盐5. 在 400 K 时，液体 A 的蒸气压为 4×104 Pa ，液体 B 的蒸气压为 6×104 Pa ，两者组成理想液体混合物，平衡时在液相中 A 的摩尔分数为 0.6，在气相中B 的摩尔分数为： ( C ) 2 分(A) 0.31 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.606. 在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K 的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：( D ) 2 分(A)等于零 (B)等于101.325 kPa (C)小于101.325 kPa (D)大于101.325 kPa根据水的相图，欲使水在K 15.373时稳定存在，水的蒸气压必须大于它在该温度下的平衡蒸气压101.325 kPa 。
大学物理化学上学期各章节复习题及答案(傅献彩版)要点
kJ
mol-1·
(3)ΔcH
$ m
(298
K)(H 2(g))=-285.8
kJ
mo·l-1
(4)ΔcH
$ m
(298
K)(CO(g))=-283.0
kJ
mol-·1
4
第二章 热力学第一定律
一、选择题
题 号
123
5
6
7
8
9
1 题1 0 号1
1 2
1 3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
1 9
2 0
答 案
(D)生成反应中各物质所达到的压力必须是 100KPa
9、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：
（）
(A) Q > 0 ，W > 0，? U > 0
(B)Q = 0，W = 0，? U < 0
(C) Q = 0，W = 0，? U = 0
(D) Q < 0，W > 0，?U < 0
的初终态（ ）对
7 在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应， △ U 一定为零， △H 不一定为零。（ ）
8 不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。 9、因 △H = Qp 所以只有等压过程才有 △H。（ ） 10、理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式
用。（ ）
（） H CpdT 都适
9、298K 时， 1molCO 与 0.5mol 的 O2 按下式反应 CO+1/2O2==CO2， 生成 1mol 的 CO2，已知： CO2 的 Cp.m=38.49J K··mol -1； ΔfHm?(CO2， 298K)=-393.5kJ m·ol -1； ΔfHm?(CO，298K)=-110.45kJ m·ol -1。 求 (1)298K 时， ΔrUm?，ΔrHm?， Q，W ； (2)若在绝热恒容反应器中进行，求终态最高温度 T2。
物化09级期中考答案..B卷
： 院（系）
（ D ）4. 平衡常数与温度的关系为 A 随温度降低 K 必减小 C K 不随温度变化而改变
H ln K 觋 2 RT T p
；对于任一化学反应
B 随温度降低 K 必增大 D K 随温度降低可能增大也可能减小
（ A ）5. 同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压： A 大 B 一样 C 小 D 不定
2 M
p
*
r
2 r
3
M
p*
（3 分）
r
R T ln
4 3
p
*
r
2 74 10
0 .0 2 6 1
1 0 0 0 8 .3 1 4 2 7 3 ln 4
1 .2 3 1 0
9
m （3 分）
p*
V
r
3
（2 分）
4 1 .2 9 1 0 74 10
得分
评阅人
三、图示说明题： （共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分）
16. 反应过程中 Gibbs 自由能变化示意图如下图所示：请说明在等温、等压下，一个化学反应不能进行到底，而要 达到平衡态？
答：
17. NH3 在 C 表面的等温吸附线如下图所示：
请用 Langmuir 单分子层吸附理论说明： 当压力足够低或吸附很弱时 与 p 成直线关系； 当压力足够高或吸附很强时， 与 p 无关。 答：Langmuir 等温吸附式
期中考试试卷（B 卷）
课程名称 物理化学 II 题型 分值 得分
单选
课程编号 84110032 任课教师
论述 图示
学号：
武汉工程大学 09级物理化学期末考试试卷(下册)A
2010-2011年第2学期考试试题 （A ）卷课程名称 物理化学下册 任课教师签名出题教师签名 审题教师签名 考试方式 （闭 ）卷 适用专业 09制药、化工等（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。
） 一．选择题（共20分，每空2分 ）1、已知2E (Cu |Cu)0.337V θ+=,E (Cu |Cu)0.521V θ+= 则2E (Cu |Cu )θ++等于( )A. 0.184VB. 0.153VC. 0.352VD. -0.184V 2、电池Pt|Cl 2 (g,p 1) | HCl(aq)| Cl 2 (g,p 2) |Pt 的电动势E >0，则（ ）A 、p 1> p 2B 、p 1< p 2C 、p 1= p 2D 、无法确定 3、对于反应A Y →，温度一定时，如果反应物A 的初始浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ）A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级4、基元反应的反应级数与反应分子数相比（ ）A. 总是小B. 总是大C. 总是相等D.也许不一致 5、在某光化学反应中，每吸收1mol 光子能使1mol 反应物分子起反应，则该反应的量子效率（ ）A. φ= 1B. φ= 10C. φ= 0.1D.无法确定 6、下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中,哪一种溶液的表面发生负吸附 ( )A ．硬脂酸 B. 己酸C. 苯甲酸D.硫酸 7、将一毛细管插入水中，毛细管中水面上升5cm ，若将毛细管向下移动，留了3cm 在水面，这时毛细管上端 ( )A. 水从上端溢出B. 水面呈凸形弯月面C. 水面呈凹形弯月面D. 水面呈水平面8、对于反应A B C +→由下列数据可以确定反应的速率方程是（ ）A. v =kC A C BB. v =kC A C B 2C. v =kC AD. v =kC B9、对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？ ( ) A ． 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性 B ． 吸附层可以是单分子层或多分子层 C ． 吸附热较小 D ． 吸附速率慢10、溶胶的电渗现象表明（ ）A ．溶胶粒子带电 B. 分散介质带电 C. 溶胶粒子是电中性的 D. 分散介质是电中性的 二．填空题（共14分，每空2分 ）1、柯尔劳施公式m m ∞Λ=Λ-适用于 溶液。
物化 第二册 复习资料
09物理化学试卷班级姓名分数一、选择题( 共10题19分)1. 2 分(4112)4112对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（）(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+(B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2(D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg2. 2 分(4115)4115下列可逆电极中，对OH–不可逆的是：（）(A) Pt,H2(g)|OH–(B) Pt,O2(g)|OH–(C) Hg(l)|HgO(s)|OH -(D) Ba(s)|BaSO4(s)|OH -3. 2 分(4134)4134电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为：（）(A) 伏特计使用不方便(B) 伏特计不精确(C) 伏特计本身电阻太大(D) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件4. 2 分(4194)4194已知T l++e -=Tl(s)，E1 (Tl+|Tl)= - 0.34 VTl3++3e -=Tl(s)，E2 (Tl3+|Tl)= 0.72 V则Tl3++2e -=Tl+的E3 值为：（）(A) 1.06 V (B) 0.38 V(C) 1.25 V (D) 0.83 V5. 2 分(4224)4224用对消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的? ( )(A) 标准电池(B) 电位计(C) 直流检流计(D) 饱和KCl盐桥6. 2 分(4247)4247应用能斯特方程计算出电池E< 0,这表示电池的反应: ( )(A) 不可能进行(B) 反应已达平衡(C) 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反(D) 反应方向不能确定7. 2 分(4251)4251298 K 时，φ (Au+/Au) = 1.68 V，φ (Au3+/Au) = 1.50 V，φ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应2Fe2++ Au3+= 2Fe3++ Au+的平衡常数K = ( )(A) 4.33×1021(B) 2.29×10-22(C) 6.61×1010(D) 7.65×10-238. 2 分(4259)4259某电池电动势与温度的关系为：E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃- 20) - 9.5×10-7(t/℃- 20)2298 K 时，电池可逆放电，则：( )(A) Q > 0(B) Q < 0(C) Q = 0(D) 不能确定9. 1 分(4428)4428某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 12O2(g) ─→H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：( )(A) E 1＝ E 2 K 1＝ K 2 (B) E 1≠ E 2 K 1＝ K 2 (C) E 1＝ E 2 K 1≠ K 2 (D) E 1≠ E 2 K 1≠ K 2*. 2 分 (4444) 4444已知 25℃时，电极反应12O 2 + H 2O + 2e - ─→ 2OH - 的标准电极电势为 φ1= 0.401 V ，则 25℃时，电极反应 12O 2+ 2H ++ 2e - ─→ H 2O 的标准电极电势 φ2为 (设 K w = 1 × 10-14) ( ) (A) -0.427 V (B) 0.401 V (C) 0.828 V (D) 1.229 V二、填空题 ( 共 6题 18分 ) 11. 2 分 (4152) 4152将反应Hg(l) + Cl – (a Cl - = 1) + Fe 3+ = 2212Hg Cl (s) + Fe 2+设计成电池的表示式为： ________________________________________________________________。
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
6.V Q U =∆的应用条件是 。
7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。
8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。
9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。
16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。
物理化学课后答案第9章电解与极化作用
利用氢在电极上的超电势，可以使比氢活泼的金 属先在阴极析出，这在电镀工业上是很重要的。
例如，只有控制溶液的pH，利用氢气的析出有超 电势，才使得镀Zn，Sn，Ni，Cr等工艺成为现实。
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4/3/2020
氢气在几种电极上的超电势
金属在电极上析出时超电势很小，通常可忽略不 计。而气体，特别是氢气和氧气，超电势值较大。
判断在阴极上首先析出何种物质，应把可能发生还 原物质的电极电势计算出来，同时考虑它的超电势。电 极电势最大的首先在阴极析出。
E(Mz+|M) E (Mz+, M) RT ln 1 zF aMz+
E(H+|H) RT F
ln 1 aH+
H2
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4/3/2020
9.3 电解时电极上的反应
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4/3/2020
极化曲线（polarization curve）
η阳
E可逆 -ΔE不可逆
η阴
j(电流密度)
负
正
极
极
曲
曲
线
线
E可逆
电位
电解池中两电极的极化曲线
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4/3/2020
氢超电势
电解质溶液通常用水作溶剂，在电解过程中，H+ 在阴极会与金属离子竞争还原。
用搅拌和升温的方法可以减少浓差极化，但也可 以利用滴汞电极上的浓差极化进行极谱分析。
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4/3/2020
极化的类型
根据极化产生的不同原因，通常把极化大致分为 两类：浓差极化和电化学极化。
1099--物理化学--答案
单项选择题1、唐南平衡产生的本质原因是.大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同.溶剂分子比大离子小得多，能很快在膜两边均匀分布.小离子浓度大，影响大离子通过半透膜.溶液粘度大，大离子迁移速度快2、在实际中，为了研究方便，常将分散体系统按粒子大小分类，胶体粒子的大小范围是.直径为100~10000nm.直径＞10000nm.直径＞100nm.直径为1~100nm3、当在溶胶中加入大分子化合物时.对溶胶的稳定性没有影响.一定使溶胶更容易为电解质所聚沉.对溶胶稳定性影响视其加入量而定.一定使溶胶更加稳定4、下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c（NaNO3）=300，c（Na2SO4）=295，c（MgCl2）=25，c（AlCl3）=dm3，可确定该溶液中粒子带电情况为.不能确定.带负电.不带电.带正电5、由大量KBr和AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是. E. 胶粒带正电.反离子是NO3-.它是负溶胶.定位离子是Ag+6、唐南平衡可以基本上消除，其主要方法是.在无大分子的溶液一侧，加入过量中性盐.降低大离子浓度.升高温度，降低粘度.降低小离子浓度7、电动现象产生的基本原因是.电解质离子的作用.外电场或外压力的作用.固体粒子或多孔固体表面与液相界面间存在扩散双电层结构.分散相粒子或多孔固体的比表面能高8、某一过程G=0，应满足的条件是（）.任意的可逆过程.定温定压且只做体积中的过程.定温定容且只做体积功的可逆过程.定温定压且只做体积功的可逆过程9、江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是.溶胶互沉作用.电解质聚沉作用.破乳作用.盐析作用10、溶胶一般都有明显的丁达尔效应，这种现象产生的原因是.分散相粒子对光强烈吸收.分散相粒子对光强烈反射.分散相粒子对光产生散射.分散相粒子对光产生折射11、悬浮于液体介质中的固体微粒在外界作用下急速与介质分离时，在液体表面层和底层之间产生电势差的现象是.电泳.沉降电势.电渗.流动电势多项选择题12、水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是.管内水面高于水平面.管内水面为凹球面.管内水面低于水平面.管内汞面为凹球面.管内汞面与汞平面一致13、某一物质X在三相点时的温度是20℃，压力是2P。
物化09级本科试题(下)
2011-2012学年第一学期09级物理化学试题一、选择题（每题2分，共32分）1. 298K 时，在含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是 （ ）。
A 、Al 3+B 、Mg 2+C 、H +D 、K +2. CaCl 2的摩尔电导率Λm 与其离子的摩尔电导率Λm 关系为（ ）。
A 、)Cl ()Ca ()CaCl (22-∞+∞∞Λ+Λ=mm m ΛB 、)Cl ()Ca (21)CaCl (22-∞+∞∞Λ+Λ=m m m Λ C 、)Cl ()Ca 21()CaCl (22-∞+∞∞Λ+Λ=m m m ΛD 、)]Cl ()Ca 21([2)CaCl (22-∞+∞∞Λ+Λ=m m m Λ3、已知Tl 3+，Tl +| Pt 的电极电势V 25.11=θϕ，Tl +| Tl 的电极电势V 336.02-=θϕ，则电极Tl 3+| Tl 的电极电势θϕ3为 （ ）。
A 、0.305VB 、0.721VC 、0。
914VD 、1.586V4、某电池反应为)(OH 4Hg 2)(O H 22Hg(l)-2222-+→+++oh o a p O ，当电池反应达平衡时，电池的E 值必然（ ）A 、E ＞0B 、E ＝E θC 、E ＜0D 、E ＝05、某电池的电动势随温度升高而降低，则电池放电时的焓变的符号为（ ） A 、m r H ∆＞0 B 、m r H ∆＜0 C 、m r H ∆=0 D 、无法判定6、H 2在金属上析出时超电势η与电流密度i 之间的关系满足（ ）. A 、Faraday 定律 B 、Debye 公式 C 、Nernst 方程 D 、Tafel 公式7、电池:Cu(s)ㄧCu +（a 1）‖Cu +(a 2),Cu 2+(a 3)ㄧPt 和Cu(s)ㄧCu 2+(a 4)‖Cu +(a 5),Cu 2+(a 6)ㄧPt 其电池反应均可以写为:Cu(s)+ Cu 2+(a ’)= 2Cu +(a ’’),此二电池（ ）A 、θm r G ∆、E 均不同B 、θm r G ∆相同，E 不同 C 、θm r G ∆不同，E 相同 D 、θm r G ∆、E 均相同8、半衰期为10天的放射性同位素净重8克，40天后净重为（ ）克。
物理化学(上)期末试题及参考答案
一、填空题（每小题2分，共20分）1、热力学第零定律是指：。
2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。
3、补全热力学函数关系式：C P= (∂S/∂T)P4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为：5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。
6、稀溶液的依数性包括、、和。
7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。
8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。
9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为K。
10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、下列属于化学热力学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的方向和限度（D）反应机理2、下列关于热力学方法叙述正确的是（）（A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为（B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间3、下列函数中为强度性质的是：（）(A) S (B) (∂G/∂p)T(C) (∂U/∂V)T(D) C V4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。
（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p5、对一化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）（A）△H随温度升高而增大（B）△H随温度升高而减少（C）△H大于零（D）△H小于零6、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）不易液化7、下列说法错误的是（）（A）热容的大小与系统所含物质的量有关（B）对于气体来说，其C p, m恒大于C V, m（C）对于任意系统，因为体积随温度升高可能减小，所以其C p,可能小于C V（D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有C V而没有C p值8、某可逆热机的高温热源为T2，低温热源为T1(1)若选用水蒸气为工作物质，其热机效率为ηW(2)若选用汽油为工作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：（）(A)ηW >ηO(B)ηW<ηO(C)ηW＝ηO(D)无法比较9、已知某温度下，∆f H mΘ(CO2)=－393.3 kJ/mol，∆c H mΘ(CO)=－282.8 kJ/mol，则∆f H mΘ(CO)为（）（A）－110.5 kJ/mol （B）110.5 kJ/mol（C）－676.1 kJ/mol （D）－172.3 kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相比较，前者（）(A) 大(B) 小(C)与后者相等(D)无法比较11、两支烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01mol NaCl，两支烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则（）（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统自由度为（）(A) 0 (B) 1(C) 2 (D) 313、化学反应等温式∆r G m=∆r G mΘ+RT lnQ，当选取不同标准态时（）（A）∆r G m和Q的值都改变（B）∆r G m和Q的值都改变（C）∆r G m的值改变，Q不变(D) ∆r G m不变，Q的值改变14、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）(A) K3Θ=K1ΘK2Θ(B) K3Θ= K1Θ/K2Θ(C) K3Θ= K1Θ/Θ2K(D) K3Θ=ΘΘ21/KK15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）(A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 随A和B的比例不同而不同得分评卷人三、解答题（计算过程必须有公式、代入数据后的式子、计算结果以及必要的文字说明；回答问题须简要说明理由。
09物化习题课
二、选择题 1. 在α、β两相中均有物质A和B，达到相平衡时有 ( C ) （A）μA（α）=μB（β）；（B）μA（α）=μB（α）； （C）μA（α）=μA（β）；（D）μA（β）=μB（α） 2. -10ºC,101.325kPa的过冷水的化学势µ1（A ）同温同压下 冰的化学势µ2 （A）大于； （B）小于； （C）等于； （D）不能确定 3. 将1mol H2O(l)（100ºC、101.325kPa）置于密闭真空容 器中，蒸发为同温同压下的水蒸气并达到平衡，则该过 程的ΔG（B） （A）>0 （B）=0 （C）<0 （D）不能确定
4. 下列各式哪个表示偏摩尔量：（ (A)（∂U/∂nB）T,P, nB)（∂G/∂nB）T,V, nc, (D)（∂μB/∂nB）T,P, nc )
5. 二组分理想溶液的总蒸汽压是： ( B (A)与溶液的组成无关； (B)介于两纯组分的蒸汽压之间 (C)大于任一纯组分的蒸汽压； (D)小于任一纯组分的蒸汽压
4. 在一定温度和压力下，将1 mol 的A(l)和1 mol 的B(l)混合形成 理想液态混合物，则混合过程的(括号内填入 >, < 或 = 0) ∆mixV ( ∆mix S ( =0 >0 ); ); ∆mix H ( ∆mix G ( =0 <0 ) )
5. 绝热、恒压、W′=0的封闭体系内进行如下反应： H2(g) + 1/2O2(g) → H2 O(g) 反应结束后，系统温度升高，体积增加，则该反应过程， W( <0 ); ∆U ( <0 ); ∆H( =0 )， （填入>0 ,=0, 或<0）
t=150s: 1/PB-1/1.0=0.016667×150 PB=0.2857kPa
物理化学课后习题答案(全)
6. 1mol N2 在 0℃时体积为 70.3cm3，计算其压力，并与实验值 40.5 MPa 比较： (1) 用理想气体状态方程； (2) 用范德华方程； (3) 用压
缩因子图。
解：(1) p = RT Vm
=
⎜⎛ ⎝
8.3145× 273.15 70.3 ×10 −6
⎟⎞ ⎠
Pa
=
32.3 ×10 6
=
−
1 1672
=
−0.06 ％
(3) 1 g 水蒸气的体积
V
=
nRT
=
⎡ ⎢ ⎢
1 18.02
×
8.3145
×
(100
+
273.15)
⎤ ⎥ ⎥
m
3
p⎢
101325
⎥
⎢⎣
⎥⎦
= 1.699 ×10−3 m 3 = 1699cm3
[ ] W = − 101325 × (1699 − 1.044) × 10−6 × 18.02 J
及 101325Pa 时 1g 水的体积为 1.044cm3，1 g 水蒸气的体积为 1673cm3。
(1) 试求此过程的功； (2) 假定略去液态水的体积，试求结果的百分误
差； (3) 假定把水蒸气当作理想气体，试求结果的百分误差； (4) 根
据(2)、(3)的假定，证明恒温下若外压等于液体的饱和蒸气压，则物质
Pa
=
32.3
MPa
(2) 由表 1–6 查得， a = 0.141 Pa ⋅ m6 ⋅ mol−2 ，
b = 0.0391 × 10−3 m3 ⋅ mol −1 ，则
p = RT − a Vm − b Vm2
物理化学课后习题答案第九章
物理化学习题解答(九)习题p109~1161解：(1) Pt︱H2(p H2)︱HCl(a)︱Cl2(p Cl2)︱Pt正极：Cl2(p Cl2)+ 2e-→2Cl-(a)负极：H2(p H2) –2e-→2H+(a)电池反应：H2(p H2) + Cl2(p Cl2)==2HCl(a) (2) Pt︱H2(p H2)︱H+(a H+)‖Ag+(a Ag+)︱Ag(s) 正极：Ag+(a Ag+)+ e-→Ag(s)负极：H2(p H2) –2e-→2H+(a H+)电池反应：H2(p H2) + Ag+(a Ag+)==2H+(a H+)+ Ag(s)(3) Ag(s)︱AgI(s)︱I-(a I-)‖Cl-(a Cl-)︱AgCl(s)︱Ag(s)正极：AgCl(s) + e-→Ag(s) + Cl-(a Cl-)负极：Ag(s) + I-(a I-)– e-→AgI(s)电池反应：AgCl(s) + I-(a I-)==AgI(s) + Cl-(a Cl-)(4) Pb(s)︱PbSO4(s)︱SO42-(a SO42-)‖Cu2+(a Cu2+)︱Cu(s)正极：Cu2+(a Cu2+) + 2e-→Cu(s)负极：Pb(s) + SO42-(a SO42-)–2e-→PbSO4(s)电池反应：Pb(s) + Cu2+(a Cu2+) + SO42-(a SO42-)==PbSO4(s) + Cu(s)(5) Pt︱H2(p H2)︱NaOH(a)︱HgO(s)︱Hg(l)正极：HgO(s) + H2O (l)+ 2e-→Hg(l) + 2OH-(a OH-)负极：H2(p H2)+ 2OH-(a OH-) –2e-→2H2O(l)电池反应：HgO(s) + H2(p H2)==Hg(l)+H2O(l) (6) Pt︱H2(p H2)︱H+(a H+)︱Sb2O3(s)︱Sb(s) 正极：Sb2O3(s) + 6H+(a H+)+ 6e-→2Sb(s) + 3H2O(l)负极：H2(p H2) –2e-→2H+(a H+)电池反应：Sb2O3(s) + 3H2(p H2) ==2Sb(s) + 3H2O(l)(7) Pt︱Fe3+(a1)，Fe2+(a2)‖Ag+(a Ag+)︱Ag(s)正极：Ag+(a Ag+)+ e-→Ag(s)负极：Fe2+(a2) – e-→ Fe3+(a1)电池反应：Ag+(a Ag+) + Fe2+( a2)==Fe3+( a1)+Ag(s)(8) Na(Hg)(a am)︱Na+(a Na+)‖OH-(a OH-)︱HgO(s)︱Hg(l)正极：HgO(s) + H2O (l)+ 2e-→Hg(l) +2OH-(a OH-)负极：2Na(Hg)(a am) –2e-→2Na+(a Na+) + 2Hg(l)电池反应：2Na(Hg)(a am) + HgO (s) + H2O(l)==2 Na+(a Na+) + 2OH-(a OH-) + 3Hg(l)2解：(1)AgCl(s)==Ag+(a Ag+) + Cl-(a Cl-)电池：Ag(s)︱Ag+(a Ag+)‖Cl-(a Cl-)︱AgCl(s)︱Ag(s)正极：AgCl(s) + e-→Ag(s) + Cl-(a Cl-)负极：Ag(s)–e-→Ag+(a Ag+)电池反应：AgCl(s)==Ag+(a Ag+) + Cl-(a Cl-) (2)AgCl(s) + I-(a I-) ==AgI(s) + Cl-(a Cl-)电池：Ag(s)︱AgI(s)︱I-(a I-)‖Cl-(a Cl-)︱AgCl(s)︱Ag(s)正极：AgCl(s) + e-→A g(s) + Cl-(a Cl-)负极：Ag(s) + I-(a I-)– e-→AgI(s)电池反应：AgCl(s) + I-(a I-) ==AgI(s) + Cl-(a Cl-)(3) HgO(s) + H2(p H2)==Hg(l)+H2O(l)电池：Pt(s)︱H2(p H2)︱NaOH(a)︱HgO(s)︱Hg(l)正极：HgO(s) + H2O(l) + 2e-→Hg(l) + 2OH-(a)负极：H2(g) + 2OH-(a) –2e-→2H2O(l)电池反应：HgO(s) + H2(p H2)→Hg(l) + H2O(l) (4) Fe2+(a Fe2+) + Ag+(a Ag+)== Fe3+(a Fe3+) + Ag(s)电池：Pt(s)︱Fe3+(a Fe3+)，Fe2+( a Fe2+)‖Ag+(a Ag+)︱Ag(s)正极：Ag+(a Ag+)+ e-→Ag(s)负极：Fe2+( a Fe2+) – e-→ Fe3+( a Fe3+)电池反应：Fe2+(a Fe2+)+Ag+(a Ag+)== Fe3+( a Fe3+) + Ag(s)(5) 2 H2(p H2) + O2(p O2)==2H2O(l)电池：Pt︱H2(p H2)︱H+(a H+)︱O2(p O2)︱Pt(s) 正极：O2(p O2) + 4H+(a H+) + 4 e-→2H2O(l)负极：2H2(p H2) – 4e-→4H+(a H+)电池反应：2 H2(p H2) + O2(p O2)==2H2O(l) (6) Cl2(p Cl2) + 2I-(a I-)==I2(s)+2Cl-(a Cl-)电池：Pt︱I2(s))︱I-(a I-)‖Cl-(a Cl-)︱Cl2(p Cl2)︱Pt正极：Cl2(p Cl2) + 2e-→2Cl-(a Cl-)负极：2I-(a I-)–2e-→ I2(s)电池反应：Cl2(p Cl2) + 2I-(a I-)==I2(s)+2Cl-(a Cl-) (7) H2O(l)== H+(a H+) + OH-(a OH-)电池：Pt(s)︱H2(p H2)︱H+(a H+)‖OH-(a OH-)︱H2(p H2)︱Pt(s)正极：2H2O(l) + e-→2H2(p H2) + 2OH-(a OH-) 负极：H2(p H2)–2e-→ 2H+(a H+)电池反应：H2O(l)== H+(a H+) + OH-(a OH-) (8) Mg(s) + 1/2O2(g) + H2O(l)== Mg(OH)2(s) 电池：Mg(s)︱Mg(OH)2(s)︱OH-(a OH-)︱O2(p O2)︱Pt(s)正极：1/2O2(g) + H2O(l) + 2e-→ 2OH-(a OH-) 负极：Mg(s) + 2OH-(a OH-)– 2e-→Mg(OH)2(s) 电池反应：Mg(s) + 1/2O2(g) + H2O(l)== Mg(OH)2(s)(9) Pb(s) + HgO(s)==Hg(l) + PbO(s)电池：Pb(s)︱PbO(s)︱OH-(a OH-)HgO(s)︱Hg(l)正极：HgO(s) + H2O(l) + 2e-→ Hg(l) + 2OH-(a OH-)负极：Pb(s) + 2OH-(a OH-) –2e-→PbO(s) + H2O(l)电池反应：Pb(s) + HgO(s)==Hg(l) + PbO(s) (10) Sn2+(a Sn2+) + Tl3+(a Tl3+) == Sn4+(a Sn4+) + Tl+(a Tl+)电池：Pt(s)︱Sn2+(a Sn2+)，Sn4+(a Sn4+)‖Tl3+(a Tl3+)，Tl+(a Tl+)︱Pt(s)正极：Tl3+(a Tl3+) + 2e-→ Tl+(a Tl+)负极：Sn2+(a Sn2+) –2e-→Sn4+(a Sn4+)电池反应：Sn2+(a Sn2+) + Tl3+(a Tl3+) == Sn4+(a Sn4+) + Tl+(a Tl+)15解：Fe(s) + Cd2+(aq)==Cd(s)+Fe2+(aq)E=Eө– RT/2F×ln{[ Fe2+]/[Cd2+]}(1) E=φөcd2+/Cd–φөFe2+/Fe- RT/2F×ln{[ Fe2+]/[Cd2+]}=-0.40 +0.44–0.0592/2lg{0.1/0.1}=0.04>0反应能自发向右进行，故金属Fe首先被氧化。
09-10学年度第2学期物理化学B期末考试试卷(A卷)
皖西学院09–10学年度第2学期期末考试试卷（A 卷）化生 系 化工与制药、食安 专业 本 科 08 级 物理化学B 课程一．单项选择题（本大题共15小题 每小题2分，共30分）。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把所选择项前的字母填在题后的括号内。
1．理想气体在等温状态变化中，系统的ΔU 和ΔH 的值一定是： （ ） A. ΔU>0,ΔH>0 B. ΔU=0,ΔH=0 C. ΔU<0,ΔH<0 D. 无法判定 2．当5molH 2(g)与4molCl 2（g ）混合，最后生成2molHCl （g ）。
若以下式为基本反应单元：H 2(g)+ Cl 2（g ）→ 2HCl （g ），则反应进度ξ应等于： （ ） A. 1mol B. 2mol C.4mol D. 5mol 3．系统由始态 A 经由右图所示的不同途径到终态 B ，则有：（热一律公式为W Q U +=∆） ( )A W 1＝W 2＝W 3B Q 1＝Q 2＝Q 3C Q 1＝W 1，Q 2＝W 2，Q 3＝W 3D Q 1＋W 1＝Q 2＋W 2＝Q 3＋W 34．1mol 理想气体经绝热自由膨胀使体积增大 10 倍，则物系熵变为： （ ） A ΔS ＝0 B ΔS ＝19.1 J·K C ΔS ＜19.1 J·K D ΔS ＞19.1 J·K 5．在标准压力和273.15K 下，水凝结为冰的过程中，下列热力学变量中为零的是：（ ）A. ΔHB. ΔSC. ΔUD.ΔG 6．单原子分子理想气体的C V ,m ＝32R,温度由T 1变到T 2时，等压过程系统的熵变ΔS P 与等容过程熵变ΔS V 之比是： （ ）A. 1：1B. 2：1C. 3：5D. 5：37．298K,标准压力下，苯和甲苯形成理想液体混合物。
第一分溶液体积为２dm 3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1，第二溶液的体积为１dm 3，苯的摩尔分数为0.5。
物化上 09-10第二学期 答案
[答] (1) 该体系中 Φ= 1 S = 3 R = 1 R' = 1 Φ+ f*= C+1 f*=1即压力不为定值
(2) PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g) 平衡时 1mol-α α α
= 1mol +α 因为ρ= [M(PCl5)p]/(1mol +α)RT 解得 α= 0.313 mol ΔrG = -RT lnK = -RT ln[{α2/(1mol-α2)}(p/p)]
不同 ，活度系数值 不同。(填相同和不同)
2分
13. 某气体服从状态方程，为与气体性质和温度有关的常数。共存区、临界点时的自由度分别为
2，1，0
2分
14. 所谓正偏差溶液是指在不同分子间的引力弱于同类分子间的引力,故
分子逸出液面的倾向增加,此时pA_>___pA*xA, ΔmixV__>__0 , ΔG_>___0。
1073
260.40
26.45%
1173
233.10
6.92%
(2) 2CO2(g) ＝ 2CO(g) + O2(g)
已知 1173 K 时碳的燃烧焓ΔcH = - 390.66 kJmol-1，反应 (2) 的 K (2)
= 1.25×10-16,
计算 1173 K 时,反应 (2) 的ΔrH 及ΔrS 。
ΔrH (2)= ΔrH -ΔcH = 5.687×105 J·mol-1 ΔrG = -RT lnK (2) = 3.571×105 J·mol-1 ΔrS = (ΔrH -ΔrG )/T=180.4 J·K-1·mol-1
(2分) (2分)
(2分) (2分)
20. 20. 标准压力下，A、B两组分形成的凝聚相图如图所示，标明各相 区相态、自由度数，画出m点冷却的步冷曲线并说明各转折的意义。 10分
2109.9.10理综答案(3)(1) - 副本
【答案】（1）冷凝管或蛇形冷凝管或环形冷凝管（1分）；催化剂（1分）； 防止水蒸气进入（1分）
（2）Cl−+ClO−+2H+＝Cl2↑+H2O（2分）
（3）2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4（2分） C（2分）
（4）除去HCl气体（2分） SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（2分）
11. 【答案】D【解析】高温时，焦炭和水蒸气反应，所得气体含CO、CO2、H2和H2O，一次性检测气体中的CO、CO2和H2，检验二氧化碳可以选用澄清石灰水，检验氢气可以选用灼热的氧化铜和无水硫酸铜、检验一氧化碳可以选用灼热的氧化铜和澄清石灰水，因此首先用澄清石灰水检验二氧化碳，用氢氧化钠除去二氧化碳，并用浓硫酸干燥后，剩余的气体再经过灼热的氧化铜，用无水硫酸铜检验氢气，用澄清石灰水检验一氧化碳(需要防止澄清石灰水中的水和空气中的二氧化碳干扰实验)，据此分析解答。A. 根据上述分析，气体检验的顺序应该是CO2、H2、CO，故A正确；B. 根据上述分析，检验CO和H2之前，需用浓硫酸将气体干燥后再完成后续实验，防止气体中的水蒸气影响氢气的检验，故B正确；C. 根据上述分析，干燥气体通过灼热氧化铜后，可根据无水硫酸铜是否变蓝色来确定是否含H2，故C正确；D.根据上述分析，该实验中，澄清石灰水需要用来检验二氧化碳及其一氧化碳氧化后生成的二氧化碳，需使用两次，如果考虑二氧化碳是否除尽，则需要三次，故D错误；故选D。
9. 【答案】A【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，其中W与Y同主族，W为H元素，Y为Na元素；Z的单质是一种黄色固体，Z为S元素；X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和为1+6=7，原子序数小于Na，则X为F，以此来解答。由上述分析可知，W为H，X为F，Y为Na，Z为S，A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，则元素Z、X、Y的简单离子半径：Z>X>Y，故A正确；B．X为F，Z为S，非金属性F>S，则稳定性：H2S<HF，故B错误；C．W为H，Y为Na，Z为S，NaHS为离子化合物含有离子键，HS-中含有共价键，故C错误；D．WX为HF，Y2Z为Na2S，HF为弱酸抑制水的电离，Na2S为强碱弱酸盐水解促进水的电离，故D错误。故选A。
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中 国 科 学 技 术 大 学2009—2010学年第 二 学期考试试卷考试科目: 物理化学（上） 得分:__________学生所在系:___________ 姓名:__________ 学号:___________一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 下列四个偏微商中，哪个是化学势? ( B ) 2 分(A) (∂U /∂n B )S , T ,c n (B) (∂H /∂n B )S , p ,c n (C) (∂A /∂n B )T , p ,c n (D) (∂G /∂n B ) S , p ,c n2. 某一水溶液中有 n 种溶质，其摩尔分数分别是 x1,x 2,...,x n ,若使用只允许水出入的半透膜将此溶液与纯水分开,当达到渗透平衡时水面上的外压为 p w ,溶液面上外压为 p s ，则该体系的自由度数为: ( C ) 2 分 S = n + 1 , R = 0 , R ' = 0 又C = n + 1，Φ = 2 f = C + 3 -Φ = n + 1 + 3 - 2 = n + 23.当多孔树脂吸附油达到饱和时,自由油分子与吸附在树脂表面的油分子比较,化学势将：( C ) 2 分(A) 前者高 (B) 前者低 (C) 相等 (D) 不可比较4. CuSO 4与水可生成CuSO 4⋅H 2O,CuSO 4⋅3H 2O,CuSO 4⋅5H 2O 三种水合物,则在一定压力下，与CuSO 4水溶液及冰共存的含水盐有： ( C ) 2 分(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐按 f *=2-Φ+1=3-Φ ，最多为Φ=3 现已有溶液和冰两相,故最多只有一种水合盐5. 在 400 K 时，液体 A 的蒸气压为 4×104 Pa ，液体 B 的蒸气压为 6×104 Pa ，两者组成理想液体混合物，平衡时在液相中 A 的摩尔分数为 0.6，在气相中B 的摩尔分数为： ( C ) 2 分(A) 0.31 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.606. 在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K 的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：( D ) 2 分(A)等于零 (B)等于101.325 kPa (C)小于101.325 kPa (D)大于101.325 kPa根据水的相图，欲使水在K 15.373时稳定存在，水的蒸气压必须大于它在该温度下的平衡蒸气压101.325 kPa 。
7. 对于理想液体混合物： ( C ) 2 分(A) Δmix H = 0 Δmix S = 0 (B) Δmix H = 0 Δmix G = 0(C) Δmix V = 0 Δmix H = 0 (D) Δmix V = 0 Δmix S = 08. 化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值Δr G m 的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (∂G /∂ξ)T ,p ,i n 的条件是： ( D ) 2 分(A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡(C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应9. 9. 已知苯―乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3 K ,乙醇的沸点是351.6 K ,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2 K .今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y 2,液相中含乙醇为x 2。
问:(1) 下列结论何者正确? ( C ) 2 分(A) y 2>x 2 (B) y 2=x 2 (C) y 2<x 2 (D) 不确定(2) 若将上述溶液精馏,则能得到 ( D ) 2 分(A) 纯苯 (B) 纯乙醇(C) 纯苯和恒沸混合物 (D) 纯乙醇和恒沸混合物10. 凝固点的描述可图示如下，其中哪一个是错误的 ( B ) 2 分二、填空题 ( 共5题 10分 )1111. FeCl 3和 H 2O 能形成 FeCl 3·6H 2O ，2FeCl 3·7H 2O ，2FeCl 3·5H 2O ， FeCl 3·2H 2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C 和在恒压下最多可能的平衡共存的相数 Φ分别为: C 为 2 ，相数Φ为 3 2 分S = 6 , R = 4 , R ' = 0,C = 6 - 4 - 0 = 2 f * = 2 -Φ+ 1 = 3 -Φ= 0 , Φ= 312. 当溶液中组分采用不同标准态时，其化学势的值 相同 ，活度值 不同 ，活度系数值 不同。
(填相同和不同) 2 分13. 某气体服从状态方程pV p nRT ()1-=β，β为与气体性质和温度有关的常数。
根据相图和相律可知，该气体在气相区、气液共存区、临界点时的自由度分别为 2，1，0 2 分14. 所谓正偏差溶液是指在不同分子间的引力弱于同类分子间的引力,故分子逸出液面的倾向增加,此时p A _>___p A *x A , Δmix V __>__0 , ΔG _>___0。
( 填 > , =, < ) 2 分15. A ，B 二组分形成下列各体系时,B 物质的亨利常数k x ,B 与其饱和蒸气压p B *相比,应该是：(1) 当A ，B 形成理想液态混合物时,k x ,B __=__ p B *(2) 当A ，B 形成一般正偏差体系时,k x ,B __>__ p B *(3) 当A ，B 形成一般负偏差体系时,k x ,B __<__ p B * (填>,=,<) 2 分三、计算题 ( 共 7题 70分 )21. 16. 在298.15 K 时，要从下列混合物中分出1 mol 的纯A ，试计算最少必须作功的值。
（1）大量的A 和B 的等物质的量混合物；（2）含A 和B 物质的量各为2 mol 的混合物。
10 分p T G ,∆≤f W -)()(m B,B m B,B 前后前后G n G n G G G ∑-∑=-=∆][])1[(B A A B A μ+μ-μ+μ+μ-=*n n n n1A A A mol J 1717ln -*⋅=-=μ-μ=x RT1mol J 1717-⋅-=∆-=G W f (5分)J 2138)()(B B B B =μ∑-μ∑=-=∆前后前后n n G G GJ 2138-=∆-=G W f (5分)17. 已知某两组分溶液, RT ln γ1= ax 22，γ1为组分 1 的活度系数，x 2为组分 2 的摩尔分数，a 为常数。
导出组分 2 的活度系数γ2和 x 1的函数关系。
10分[答] 由 Gibbs –Duhem 方程得：x 1RT dln(γ1x 1) = -x 2RT dln(γ2x 2)x 1(dln γ1+ dln x 1) = -x 2(dln γ2+ dln x 2) (2分)又 ln γ1= ax 22/RT 所以 dln γ1= 2ax 2d x 2/RT故得:x 1[(2ax 2d x 2/RT )+dln x 1]= -x 2(dln γ2+dln x 2) (2分)因为 d x 1= -d x 2所以 2ax 1x 2d x 2= -x 2RT dln γ2 (2分)∫2a (1-x 2)d x 2=∫(-RT )dln γ2 以亨利定律为基准 (2分)(积分区间:1到x 2, ln γ1到ln γ2)RT ln γ2= ax 12 (2分)18. Bi -Zn 相图如下图所示，由相图说明:10分 (1) 各相区存在的相态；(2) 527 K 时，固相 Bi 与 13％ Zn 的熔液达平衡，若以纯固态Bi 为标准态，计算熔液中 Bi 的活度；(3) 750 K 时，35％ Zn 与 86％ Zn 的熔液达平衡，若以纯液态 Bi 为标准态，两种熔液中 Bi 的活度应有什么关系?② 纯固态 Bi 与熔液 (w Zn = 13%) 达平衡μBi (s)= μBi (l) , μBi (l) =μ*Bi (l)+RT ln a Bi (2分)以纯固态 Bi 为标准态μBi (s)= μ*Bi (s)+RT lna Bi a Bi =1③ 750 K 时 l 1与 l 2达平衡μBi (l 1) =μBi (l 2)μ*Bi (l)+RTln a (Bi,1) =μ*Bi (l) + RT ln a (Bi,2)a (Bi,1)=a (Bi,2) (但两者的浓度并不等，因活度系数也不等) (2分)19. (1) 反应CO 2(g) + C(s) ＝ 2CO(g) 的平衡结果如下：T / K 总压 p / kPa 物质的量分数 x (CO 2)1073 260.40 26.45%1173 233.10 6.92%(2) 2CO 2(g) ＝ 2CO(g) + O 2(g)已知 1173 K 时碳的燃烧焓Δc H m $= - 390.66 kJ ⋅mol -1，反应 (2) 的 K p $(2) = 1.25×10-16, 计算 1173 K 时,反应 (2) 的Δr H m $及Δr S m $。
10分[答] 由反应 (1) 的平衡结果求 Δr H m $(1) 的近似值K ∃(1)(1073 K) = [x (CO)(p /p ∃)]2/[x (CO 2)×(p /p ∃)]= 5.256 (1分) 同理：K ∃(1)(1173 K) = 28.80 (1分)Δr H m $(1)≈ [RT 1T 2/(T 2-T 1)]ln[K 1$(T 2)/K 1$(T 1)]= 1.78×105 J·mol -1 (2分)Δr H m $(2)= Δr H m ,1$-Δc Hm $= 5.687×105 J·mol -1 (2分) Δr G m,2$= -RT ln K p $(2) = 3.571×105 J·mol -1 (2分) Δr S m,2$= (Δr H m ,2$-Δr G m,2$)/T =180.4 J·K -1·mol -1 (2分)20. 20. 标准压力下，A 、B 两组分形成的凝聚相图如图所示，标明各相区相态、自由度数，画出m 点冷却的步冷曲线并说明各转折的意义。
10分[答] 各相区的相态及自由度如下：1：液相区，f=22：A （s ）和C （s ）形成的固溶体，f=23：液相+固溶体， 二相平衡，f=14：液相+ C （s ），二相平衡，f=15：液相+ B （s ）二相平衡，f=16：固溶体+ C （s ），二相平衡，f=17：固溶体+ B （s ）二相平衡，f=1由m 点冷却的步冷曲线如图：21. 根据所示的(NH 4)2SO 4-Li 2SO 4-H 2O 三组分系统在298K 时的相图：(1)指出各区域存在的相和条件自由度；(2) 若将组成相当于x ，y ，z 点所代表的物系，在298K 等温蒸发，最先析出哪种盐的晶体？并写出复盐和水合盐的分子式。