氯及其化合物PPT课件 人教版优质课件
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氯及其化合物 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
Cl2 ＋ H2O = HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
漂白液主要成分
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉主要成分
问题2—1：“84消毒液”的有效成分是什么？漂白粉的主
化
要成分和有效成分有哪些？
化
学
“84消毒液”的有效成分是NaClO
Cl2 + H2O = HCl + HClO
干燥氯气没有漂白性
弱酸性 比碳酸弱
强氧化性 漂白、杀菌、消毒
光照
不稳定性 2HClO==2HCl+O2↑
【探究二】氯水中存在哪些微粒？
【预测性质】：氯水中的微粒有哪 些？
• 【设计实验】：搜集证据 • 1、Cl-如何检验？Ag++Cl- =AgCl↓ • 2、酸性如何检验？酸能使紫色石蕊变红
氯及其化合物（第二课时）
氯气与水的反应
【探究一】：氯气溶于水会发生什么变化？
演示实验：
观察部分润湿的红布条在盛有氯气的集气瓶中现象。
实验操作 有色布条、氯水 有色布条、干燥的氯气
实验现象 有色布条 褪色 有色布条 不褪色
结论
氯水有 有 作用 干燥的氯气 没有 漂白 作用
问题1—1：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？ 真正起漂白作用的是什么物质？
久置后，主要成分为稀盐酸
酸性增强。
光照
化学变化角度看问题
从2实H验Cl中O发==现2问HC题l、+O分2析↑ 问题、解决问题
问题1—4：实验室中新制氯水应如何做保最存？好的自己
避光、密封保存
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
漂白液主要成分
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉主要成分
问题2—1：“84消毒液”的有效成分是什么？漂白粉的主
化
要成分和有效成分有哪些？
化
学
“84消毒液”的有效成分是NaClO
Cl2 + H2O = HCl + HClO
干燥氯气没有漂白性
弱酸性 比碳酸弱
强氧化性 漂白、杀菌、消毒
光照
不稳定性 2HClO==2HCl+O2↑
【探究二】氯水中存在哪些微粒？
【预测性质】：氯水中的微粒有哪 些？
• 【设计实验】：搜集证据 • 1、Cl-如何检验？Ag++Cl- =AgCl↓ • 2、酸性如何检验？酸能使紫色石蕊变红
氯及其化合物（第二课时）
氯气与水的反应
【探究一】：氯气溶于水会发生什么变化？
演示实验：
观察部分润湿的红布条在盛有氯气的集气瓶中现象。
实验操作 有色布条、氯水 有色布条、干燥的氯气
实验现象 有色布条 褪色 有色布条 不褪色
结论
氯水有 有 作用 干燥的氯气 没有 漂白 作用
问题1—1：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？ 真正起漂白作用的是什么物质？
久置后，主要成分为稀盐酸
酸性增强。
光照
化学变化角度看问题
从2实H验Cl中O发==现2问HC题l、+O分2析↑ 问题、解决问题
问题1—4：实验室中新制氯水应如何做保最存？好的自己
避光、密封保存
人教教材《氯及其化合物》完整版PPT1
试题分析：A、氧气不足时，C和氧气反应生成CO，氧气过量时，生成CO2，CO可与氧气反应生成CO2，符合转化关系，故A不选；B、Na可与氧气反在常温下生成氧化钠，在加
热条件下反应生成过氧化钠，且氧化钠可生成过氧化钠，符合转化关系，故B不选；C、氯化铝可与少量氢氧化钠反应生成Al（OH）3，与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，Al（OH
1. 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是
C
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.①中缺少加热装置 C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气 D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
2．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是
D
解析：氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，则导 管应长进短出，故 A 错误；HCl 极易溶于水，氯气也能溶于 水，应该用排饱和食盐水的方法除去氯气中的 HCl，故 B 错 误；氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，该实验能证明次氯 酸有漂白性，故 C 错误；氯气能和碱性物质反应生成盐，可 以用 NaOH 溶液吸收氯气，故 D 正确。
温故知新
物理性质
黄绿色气体，气味大，有毒 易溶于水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃
与金属钠加热生成NaCl
金
与金属的反应
与金属铁加热生成FeCl3
属
与金属铜加热生成CuCl2
氯
化学性质 与非金属的反应 与氢气加热生成HCl
的
与水的反应
与水反应生成次氯酸
性 质
与碱的反应
生成次氯酸钙、次氯酸钠，用于制作漂粉精、漂
课堂小结
B. 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C．. 用纳漂米白级粉金溶刚液石吸粉收末尾不气能中透S过O半2：透C膜a2，+＋故2CC错lO误-＋；SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO D【.点加睛入】苯热酚化显学紫方色程的式溶中液需：要K注+、明C物lO质-、的S状O态42、-、焓S变C的N-正负号、焓变的数值及单位，且1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热、中和反应生成1mol水时放出的热量 m为o中l·L和-1热F，e2以(S此O4来)3解和答1.。2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ） ②182.下CO列+各2N组O指催定化的剂元N素2+，2C不O能2 形成AB2型化合物的是（ ） 【 试答题案分】 析B：醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热过程，因此Q1<57.3kJ，中和热是稀酸稀碱生成1molH2O，放出能量，硝酸和氢氧化钠都是强酸和强碱，因此Q2=57.3kJ，因 【此解Q1析<Q】2=57.3，故选项C正确。 1C5. ．C4【H解10答(g】)＋解1：3/2①OA22(g+)+=B=═=4BC2+O+2A(g，)＋反5应H中2OA(元g) 素ΔH化＝合－价2+625价8.变0 k化J·为m0o价l－，1(化燃合烧价热降) 低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化 生5.下成列氧有化关产实物验B2装+，置得或到操氧作化正性确A的2是+＞B2+；还原性B＞A； 5C..下c(列H+有）关/c实(O验H装-）置=或10操12作的正溶确液的中是： NH4+、Al3+、NO3-、Cl（C.2C）4H①1甲0(烷g)②＋燃13烧/2O产2物(g只)=有==水4C，O无2(污g)染＋；5H氢2O气(不g)易ΔH贮＝存－2 658.0 kJ·mol－1(燃烧热) C8.. 下c、列d说两法点不代正表确的的溶是液（中c(H＋）)与c(OH－)乘积相等 A. 所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
热条件下反应生成过氧化钠，且氧化钠可生成过氧化钠，符合转化关系，故B不选；C、氯化铝可与少量氢氧化钠反应生成Al（OH）3，与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，Al（OH
1. 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是
C
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.①中缺少加热装置 C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气 D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
2．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是
D
解析：氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，则导 管应长进短出，故 A 错误；HCl 极易溶于水，氯气也能溶于 水，应该用排饱和食盐水的方法除去氯气中的 HCl，故 B 错 误；氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，该实验能证明次氯 酸有漂白性，故 C 错误；氯气能和碱性物质反应生成盐，可 以用 NaOH 溶液吸收氯气，故 D 正确。
温故知新
物理性质
黄绿色气体，气味大，有毒 易溶于水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃
与金属钠加热生成NaCl
金
与金属的反应
与金属铁加热生成FeCl3
属
与金属铜加热生成CuCl2
氯
化学性质 与非金属的反应 与氢气加热生成HCl
的
与水的反应
与水反应生成次氯酸
性 质
与碱的反应
生成次氯酸钙、次氯酸钠，用于制作漂粉精、漂
课堂小结
B. 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C．. 用纳漂米白级粉金溶刚液石吸粉收末尾不气能中透S过O半2：透C膜a2，+＋故2CC错lO误-＋；SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO D【.点加睛入】苯热酚化显学紫方色程的式溶中液需：要K注+、明C物lO质-、的S状O态42、-、焓S变C的N-正负号、焓变的数值及单位，且1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热、中和反应生成1mol水时放出的热量 m为o中l·L和-1热F，e2以(S此O4来)3解和答1.。2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ） ②182.下CO列+各2N组O指催定化的剂元N素2+，2C不O能2 形成AB2型化合物的是（ ） 【 试答题案分】 析B：醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热过程，因此Q1<57.3kJ，中和热是稀酸稀碱生成1molH2O，放出能量，硝酸和氢氧化钠都是强酸和强碱，因此Q2=57.3kJ，因 【此解Q1析<Q】2=57.3，故选项C正确。 1C5. ．C4【H解10答(g】)＋解1：3/2①OA22(g+)+=B=═=4BC2+O+2A(g，)＋反5应H中2OA(元g) 素ΔH化＝合－价2+625价8.变0 k化J·为m0o价l－，1(化燃合烧价热降) 低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化 生5.下成列氧有化关产实物验B2装+，置得或到操氧作化正性确A的2是+＞B2+；还原性B＞A； 5C..下c(列H+有）关/c实(O验H装-）置=或10操12作的正溶确液的中是： NH4+、Al3+、NO3-、Cl（C.2C）4H①1甲0(烷g)②＋燃13烧/2O产2物(g只)=有==水4C，O无2(污g)染＋；5H氢2O气(不g)易ΔH贮＝存－2 658.0 kJ·mol－1(燃烧热) C8.. 下c、列d说两法点不代正表确的的溶是液（中c(H＋）)与c(OH－)乘积相等 A. 所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
人教版高中化学复习课件-氯及其化合物(共70张PPT)
0.03
0.03
K＝cHCclOC·lc2HCl＝0.030×.060.03＝0.015。 (3)在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，溶液中的 H＋
与 OH－反应，c(H＋)减小，使平衡向正反应方向移动。
答案：(1)Cl2＋H2O (2)K＝0.015 (3)正反應方向 (4)增大 正反應方向
(3)碘。 ①I2 遇澱粉變藍色。 ②I2 加熱時易昇華。 ③I2 易溶於有機溶劑。 ④食用鹽中加入 KIO3 可預防甲狀腺腫大。
【例 5】下列關於鹵素的敘述，正確的是( )。 A．單質的顏色隨核電荷數的增加逐漸加深 B．氫化物的穩定性隨核電荷數的增加逐漸增強 C．單質與水反應均可表示為：X2＋H2O===HX＋HXO D．隨核電荷數的增加X－的半徑遞增，還原性遞減 思路指導：從 F→I，原子的最外電子層都有 7 個電子，都 易得 1 個電子形成穩定結構，而原子半徑越來越大，得電子能 力逐漸減弱，故所形成的單質具有相似性和遞變性。
2．新制氯水的性質
成分 Cl2 H＋
HClO Cl－
表現的性質 (1)強氧化性 (2)呈黃綠色
強酸性
(1)弱酸性 (2)強氧化性
沉澱反應
反應實例
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
2H＋＋CaCO3=== Ca2＋＋CO2↑＋H2O
HClO＋OH－===ClO－ ＋H2O
滴入紫色石蕊 試液先變紅， 後褪色，用於 漂白、殺菌、 消毒
NaOH
Ca(OH)2 CaCO3 光照
c(H＋)減小 c(H＋)減小 c(H＋)減小 c(HClO)減小
右移 右移 右移 右移
用NaOH溶液吸收多餘的Cl2 制漂粉精和漂白粉
制高濃度HClO溶液 氯水避光保存或現用現配
氯及其化合物课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
预测2：当氯气与水反应时，氯水的成分为: ________C_l_2分__子__、___H_2_O_分__子__、__C__l-_、__H_+_等______
设计实验
假设氯气与水发生了化学反应，如何证明氯水中可能存 在的Cl2分子、Cl-、H+？
Cl2： 看颜色、闻气味等。 Cl-： 滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否生成白色沉淀。 H+： 使用pH试纸，观察试纸颜色变化。
贝托莱与舍勒观点之争
VS
我认为黄绿色气体是可以 直接让纸张、蔬菜和花永 久性的褪色。
在实验中，我发现让花朵颜 色褪去的不是纯净的黄绿色 气体，而是它的水溶液。
故事核心问题：
预测
设计实验
实验验证
得出结论
预测
元素守恒 氧化还原反应
预测1：当氯气与水不反应时，氯水的成分为: ________C_l_2分__子__、__H__2_O_分__子_________________
氯气及其化合物
3.已知氯气可用于制取漂白液：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 。请从氧化还原角度回答下列问题。
（1）该反应中氧化剂是什么？还原剂是什么？
氧化剂：Cl2 还原剂：Cl2
（2）指出该反应中发生化合价变化的元素有哪些？
Cl元素
（3）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
氯气有毒！ 不要取下橡胶帽！！！
得出结论
实验现象 实验1：有色纸条不褪色
现象分析
实验2：有色纸条不褪色
实验3：有色纸条褪色
结论：氯水中真正具有漂白性的物质是—— 氯气和水反应生成的HClO。
贝托莱光分解实验
人教版高中化学必修第一册 2.2《氯及其化合物》(课件)(共23张PPT)
颜色
状态
密度
氟
F2
淡黄绿色 气
氯
Cl2
黄绿色
气
依 次
溴
Br2 深红棕色
液
增 大
碘
I2
紫黑色 固
熔沸点
逐 渐 升 高
Cl2 、Br2、I2及在不同溶剂中颜色的比较
固体
液体
气体
Cl2
黄绿色
Br2
深红棕色
红棕色
I2
紫黑色
紫红色
水溶液
淡黄绿色
橙黄色 黄→黄褐→棕色
(浓度不同)
有机溶剂 黄绿色 橙红色 紫红色
3.卤素单质化学性质的比较
(1)与氢气反应
点燃或加热
H2+X2======= 2HX H2+F2==2HF (黑暗中爆炸)
点燃或光照
HHH222+++CIB2rl22=△===△====2=H2=HI=B=2rHCl
稳定性： HF＞HCl＞HBr＞HI
还原性： HF＜HCl＜HBr＜HI
3.卤素单质化学性质的比较
（11）KI溶液中逐滴加入氯水至过量，溶液颜色的变化依次为： 无色、淡黄色、黄褐色、紫黑色沉淀、无色溶液 (KI→I2→HIO3）。
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢ Br2的工业制法： （1）Cl2通入pH=3～5的海水中：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－， 用空气和水蒸气吹出Br2，用吸收剂SO2吸收： Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－ 最后用Cl2氧化：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－
(2)与金属(Fe)反应
氯及其化合物 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和钠反应生成NaCl 反应式：2Na + Cl2 —— 2NaCl 现象：金属钠加热在氯气中燃烧，产生白烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
思考·讨论
②氯气能否和非金属反应？
在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气 的集气瓶中，观察现象。
氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受 到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致 死。
思考·讨论
可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应 生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
氯气和铁反应生成FeCl3 反应式：2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生大量棕红色烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和铜反应生成CuCl2 反应式：Cu + Cl2 —— 2CuCl2 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生棕黄色烟。
导入
有机溶剂
农药
盐酸
染料
药品
氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐
酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
思维启迪
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸 混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一 种新元素组成的单质——氯气。
对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使用
2.2 氯及其化合物(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
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2．与非金属单质的反应
实验操作
氯及其化合物(第1课时)高一化学精品课件
【离子方程式】
次氯酸的性质
弱酸性
次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸的酸性弱。
强氧化性
a. 自来水的杀菌消毒 b. 漂白剂
不稳定性
次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl + O2↑
新制氯水和久置氯水的区别
氯气溶于水形成的混合物叫做氯水
氯水
新制氯水 久置氯水
新制氯水和久置氯水的区别
分类 成分 性质
思考
Na2O2因其强氧化性而具有漂白性； Cl2氧化性也很强，是否也具有漂白性呢？
实验
实验探究
• 取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分 别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片， 观察现象。
• 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻 璃片。观察现象。
氯气与水的反应
实验操作
干燥 的有 色纸 条
新制氯水
久置氯水
混合物
分子：Cl2、H2O、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
分子：H2O 离子：H+、Cl-、OH-
酸性、氧化性、漂白性
酸性
保存
棕色试剂瓶密封保存
玻璃塞试剂瓶
新制氯水中各微粒的性质
新制氯 水
Cl2 ClH+
HClO
氧化性沉淀酸性来自漂白性 不稳定性
能够氧化Fe2+、Br-、I-等
2HClO 2HCl + O2↑
氯气与碱的反应
漂白液、漂白粉的保存 需密封避光保存
漂白液、漂白粉的应用 ① 漂白棉、麻、纸张。 ② 游泳池消毒等。
氯气与碱的反应
禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用
主要成分NaClO
主要成分HCl
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4、实验步骤：验漏→装药→固定→加热→收集 5、氯气的工业制法：
2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2Cl―+2H2O 电解 2OH―+Cl2↑+H2↑
人教版化学《氯及其化合物》PPT精美 版【新 教材】 1
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（三）氯离子的检验
2.自然而然即为自由自在，是人生的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
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的溶解度很小，不能将Cl2吸收完全
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3、验满方法：
①将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试 纸立即变蓝，则证明集满
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近的Cl2瓶口，观察试纸立 即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满
7.和其他艺术都是情感的流露。情感 是心理 中极原 始的一 种要素 。人在 理智未 发达之 前先已 有情感 ；在理 智既发 达之后 ，情感 仍然是 理智的 驱遣者 。情感 是心感 于物所 起的激 动，其 中有许 多人所 共同的 成分， 也有某 个人所 特有的 成分。
8.个性是成于环境的，是随环境而变 化的。 环境随 人随时 而异， 所以人 类的情 感时时 在变化 ；遗传 的倾向 为多数 人所共 同，所 以情感 在变化 之中有 不变化 者存在 。
2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2Cl―+2H2O 电解 2OH―+Cl2↑+H2↑
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（三）氯离子的检验
2.自然而然即为自由自在，是人生的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
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的溶解度很小，不能将Cl2吸收完全
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3、验满方法：
①将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试 纸立即变蓝，则证明集满
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近的Cl2瓶口，观察试纸立 即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满
7.和其他艺术都是情感的流露。情感 是心理 中极原 始的一 种要素 。人在 理智未 发达之 前先已 有情感 ；在理 智既发 达之后 ，情感 仍然是 理智的 驱遣者 。情感 是心感 于物所 起的激 动，其 中有许 多人所 共同的 成分， 也有某 个人所 特有的 成分。
8.个性是成于环境的，是随环境而变 化的。 环境随 人随时 而异， 所以人 类的情 感时时 在变化 ；遗传 的倾向 为多数 人所共 同，所 以情感 在变化 之中有 不变化 者存在 。
人教版化学氯及其化合物优质课件新教材ppt
MnO2
HCl
1:2
还原
酸
2、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明含有Cl2。
B.加入石蕊溶液，溶液变红，说明溶液一定不含HClO
C.将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO。
D.光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2。
无水CaCl2、P2O5也可以用来干燥Cl2 ，干燥装置如下图
③ 收集装置：
由于氯气的密度比空气大，可以采用向上排空气法
知识梳理
哪套更好？收集Cl2时，除了用向上排空气法，能用排水法吗？为什么？若果一定要用排水法，应作怎样的处理？
由于饱和食盐水只吸收HCl,而不吸收Cl2 ,也可以采用排饱和食盐水法收集Cl2
三、氯气的主要用途
1、常用于自来水杀菌、消毒
2、制造盐酸
3、制造漂白液、漂白粉和漂白精
4、用于制作其他含氯工业产品的原料
5、制取高纯硅、锗和金属钛等
知识梳理
1、如下图所示为钠、镁、铝、铁分别与足量氯气反应时，消耗金属的质量与消耗氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（ ）
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
不溶解
不溶解
溶解并产生气泡
2、检验氯离子的一般步骤：
特别提醒：
② 不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl-。
③ Cl-的检验步骤也可以表述为在待测液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-。
知识梳理
小试牛刀
1、1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得了氯气，请用你所学的知识回答下列问题。
HCl
1:2
还原
酸
2、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明含有Cl2。
B.加入石蕊溶液，溶液变红，说明溶液一定不含HClO
C.将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO。
D.光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2。
无水CaCl2、P2O5也可以用来干燥Cl2 ，干燥装置如下图
③ 收集装置：
由于氯气的密度比空气大，可以采用向上排空气法
知识梳理
哪套更好？收集Cl2时，除了用向上排空气法，能用排水法吗？为什么？若果一定要用排水法，应作怎样的处理？
由于饱和食盐水只吸收HCl,而不吸收Cl2 ,也可以采用排饱和食盐水法收集Cl2
三、氯气的主要用途
1、常用于自来水杀菌、消毒
2、制造盐酸
3、制造漂白液、漂白粉和漂白精
4、用于制作其他含氯工业产品的原料
5、制取高纯硅、锗和金属钛等
知识梳理
1、如下图所示为钠、镁、铝、铁分别与足量氯气反应时，消耗金属的质量与消耗氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（ ）
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
不溶解
不溶解
溶解并产生气泡
2、检验氯离子的一般步骤：
特别提醒：
② 不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl-。
③ Cl-的检验步骤也可以表述为在待测液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-。
知识梳理
小试牛刀
1、1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得了氯气，请用你所学的知识回答下列问题。
新人教版高中化学必修第一册《氯及其化合物》精品 课件
一、活泼的黄绿色气体—氯气
第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了180吨氯气， 使15000人中毒，三分之一的人死去。
一、活泼的黄绿色气体—氯气
阅读：P82 科学史话
氯气的发现和确认
1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个 名称来自希腊文，有“绿色”的意 思。我国早年译文将其译成“绿 气”，后改为氯气。
MnO2＋4HCl(浓)==== MnCl2＋2H2O＋Cl2 ↑
∆ MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 +2H2O +Cl2↑
活泼的黄绿色气体—氯气
一、物理性质 黄绿色 强刺激性气味 有毒 能溶于水
ρCl2>ρ空气
易液化
研究氯气的性质
闻气味的方法
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
Cl-的检验 ①取样② 操作③现象④结论
取少量待测液于试管中，加硝酸酸化的 硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明 含有Cl-
实验探究
探究一：加硝酸酸化的硝酸银溶液
AgNO3
现象 白色沉淀 结论 有Cl－
氯水 氯水
镁条
探究二：加镁条
现象
结论
气体（H2）
有H＋
实验探究
探究三：氯水中还有 ？
紫色石蕊试液
③漂白能力强
氯水因含有次氯酸而具有漂白作用
干燥的氯气无漂白效果，湿润的氯气有
3. Cl2与 H2O
Cl2 + H2O == HCl + HClO HClO的性质
①弱酸性 H2CO3>HClO ②强氧化性：杀菌消毒
③漂白能力强
④不稳定性
光照
2HClO == 2HCl +O2 ↑
人教版高中化学必修第一册 2.2《氯及其化合物》(课件)(共23页)
人 教版高 中化学 必修第 一册 2. 2《氯 及其化 合物》( 课件)( 共23页 )
(5)相互置换 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+IБайду номын сангаас I2+K2S=S+2KI
氧化性：Cl2 ＞Br2＞ I2 ＞S
人 教版高 中化学 必修第 一册 2. 2《氯 及其化 合物》( 课件)( 共23页 )
稳定性： HF＞HCl＞HBr＞HI
人 教版高 中化学 必修第 一册 2. 2《氯 及其化 合物》( 课件)( 共23页 )
还原性： HF＜HCl＜HBr＜HI
人 教版高 中化学 必修第 一册 2. 2《氯 及其化 合物》( 课件)( 共23页 )
3.卤素单质化学性质的比较
(2)与金属(Fe)反应
HClO4 高氯酸
从左至右，稳定性增强、氧化性减弱
NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 从左至右，稳定性增强、氧化性减弱
注意
氧化性：HClO ____＞___ NaClO ClO—在酸性或碱性条件下均有强氧化性
2.卤素单质物理性质的比较
淡黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
2、卤素单质物理性质的比较
F2 ＞ Cl2 ＞Br2＞ I2 F－＜Cl－＜Br－＜ I－
HClO4 ＞ HBrO4 ＞ HIO4 HF＜HCl＜HBr＜ HI
高考指津——氯的含氧酸及其盐的氧化性
氯元素化合价 氯元素含氧酸
含氧酸名称 性质递变 含氧酸盐 性质递变
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Fe2
氧化性
Fe3
三、守恒法在多步化学反应问题中的应用
【例题1】将30ml一定浓度的硝酸与5.12克 的
铜片全部反应完毕后，无固体剩余，共收集 到标准状况下2.24升气体，则该硝酸的物质 的量浓度是多少？ 【例题2】一定量的铁粉和9克的硫粉混合加 热，待其完全反应后再加入过量盐酸，将生 成的气体完全燃烧，共收集到9克的水，求加 入铁粉的质量 【例题3】【基础过关7】
三、守恒法在多步化学反应问题中的应用
【例题5】向某氯化铁和氯化铜混合溶液中加 入a克铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出 不溶物，经干燥后其质量也是a克，则原混合 物中两种化合物的物质的量之比是多少？ 【例题6】将5.12克纯铁丝溶于过量的稀盐酸 中，在加热的条件下，用2.53克硝酸钾去氧 化溶液中的亚铁离子，待反应后剩余的亚铁 离子尚需12ml0.3mol/L的高锰酸钾溶液才能完全氧 化，求硝酸钾被还原后的产物
课堂练习
1、【感悟反馈】3 2、【基础过关】6、7、11 3、【能力提升】10、
课外练习
1、【基础过关】1——9； 2、【能力提升】1——11
11 、成功的快乐在于一次又一次对自己的肯定，而不在于长久满足于某件事情的完成。 1 、勇敢的人不是天生的，需要你经过很多的磨炼。但是在磨炼的过程中你能不能变得勇敢，那就取决于你的决心了。 5 、当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。 20 、没有尝试，就没有成功;唯有面对困难或危险，才会激起更高一程的决心和勇气。 10 、很多事情别人通知你了，要说谢谢，没有通知你，不要责怪，因为那些事你其实应该自己弄清楚。 20 、想停下来深情地沉湎一番，怎奈行驶的船却没有铁锚;想回过头去重温旧梦，怎奈身后早已没有了归途。因为时间的钟摆一刻也不曾停顿过，所以生命便赋予我们将在汹涌的大潮之中不停地 颠簸。
第四节位置 2、性质比较（注意在反应中的变价） 读考点一表回答：
（1）铁和铜一般在什么情况下反应生成 高价态产物？
（2）分别写出铁与少量和过量稀硝酸反 应的离子方程式。
（3）写出铁与水蒸气在高温下反应方程式，并 标出电子转移方向和数目
二、氧化物、氢氧化物
1、氧化物 读考点二表一回答： （1）四种氧化物具有哪些通性？性质的差异 主要原因是什么？举例说明 （2）写出稀硝酸与四氧化三铁反应的方程 式，并标出电子转移的方向和数目？ （3）写出四氧化三铁发生的铝热反应化学方 程式。
6 、骨宜刚，气宜柔，志宜大，胆宜小，心宜虚，言宜实，慧宜增，福宜惜，虑不远，忧亦近。 17 、人生需要时时提醒，责任需要时时敲打。 17 、美丽的空想比不上踏实地做事，只要开始行动，就算再晚也不迟。 13 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。 19 、每一种创伤，都是一种成熟。 2 、在人生中只有曲线前进的快乐，没有直线上升的成功。只有珍惜今天，才会有美好的明天;只有把握住今天，才会有更辉煌的明天! 10 、如果你想在这个世界上获得成功，当你进入某个沙龙时，你必须让你的虚荣心向别人的虚荣心致敬。 6 、寻找梦里的未来，笑对现实的无奈。不能后退的时候，不再彷徨的时候，永远向前。路，一直都在。 9 、历史的车辄辗过，留下先辈的印记;时代的洪流向前，引领我们的未来!拼搏，拼搏，拼搏!我们将用不懈的坚持，用高昂的斗志，书写热血的青春! 3 、有大目标，须有大动作;有大追求，须有大改变。 5 、诚实就如埋藏在泥土里面的果实，谎言犹如枝头上妖艳的花朵。虽然谎言能给人暂时的美感，但它的枯萎是不可避免的，而诚实会在那里生根发芽。 20 、有些事，如果一开始就明知道不能善终，就不要痴心妄想，去勉强强求一个善果。 13 、年轻人看到人生路上满是灿烂的鲜花，老年人看到人生途中的是凄美的斜阳。
2、氢氧化物
读考点二表二回答问题： （1）如何制备三种氢氧化物，制备时有何特 殊的要求？原因是什么？ （2）如何制备氢氧化铁胶体？制备时需注意 什么？原因是什么？ （3）写出新制的氢氧化铜与乙醛反应的化学 方程式。
氢氧化亚铁制备的装置及改进
(分别分析说明B、C、D的工作原理)
D
总结：
铁三角
Fe 0 还原性