河南省泌阳县第一高级中学高三化学一轮复习 难点突破5 离子平衡问题练习
河南省驻马店市泌阳第一高级中学高二化学模拟试题含解析
河南省驻马店市泌阳第一高级中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略2. 下图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）A．（1）的分子式是C20H12 B．（2）的分子式是C10H13N2C．它们都属于烃D．（1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物参考答案：A略3. 下列物质中，属于酚类的是 ( )参考答案：C略4. 酶对许多化学反应及生物体内的复杂的反应具有很强的催化效果。
下列不是酶催化所具有的特点的是（）A．条件温和、不需加热 B．不受溶液酸碱度（pH）的影响C．高度的专一性 D．高效的催化性参考答案：B5. 下列反应的离子方程式不正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O参考答案：A6. （双选）20℃时，H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，其电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS －H＋＋S2－，若要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少，可采取的措施是() A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体参考答案：AC7. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是（）A．煤是碳单质B．石油是纯净物C．天然气的主要成分是甲烷D．煤、石油、天然气是可再生资源参考答案：C考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．煤是复杂的混合物；B．石油是由多种烃组成的混合物；C．天然气主要成分是甲烷；D．化石燃料是不可再生资源．解答：解：A．煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿产，煤是复杂的混合物，不是单质，故A错误；B．石油是烷烃、环烷烃、和芳香烃的混合物，不是纯净物，故B错误；C．天然气是一种多组分的混合气态化石燃料，其主要成分是甲烷，故C正确；D．煤、石油、天然气都属于化石燃料，是不可再生资源，故D错误；故选C．点评：本题考查化石燃料的成分，涉及到煤、天然气、石油的有关知识，难度不大，注意积累基础知识．8. 已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。
河南省部分名校2024-2025学年高三上学期第一次联考化学试题(含答案)
2024-2025学年上学期高三月考（一）化学试卷考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 F ：19 Si ：28 Fe ：56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。
下列所涉及的材质为新型无机非金属的是（）A ．射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料B ．奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料C ．乒乓球比赛用球采用高品质ABS 塑料材料D ．自行车采用航空级纳米碳纤维材料2．下列说法错误的是（）A ．HClO 的分子的VSEPR 模型为四面体形B ．基态原子的价层电子排布图为C ．用电子式表示的形成：D ．用电子云轮廓图表示H ―H 的s ―s σ键形成的示意图：3．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（ ）A ．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B ．蒸馏法分离和：②③⑤⑥C ．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D ．滴定待测液中的含量：④⑥4．设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1mol 硝基（）与46g所含电子数均为22Ti 2K S 22CH Cl 4CCl 223Na S O 2I A N 2NO 2NO A23NB ．1mol 分别与足量的和反应转移的电子数均为C ．1mol 中的数目为D ．28g 硅晶体中含有Si ―Si 数目为5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：B ．NaClO 溶液与足量HI 溶液反应：C ．溶液和过量溶液混合：D ．溶液中加入过量盐酸：6．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是（ ）A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应。
河南省沁阳市第一中学2025届化学高三第一学期期末达标检测试题含解析
河南省沁阳市第一中学2025届化学高三第一学期期末达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与1 mol H2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X2、能用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（）A．NaHSO4和Na2CO3B．H2SO4和BaCO3C．CH3COOH和Na2CO3D．HCl和NaHCO33、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
下列推断正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．元素非金属性：Z＞Y＞XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞WD．WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应4、下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN-B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+C．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D．某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+5、下列属于碱的是（）A．SO2B．CH3CH2OH C．Ca（OH）2D．KCl6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。
河南省泌阳县第一高级中学2015-2016年高三化学一轮复习 难点突破2 阿氏常数的辩证思维练习
化学复习难点2——阿氏常数的辩证思维有关阿伏伽德罗常数(N A)的选择题是一类定性与定量相结合的综合选择题，不仅是命题者喜欢编制且重现率高的试题，而且也是高三复习的重难点之一。
主要原因在于此类题考查的知识点细致而又全面，考查的思维点灵活而又深刻，稍有不慎就易中命题者的圈套，结果出现低级错误而败走麦城。
笔者曾专题谈及，今又重见N A，试图从辩证思维的层面再谈破解这一难点的策略，并选择近三年全国各地高考试题作为典例分析如下，以供商榷。
一、定性分析与定量简算相结合既然N A题是属于定性与定量相结合的综合选择题，就必须融入定性与定量相结合的学科思想解决问题。
解题思路：先定性分析有哪些物质、涉及什么性质，然后根据性质特点定量分析需求算的微粒到底有多少。
若没有牵涉物质性质的，则直接定量简算。
【例1】(2013·江苏高考7)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．78g苯含有C＝C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A【解析】本题涉及的定性知识有：NaClO完全电离与ClO－水解、苯分子中的化学键是介于单键和双键之间的一种独特的键、NO2溶于水发生歧化反应等；本题涉及的定量问题有：各种化学量的换算、双键数计算、离子、原子、电子等微粒的计算。
由于1molNaClO发生水解反应使ClO－离子数小于N A，由于苯分子中没有真正的双键则无法定量计算，由于0.3molNO2与水转移的电子数目为0.2mol，故选项A、B、D均不正确。
由于CO和N2的相对分子质量皆为28，且皆为双原子分子，故0.5mol混合气体含有1mol原子。
选项C 为正确答案。
【现场体验】1．(2015·广东高考10)设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子2．(2013·广东高考9)设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子【参考答案】1．D 2．A二、宏观性质与微观结构相统一因为宏观与微观相统一是化学学科的思维特点，物质的性质与变化是宏观的，而物质的内部组成及结构是微观的。
河南省驻马店市泌阳一高高三化学上学期期中试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2015-2016学年河南省驻马店市泌阳一高高三（上）期中化学试卷一、第Ⅰ卷选择题1．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列表述中正确的是（）A．NaCl 的电子式为B．NaCl的水溶液是强电解质C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠2．化学方程式是一种重要的化学用语．所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是（）A．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+HCO3﹣C．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OD．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用时会放出氯气：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O3．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（）学生甲学生乙A 向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B 向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气，再滴加KSCN 溶液C 向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液D 向BaCl2溶液中通入二氧化硫向BaCl2溶液中通入SO3A．A B．B C．C D．D4．2012年6月16日我国成功发射神州九号载人宇宙飞船，飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于 VA和 IIIA族．下列有关说法正确的是（）A．由Ga与铝位于同一主族可知Ga既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应B．AsH3的稳定性弱于PH3C．Ga的原子序数比Ca大1D．太阳能电池属于原电池5．分析如下残缺的反应：RO3﹣++6H+=3R2↑+3H2O．下列叙述正确的是（）A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂B．R的原子半径在同周期元素原子中最小C．R一定是周期表中的第VA族元素D．RO中的R元素在所有的反应中只能被还原6．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%7．A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B与C在放电条件下可生成无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等．下列说法正确的是（）A．B与C只能形成一种化合物B．A、C形成的某种化合物不可能与A、E形成的化合物电子总数相同C．A、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸D．工业上单质D可用海水为原料制备二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）（2015秋•驻马店期中）纯碱、烧碱等是重要的化工原料．（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式是．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是．（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是（写化学式）．设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液②过滤，取2mL滤液于试管中③（3）在标况下，将4.48L CO2气体通入300mL 1mol/L 的NaOH的稀溶液中，写出该反应的离子方程式（用一个离子方程式表示）．9．（14分）（2011•宜阳县校级一模）X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．（1）X的结构式是．（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是．磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是．（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是．（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X．Y．Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是、．10．（13分）（2010秋•江岸区校级期末）下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的部分使用说明：使用说明书主要成分活性分子碘含量：1.5mg/片贮藏遮光、密闭、在阴凉处保存有效期二年请根据上述说明回答：（1）推断华素片（填“是”或“不是”）白色．（2）某同学欲证实该药片中确定含有分子碘，设计并完成如下实验：①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两支试管中备用．②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为色，所加试剂为下列中的，由此说明分子碘的存在．A．苯 B．酒精 C．四氯化碳 D．盐酸（3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：①如以海水为原料制取I2，加入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该反应产物中，IO3﹣与Cl﹣的物质的量之比为1：6，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为．②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是．11．（15分）（2015秋•驻马店期中）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）X元素是．（2）X与W组成的化合物电子式为．（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为．（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A 与NaOH溶液反应的离子方程式．②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：．（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶H2O．对化合物B进行如下实验：操作现象①取B的溶液加入过量浓产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；NaOH溶液并加热过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；②另取B的溶液，产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解加入过量BaCl2溶液2B的化学式为：．已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式：．2015-2016学年河南省驻马店市泌阳一高高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、第Ⅰ卷选择题1．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列表述中正确的是（）A．NaCl的电子式为B．NaCl的水溶液是强电解质C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠【考点】氯碱工业；电子式；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】电化学专题．【分析】A、氯化钠是离子化合物，根据离子化合物的电子式的书写方法来回答；B、电解质是纯净物中化合物的范畴，混合物不属于电解质；C、质子数=核内电子数=原子序数，中子数=质量数﹣质子数；D、电解熔融的氯化钠可以在阴极上获得金属钠，在阳极上可以获得氯气．【解答】解：A、氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为，故A错误；B、NaCl的水溶液是混合物，不属于强电解质，故B错误；C、根据质子数=核内电子数=原子序数，中子数=质量数﹣质子数，23Na37Cl中质子数=11+17=28，中子数=（23﹣11）+（37﹣17）=32，质子数和中子数之比28：32=7：8，故C 错误；D、根据电解原理，电解熔融的氯化钠时，在阴极上钠离子得电子获得金属钠，在阳极上氯离子失去电子可以获得氯气，故D正确．故选D．【点评】本题是一道综合知识的考查题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大．2．化学方程式是一种重要的化学用语．所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是（）A．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+HCO3﹣C．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OD．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用时会放出氯气：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二氧化硅和NaOH反应生成硅酸钠和水；B．苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；C．二者反应生成氨气、碳酸根离子和水；D．次氯酸钠和稀盐酸发生氧化还原反应生成氯气．【解答】解：A．二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以二氧化硅和NaOH反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；B．苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为2+CO2+H2O→2+HCO3﹣，故B正确；C．二者反应生成氨气、碳酸根离子和水，离子方程式为：NH4++2OH﹣+HCO3﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．次氯酸钠和稀盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则、物质性质是解本题关键，有些离子方程式还与反应物的量、反应物浓度、反应条件等有关，易错选项是BC．3．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（）学生甲学生乙A 向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B 向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气，再滴加KSCN 溶液C 向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液D 向BaCl2溶液中通入二氧化硫向BaCl2溶液中通入SO3A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】实验评价题；元素及其化合物．【分析】A．碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；B．氯化亚铁可被氯气氧化，但氯化亚铁与KSCN不发生反应；C．向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，但向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液，先没有沉淀生成；D．氯化钡和二氧化硫不反应．【解答】解：A．均发生碳酸氢根离子与氢离子的反应，均观察到气泡生成，故A正确；B．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2先不变色后变红，向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液变红色，现象不同，故B错误；C．向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液先生成沉淀后沉淀消失，而向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液，开始没有沉淀后生成沉淀，现象不同，故C错误；D．向BaCl2溶液中通入SO2不反应，向BaCl2溶液中通入SO3反应生成硫酸钡沉淀，现象不同，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重物质性质的考查，明确物质之间的反应为解答本题的关键，注意反应与现象的关系，题目难度不大．4．2012年6月16日我国成功发射神州九号载人宇宙飞船，飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于 VA和 IIIA族．下列有关说法正确的是（）A．由Ga与铝位于同一主族可知Ga既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应B．AsH3的稳定性弱于PH3C．Ga的原子序数比Ca大1D．太阳能电池属于原电池【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同一主族元素性质具有相似性和递变性，Ga与Al同一主族，Ga金属性比Al 强；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；C．Ga和Ca元素之间有副族元素；D．化学能转化为电能的装置是原电池．【解答】解：A．同一主族元素性质具有相似性和递变性，Ga与Al同一主族，Ga金属性比Al强，所以Ga和NaOH溶液不反应，故A错误；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性P＞As，所以AsH3的稳定性弱于PH3，故B正确；C．Ga和Ca元素之间有副族元素，所以二者原子序数相差11，故C错误；D．化学能转化为电能的装置是原电池，该装置是将太阳能直接转化为电能，所以不是原电池，故D错误；故选B．【点评】本题考查元素周期律的应用，为高频考点，明确元素周期表结构、原电池概念、同一周期和同一主族元素递变规律即可解答，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大．5．分析如下残缺的反应：RO3﹣++6H+=3R2↑+3H2O．下列叙述正确的是（）A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂B．R的原子半径在同周期元素原子中最小C．R一定是周期表中的第VA族元素D．RO中的R元素在所有的反应中只能被还原【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由RO3﹣++6H+=3R2↑+3H2O可知，R元素的化合价由+5价降低为0，则缺项中R元素的化合价升高，结合电荷守恒可知，缺项为5R﹣，R的最低价为﹣1价，则最高价为+7价，则R属于第ⅤⅡA元素，以此来解答．【解答】解：A．只有R元素的化合价降低，则缺项所填物质R元素的化合价升高，在反应中作还原剂，故A错误；B．缺项为5R﹣，R的最低价为﹣1价，则最高价为+7价，则R属于第ⅤⅡA元素，则R的原子半径在同周期元素原子中最小，故B正确；C．R属于第ⅤⅡA元素，故C错误；D．RO3﹣中R元素的化合价为+5价，为中间价，在其它的反应中可能被还原，或被还原，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重元素的化合价和性质及分析与应用能力的考查，注意电荷守恒和电子守恒的应用，题目难度不大．6．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%【考点】含硫物质的性质及综合应用；氯气的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】A．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；B．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应；C．工业上常用氯气和消石灰反应来制取漂白粉；D．原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比．【解答】解：A．CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误；B．除去与水反应，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故B正确；C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，故C错误；D．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H2反应Ⅱ中不是所有原子进入期望产物，原子利用率不为100%，故D错误．故选B．【点评】本题考查酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的制取、原子利用率，难度不大，注意澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰制取漂白粉．7．A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B与C在放电条件下可生成无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等．下列说法正确的是（）A．B与C只能形成一种化合物B．A、C形成的某种化合物不可能与A、E形成的化合物电子总数相同C．A、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸D．工业上单质D可用海水为原料制备【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】B与C在放电条件下可生成无色气体，应为氮气和氧气在放电条件下生成NO，则B 为N元素，C为O元素，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，为氯化氢和氨气的反应，则A为H元素，E为Cl盐酸，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等，D的最外层电子数为7﹣5=2，D应为Mg元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：B与C在放电条件下可生成无色气体，应为氮气和氧气在放电条件下生成NO，则B为N元素，C为O元素，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，为氯化氢和氨气的反应，则A为H元素，E为Cl盐酸，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等，D的最外层电子数为7﹣5=2，D应为Mg元素，则A．B为N元素，C为O元素，可形成多种氮氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4等，故A错误；B．H2O2与HCl的电子总数相同，故B错误；C．A、C、E三种元素形成的HClO4为酸性最强的含氧酸，故C错误；D．海水中含有大量的镁元素，可用海水为资源进行冶炼，故D正确．故选D．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，特别注意氮氧化物有多种的特点．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）（2015秋•驻马店期中）纯碱、烧碱等是重要的化工原料．（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶），反应的离子方程式是2OH﹣+CO 2=CO32﹣+H2O（或CO2+OH﹣=HCO3﹣）．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生．（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是NaOH和Na2CO3（写化学式）．设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量产生白色沉淀有CO32﹣BaCl2溶液②过滤，取2mL滤液于试管中③滴加酚酞溶液变红有OH﹣（3）在标况下，将4.48L CO2气体通入300mL 1mol/L 的NaOH的稀溶液中，写出该反应的离子方程式（用一个离子方程式表示）2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O ．【考点】实验装置综合；离子方程式的有关计算；几组未知物的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】（1）（1）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，烧瓶内压强减小分析判断出现的现象；（2）根据钠元素守恒的思想：氢氧化钠中的钠元素全部转化为碳酸钠，确定碳酸钠应有的质量，根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH；（3）计算出二氧化碳、氢氧化钠的物质的量，根据钠离子与二氧化碳的物质的量之比判断反应产物及物质的量，然后写出反应的离子方程式．【解答】解：（1）将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶，反应的离子方程式为2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O（或OH﹣+CO2=HCO3﹣），若其它操作不变，若将A与C连接，外界气体进入进入集气瓶，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生，故答案为：水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）；2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O（或CO2+OH ﹣=HCO﹣）；广口瓶中的长导管口有气泡产生；3（2）100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶，得到NaOH和Na2CO3的混合物9.3g，设碳酸钠的物质的量是x，氢氧化钠的物质的量是y，根据钠元素守恒，则：a、2x+y=0.2mol；根据质量关系则b、40y+106x=9.3g，联立方程a、b，解得x=0.05mol，y=0.1mol，可以用氯化钡（或氯化钙）溶液检验碳酸钠的存在，用无色酚酞检验氢氧化钠的存在，即：故答案为：实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量产生白色沉淀有CO32﹣BaCl2溶液②过滤，取2mL滤液于试管中③滴加酚酞溶液变红有OH﹣（3）二氧化碳与氢氧化钠会发生反应：NaOH+CO2=NaHCO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，4.48L（已折算为标准状况）二氧化碳的物质的量==0.2mol，NaOH的物质的量=0.3L×1mol/L=0.3mol，0.2molnaOH与0.2mol二氧化碳反应生成0.2mol碳酸钠，剩余的0.1mol二氧化碳能够与0.1mol碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则反应生成了0.1mol碳酸钠、0.1mol碳酸氢钠，反应的离子方程式为：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，故答案为：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O．【点评】本题考查实验装置的综合应用，题目难度中等，试题考查较为综合，以物质的制备实验为载体，综合考查实验的设计、离子方程式书写等知识，注意根据物质的性质设计实验方案．9．（14分）（2011•宜阳县校级一模）X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．（1）X的结构式是N≡N．（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是．磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是P（s）+Cl2（g）=PCl3（l）；△H=﹣306kJ/mol ．（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是淀粉KI或KI 的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X．Y．Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是Cl2、NH3．【考点】无机物的推断；原子结构与元素周期律的关系；氧化性、还原性强弱的比较；化学反应中能量转化的原因；热化学方程式．【专题】推断题．【分析】X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质，Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，则该化合物为NH4Cl，甲的相对分子质量小于乙，则甲为NH3，乙为HCl，Y为H2，X为N2，Z为Cl2，（1）X为N2，氮原子之间有3对共用电子对，结构为N≡N；（2）P在氯气中燃烧可生成PCl3或PCl5，其中PCl3分子中各原子最外层均是8电子结构；根据图象可知 P（s）+Cl2（g）总能量大于1molPCl3的能量，反应放热，根据图象可知反应热；（3）氯气的氧化性大于碘的氧化性，将氯气通入淀粉KI溶液中生成碘单质，溶液变蓝，氯气具有强氧化性，与过量氨气反应生成NH4Cl和N2；（4）若在通入SO2气体的同时加入Cl2，发生反应为SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl，若在通入SO2气体的同时加入NH3，溶液中存在大量的SO3﹣．【解答】解：X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质，Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，则该化合物为NH4Cl，甲的相对分子质量小于乙，则甲为NH3，乙为HCl，Y为H2，X为N2，Z为Cl2，（1）X为N2，氮原子之间有3对共用电子对，结构为N≡N，故答案为：N≡N；（2）P在氯气中燃烧可生成PCl3或PCl5，其中PCl3分子中各原子最外层均是8电子结构，电子式为，根据图象可知 P（s）+Cl2（g）总能量大于1molPCl3的能量，反应放热，所以热化学方程式为：P（s）+Cl2（g）=PCl3（l）；△H=﹣306 kJ/mol，故答案为：； P（s）+Cl2（g）=PCl3（l）；△H=﹣306 kJ/mol；（3）氯气的氧化性大于碘的氧化性，将氯气通入淀粉KI溶液中生成碘单质，溶液变蓝，氯气具有强氧化性，与过量氨气反应生成NH4Cl和N2，反应的方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案为：淀粉KI或KI；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）若在通入SO2气体的同时加入Cl2，发生反应为SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl，在BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，若在通入SO2气体的同时加入NH3，溶液中存在大量的SO3﹣，可生成沉淀BaSO3，故答案为：Cl2； NH3．【点评】本题考查较为综合，涉及元素的推断、氧化性的比较、热化学方程式等问题，题目难度较大，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键．10．（13分）（2010秋•江岸区校级期末）下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的部分使用说明：使用说明书主要成分活性分子碘含量：1.5mg/片贮藏遮光、密闭、在阴凉处保存有效期二年请根据上述说明回答：（1）推断华素片不是（填“是”或“不是”）白色．（2）某同学欲证实该药片中确定含有分子碘，设计并完成如下实验：①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两支试管中备用．②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为紫红（或无）色，所加试剂为下列中的A（或C），由此说明分子碘的存在．A．苯 B．酒精 C．四氯化碳 D．盐酸（3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：①如以海水为原料制取I2，加入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该反应产物中，IO3﹣与Cl﹣的物质的量之比为1：6，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 ．②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是2IO3﹣+5HSO3﹣═5SO42﹣+H2O+3H++I2．。
2022年河南省驻马店市泌阳县第一高级中学高三化学上学期期末试题含解析
2022年河南省驻马店市泌阳县第一高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向含有NaOH、Ba(OH)2、KAlO2均为1mol的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是（）A B C D参考答案：A略2. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。
下列推断中正确的是A．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物参考答案：A略3. ．实验是研究化学的基础。
下列所选的实验方法、装置或操作完全正确的是①图②图③图④图A．分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯混合液选①图 B．实验室制Cl2选②图C．除去Cl2中的HCl杂质选③图 D．称取一定质量NaOH 选④图参考答案：A4. 某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来．其正确的操作顺序是A．③①④② B．①③④②C．④②①③ D．④②③①参考答案：A略5. 下列说法正确的是（）A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D. 能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3参考答案：D略6. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b与a可形成多种有机化合物，c的单质是构成空气的主要成分，d元素的焰色反应呈黄色。
2025届河南省正阳县第一高级中学化学高二下期末复习检测模拟试题含解析
2025届河南省正阳县第一高级中学化学高二下期末复习检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 molNH3与1 mol OH-所含的质子数均为10N AB．标准状况下，22.4L CHCl3中含C-H键数目为N AC．1molSO2与足量的FeCl3反应时，转移2N A个电子D．100mL2 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-离子数为0.2N A2、继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982 年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示，下列说法不正确的是A．香茅醛能发生加聚反应和还原反应B．“甲→乙”发生了取代反应C．甲发生完全催化氧化反应使官能团种类增加D．香茅醛存在顺反异构现象3、下列说法正确的是A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．以重油为原料裂解得到各种轻质油4、下列说法正确的是A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．中国的瓷器驰名世界。
我们日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸盐产品D．为缓解旱情，可以用干冰或溴化银进行人工降雨5、下列实验过程可以达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D6、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是（）A．Cl2B．Br2C．I2D．F27、已知还原性：Fe2＋＞Br－。
河南省泌阳县第一高级中学2015-2016年高三化学一轮复习 难点突破4 离子反应规律练习
化学复习难点4——离子反应规律离子反应规律的应用主要涉及离子方程式正误判断、离子共存、离子推断等问题，由于高中阶段离子反应多而繁杂，各种离子反应类型容易混淆，离子反应相互干扰也较多，于是，这一复习难点始终成为学生学习障碍。
为此，理解掌握有关离子反应规律，强化训练有关题目，全面感悟三种题型解题思维要点，是突破这一难点的关键。
一、知识要点——离子反应规律离子反应原则：离子反应总是向着使溶液中某些离子浓度减小的方向进行。
1．离子间生成沉淀而发生复分解反应。
如：生成BaSO 4、CaCO 3、AgCl 等。
2．离子间生成气体而发生复分解反应。
如：生成SO 2、CO 2、H 2S 等。
3．离子间生成弱电解质或难电离的离子而发生复分解反应。
如：生成HClO 、NH 3·H 2O 、H 2O 、HCO 3－等。
4．离子间发生相互促进水解反应生成沉淀或逸出气体。
如：Al 3+分别与CO 32－、HCO 3－、S 2－、HS －、[Al(OH)4]－等，Fe 3+与CO 32－、HCO 3－、[Al(OH)4]－等。
5．离子间或离子与分子间生成配合物离子而发生络合反应。
如： Fe 3++SCN －==[Fe(SCN)]2+或Ag ++2NH 3·H 2O ==[Ag(NH 3)2]++2H 2O6．离子与难溶物之间发生沉淀转化的复分解反应。
如：BaCO 3(s)+SO 42－(aq)==BaSO 4(s)+CO 32－(aq)或FeS(s)+Cu 2+(aq)==CuS(s)+Fe 2+(aq)7．离子间发生氧化还原反应。
如：2Fe 3++2I －==2Fe 2++I 2、2S 2－+SO 32－+6H +==3S ↓+3H 2O 等。
8．离子与原子或分子间发生置换反应。
如：2H ++Fe==Fe 2++H 2↑、 2I －+Cl 2==2Cl －+I 2等。
9．有些有离子生成的反应也属于离子反应。
河南省驻马店市泌阳县第一高级中学2022高一化学模拟试卷含解析
河南省驻马店市泌阳县第一高级中学2022高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如右图，A处通入氯气。
关闭B阀时，C处红色干燥布条不褪色，打开B阀时，C处红色干燥布条褪色。
由此做的判断正确的是（）A．D中可以是浓硫酸B．通入的氯气不含有水分C．D中可以是水D．D中可以是饱和食盐水参考答案：A略2. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )参考答案：DA、胶头滴管应深入到液面以下，防止氢氧化铁被氧化，A项错误；B、观察钾离子的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃，B项错误；C、制备氢气不能立即点燃，不纯的氢气燃烧会发生爆炸，C项错误；D、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅，D项正确。
答案酸D。
3. 环境与可持续发展是现在国际性环保的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是( )A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡参考答案：A略4. 18O3通入KI溶液中，当反应结束后，产物中含有18O原子的物质是A．KOH与H2O B．O2与KOH C．O2与H2O D．只有O2参考答案：B5. 下列反应中，水作还原剂的是A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O HCl＋HClOC．2F2＋2H2O4HF＋O2D．SO2＋H2O H2SO3参考答案：C6. 将Cu放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为 ()A．3：2 B．3：5C．4：3 D．3：4参考答案：D略7. 某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体．根据题意下列结论不正确的是（）A．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B．溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1C．铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4D．若稀盐酸为3.0mol?L﹣1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5mol?L﹣1参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，铁的氧化物溶解，SiO2不溶，则过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物即SiO2，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液发生，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体即为氧化铁，故固体中n（Fe）=2 n（Fe2O3）=2×=0.4mol；又铁的氧化物为36g﹣5.6g=30.4g，所以铁的氧化物中O元素的物质的量为=0.5mol，则铁的氧化物的化学式为Fe4O5，据此分析解答．【解答】解：A、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，则最终转化为红棕色固体为Fe2O3，铁的化合价发生变化，所以发生了氧化还原反应，故A正确；B、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，所以溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故B正确；C、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，故C错误；D、若稀盐酸为3.0mol?L﹣1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则根据铁的氧化物中O元素的物质的量为=0.5mol，所以消耗盐酸中的氢离子为1mol，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是=0.5mol?L﹣1，故D正确；故选：C．8. 下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子总数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大参考答案：B略9. 下列物质属于电解质的是：①H2SO4②NaOH ③NaCl ④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦CH3COOHA．①②③⑦ B．除④⑤ C．①②③⑤⑦ D．只有①和⑦参考答案：A略10. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：B试题分析：A．因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；B ．因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C．因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D．因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误。
河南省驻马店市泌阳第一高级中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析
河南省驻马店市泌阳第一高级中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．食盐水参考答案：B略2. 下列化学用语的表达正确的是（）A．KCl电离方程式：KCl=K++Cl﹣B．光导纤维主要成分的化学式：SiC．中子数为20的氯原子：1720ClD．S2﹣的结构示意图：参考答案：A【考点】电离方程式的书写；原子结构示意图；分子式．【分析】A．KCl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离子；B．光导纤维主要成分二氧化硅；C．氯原子的质子数为17，中子数为20，则质量数为37；D．硫离子的质子数为16．【解答】解：A．KCl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离子，KCl电离方程式：KCl=K++Cl﹣，故A正确；B．光导纤维主要成分二氧化硅，其化学式为SiO2，Si是制造半导体材料的，故B错误；C．氯原子的质子数为17，中子数为20，则质量数为37，所以中子数为20的氯原子：Cl，故C 错误；D．硫离子的质子数为16，则硫离子结构示意图为，故D错误；故选A．3. 下列叙述正确的是( )。
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质参考答案：C略4. 铜-锌原电池如图所示,电解质溶液为硫酸铜溶液。
下列说法错误的是（）A. 锌电极为负极,发生氧化反应B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C. 铜电极上的反应为Cu2++2e-=CuD. 溶液中的SO42-向锌电极移动参考答案：BA、在上述原电池中金属锌比铜活泼，因此锌作负极，失去电子，发生氧化反应，本身被氧化。
铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。
正确；B、电子从负极经外接导线流向正极。
河南省泌阳县第一高级中学高三化学一轮复习 难点突破7 pH计算问题练习
化学复习难点7——pH计算问题有关酸碱混合溶液及pH计算等问题，常是定性判断与定量计算同时展现，数字与字母相互结合，正向思维与逆向思维交替出现，灵活多变，难度适中，要强化解题思维训练。
思维要点点拨：紧扣一个离子方程式(酸碱中和反应的实质：H++OH-==H2O)、抓住两个关键点(弱酸或弱碱的电离平衡、水解盐的水解平衡)、关注三种混合情况(恰好完全反应、酸过量、碱过量)。
酸碱混合pH计算解题具体思路为知三求一：①强酸溶液的[H+]、②强碱溶液的[OH-]、③混合溶液的pH、④混合时的体积比，知道其中的三个数据即可求第四个。
例1．常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH=12，则原NaOH溶液的浓度为( )A．0.01mol·L-1B．0.017mol·L-1C．0.05mol·L-1 D．0.50mol·L-1例2．室温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。
当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4例3．25℃时，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液密度的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是( )A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L-1例4．常温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )A．若x=y，且a+b=14，则pH>7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7例5．常温下， 0.1 mol·L-1的碱BOH溶液中[OH－]与[H+]之比为1012，将其与0.1mol·L-1的酸HY溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则关于混合溶液的下列说法(或关系式)正确的是( )A．由水电离出的[OH-]=10-9mol·L-1B．离子浓度由大到小的顺序为：c(Y－) >c(B+)>c(OH－)>c(H+)C．c(B+)＝c(Y－)+ c(HY)=0.1mol·L-1D．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)=1×10-9mol·L-1现场体验强化训练各省市高考题：1．(2012·海南卷11)25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a=b B．a>b C．c(A－)=c(Na+) D．c(A－)< c(Na+)2．(2012·安徽卷)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
河南省驻马店市泌阳第一中学高三化学月考试卷含解析
2020年河南省驻马店市泌阳第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2(足量)中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是 aL，下列组合中符合此条件的是：A．CH4、C2H4B．CH3CH2OH 、CH3COOH C．C2H6、HCHO D．HCOOH、CH3COOCH3参考答案：D略2. （07年全国卷1）右图是恒温下某化学反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等参考答案：答案：C解析:本题主要是考察学生对于化学平衡移动条件的理解，并结合图象分析出外界条件的改变使V （正）和V（逆）大小的变化。
从图象上可以看出，平衡Ⅰ到平衡Ⅱ是因为V（正）的突然增加而V （逆）开始没有变化，如果是温度、压强、催化剂的改变会使V（正）和V（逆）都增加，显然只能是增加反应物的浓度了，C选项与事实相反是不符合题意的。
难度:中等，理解知识落点:高二化学第二章《化学平衡》的第三节：影响化学平衡的条件的条件。
对教学的启示:要注重基础，特别是课本上的章图或者有关图表的掌握和理解，决不能放松课本上的任何一个知识点。
3. 图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于A．锌和盐酸生成氢气 B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D．浓氨水和烧碱制取氨气参考答案：A略4. 下列实验能成功的是①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A.全部B.①②④C.②③④D.①②③参考答案：D5. 青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质。
河南省泌阳一高2016届高三上学期摸底考试化学试题 Word版含答案[ 高考]
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泌阳一高2016届高三年级摸底考试化学试卷班级姓名学号成绩相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ卷本题包括12 小题。
每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．。
1．下列关于环境问题的说法不正确的是A．pH小于5.6的降雨称为酸雨B．充分利用太阳能有助于“节能减排”C．在燃煤中加入适量石灰石，有助于环境保护D．含磷洗涤剂易被细菌分解，不会导致水体污染2．下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．纯净物、混合物3．下列做法用到物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢4．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．Cl2水D．HNO3溶液5．下列离子方程式正确的是A．CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－+4NH4＋＋2H2O C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋H2O＋CO2↑D．醋酸钠和盐酸混合：CH3COONa＋H＋CH3COOH ＋Na＋6．Fe3+、SO42－、Al3+和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是A．OH-B．Br-C．HCO3－D．NH4＋7．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：CO + PdCl2 + H2O CO2 + Pd↓+ 2HC1 下列说法正确的是A．氧化性：PdCl2＞CO2B．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1C．反应中PdCl2被氧化D．CO气体只有在高温下才能表现还原性8．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
2021-2022学年河南省驻马店市泌阳第一中学高三化学上学期期末试卷含解析
2021-2022学年河南省驻马店市泌阳第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：B2. 下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液参考答案：C3. 假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实际意义的是A．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSB．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成C．探究Na与水的反应可能有O2生成D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 Cl2，探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是HClO的漂白性所致参考答案：C4. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气D．排水法收集NO参考答案：C略5. 某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。
根据以上实验判断，该晶体是（）A．KAl(SO4)2·12H2O B．NH4Al(SO4)2·12H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O D．KCl·MgCl2·6H2O参考答案：答案：B6. 下列对化学用语的理解正确的是A．原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子D．离子方程式H++OH—=H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应参考答案：A略7.参考答案：B8. 下列叙述正确的是（）A．电解NaCl溶液时，阴极产生1 mol Cl2的同时阳极产生l molH2B．0．1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+的浓度为0．1 mol·L-1 C．7 g 14C中所含中子数为4 N A（设N A为阿伏加德罗常数的值）D．2．24 L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0．1 mol电子参考答案：C略9. 有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤Na[Al(OH)4](NaAlO2)；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（）A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥参考答案：答案：A10. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。
2020-2021学年河南省驻马店市泌阳第一高级中学高三化学联考试题含解析
2020-2021学年河南省驻马店市泌阳第一高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A．H2O的热稳定性比H2S大 B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．水在常温下是液体，而H2S是气体 D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易参考答案：C略2. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2参考答案：A略3. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是参考答案：C略4. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将()A．大于40% B．等于40% C．小于40% D．无法确定参考答案：A略5. 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法错误的是A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)BrC．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6参考答案：C略6. pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（） A．NaOH B．H2SO4 C．AgN O3 D．Na2SO4参考答案：A略7. 有一不饱和的NaOH溶液。
加入a mol Na2O、b mol Na2O2或c mol NaOH。
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化学复习难点5——离子平衡问题水溶液中的离子平衡涉及水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡等，这些平衡均与化学平衡有着密切联系，在大平衡观下建立各平衡模型理解并解决有关问题，足以突破这一难点。
一、离子平衡问题主要考查的知识点有四大类：一是改变条件后微粒浓度变化的定性分析。
此类试题要建立平衡思想与微粒观，借助于电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等三种平衡式从平衡移动的角度分析解决问题。
二是离子浓度大小比较。
此类试题要建立平衡思想与守恒思想，既要关注电离平衡与水解平衡，又要借助于电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒等三大守恒规律来准确判断离子浓度大小。
三是水溶液中的各种平衡常数与微粒浓度的定量计算。
此类试题涉及K w、K a、K b、Ksp、K h等平衡常数的有关计算，均可模仿化学平衡常数的建立平衡模式进行计算。
四是有关溶液pH大小比较及计算。
此类试题要既要关注电离平衡与水解平衡来定性判断溶液酸碱性强弱，又要全面掌握单一电解质与各种混合溶液的pH计算规律。
二、图像信息的离子平衡题——请看全国新课程I卷题：全国I卷中的离子平衡试题多以能力立意，常以图像形式的命题，综合度与难度相对较大，思维能力要求也较高。
但不论试题难度如何，渗透平衡思想、守恒思想、定性与定量相结合思想等学科思想分析解决问题是主要的解题思路，不可偏废。
例1．(2015·全国I卷13)浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH与ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/V0)的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg(V/V0)=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大解析：由图像中的定量信息知0.10mol·L-1MOH溶液的pH=13，推知MOH是强碱；0.10mol·L-1ROH溶液的pH=11.2，推知ROH是弱碱。
同浓度时，MOH的碱性强于ROH 的碱性，选项A正确。
ROH存在弱碱的电离平衡，稀释促进电离，越稀释电离程度越大，故ROH在b点的电离程度大于a点，选项B正确。
两碱溶液无限稀释接近中性要考虑水的电离，最终两溶液的c(OH－)均接近于纯水的c(OH－)，所以它们的c(OH－)相等，选项C正确。
两溶液同时升温，强碱MOH不存在电离平衡，c(M+)不变，而升温促进弱碱ROH的电离，c(R+)增大，c(M+)/c(R+)减小，选项D错。
正确答案为D。
例2．(2014·全国I卷11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃溴酸银的K SP约等于6×10-4D．若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：此题既有定性分析，又有定量计算，充分利用图像中的定量信息来分析各选项的正确与否，是解答此类题的关键。
信息①：曲线走势属于增函数，说明温度升高，溴酸银的溶解度增大，并推知溴酸银的溶解是吸热过程，选项A错。
温度升高，溴酸银在水中的离子运动速度加快，故溶解速度加快，选项B正确。
信息②：由曲线图中的纵横坐标查知60℃时溴酸银的溶解度约是0.6g，说明溶解度较小，溴酸银溶液为稀溶液，可假设1L水即为1L溶液，可由溶解度换算溴酸银的物质的量浓度，进而计算溴酸银的溶度积。
溴酸银在水中存在以下沉淀溶解平衡：AgBrO 3(s)Ag(aq)+BrO3－(aq)c(AgBrO3)=(0.6g×10/236g·mol-1)÷1L=2.5×10-3mol·L-1Ksp=c(Ag+)×c(BrO3－)=6.25×10-6，选项C正确。
信息③：温度从20℃变到90℃，溴酸银溶解度的变化量大约1g，说明溴酸银的溶解度随温度变化不大，而硝酸钾的溶解度随温度变化程度很大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，选项D正确。
正确答案为A。
启示：《考试大纲》对化学学习能力的要求之一是接受、吸收、整合化学信息的能力，其中对图形、图表信息的观察分析、加工变换、吸收整合、有序存储的能力就是此类题考查的重点之一。
因此，读图、识图、用图，要成为强化训练有序规范答题的主要途径，尤其要充分挖掘图像信息中的隐含条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提供解题信息的关键点，只有认真光顾，有效整合，才能灵活应用，准确答题。
现场体验强化训练近3年各省市高考题：1．(2015·浙江高考12)40℃，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确的是( )A．在pH=9.0时，c(NH4+)>c(HCO3－)>c(NH2COO－)>c(CO32－)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+ c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(NH2COO－)+c(OH－)C．随着CO2的通入，c(OH－)/c(NH3·H2O)不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成2．(2014·浙江高考12)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：Cl 2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2Cl 2(aq)+H2O HClO+H++Cl－K2=10-3.4HClO H++ClO－Ka=？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是( )A．Cl 2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－K=10-10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好3．(2013·浙江高考12)25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ﹤HY﹤HXB．根据滴定曲线，可得K a(HY)≈10-5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H+)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=[K a(HY)·c(HY)/c(Y－)]+c(Z－)+c(OH－)4．(2015·山东高考13)室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1 mol·L-1一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的( )A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)=c(A－)+c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)5．(2013·山东高考13)某温度下，向一定体积0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，则( )A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积6．(2014·安徽高考13)室温下，在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是( )A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH－Al(OH)3B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变C．b-c段，加入的OH－主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解7．(2014·广东高考12)常温下，0.2mol·L-1一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH－，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+)8．(2014·海南高考11)室温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B．PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC．V(NaOH) =20ml时，c(Cl－)=c(CH3COO－)D．V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)9．(2013·广西高考12)右图表示溶液中c(H+)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )A．两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH－)=KwB．M区域内任意点均有c(H+)－)C．图中T1T2D．XZ线上任意点均有pH=710．(2013·江苏化学14双选)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知：pM=－lgc(M)，pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。
下列说法正确的是( )A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32－)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)﹤c(CO32－)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)﹤c(CO32－)答案：1．C 2．C 3．B 4．D 5．C 6．C 7．D 8．B 9．D 10．BD三、单一电解质的离子平衡题——请看福建高考题：单一电解质溶液的离子平衡虽属于容易题，但解决相关问题时，离不开分类观、微粒观、平衡思想、守恒思想等。
若电解质溶液是酸或碱溶液，注意考虑弱电解质的微弱电离；若电解质溶液是盐溶液，先考虑电离，再注意考虑盐的水解是微弱的；若电解质溶液是弱酸的酸式盐溶液，既考虑电离又考虑水解。