高中化学常见题型解法归纳之欧阳文创编
高中化学推断题(经典)之欧阳体创编
无机推断题复习无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。
它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
一、无机推断题复习方法和策略。
推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。
在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。
(一)基本思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。
“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。
审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。
一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。
如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。
恒成立与存在性问题的解题策略之欧阳与创编
“恒成立问题”与“存在性问题”的基本解题战略一、“恒成立问题”与“存在性问题”的基本类型恒成立、能成立、恰成立问题的基本类型1、恒成立问题的转化：()a f x >恒成立⇒()max a f x >；()()min a f x a f x ≤⇒≤恒成立2、能成立问题的转化：()a f x >能成立⇒()min a f x >；()()max a f x a f x ≤⇒≤能成立3、恰成立问题的转化：()a f x >在M 上恰成立⇔()a f x >的解集为M ()()R a f x M a f x C M ⎧>⎪⇔⎨≤⎪⎩在上恒成立在上恒成立 另一转化办法：若A x f D x ≥∈)(,在D 上恰成立，等价于)(x f 在D 上的最小值A x f =)(min ，若,D x ∈B x f ≤)(在D 上恰成立，则等价于)(x f 在D 上的最年夜值B x f =)(max .4、设函数()x f 、()x g ，对任意的[]b a x ,1∈，存在[]d c x ,2∈，使得()()21x g x f ≥，则()()x g x f min min ≥5、设函数()x f 、()x g ，对任意的[]b a x ,1∈，存在[]d c x ,2∈，使得()()21x g x f ≤，则()()x g x f max max ≤6、设函数()x f 、()x g ，存在[]b a x ,1∈，存在[]d c x ,2∈，使得()()21x g x f ≥，则()()x g x f min max ≥7、设函数()x f 、()x g ，存在[]b a x ,1∈，存在[]d c x ,2∈，使得()()21x g x f ≤，则()()x g x f max min ≤8、设函数()x f 、()x g ，对任意的[]b a x ,1∈，存在[]d c x ,2∈，使得()()21x g x f =，设f(x)在区间[a,b]上的值域为A ，g(x)在区间[c,d]上的值域为B,则A B.9、若不等式()()f x g x >在区间D 上恒成立，则等价于在区间D 上函数()y f x =和图象在函数()y g x =图象上方；10、若不等式()()f x g x <在区间D 上恒成立，则等价于在区间D 上函数()y f x =和图象在函数()y g x =图象下方；恒成立问题的基本类型在数学问题研究中经常碰到在给定条件下某些结论恒成立的命题.函数在给定区间上某结论成立问题,其表示形式通常有:在给定区间上某关系恒成立;某函数的界说域为全体实数R;某不等式的解为一切实数;某表达式的值恒年夜于a等等…恒成立问题，涉及到一次函数、二次函数的性质、图象,渗透着换元、化归、数形结合、函数与方程等思想办法，有利于考查学生的综合解题能力，在培养思维的灵活性、创作创造性等方面起到了积极的作用。
轨迹方程的 几种求法整理(例题+答案)之欧阳法创编
轨迹方程的六种求法整理求轨迹方程是高考中常见的一类问题.本文对曲线方程轨迹的求法做一归纳，供同学们参考.求轨迹方程的一般方法：1.直译法：如果动点P的运动规律是否合乎我们熟知的某些曲线的定义难以判断，但点P满足的等量关系易于建立，则可以先表示出点P所满足的几何上的等量关系，再用点P的坐标（x，y）表示该等量关系式，即可得到轨迹方程。
2.定义法：如果动点P的运动规律合乎我们已知的某种曲线（如圆、椭圆、双曲线、抛物线）的定义，则可先设出轨迹方程，再根据已知条件，待定方程中的常数，即可得到轨迹方程3. 参数法：如果采用直译法求轨迹方程难以奏效，则可寻求引发动点P运动的某个几何量t，以此量作为参变数，分别建立P点坐标x，y与该参数t 的函数关系x＝f（t），y＝g（t），进而通过消参化为轨迹的普通方程F（x，y）＝0。
4. 代入法（相关点法）：如果动点P 的运动是由另外某一点P'的运动引发的，而该点的运动规律已知，（该点坐标满足某已知曲线方程），则可以设出P （x ，y ），用（x ，y ）表示出相关点P'的坐标，然后把P'的坐标代入已知曲线方程，即可得到动点P 的轨迹方程。
5. 交轨法：在求动点轨迹时，有时会出现要求两动曲线交点的轨迹问题，这种问题通常通过解方程组得出交点（含参数）的坐标，再消去参数求得所求的轨迹方程（若能直接消去两方程的参数，也可直接消去参数得到轨迹方程），该法经常与参数法并用。
6. 待定系数法：已知曲线是圆，椭圆，抛物线，双曲线等一、直接法把题目中的等量关系直接转化为关于x,y,的方程基本步骤是：建系。
设点。
列式。
化简。
说明等，圆锥曲线标准方程的推导。
1. 已知点(20)(30)A B -，，，，动点()P x y ，满足2PAPB x =·，求点P 的轨迹。
26y x =+，2. 2.已知点B （－1，0），C （1，0），P 是平面上一动点，且满足.||||CB PB BC PC ⋅=⋅（1）求点P 的轨迹C 对应的方程；（2）已知点A （m,2）在曲线C 上，过点A 作曲线C 的两条弦AD 和AE ，且AD⊥AE，判断：直线DE 是否过定点？试证明你的结论.（3）已知点A （m,2）在曲线C 上，过点A 作曲线C 的两条弦AD ，AE ，且AD ，AE 的斜率k1、k2满足k1·k2=2.求证：直线DE 过定点，并求出这个定点.解：（1）设.4,1)1(||||),(222x y x y x CB PB BC PC y x P =+=+-⋅=⋅化简得得代入二、定义法利用所学过的圆的定义、椭圆的定义、双曲线的定义、抛物线的定义直接写出所求的动点的轨迹方程，这种方法叫做定义法．这种方法要求题设中有定点与定直线及两定点距离之和或差为定值的条件，或利用平面几何知识分析得出这些条件．1、 若动圆与圆4)2(22=++y x 外切且与直线x=2相切，则动圆圆心的轨迹方程是解：如图，设动圆圆心为M ，由题意，动点M 到定圆圆心（－2，0）的距离等于它到定直线x=4的距离，故所求轨迹是以（－2，0）为焦点，直线x=4为准线的抛物线，并且p=6，顶点是（1，0），开口向左，所以方程是)1(122--=x y ．选（B ）．2、一动圆与两圆122=+y x 和012822=+-+x y x 都外切，则动圆圆心轨迹为解：如图，设动圆圆心为M ，半径为r ，则有.1,2,1=-+=+=MO MC r MC r MO 动点M 到两定点的距离之差为1，由双曲线定义知，其轨迹是以O 、C 为焦点的双曲线的左支3、在ABC △中，24BC AC AB =，，上的两条中线长度之和为39，求ABC △的重心的轨迹方程．解：以线段BC 所在直线为x 轴，线段BC 的中垂线为y 轴建立直角坐标系，如图1，M 为重心，则有239263BM CM +=⨯=． M ∴点的轨迹是以B C ，为焦点的椭圆，其中1213c a ==，．225b a c =-=∴． ∴所求ABC △的重心的轨迹方程为221(0)16925x y y +=≠． 注意：求轨迹方程时要注意轨迹的纯粹性与完备性.4、设Q是圆x2+y2=4上动点另点A（3。
化学选修四课后题答案之欧阳学文创作
第一章欧阳学文第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。
A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了（）。
A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。
4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案1．A；2．B、C；3．C；4．C。
第二节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
恒成立与存在性问题的解题策略之欧阳理创编
“恒成立问题”与“存在性问题”的基本解题战略一、“恒成立问题”与“存在性问题”的基本类型 恒成立、能成立、恰成立问题的基本类型1、恒成立问题的转化：()a f x >恒成立⇒()max a f x >；()()min a f x a f x ≤⇒≤恒成立2、能成立问题的转化：()a f x >能成立⇒()min a f x >；()()max a f x a f x ≤⇒≤能成立3、恰成立问题的转化：()a f x >在M 上恰成立⇔()a f x >的解集为M ()()R a f x M a f x C M ⎧>⎪⇔⎨≤⎪⎩在上恒成立在上恒成立 另一转化办法：若A x f D x ≥∈)(,在D 上恰成立，等价于)(x f 在D 上的最小值A x f =)(min ，若,D x ∈B x f ≤)(在D 上恰成立，则等价于)(x f 在D 上的最年夜值B x f =)(max .4、设函数()x f 、()x g ，对任意的[]b a x ,1∈，存在[]d c x ,2∈，使得()()21x g x f ≥，则()()x g x f min min ≥5、设函数()x f 、()x g ，对任意的[]b a x ,1∈，存在[]d c x ,2∈，使得()()21x g x f ≤，则()()x g x f max max ≤6、设函数()x f 、()x g ，存在[]b a x ,1∈，存在[]d c x ,2∈，使得()()21x g x f ≥，则()()x g x f min max ≥7、设函数()x f 、()x g ，存在[]b a x ,1∈，存在[]d c x ,2∈，使得()()21x g x f ≤，则()()x g x f max min ≤8、设函数()x f 、()x g ，对任意的[]b a x ,1∈，存在[]d c x ,2∈，使得()()21x g x f =，设f(x)在区间[a,b]上的值域为A ，g(x)在区间[c,d]上的值域为B,则A B.9、若不等式()()f x g x >在区间D 上恒成立，则等价于在区间D 上函数()y f x =和图象在函数()y g x =图象上方；10、若不等式()()f x g x <在区间D 上恒成立，则等价于在区间D 上函数()y f x =和图象在函数()y g x =图象下方；恒成立问题的基本类型在数学问题研究中经常碰到在给定条件下某些结论恒成立的命题.函数在给定区间上某结论成立问题,其表示形式通常有:在给定区间上某关系恒成立;某函数的界说域为全体实数R;某不等式的解为一切实数;某表达式的值恒年夜于a 等等…恒成立问题，涉及到一次函数、二次函数的性质、图象,渗透着换元、化归、数形结合、函数与方程等思想办法，有利于考查学生的综合解题能力，在培养思维的灵活性、创作创造性等方面起到了积极的作用。
常见不定积分的求解方法之欧阳语创编
常见不定积分的求解方法的讨论马征指导老师：封新学摘要介绍不走积分的性质，分析常见不定积分的各种求解方法：直接积分法、第一类换元法（凑微法）、第二类换元法、分部积分法,并结合实际例题加以讨论，以便于在解不定积分时能快速选择最佳的解题方法。
关键词不走积分直接积分法第一类换元法（凑微法）第二类换元法分部积分法。
The discussion of common indefinite integralmethod of calculatingMa ZhengAbstractthere are four solutions of indefinite integrati on in this discourse: direct integration; exchangea ble integration; parcel in tegrati oru It discussed the feasibility which these ways in the solution of integration, and it is helpful to solve indefinite integration quickly.Key wordslndefinite in tegrati on ,excha ngeableintegration, parcel integration.0引言不定积分是《高等数学》中的一个重要内容，它是定积分、广义积分、狭积分、重积分、曲线积分以及各种有关积分的函数的基础，要解决以上问题，不定积分的问题必须解 决，而不定积分的基础就是常见不定积分的解法。
不定积分 的解法不像微分运算时有一定的法则，它要根据不同题型的性更强，而且也已证明，有许多初等函数是〃积不出来〃 的，就是说这些函数的原函数不能用初等函数来表示，例如 r ax （ sinx 厶（其中 0<Rvl ） ；「x *这一方面体现了积分运算的困难,另一方面也推动了微 积分本身的发展。
幻方解法整理归纳之欧阳道创编
在一个由若干个排列整齐的数组成的正方形中，图中任意一横行、一纵行及对角线的几个数之和都相等，具有这种性质的图表，称为“幻方”。
我国古代称为“河图”、“洛书”，又叫“纵横图”。
1、奇数阶幻方——罗伯特法(也有人称之为楼梯法)（如图一：以五阶幻方为例）奇数阶幻方n为奇数(n=3，5，7，9，11……) (n=2×k+1，k=1，2，3，4，5……)奇数阶幻方最经典的填法是罗伯特法(也有人称之为楼梯法)。
填写办法是这样：把1(或最小的数)放在第一行正中；按以下规律排列剩下的n×n1个数：(1)每一个数放在前一个数的右上一格；(2)如果这个数所要放的格已经超出了顶行那么就把它放在底行，仍然要放在右一列；(3)如果这个数所要放的格已经超出了最右列那么就把它放在最左列，仍然要放在上一行；(4)如果这个数所要放的格已经超出了顶行且超出了最右列，那么就把它放在前一个数的下一行同一列的格内；(5)如果这个数所要放的格已经有数填入，处理办法同(4)。
这种写法总是先向“右上”的标的目的，象是在爬楼梯。
口诀：1居首行正中央,依次右上莫相忘上出格时往下放,右出格时往左放.排重便往自下放,右上出格一个样图一2、单偶数阶幻方()122＋＝m n ——分区调换法（如图二：以六阶幻方为例）① 把()122＋＝m n 阶的幻方均分红4个同样的小幻方A 、B 、C 、D(如图二)图二（注意A 、B 、C 、D 的相对位置不克不及修改，因为12＋m 为奇数，所以A 、B 、C 、D 均为奇数阶幻方） ② 用连续摆数法在A 中填入21a ——构成幻方，同理，在B 中填入()2221a a ——＋、在C 中填入()22312a a ——＋、在D 中填入()22413a a ——＋均构成幻方（2n a ＝）(如图三) 图三（因为12＋m 为奇数，所以A 、B 、C 、D 均为奇数阶幻方，必定可以用连续摆数法构造幻方）③ 在A 的中间一行上从左侧的第二列起取m 个方格，在其它行上则从左侧第一列起取m 个方格，把这些方格中的数与D 中相应方格中的数字对换(如图四)：图四不管是几阶幻方，在A 中取数时都要从中间一行的左侧第二列开始；因为那时6＝n ，1＝m ，所以本例中只取了一个数）④ 在A 中从最右一列起在各行中取1－m 个方格，把这些方格中的数与D 中相应方格中的数字对换。
化验员读本题库之欧阳育创编
化验员读本题库1、2、实验室所用玻璃器皿要求清洁，用蒸馏水洗涤后要求（瓶壁不挂水珠）。
2、用纯水洗涤玻璃器皿时,使其既干净又节约用水的办法原则是（少量屡次）。
3、玻璃仪器可根据不合要求进行干燥，罕见的干燥办法有（自然晾干）（吹干）（烘干）。
4、对被有色物质污染的比色皿可用（盐酸乙醇）溶液洗涤。
5、烘箱内不克不及烘烤（易燃）、（易爆）、（易挥发）、（腐化性）物品。
6、浓硫酸的三年夜特性是（吸水性）、（氧化性）、（腐化性）。
7、玻璃量器种类有（滴定管）、（吸管）、（量筒）、（容量瓶）。
8、天平的计量性能包含（稳定性）、（灵敏性）、（可靠性）和（示值不变性）。
9、电子天平是利用（电磁力平衡）的原理制成。
10、托盘天平使用时，放好天平，旋动平衡螺丝（调节零点），将称量物放在（左）边盘内，砝码放在（右）边盘内，一般年夜砝码放（中间），小砝码放在（边上）。
11、化工产品采样的基来源根基则(具有代表性并兼顾经济性)。
12、物质的一般阐发步调，通常包含（采样）、（称样）、（试样分化）、（阐发办法的选择）、（干扰杂质的别离）、（阐发测定）和（结果计算）等几个环节。
13、分化试样的办法经常使用（溶解）和（熔融）两种。
14、当水样中含多量油类或其它有机物时，采样以（玻璃瓶）为宜；当测定微量金属离子时，采取（塑料瓶）较好，塑料瓶的（吸附性）较小。
测定二氧化硅必须用（塑料瓶）取样。
测定特殊项目的水样，可另用取样瓶取样，需要时需加药品保管。
15、采样瓶要洗得很干净，采样前应用水样冲刷样瓶至少（3）次，然后采样。
采样时，水要缓缓流入样瓶，不要完全装满，水面与瓶塞间要留有空隙（但不超出1cm），以防水温修改时瓶塞被挤失落。
16、溶解根据使用溶剂不合可分为(酸溶法)和(碱溶法)；酸溶法是利用酸的(酸性)、(氧化还原性)和(配合性)使试样中被测组分转入溶液。
17、熔融法分（酸熔法）和（碱熔法）两种。
18、重量阐发的基本操纵包含样品（溶解）、（沉淀）、（过滤）、（洗涤）、（干燥）和（灼烧）等步调。
新课标高考化学工业流程题专题之欧阳治创编
欧阳治创编 2021.03.10 欧阳治高考化学工艺流程题突破技巧窍门练习：1、工业制备高锰酸钾是锰的重要化合其消号）。
a 、84消毒液（NaClO 溶液）b 、双氧水 c 、二氧化硫 d 、75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_____（填代号）。
a 、浓硝酸b 、硝酸银c 、氯水d 、烧碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损欧阳治创编 2021.03.10 欧阳治失，则1 mol MnO 2可制得mol KMnO 4。
（5）该生产中需要纯净的CO 2气体。
若实验室要制备纯净的CO 2，所需试剂最好选择（选填代号）。
a 、石灰石 b 、稀HCl c 、稀H 2SO 4 d 、纯碱（6）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO 4和K 2CO 3两物质在（填性质）上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO 4粗晶体。
2、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：右图所示。
回答下列问题： （1是：。
（2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。
取用蒸发皿应使用（填仪器的名称）滤渣 水0 20 40 60 80 100 温度3欧阳治创编 2021.03.10 欧阳治为了防止液滴飞溅，进行的操作是。
（3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式）。
（4）“趁热过滤”，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是。
（5）制得的KNO 3产品中常含NaCl ，进一步提纯的方法是。
3．（16分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。
工业上由铝土矿（Al 2O 3∙3H 2O 的含量约为85%，其余主要为SiO 2、Fe 2O 3等）冶炼金属铝的流程如下。
已知拜耳法生产Al 2O 3∙3H 2O 的基本原理为：Al 2O 3∙3H 2O+2NaOH （aq ） 2NaAlO 2 （aq ）+4H 2O ，[Al 2O 3∙3H 2O 也可表示为2 Al(OH)3]（1）操作I 的名称为，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为（任写三点）（3）用化学平衡理论解释稀释溶液I 有利于Al 2O 3∙3H 2O 结晶的原因____________溶出 结晶（4）为了析出Al2O3∙3H2O，也可向溶液I中通入过量CO2气体，写出生成Al2O3∙3H2O的离子方程式：（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法4．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。
高中化学常见题型解法归纳之欧阳法创编
化学常见题型的一般处理方法1、有关NA的计算（1）涉及22.4的换算应注意“标况”“气体”两个条件，不涉及22.4的气体问题的可在任意条件下进行换算，标况下有些物质不是气态（水，溴，SO3，碳4以上的有机物等）；（2）关于原子数、质子数、中子数、电子数、共价键数（共用电子对数）的求算注意对象的转化要正确，出现18O、13C之类的同位素对质量数和中子数均有影响，NaHSO4晶体中阴阳离子为1：1 ，NaHSO4溶液，Na2O2中阴阳离子为2021.03.09 欧阳法创编2021.03.09 欧阳法创编1：2，；氧化还原反应转移电子数的求算注意与涉及物质的系数对应；（3）涉及存在可逆反应、弱电解质电离、水解、胶体微粒物质的量的计算，其数值无法求算，要比算得值小；（4）混合物的问题，可将其作为单一物质算两次，若数值相同，则可求；若两次数值不同，则无法求算。
2、离子方程式常见错误（1）原子不守恒或电荷不守恒；（2）该拆的没拆（例HI 、浓硝酸、浓盐酸）或相反；（3）忽略氧化还原反应的发生（氧化性离子：MnO 4－、NO 3－、ClO －、Fe 3＋等，还原性离子：S 2－、SO 32－、I －、Fe 2＋等）或漏掉多个反应中的一个（NH 4HCO 3与NaOH 等）；2021.03.09 欧阳法创编（4）少量、过量问题（一定涉及两个离子反应。
若同步进行，注意少量物质定为1；若又先后顺序，注意强者优先）。
3、离子共存问题（1）注意题干的说法，如：无色溶液、由水电离出的H ＋为10—12、与Al 反应放氢气（若为酸性不能存在NO 3—）、酸性（碱性）溶液、一定（可能）共存的是；（2）离子不共存的条件：离子间反应生产沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原、络合反应（Fe 3＋与SCN —）及双水解（Al 3＋、Fe 3＋与CO 32—、HCO 3—、S 2—、[Al(OH)4]—）；（3）多数阳离子在酸性条件下共存，多数阴离子在碱性条件下共存，即离子反应多发生于阴阳离子间，同电性离子一般共存。
近年高考化学选修三大题精编之欧阳学文创作
物质结构与性质(选考)欧阳学文题目一原子结构与性质1.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示：2．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z 的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
3.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。
A的基态原子2p 能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。
则：（1）D的元素符号为____，基态E原子的价电子排布式___ ____。
（2）A的单质分子中有___________个 键，_______个 键。
（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示），B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是___________________。
（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是_______。
4．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。
已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3∶2∶1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2形化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。
回答下列问题：（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
高中化学实验经典题型及解析之欧阳数创编
1、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
时间：2021.03.02 创作：欧阳数（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
2、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。
这样操作的理由是。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
3、i（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为时间：2021.03.02 创作：欧阳数4、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
高中化学实验推理题答题技巧之欧阳语创编
高中化学实验推理题答题技巧一、无机推断题无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。
无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势：1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。
解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。
2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。
该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。
题目往往综合性较强，具有一定的难度。
从试题形式来看，有叙述型、图表型等。
解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3. 给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。
解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。
4. 给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。
解题关键：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。
5. 给出物质间转化关系的代码型推断题。
解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。
高中化学必修二综合测试题及解答之欧阳学文创作
高中化学必修二综合测试题欧阳学文时间90分钟，总分100分。
一、选择题（共25题，每题2分，共50分）1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。
A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2．32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中，正确的是( )。
A．质子数为2B．电子数为3C．中子数为2D．质量数为23．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。
A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。
A．NaB．AlC．FeD．Ag8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。
A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C．硫酸锶难溶于水D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。
A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
全套高中化学人教版课后习题答案之欧阳歌谷创作
高一化学必修1课后习题参考答案欧阳歌谷（2021.02.01）第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法 略5． 分散系分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液>100 nm 不稳定，不均一 泥浆水 溶液<1 nm 稳定，均一 饱和NaCl 溶液 胶体 1～100 nm 较稳定，均一 豆浆7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH-金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O铁 粉过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸过 滤 FeSO 4溶液 蒸发结晶2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
高中化学计算题经典例题之欧阳家百创编
[化学计算例题与练习]欧阳家百（2021.03.07）一．化学计算的技巧一般指的是各种基本计算技能的巧用。
主要有？①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。
一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
【例题1】某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了[ ]A．3.2 g B．4.4 gC．5.6 g D．6.4 g分析:此题宜根据以下关系式巧解：固体增加的质量即为H2的质量。
固体增加的质量即为CO的质量。
所以，最后容器中国体质量增加了3.2g，应选A。
解析此题估算即可。
解题关键是找出反应中量的关系。
【例题2】FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是[ ]A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3分析:此题运用氧化还原关系式计算。
反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，由于生成了Fe（NO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。
设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析：该题关键是找出隐含的关系。
二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
*【例题3】（MCE 1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为[ ]分析:方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。
阴阳两极的电极反应：阴极：4Mx++4xe=4M阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑设M的原子量为y正确答案是C。
【例题4】有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。
专题：氧化还原反应之欧阳体创编
专题：化学反应原理综合试题专题一：氧化还原反应高考试题的呈现形式：1、氧化还原方程式的书写及配平（频率最高的就是陌生氧化还原反应的书写以及配平）2、氧化还原反应基本规律的使用，特别是价态律、强弱律、先后律等3、氧化还原反应的基本定量计算，守恒法、关系式法等的具体应用。
4、氧化还原反应与电化学的结合考查（每年必考）5、以新信息为载体，以图表、数据位呈现形式，考查考生对氧化还原反应原理的掌握情况和知识迁移能力。
解题策略：1.陌生氧化还原反应方程式的书写———四步法第一步：根据题目所给信息和元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物第二步：按“氧化剂+还原剂== 氧化产物 + 还原产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式的左面或右面补上H+、 OH-和H2O第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
练习：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是__________________________________________(2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式2．常见还原剂的氧化产物（1）还原性单质的氧化产物①Fe遇弱氧化剂（如H＋、S等）一般氧化为Fe2+；Fe遇强氧化剂（如Cl2、Br2、过量HNO3等）一般氧化为Fe3+。
②单质I2可以被Cl2氧化为IO3－。
（2）还原性物质的氧化产物在溶液中，Cu2O、FeO、SO2的氧化产物一般分别为Cu2+、Fe3+、SO42－，它们与稀HNO3（还原产物为NO）反应的离子方程式依次为：3Cu2O+2NO3－+14H+＝6Cu2++2NO↑+7H2O；3FeO+NO3－+10H+＝3Fe3++NO↑+5H2O； 3SO2+2NO3－+ 2H2O＝3SO42－+2NO↑+ 4H+。
高考真题化学解析分类汇编—专题12 化学实验基础之欧阳体创编
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十二化学实验基础1．（2014·重庆理综化学卷，T4）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩【答案】B【解析】A、灼烧茶叶，需要用到的仪器有：坩埚、酒精灯、泥三角，A正确；B、溶解应该在烧杯中进行，并且在溶解的过程中要用玻璃棒不断搅拌，此实验用不到容量瓶，B错误；C、过滤用到的仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒，C正确；D、检验溶液是否含有Fe3+要用到的仪器有试管、胶头滴管，试剂有KSCN溶液，D正确。
2．（2014·重庆理综化学卷，T2）下列实验可实现鉴别目的是( )A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液【答案】C【解析】A、SO2和SO3与KOH反应均没有明显现象，无法鉴别；B、Br2和NO2均能使溶液中的I-氧化成I2，均可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝，无法鉴别；C、CO2与NaAlO2反应产生Al(OH)3白色沉淀，CO2与CH3COONa反应无明显现象，可以鉴别；D、二者均产生白色沉淀，无法鉴别。
3．（2014·浙江理综化学卷，T8）下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。
双曲线中常见结论之欧阳家百创编
双曲线中常见结论：欧阳家百（2021.03.07）1、离心率e=a c =21）（ab + 2、焦半径3、通径及通径长ab 22 4、焦点到准线的距离c b 2，中心到准线的距离ca 2 5、焦点到渐近线的距离为b ，垂足恰好在准线上。
6、P 为双曲线上任一点，三角形PF 1F 2的内切圆圆心在直线x=a 或x=-a 上。
7、P 为双曲线上任一点，以PF 1直径的圆和x 2+y 2=a 2相切。
8、双曲线λ=-2222b y a x (λ≠0)和12222=-by a x 有相同的渐近线和相同的离心率。
9、P 为双曲线上一点，则21F PF ∆的面积为S=θθcos sin b -1210、F 1，F 2是双曲线的两个焦点，P 为双曲线上任一点，∠PF 1F 2=α ，∠PF 1F 2=β。
则双曲线的离心率为e=αββαsin sin sin -+）（ 例（湖南卷）已知双曲线22a x －22by ＝1（a ＞0，b ＞0）的右焦点为F ，右准线与一条渐近线交于点A ，△OAF 的面积为22a （O 为原点），则两条渐近线的夹角为 （D ）A ．30ºB ．45ºC ．60ºD ．90º 例双曲线）（0122≠=-m n n y m x 的离心率为2，则n m 的值为（ ） A ．3 B ．31C ．3或31D ．以上都不对椭圆的几何性质一、教学目标(一)知识教学点设PF 1=m ，PF 2=n 。
则）（βααβαβ+=--==sin c sin sin n m sin n sin m 2 αββαβααβsin sin sin e sin c sin sin a -+=⇒+=-）（）（22通过椭圆标准方程的讨论，使学生掌握椭圆的几何性质，能正确地画出椭圆的图形，并了解椭圆的一些实际应用．(二)能力训练点通过对椭圆的几何性质的教学，培养学生分析问题和解决实际问题的能力．(三)学科渗透点使学生掌握利用方程研究曲线性质的基本方法，加深对直角坐标系中曲线与方程的关系概念的理解，这样才能解决随之而来的一些问题，如弦、最值问题等．二、教材分析1．重点：椭圆的几何性质及初步运用．(解决办法：引导学生利用方程研究曲线的性质，最后进行归纳小结．)2．难点：椭圆离心率的概念的理解．(解决办法：先介绍椭圆离心率的定义，再分析离心率的大小对椭圆形状的影响，最后通过椭圆的第二定义讲清离心率e的几何意义．)3．疑点：椭圆的几何性质是椭圆自身所具有的性质，与坐标系选择无关，即不随坐标系的改变而改变．(解决办法：利用方程分析椭圆性质之前就先给学生说明．)三、活动设计提问、讲解、阅读后重点讲解、再讲解、演板、讲解后归纳、小结．四、教学过程(一)复习提问1．椭圆的定义是什么？2．椭圆的标准方程是什么？学生口述，教师板书．(二)几何性质根据曲线的方程研究曲线的几何性质，并正确地画出它的图形，是b＞0)来研究椭圆的几何性质．说明：椭圆自身固有几何量所具有的性质是与坐标系选择无关，即不随坐标系的改变而改变．1．范围即|x|≤a，|y|≤b，这说明椭圆在直线x=±a和直线y=±b所围成的矩形里(图2-18)．注意结合图形讲解，并指出描点画图时，就不能取范围以外的点．2．对称性先请大家阅读课本椭圆的几何性质2．设问：为什么“把x换成-x，或把y换成-y？，或把x、y同时换成-x、-y时，方程都不变，所以图形关于y轴、x轴或原点对称的”呢？事实上，在曲线的方程里，如果把x换成-x而方程不变，那么当点P(x，y)在曲线上时，点P关于y轴的对称点Q(-x，y)也在曲线上，所以曲线关于y轴对称．类似可以证明其他两个命题．同时向学生指出：如果曲线具有关于y轴对称、关于x轴对称和关于原点对称中的任意两种，那么它一定具有另一种对称．如：如果曲线关于x轴和原点对称，那么它一定关于y轴对称．事实上，设P(x，y)在曲线上，因为曲线关于x轴对称，所以点P1(x，-y)必在曲线上．又因为曲线关于原点对称，所以P1关于原点对称点P2(-x，y)必在曲线上．因P(x，y)、P2(-x，y)都在曲线上，所以曲线关于y轴对称．最后指出：x轴、y轴是椭圆的对称轴，原点是椭圆的对称中心即椭圆中心．3．顶点只须令x=0，得y=±b，点B1(0，-b)、B2(0，b)是椭圆和y 轴的两个交点；令y=0，得x=±a，点A1(-a，0)、A2(a，0)是椭圆和x轴的两个交点．强调指出：椭圆有四个顶点A1(-a，0)、A2(a，0)、B1(0，-b)、B2(0，b)．教师还需指出：(1)线段A1A2、线段B1B2分别叫椭圆的长轴和短轴，它们的长分别等于2a和2b；(2)a、b的几何意义：a是长半轴的长，b是短半轴的长；这时，教师可以小结以下：由椭圆的范围、对称性和顶点，再进行描点画图，只须描出较少的点，就可以得到较正确的图形．4．离心率教师直接给出椭圆的离心率的定义：等到介绍椭圆的第二定义时，再讲清离心率e的几何意义．先分析椭圆的离心率e的取值范围：∵a＞c＞0，∴ 0＜e＜1．再结合图形分析离心率的大小对椭圆形状的影响：(2)当e接近0时，c越接近0，从而b越接近a，因此椭圆接近圆；(3)当e=0时，c=0，a=b两焦点重合，椭圆的标准方程成为x2+y2=a2，图形就是圆了．(三)应用为了加深对椭圆的几何性质的认识，掌握用描点法画图的基本方法，给出如下例1．例1求椭圆16x2+25y2=400的长轴和短轴的长、离心率、焦点和顶点的坐标，并用描点法画出它的图形．本例前一部分请一个同学板演，教师予以订正，估计不难完成．后一部分由教师讲解，以引起学生重视，步骤是：(2)描点作图．先描点画出椭圆在第一象限内的图形，再利用椭圆的对称性就可以画出整个椭圆(图2-19)．要强调：利用对称性可以使计算量大大减少．本例实质上是椭圆的第二定义，是为以后讲解抛物线和圆锥曲线的统一定义做准备的，同时再一次使学生熟悉求曲线方程的一般步骤，因此，要详细讲解：设d是点M到直线l的距离，根据题意，所求轨迹就是集合P={M将上式化简，得：(a2-c2)x2+a2y2=a2(a2-c2)．这是椭圆的标准方程，所以点M的轨迹是椭圆．由此例不难归纳出椭圆的第二定义．(四)椭圆的第二定义1．定义平面内点M与一个定点的距离和它到一定直线的距离的比是常数线叫做椭圆的准线，常数e是椭圆的离心率．2．说明这时还要讲清e的几何意义是：椭圆上一点到焦点的距离和它到准线的距离的比．(五)小结解法研究图形的性质是通过对方程的讨论进行的，同一曲线由于坐标系选取不同，方程的形式也不同，但是最后得出的性质是一样的，即与坐标系的选取无关．前面我们着重分析了第一个标准方程的椭圆的性质，类似可以理解第二个标准方程的椭圆的性质．布置学生最后小结下列表格：五、布置作业1．求下列椭圆的长轴和短轴的长、焦距、离心率、各个顶点和焦点坐标、准线方程：(1)25x2+4y2-100=0，(2)x2+4y2-1=0．2．我国发射的科学实验人造地球卫星的运行轨道是以地球的中心为一个焦点的椭圆，近地点距地面266Km，远地点距地面1826Km，求这颗卫星的轨道方程．3．点P与一定点F(2，0)的距离和它到一定直线x=8的距离的比是1∶2，求点P的轨迹方程，并说明轨迹是什么图形．的方程．作业答案：4．顶点(0，2)可能是长轴的端点，也可能是短轴的一个端点，故分两种情况求方程：六、板书设计。
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化学常见题型的一般处理方法1、有关N A的计算（1）涉及22.4的换算应注意“标况”“气体”两个条件，不涉及22.4的气体问题的可在任意条件下进行换算，标况下有些物质不是气态（水，溴，SO3，碳4以上的有机物等）；（2）关于原子数、质子数、中子数、电子数、共价键数（共用电子对数）的求算注意对象的转化要正确，出现18O、13C之类的同位素对质量数和中子数均有影响， NaHSO4晶体中阴阳离子为1：1 ，NaHSO4溶液，Na2O2中阴阳离子为1：2，；氧化还原反应转移电子数的求算注意与涉及物质的系数对应；（3）涉及存在可逆反应、弱电解质电离、水解、胶体微粒物质的量的计算，其数值无法求算，要比算得值小；（4）混合物的问题，可将其作为单一物质算两次，若数值相同，则可求；若两次数值不同，则无法求算。
2、离子方程式常见错误（1）原子不守恒或电荷不守恒；（2）该拆的没拆（例HI、浓硝酸、浓盐酸）或相反；（3）忽略氧化还原反应的发生（氧化性离子：MnO4－、NO3－、ClO－、Fe3＋等，还原性离子：S2－、SO32－、I－、Fe2＋等）或漏掉多个反应中的一个（NH4HCO3与NaOH等）；（4）少量、过量问题（一定涉及两个离子反应。
若同步进行，注意少量物质定为1；若又先后顺序，注意强者优先）。
3、离子共存问题（1）注意题干的说法，如：无色溶液、由水电离出的H＋为10—12、与Al反应放氢气（若为酸性不能存在NO3—）、酸性（碱性）溶液、一定（可能）共存的是；（2）离子不共存的条件：离子间反应生产沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原、络合反应（Fe3＋与SCN—）及双水解（Al3＋、Fe3＋与CO32—、HCO3—、S2—、[Al(OH)4]—）；（3）多数阳离子在酸性条件下共存，多数阴离子在碱性条件下共存，即离子反应多发生于阴阳离子间，同电性离子一般共存。
4、化学平衡问题（1）三段式的求算：为避免体积变化的影响，列三段式最好用物质的量。
反应速率用反应浓度，平衡常数用平衡时浓度，平衡转化率用物质的量，单位一定要写对；（2）平衡移动问题：条件改变→平衡移动→条（原因）（方向）（结果）件改变要弄清题中的条件改变是平衡移动的原因还是结果，从而正确判断平衡移动方向。
用平衡移动原理解释现象的论述题也从“原因”“方向”“结果”三方面作答。
密闭容器中，平衡移动的方向只与物质的量的变化互为充要条件，c、p、V、w％、ρ、M等物理量的改变都需要与换算成物质的量变化后才能确定平衡移动方向。
（3）平衡常数的含义及应用：温度不变，同一方程式的K值不变；K值越大，正向进行越彻底；Q c>K c时，反应向逆向移动，Q c<K c时，反应向正向移动。
（4）平衡图像题要注意速率和平衡分别受外界条件的影响情况是有差别的。
坐标中出现时间轴的，要注意速率和条件的关系；无时间轴的，一般只考虑平衡。
（5）等效平衡问题：先看条件是等容还是等压，后看气态物质前后的系数和关系。
5、粒子浓度大小问题（1）先考虑混合液之间的反应，确定最后的物质组成；然后写出所有电离、水解反应，以确定溶液中粒子的种类；（2）根据粒子来源分出大量粒子（由强电解质电离得到的离子、弱电解质分子）和少量粒子（由弱电解质电离或水解得到）；（3）根据水解、电离程度（大于号连接类选项），电荷、物料守恒（等式类选项）等依据作精细比较。
（4）关于微粒浓度等式关系的判断主要依据三大守恒，将电荷守恒和物料守恒消去不水解离子，即得到质子守恒式。
电荷守恒式中不含分子，质子守恒式中不含不水解离子。
6、强弱酸问题（1）强弱酸的差别就是电离程度不同，从这个意义上讲，较强弱酸相对于较弱弱酸，较稀弱酸相对于较浓弱酸，前者都可作强酸对待，可化简思维过程。
（2）明确c酸与[H+]的差别，[H+]通常影响速率的快慢，c酸通常影响反应物的用量。
7、沉淀溶解平衡问题（1）平衡表达式要注明状态；（2）沉淀转化的离子方程式中沉淀均不能拆；（3）“K sp越大，该沉淀溶解度越大。
”这个结论只对化学式形式相同的沉淀适用。
8、盖斯定律及热化学方程式问题先写出待求方程式并配平，然后在已知方程式中寻找唯一出现的物质，注意系数与左右关系的变化；热化学方程式的系数最好化为最简整数比。
热化学方程式应注意表明状态和焓变的单位。
9、氧化还原方程式的书写：（1）按照“氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物”的形式书写方程式。
注意“价态有升有降”，“反应由强制弱”两个原则；（2）依据升降价数相等配平氧化还原部分的系数；（3）根据原子守恒或电荷守恒（离方）补全剩余部分，剩余部分主要是添加“H＋，H2O”或“OH—，H2O”。
10、电化学题目处理步骤（1）首先确定电解池还是原电池，总反应一定是氧化还原反应；（2）正确书写电极反应式，记清每个电极的反应类型。
电解池阳极：还原剂→e—+氧化产物，阴极：氧化剂+e—→还原产物；原电池正极：氧化剂+e—→还原产物，负极：还原剂→e—+氧化产物。
原电池（燃料电池）：先总式，再正极（O2得电子），最后可相减得负极；一定注意电解液的成分；注意金属吸氧腐蚀的情况；电解池：先两极，后相加得总式；注意阳极是金属还是惰性；水参与的电解在总式中不能写离子形式。
（3）依据电极反应式或总反应式进行现象的分析或计算，计算的依据是电子守恒，多步电解中每一阶段的得失电子数均守恒。
11、元素推断综合题（1）一般在前18号，尤其是H、C、N、O、Na、Al、Cl出现几率较大，要注意限定条件（如：原子序数由大到小顺序为、原子半径由大到小顺序为）（2）熟悉常见说法：可形成1：1型化合物（H2O2、Na2O2），氢化物与最高价氧化物水化物能反应（N），三元素的最高价氧化物的水化物两两反应（Al），10电子微粒，18电子微粒（H2O2、F2、C2H6、N2H4等），分子量相等（C2H4、CO、N2；NO、C2H6；O2、N2H4、S）（3）粒子半径比较：a.电子层数越大，半径越大；b.核电核数越大，半径越小；c.电子数越大，半径越大。
12、无机推断题（1）熟悉常见物质间的转化关系：铁三角、铝O2 O2三角、碳三角（CO2、HCO3—、CO32—）、A B C（CH4、NH3、H2S、C、N2、S、醇）（2）各种特殊颜色要记清，特定反应情况：A＋B→C＋D＋E（CO32—、SO32—、S2—与H＋；金属与HNO3、浓硫酸；电解NaCl、CuSO4等；氨盐与碱的反应；MnO2与HCl；Cl2＋OH—等）；A→C＋D＋E（NH4HCO3，KMnO4，NaHCO3，Cu2(OH)2CO3）；同时有气体和沉淀生成（双水解反应，Ba(OH)2与(NH4)2SO4之类）；（3）置换反应中，“金属置换非金属”或“非金属置换金属”反应中的“非金属单质”通常只有C和H2。
如Mg+CO2，Fe+HCl等。
（4）具体物质难以推断时，先推断其类别（酸性氧化物、盐等），缩小推断范围。
13、实验题首要是确定实验目的。
（1）基本操作：a.除杂、分离：s,s分离法一般是溶解、过滤，l,l分离法一般是分液或蒸馏，g,g分离通常是洗气。
为避免新杂质的引入，最好选择不同状态的除杂剂。
b.检验：包括气密性检验和物质检验，答题思路都是：“操作——现象——结论”三步。
气密性检验的原则是保留一个出口并液封，然后用气泡法或液面差法检验。
物质检验要取少量，现象描述不指名。
（2）框图类实验：要注意准确分析每一步结束后的物质成分，尤其注意过量的物质和在常温时能发生的反应（NO＋O2，Fe(OH)2＋O2等），考虑实验过程中的实际情况。
（3）装置类实验：大部分为气体类。
气体发生装置（O2：KClO3与MnO2，H2O2与MnO2，Na2O2与H2O、CO2；H2：金属与酸、电解NaCl等；Cl2：MnO2与浓盐酸；NH3：NH4Cl与Ca(OH)2，浓氨水与固体NaOH；SO2：Na2SO3与较浓硫酸；CO2：碳酸盐与酸；NO：Cu与稀硝酸、NH3与O2；NO2：Cu 与浓硝酸、NO与O2）；洗气装置（浓硫酸：除水，碱石灰：除水、CO2、HCl等，无水CaCl2：除水，饱和食盐水：除Cl 2中的HCl ，饱和NaHCO 3：除CO 2中的HCl ）；收集或量气装置（不能用排水法：NH 3、HCl 、SO 2、N 2、Cl 2(可排饱和食盐水)、CO 2(可排饱和NaHCO 3)）； （4）实验计算类：测定混合物中某组分的百分含量题设计思路根据沉淀、气体的量求算一组分的量（如：测Mg 、Al 合金中Mg 的含量加NaOH 处理） 的量（如：测Mg 、Al 合金中Mg 的含量加盐酸处理）（5）实验评价问题，常见的不足之处：未进行气密性检验，缺少防倒吸或尾气处理，原子利用率低，制备的物质中含杂质多，污染空气。
（6）画装置图主要是标明仪器和试剂，通常是除杂装置、尾气处理装置和防倒吸装置。
14、有机推断题（1）有机反应中的重要条件：两物质混合物 生产沉淀或气体 加入能与其中一组分反应的物质浓硫酸：酯化、苯硝化、醇消去；NaOH水溶液：卤代烃水解、酯的碱性水解；NaOH醇溶液：卤代烃消去；稀H＋：酯的酸性水解、羧酸钠得羧酸、酚钠得酚；（2）对有机物结构的推断可分为碳骨架的推断和官能团的推断两方面进行。
碳骨架的推断可在已知分子式的前提下求不饱和度，进而推测骨架情况，多数有机反应都不会导致碳骨架的改变，只有酯化和水解会改变碳价。
官能团的推断主要依据反应条件和题目已知条件，特别要注意含两种以上官能团的情况，如：甲酸及其酯能发生银镜反应，同时含卤原子和酯基的物质在碱性条件下共同反应等。
题目中的信息要弄清断键成键情况，在推断中找到信息存在的痕迹。
（3）同分异构的问题可以按照片段组合的方式进行，先根据限定条件摆出已知官能团，然后根据剩余部分的原子数及不饱和度推断可能片段，最后按一定顺序进行排列组合。
15、其他（1）常识类选择题，常用找错法，要注意对原则性知识点的把握，排除错项。
（2）未知反应产物的判断，应遵循物质间反应规律或氧化还原规律来进行，不能凭空想象，为配平方程式需添加的往往是常见物质。
（3）原理类题目是重要得分点，应认真对待，要记准基本概念，不能受题干影响导致原则性错误，提倡按部就班，不任意发挥。