分析化学(王嗣岑,朱军)思维导图
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《分析化学》读书笔记模板
实验五氢氧化钠滴定液的配制
一实验目的 二实验原理 三仪器与试剂 四实验步骤 五数据记录及处理结果 六注意事项 七思考题
实验六食醋中总酸量的测定
一实验目的 二实验原理 三仪器试剂 四实验步骤 五数据记录与处理 六注意事项 七思考题
实验七硝酸银滴定液的配制
一实验目的 二实验原理 三仪器试剂 四实验步骤 五数据记录及处理结果 六注意事项 七思考题
实验十一高锰酸钾滴定液的配制
一实验目的 二实验原理 三仪器试剂 四实验步骤 五数据记录及处理结果 六注意事项 七思考题
实验十二双氧水的含量测定
一实验目的 二实验原理 三仪器试剂 四实验步骤 五数据记录及处理结果 六注意事项 七思考题
实验十三硫代硫酸钠滴定液的配制
一实验目的 二实验原理 三仪器试剂 四实验步骤 五数据记录及处理结果 六注意事项 七思考题
06
实验十六高 锰酸钾溶液 吸收曲线的 绘制
05
实验十五直 接电位法测 定饮用水的 pH
实验十七维生素B12 注射液的含量测定
实验十八混合金属离 子的柱色谱分离
实验十九混合氨基酸 的纸色谱分离
实验二十磺胺类药物 的薄层色谱分离
实验一电子天平称量练习
一实验目的 二实验原理 三仪器试剂 四实验步骤 五数据记录及处理结果 六注意事项 七思考题
第三节酸碱滴定液的 配制
第四节酸碱滴定法的 应用
第一节酸碱指示剂
一酸碱指示剂的变色原理和变色范围 二影响指示剂变色范围的因素 三混合指示剂
第二节酸碱滴定的类型与指示剂的选择
一一元强酸（强碱）的滴定 二一元弱酸（弱碱）的滴定 三多元酸（碱）的滴定
第三节酸碱滴定液的配制
一氢氧化钠滴定液的配制 二盐酸滴定液的配制
《分析化学 上(全国中医药行业高等教育“十四五”规划教材)》读书笔记模板
一滴定分析的计算基础 二计算公式及应用举例
第一节溶液中的酸碱 平衡
第二节酸碱指示剂
第三节酸碱滴定曲线 及指示剂的选择
第四节酸碱标准溶液 的配制与标定
第六节非水溶液中 酸碱滴定
第五节应用实例
习题
一酸碱质子理论 二酸碱溶液中各组分的分布 三酸碱水溶液中H+浓度的计算
一酸碱指示剂的变色原理 二酸碱指示剂的变色范围及其影响因素 三混合酸碱指示剂
读书笔记
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精彩摘录
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作者介绍
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一强酸（强碱）滴定 二一元弱酸（碱）的滴定 三多元酸（碱）的滴定 四滴定误差（终点误差）
一酸标准溶液的配制与标定 二碱标准溶液的配制与标定
一直接滴定 二间接滴定
一溶剂的性质与作用 二溶剂的分类和选择 三非水滴定法的应用
第二节配合物在溶 液中的离解平衡
第一节 EDTA的性 质及其配合物
第三节配位滴定的 基本原理
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第四节相关与 回归
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习题
一系统误差 二偶然误差 三准确度与精密度 四误差的传递 五提高分析结果准确度的方法
一有效数字 二有效数字的修约规则 三有效数字的运算规则
一偶然误差的正态分布 二 t分布 三平均值的置信区间 四可疑值的取舍 五显著性检验
一相关分析 二回归分析
第一节挥发重量法 第二节萃取重量法
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思维导图高中化学
一目了然，快乐学习
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变化
•第二节燃烧热能源•第三节化学反应热的计算•第二章化学反应速率和
化学平衡
•第一节化学反应速率•第二节影响化学反应速率
的因素
•第三节化学平衡•第四节化学反应进行的方
向
•第三章水溶液中的离子
平衡
•第一节弱电解质的电离•第二节水的电离和溶液的
酸碱性
•第三节盐类的水解•第四节难溶电解质的溶解
平衡
•第四章电化学基础
•第一节原电池
•第二节化学电源
•第三节电解池
•第四节金属的电化学腐蚀
与防护• 2 有机化合物的结构特点• 3 有机化合物的命名• 4 研究有机化合物的一般
步骤和方法
•第二章烃和卤代烃
• 1 脂肪烃
• 2 芳香烃
• 3 卤代烃
•第三章烃的含氧衍生物
• 1 醇酚
• 2 醛
• 3 羧酸酯
• 4 有机合成
•第四章生命中的基础有
机化学物质
• 1 油脂
• 2 糖类
• 3 蛋白质和核酸•第五章进入合成有机高
分子化合物的时代
• 1 合成高分子化合物的基
本方法
• 2 应用广泛的高分子材料• 3 功能高分子材料。
(完整版)初中化学各单元知识框架图
2 、溶液 ( 多为无色 ) 浅绿色溶液 ---( 亚铁盐溶液 )FeCl2
溶液、 FeSO4 溶液黄色溶液 --- ( 铁盐溶液 )FeCl3
溶液、 Fe2(SO4)3 溶液、 Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液 ---( 铜盐溶液 )CuCl2
溶液、 CuSO4 溶液、 Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液 -CuCl2
溶质的 质量分数
不饱和溶液
饱和溶液 结晶
溶解度
十、酸 碱 盐 氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握： 一、化学用语 1、电离方程式
H 2 SO4 2 H SO42 ; NaOH Na OH ; Al 2 ( SO4 ) 3 2Al 3 3SO42
2、物质的俗称和主要成分生石灰 ??CaO熟石灰、消石灰、 石灰水的主要成分 ??Ca(OH)2石灰石、大理石 ??CaCO3食盐的主 要成分 ??NaCl 纯碱、口碱 ??Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠 ??NaOH 胆矾、蓝矾 ??CuSO4.5H2O碳酸钠晶体 ??Na2CO3.10H2O氨 水 ??NH3.H2O
(2) 碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3) 碱能与酸反应生成盐和水 (4) 某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 3、盐的性质 (1) 某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2) 某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3) 某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 (4) 有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂 --- 溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变 红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作 用碱性溶液不一定是碱的溶液 ( 特例：碳酸钠的水溶液显碱性 ) 2、pH值 --- 溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性 ( 越小酸性越 强)pH=7 溶液为中性 pH<7溶液为碱性 ( 越大碱性越强 ) 七、离子的检验 Cl-( 在溶液中 )--- 在被测溶液中加入硝酸银溶液 , 如果生成 不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中 )--- 在被测溶液中加入氯化钡 ( 或硝酸钡、 或氢氧化钡 ) 溶液，如果生成不溶于硝酸 ( 或盐酸 ) 的白色沉淀， 则原被测液中含硫酸根离子。 CO32-(1)( 固体或溶液 )--- 在被测物质中加入稀酸溶液，如 果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸 根离子。
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