专题复习03离子反应(冲刺高考)

2、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是( )

A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

3、下列离子方程式表达正确的是( )

A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO2－4＋2HBr

B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3

D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

答案：B

解析：HBr是强电解质，要拆分；NaHSO4与Ba(OH)2反应呈中性时的物质的量之比为2∶1；Ca(ClO)2在空气中失效的产物为CaCO3和HClO；Fe(OH)3可与HI发生氧化还原反应，产物为Fe2＋、I

2、H2O。

4、下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是 ( )

A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)

B．NH＋4、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)

C ．Fe 3＋、Na ＋、Cl －、S 2－

(1∶2∶3∶1)

D ．K ＋、H ＋、I －、HCO －3(1∶1∶1∶1)

答案：B

解析：A 选项中发生反应Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，Al 3＋过量，有沉淀生成；B 选项溶液显

碱性，没有沉淀生成；C 选项Fe 3＋与S 2－发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D 选

项发生反应H ＋＋HCO －3===CO 2↑＋H 2O ，最终溶质为KI ，溶液显中性，不符合题意。

5、下列离子方程式正确的是 ( )

A ．漂白粉溶液在空气中的漂白原理：

Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓

B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4

===BaSO 4↓＋H 2O

C ．用铁作电极电解饱和食盐水： 2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －

D ．FeSO 4溶液中加H 2O 2溶液： Fe 2＋＋2H 2O 2＋4H ＋===Fe 3＋＋4H 2O

7、向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X )与溶液中沉淀的量(Y )的关系示意图中正确的是

( )

答案：A

解析：先比较NH ＋4与Al 3＋结合OH －的能力：若NH ＋4先与OH －结合，则生成的NH 3·H 2O 还是能与Al 3＋结合释放出NH ＋4，故结合OH －的顺序为：先Al 3＋，后NH ＋4。再分析

Al(OH)3与NH ＋4结合OH －的能力：若Al(OH)3先与OH －结合，则生成的AlO －2会与NH ＋4发生双水解

反应：NH ＋4＋AlO －2＋H 2O===Al(OH)3↓＋NH 3↑，又生成Al(OH)3沉淀，故结合

OH －的顺序为：先NH ＋4，后Al(OH)3。当NH ＋4完全变为NH 3·H 2O 后，随NaOH 溶液的加 入， Al(OH)3沉淀开始溶解至全部消失。因此各阶段反应的顺序为

①Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，②NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O ，③Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。并注意生成Al(OH)3沉淀与沉淀溶解，消耗NaOH 的体积比为3∶1。

8、（2013·沈阳二中期中）下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是( )

A 、pH=7的溶液中：Al 3+、K +、SO 24-、HCO 3-

B 、能使石蕊溶液变蓝的溶液中：S 2-、SO 23-、AlO 2-、Na +

C 、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO 23-、H +、I -、NO 3-

D 、由水电离出的[OH -]=1×1013-mol/L 的溶液中：Fe 2+、NH 4+、ClO -、Cl - 9、（2013·辽宁五校月考）某中性含Na ＋的溶液中，可能还存在NH 4＋、Fe 2＋、Br －、CO 32－、I －、SO 32－六种离子中的一种或几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl 2溶液时，无沉淀生成；③橙色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是( )

A ．NH 4＋、Br －、CO 32－

B ．NH 4＋、I －、SO 3

2－ C ．Fe 2＋、I －、SO 32－ D ．Fe 2＋、CO 32－、I － 1

0、（2013·桂林月考）下列离子方程式书写正确的是

A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

B. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：

2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 + 2OH－＝SO32－+ H2O

D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O

12、(1)请按要求填写空白：

①硫酸铜电离方程式为____________________________________________________。

②硫酸铜水解的离子方程式为______________________________________________。

③硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为________________________________

________________________________________________________________________。

(2)①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________；

在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为________________。

②向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为

________________________________________________________________________；

在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为___________________。

(3)完成下列离子方程式：

①KOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应

________________________________________________________________________；

②KOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应

________________________________________________________________________；

③Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应

________________________________________________________________________；

④足量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应

________________________________________________________________________。

答案：(1)①CuSO4===Cu2＋＋SO2－4