人教版高中化学选修四《化学平衡图像和等效平衡》word课后作业
人教版高中化学选修4第二章第7课时《化学平衡图像等效平衡》word同步检测
人教版高中化学选修4第二章第7课时《化学平衡图像等效平衡》word同步检测[基础过关]一、速率—时刻图像1．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平稳后，在时刻为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 ( )A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量2．向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，当达到平稳后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法正确的是( )A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B．平稳不发生移动C．I2(g)转化率增大，HI平稳浓度变小D．改变条件前后，速率图像如图所示3．关于达到平稳的可逆反应：X＋Y W＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情形如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是 ( )A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体二、含量—时刻—温度(或压强)图像4．T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时刻的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )A．在(t1＋10) min时，保持其他条件不变，增大压强，平稳向逆反应方向移动B．其他条件不变，升高温度时，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大C．T℃时，在相同容器中，若由0.4 mol·L－1A、0.4 mol·L－1B、0.2 mol·L－1C反应，达到平稳后，C的浓度也为0.4 mol·L－1D．(t 1＋10) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平稳不移动5．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合右边图像。
2019-2020学年高中化学人教版选修四课时作业8化学平衡 Word版含解析
课时作业8 化学平衡状态时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列反应中属于可逆反应的是( )①N 2＋3H 2=====催化剂T 、p 2NH 3,2NH 3=====催化剂T 、p3H 2＋N 2 ②2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ↑＋CO 2↑，Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3③CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ，CH 2===CH 2＋H —OH ――→催化剂T 、pCH 3CH 2OH ④2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl,2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2A ．只有①B ．①②③C ．①②③④D ．①③④解析：可逆反应是指在同一条件下既向正反应方向进行，又向逆反应方向进行的反应，符合此条件的只有①。
答案：A2．下列各关系式中能说明反应：N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是( )A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2)B ．v 正(N 2)＝v 逆(NH 3)C ．2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D ．v 正(N 2)＝3v 逆(H 2)2．解析：解题的关键在于抓住化学平衡状态的主要特征之一：v正＝v逆。
答案：C3．可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是()①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N 键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均式量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦3．答案：C4．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在一定条件下于10 L的密闭容器中发生，若开始时加入2 mol N2、2mol H2、0 mol NH3，反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是()A．0.1 mol/L B．0.02 mol/LC．0.05 mol/L D．0.15 mol/L4．解析：若反应为不可逆反应，NH3的浓度为215mol/L，再回到反应可逆上来，NH3的浓度小于215mol/L。
新高中化学第二章第三节第1课时化学平衡状态课后作业(
第三节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态[目标要求] 1.知道什么是可逆反应。
2.知道化学平衡状态的概念和特征。
3.会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。
一、可逆反应 1．概念在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
如：N 2＋3H23。
2．特点(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。
(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。
(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。
(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。
二、化学平衡状态 1．含义在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。
2．特征①逆：可逆反应 ②等：v 正＝v 逆 ③定：物质恒定④动：动态平衡，反应没停止 ⑤变：条件变，平衡移动 三、化学平衡状态的判断1．看v (正)与v (逆)是否相等。
2．看体系中的各物质是否保持恒定。
知识点一 可逆反应1．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋Y 2(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L －1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.3 mol·L －1B ．X 2为0.2 mol·L －1C ．Y 2为0.4 mol·L －1D ．c (X 2)＋c (Y 2)＋c (Z)＝0.55 mol·L －1答案 A解析 可逆反应中，反应体系中各物质一定共存，如果B 、C 选项中的数据存在，则Z 的浓度为0，这是不可能的，A 选项符合题意；又因为该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论X 2、Y 2、Z 怎么变化，总物质的量不会改变，总浓度也不会改变，即：c (X 2)＋c (Y 2)＋c (Z)＝0.6 mol·L －1。
高中化学 2.3 平衡图像练习(无答案)新人教版选修4(2021年整理)
云南省德宏州梁河县高中化学2.3 平衡图像练习（无答案）新人教版选修4 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（云南省德宏州梁河县高中化学2.3 平衡图像练习（无答案）新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学平衡图像【学习目标】1.认识化学反应速率，化学平衡典型图像;2.学会化学平衡图像的分析解答方法.【课前学习】1.复习化学平衡建立,特征2.复习影响化学平衡移动的因素3.化学平衡的解题步骤：一看图像（学会从不同方面观察图像);二想规律（依据图像信息,利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征）三先拐先平，温高压大四定一议二4.图像：⑴速率-时间图：描述化学平衡移动的本质看图技巧：①、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变②改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点,则是温度改变或是压强改变③改变条件反应速率变化但是平衡不移动,则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变⑵浓度（物质的量）—时间图:1）写出化学反应方程式：2）求反应物的转化率:看图技巧：①、物质的量（浓度)减少的是反应物，增加的是生成物，前后量不变的是催化剂②、转化量之比=化学计量数之比，可求知反应方程式的化学计量数③、反应一段时间后各物质的量保持不变且都大于零,则是可逆反应⑶某物质的转化率（或百分含量)—时间—温度（或压强）图：先拐先平，温高压大 ⑷百分含量(转化率或产率)—压强-温度曲线：定一议二【例题与变式】变式1：、一密封体系中发生下列反应：N 2 +3H 22NH 3 放热反应,下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图： V(正)V(逆)V(正) V(逆)V(逆)V(正)V(正) V(逆)1 2 3 例1:根据下图回答下列问题:⑴确定t 1、t 2、t 3时刻的操作：A 、浓度减小B 、加压C 、降温⑵该反应正向是 （吸、放）热反应；⑶气体物质的量 （增大、减少）的反应。
2019-2020学年高中化学人教版选修四课时作业11化学平衡图像和等效平衡 Word版含解析
课时作业11化学平衡图像和等效平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．一定温度下向容积固定的密闭容器中充入a mol NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。
平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达平衡后，与原平衡比较，下列说法不正确的是() A．平均相对分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍1．解析：对于反应物只有一种的可逆反应，平衡后再向容器中充入一定量的反应物，等效于加压。
对于题给反应，平衡正向移动，转化率增大，M r增大，NO2质量分数减小。
答案：C2．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是() A．乙＝丁>丙＝甲B．乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙＝甲D．丁>丙>乙>甲2．解析：运用“一边倒”法求解：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)甲/mol aa0 0乙/mol 2aa0 0转化后的丙/mol aa0 0转化后的丁/mol 2aa0 0达到平衡后，n(CO)的大小顺序是乙＝丁>丙＝甲。
答案：A3．在一个活塞式的反应容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，于500 ℃下发生反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡后下列叙述正确的是() A．v(正)增大，v(逆)减小，SO3的百分含量增加B．v(正)增大，v(逆)不变，SO3的百分含量保持不变C．v(正)增大，v(逆)增大，SO3的百分含量无法判断D．v(正)增大，v(逆)增大，SO3的百分含量保持不变3．解析：恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，最终平衡与原平衡等效，故SO3的百分含量保持不变，反应物浓度增大，v(正)增大，v(逆)增大。
2017人教版高中化学选修四2.3.3《化学平衡常数和化学平衡计算》word课后作业
高中化学 2-3-3化学平衡常数和化学平衡计算45分钟作业 新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．在密闭容器中将CO 和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO ＋H2OCO2＋H2，且K ＝1。
若用2molCO 和10mol H2O 相互混合并加热到800℃，则CO 的转化率为 ( )A ．16.7%B ．50%C ．66.7%D ．83.3%答案：D2．在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g)N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K ＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为 ( )A ．0molB ．1molC ．2molD ．3mol答案：C3．某温度下H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为50。
开始时，c(H2)＝1mol·L －1，达平衡时，c(HI)＝1mol·L－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为 ( )A ．0.04mol·L －1B ．0.5mol·L －1C ．0.54mol·L －1D ．1mol·L －1答案：C4．在一个容积为6 L 的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X 的浓度减小1/3，则该反应中的n 值为( )A ．3B ．4C ．5D ．6 解析：因X 的浓度减小，说明反应向正反应方向进行，又因混合气体的压强比原来增加了5%，说明正反应为气体总体积扩大的反应，则有：4＋n<2＋6，所以n<4。
答案：A5．在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．1∶3C ．2∶3D ．3∶2 。
人教版高中化学选修四课时作业12《化学平衡图像和等效平衡》.docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业12 化学平衡图像和等效平衡1．在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)＋B(g) ⇋x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A 0.6mol，B 0.3mol，C 1.4mol，充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x的值为 ( )A．只能为2 B．只能为3C．可能为2，也可能为3 D．无法确定2．在密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。
若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各组分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为( )A．10mol和10% B．20mol和20%C．20mol和40% D．30mol和80%3．对于可逆反应；A(g)＋2B(g) ⇋ 2C(g)(正反应为吸热反应)，下列各图正确的是 ( )4．反应2X(g)＋Y(g) ⇋ 2Z(g) ΔH<0，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如下图所示。
下列判断中正确的是( )A．T1<T2，p1<p2 B．T1<T2，p1>p2C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1<p25．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g) ⇋ 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )6．在一定温度下，把2molsO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：催化剂2SO2＋O2⇋ 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡——化学平衡常数及图像 作业
第3节化学平衡——化学平衡常数及图像（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A．温度一定时，化学反应的平衡常数是一个定值B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．化学平衡常数及转化率与温度无关【解析】选C。
化学平衡常数是与温度有关的常数，在不同温度下，K值不同，同时，平衡常数还与方程式的书写方式有关(即方程式中各物质的化学计量数有关)。
当温度一定时，给定的可逆反应中正、逆反应的平衡常数互为倒数。
2．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)＋y H2(g)MH x＋2y(s) ΔH<0达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是( C)A．加入少量MH x(s)容器内气体的相对分子质量减小B．吸收y mol H2只需1 mol MH xC．若降温，该反应的平衡常数减小D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)【解析】选C。
加入少量MH x(s)时，平衡不移动，容器内气体的相对分子质量不变，A错误；由于该反应为可逆反应，吸收y mol H2需要MH x(s)的物质的量应大于1 mol，B 错误；该反应的ΔH<0，为放热反应，降温，平衡向右移动，平衡常数增大，C正确；若向容器中充入少量氢气，v(吸氢)>v(放氢)，故D错误。
3．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法不正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应B ．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C ．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO 的浓度均为0.5 mol ·L －1，则此时v 正＞v 逆D ．80 ℃达到平衡时，测得n (CO)＝0.3 mol ，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol ·L －1【解析】选C 。
人教版高中化学选修四课后提升作业： 十 2.3.化学平衡4 Word版含解析
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合看比例，答案解析附后。
课后提升作业十化学平衡常数(45分钟100分)一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)1.(2016·成都高二检测)下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( )①平衡常数K只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关A.①②B.②③C.③④D.①③【解析】选D。
平衡常数K是一个温度函数,只与反应本身及温度有关,催化剂不能改变化学平衡,故加入催化剂不改变平衡常数K。
【易错提醒】使用催化剂,只能改变化学反应速率,化学平衡不发生移动,化学平衡常数K不发生变化。
2.电镀废液中Cr2可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2(aq)+2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0。
该反应达平衡后,2Pb2+(aq)+H改变条件,下列说法正确的是( )A.移走部分PbCrO4固体,Cr2转化率升高B.升高温度,该反应的平衡常数K增大C.加入少量NaOH固体,自然沉降后,溶液颜色变浅D.加入少量K2Cr2O7固体后,溶液中c(H+)不变【解析】选C。
移走部分PbCrO4固体,各物质的浓度不发生变化,平衡不移动,Cr 2转化率不变,A错误;正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小,B错误;加入少量NaOH固体,消耗了溶液中的H+,平衡向正反应方向移动,Cr 2(aq)浓度降低,溶液颜色变浅,C正确;加入少量K2Cr2O7固体后,增大了Cr 2(aq)的浓度,平衡向正反应方向移动,溶液中c(H+)增大,D错误。
(g)2HI(g) ΔH<0,该反应在恒容的密闭3.已知有反应:I2(g)+H2容器中达到平衡后,若仅改变图中x的值,则y随x变化趋势合理的是( )【解析】选B。
该反应为体积守恒且正反应为放热的可逆反应。
2019-2020学年高中化学人教版选修4作业与测评：2.3.4 化学平衡图像 等效平衡 Word版含解析.doc
第4课时化学平衡图像等效平衡1．可逆反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。
在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件，反应速率与时间关系如图，下列说法正确的是() A．维持温度与容积不变，t1时充入SO2(g)B．维持压强不变，t1时升高温度C．维持温度不变，t1时扩大容积D．维持温度和压强不变，t1时充入SO3(g)答案 D解析先观察原反应的特点可知，原反应是一个气体分子数减小的放热反应，根据图像可知该反应在t1时改变了某个条件使正反应速率减小，而使逆反应速率增大，只能是在该时刻增大了生成物的浓度而减小了反应物的浓度，所以只有D 项合适。
D项在温度、压强不变的情况下加入SO3(g)，则使SO3(g)的浓度增大，但是由于压强不变可以导致体积变大，所以导致反应物的浓度减小。
2．恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化如下图所示，下列叙述与示意图不相符的是()A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等答案 C解析化学平衡一经建立，其正、逆反应速率必定相等，A项正确；在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大了反应物浓度，生成物浓度在瞬时不变，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡，B项正确；对于平衡状态Ⅰ减小反应物浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，C 项不正确；对同一种反应物而言，只要平衡移动，该物质的浓度一定会发生变化，D项正确。
3．一定条件下，在一固定体积的密闭容器中，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。
下列叙述正确的是()A．平衡常数K(300 ℃)<K(500 ℃)B．500 ℃，当容器内气体的密度不变时说明反应已经达到平衡C．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的12，氢气的浓度增大D．300 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝2n A/t A(mol·L－1·min －1)答案 C解析根据图像知，300 ℃时甲醇物质的量大于500 ℃时甲醇物质的量，结合勒夏特列原理知：升温，平衡逆向移动，平衡常数K(500 ℃)<K(300 ℃)，A项错；由于气体的总质量不变，容积不变，所以气体的密度始终不变，故容器内气体密度不变，不能说明反应已经达到平衡，B项错；在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的12，平衡虽正向移动，但最终氢气的浓度将增大；D项中由于不知容器的具体容积，不能得出反应速率的数值，不正确。
2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡 作业 (1)
第3节化学平衡1.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（）A. 平衡向逆反应方向转动B. 平衡不移动C. C的百分含量增大D. C的百分含量减小2.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色3.下列有关平衡常数说法正确的是（）A. 温度越高，K值越大B. K值越大，反应的转化率越小C. K值越大，反应的转化率越大D. K值的大小与起始浓度有关4.已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）+I2（g）⇌HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（）A. K1=K2B. K1=2K2C. K1=1/2K2D. K1=K225.如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A. 压缩反应容器的体积B. 加入一定量的ZC. 降低温度D. 减少X的投入量6.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8mol•L-1，则下列叙述正确的是（）A. 平衡向正反应方向移动B. x+y＜zC. B的物质的量浓度减小D. C的体积分数降低7.图中表示2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（）A. B.C. D.8.对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④9.某温度下，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（）A. 反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快B. 平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%C. 平衡时，乙中H2的转化率大于60%D. 平衡时，丙中c（H2）是0.08 mol•L-110.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应C. 高压有利于合成氨反应D. 向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大11.已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c（A）=______ mol•L-1，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为______；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______（填正确选项前的字母）：a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为______．12.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K1△H1＜0 （I）2NO（g）+Cl2（g）⇌ClNO（g） K2△H2＜0 （Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= ______ （用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= ______ mol，NO的转化率α1= ______ ．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2______ α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．13.有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．则（填“＞”、“=”、“＜”；“左”、“右”；“增大”、“减小”、“不变”）．（1）达到平衡所需要的时间：t（A）______ t（B），SO2的转化率：a（A）______a （B）（2）起始时两容器中的反应速率：v（A）______ v（B），反应过程中的反应速率：v（A）______ v（B）．（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡向______ 反应方向移动，B中的化学反应速率______ ．（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A 容器中SO2的质量分数______ ，B容器中SO2的质量分数______ ．14.已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ•mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：（1）该条件下反应平衡常数表达式K= ______ ．在t1℃时，反应的平衡常数为______ ．用CH3OH表示的化学反应速率______ ．（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．15．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______．（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．A．消耗1mol N2同时生成1mol O2 B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正（N2）=v逆（NO）（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______（填字母序号）．（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO 的体积分数______．（填“变大”、“变小”或“不变”）（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应______（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是______．参考答案【答案】1. C2. D3. C4. D5. A6. A7. B8. B 9. C 10. B11. （1）；＜（2）0.022；0.09；80%；80%（3）c（4）2.512. （1）（2）0.025；75%；＞；不变13. ＜；＞；=；＞；左；不变；不变；降低14. ；5；mol/（L•min）；＞15. 0.05mol/Lmin；AD；AC；不变；向正反应方向进行；因为浓度商Q c＜K。
2021年高中化学 第2章 第3节 化学平衡第2课时课时作业 新人教版选修4
2021年高中化学 第2章 第3节 化学平衡第2课时课时作业 新人教版选修41. 如图所示的曲线是其他条件一定时，2NO ＋O 22NO 2(该反应放热)反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有A 、B 、C 、D 四点，其中表示未达到平衡状态，且v 正>v 逆的点是( )A ．A 点B ．B 点C ．C 点D ．D 点【解析】 此坐标系的纵轴表示的是NO 的转化率，横轴表示温度，曲线上的任意一点都表示在某温度下达到平衡状态时对应的NO 的转化率，过C 点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到C 点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO ，表示C 点未达到平衡状态，且v 正>v 逆(平衡向正反应方向移动)。
【答案】 C2．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)。
达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的12。
当达到新平衡时，气体C 的浓度变为原平衡的1.9倍，则下列说法正确的是( )A ．m ＋n ＞pB ．m ＋n ＜pC ．平衡向正反应方向移动D ．C 的质量分数增加【解析】 体积缩小到原来的12，假设平衡不移动，各物质的浓度应为原来的2倍，C的浓度为原来的1.9倍，说明平衡逆向移动，压缩体积，相当于增压，而增压后平衡逆向移动，说明m＋n<p。
则C的质量分数会减少。
【答案】 B3．电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )【解析】该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，Cr2O2－7的转化率减小，A项正确；pH增大，H＋浓度减小，平衡正向移动，Cr2O2－7的转化率升高，B项错误；温度升高，正反应速率增大，C项错误；增大Pb2＋的物质的量浓度，平衡正向移动，Cr2O2－7的物质的量减小，D项错误。
2020-2021学年高中化学人教版选修4作业：2-3-4 化学平衡图像和等效平衡
第三节 化学平衡 课时作业4——化学平衡图像和等效平衡
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习Leabharlann 习业课基前础预训习练
一、等效平衡 在一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应体 系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种 物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
2．解题思路 (1)看懂图像： 一看面：看清各坐标代表的量的意义，弄清曲线表示的那些 量的关系。 二看线：(线的走向、变化趋势)注意曲线坡度的“平”与 “陡”，并弄清其意义；注意分清曲线函数的递增性和递减性。 三看点：注意曲线上的特殊点，如与坐标的交点、多条曲线 的交点、转折点、极值点等。 四看要不要作辅助线(如等温线、等压线)。 五看定量图像中有关量的多少。
③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol
上述三种配比，按方程式的化学计量关系均转化为反应物，
则 SO2 均为 2 mol，O2 均为 1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。
2．对于恒温、恒容条件下的体积不变反应 如果按方程式的化学计量关系转化为同一半边的物质，其物． 质．的．量．之．比．与对应组分的起．始．加．入．量．之．比．相同，则建立的化学平 衡是等效的。如可逆反应：
3．恒温恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，若开始时放入 2 mol SO2 和 1 mol O2， 达平衡后，生成 a mol SO3；若开始时放入 x mol SO2、2 mol O2 和 2 mol SO3，达平衡后，SO3 的物质的量是 3a mol，则 x 为( D )
1．对于恒温、恒容条件下的体积可变反应
2021年人教版高中化学选修4练习：第二章第三节第1课时化学平衡状态 Word版含答案
第二章化学反响速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时化学平衡状况(对应学生用书P27)1．关于可逆反响M＋N Q到达平衡时，下列说法正确的是 ()A．M、N、Q三种物质的浓度必定持平B．M、N悉数变成了QC．反响混合物各成分的百分组成不再改动D．反响现已中止解析：可逆反响到达平衡时，平衡系统中各组成成分的百分比坚持不变。
答案：C2．下列反响不归于可逆反响的是()A．SO2溶于水生成H2SO3和H2SO3分化B．H2跟I2化组成HI和HI分化C．SO2跟O2化组成SO3和SO3分化D．电解水生成H2与O2和H2与O2转化成水解析：A项SO 2溶于水生成H2SO3，SO2＋H2O H2SO3，B项，H 2＋I22HI，C项2SO2＋O22SO3，上述三个反响，正、逆反响的反响条件相同，故都归于可逆反响。
电解水生成H2与O2和H2与O2生成水的反响条件不同，故不归于可逆反响。
答案：D3．可逆反响N2＋3H22NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开端时参与2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不或许到达()A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.15 mol·L－1解析：2 mol N2和3 mol H2反响，假定反响能够进行到底，则3 mol H2彻底反响，生成2 mol NH3，此刻NH3浓度为0.2 mol·L－1，但因为反响是可逆反响，不能彻底反响，所以NH3浓度达不到0.2 mol·L－1。
答案：B4．必定条件下，反响：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)在容积不变的密闭容器中进行，到达化学平衡状况的标志是()A．单位时刻内生成n mol B，一起耗费3n mol CB．容器内压强不随时刻改动C．混合气体的密度不随时刻改动D．单位时刻内生成2n mol A，一起生成n mol D解析：此反响是反响前后气体的体积不变的反响，只需反响一开端，其气体的总压强、总物质的量、密度均不随时刻改动，故气体的总压强、气体的密度不变(m、V均不变)，不能阐明到达平衡状况；单位时刻内生成2n mol A，则耗费n mol D，一起生成n mol D，则正、逆反响速率持平，阐明反响已到达平衡状况。
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人教版高中化学选修四《化学平衡图像和等效平衡》word课后作业一、选择题(每小题5分，每小题有1－2个正确选项)催化剂CO2 1．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)高温＋H2。
当反应达到平稳时，CO的体积分数为x。
若坚持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平稳时CO的体积分数大于x的是() A．0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2B．1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2C．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4mol H2D．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5mol CO2＋0.5mol H2催化剂CO2＋H2，是一个解析：本题考查了等效平稳的问题。
关于反应CO＋H2O(g)高温反应前后气体的体积不变的反应，因此在恒温顺恒容条件下是等效平稳的条件是CO和H2O(g)的物质的量之比与起始时加入的CO和H2O(g)的物质的量之比相等即可。
因此只要将各选项中的投料转化为CO和H2O(g)的物质的量，并与原平稳进行对比即可。
关于A选项中的配料相当于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，即二者之比为1∶2，因此此情形下的平稳与原平稳等效，即CO的体积分数仍为x；关于B选项中的配料相当于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相关于原平稳能够认为是在原平稳的基础上又加入了1mol CO，依照平稳移动原理，平稳相当于向右移动，然而CO的体积分数增大，即大于x；关于C选项中的配料相当于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相当于在0.9molCO和1.8molH2O(g)的平稳体系中再加入0.1mol H2O(g)，而0.9mol CO和1.8mol H2O(g)的平稳与原平稳是等效平稳，再加入0.1mol H2O(g)时平稳向右移动，CO的体积分数减小，即小于x；关于D选项中的配料相当于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平稳与原平稳相同，因此CO的体积分数也为x。
因此达到平稳时CO的体积分数大于x的只有B选项。
答案：B2．(2011·重庆卷)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时刻的变化趋势符合下图的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH<0解析：本题考查化学平稳的知识，通过分析图像确定可能对应的反应。
观看图像可知，达到平稳用的时刻短反应速率快，T2>T1、p1>p2。
升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平稳逆向移动，反应放热，ΔH<0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平稳正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析，A选项中反应符合要求。
答案：A3．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，下图表示的图像中正确的为()解析：此反应是气体总体积减小、放热的可逆反应。
A中，温度越高，达到平稳的时刻越短，但温度升高平稳左移，C的质量分数要降低，因此A正确。
B中，表示温度与v的关系，随着温度的升高，v正与v逆的总体趋势应上升，因此B不正确。
C中，随着压强增大，v正、v逆都增大，但对正反应速率阻碍更大，C正确。
D中随着温度的升高，A的转化率应当降低，D不正确。
答案：A、C4．如下图所示，φ(X)为气态反应物在平稳时混合物中的体积分数，T为温度。
符合该曲线的反应是()A．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(正反应为吸热反应)B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)(正反应为放热反应)D．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)(正反应为吸热反应)答案：A、D5．在恒温、恒容下，有反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平稳。
途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L －1和6mol·L－1。
以下叙述正确的是()A．达到平稳时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．达到平稳时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C．两途径最终达到平稳时，体系内各组分的百分含量相同D．两途径最终达到平稳时，体系内各组分的百分含量不相同答案：C6．有一化学平稳m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像能够得出的正确结论是()A．正反应吸热，m＋n>p＋qB．正反应吸热，m＋n<p＋qC．正反应放热，m＋n>p＋qD．正反应放热，m＋n<p＋q解析：解决这类图像题目，采纳“定一论二”，即把自变量(温度、压强)之一定为恒量，讨论另外两个变量的关系。
答案：A7．500℃下，向某一密闭容器中分别充入不同量气体，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，共进行了6次实验，每次物质的量分别为：①2a molsO2＋a mol O2②2a molsO3③a molsO2＋0.5a mol O2＋a molsO3④4a molsO2＋2a mol O2⑤4a molsO3⑥a molsO2＋0.5a mol O2＋3a molsO3。
试分析，6次反应分别达平稳时SO3的平稳浓度相同的组合是()A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．④⑤⑥答案：A、D8．在相同容积的4个密闭容器中进行同一种可逆反应，2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示：各容器所盛物质的量容器甲乙丙丁A 2mol 1mol 2mol 1molB 1mol 1mol 2mol 2mol)A．A的转化率为：甲<丙<乙<丁B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁D．B的转化率为：丁>丙>乙>甲解析：用虚拟思维法比较丙与乙：丙设想为乙的两个平稳体系，再加压，则平稳左移，因此A、B的转化率均是乙>丙。
甲、丙利用对比的方法，丙相当于在甲的基础上再加1mol B，则平稳右移，A的转化率丙>甲；丙、丁也利用此法判定。
答案：A二、非选择题(共60分)9．在一个温度、压强恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。
已知1molsO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q。
请按要求回答下列问题。
(1)若开始时放入1molsO2和0.5molO2，达平稳后，生成0.9molsO3，这时SO2的转化率为__________。
(2)若开始时放入4molsO2和2mol O2，达平稳后，生成SO3的物质的量为__________，反应放出的热量为__________。
解析：2SO2＋O22SO3起始(mol) 1 0.5 0变化(mol) 0.9 0.45 0.9平稳(mol) 0.1 0.05 0.9SO2转化率为90%。
恒温恒压下，只要转化过来的起始投入量成比例，两者就成等效平稳，SO2转化率相同，生成SO3为4mol×90%＝3.6mol。
放出热量为3.6Q。
答案：(1)90%(2)3.6mol 3.6Q10．Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)(1)若开始时放入1mol A和1mol B，到达平稳后，生成a mol C。
这时A的物质的量为_____mol。
(2)若开始时放入3mol A和3mol B，到达平稳后，生成C的物质的量为_______mol。
(3)若开始时放入x mol A、2mol B和1mol C，到达平稳后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x＝_______mol，y＝_______mol。
平稳时，B的物质的量________(选填一个编号)。
(甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol作出此判定的理由是__________________________________。
(4)若在(3)的平稳混合物中再加入3mol C，待再次到达平稳后，C的物质的量分数是________________。
Ⅱ.若坚持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放入1mol A和1mol B到达平稳后生成b mol C，将b与(1)小题的a进行比较，则________(选填一个编号)。
(甲)a<b(乙)a>b(丙)a＝b(丁)不能比较a和b的大小作出此判定的理由是__________________________________。
解析：Ⅰ.(1)由反应A(g)＋B(g)C(g)知，反应达到平稳后，若有a mol的C生成，则必有a mol的A物质消耗，现在剩余A的物质的量为(1－a)mol。
(2)在恒温、恒压下，若投放3mol A和3mol B，则所占有的体积为(1)中体积的3倍，由于A、B的投放比例与(1)相同，所达到的平稳状态与(1)相同，C的物质的量为(1)的3倍，即3a mol。
(3)由于达平稳时C的物质的量为3a mol，说明所达到的平稳状态与(2)中平稳为同一平稳，则若把C的起始量完全转化为A和B，A、B的物质的量应与(2)完全相等。
A(g)＋B(g)；C(g)起始：x mol2mol1mol将C完全转(x＋1)mol3mol0化为A、B平稳后：y(3－3a)mol3a mol依照题意有：(x＋1)mol＝3mol，x＝2mol，y＝(3－3a)mol，明显平稳时，B的物质的量也为(3－3a)mol，若投入A、B、C三种物质后，平稳不移动，C的物质的量不变，即3a ＝1mol时，B的物质的量为(3－3a)mol＝2mol；若平稳向右移动，则3a>1mol，B的平稳量小于2mol；若平稳向左移动，则3a<1mol，B的平稳量大于2mol。
(4)在(3)的平稳中，再加入3mol C ，所达到的平稳状态与(1)、(2)、(3) 皆为等效状态，因此 C 物质的量分数为： a mol 1mol －a mol ＋1mol －a mol ＋a mol ＝a mol 2mol －a mol ＝a 2－a. Ⅱ.(5)因现在容器的容积不变，而(1)中容器的容积缩小，(5)小题中容器相当于在(1)的基础上减小压力，使所给平稳向逆反应方向移动，故反应达平稳后a >b 。