高中化学 - 铁的化学方程式
高中化学反应方程式总结
高中化学反应方程式总结化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu碱性氧化物+酸--------盐+水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O酸性氧化物+碱--------盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O酸+碱--------盐+水盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O酸+盐--------另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑碱+盐--------另一种碱+另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl高一化学方程式总结硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑木炭还原氧化铜:2CuO+C(高温)2Cu+CO2↑氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaC l 氧化物的反应a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ob)氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2Od)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2Oe)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClb)钠与氧气反应：2Na+O2△Na2O2过氧化钠c)过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Fe及化合物的化学反应方程式a)铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=高温=F3O4+4H2↑b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Od)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCle)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Al及其化合物的化学反应方程式a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2Od)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Oe)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2Of)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2Og)硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑h)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2Oj)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓k)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2H Cl=2NaCl+H2SiO3↓e)次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑f)氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Og)氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oh)盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3N及其化合物的反应方程式a)氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NOb)一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2c)二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NOd)二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3e)三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4氨及其反应方程式a)氨水受热分解：NH3·H2O△NH3↑+H2Oc)氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑d)碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑e)硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2Og)氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HClh)硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2OS及其化合物的化学反应方程式a)SO2+CaO=CaSO3b)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Oc)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2Of)二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3g)浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑h)浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2Oi)硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2Oa)NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2Ob)浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑c)稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑硅Si的反应方程式冶炼纯硅c)硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2△SiCl4 SiCl4+2H2高温==Si(纯)+4HCl氯的化学方程式Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2HCl=H2+Cl22NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClSi(粗)+2Cl2=SiCl4C+2Cl2=CCl4Cl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3【练习】KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:A.6:1B.1:6C.3:1D.5:1选D1个Cl由-1到-1，未变。
高中化学方程式钠,铝,铁全部
钠及其化合物的化学方程式 一、钠1、钠在氧气中燃烧： 2Na ＋ O 2Na 2 O 22、钠在氯气中燃烧： 2Na ＋ Cl 22NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na ＋ O 22Na 2 O4、钠和硫共热： 2Na ＋ S Na 2 S5、钠和水反应： 2Na ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋ H 2↑6、钠和稀盐酸反应： 2Na ＋ 2HCl2NaCl ＋ H 2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na ＋CuSO 4＋2H2O Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋ H 2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na ＋ 2AlCl 3＋6H2O 6NaCl ＋2Al(OH) 3↓＋ 3H 2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na ＋ AlCl 3＋2H2O NaAlO 2＋3NaCl ＋2H2↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋ Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na 2O ＋H 2 O=2NaOH2、氧化钠与二氧化碳反应：Na 2O ＋ CO 2Na 2CO 33、氧化钠与盐酸反应： Na 2O ＋ 2HCl 2NaCl ＋ H 2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na 2O ＋ CuSO 4＋H2OCu(OH) 2 ↓＋ Na 2SO 45、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na 2O ＋2AlCl 3＋3H2O2Al(OH) 3↓＋ 6NaCl 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠： 2Na 2O ＋AlCl 3NaAlO 2＋3NaCl三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应： 2Na 2O 2＋2H2O4NaOH ＋O 2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2 O 2＋2CO22Na 2CO 3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反应： 2Na 2 O 2＋4HCl4NaCl ＋2H 2O ＋O 2 ↑4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na 2O 2＋2CuSO 4＋2H 2O===2Cu(OH) 2↓＋ 2Na 2SO 4＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na 2O 2＋4AlCl 3＋6H2O4Al(OH) 3 ↓＋ 12NaCl ＋3O 2↑6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠： 2Na 2O 2＋AlCl 3＋2H2ONaAlO 2＋3NaCl ＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na 2O 2＋4FeSO 4＋6H2 O4Fe(OH) 3 ↓＋ 4Na 2SO 4＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al ＋ 2NaOH ＋2H 2O2NaAlO 2＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl 2＋ 2NaOH NaCl ＋NaClO ＋ H 2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl 2＋6NaOH 5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O4、硫和氢氧化钠溶液共热： 3S ＋6NaOH2Na 2S ＋ Na 2SO 3＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si ＋2NaOH ＋ H 2ONa 2SiO 3＋2H2↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH ＋CO 2Na 2CO 3＋H2 O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH ＋ CO 2NaHCO 39、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH ＋SO 2Na 2SO 3＋H2 O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH ＋SO 2NaHSO 311、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P 2O 5＋6NaOH 2Na3PO 4＋3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO 2＋2NaOH NaNO2＋NaNO 3＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO ＋NO 2＋2NaOH2NaNO 2＋H 2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH ＋ SiO 2Na 2 SiO 3＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO 3＋2NaOHNa2SO 4＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl ＋ NaOH NaCl ＋H 2 O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH 3 COOH ＋NaOH CH 3COONa ＋H 2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H 2S ＋2NaOH Na 2S ＋2H 2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H 2S ＋ NaOH NaHS ＋H 2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应 :H 2SO 4＋2NaOH Na2SO 4＋2H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H 3PO 4＋3NaOH Na3PO 4＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中 :Al(OH) 3 ＋ NaOHNaAlO 2＋2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO 3＋NaOHAgOH ↓＋ NaNO 3 24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO 4＋2NaOHNa 2SO 4＋Cu(OH) 2↓25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl 3＋3NaOHFe(OH)3 ↓＋3NaCl26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl 3＋3NaOHAl(OH)3 ↓＋3NaCl27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液 :AlCl 3＋4NaOHNaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH 4Cl ＋NaOHNaCl ＋ NH 3↑＋ H 2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:NH 4HCO 3＋NaOH NaHCO3＋NH3↑＋H 2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:NH 4HCO 3＋2NaOHNa 2CO 3＋NH 3↑＋2H 2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO 3＋NaOHNa2CO 3＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2＋NaOH CaCO 3↓＋ NaHCO 3＋H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2＋2NaOH CaCO 3↓＋ Na 2CO 3＋2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液: Mg(HCO 3)2＋2NaOH Mg(OH) 2↓＋ 2NaHCO 3 35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO 3)2＋4NaOHMg(OH) 2↓＋ Na 2CO 3＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl ＋ AgNO 3AgCl ↓＋ NaNO 32、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl ＋H 2SO 4Na 2 SO 4＋2HCl ↑3、电解饱和的氯化钠溶液 :2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋ Cl 2↑4、电解氯化钠的熔融液 :2NaCl 2Na ＋ Cl 2↑ 六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na 2CO 3＋Ca(OH)2CaCO 3↓＋ 2NaOH2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na 2CO 3＋BaCl2BaCO 3↓＋ 2NaCl3、碳酸钠溶液呈碱性： Na 2CO 3＋H2 O NaHCO 3＋NaOH4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na 2CO 3＋HClNaHCO 3＋NaCl5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na 2CO 3＋2HCl2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na 2CO 3＋2CH3COOH2CH 3COONa ＋CO 2↑＋ H 2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na 2CO 3＋CO 2＋H2O2NaHCO 38、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na 2CO 3＋CO 2＋H2O 2NaHCO 39、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na 2CO 3＋2AlCl 3＋3H2O2Al(OH) 3 ↓＋ 6NaCl ＋ 3CO 2 ↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na 2CO 3＋2FeCl 3＋3H2O2Fe(OH) 3 ↓＋ 6NaCl ＋ 3CO 2 ↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性： NaHCO 3＋H2OH 2CO 3＋NaOH2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO 3＋HClNaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO 3＋CH3COOHCH 3COONa ＋CO 2↑＋ H 2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO 3＋AlCl3Al(OH) 3 ↓＋ 3NaCl ＋3CO 2 ↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO 3＋FeCl3Fe(OH) 3 ↓＋ 3NaCl ＋3CO 2 ↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO 3＋NaOHNa2CO 3＋H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO 3＋Ca(OH)2 =CaCO 3↓＋ NaOH ＋ H 2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO 3＋Ca(OH)2 =CaCO 3↓＋ Na 2CO 3＋2H2O9、碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO2↑＋ H 2O铝及其化合物的化学方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋ 3O22Al 2O32、铝在氯气中燃烧：2Al ＋ 3Cl 22AlCl 33、铝和硫共热： 2Al ＋ 3S Al 2S34、铝与稀硫酸反应：2Al ＋ 3H2 SO4Al 2(SO4)3＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋2H 2O2NaAlO 2＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋ 6H2 SO4Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al ＋ 6HNO 3Al(NO 3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al ＋ 4HNO 3Al(NO3)3 ＋NO↑＋2H 2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋ 3AgNO 3Al(NO 3 )3＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋ 3CuSO4Al 2(SO4)3＋ 3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋ Fe2 O3Al 2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋ 3Fe3O44Al 2 O3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al 2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋ 3MnO 22Al 2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O3＋3H2SO4Al 2 (SO4)3＋ 3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋ 2NaOH2NaAlO 2＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3电解＋3O2↑4Al冰晶石三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH) 3＋ 3H2SO4Al 2 (SO4)3＋ 6H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3＋ NaOH NaAlO 2＋2H2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH) 3Al 2O3＋3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2 (SO4)3＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO4 )3＋6H 2O2Al(OH)3＋3H2SO43、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2 (SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO 2＋ 3Na2SO4＋4H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al 2(SO4)3＋3Ba(OH) 22Al(OH) 3↓＋ 3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al 2(SO4)3＋4Ba(OH) 2Ba(AlO 2 )2＋3BaSO4↓＋ 4H 2O 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH) 2＋ 2KAl(SO 4 )22Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓＋ K2SO48、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH) 2KAlO 2＋2BaSO4↓＋ 2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al 2(SO4)3＋6NH3·H2 O 2Al(OH) 3↓＋ 3(NH4 )2SO410、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al 2(SO4)3＋ 3Na2 CO3＋ 3H2 O2Al(OH) 3↓＋ 3Na2SO4＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al 2(SO4)3＋ 6NaHCO32Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al 2(SO4)3＋ 3Na2 S＋6H 2O2Al(OH) 3↓＋ 3Na2SO4＋ 3H2S↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al 2(SO4)3＋ 6NaHS＋6H 2O2Al(OH)3↓＋ 3Na2SO4＋6H 2S↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al 2 (SO4)3＋3Na2SiO3＋6H 2O2Al(OH) 3↓＋ 3Na2 SO4＋3H 2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al 2 (SO4)3＋6NaAlO 2＋ 12H2 O3Na2SO4＋ 8Al(OH) 3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：＋ NaOH NaAlO 2＋ 2H2O AI(OH) 32、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO 2＋HCl ＋H 2OAl(OH)3↓＋ NaCl ↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO 2＋4HClNaCl ＋ AlCl 3＋2H 2O 4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO 2＋CO 2＋3H2O2Al(OH) 3↓＋ Na 2CO 35、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： NaAlO 2＋CO 2＋2H2 OAl(OH) 3＋ NaHCO 36、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al 2(SO 4)3＋ 6NaAlO 2＋12H2O 3Na 2SO 4＋8Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加氯化铵： NaAlO 2＋NH4Cl ＋ H 2OAl(OH) 3↓＋ NaCl ＋ NH 3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO 2＋FeCl 3＋6H2O3Al(OH) 3↓＋ Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl铁及其化合物的化学方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧： 3Fe ＋ 2O 2Fe 3O 42、铁在氯气中燃烧： 2Fe ＋ 3Cl 22FeCl 33、常温条件下铁锈的形成：4Fe ＋3O 2＋2H2O 2[Fe 2O 3·H 2O]4、高温条件铁与氧气反应： 2Fe ＋O 22FeO5、铁和硫共热： Fe ＋ S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应： 3Fe ＋ 4H 2 OFe 3O 4＋4H27、铁与稀硫酸反应： Fe ＋ H 2SO 4 FeSO 4＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 ＋ 3SO 2 ↑＋ 6H 2O9、过量的铁与浓硫酸共热： Fe ＋2H 2SO 4 FeSO 4＋SO2↑＋ 2H 2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe ＋6HNO 3Fe(NO 3 )3 ＋3NO 2 ↑＋ 3H 2O11、过量的铁与浓硝酸共热： Fe ＋ 4HNO 3 Fe(NO 3) 2 ＋ 2NO 2 ↑＋ 2H 2O 12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3Fe(NO 3) 3 ＋ NO ↑＋ 2H 2O13、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe ＋ 8HNO 33Fe(NO 3)2 ＋2NO ↑＋ 4H 2O14、铁与硫酸铜溶液反应： Fe ＋ CuSO 4FeSO 4＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应： Fe ＋ 2AgNO 3 Fe(NO 3)2 ＋ 2Ag16、铁与氯化铁溶液反应： Fe ＋ 2FeCl 33FeCl 2二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热： 6FeO ＋ O 22Fe 3O 42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应： FeO ＋ COFe ＋ CO 23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应： 3FeO ＋2AlAl 2O 3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应： FeO ＋H 2SO 4 FeSO 4＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO ＋ 4H 2SO 4Fe 2(SO 4 )3＋ SO 2↑＋ 4H 2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应： FeO ＋4HNO 3 Fe(NO 3)3＋ NO 2↑＋ 2H 2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应： 3FeO ＋ 10HNO 33Fe(NO 3)3＋ NO ↑＋ 5H 2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应： 8Al ＋ 3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应： Fe 3 O 4＋4CO3Fe ＋ 4CO 23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe 3O 4＋8HClFeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe 3O 4＋10H2SO 43Fe 2(SO 4) 3＋SO 2↑＋ 10H 2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe 3O 4＋10HNO 33Fe(NO 3)3 ＋NO 2↑＋ 5H 2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe 3O 4＋28HNO39Fe(NO 3)3 ＋ NO ↑＋ 14H 2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸： Fe 3O 4＋8HI3FeI 2＋ I 2＋4H 2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应： 2Al ＋ Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应： Fe 2 O 3＋3CO2Fe ＋ 3CO 23、氧化铁溶液稀盐酸： Fe 2O 3＋6HCl2FeCl 3＋3H 2O4、氧化铁与氢碘酸反应： Fe 2O 3＋6HI2FeI 2＋I 2＋ 3H 2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH) 2＋ H2SO4FeSO4＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH) 2＋ 4H2SO4Fe2 (SO4)3＋SO2↑＋ 6H 2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH) 2＋ 4HNO 3Fe(NO3)3＋NO 2↑＋ 3H 2O4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH) 2＋ 10HNO 33Fe(NO 3) 3＋ NO↑＋ 8H 2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH) 2＋O2＋2H2O4Fe(OH) 36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH) 2FeO＋H2 O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH) 2＋ O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH) 3＋ 3H2SO4Fe2(SO4 )3＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH) 3＋6HI2FeI2＋I 2＋ 6H2O3、加热氢氧化铁： 2Fe(OH) 3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al ＋ 3FeCl22AlCl 3＋3Fe 2、锌与氯化亚铁反应： Zn ＋FeCl2ZnCl 2＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2 O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl 2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H 2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl36、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr37、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH) 2＋ 2HCl8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2 ↓＋2NaCl9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H 2O Fe(OH) 2↓＋ 2NH 4Cl10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋ 2NaAlO 2＋4H 2O Fe(OH) 2↓＋ 2Al(OH) 3↓＋ 2NaCl11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO 3) 2＋ 2AgCl ↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2 S FeS↓＋ 2NaCl13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2 SO4Fe2(SO4)3＋ SO2↑＋ 2H 2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO 3)2＋2HNO 3Fe(NO3)3＋ NO2↑＋ H2O15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3 )2＋10HNO33Fe(NO3 )3＋NO ↑＋ 5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2 O2＋2HCl2FeCl 3＋ 2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2 O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH) 3↓＋ 8NaCl ＋ O2↑18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋ 5NaClO ＋5H 2O2Fe(OH) 3↓＋ 5NaCl ＋4HClO 八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn ＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl22、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋ 2FeCl 33ZnCl 2＋2Fe 3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋ 2FeCl33FeCl24、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl25、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl 3＋3H2O Fe(OH) 3＋3HCl7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋ 3NaOH Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H 2O Fe(OH) 3↓＋ 3NH 4Cl9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO 3＋3H2 O2Fe(OH) 3↓＋ 6NaCl ＋ 3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl ＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH) 3↓＋ 3Al(OH) 3↓＋ 3NaCl12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋ 3NaClO ＋3H 2O Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl ＋ 3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋ S↓＋ 2HCl14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋ I 2＋2HCl15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl 2＋S↓＋2NaCl16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2 S2FeS↓＋ S↓＋ 6NaCl17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I 2＋ 2KCl18、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl ↓＋ Fe(NO3) 319、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO ＋ 2FeCl 3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH) 321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2 ＋2FeCl 33MgCl2＋ 2Fe(OH) 3。
高中化学方程式汇总(无机化学)
高中化学方程式汇总(无机化学一、金属元素1、碱金属（1）钠投入水中： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。
（2）过氧化钠与水： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ；2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑(转移2mole-（3）过氧化钠与CO2： 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22、铁（1）FeCl3溶液与铁： 2Fe3++Fe=3Fe2+（2）FeCl3溶液与铜： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (用于雕刻铜线路版（3）FeCl2溶液通入氯气： Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-（4）Fe3+的检验： Fe3++3SCN-===Fe(SCN3 （呈血红色）（5）氢氧化亚铁变成氢氧化铁： 4Fe(OH2+O2+2H2O===4Fe(OH3（6）氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2O Fe(OH3(胶体+3HCl3、镁（1）镁与氧气： 2Mg+O2 点燃2MgO（2）镁与二氧化碳： 2Mg+CO2 点燃2MgO+C（3）镁与氮气： N2+3Mg 点燃Mg3N2（4）海水提镁过程： CaCO3 高温CaO+CO2↑；CaO+H2O===Ca(OH2；Mg2++2OH-===Mg(OH2↓；Mg(OH2+2HCl===MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑4、铝（1）铝燃烧： 4Al+3O2 点燃2Al2O3（2）铝热反应： 2Al+Fe2O3 点燃Al2O3+2Fe 8Al+3Fe3O4点燃4Al2O3+9Fe（3）铝与强酸： 2Al+6H+=2Al3++3H2↑（4）铝与强碱： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2- +3H2↑（5）氧化铝与强酸： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（6）氧化铝与强碱： Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O（7）氢氧化铝与强酸： Al(OH3+3H+===Al3+ + 3H2O（8）氢氧化铝与强碱： Al(OH3+OH– =AlO2- +2H2O（9）实验室中氢氧化铝制备： Al3++3NH3·H2O=Al(OH3↓+3NH4+ （10）向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠至过量：Al3++3OH- ===Al(OH3↓； Al(OH3+OH– = AlO2- +2H2O（11）向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量：Al3++4OH-=== AlO2- +2H2O ; 3 AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH3↓（12）向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量：AlO2- +H++H2O ===Al(OH3↓; Al(OH3+3H+= Al3+ +3H2O(13 向盐酸中逐滴滴加偏铝酸钠溶液至过量：AlO2- +4H+===Al3+ +2H2O; 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH3↓（14）碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合： 3HCO3- +Al3+===Al(OH3↓+3CO2↑5、铜（1）铜绿的形成： 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH2CO3（2）铜与氧气： 2Cu+O2 ====2CuO（3）氧化铜高温分解： 4CuO 高温2Cu2O+O2↑二、非金属元素1、氯气（1）铁与氯气： 3Cl2+2Fe 点燃2FeCl3 （固体是棕褐色，溶液为黄色）（2）铜与氯气： Cl2+Cu 点燃CuCl2 （固体是棕黄色，溶液为蓝色）（3）氢气与氯气： Cl2+H2点燃2HCl （燃烧时呈苍白色火焰）（4）氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl– +HClO（5）氯气尾气吸收： Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（6）漂白粉（石灰乳）制取： 2Cl2+2Ca(OH2==CaCl2+Ca(ClO2+2H2OCl2+Ca(OH2==Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O（7）漂白粉漂白原理： Ca(ClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO（8）氯气与淀粉碘化钾溶液： Cl2+2I-==2Cl- +I2（碘使淀粉变蓝）（9）氯气通入溴化亚铁溶液中： 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；（通入少量氯气） 2Fe2++2Br -+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- ；（通入不足量氯气）2Fe2++4Br -+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-；（通入过量氯气）（10）氯气通入碘化亚铁溶液中： 2I-+Cl2===I2+2Cl-；（通入少量氯气）2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl- （通入过量氯气）（11）实验室制氯气 4HCl(浓+MnO2 == MnCl2+Cl2↑+2H2O；4H++2Cl–+MnO2 ==Mn2++Cl2↑+2H2O2、碳元素（1）碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸： CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2）盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中： CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=CO2↑+H2O（3）碳酸氢钠与氢氧化钠： HCO3-+OH-=CO32-+H2O（4）碳酸氢钠与氢氧化钙： HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O(碳酸氢钠少量；2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-(碳酸氢钠过量（5）碳酸氢钙与氢氧化钠： HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O(碳酸氢钙过量； 2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-(碳酸氢钙少量（6）碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2↑（7）碳酸氢铵与过量氢氧化钠： HCO3-+2OH-+NH4+==CO32-+2H2O+NH3↑放电3 、氮元素高温高压催化剂（ 1 ）雷雨发庄稼： H ： N 2 +O 2 === 2NO ； 2NO+O 2 ===2NO 2 ； 3NO 2 +H 2 O===2HNO 3 +NO（2）工业合成氨： N2+3H2 2NH3（3）实验室制氨：Ca(OH2+2NH4Cl=== 2CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）氨溶于水： NH3+H2O NH3.H2O催化剂（ 5 ）氨与氯化氢： NH 3 +HCl===NH 4 Cl（6）氨的催化氧化： 4NH3+5O2 ======= 4NO+6H2O（7）碳酸氢铵分解：NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O加热或光照（ 8 ）氯化铵分解： NH 4 Cl===NH 3 ↑+HCl↑（9）铵根离子的检验： NH4++OH-=== NH3↑+H2O（10）硝酸分解：4HNO3 ====4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中（11）铜与浓硝酸： Cu+4HNO3(浓====Cu(NO32+2NO2↑+2H2O（12）铜与稀硝酸： 3Cu+8HNO3(稀====3Cu(NO32+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O（13）碳与浓硝酸 4HNO3(浓+C === CO2↑+4NO2↑+2H2O（14）铁与稀硝酸：（铁不足）4H++NO3-+Fe==Fe3++NO↑+2H2O；（铁过量）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O4、硅元素（1）硅与氧气： Si(粉+O2高温SiO2（2）工业制粗硅： 2C+SiO2高温Si+2CO(制得粗硅（3）二氧化硅与氢氧化钠：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃（4）二氧化硅与氢氟酸：H：4HF+SiO2===SiF4+2H2O5、硫元素（1）铁与硫： S+Fe === FeS（2）铜与硫： S+2Cu ===Cu2S催化剂加热（ 3 ）硫与氧气： S+O 2 点燃SO 2（4）SO2与O2： 2SO2+O2 2SO3（5）SO2与H2S：：2H2S+SO2===3S↓+2H2O（6）SO2通入到氯水（X2+H2O）： Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl；X2+SO2+2H2O===H2SO4+2HX（7）氯气通入亚硫酸钠溶液：SO32-+X2+H2O=2H++SO42-+2X–（X2=Cl2、Br2、I2）（8）铜与浓硫酸： 2H2SO4(浓+Cu ===CuSO4+SO2↑+2H2O（9）碳与浓硫酸： 2H2SO4(浓+C ===CO2↑+2SO2↑+2H2O（10）酸雨的形成： SO2+H2O H2SO3，2H2SO3+O2===2H2SO4；2SO2+O2 2SO3，SO3+H2O===H2SO4高州中学 2008 届高三化学单元试题答案（20）（盐类的水解）题号答案 1 B 2 A 3 AB 4 B 5 B 6 B 7 B 8 C 9 AD 10 D 11 BD 12 BC 13 AD 14 CD 15 A 16．（16 分）（1）玻璃棒、滤纸（2 分）（2）CuO+2H+ == Cu2++H2O FeO+2H+ ==Fe2++H2O（2 分）（3）Fe2+全部氧化为 Fe3+ （2 分）（4）c、d（2 分），加入碱式碳酸铜或氧化铜后，不引入新的杂质，并可降低溶 + 液中 H 浓度，控制溶液的 pH 在 3.7~5.2 之间，使 Fe3+水解转化为 Fe(OH3，而 Cu2+不水解（2 分）（5）在干燥的 HCl 气流中抑制 Cu2+的水解，且带走 CuCl2·xH2O 受热产生的水气，故能得到无水氯化铜（2 分）。
高中无机化学方程式汇总
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式一与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O2===2Na2O钠在氧气中燃烧：2Na+O2点燃===Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃===2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S研磨===Na2S4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑2Na+2H+===2Na++H2↑6.钠与CuSO4溶液反应:2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+CuOH2↓+H2↑2Na+Cu2++2H2O===2Na++CuOH2↓+H2↑二与钠的氧化物有关的反应方程式1.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑2.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O23.Na2O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑4. Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2===Na2SO45.Na2O与水反应：Na2O+H2O===2NaOH6.Na2O与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO37.Na2O与SO2反应：Na2O+SO2===Na2SO38.Na2O与稀盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+2H+===2Na++H2O三与氢氧化钠有关的反应方程式1.NaOH溶液与少量CO2反应： 2NaOH+ CO2少量= Na2CO3+H2O 2OH-+ CO2少量= CO32-+H2O2. NaOH溶液与足量CO2反应： NaOH+ CO2足量= NaHCO3 OH-+ CO2足量= HCO3-3. NaOH溶液中通入少量SO2：2NaOH+ SO2少量= Na2SO3+H2O 2OH-+ SO2少量= SO32-+H2O4. NaOH溶液中通入足量SO2：NaOH+ SO2足量= NaHSO3 OH-+ SO2足量= HSO3-5. NaOH溶液与NH4Cl溶液加热反应：NaOH + NH4Cl= NaCl+H2O+NH3OH-+NH4+= H2O+NH3↑6. NaOH溶液和CuSO4溶液反应：2NaOH+CuSO4=CuOH2↓ + Na2SO42OH-+Cu2+=CuOH2 ↓7. NaOH溶液和FeCl3溶液反应：3NaOH+FeCl3=FeOH3↓ + 3NaCl 3OH-+Fe3+=FeOH3 ↓四与钠盐有关的反应方程式1. NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3∆===Na2CO3+H2O+CO2↑2. Na2CO3和足量盐酸反应：Na2CO3+2 HCl===2NaCl + CO2↑+H2O CO32-+2H+ = CO2↑+H2O3. Na2CO3和少量盐酸反应：Na2CO3+ HCl===2NaHCO3 + NaCl CO32-+H+ = HCO3-4. NaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+ HCl===NaCl + CO2 +H2O HCO3-+H+ = CO2↑+H2O5.Na2CO3溶液与过量醋酸溶液反应：Na2CO3+2CH3COOH===2CH3COONa+H2O+CO2↑CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑6.NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：NaHCO3+CH3COOH===CH3COONa+H2O+CO2↑HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑7.向Na2CO3溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O===2HCO3-8.Na2CO3溶液与过量SO2反应：Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO29.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Na2CO3+CaOH2===CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+===CaCO3↓10. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O HCO3-+OH-===CO32-+H2O11. NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+ CO32- + 2H2ONaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+ H2O12.碳酸钠溶液和钡化钙溶液反应：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl CO32-+Ba2+===BaCO3↓二·铁及其化合物有关反应方程式一与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2Fe2Cl32.铁在氧气中燃烧：3Fe+3O2点燃===Fe3O43.铁与硫粉反应：Fe+S∆===FeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2Og高温===Fe3O4+4H25.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2H+===Fe2++H2↑6.铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+Cu2+===Fe2++Cu7.少量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3==FeNO33+NO↑+2H2O Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3===3FeNO32+2NO↑+4H2O 3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O二与铁的氧化物有关的反应方程式1.Fe3O4与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O2.FeO与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O 3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O3.Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O4.FeO与酸性KMnO4溶液反应：5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O5.Fe3O4与酸性KMnO4溶液反应：5Fe3O4+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O 三与铁的氢氧化物有关的反应方程式1.FeOH2与稀盐酸反应：FeOH2+2HCl===FeCl2+2H2O FeOH2+2H+===Fe2++2H2O2.FeOH2与稀硝酸反应：3FeOH2+10HNO3===3FeNO33+NO↑+8H2O3FeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O3.FeOH2在空气中久置：4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH34.FeOH3受热分解：2FeOH3∆===Fe2O3+3H2O四与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式1.FeCl2溶液与氯气反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-2.FeCl2溶液与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2O3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O3.FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液反应：5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O4.FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3++Fe===3Fe2+5.FeCl3溶液与铜粉反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+6.FeCl3溶液与H2S气体反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+7.FeCl3溶液与SO2气体反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-8.FeCl3溶液与KSCN溶液反应：FeCl3+3KSCN===FeSCN3+3KCl Fe3++3SCN-===FeSCN39.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取FeOH3胶体：Fe3++3H2O∆===FeOH3胶体+3H+三·铝及其化合物有关反应方程式一与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃===2Al2O32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl2点燃===2AlCl33.铝与Fe2O3反应铝热反应：2Al+Fe2O3高温===Al2O3+2Fe4.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑二与氧化铝有关的反应方程式1.Al2O3与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O2.Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH===2 NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O 三与氢氧化铝有关的反应方程式1.AlOH3与NaOH溶液反应：AlOH3+NaOH=== NaAlO2+2H2O AlOH3+OH-===AlO2-+2H2O2.AlOH3受热分解：2AlOH3∆===Al2O3+3H2O四与铝盐有关的反应方程式1.AlCl3与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH===AlOH3↓+3NaClAl3++3OH-===AlOH3↓AlCl3与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOH=== NaAlO2+2H2O +3NaClAl3++4OH-=== AlO2-+2H2O2.AlCl3与过量的氨水反应：Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH4+3.AlCl3与NaHCO3溶液反应：Al3++3HCO3-===AlOH3↓+3CO2五与偏铝酸盐有关的反应方程式1. NaAlO2溶液与少量稀盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O ===AlOH3↓+NaClAlO2-+H++H2O ===AlOH3↓NaAlO2溶液与过量稀盐酸反应：NaAlO2+4HCl=== AlCl3+NaCl+2H2O AlO2-+4H+===Al3++4H2O 2. NaAlO2溶液与少量CO2反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2AlOH3↓+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O ===2AlOH3↓+CO32-NaAlO2溶液与过量CO2反应：NaAlO2+CO2+2H2O ===AlOH3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O ===AlOH3↓+HCO3-3. NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应：3AlO2-+Al3++6H2O ===4AlOH3↓四·镁及其化合物有关反应方程式一与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃===2MgO2.镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2点燃===MgCl23.镁在CO2中燃烧：Mg+CO2点燃===2MgO+C4.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Mg+2H+===Mg2++H2↑镁与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4浓===MgSO4+SO2↑+2H2O5.镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3===3MgNO32+2NO↑+4H2O 3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O6.镁与CuSO4溶液反应：Mg+Cu2+===Mg2++Cu二与氢氧化镁有关的反应方程式MgOH2受热分解：MgOH2∆===MgO+H2O三与镁盐有关的反应方程式1.电解MgCl2溶液：MgCl2+2 H2O =通电= MgOH2↓+ H2↑+ Cl2↑Mg2++2Cl- +2 H2O =通电=MgOH2↓+ H2↑+ Cl2↑ 2.电解熔融MgCl2： MgCl2熔融=通电= Mg + Cl2↑五·铜及其化合物有关反应方程式一与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+O2∆===2CuO2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.铜与硫粉共热反应：2Cu+S∆===Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2OH2CO35.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4浓∆===CuSO4+SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3浓===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3稀===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O 二与铜盐有关的反应方程式CuSO4溶液与H2S气体反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 Cu2++H2S===CuS↓+2H+可用于H2S的检验与吸收金属的冶炼1.钠的冶炼：2NaCl熔融电解=== 2Na + Cl2↑2.镁的冶炼： MgCl2熔融电解=== Mg + Cl2↑3.铝的冶炼：2Al2O3熔融电解===4Al+3O2↑4.铁的冶炼：Fe2O3 + 3CO == 2 Fe+3 CO25.火法炼铜：O2+ Cu2S =高温= 2Cu+SO2湿法炼铜：Fe+ CuSO4== Cu+ FeSO4六·氯及其化合物有关反应方程式一与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃===2HCl4.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃===2PCl3红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃===2PCl55.氯气与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl-+HClO6.氯水与SO2反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-7.氯气与Na2SO3溶液反应：Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-8.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O9.氯气与澄清石灰水反应：2Cl2+2CaOH2===CaCl2+CaClO2+2H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O10.氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I-===2Cl-+I211.氯气与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br-===2Cl-+Br212.氯气与Na2S溶液反应：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2-===2Cl-+S↓二与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与CaClO2溶液反应：2HCl+CaClO2===CaCl2+2HClO H++ClO-===HClO2.CaClO2溶液与少量CO2反应：CaClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 七·溴及其化合物有关反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br2+2Fe===2FeBr32.溴与NaOH溶液反应：Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O3.溴与氢硫酸反应：Br2+H2S===2HBr+S↓ Br2+H2S===2H++2Br-+S↓4.溴水与SO2反应：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42-+4H+5.溴与Na2SO3溶液反应：Br2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HBr Br2+SO32-+H2O===2Br-+SO42-+2H+八·碘及其化合物有关反应方程式一与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：Fe+I2=== FeI22.碘与氢硫酸溶液反应：I2+H2S===2HI+S↓ I2+H2S===2H++2I-+S↓3.碘水与SO2反应：I2++SO2+2H2O===H2SO4+2HI I2++SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+4.碘与亚硫酸钠溶液反应：I2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HI I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+二与碘化物有关的反应方程式NaI溶液与FeCl3溶液反应：2I-+ 2Fe3+===2 Fe2++I2九·碳及其化合物有关反应方程式一与碳单质有关的反应方程式1.碳与水蒸气在高温下反应：C+H2O高温===CO+H2水煤气2.碳与SiO2在高温下反应：2C+SiO2高温===Si+2CO↑3.碳与CuO在高温下反应：C+2CuO高温===2Cu+CO2↑4.碳与Fe2O3在高温下反应：3C+2Fe2O3高温===4Fe+3CO2↑5.碳与浓硫酸在加热时反应：C+2H2SO4浓∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O6.碳与浓硝酸在加热时反应：C+4HNO3浓∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O二与碳的氧化物有关的反应方程式1.CO在氧气中燃烧：2CO+O2点燃===2CO22.CO与Fe2O3在高温下反应：3CO+Fe2O3高温===2Fe+3CO23.CO与CuO在高温下反应：CO+CuO高温===Cu+CO24.CO2与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O===2HCO3-5.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-过量CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO32CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-十·氮及其化合物有关反应方程式一与N2有关的反应方程式1.镁条在N2中燃烧：N2+3Mg点燃===Ng3N22.工业上合成氨：N2+3H2=====2NH33.N2与O2在放电时反应：N2+O2放电===2NO二与NO有关的反应方程式1.NO与O2反应：2NO+O2===2NO22.NO2与水反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO3.NO2与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O4.NO、NO2混合气体与NaOH溶液反应：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2ONO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O三与NH3有关的反应方程式1.NH3与O2催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂===4NO+6H2O2.少量NH3与氯气反应：2NH3+3Cl2===6HCl+N2过量NH3与氯气反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N23.NH3与水反应：NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-4.NH3与浓盐酸反应：NH3+HCl===NH4Cl白烟四与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO3受热或见光======4NO2↑+O2↑+2H2O2.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3浓===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3稀===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O4.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3浓∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O5.FeCl2与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2O3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O 6.Na2S与稀硝酸反应：3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O+6 NaNO33S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O7.Na2SO3与稀硝酸反应：3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O 五与铵盐有关的反应方程式1.NH4Cl加热分解：NH4Cl∆===NH3↑+HCl↑2. 实验室制氨气：2NH4Cl+CaOH2∆===CaCl2+2NH3↑+2H2O3.NH4Cl溶液与NaOH溶液反应：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl NH4++OH-===NH3·H2O4.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液加热时反应：NH4HCO3+2NaOH∆===NH3↑+Na2CO3+2H2ONH4++HCO3-+2OH-∆===NH3↑+CO32-+2H2O十一·硫及其化合物有关反应方程式一与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：S+Fe∆===FeS2.硫与氢气加热反应：S+H2∆===H2S3.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃===SO24.硫与NaOH溶液加热反应：3S+6NaOH∆===2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-∆===2S2-+SO32-+3H2O二与SO2有关的反应方程式1.SO2与氧气反应：2SO2+O2===2SO32.SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-3.SO2与水反应：SO2+H2O===H2SO34.SO2与CaO反应：SO2+CaO∆===CaSO35.少量SO2与澄清石灰水反应：SO2+CaOH2===CaSO3↓+H2O过量SO2与澄清石灰水反应：2SO2+CaOH2===CaHSO32 SO2+OH-===HSO3-6.SO2与FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClSO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+ 7.SO2与酸性KMnO4溶液反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+8.SO2与H2S反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O9.SO2与H2O2溶液反应：SO2+H2O2===H2SO4三与硫化物有关的反应方程式1.H2S在氧气中燃烧：2H2S+5O2过量点燃===4SO2+2H2O 2H2S+O2少量点燃===4S+2H2O2.H2S与氯气反应：H2S+Cl2===S+2HCl3.H2S与SO2反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O4.FeS与稀硫酸反应：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 FeS+2H+===H2S↑+Fe2+四与浓硫酸有关的反应方程式1.H2S与浓硫酸反应：H2S+H2SO4浓===S↓+SO2↑+2H2O2.HI与浓硫酸反应：2HI+H2SO4浓===I2+SO2↑+2H2O3.铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4浓∆===CuSO4+SO2↑+2H2O4.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4浓∆===Fe2SO43+3SO2↑+6H2O5.锌与浓硫酸常温下反应：Zn+2H2SO4浓===ZnSO4+SO2↑+2H2O6.碳与浓硫酸加热反应：C+2H2SO4浓∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O7.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4浓∆===3SO2↑+2H2O8.Na2SO3粉末与浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4浓===Na2SO4+SO2↑+H2O五与硫酸盐有关的反应方程式1.CuSO4溶液与BaOH2溶液反应：CuSO4+BaOH2===CuOH2↓+BaSO4↓2.NaHSO4溶液与BaOH2溶液混合呈中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至SO42-沉淀完全：H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O 十二·硅及其化合物有关反应方程式一与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：Si+O2∆===SiO22.硅与氯气反应：Si+2Cl2∆===SiCl43.硅与碳反应：Si+C∆===SiC4.硅与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑5.硅与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑二与SiO2有关的反应方程式1.SiO2与碳反应：SiO2+2C∆===Si+2CO↑2.SiO2与CaO反应：SiO2+CaO高温===CaSiO33.SiO2与氢氟酸反应：SiO2+4HI===SiF4↑+2H2O4.SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SiO2+2OH-===SiO32-+H2O5.SiO2与Na2CO3高温反应：SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑6.SiO2与CaCO3高温反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑三与硅酸盐有关的反应方程式1.Na2SiO3溶液与少量CO2反应：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-2.Na2SiO3溶液与过量CO2反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3 SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-。
初高中化学方程式总结
一、初中化学方程式总结二、高中化学方程式总结一．钠Na4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2Cl2+2Na点燃2NaCl 2Na+S＝Na2S（爆炸）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O+O2△2Na2O2 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3△2CO3+CO2↑+H2O（固体）NaHCO3 +NaOH＝Na2CO3+H2O（溶液）Na2CO3++CO2+H2O＝2NaHCO3二、镁Mg2Mg+O2点燃2MgO Mg+Cl2点燃MgCl22Mg+CO2点燃2MgO+C3Mg+N2＝Mg3N2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑MgO+2HCl＝MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg3N2+8H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O三、铝AlAl+3O2点燃2Al2O32Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe（铝热反应）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（实验室制Al(OH)3）2Al(OH)3△Al2O3+3H2O四、铁Fe2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4Fe+S△3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe3O4+8HCl(浓)△2+2FeCl3+4H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O 2FeCl2+Cl2＝2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于雕刻印刷电路板）2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl五、其它金属2KMnO4△2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(浓)△2+Cl2↑+2H2O2Cu+O2△2CuO2Cu+S△Cu2SCu+Cl2CuCl2 Cu(OH)2△CuO+H2O CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓六、氯气Cl 2 Cl 2+2Na2NaCl 3Cl 2+2Fe2FeCl 3 Cl 2+CuCuCl 2Cl 2+2FeCl 2＝2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （漂白粉的制取） 3Cl 2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO 3+3H 2OCa(ClO)2+CO 2+H 2O ＝2HClO +Ca 2CO 3↓（漂白粉漂白原理） 4HCl(浓)+MnO 2 △2+Cl 2↑+2H 2O （实验室制Cl 2） 16HCl+2KMnO 4＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 14HCl+K 2Cr 2O 7＝2KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H 2OHCl+NH 3＝NH 4Cl （白烟） HClO=HCl+O 2↑ F 2+H 2＝2HF Cl 2+H 2＝2HCl （光照或点燃） Br 2+H 2△2HBr I 2+H 22HI2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 Cl 2+H 2O ＝HCl+H Cl O Br 2+H 2O ＝HBr+HBrO 4HF+SiO 2＝SiF 4↑+2H 2O Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 Br 2+NaI ＝NaBr+I 2 Br 2+HI ＝HBr+I 2 Br 2+NaOH ＝NaBr+NaBrO+H 2O 2HI+Cl 2＝2HCl+I 2 七、氮N 2+3H 2 2NH 3 N 2+3Mg 点燃Mg 3N 2 N 2+O 22NO2NO+O 2＝2NO 2 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O4NH 3+6NO 催化剂△ 5N 2+6HO （用氨清除NO ） NH 3+HCl ＝NH 4Cl （白烟）NH 3+HNO 3＝NH 4NO 3（白烟） 2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4 2NH 3+SO 2+H 2O ＝(NH 4)2SO 3 NH 3·H 2O△NH 3↑+H 2ONH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH -NH 4HCO 3＝NH 3+H 2O+CO 2 (NH 4)2CO 3＝2NH 3↑+H 2O+CO 2↑ NH 4Cl ＝NH 3+HCl 2NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2+NH 3↑+H 2O （铵盐与碱固体实验室制NH 3）NH 4Cl+NaOH△3↑+H 2ONH 3+NaCl+H 2O+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4Cl （侯氏制碱法） 4HNO 3(浓)+C △2↑+4NO 2↑+2H 2O 4HNO 3(稀)+Cu===Cu(NO 3)2+2NO ↑+2H 2O8HNO 3(稀)+3 Cu （过量）===3 Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 4HNO 3＝4NO 2+O 2+2H 2O （见光或受热分解） 八 碳 2C+O 2(少量)点燃2CO C+O 2(足量)点燃CO 2 2CO+O 2点燃2CO 2C+CO 2△2CO C+H 2O高温CO+H 2（生成水煤气） C+Si△SiC （金刚砂）2C+SiO 2△Si+2CO （制得粗硅） CO+CuO △Cu+CO 2 3CO+Fe 2O 3 △2Fe+3CO 2催化剂 高温、高压CO+H 2O 催化剂 △CO 2+H 2 CO 2+2Mg点燃2MgO+CCO 2+2NaOH(过量)＝Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH ＝NaHCO 3CO 2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO 3)2CO 2+2NaAlO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 SiO 2+CaO 高温CaSiO 3 SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O （常温下强碱缓慢腐蚀玻璃） 4HF+SiO 2＝SiF 4↑+2H 2OSiO 2+Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3+CO 2 SiO 2+CaCO 3高温CaSiO 3+ CO 2 九、氧 O 2+2H 2点燃2H 2O O 2+KKO 2 2O 2+3Fe 点燃 Fe 3O 4 O 2+S 点燃SO 2O 2+N 22NO 4P+5O 2 点燃 2P 2O 5 2C+O 2(少量) 点燃2CO C+O 2(足量)点燃CO 2 4Na+O 2＝2Na 2O 2Na 2O+O 2 △2Na 2O 2 2Na+O 2 △ 2O 2 2Mg+O 2 点燃 2MgO 4Al+3O 2点燃2Al 2O 3 4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O 2SO 2+O 22SO 3 2CO+O 2点燃2CO 26FeO+O 2 △2Fe 3O 4 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)33O 22O 3 2H 2O 电解 2H 2↑+O 2 3Fe+4H 2O(g) 高温Fe 3O 4+4H 2 2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑ S+H 2 △2S 2S+C △CS 2 S+Fe △FeS S+2Cu △ 2S 3S+2Al △ Al 2S 3 S+Zn △ ZnS SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 H 2SO 3+H 2O 2＝H 2SO 4+H 2O H 2SO 3＝H 2O+SO 2↑ Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑ 2H 2SO 4(浓)+C△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 2H 2SO 4(浓)+S ＝3SO 2↑+2H 2O6H 2SO 4(浓)+2Fe ＝Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2H 2SO 4(浓)+Cu △4+SO 2↑+2H 2O。
铁的高中化学方程式
铁的高中化学方程式一、序反应3Fe + 2 = F点剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放1跟氧气的反= 2F4Fe + 3高+ 43Fe + 4O = F2跟水的反红热铁与水蒸O+6+3S2Fe不) +6S) = F(S FA加O+2Fe过) +2 S ) = FeS+S3跟硫酸的反S加HN Fe +SFeS+加热下钝化F6HN)=Fe(N3N↑3O加4跟硝酸的反反Fe(NN↑2OF4HN↑42N8HN3F3Fe(N跟稀盐酸反5FeC+ Fe + 2HC2跟氯化铜反6Fe + CuC = FeC+C22．2Fe + 3C = 2FeC加Fe + S = FeS跟卤素、硫、磷、加等非金属直接发生7= FeFe + 加2Fe + 3B= 2FeB2加二、氧化亚铝热反1FeO + 2Al =A+ 3Fe与氧气反2 =2F6FeO+与盐酸反OFeO+2HCFeC3 + 与浓硝酸反O+N+ 2FeO+4HN4Fe(N与稀硝酸反O3FeO+10HN5+N+ 53Fe(N三、三氧化二1铝热反+ 2Fe + 2Al =AF3+3C= 4Fe + 3C2F2高碳反冶炼金3 F + 3CO =2Fe +3C2．反F+32Fe + 3O与氢气反4制还原铁粉红色逐渐变为银白F+6HC2FeC+ 3O53氧化铁溶于盐酸与硝酸反6O2Fe(N+ 3F+6HN37与硫酸反O=F + 3S(S + 3F四、四氧化三1与盐酸反F+ 8HCl =FeC+2FeC+ 4O342F+10HN) =3Fe(N+ N+ 5O3433F+ 28HN) =9Fe(N+ N+ 14O34F+ 4 = 3Fe+4O 与氢气反44加黑色逐渐变为银白色．F+ 2C = 3Fe + 2C与碳反45高冶炼金F+ 4CO = 3Fe+ 4C46高反冶炼金五、氢氧化4Fe(OH + + 2O = 4 Fe(OH1灰红褐沉色沉化2O+ 6+ 3S = F(S2Fe(OH33加热分32Fe(OH= F+ 3O33六、铁的氯化氯化亚铁（二氯化铁2FeC + C2FeC1氯化铁（三氯化铁2 2 FeC+ F3 FeC32 FeC+ C2 FeC+ CuC湿法冶332雕刻铜线路版．4+ 2 FeC+ 2HClSS2 FeC+ + 234352 FeC+ 2 FeC+ 2HCl + 2362 FeC+ 2K2 FeC+ 2KCl +反2 FeC+3 NC+ 3H22Fe(OH+ 3C+ 6NaCl83 327FeC+ 3N?Fe(OH+ 3NCl3双水FeC+ 3NaHCFe(OH+ 3C93双水反FeC3NaOHFe(OH↓3NaCl10红褐色沉反应．FeC + 3KSCNFe(SCN + 3KCl11三价铁离子的检反FeC+ 3（沸水=Fe(OH胶) + 3HCl12体的制七、铁的硫化3胶体制硫化亚1FeS + 2HCl = FeC + 2二硫化+ 8S4Fe + 11 = 2F3注释：铁粉【黑色】 FeO【黑色】 FeO【黑色晶体】 FeS硫化亚铁【黑褐色】 HFeO高铁酸【紫黑色固体】42432+3+【黄色】Fe Fe 【浅绿色】 Fe(OH)【白色沉淀】 Fe(OH)【红褐色沉淀】固体铁【银白色】32Fe(SCN)【血红色溶液】 Fe (NH4)(SO4)【淡蓝绿色】 FeO【红棕色】 FeS二硫化铁【黄色晶223223体】 FeC碳化铁【灰白色结晶粉末】Fe[Fe(CN)]【普鲁士蓝沉淀】 Fe[Fe(CN)]【滕2334636氏蓝沉淀】。
高中化学方程式总结
高中化学方程式总结高中化学方程式总结高中化学方程式总结一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO猛烈燃烧.刺眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡试验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2猛烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和自然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体试验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体试验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡试验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消逝Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒渐渐溶解试验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色渐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色渐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl猛烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律试验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒缘由2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色渐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体试验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色渐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面掩盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面掩盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面掩盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42--的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42--的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42--的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O汲取CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成学校一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、试验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。
高中必背化学78个化学方程式
高中必背化学78个化学方程式以下是一些高中化学中常见的方程式，共计78个：1. 锌与盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 铜与硝酸反应：Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO23. 铁与硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H24. 铝与氢氧化钠反应：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H25. 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O6. 氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O7. 高锰酸钾分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O28. 碳酸氢钠分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O9. 氢氧化钾与硫酸反应：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O10. 硫酸与氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O11. 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 → 2HCl12. 溴水与钠碘化钠反应：Br2 + 2NaI → 2NaBr + I213. 氢气与氧气反应：2H2 + O2 → 2H2O14. 氨气与氯气反应：NH3 + Cl2 → N2 + HCl15. 硫酸与钠碳酸反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O16. 乙烯与氧气燃烧：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O17. 碳酸氢铵分解：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO218. 水解乙酸乙酯：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH19. 氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O20. 水解亚硫酸钠：Na2S2O3 + H2O → 2NaOH + SO221. 氢氧化铝与硫酸反应：Al(OH)3 +H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O22. 硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O23. 氯化钠与硝酸银反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO324. 水解氯化铁：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl25. 氯气与钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O26. 水解硫酸亚铁：FeSO4 + H2O → Fe(OH)2 + H2SO427. 氯化钠与硫酸反应：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl28. 碳酸钙分解：CaCO3 → CaO + CO229. 水解氯化钙：CaCl2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HCl30. 硝酸与氢氧化钙反应：2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O31. 氧化铁与硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O32. 氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O33. 硫化氢与氯气反应：H2S + Cl2 → 2HCl + S34. 水解硝酸铵：NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO335. 氢氧化钠与硝酸反应：NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O36. 硫酸与氢氧化铵反应：H2SO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + 2H2O37. 硝酸与氯化铵反应：NH4Cl + HNO3 → NH4NO3 + HCl38. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 → 2SO339. 氧化亚氮与氧气反应：2NO + O2 → 2NO240. 二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3 + HNO241. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O42. 硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O43. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O44. 亚硫酸氢钠与氯气反应：NaHSO3 + Cl2 → NaCl + HCl + SO245. 碳酸铵分解：(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O46. 碳酸氢铵与氢氧化钠反应：NH4HCO3 + NaOH → NaHCO3 + NH3 + H2O47. 氯气与氢氯酸反应：Cl2 + HCl → HClO + HCl48. 氢氧化铁与氯气反应：2Fe(OH)3 + 3Cl2 → 2FeCl3 + 3H2O49. 氢氧化铜与硝酸银反应：2AgNO3 + 2Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2AgOH50. 硫酸与氯化铁反应：FeCl3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3HCl51. 硫化铁与盐酸反应：FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S52. 氧化亚铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O53. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O54. 硫酸与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O55. 氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O56. 硝酸与氧化铁反应：6HNO3 + 2Fe2O3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O57. 氧化亚铜与硫酸反应：2Cu2O + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2O58. 硫化氢与氢氧化铝反应：2Al(OH)3 + 3H2S → Al2(SO4)3 + 6H2O59. 碳酸钠与硫酸铜反应：CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 + Na2SO460. 碳酸铵与盐酸反应：(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O61. 亚硫酸与碳酸氢铵反应：NH4HCO3 + H2SO3 → (NH4)2SO3 + CO2 + H2O62. 碳酸氢钠与硫酸亚铁反应：NaHCO3 + FeSO3 → Na2SO3 + FeCO3 + H2O63. 硫酸与氧化锌反应：ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O64. 氧化铜与盐酸反应：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O65. 碳酸铵与硫酸亚铜反应：CuSO3 + (NH4)2CO3 → CuCO3 + (NH4)2SO366. 硫酸铜与氧化铜反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O67. 硝酸铜与氧化亚铁反应：3FeO + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2H2O68. 亚硫酸钠与氧化锌反应：ZnO + Na2SO3 → Na2Zn(SO3)269. 碳酸铵与氧化铝反应：Al2O3 + (NH4)2CO3 → Al2(CO3)3 + 3NH3 + H2O70. 氧化铜与氯气反应：CuO + 2Cl2 → CuCl2 + Cl2O71. 硫酸亚铁与氢氧化铜反应：2Cu(OH)2 + FeSO3 → Cu2SO3 + Fe(OH)372. 硫酸亚铜与碳酸氢钠反应：2NaHCO3 + Cu2SO3 → Na2SO3 + CuCO3 + H2O + CO273. 硫酸铜与亚硫酸氢钠反应：CuSO4 + NaHSO3 → CuSO3 + Na2SO4 + H2O74. 碳酸铵与氯化亚铜反应：(NH4)2CO3 + CuCl → CuCO3 + 2NH4Cl75. 亚硫酸钠与硫酸亚铜反应：CuSO3 + Na2SO3 → Na2SO4 + CuCO376. 碳酸铵与氧化亚铁反应：3FeO + 2(NH4)2CO3 → Fe3O4 + 3CO2 + 4NH3 + H2O77. 硝酸亚铁与氧化铝反应：2Al2O3 + 6Fe(NO3)2 + 3H2O → 4Fe2O3 + 12HNO3 + 2Al(NO3)378. 碳酸钠与硫酸亚铜反应：Na2CO3 + CuSO3 → Na2SO3 + CuCO3。
高中化学元素及其化合物方程式
1元素及其化合物方程式4Na+O 2===2Na 2O 2Na+O 2△Na 2O 2Na 2O+H 2O===2NaOH Na 2O+H 2O=== 2Na ++2OH —Na 2CO 3+HClNaHCO 3+NaCl CO 32—+H +===HCO 3— NaOH+CO 2（过量）=== NaHCO 3 OH -+CO 2=== HCO 3—Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+ 2NaOH Ca 2++CO 32—=== CaCO 3↓ Ca(OH)2+2NaHCO 3==CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2H 2O ，其中NaHCO 3过量 Ca 2++2OH -+2HCO 3—=== CaCO 3↓+CO32—+2H 2OCa(OH)2+NaHCO 3==CaCO 3↓+ Na OH+H 2O ，其中NaHCO 3少量 Ca 2++OH —+HCO 3—=== CaCO 3↓+H 2O4Al+3O 22Al 2O 3 2Al(OH)3 Al 2O 3+3H 2O AlCl 3+3NaOH （少量）===Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3OH —===Al(OH)3↓ AlCl 3+4NaOH （过量）===NaAlO 2+3NaCl+2H 2O Al 3++4OH —===AlO 2—+2H 2O NaAlO 2+2H 2O+CO 2=Al(OH)3↓+NaHCO 3 AlO 2—+2H 2O+CO 2 = Al(OH)3↓+HCO 3—AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O == 4Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3AlO 2—+6H 2O = 4Al(OH)3↓23Fe+4H 2O(g)△Fe 3O 4+4H 2 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O2FeCl 2+Cl 2=== 2FeCl 3 2Fe 2++Cl 2=== 2Fe 3++2Cl — 2FeCl 3+Fe === 3FeCl 2 2Fe 3++Fe === 3Fe 2+ 2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 2Fe 3++Cu===2Fe 2++Cu 2+ Fe+CuSO 4=== FeSO 4+Cu Fe+Cu 2+===Fe 2++Cu Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+6H +==2Fe 3++3H 2O Fe(OH)2+2HCl===FeCl 2+2H 2O Fe(OH)2+2H +===Fe 2++2H 2O Fe(OH)3+3HCl===FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3H +===Fe 3++3H 2O FeCl 2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl Fe 2++2OH —===Fe(OH)2↓ FeCl 3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++3OH —===Fe(OH)3↓Fe+S△FeS Fe 3++3SCN —===Fe(SCN)34、硅及其化合物SiO 2+2NaOHNa 2SiO 3+H 2O SiO 2+2OH —===SiO 32—+H 2OSiO 2+4HFSiF 4↑+2H 2O Na 2SiO 3+2HCl===H 2SiO 3（胶体）+2NaCl SiO 2+2C 高温Si+2CO↑ SiO 2+CaO 高温CaSiO 3Na 2SiO 3+H 2O+CO 2 H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 SiO 32—+H 2O+CO 2 H 2SiO 3↓+CO 32—5、氯及其化合物 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3 Cu+Cl 2点燃CuCl 2 2HClO 2HCl+O 2↑Cl 2+2KBr ===2KCl+Br 2 Cl 2+2Br —===2Cl —+Br 2 Cl 2+2KI ===2KCl+I 2 Cl 2+2I —===2Cl —+I 2 Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO Ca 2++2ClO —+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO Cl 2+H 2O HCl+HClO Cl 2+H 2O H ++Cl —+HClOCl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH - Cl —+ClO —+H 2O MnO 2+4HCl(浓) △MnCl 2+ Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H ++2Cl△Mn 2++ Cl 2↑+2H 2O6、硫及其化合物2SO 2+O 2催化剂加热2SO 3 2H 2SO 4(浓)+Cu△CuSO 4+SO 2↑+2H 2OC+2H 2SO 4 △CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O SO 2+2H 2S =3S ↓+2H 2O SO 2+Cl 2+2H 2O =H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O =4H ++2Cl —+SO 42— S+O 2点燃SO 2 Fe+S △FeS SO 2+H 2O H 2SO 3 SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 2O Ca(OH)2+SO 2=CaSO 3↓+H 2O Ca+2OH —+SO 2=CaSO 3↓+H 2O7、氮及其化合物 N 2+O 22NO SO 3+H 2O =H 2SO 4 N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 32NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O NH 3+HCl =NH 4Cl 3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO 3NO 2+H 2O =2H ++2NO 3—+NO4HNO 3(浓)+CuCu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 4H ++2NO 3—+Cu=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O8HNO 3(稀)+3Cu 3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 8H ++2NO 3—+3Cu===3Cu 2++2NO↑+4H 2O NH 4Cl△NH 3↑+HCl↑ NH 4HCO 3△NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑ NH 3+H 2ONH 3•H 2O NH 4+ +OH —。
高中必背200化学方程式 高中化学方程式总结大全
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高考必考的化学方程式有哪些？高中阶段需要掌握方程式你能记住多少？下文小编给大家整理了高考必背的化学方程式总结，供参考！
高中必背化学方程式总结一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑。
高中化学必背的化学方程式
高中化学必背的60个化学方程式1.电解食盐水2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+H2↑+Cl2↑（阴极产物为H2、NaOH，阳极产物为Cl2）2.实验室制氯气MnO2+4HCL（浓）＝＝MnCl2+Cl2↑+2H2O （HCL体现还原性和酸性）3.钠与氯气反应2Na+Cl2＝＝2NaCl （黄色火焰白烟）4.铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2＝＝2FeCl3（棕黄色烟）5.铜在氯气中燃烧Cu+Cl2＝＝CuCl2（棕黄色烟）6.氯气与水的反应Cl2+H2O＝＝HCL+HCLO，Cl2+H2O＝＝H++Cl-+HCLO7.次氯酸分解2HCLO＝＝2HCLO+O2↑8.氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH＝＝NaCl+NaClO+H2O，Cl2+2OH-＝＝Cl-+ClO-+H2O9.制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2＝＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O10.漂白粉失效Ca（ClO）2+CO2+H2O＝＝CaCO3+2HCLO, 2HCLO＝＝2HCL+O2↑11.氯气和溴化钠溶液反应2NaBr+Cl2＝＝2NaCl+Br212.氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝2Kl+Cl2＝＝2KCl+I213.溴与碘化钾溶液的反应Br2+2Kl＝＝I2+2KBl14.钠露置在空气中与氧气反应4Na+O2＝＝2Na2O （银白色→变暗）15.钠在空气中燃烧2Na+O2==Na2O2（黄色火焰，淡黄色液体）16.氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH17.氧化钠与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+2H2O，Na2O+2H+==2Na++H2O18.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑19.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O220.电解氯化钠继续金属钠2NaCl（熔融）==2Na+Cl221.那还原四氯化钛TiCl4（熔融）+4Na===Ti+4NaCl22.碳酸钠与氢氧化钙溶液反应Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH23.碳酸钠与氯化钙溶液反应Na2CO3 +CaCl2= =CaCO3↓+2NaC124.碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 +2HCl==2NaCl +CO2↑+H2O(Na2CO3 + HCl = =NaHCO3+ NaCl,NaHCO3+HCI==NaCl+CO2↑+H20)25.碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+ HCl= =NaCl+CO2↑+H2O ,HCO3- +H+= =CO2↑ +H2O26.碳酸钠与碳酸氢钠的转化Na2Co3+CO2 +H20==2NaHCO3, 2NaHCO3= =Na2CO3+CO2↑+H2O27.镁在氮气中燃烧3Mg + N2==Mg3N228.镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2==2MgO+C29.高温灼烧氢氧化铝2Al(OH)3==Al203+3H2030.工业上电解熔融的氢氧化铝2Al2O3(熔融)=4AI +302↑31.氧化铝与强碱反应。
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O]4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O13、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgFe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2OFeO＋2H＋Fe2＋＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋2I－＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋FeZn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClFe2＋＋2AlO2－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl－AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O218、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3AlO2－＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I215、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。
高中--学----习化学方程式钠铝,铁全部
钠及其化合物的化学方程式一、钠1、钠在氧气中燃烧：2NNa2O2a＋O22、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl3、钠常温条件下和氧气反响：4Na＋O22Na2O4、钠和硫共热：2Na＋SNa2S5、钠和水反响：2Na＋2HO2NaOH＋H2↑6、钠和稀盐酸反响：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑8、向氯化铝溶液中参加少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑9、向氯化铝溶液中参加足量的钠：4Na＋AlCl3＋2HO NaAlO2＋3NaCl＋2H↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反响：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反响：Na2O＋H2O=2NaOH2、氧化钠与二氧化碳反响：Na2O＋CO2Na2CO33、氧化钠与盐酸反响：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O4、向硫酸铜溶液中参加氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO45、向氯化铝溶液中参加少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl6、向氯化铝溶液中参加足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl三、过氧化钠1、过氧化钠与水反响：2Na2O2＋2HO4NaOH＋O2↑2、过氧化钠与二氧化碳反响：2NaO2＋2CO2Na2CO3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反响：2NaO2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑4、向硫酸铜溶液中参加过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)↓＋2Na2SO4＋O2↑5、向氯化铝溶液中参加少量的过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反响：4Na2O2＋4FeSO＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反响：2Al＋2NaOH＋2HO2NaAlO＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2NaS＋Na2SO3＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2NaOH2NaAlO＋H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO39、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SO2NaHSO311、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反响：P2O5＋6NaOH2Na3PO4＋3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反响：2NO＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反响：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO＋H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反响：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反响：HCl＋NaOH NaCl＋H2O17、醋酸和氢氧化钠溶液反响：CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOH NaHS＋H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反响:H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反响:H3PO4＋3NaOH Na3PO4＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O23、向硝酸银溶液中参加氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH↓＋NaNO324、向硫酸铜溶液中参加氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓25、向氯化铁溶液中参加氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl26、向氯化铝溶液中参加少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH Al(OH)3↓＋3NaCl27、向氯化铝溶液中参加足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH NaAlO2＋3NaCl＋2H2O28、向氯化铵溶液参加氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O29、向碳酸氢铵溶液中参加少量氢氧化钠溶液共热:43332NHHCO＋NaOH NaHCO＋NH↑＋HO30、向碳酸氢铵溶液中参加足量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋NH3↑＋2HO31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中参加少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO)2＋NaOH CaCO↓＋NaHCO＋HO3332 33、向碳酸氢钙溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO)2＋2NaOH CaCO↓＋NaCO＋2HO332334、向碳酸氢镁溶液中参加少量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaHCO335、向碳酸氢镁溶液中参加过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋4NaOH Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO32、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl2Na＋Cl2↑六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反响：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaCl5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O6、碳酸钠溶液中参加醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH2CH3COONa＋CO2↑＋H2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：N a2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO38、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO39、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH CH3COONa＋CO2↑＋H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO＋AlCl5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO＋FeCl 33Al(OH)Fe(OH)↓＋3NaCl＋3CO2↑3↓＋3NaCl＋3CO2↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O7、碳酸氢钠溶液中参加过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O8、碳酸氢钠溶液中参加少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O铝及其化合物的化学方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：22Al23 4Al＋3O O2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反响：2Al＋3H2SO Al2(SO4)3＋3H2↑45、铝和氢氧化钠溶液反响：2Al＋2NaOH＋2HO2NaAlO2＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6HSO Al(SO)3＋3SO↑＋6HO2424227、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO Al(NO)3＋3NO↑＋3HO33228、铝和稀硝酸反响：Al＋4HNO Al(NO)3＋NO↑＋2HO3328、铝和硝酸银溶液反响：Al＋3AgNO Al(NO3)3＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反响：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反响：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反响：AlO＋3HSO Al2(SO)3＋3HO2324422、氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al2O3＋2NaOH2NaAlO＋H2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3电解4Al＋3O↑冰晶石2三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反响：2Al(OH)3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋6H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl22AlCl3＋3BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO43、硫酸铝溶液中参加少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al(SO)3＋8NaOH2NaAlO＋3NaSO＋4HO2422425、向硫酸铝溶液中参加少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中参加足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO↓＋4HO427、向明矾溶液中参加少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO↓＋KSO4248、向明矾溶液中参加足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO↓＋2H2O49、向硫酸铝溶液中参加氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO410、向硫酸铝溶液中参加碳酸钠溶液：Al(SO)3＋3NaCO＋3HO2Al(OH)3↓＋3NaSO＋3CO↑24232242 11、向硫酸铝溶液中参加碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑12、向硫酸铝溶液中参加硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S↑13、向硫酸铝溶液中参加硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S↑14、向硫酸铝溶液中参加硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中参加偏铝酸钠溶液：Al(SO)3＋6NaAlO＋12HO3NaSO＋8Al(OH)3↓242224五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2HO AI(OH)3＋NaOH2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl↓3、向偏铝酸钠溶液参加足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2HO4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO35、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO＋CO＋2HO Al(OH)3＋NaHCO2223 6、向偏铝酸钠溶液中参加硫酸铝溶液：Al(SO)3＋6NaAlO＋12HO3NaSO＋8Al(OH)3↓242247、向偏铝酸钠溶液中加氯化铵：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中参加氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl铁及其化合物的化学方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O＋2HO2[Fe2O·HO]2324、高温条件铁与氧气反响：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反响：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反响：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：424322 2Fe＋6H2SO Fe(SO)＋3SO↑＋6HO9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热：33322 Fe＋6HNO Fe(NO)＋3NO↑＋3HO11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO↑＋2H2O12、少量的铁与稀硝酸反响：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O13、过量的铁与稀硝酸反响：33Fe(NO)2＋2NO↑＋2 3Fe＋8HNO4HO14、铁与硫酸铜溶液反响：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu15、铁与硝酸银溶液反响：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反响：Fe＋2FeCl33FeCl2二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反响：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反响：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反响：2442 FeO＋HSO FeSO＋HO5、氧化亚铁与浓硫酸反响：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反响：32FeO＋4HNO Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反响：3FeO＋10HNO33Fe(NO)3＋NO↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反响：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反响：FeO＋4CO3Fe＋4CO3423、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：FeO＋10HNO3Fe(NO)3＋NO↑＋5HO34322 6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反响：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反响：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反响：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反响：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2HO2、氢氧化亚铁与浓硫酸反响：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反响：Fe(OH)233322＋4HNO Fe(NO)＋NO↑＋3HO4、氢氧化亚铁与稀硝酸反响：3Fe(OH)＋10HNO3Fe(NO)3＋NO↑＋8HO2325、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反响：2Fe(OH)3＋3H2SO Fe2(SO4)3＋6H2O42、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反响：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2、锌与氯化亚铁反响：Zn＋FeCl2ZnCl2＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl36、氯化亚铁溶液中参加溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr37、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HCl8、氯化亚铁溶液中参加氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaCl9、氯化亚铁溶液中参加氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4Cl10、氯化亚铁溶液中参加偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaCl11、氯化亚铁溶液中参加硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓12、氯化亚铁溶液中参加硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaCl13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反响：2FeSO4＋2HSO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反响：Fe(NO)2＋2HNO Fe(NO)3＋NO↑＋HO3332215、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反响：3Fe(NO)＋10HNO3Fe(NO)3＋NO↑＋5HO23216、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反响：4NaO＋4FeCl＋6HO4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O↑2222218、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反响2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反响：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl22、过量的锌与氯化铁溶液反响：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反响：Fe＋2FeCl33FeCl24、铜和氯化铁溶液反响：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl25、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO＋2HO2FeCl2＋HSO＋2HCl22246、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl7、氯化铁溶液中参加氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl8、向氯化铁溶液中参加氨水：FeCl3＋3NH·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4Cl9、向氯化铁溶液中参加碳酸钠溶液：2FeCl＋3NaCO＋3HO2Fe(OH)↓＋6NaCl＋3CO↑32323210、向氯化铁溶液中参加碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中参加偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaCl12、向氯化铁溶液中参加次氯酸钠溶液：FeCl 3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClO高中--学----习化学方程式钠铝,铁全部11 / 111113、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl 3＋H 2S 2FeCl 2＋S ↓＋2HCl14、向氯化铁溶液中参加氢碘酸：2FeCl 3＋2HI2FeCl 2＋I 2＋2HCl15、向氯化铁溶液中参加少量的硫化钠溶液：2FeCl 3＋Na 2S2FeCl 2＋S ↓＋2NaCl16、向氯化铁溶液中参加过量的硫化钠溶液：2FeCl 3＋3Na 2S2FeS ↓＋S ↓＋6NaCl17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl 3＋2KI2FeCl 2＋I 2＋2KCl18、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl 3＋ 3AgNO 3AgCl ↓＋Fe(NO 3)319、氯化铁溶液中参加硫氰化钾溶液：FeCl 3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO ＋2FeCl 3＋3H 2O3MgCl 2＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH) ＋2FeCl33MgCl ＋2Fe(OH)322。
高中化学方程式大全
目录一、高一化学方程式总结 (1)二、氯的化学方程式： (3)三、氯的离子方程式： (3)四、铝的化学反应方程式 (4)五、铜的化学反应方程式 (4)六、铁的化学方程式 (5)七、高中常用的离子方程式 (6)一、高一化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4=== BaSO4↓+2NaCl(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3=== CaCO3↓ + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===2NaCl + H2O + CO2↑(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C2Cu + CO2↑(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaCl(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2Ob) 氧化钙与水反应：CaO + H2O === Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2Od) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2Oe) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓+ 3NaCl(7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2=== 2Na2Ob) 钠与氧气反应：2Na + O2Na2O2过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2=== 2Na2CO3 + O2e) 钠与水反应：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2↑b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cuc) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2Od) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓+ 3NaCle) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2=== 4Fe(OH)3g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe === 3FeCl2i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2=== 2FeCl3a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2Od) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2Oe) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2Of) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF === SiF4 + 2H2Og) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF === SiF4 + 2H2↑h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2Oj) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓ k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓(10) Cl及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl22FeCl3b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2CuCl2c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl22NaCld) 氯气与水反应：Cl2 + H2O === HCl + HClOe) 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2Og) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2Oh) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3===AgCl↓ + HNO3i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2=== CaCO3↓ + 2HClO(11) N及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O22NOb) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2=== 2NO2c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O === 2HNO3 + NOd) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O22SO3e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O === H2SO4(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2Ob) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl === NH4Clc) 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O↑ + CO2↑e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2Of) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H22HClh) 硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oa) SO 2 + CaO === CaSO 3b) SO 2 + 2NaOH === Na 2SO 3 + H 2Oc) SO 2 + Ca(OH)2 === CaSO 3↓ + H 2Od) SO 2 + Cl 2 + 2H 2O === 2HCl + H 2SO 4 e) SO 2 + 2H 2S === 3S + 2H 2O f) 二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O ≈ H 2SO 3 （不能直接得到）g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓)CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO 4(浓)CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2Oi)硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH 3)2SO 4+ 2NaOH 2NH 3↑ + Na 2SO 4 + 2H 2O (14) N 及其化合物的反应方程式a) NO 、NO 2的回收：NO 2 + NO + 2NaOH === 2NaNO 2 + H 2Ob) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO 3(浓) === Cu(NO 3)2 + 2H 2O + 2NO 2↑ c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2 + 4H 2O + 2NO↑ (15) 硅Si 的反应方程式 冶炼纯硅a) Si +2F 2 === SiF 4 b ) Si + 2NaOH + H 2O === NaSiO 3 +2H 2↑ b) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO 2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）c) 粗硅转变为纯硅：Si （粗）+ 2Cl 2SiCl 4 SiCl 4 + 2H2Si （纯）+ 4HCl二、 氯的化学方程式：1. Cl 2+SO 2+ 2H 2O === H 2SO 4+2HCl2. 2HCl === H 2+Cl 23. 2NH 3+3Cl 2 === N 2+6HCl4. 8NH 3+3Cl 2 === N 2+6NH 4Cl5. Si(粗)+2Cl 2 === SiCl 46. C+2Cl 2 === CCl 47. Cl 2 +H 2 === 2HCl8. 3Cl 2 +2P === 2PCl 39. Cl 2 +PCl 3 === PCl 510. Cl 2 +2Na === 2NaCl11. 3Cl 2 +2Fe 2FeCl 312. Cl 2 +2FeCl 2 === 2FeCl 313. Cl 2+Cu CuCl 214. Cl 2+2NaBr === 2NaCl+Br 215. Cl 2 +2NaI === 2NaCl+I 216. 5Cl 2+I 2+6H 2O === 2HIO 3+10HCl17. Cl 2 +Na 2S === 2NaCl+S18. Cl 2 +H 2S === 2HCl+S19. Cl 2+SO 2 +2H 2O === H 2SO 4 +2HCl20. Cl 2 +H 2O 2 ===2HCl+O 2(一) KClO 3与浓HCl 发生如下反应: KClO 3+6HCl→KCl +3Cl 2↑+3H 2O, 该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: D A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1 (二) 1个Cl 由-1 到-1，未变。
高中化学方程式总结大全
高中化学方程式总结大全高中化学方程式总结大全化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
今天课件网为大家准备了高中化学方程式总结版，希望大家喜欢！一. 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 uarr;+ O2 uarr;14. 加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 uarr;15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====2KCl + 3O2 uarr;16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 uarr;17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2 uarr;18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 uarr;三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 uarr;21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 uarr;22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 uarr;23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO3）2 === Cu （NO3）2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 --- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2 + CO2 ==== CaCO3 darr;+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO2 ==== CaSO3 darr;+ H2O（5）酸 + 碱 --- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 uarr;60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl +H2O + CO2 uarr;61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 +H2O + CO2 uarr;62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl darr; + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 +H2O + CO2 uarr;64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 darr;+ 2HCl（7）碱 + 盐两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl darr; + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 darr; + 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 middot;5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 middot;5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或 Delta;2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或 Delta;2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或 Delta;2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或 Delta;2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Delta;2KCl +3O2 uarr; 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 Delta; K2MnO4+MnO2+O2 uarr; 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO Delta;2Hg+O2 uarr; 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2 uarr;+O2 uarr; 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2（OH）2CO3 Delta;2CuO+H2O+CO2 uarr; 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 Delta;NH3 uarr;+ H2O +CO2 uarr; 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 uarr; 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 uarr; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 uarr; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 uarr; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Delta; 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Delta;3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 Delta; W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Delta;Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 Delta;或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 darr;+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2 uarr; 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 uarr; 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 uarr; 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 Delta;CO2 uarr;+ H2O 石蕊红色褪去Ca（OH）2+CO2= CaCO3 darr;+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca（HCO3）2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca（HCO3）2 Delta; CaCO3 darr;+H2O+CO2 uarr; 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Delta;Na2CO3+H2O+CO2 uarr; 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2 uarr; 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 uarr; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 uarr; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 uarr; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 uarr; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +CO Delta; Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的.气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg （NO3）2=Hg+ Cu （NO3）2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu（NO3）2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl darr;+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 白色固体溶解2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba（OH）2+ H2SO4=BaSO4 darr;+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4 darr;+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4 darr;+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg（NO3）2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca（NO3）2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O 蓝色固体溶解Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O 白色固体溶解Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2O 白色固体溶解Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2OFe（OH）3+3HNO3=Fe（NO3）3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=（NH4）3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3 darr;+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 darr;+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg（OH）2 darr;+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu（OH）2 darr;+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca（OH）2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca（OH）2+SO2=CaSO3 darr;+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3 darr;+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3 darr;+2NaOH 有白色沉淀生成Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3 darr; +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4 middot;H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4 middot;H2O Delta; CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl darr;+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 darr;+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3 darr;+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2 darr; 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 uarr;MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 uarr;NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 uarr;+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3 uarr;+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。
高中化学常用方程式
高中化学常用方程式化学方程式多样复杂，且互相关联。
这样对于记忆来说有难点也有易点。
下面就是小编给大家带来的高中化学常用方程式，希望能帮助到大家!化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+N a NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。