初三化学难题集锦一
【初三理化生】初中化学竞赛难题集（共11页）
初中化学竞赛难题集1.将1LH2、O2，N2、Cl２的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是( )A H2、O2、N2 ＢH2、N2、HCl C HC l、O2 、N2 D O2、N2、Cl2答案;B,D2、在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A、B烧杯最大质量差为或 . 答案:0、0027g、0、0014g3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为____.答案:8:２７4、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。
现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸．答案:20、95、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g ）和2LY（g ），在一定条件下发生反应：4X（g ）+3Y（g ）=2Q（g）＋nR( g).达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的植是____.答案:66两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为（）：Ａ１:２Ｂ２:！Ｃ３:２Ｄ2:3答案:D７、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。
现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④10% MgCl2溶液。
试回答：检验这四种溶液应选用的方法是。
答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。
初三上册化学教学难题解析
初三上册化学教学难题解析化学作为一门学科，常常被学生们认为是难以理解和掌握的科目之一。
然而，在初三上册的化学教学中，我们可以找到一些教学难题，并通过深入分析和解析，帮助学生们更好地理解化学知识。
本文将就几个典型的化学教学难题进行解析，希望能对学生们的化学学习起到一定的帮助。
难题一：元素周期表的记忆元素周期表作为化学学习的基础，重要性不言而喻。
然而，对于初学者来说，记忆元素周期表中众多的元素及其属性常常是一大难题。
为了解决这一问题，教师可以采用以下教学策略：首先，引导学生们了解元素周期表的基本组成和结构。
例如，解释周期表的横向和纵向排列规律，以及各个区块的特点。
通过理解周期表的组织结构，可以帮助学生们建立起整体的认知框架。
其次，采用记忆技巧帮助学生记忆元素周期表中的元素。
例如，可以通过讲解元素符号和名称之间的联系，或者利用元素周期表中的彩色区块等图示帮助记忆。
同时，可结合一些有趣的故事和实际应用案例，让学生们更好地理解和记忆元素的性质和特点。
最后，进行元素周期表的复习和总结。
通过课堂练习、小组讨论或者游戏等方式，让学生们主动参与和巩固对元素周期表的记忆。
难题二：化学方程式的理解理解和书写化学方程式是初学化学的另一个难题。
学生们往往难以理解方程式中的化学符号和反应类型。
为了帮助学生们更好地理解和掌握化学方程式，教师可以采取以下教学方法：首先，引导学生们理解方程式的基本结构和组成成分。
解释反应物、生成物和化学符号等概念，帮助学生明确方程式的意义和表示方法。
其次，通过实际实验或观察案例来展示化学反应。
例如，可以进行金属与酸反应、金属与非金属的置换反应等实验，引导学生们观察反应现象，并将其转化成化学方程式。
最后，进行化学方程式的练习和应用。
通过给学生们提供一定数量的化学实验数据，让他们尝试根据实验结果推导出合适的化学方程式，并进行相应的解析和讨论。
难题三：化学计算的应用化学计算是初学化学的一大难题，尤其是对于一些需要进行物质量、溶液浓度等计算的题目。
九年级化学难题
难题（06~07）难题的标准是：适应性考试后，主要统计各县市的考题。
以各班总分在前1/3区间的学生为对象，1．空气2．氧气3．水碳1.通风良好的煤炉不易发生的化学方程式是4．二氧化碳5．一氧化碳1．判断A烧碱可处理CO还原氧化铁的尾气BCD6．甲烷1．掏沼气池前必须先进行灯火试验7．煤石油8．防锈1。
防锈的具体措施有8．铁1下列不属于铁合金的是A不锈钢B赤铁矿C生铁D钢1．新买的铝锅凡是水浸过的地方都会变成黑色，这是因为水中含有A钠盐B、钾盐 C、钙盐 D、铁盐1.(襄城)下列说法错误的是A生铁的化学性质比钢活泼,所以生铁比钢更易生锈B生铁和钢的主要成分都是铁C生铁和钢都是铁的合金D生铁的性能没有钢的性能好2．生铁跟足量盐酸反应后会留有残渣，残渣主要成分是2.可用于制造刀具的是3．判断A、铁锅是纯净物 B、赤铁矿属于合金C、钢的含碳量比生铁高酸碱盐1．铁制容器不能储存A氧气B氯化氢 C醋D蔗糖化肥1写一种常用的氮肥一种复合肥1．变化3．判断A、铁锅生锈既发生了化学变化，又发生了物理变化1．性质（06河口）阅读短文：A氢氧化钠叫做烧碱或苛性钠；B氢氧化钠极易溶于水放出热量；C暴露在空气中的烧碱易吸收水分而潮解；D氢氧化钠还能吸收空气中的二氧化碳；E氢氧化钠还能指示剂、盐酸等反应；F氢氧化钠具有广泛的用途G氢氧化钠是一种白色固体填序号：短文中叙述物理性质的是化学性质的有2．物质分类1．下列物质属于纯净物的是啤酒、炒菜用的铁锅、生理盐水、氯酸钾加热完全反应后的剩余固体、冰水混合物、煤、食盐、生石灰、红磷2．下列物质中一定属于化合物的是A、由两种元素组成的物质B、由两种分子构成的物质C、由一种分子构成的物质D、由一种阴离子和一种阳离子构成的物质3．N2、N3、N5在物质的分类中都属于1．在N2、CO2、Na2CO3中从分类上看，与其它不同的是3．分子1．课本P50，图3-8，几分钟后中烧杯C中的现象是4．原子、5．元素1．有些元素的原子经过放射后变成了另一种元素的原子，则它一定放射出了2．判断A、具有相同核电荷数的粒子一定是同种元素6．化学式的说法1．Se的相对原子质量是79，则H2SeO4中H、Se、O元素的质量比是1．维生素C（化学式是C6H8O6）A、维生素C是氧化物B、维生素C由6个碳元素、8个氢元素、8个氧元素组成7．有关现象8．有关之最9．气体的制取（实验室制法）1．判断A、石灰石与稀硝酸反应也生成二氧化碳1．用双氧水制氧气时，长颈漏斗的作用是1．如图所示，用高锰酸钾制取氧气，可能出现的后果是①②③10．气体的收集1．在O2、CO2、CO、CH4、NH3、SO2等气体中，既能用向上排空气法，又能用排水法收集的气体有种2．用排水法收集气体的最佳时机是11．反应类型12．原子结构1．下列结构示意图中，能用R2+ 表示的是（R表示某种元素符号）+10 2 8 +11 2 8+8 2 8+12 2 82．描述右图中粒子结构示意图+11 2 8①②③3．画出镁离子的结构示意图，画出铝离子结构示意图4．Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中5．一个H3+ 中含有电子写符号（物质、元素、化合价、分子、原子、离子）铵根离子，氢氧根离子，亚铁离子氧化铝中铝的化合价，+2的钙元素氨气中的氮的化合价3．化合价1.下列氮元素的化合价最低的是A、N2B、NOC、NH3D、HNO314．写化学方程式1．常用铝粉与氧化铁在高温条件下产生熔融的铁修补钢轨裂缝，反应同时生成了氧化铝，该反应的化学方程式是1．在沙漠高温的灼烧下，沙粒中少量的碳酸钙会发生以下反应：含有这类沙粒的“沙尘暴”可中和酸雨。
人教版九年级化学中考复习难题集锦
较难计算方法专题方法1 元素守恒1．有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量为（）A．9.6 g B．3.2 g C．2.4 g D．1.6 g2．电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为________g。
3.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。
则原NaCl 溶液中溶质的质量分数约为( )A.40%B.30%C.20%D.10%4.金属钠与水反应生成碱和氢气，过氧化钠与水反应生成碱和氧气。
将17.9g钠和过氧化钠的混合物加入一定量的水中，充分反应后固体全部溶解，得到100g20%的氢氧化钠溶液。
则混合物中金属钠的质量是（）A .15.6gB . 6.4gC . 2.3g D. 11.5g5.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体质量为84g，则固体混合物中钙元素的质量分数为（）A.70%B.20%C.40%D.50%6、在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，将5g该气体通过足量的CuO粉末，完全反应后，气体通过澄清的石灰水得到白色沉淀的质量为（）A.5gB.16.7gC.15gD.20g7、有CO、CO2和N2的混合气体50g，其中碳元素的质量分数为12%。
使混合气体与足量灼热的CuO完全反应，再将气体通入过量澄清的石灰水，充分反应后得到的白色沉淀的质量为（）A.30gB.50gC.80gD.100g方法2 极值法1、某合金由两种金属元素组成，取该合金56g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H2质量为2.1g，则合金组成可能为（）A.铁和锌B.镁和铜C.镁与铝D.铜与铁2、一定质量的CaCO3和Na2CO3的固体混合物与足量稀盐酸反应，得到气体8.8g。
人教版 化学 九年级上册 全册重难题集锦
化学重难题型补充题库实验探究1.某工厂废水中含有Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 三种溶质。
某兴趣小组的同学取少量废水样，静置，取上层清液，加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。
请你参与完成以下探究（不考虑杂质干扰）。
【提出问题】滤渣乙是什么？【作出猜想】猜想一：银猜想二：银和铜猜想三：银、铜和锌猜想四：银、铜和铁【交流讨论】大家经过讨论后，认为猜想三是错误的，理由是___________________________。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：取少量滤渣乙于试管中，加入稀盐酸，________，说明猜想四不成立。
（2）为了进一步证明滤渣乙的成分，小组同学再次讨论一致认为：取少量滤渣乙，向其中加入____，若看到溶液由无色逐渐变蓝，即可证明滤渣乙的成分。
该实验中反应的化学方程式为_______________________。
（3）根据第（2）步确定的滤渣乙的成分来判断滤液甲中阳离子至少有_____种。
【反思交流】同种金属放入不同的金属盐溶液时，_______的金属先被置换出来。
【答案】【交流讨论】铁不与Zn(NO3)2反应，不能置换出锌【实验探究】（1）无气泡产生（2）硝酸银溶液（或AgNO3溶液）Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag（3）2【反思交流】金属活动性相对弱【解析】【交流讨论】因为在金属活动性顺序表中，铁排在锌后面，所以铁不能将锌从其盐溶液中置换出来，即滤渣中不会有锌，猜想三是错误的。
【实验探究】（1）取少量滤渣乙于试管中，加入稀盐酸，如果没有气泡生成，说明滤渣中不含铁，因为在银、铜、铁三种金属中只有铁能与稀盐酸反应放出氢气。
（2）排除了铁的存在后，滤渣中可能只有银或有银和铜两种物质，要进一步证明滤渣乙的成分，需要加入一种能与铜反应的金属盐溶液，如有反应现象出现，则证明铜的存在。
因此所加溶液是在金属活动性顺序中排在铜后面的金属盐溶液如硝酸银溶液。
初中化学难题集萃
初中化学难题集萃化学，这门学科以其独特的神秘感和实用性吸引着无数的好奇心。
对于初中生来说，化学无疑是一门新的、有趣的科目。
然而，随着学习的深入，许多学生可能会遇到各种各样的难题。
本文将针对初中化学的难题进行集萃，并提供可能的解决方案。
1、酸碱中和问题酸碱中和问题是初中化学中的一个基本问题，但同时也是一个容易让学生感到困惑的问题。
许多学生无法理解为什么酸和碱在一起会发生反应，以及这个反应的过程是如何发生的。
解决方案：理解酸碱中和反应的关键在于理解酸和碱的离子性质。
酸中的氢离子可以与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子，从而使得酸和碱都失去离子。
通过这种方式，酸和碱达到了一种平衡状态。
2、化学方程式配平问题化学方程式是化学反应的一种文字表述方式，而配平则是使这个方程式符合质量守恒定律的过程。
然而，对于许多初中生来说，这个过程可能会变得非常困难。
解决方案：使用质量守恒定律是配平化学方程式的关键。
每个化学反应都有一个特定的质量，反应前和反应后的质量是相同的。
通过保持质量守恒，可以正确地配平化学方程式。
3、物质鉴别问题在化学实验中，物质鉴别是一个常见的任务。
然而，有时候学生可能会感到困惑，因为他们不知道如何使用各种化学试剂来鉴别不同的物质。
解决方案：物质鉴别的关键是了解各种试剂与不同物质之间的反应特性。
例如，某些试剂可能会与特定物质产生特定的颜色反应，或者产生特定的气体。
通过了解这些反应特性，可以有效地鉴别不同的物质。
总结：初中化学虽然具有一定的难度，但只要通过深入理解基础知识、掌握解题技巧和积极思考实践，相信每一位同学都能够克服这些难题。
希望本文的介绍能够对大家的学习有所帮助。
初中化学竞赛难题_合集安全生产基本知识培训教案一、教学目标1、学习和掌握安全生产的基本知识，增强安全意识，提高自我保护能力。
2、了解常见的危险源和风险控制方法，掌握应对突发安全事故的技能。
3、培养员工对安全生产的重视和责任心，做到“人人讲安全，人人懂安全”。
九上化学难点题目集锦
九上化学难点题目集锦1、（2012•闵行区一模）下图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液实验操作示意图．（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序．（2）图④中，有一种塑料仪器，其名称是．（3）根据计算需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）．量取读数时，下图视线角度正确的是．（选填字母标号）（4）在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（填序号）．①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③氯化钠晶体不纯④将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液．（5）图中玻璃棒的作用是．2、注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中经常出现，它对某些实验现象的观察或实验过程的改进起到了意想不到的效果．（1）图1用50 mL试管作反应容器，磷的燃烧均在密闭容器里进行，可防止白烟污染空气．用50mL注射器（活塞事先处在20 mL刻度处）测量磷燃烧消耗的氧气体积．操作：①检查装置的气密性．②装药品，连好仪器．③夹紧弹簧夹，加热白磷，观察试管中所发生现象为．④燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约 mL刻度处（取整数值）．说明空气中氧气的体积分数约为．（2）图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性．当缓缓向外拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（填序号）A．注射器内有液体 B．瓶中液面上升 C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡3．注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用．某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动：【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．【设计实验】设计了如右图的装置进行探究活动．[步骤与现象]①测量试管的容积为50mL；②检查装置的气密性良好；③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象；⑤燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况．【反思与交流】（1）实验中利用了铜丝的性．（2）兴趣小组同学测量试管容积的方法可能是．（3）步骤③中注射器活塞至少应调到 mL处（填整数）．（4）步骤④中观察到的现象有；（5）小华同学认为步骤⑤在保证活塞自由移动的前提下，观察活塞位置时，最好将试管和注射器整体横放，小华同学的理由是．4、（2011•重庆）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．（1）A中的试管（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．（2）B中溶液变浑浊的原因是（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象．（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）5、实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示，请回答下列问题：（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是多少克？．（2）现要将100g 这种浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要加入多少mL水？（水的密度为1g/mL）（3）用量筒量取所需体积的水时，俯视刻度，则稀硫酸的溶质质量分数将．（填偏大或偏小）6、某化学兴趣小组同学想探究FeCl3溶液是否对过氧化氢的分解具有催化作用．①请你帮助他们完成实验报告：实验过程实验现象实验结论在一支试管中加5%的H202溶液，然后滴人适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．FeCl3溶液可以催化分解H202②经分析知：FeCl3溶液中存在H20、Fe3+和Cl-三种微粒，于是同学们提出了以下猜想：甲同学：催化分解H202的是FeCl 3溶液中的H20；乙同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Fe3+；丙同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Cl-．你认为最不可能的是同学的猜想，理由是．③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：实验过程实验现象结论向盛有5%的H202溶液的试管中加入少量的盐酸（含有Cl-），并把带火星的木条伸人试管．无明显现象向盛有5%的H202溶液的试管中加入少量的Fe2（S04）3溶液（含有Fe3+），并把带火星的木条伸人试管．7．兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到一种银白色金属R做如下探究：（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的（选填“前面”或“后面”）．（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论金属R的活动性比铁将金属R投入溶液中金属R表面有黑色的物质析出猜想（选填“正确”或“错误”）（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置．（4）联想与启示：为什么不能用铁制的容器来盛放硫酸铜溶液？写出反应的化学方程式．8、（2010•咸宁）为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中．根据铜加入盐酸中无变化，现象，判断出Al＞Fe＞Cu．（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe ．（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论．丙同学调整金属的顺序为．【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是．9．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后．某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．（猜想）Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生改变；Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后．（实验）用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：（1）填写下表：（1）填写下表：步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论带火星的木条复燃溶液中有气泡放出猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．（2）步骤①的目的是．（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、．（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为．10、（2010•无锡）现有H、C、O、S、Cu五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：（1）用于制造电线电缆的是．（2）天然气的主要成分是．（3）黑色的氧化物是．（4）中学化学实验室中最常用的溶剂是．（5）能溶于水形成蓝色溶液的盐是．。
(完整版)初三化学难题
CO3·10H2O△Na2CO3·nH2O+（10-n）H2O
18（10-n）
32.8g-27.4g=5.4g
解得n=7 故该剩余固体是Na
CO3·7H2O和NaHCO3的混合物.
(主要成分FeSO
?7H2O)，其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分
18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe
Fe（OH）
和Fe（OH）3按照一定的质量比反应时，得到的四氧化三铁是否纯净．
1】
1）实验前，应先检查装置的气密性．
2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物
3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是氧化铁．
4）装置D球形干燥管的作用防止蒸馏水倒吸．
E装置中，二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，E装置变浑浊证明粗产品中含
C.D增重的m
是两个反应生成的水的质量，E增重的m2是碳酸氢钠分解生成
9:22，故m
：m2>9:22；由
=1.1g。依据碳酸氢钠分解的化学方程式可以计算出碳酸氢钠的质量为4.2g；③依据题
4和可知，此时36℃得到的是Na
CO3·nH2O和碳酸氢钠的混合物，再依据减少的
水 二氧化硫 氧化铁 防止蒸馏水倒吸 2FeSO
O3+SO2↑+SO3↑ 18.7% 偏小 在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利
2NaOH+FeSO
═Fe（OH）2↓+Na2SO4 Na2SO4 取最后洗涤
BaCl
溶液 不纯净
1】
1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响
九年级化学试卷难题及答案【含答案】
专业课原理概述部分
一、选择题（每题1分，共5分）
1. 下列哪种物质是纯净物？
A. 水 B. 空气 C. 食盐 D. 河水
2. 在实验室中，通常用哪种物质来检验二氧化碳？
A. 火焰 B. 澄清石灰水 C. 酚酞 D.燃烧 B. 融化 C. 汽化 D. 吸附
4. 简答题：考察学生对化学原理的理解和表达能力，如质量守恒定律、氧化反应等。
5. 应用题：考察学生对化学知识的运用能力，如计算化学反应产物的质量、溶液的浓度等。
6. 分析题：考察学生对化学现象的分析能力，如酸雨对环境的影响、金属活动性顺序的应用等。
7. 实践操作题：考察学生的实验设计和操作能力，如区分硬水和软水的实验、滴定法测定溶液浓度等。
九、概念解释题（每题2分，共10分）
1. 解释什么是化学反应的活化能。
2. 解释什么是溶液的浓度。
3. 解释什么是酸碱指示剂。
4. 解释什么是催化剂。
5. 解释什么是电解质。
十、思考题（每题2分，共10分）
1. 为什么金属在空气中会生锈？
2. 为什么燃烧需要氧气？
3. 为什么酸和碱反应会盐和水？
4. 为什么二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊？
4. 酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水的化学反应。
5. 电解水实验的结论：水可以通过电解分解成氢气和氧气。
五、应用题答案
1. 产物质量为100克。
2. 铜的质量分数为40%。
3. 氢气体积为0.112升。
4. 氢离子浓度为1×10^-5摩/升。
5. 溶液的质量分数为9.09%。
六、分析题答案
1. 酸雨对环境的影响：酸雨会导致土壤酸化，水源污染，损害植物和建筑物。
初中化学难题精选
一、选择题（每小题4分，共80分）1、18．张先生出差时恰逢抄表日，家中电能表的示数为出差返回时发现家中有一盏60W的台灯亮着，检查其它电器都已切断电源，再查看电能表，示数为则张先生出差离家的时间为A．2400小时 B 14．4小时C．0．24小时D．240小时2、小科做作业时，电灯突然变暗，其原因可能是（▲）A．电灯的实际电压变大 B．电灯的额定电压变小C．电灯的实际功率变小 D．电灯的额定功率变小3、下列说法不正确的是（）A、含碳元素的化合物不一定是有机物B、含氧元素的化合物可能不是氧化物C、Cu 和Cu2+两种微粒中质子数不相同D、由同种元素组成的物质不一定是单质4、将下列各组内的二种物质同时放入水中，能得到无色透明．．．．溶液的是（）A、FeCl3、KOHB、K2SO4、BaCl2C、CuSO4、HClD、NaCl、KOH5、3月15日，央视曝光了河南济源双汇食品有限公司收购“瘦肉精”养殖的所谓“加精”猪，“瘦肉精”是肾上腺类神经兴奋剂。
化学式：C24H18N2O，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。
下列说法正确的是（）A．“瘦肉精”是一种化合物B．“瘦肉精”是一种无机物C．“瘦肉精”的相对分子质量为350g D．熔化过程不会出现固液共存现象6、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( )A．CO2 B．H2 C．CO D．O27、将下列物质放置在空气中，质量会增加的是（）A．浓盐酸 B．纯碱晶体 C．石灰石 D．浓硫酸8、同学们都玩过秋千吧，闭上眼睛，那种时高时低的感觉如同在飞……，你知道其中能量的转化吗？对于右图中荡秋千的小孩，下列分析正确的是A、小孩在A点具有最大动能B、小孩从Ｃ荡到Ｂ的过程中，动能转化为势能C、小孩从Ｂ荡到Ｃ的过程中，动能转化为势能D、小孩从Ａ荡到Ｂ的过程中，在Ｂ点的机械能大于Ａ点的机械能9、小明仔细观察家中的电视机、电风扇、白炽灯和节能灯，发现它们上面都标有“220v 40w”的字样，若它们都在额定电压下工作相同的时间，则产生热量最多的是Ａ．白炽灯Ｂ．节能灯Ｃ．电风扇Ｄ．电视机10、2010年11月12日，第十六届亚运会在中国广州举行。
初三化学练习题高难度推荐
初三化学练习题高难度推荐1. 下面是一些初三化学高难度练习题，帮助学生们巩固知识和提高解题能力。
这些题目旨在挑战学生们的思维能力，并加深对化学原理的理解。
请同学们认真思考，并尽力完成每个题目。
题目一：化学键根据以下原子的电子构型，判断它们之间形成的化学键的类型，并写出各自的带电荷情况。
1) 氯(Cl): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p52) 钾(K): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s13) 氧(O): 1s2 2s2 2p4题目二：氧化还原反应根据以下氧化还原反应，平衡方程式，并确定氧化物和还原物的种类。
1) Na + Cl2 → NaCl2) Fe + O2 → Fe2O33) MnO4- + C2O42- → Mn2+ + CO2题目三：酸碱中和反应当氢氧化钠溶液与盐酸溶液按1:1的比例进行中和反应时，写出反应方程式，并标明盐和水的产物。
题目四：电解质将以下化合物进行分类，判断它们在水中溶解时是否会形成电解质。
1) HCl2) CH3OH3) C6H12O64) NaOH题目五：有机化合物给定以下有机化合物的结构式，写出它们的通式和命名。
1) H-C≡C-CH32) CH3-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH33) CH3-CH2-COOH2. 这些高难度的化学练习题涵盖了化学中的不同主题，包括化学键、氧化还原反应、酸碱中和反应、电解质和有机化合物。
通过解答这些问题，学生们可以加深对这些概念的理解，并提升自己的解题能力。
3. 在解答题目一时，学生们需要根据原子的电子构型来判断它们之间形成的化学键的类型。
通过分析每个原子的未配对电子，学生们可以确定电子的转移或共享情况，并写出各自的带电荷情况。
4. 题目二要求学生们平衡氧化还原反应的化学方程式，并确定氧化物和还原物的种类。
学生们需要观察反应中原子的氧化态变化，以及认识不同物质的氧化态，并根据这些知识来完成题目。
5. 在题目三中，学生们需要了解酸碱中和反应的过程，并根据化学方程式中物质的种类和配比来写出反应的方程式。
初三化学上 试卷一(含答案)
第一题选择题（2分*20）1、与元素化学性质关系最密切的是原子的（）A．质子数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．最外层电子数2、过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显＋1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2R === 2Na2CO3 + O2,则下列有关判断中，错误的是（）A．Na2O2中氧元素化合价为－1价 B．R的化学式为CO2C．Na2CO3的相对分子质量为106 D．Na2O2中含有氧分子3、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，A．该反应是化合反应，d可能是催化剂B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同C．b物质可能是单质D．反应后a物质的质量为3g4、超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态，目前应用最广泛的是超临界二氧化碳，它在化学工业上可取代氟利昂作溶剂等。
下列有关超临界二氧化碳的说法中不正确的是（） A．超临界二氧化碳是合成的一种新物质B．超临界二氧化碳是由CO2分子构成的C．超临界二氧化碳溶解某些物质后，二氧化碳可在常温常压下完全挥发D．用超临界二氧化碳代替氟利昂，可减轻大量使用氟利昂对大气臭氧层造成的破坏5、除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是（）A．将一氧化碳倒出 B．将气体点燃C．将气体通过足量澄清石灰水中 D．将气体通过灼热的氧化铜6、当今世界三大环境问题是酸雨、臭氧层的破坏和温室效应，其中造成酸雨的主要原因是人们向空气排放了大量的有害气体，它们主要是（）A．CO和CO2 B．SO2和CO2 C．NO2和SO2 D．O3和CO7、向充满CO2的软塑料瓶倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象有：①澄清的石灰水变浑浊②软塑料瓶变瘪并发出声音③塑料瓶内液体由紫色变红④塑料瓶内液体变得烫手（）A．①③ B．②③④C．①② D．①②③④8、乙烯(C2H4)是石油炼制的重要产物之一。
九年级化学试卷难题及答案【含答案】
九年级化学试卷难题及答案【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰？A. 碳B. 硫磺C. 铁丝D. 木炭2. 下列哪种物质与盐酸反应会产生气体？A. 铜片B. 锌粒C. 碳酸钙D. 烧碱3. 下列哪种溶液呈碱性？A. 醋酸B. 氨水C. 硫酸D. 盐酸4. 下列哪种气体在空气中不能燃烧？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 甲烷5. 下列哪种化合物在水中溶解时会使溶液温度显著降低？A. 氯化钠B. 硫酸铵C. 氢氧化钠D. 碳酸钠二、判断题（每题1分，共5分）1. 酸性溶液的pH值大于7。
（）2. 铁在空气中不能燃烧。
（）3. 碳酸钙与盐酸反应会二氧化碳气体。
（）4. 硫在空气中燃烧会产生刺激性气味。
（）5. 氢氧化钠与硫酸反应会盐和水。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 在实验室中，通常用________来检验二氧化碳气体。
2. 金属活动性顺序中，位于氢之前的金属可以和________反应氢气。
3. 氯化钠的化学式是________。
4. 碱性溶液能使________变蓝。
5. 碳酸饮料中的二氧化碳是通过________方法溶解在水中的。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律的内容。
2. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
3. 简述燃烧的条件。
4. 什么是溶液？请举例说明。
5. 简述实验室制取氧气的原理。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 有10g的盐酸溶液，其中溶质的质量分数为10%，求溶质的质量。
2. 20g的水中加入5g的食盐，充分溶解后，求溶液的质量分数。
3. 实验室需要制取500mL的0.1mol/L的盐酸溶液，如果使用的是质量分数为37%的盐酸，求需要盐酸的体积。
4. 在一定温度下，某溶液的pH值为3，求该溶液中氢离子的浓度。
5. 10g的硫酸铜溶解在100g的水中，求溶液的质量分数。
六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析并解释燃烧反应中氧气的作用。
中考化学难题精选+答案
选择题1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。
然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。
则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）。
A.将游码向右移动4.2gB.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸C.在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体2、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙3、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。
测得反应前后物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.6 8 0 0 0反应后质量/g0 0 4.4 5.4 m下列判断正确的是（）A．表中m的值为2.8 B．X可能是该反应的催化剂 C．增加氧气的量可以减少X的生成 D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素4、常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2.3 g 某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO 2和2.7 g H 2O 。
对该物质的组成有下列推断：①一定含C 、H 元素 ②一定不含O 元素 ③可能含O 元素 ④一定含O 元素 ⑤分子中C 、H 的原子个数比为2：5 ⑥分子中C 、H 、O 元素的质量比为12：3：8。
其中正确的是 （ ） A.①②⑤ B.①④⑥ C.①③⑤ D.①④⑤5、某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe 2C和Fe 3C 的形式存在，则该钢样品中Fe 2C 和Fe 3C 的质量分数（ω）范围是（相对分子质量：Fe 2C ：124，Fe 3C ：180)（ ）。
初三化学练习题难题
初三化学练习题难题化学是一门让不少学生头疼的科目，尤其在初三阶段，学生们面临着越来越复杂的化学练习题。
这些难题涉及的知识点广泛，需要深入理解和灵活运用。
本文将针对初三化学练习题中的难题进行探讨，并提供一些解题思路和方法供学生参考。
一、难题1：电子构型电子构型是化学中一个基础而重要的概念，它决定了元素的化学性质。
然而，对于初学者来说，理解和推导电子构型常常是一个难题。
解题思路：首先，要掌握元素的电子结构规律，明确不同层次和轨道的电子容纳能力。
其次，了解填充顺序的规律，如按照能级从低到高的顺序填充电子。
最后，要注意电子填充的原则，如阴离子吸引力较大，容易接收电子。
二、难题2：化学方程式平衡化学方程式平衡是一个常见的难题，需要学生熟练掌握化学方程式的写法和平衡的方法。
解题思路：首先，正确写出方程式，将反应物和生成物准确地列出来。
其次，利用质量守恒定律，平衡反应物和生成物的原子个数。
最后，根据需要调整系数，确保反应物和生成物的个数平衡。
三、难题3：化学计算化学计算是化学中一项重要的技能，但对于某些学生来说，其中的复杂计算难以掌握。
解题思路：首先，熟悉常用的化学计算公式和单位换算。
其次，理解题目中给出的条件和要求，找出合适的计算方法。
最后，注意数据的精确性和单位的一致性，避免计算误差。
四、难题4：化学实验题化学实验题是近年来考试中出现频率较高的题型，要求学生根据实验现象和条件，进行推理和判断。
解题思路：首先，认真分析实验中的现象，提取关键信息。
其次，运用已经学过的化学知识和实验经验，进行推理和解释。
最后，根据题目要求，进行逻辑推理和答题。
总结：初三化学练习题的难题主要体现在电子构型、化学方程式平衡、化学计算和化学实验题等方面。
解决这些难题需要学生系统掌握化学知识，灵活运用解题方法。
希望学生们通过不断的练习和思考，能够克服困难，提高化学学习的水平。
(word完整版)九年级化学最难的25道题
九年级化学最难的25道题中学化学，从九年级学起，到高三理科结束，一共四个学年的学习，是一门比较多事儿的中学学科。
多事儿的意思，就是概念比较多，需要加深理解，加强理解之后的记忆。
具体理解、记忆哪些内容呢？下面的25道九年级化学难题，是否能够为你带来一些启发？称以下这些题为难题，似乎有些夸大。
更确切地说，这是九年级化学的辨析题，是对教材上的一些概念的颠覆，对概念理解非常有帮助。
即使是高中生，也未必能够圆满解答这些“难题”。
一、明明冰和水混合了，偏说它是纯净物；这是关于混合物与纯净物的概念。
纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。
冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。
因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。
二、明明只含是一种元素，偏说它是混合物；与第一题相反，有时候由同一种元素构成的物质，反而是混合物，例如：氧气和臭氧，还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。
三、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子；原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。
但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。
二、明明说元素是同一类原子的总称，非说钠离子也属钠元素。
四、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物；生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。
有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。
五、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行；燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。
后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。
六、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化；锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。
锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。
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一、选择题1．家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。
生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。
下列可以用来区别它们的物品是A．食用油B．酱油C．白醋D．碘酒2．某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是A．在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机B．让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染”C．用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料D．利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。
他对实验的推理正确的是A．反应后不可能得到红色固体B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 gC．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%4、下列实验方法不能够达到目的的是A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在5、2007年3月26日，央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。
据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。
其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是：A、金属材料B、无机非金属材料C、有机合成材料D、复合材料6．在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。
现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。
实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。
根据以上事实，下列推论错误的是：A．金属A比金属B活泼B．A可能是锌B可能是铁C．A可能是Mg B可能是铝D．A可能是Mg B可能是铁7．已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。
潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的关系如右图所示，则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是：A．t1～t2速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高B．t1～t2速度变化的主要原因是反应物的量较多C．t2～t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D．t2时恰好完全反应8．复合材料集中了合成材料的优点，具有综合性能更优异的特点。
下列材料中不属于复合材料的是A．机动车轮胎 B．玻璃钢C．有机玻璃D．钢筋混凝土9．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。
张颖同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸（CH3COOH）；④熟石灰；⑤酒精（C2H6O）；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖（C12H22O11）；⑩尿素[CO(NH2)2]。
对上述物质的分类不正确的是：A．属于有机物的有③⑤⑨⑩ B．属于单质的有⑥⑦C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的有②⑧二、填空题10．A是海水中含量最多的元素，B是太阳中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元素，D是有机物中都含有的元素。
（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是（写化学式），。
当这种化肥与改良酸性土壤的(填俗名)在研钵中混合研磨后，会闻到气味。
这种气味的气体也可使湿润的红色石蕊试纸变。
（2）由A、D组成的一种常见的阴离子符号是，鉴别某物质中是否含有该离子常用和澄清石灰水。
11．某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：K、Ca、Na、①、Al、Mn、Zn、Fe、Sn 、Pb 、（H）、②、③、④、Pt、Au（1）上述金属活动性顺序中①的元素符号是；上述金属中常温下呈液态的是（写元素名称）。
（2）已知锰盐中锰元素显+2价。
写出金属锰和金属④的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程式。
12、污染大气的一氧化碳和一氧化氮部分来源于汽车尾气，随着汽车数量增加，空气质量问题日益受到关注。
回答下列问题：(1)如果汽车排气管加装催化转换器．则一氧化碳和一氧化氮会相互作用生成二氧化碳和氮气，从而有效改善空气质量，该反应的化学方程式为：(2)如果用●表示碳原子，○表示氧原子，表示氮原子，则(1)中的化学反应的微观过程可以模拟为：(3)根据(2)的模拟图，说明化学反应的本质是：。
(4)上述内容涉及了物质、分子、原子、化学性质等四个概念，根据你的理解，补充完成以下概念关系图。
13．食品保鲜可以防止食品腐败，保持食品的营养和味道。
食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填充气、放置干燥剂和保险剂等。
（1）包装熟食制品常加入防腐剂。
丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠属于（氧化物、酸、碱或盐）（2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的填充气体，请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是。
（3）生石灰和硅胶（主要成分为硅酸盐）是常用的干燥剂。
生石灰能用做干燥剂的原因是（用化学方程式表示）（4）某脱氧保险剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋袋中氧气。
从而延长食品的保质期。
该反应的化学方程式是。
14、小明在某品牌的蒸馏水中加入少量硝酸银溶液，看到的现象是产生白色沉淀，则此蒸馏水属于____________物（填“纯净”或“混合”）。
15．分析与填空（先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号里，然后在D处再补充一个符合题意的答案。
）（1）混合物中含有多种物质。
日常生活中的下列物质，属于混合物的是（）A.氧气B.蒸馏水C.加碘食盐D.（2）合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，它们比纯金属的应用更加广泛。
下列物质属于合金的是（）A.铜B.黄铜C.赤铁矿D.（3）固体物质的溶解度受很多因素的影响。
下列因素中影响固体溶解度的是（）A.溶解时搅拌B.溶剂的性质C.固体的颗粒大小D.16．如图：堵住注射器口，向下压注射器活塞会发现二氧化碳的量减少，甚至消失，其原因是。
当把活塞向上拉，会观察到水“沸腾”的现象，其原因是。
三、分析说明17、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：⑴三次检测结果中第__________次检测结果不正确。
⑵在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的_______________溶液（填化学式），其目的是__________________；然后继续加入过量的_____________溶液（填化学式），其目的是______________________；过滤后，再向滤液中加入____________溶液（填化学式）。
18．根据如下2005年十大科技进展的报道，回答问题：材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作。
这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。
材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。
这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。
(1)材料1和2研究的粒子是________；构成物质的粒子还有________________；(2)分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：___________________；(3)在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。
试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是(请至少写两点)：19、在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末。
三位同学做了如下探究实验。
甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色。
乙同学：另取，放入试管中，加足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解。
丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4。
回答下列问题：①写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型。
甲同学的实验中金粉变黑：，（）反应乙同学的实验中产生气体：，（）反应②假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到：甲，乙。
③在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO3溶液，可能发生反应的化学方程式为、。
④丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是（填下列选项的字母标号）。
A．“金粉”的质量B．“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量C．反应放出气体的质量D．反应放出气体的体积和密度20、随着工农业生产的发展，区域性水源污染日趋严重，造成藻类植物大量繁殖。
下图是某河道月平均流量和溶解氧(DO)的实测结果。
据此回答：①该河道月平均流量最低值为m3／s，最高值为m3／s。
②该河道6：00至12：00溶解氧增多的主要原因是。
21．把几小块木炭放在球形管中，按右图所示连接装置。
打开玻璃活塞，氧气进入球形管，发现木炭不燃烧；关掉氧气，给球形管内木炭加热，木炭同样不燃烧，此时打开玻璃活塞，氧气立即进入球形管，则可以观察到的现象是。
由此得出的结论是：①②。
四、综合探究22．空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。
在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。
《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。
分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水显性(填:酸、碱、或中)，原因是；(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。
我省主要是硫酸型酸雨。
我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式、；另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式、。
由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时刻5∶05 5∶10 5∶15 5∶20 5∶25 5∶30 5∶35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85分析上述数据变化，你可以得出的结论是；针对此结论，你猜测其中的原因为。