无机及分析化学02.第二章 气体、溶液和胶体讲课稿
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第二章 化学反应基本原理 无机及分析化学教学课件
3.理解化学平衡的意义，掌握标准平衡常数及其与反 应的标准摩尔吉布斯函数变的关系。
4.能通过Q与KΘ的比较判断反应进行的方向，掌握各 种因素对化学平衡的影响。
5.理解基元反应、复合反应的概念，掌握质量作用定 律、速率方程、速率常数、反应级数等基本概念， 掌握阿 仑尼乌斯公式及相关计算。
2
2.1 化学反应中的能量变化 2.2 化学反应的方向 2.3 化学反应的限度—化学平衡 2.4 化学反应速率
收或放出的热等于热力学能变。
18
2. 恒压反应热与焓变
当化学反应在恒压下进行时测得的热效应称 为恒压反应热， 用符号Qp表示。
△U＝Qp + W＝Qp－p△V Qp＝△U＋p△V
在恒温恒压且只做体积功的条件下，系统吸收或 放出的热等于系统热力学能的改变值与所做体积功 之和。
19
焓
Qp ＝ △U + p△V
标准摩尔燃烧焓：在指定温度(T) 标准状态下，1mol 物质完全燃烧时反应的焓变，以cHm(T)表示, 单位：kJ·mol−1。
完全燃烧是指各元素均氧化为稳定的氧化产物。
C → CO2(g) N → NO2(g) H → H2O (l) S → SO2(g)
燃烧产物及O2 的标准摩尔燃 烧焓为零。
29
书写热化学方程式要注意：
(1)注明物态，用s, l, g, aq等表示固态、液态、气态和水溶液； (2)注明反应温度； (3)ΔrH（T）表示恒压反应热，负值表示放热，正值表示吸热； (4) rHm(T）表示标准状态时的恒压反应热； (5) 反应热数值与方程式的写法有关。
H2(g) + O2(g)＝H2O(g) rHm（298K）＝－286 kJmol1 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) rHm（298K）＝－572 kJmol1
4.能通过Q与KΘ的比较判断反应进行的方向，掌握各 种因素对化学平衡的影响。
5.理解基元反应、复合反应的概念，掌握质量作用定 律、速率方程、速率常数、反应级数等基本概念， 掌握阿 仑尼乌斯公式及相关计算。
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2.1 化学反应中的能量变化 2.2 化学反应的方向 2.3 化学反应的限度—化学平衡 2.4 化学反应速率
收或放出的热等于热力学能变。
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2. 恒压反应热与焓变
当化学反应在恒压下进行时测得的热效应称 为恒压反应热， 用符号Qp表示。
△U＝Qp + W＝Qp－p△V Qp＝△U＋p△V
在恒温恒压且只做体积功的条件下，系统吸收或 放出的热等于系统热力学能的改变值与所做体积功 之和。
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焓
Qp ＝ △U + p△V
标准摩尔燃烧焓：在指定温度(T) 标准状态下，1mol 物质完全燃烧时反应的焓变，以cHm(T)表示, 单位：kJ·mol−1。
完全燃烧是指各元素均氧化为稳定的氧化产物。
C → CO2(g) N → NO2(g) H → H2O (l) S → SO2(g)
燃烧产物及O2 的标准摩尔燃 烧焓为零。
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书写热化学方程式要注意：
(1)注明物态，用s, l, g, aq等表示固态、液态、气态和水溶液； (2)注明反应温度； (3)ΔrH（T）表示恒压反应热，负值表示放热，正值表示吸热； (4) rHm(T）表示标准状态时的恒压反应热； (5) 反应热数值与方程式的写法有关。
H2(g) + O2(g)＝H2O(g) rHm（298K）＝－286 kJmol1 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) rHm（298K）＝－572 kJmol1
溶液和胶体PPT学习教案
c(B) W % 1000
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9
【例】：已知浓硫酸的密度ρ为1.84g/ml， 其质量分数为95.6%，一升浓硫酸中含有的 n(H2SO4)、n(1/2H2SO4)、c(H2SO4)、c(1/2 H2SO4)各为多少？ 解： n(H2SO4) = 1.84×1000×0.956/98.08
解： 水的质量＝250-40 = 210（克） b(NaCl) = [40/(58.5×210)] ×1000 = 3.26 mol/kg
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12
【例】：在100ml水中溶解17.1g蔗糖(C12H22O11), 溶液的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓 度，质量摩尔浓度，物质的量分数浓度。
定义：某组分的物质的量与溶液的总物质的量之比称为
物质的量分数，符号x，量纲为1。
xi
ni n
【例】：将10克NaOH溶于90克水中，求此溶液的物 质的量分数浓度。
解： n（NaOH） =10/40 = 0.25 (mol) n（H2O） = 90/18 = 5(mol) x (NaOH) = 0.25 /(0.25+5) = 0.048
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11
5、质量浓度 ρB = mB / V
6、质量摩尔浓度
定义：指1 kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示为 质量摩尔浓度，符号b(B) ，单位为：mol/kg
bB = nB／mA= mB / (MB ·mA) 【例】：250克溶液中含有40克NaCl，计算此溶液 的质量摩尔浓度。
△p = 3.17- 3.06 = 0.11（kPa）
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【例】：已知浓硫酸的密度ρ为1.84g/ml， 其质量分数为95.6%，一升浓硫酸中含有的 n(H2SO4)、n(1/2H2SO4)、c(H2SO4)、c(1/2 H2SO4)各为多少？ 解： n(H2SO4) = 1.84×1000×0.956/98.08
解： 水的质量＝250-40 = 210（克） b(NaCl) = [40/(58.5×210)] ×1000 = 3.26 mol/kg
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【例】：在100ml水中溶解17.1g蔗糖(C12H22O11), 溶液的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓 度，质量摩尔浓度，物质的量分数浓度。
定义：某组分的物质的量与溶液的总物质的量之比称为
物质的量分数，符号x，量纲为1。
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ni n
【例】：将10克NaOH溶于90克水中，求此溶液的物 质的量分数浓度。
解： n（NaOH） =10/40 = 0.25 (mol) n（H2O） = 90/18 = 5(mol) x (NaOH) = 0.25 /(0.25+5) = 0.048
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5、质量浓度 ρB = mB / V
6、质量摩尔浓度
定义：指1 kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示为 质量摩尔浓度，符号b(B) ，单位为：mol/kg
bB = nB／mA= mB / (MB ·mA) 【例】：250克溶液中含有40克NaCl，计算此溶液 的质量摩尔浓度。
△p = 3.17- 3.06 = 0.11（kPa）
无机及分析化学第2章 气体和溶液
4.胶团结构 溶胶的结构具有双电层结构。如氢氧化铁 溶胶的胶团结构式为：
[Fe(OH ) ]
3
nFeO ( aq ) ( n x ) Cl ( aq ) xCl (aq) m x
在吸附层和扩散层形成的双电层间存在着电势差，称为 电势，因该电势与电动现象有关，又叫电动电势。 它是决定溶胶稳定性大小的主要因素。 •如果在稍过量的稀KI溶液中，慢慢地加入不过量的 AgNO3溶液，制得AgI胶体的胶团结构为
第二章 气体、溶液和胶体（4学时）
学习要求 1.理解道尔顿分压定律及其应用。 2.熟悉溶液的组成量度，稀溶液的依数性及其 应用。 3.了解溶胶的结构、性质、稳定性及聚沉作用。
重点：溶液的组成量度及非电解质稀溶液的有关 计算。 难点：非电解质稀溶液的通性及其有关计算。
§2-1
气 体
1.理想气体状态方程 pV nRT
§2-2
溶液
一．分散系 相：系统中物理性质和化学性质完全相同而与其 它部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分。 按分散度区分分散系统
分散系统
粗分散系统
粒子大小/nm
＞100（多相系统）
举例 浊液
Fe(OH)3溶胶 K2SO4水溶液
胶体分散系统 分子分散系统
1~100（多相系统） ＜100（单相系统）
0.322 g -1 0.16 K 5.10K.mol · kg M 80 kg 1000
M=128.3mol.g-1
b. 制作防冻剂和致冷剂
例：为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂，需使水的冰 点降低到253K，即ΔTf=20.0K，则在每1000g水 中应加入甘油多少克？ 甘油分子式：C3H8O3，M（C3H8O3）=92g·mol-1 解：
无机及分析化学习题课公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第13页
4、胶体粒子带电主要原因：
（1）电离作用
比如：在硅胶溶胶中，由于分散相粒子表面上硅胶分子 在水分子作用下能够发生下列解离
H2SiO3
SiO32-+2H+
H+ 扩散至介质中，而SiO32-留在胶核表面，使胶 粒表面带负电荷，生成负溶胶。
（2）吸附作用
固体吸附剂优先选择吸附与它构成相关离子，或
4．在相同温度下，下列溶液渗入压由大到小序 是 DBCA，凝固点从高到低顺序是 AC。BD A、 c(C6H12O6)= 0.01 mol·L-1； B、c[(1/2)Na2CO3]= 0.01 mol·L-1； C、 c（HAc）= 0.01 mol·L-1； D、c(NaCl)= 0.01 mol·L-1。
2. 凝固点 溶剂凝固点是指液态溶剂和固态溶剂平衡存 在时温度；溶液和固态溶剂平衡共存时温度称为溶液 凝固点。溶液凝固点要比纯溶剂凝固点低，溶液浓度 越大，凝固点越低。
3. 渗入压 溶剂分子透过半透膜进入溶液自发过程称为 渗入现象。渗入作用达到动态平衡时液面高度差所产 生压力称为该溶液渗入压。
第5页
范特霍夫定律： πV = n(B)RT π = c(B)RT ≈ b(B)RT
（溶液很稀时， c(B) ≈ b(B) ） c(B) 物质量浓度 R：气体常数 8.314 kPa ·L ·mol-1.K-1 T：热力学温度（绝对温度）
第9页
2.4、电解质溶液依数性
Tf i K f b(B)
阐明电解质依数性均是计算值i倍。 i是电解质 离解出来离子数目。
者能够在固体表面上形成难电离或难溶解物质离子。 “相同相吸原理”
第14页
5 胶团结构
以AgI为例：
4、胶体粒子带电主要原因：
（1）电离作用
比如：在硅胶溶胶中，由于分散相粒子表面上硅胶分子 在水分子作用下能够发生下列解离
H2SiO3
SiO32-+2H+
H+ 扩散至介质中，而SiO32-留在胶核表面，使胶 粒表面带负电荷，生成负溶胶。
（2）吸附作用
固体吸附剂优先选择吸附与它构成相关离子，或
4．在相同温度下，下列溶液渗入压由大到小序 是 DBCA，凝固点从高到低顺序是 AC。BD A、 c(C6H12O6)= 0.01 mol·L-1； B、c[(1/2)Na2CO3]= 0.01 mol·L-1； C、 c（HAc）= 0.01 mol·L-1； D、c(NaCl)= 0.01 mol·L-1。
2. 凝固点 溶剂凝固点是指液态溶剂和固态溶剂平衡存 在时温度；溶液和固态溶剂平衡共存时温度称为溶液 凝固点。溶液凝固点要比纯溶剂凝固点低，溶液浓度 越大，凝固点越低。
3. 渗入压 溶剂分子透过半透膜进入溶液自发过程称为 渗入现象。渗入作用达到动态平衡时液面高度差所产 生压力称为该溶液渗入压。
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范特霍夫定律： πV = n(B)RT π = c(B)RT ≈ b(B)RT
（溶液很稀时， c(B) ≈ b(B) ） c(B) 物质量浓度 R：气体常数 8.314 kPa ·L ·mol-1.K-1 T：热力学温度（绝对温度）
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2.4、电解质溶液依数性
Tf i K f b(B)
阐明电解质依数性均是计算值i倍。 i是电解质 离解出来离子数目。
者能够在固体表面上形成难电离或难溶解物质离子。 “相同相吸原理”
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5 胶团结构
以AgI为例：
无机及分析化学第二章溶液和胶体
长度单位换算
1米（m）=1000毫米（mm）=10分米(dm)=100厘米(cm)
1毫米(mm)=1000微米(μ m)
1微米(μ m)=1000纳米(nm) 1米（m）=1x109纳米（nm）
相
物理性质和化学性质完全相同的部分。 相界面
相界面是指物质的两相
之间密切接触的过渡区。
溶胶 质点分散于液体介质中形成的胶体。
半透膜是什么?
半透膜:是一种只给某种分子或离子扩散进出的薄膜，
对不同粒子的通过具有选择性的薄膜。 例如细胞膜、膀胱膜、羊皮纸、鸡蛋内膜以及人工制的胶棉薄膜等。
与滤纸的差别在于孔径的大小不一样，半透膜孔径更小
溶胶的稳定性
布朗运动
布朗运动 胶粒带电 溶剂化作用
胶粒带电
溶剂化作用
溶胶的聚沉
胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出， 这个过程叫做聚沉。
其物质的量浓度为（）mol/L；含溶质多少（）克；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，
质量摩尔浓度
• • 质量摩尔浓度 单位质量（1kg）溶剂中所含溶质B的物质的量（nB），符号为bB，单 位为mol/kg。MB：B的摩尔质量（g/mol），mA：溶剂的质量。
特点：与体积无关，也就是与温度变化无关
溶液浓度的表示方法
大家所知道的浓度表示方法有哪些？
溶液的浓度及表达方式
一定量的溶液或溶剂中所含有溶质的量叫做溶液的浓度，
有多种表达方式： 质量百分比浓度；物质的量浓度； 质量摩尔浓度；摩尔分数
质量：质量是量度物体惯性大小的物理量。
是物质的基本属性之一，通常用m表示。
在国际单位制中质量的单位是千克，kg。 但是在实际操作中，我们也常用克，即g。
无机及分析化学--溶液和溶胶 ppt课件
两部分组成。平时成绩包括作业和考勤。
参考书
（1）无机化学，北京师范大学 编 （2）无机及分析化学典型题解析及自测试题， 主编赵晓农，西北工业大学出版社,2002
第一章 溶液和胶体
1
§ 1-1 物质聚集状态来自2§ 1-2 分散系
3 § 1-3 溶液的浓度
4
§ 1-4 稀溶液的依数性 （重点）
5 § 1-5 胶体溶液
nB V
cB =
mB MBV
1L该溶液的质量为：m=ρ·V=1.74 g/mL×1000 mL×80%=1392 g
Mm V c (H2SO4) =
(H 2SO 4) (H 2SO 4)
1392g
= 98.07gmol 11L = 14.2 mol·L-1
n
(
1 2
H2SO4)=
2n(H2SO4)
单位：mol ·kg1
1. 应用
nB mB MB
bB
=
mB MBmA
§1.3 溶液的浓度
2. 质量摩尔浓度(bB)：
例：在50.0 g 水中溶有2.00 g 甲醇（CH3OH），求该溶液
的质量摩尔浓度。
M(CH3OH)=32.0 g·mol-1
解:由公式
(1) M
=
m n
(2) bB =
n(NaCl) =
m(NaCl ) M(NaCl )
10.0g 58.4gmol 1
= 0.171 mol
n(H2O) =
m(H 2O) M(H 2O)
90.0g
18.0gmol1 = 5.0 mol
xi
ni n
x(NaCl )
n(NaCl ) n(NaCl ) n(H 2O)
参考书
（1）无机化学，北京师范大学 编 （2）无机及分析化学典型题解析及自测试题， 主编赵晓农，西北工业大学出版社,2002
第一章 溶液和胶体
1
§ 1-1 物质聚集状态来自2§ 1-2 分散系
3 § 1-3 溶液的浓度
4
§ 1-4 稀溶液的依数性 （重点）
5 § 1-5 胶体溶液
nB V
cB =
mB MBV
1L该溶液的质量为：m=ρ·V=1.74 g/mL×1000 mL×80%=1392 g
Mm V c (H2SO4) =
(H 2SO 4) (H 2SO 4)
1392g
= 98.07gmol 11L = 14.2 mol·L-1
n
(
1 2
H2SO4)=
2n(H2SO4)
单位：mol ·kg1
1. 应用
nB mB MB
bB
=
mB MBmA
§1.3 溶液的浓度
2. 质量摩尔浓度(bB)：
例：在50.0 g 水中溶有2.00 g 甲醇（CH3OH），求该溶液
的质量摩尔浓度。
M(CH3OH)=32.0 g·mol-1
解:由公式
(1) M
=
m n
(2) bB =
n(NaCl) =
m(NaCl ) M(NaCl )
10.0g 58.4gmol 1
= 0.171 mol
n(H2O) =
m(H 2O) M(H 2O)
90.0g
18.0gmol1 = 5.0 mol
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x(NaCl )
n(NaCl ) n(NaCl ) n(H 2O)
无机及分析化学02气体和溶液.pptx
=
pB
pA 和pB称为A气体和B气体在混合气体中的分压力。
因此可得
p＝pA＋pB
若混合气体由 i 种气体混合而成，同理可得
p=pA＋pB＋pC＋…＝∑pi
(2.11)
即：在一定温度下，混合气体的总压力等于各组分气体分压力 之和。这就是道尔顿气体分 压定律。
(2.11)式是道尔顿气体分压定律的一种表述形式，以下介 绍道尔顿气体分压定律的另一种表述形式。
注：若溶液中的物质可以按任何比例互溶，因不好区分哪 些物质是溶剂哪些物质是溶质，因此应称之为混合物为好．例 如气体溶液(如大气)应称为气体混合物，各组分完全互溶的液 体溶液(如乙醇水溶液)应称为液体混合物．本书为了方便仍将 这类混合物称为溶液，但其概念不能混淆。
混合物和溶液的组成表示法： 混合物和溶液的组成表示法见表2.3。
溶液(分
（分散质是小分子） 散质是
大分子)
胶体溶液(分 散质是分子 的小集合体)
浊液（分散质是分 子的大集合体）
最稳定
很稳定
稳定
不稳定
电子显微镜不可见 超显微镜可观察其存在 一般显微镜可见
能透过半透膜
能透过滤纸,不能透过 半透膜
不能透过滤纸
单相体系
多相体系
2.2.2 溶液的浓度
分子分散体系又称为溶液。广义上讲，溶液包括气体溶液 (如大气)、固体溶液 ( 如合金 )和液体溶液(如糖水、食盐水、乙 醚的苯溶液等)。本章重点讨论液体溶液，以下简称溶液。在液 体溶液中按溶质是否电解质，溶液可分为电解质溶液和非电解 质溶液。在非电解质溶液中根据溶质是否挥发，还可分为难挥 发非电解质溶液和易挥发非电解质溶液。
例2.1 在某实验室中(大气压力为90.12 kPa)，在19.0℃时用 排水集气法收集到氢气0.187 L。求在标准状况下经过干燥后所 收集到的氢气的体积。
《无机化学》教学课件—02溶液和胶体溶液
• 答：500mL体积分数为0.95的药用酒精中含纯酒精475毫升 ，含纯酒精375克。
(五)比例浓度
• 使用条件：
– 对浓度要求不是十分精确时。
• 常用的表示方法：
– 溶质比溶液
• 药典规定常见的比例浓度符号为1︰x，即溶质是固体 为1g或溶质是液体为1mL，加溶剂配成x mL溶液。
– 溶质比溶剂
• 2.用同一溶质几种不同浓度的溶液配所需浓度 的溶液：
(四) 体积分数
• 举例：
– ［例4］问500mL体积分数为0.95的药用酒精中 含纯酒精多少毫升？多少克？ (已知纯酒精ρ= 0.789kg/L)
• 解：
VB = B V = 0.95 0.5L = 0.475 L = 475 mL
mB = VB = 0.789 kg / L 0.475 L = 0.375kg = 375g
• 注意：
– 若溶液由溶质B和溶剂A两种组分构成，则
xB
=
nB nB nA
xA
=
nA nB nA
xB xA =1
二、 溶液的配制、稀释和有关计算
• （一）溶液的配制
– 1.用一定质量的溶液中所含溶质的质量（如质量分 数）来表示溶液组成的溶液
• 配制方法：将定量的溶质和溶剂混和均匀即可。 • 举例：如何配制100g ωB = 0.1的NaCl溶液？ • 答：将10g干燥的NaCl和90g水混和均匀即得。
– 配制方法：
• 计算出配制该溶液所需溶质的质量为？克 • 用称量纸在台秤上称取固体氢氧化钠20g • 放于250 ml烧杯中，加适量水溶解 • 待完全溶解后，转移到500 ml量筒中，再用少量蒸馏水
把烧杯荡洗２～３次，荡洗液也倒入量筒中（此过程即 为定量转移） • 再加入蒸馏水使溶液总体积为500ml • 最后搅拌均匀
(五)比例浓度
• 使用条件：
– 对浓度要求不是十分精确时。
• 常用的表示方法：
– 溶质比溶液
• 药典规定常见的比例浓度符号为1︰x，即溶质是固体 为1g或溶质是液体为1mL，加溶剂配成x mL溶液。
– 溶质比溶剂
• 2.用同一溶质几种不同浓度的溶液配所需浓度 的溶液：
(四) 体积分数
• 举例：
– ［例4］问500mL体积分数为0.95的药用酒精中 含纯酒精多少毫升？多少克？ (已知纯酒精ρ= 0.789kg/L)
• 解：
VB = B V = 0.95 0.5L = 0.475 L = 475 mL
mB = VB = 0.789 kg / L 0.475 L = 0.375kg = 375g
• 注意：
– 若溶液由溶质B和溶剂A两种组分构成，则
xB
=
nB nB nA
xA
=
nA nB nA
xB xA =1
二、 溶液的配制、稀释和有关计算
• （一）溶液的配制
– 1.用一定质量的溶液中所含溶质的质量（如质量分 数）来表示溶液组成的溶液
• 配制方法：将定量的溶质和溶剂混和均匀即可。 • 举例：如何配制100g ωB = 0.1的NaCl溶液？ • 答：将10g干燥的NaCl和90g水混和均匀即得。
– 配制方法：
• 计算出配制该溶液所需溶质的质量为？克 • 用称量纸在台秤上称取固体氢氧化钠20g • 放于250 ml烧杯中，加适量水溶解 • 待完全溶解后，转移到500 ml量筒中，再用少量蒸馏水
把烧杯荡洗２～３次，荡洗液也倒入量筒中（此过程即 为定量转移） • 再加入蒸馏水使溶液总体积为500ml • 最后搅拌均匀
《无机及分析化学》教学课件-气体、溶液和胶体
10
p p1 p2 p3 ……
分压定律的 一种表达
p
pi
ni V
RT
pi
p
ni
RT V
n RT V
pi ni pn
xi: 摩尔分数
pi
ni n
p
xi
ni n
pi xi p
xi ?
2020/8/4
Template copyright 2005
2020/8/4
Template copyright 2005
14
冰和水两相体系
2020/8/4
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15
表1 按分散质颗粒大小分类的分散系
颗粒直径大小 类 型
主要特征
实例
小于1nm(10–9) 分子离子 分散系
第一章 气体、溶液和
胶体
制作： 理学院化学系
➢气 体 ➢溶 液 ➢ 溶液的依数性 ➢胶 体 ➢练ight 2005
2
第一节 气 体
✓ 理想气体状态方程式 ✓ 道尔顿分压定律
2020/8/4
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16
表2 按物质聚集状态分类的分散系
分散剂
液 固 气
分散质
气 液 固 气 液 固 气 液 固
实例
肥皂泡沫 牛奶 Fe(OH)3溶胶、泥浆水 泡沫塑料 珍珠 有机玻璃 空气
云、雾 烟、尘
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17
分子分散系 (d<1 nm)
致
2020/8/4
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Chapter Two
10
2. 分压定律
混合气体的总压力等于混合气体中各组 分气体的分压力之和；而某组分气体的分压是 指该组分在同一温度下单独占有与混合气体相 同体积所产生的压力。
——道尔顿分压定律
(Partial Pressure of Dalton)
Chapter Two
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a. 表示式
pp1p2..或. p pB
解： pVnRT
M mRT PV
0.1 188.3 g1L 4m kP -o 1 K al-1 298K
73.3 0k.P 2a 50L 16.0gmo1l
Chapter Two
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2. 1.2 气体分压定律
1. 分压
当几种不同的气体在同一容器中混合时， 如果它们之间不发生反应，按照理想气体模 型，它们将互不干扰，每一种气体组分都能 均匀地充满整个容器，那么每一组分气体产 生的压力叫分压。
§2.2 溶 液
2.2.1 溶液的定义
分散系分为：粗分散系、胶体分散系、小分子 （见表2-1） 或小离子分散系，溶液即最后一种。
溶液： 凡两种以上的物质混和形成的均匀稳 定的分散体系。 气体溶液、固体溶液、液体溶液
Chapter Two
15
2.2.2 溶液浓度的表示方法
1.质量摩尔浓度(mol·kg-1) bBm nBA溶质 溶 B剂 的 的 物 质 质 量 的量
Chapter Two
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拉乌尔定律(1887年，法国物理学家)：
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等
于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔分数
p pA 0 XA
p ： 溶液的蒸气压；
p
0 A
：纯溶剂的饱和蒸气压；
XA：溶剂的摩尔分数
设溶ห้องสมุดไป่ตู้的摩尔分数为xB，
xA xB 1
p
p
0 A
(1
xB )
p = 101.325kPa T = 273.15K Vm=22.414×10-3 m3
Chapter Two
6
R
pV nT
101.325103Pa22.414103m 3 1m ol273.15K
= 8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 = 8.314 N ·m·mol-1·K-1
= 8.314 J·mol-1·K-1 = 8.314 kPa·L·mol-1·K-1
设Tb* 为纯溶剂的沸点， Tb为溶液的沸点，△Tb为沸点上升值，则
T bT bT b K bbB
Kb：溶剂沸点上升常数，决定于溶剂的本性。 与溶剂的摩尔质量、沸点、汽化热有关。
2.物质的量浓度(mol·dm-3 ) cBnVB溶 质 混 B合 的 物 物 体 质 积 的 量
3.质量分数
B
m 溶质 m 溶液
4.摩尔分数
xB
nB n总
5.体积分数
B
VB V总
Chapter Two
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§2.3 稀溶液的通性
稀溶液的通性：难挥发的非电解质的稀溶液的性质 与浓度(或者是与溶液中的“粒子数”的多少）有 关而与溶质的性质无关. Ostwald 称其为“依数 性” 。
第二章 气体、溶液和胶体（3学时）
Chapter Two
1
学习要求：
1、了解道尔顿分压定律； 2、熟悉溶液的组成量度，稀溶液的依数性及其应用； 3、了解胶体的基本概念、结构和性质、稳定性与聚沉的 关系。
主要讲授内容：
道尔顿分压定律；基本单元及正确使用，等物质的量 规则，质量分数，摩尔分数，质量浓度，物质的量浓度， 质量摩尔浓度；溶液蒸气压的下降，沸点升高和凝固点下 降，渗透现象、渗透压、渗透压定律；溶胶的性质，胶团 的结构，溶胶的稳定性与聚沉。
p
0 A
p
p
0 A
xB
则： p pA 0 xB
Δp: 纯溶剂蒸 气压与稀溶液 蒸气压之差
PPA 。 .n nB APA 。 .55n.B 52KbB
Chapter Two
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2.3.2 沸点上升
沸点： 是指液体的饱和蒸气压等于外界大气压
时的温度。
沸点上升原因：溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的气压。
混合气体中某组分气体的分压等于总压 乘以该组分的物质的量分数(摩尔分数)。
Chapter Two
13
b.物质的量分数
该组分的物质的量占总物质的量的分数。
某混合物由A，B两组分组成，物质的量分
别是nA、nB ，那么量分数
xA
nA nA nB
xB
nB nA nB
xAxB1
Chapter Two
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1. 理想气体 (Ideal Gas)
气体分子本身没有体积，分子之间也没 有相互作用力的气体称为理想气体。
Chapter Two
4
2. 表达式
pVnRT
其中， p：气体的压力，Pa V：气体的体积，m3 n：气体的物质的量，mol T：热力学温度，K R：摩尔气体常数
Chapter Two
5
3. R的数值 标准状况（S.T.P）：
Chapter Two
7
4. 应用
a. 已知任意三个变量求另一个量 pVnRT
b. 确定气体的摩尔质量
pV m RT M
M mRT pV
c. 确定的气体密度
pMmRTRT 的单位k为 gm3
V
Chapter Two
8
例：一学生在实验室中于73.3kPa和25℃条 件下收集250ml气体，分析天平上称得净质量为 0.118g，求该气体的相对分子质量。
B
理想气体状态方程式不仅适应于单一
组分气体
pVnRT
（1）
理想气体状态方程式也适应混合气体 中各组分气体
pBVnBRT
（2）
Chapter Two
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理想气体状态方程式还适应于气体混合物
pV pB V nBR TnRT（3）
B
B
由式（2）和式（3）得
pB nB Pn
pB
nB n
pxBp
（4）
Chapter Two
2
气体 溶液 稀溶液的通性 胶体溶液 高分子溶液和乳浊液 重点：溶液的组成量度及非电解质稀溶液的
有关计算。 难点：非电解质稀溶液的通性及其有关计算
Chapter Two
3
§2.1 气 体 (Gas) 2.1.1 理想气体状态方程式
(State Equation of Ideal Gas)
这些性质包括：蒸气压下降、沸点升高、凝 固点下降及渗透压等
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2.3.1 蒸气压下降
饱和蒸气压（p*） ： 纯液体和它的蒸气处于
平衡状态时，蒸气具有的压力叫做该温度下 液体的饱和蒸气压。 例如: 20℃时，水的饱和蒸气压为2339Pa；
100℃时，饱和蒸气压为101.325kPa。