2017年海淀区高一化学期中试题
北京市101中学2017_2018学年高一化学上学期期中试题.doc
北京 101 中学 2017-2018 学年上学期高一年级期中考试化学试卷1.本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷，共 27 个小题，满分 100 分；答题时间为 90 分钟； I 卷选择题答案填在机读卡上，Ⅱ卷的答案写在答题纸上，只交机读卡和答题纸。
2.可能用到的相对原子质量：H－ l C－12N － 14 O － 16 Na － 23 Si－28S－32 Cl－35.5K－39Mn － 55 Fe－56Cu － 64 Ba－137I－127Ⅰ卷选择题（共44 分）（共 22 道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分）1.下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是A B C D2.下列仪器中，能直接加热的是A.烧杯B.烧瓶C. 试管D.容量瓶3.下列操作中正确的是A. 用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干C.将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌D. 配制 1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl 固体直接放入容量瓶中溶解4.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～ 10﹣7m之间B.光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应C. 将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，能得到Fe( OH)3胶体D. Fe(OH) 3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5.下列说法中正确的是A.含有不同种元素的纯净物叫做化合物B.水溶液中能电离出 H+的化合物一定是酸C.盐中一定含有金属元素D.非金属氧化物一定是酸性氧化物6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH CO2 H2CO3 Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO 乙醇H O4 2混合物碱石灰胆矾盐酸液氯7.完成下列实验所选择的装置或仪器（A、 B 中夹持装置已略去）不正确的是A B C D实用 CCl4提取除去食盐水中配制 100 mL 0.10mol/L除去自来水中的Cl -验碘水中的 I 2 的泥沙KCl 溶液装置或仪器8. 以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液②42％的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液9.在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是+ 3+2- - + + 2- 2+A. NH 4、 Al 、 SO4 、NO3B. K 、 Na 、 SO4 、 Ba+ - + - D. Ca 2+ + - -C. K 、 MnO 、NH 、 Cl 、K 、HCO、NO4 4 3 310.下列离子方程式的书写正确的是A. 氢氧化铜和稀盐酸反应： H+ + OH - ＝ H2OB. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：2＋2-＝ BaSO4↓Ba +SO4C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32- + 2H + ＝ H2O + CO2↑D. 氧化铁与稀盐酸混合： 2 3 + ＝ 2Fe 3+ + 3H 2 OFe O + 6H11. 下列溶液中的c(Cl - ) 与 150 mL 1mol/L AlCl 3溶液中的c(Cl-)相等的是A. 150 mL 1 mol/L NaCl 溶液B. 25 mL 3 mol/L NH Cl 溶液4C. 75 mL 2 mol/L MgCl 2 溶液D. 75 mL 2 mol/L FeCl 3 溶液12.下列说法正确的是A. 取少量待测液，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一2-定有 SO4B.取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀,则原溶液中一定有Cl -C.取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一2-定有 CO 3D. 为分别检验某溶液中含有的-2-，检出的顺序应为先检验2--Cl和 SOSO后检验 Cl4 413. 设 N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3N AB. 常温常压下， 1 mol 氮气含有的核外电子数为 28N AC. 48g O 2和 O 的混合气体所含原子数为 3N3AD. 标准状况下， 11.2 L 四氯化碳含有的分子数为 0.5N A14. 已知 1.505 ×10 23 个 X 气体分子的质量为 8g ，则 X 气体的摩尔质量是A. 16gB. 32gC. 64g /molD. 32g /mol15. 物质的量浓度相同的 NaCl 、 MgCl 、AlCl 3 三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1 时，2它们与同一浓度的 AgNO 3溶液恰好反应，则消耗的AgNO 3溶液的体积比是A. 3∶4∶3B. 1 ∶1∶1C. 1 ∶2∶3D. 3 ∶2∶116. 氮化铝（ AlN ）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。
北京市四中2017-2018学年高一化学下学期期中试题(选考)(含解斩)
北京四中2017-2018学年下学期高一年级期中考试化学试卷（选考）1. 下列过程中，涉及化学变化的是A. 金属钠放入水中B. 蒸馏法将海水淡化为饮用水C. 活性炭使红墨水褪色D. 四氯化碳萃取碘水中的碘【答案】A【解析】分析：化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化, 化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
金属钠与水剧烈反应生成生成氢氧化钠和氢气，属于化学变化；而蒸馏、萃取、活性炭的吸附作用均为物理变化，没有新物质生成。
详解：金属钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，属于化学变化，A正确；蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一,是分离沸点不同的液体混合物的一种方法,所以将海水淡化为饮用水是物理变化,B错误；活性炭具有吸附作用使红墨水褪色,是物理变化,C错误；四氯化碳与水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多,所以四氯化碳萃取碘水中的碘是利用物质的溶解度差异进行分离碘和水,是物理变化,D错误；正确选项A。
2. 常温下可以用铁制容器盛装的是A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 稀硝酸D. 硫酸铜溶液【答案】B【解析】分析：根据铁的性质进行解答，常温下，浓硫酸具有强氧化性,铁在浓硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反应进一步进行,发生钝化,能盛放；常温下，铁与浓盐酸、硫酸铜溶液发生置换反应，与稀硝酸发生氧化还原反应，不能用铁制品容器盛放；据此分析解答。
详解：常温下，铁与浓盐酸发生置换反应，不能盛放，A错误；常温下，铁与浓硫酸发生钝化，阻止反应进一步进行，故铁制容器可以盛放浓硫酸，B正确；常温下，铁与稀硝酸发生氧化还原反应，不能盛放，C错误；常温下，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，不能盛放，D 错误；正确选项B。
3. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是A. “雷电作用”中发生的反应是：B. 工业合成氨属于人工固氮C. 氮元素均被还原D. 过程①必须有O2参与【答案】B【解析】分析：A. “雷电作用”中发生的反应是N2+O2=2NO；B. 人工固氮是指通过化学反应将游离态的氮转化为化合态的氮；C.氮气和氧气反应生成一氧化氮，氮元素被氧化，氮气和氢气反应生成氨气，氮元素被还原；D.硝酸盐被细菌分解为氮气，氮元素被还原，不需要氧气参加反应。
2017年海淀区高一化学期中试题
2017年海淀区高一化学期中试题D17．下列对化学反应限度的叙述中，不正确．．．的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．反应条件改变，化学反应限度可能改变C．化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等D．化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化18．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：O3 + 2 KI + H2O = 2 KOH + I2 + O2，则下列说法正确的是A．KI被氧化成KOHB．KI是离子化合物，I2是共价化合物C．1 mol O3在反应中得到4 mol 电子D．KOH中既有离子键又有共价键19．下列说法中，正确的是A．物质的化学反应与体系的能量变化不是同时发生的B．化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合C．相同温度、压强时，等体积的O2和O3含有相同数目的原子D．在周期表中金属与非金属分界处，可以找到半导体材料20．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A．它是一种共价化合物B．它只含共价键C．它不可能与NaOH溶液反应D．它受热时，可能会分解产生有色气体二、填空题（共3道小题，共40分）21. （16分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
（1）自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜。
通过从局部到系统．．．．．．的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系。
下面列出了几位杰出科学家的研究工作。
序号①②③④科学家纽兰兹道尔顿德贝莱纳尚古尔多工作发现“八音律．．．”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复创立近代原子．．．．论．，率先开始相对原子质量的测定工作发现了5组性质相似的“三．元素组．．．”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值认为各元素组．．．．之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是（填数字序号）。
海淀区2016-2017学年第一学期高三年级期中化学试题答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案2016．11第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．不出现0.5分，最低0分，不出现负分。
2．化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。
（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
（5）请再关注某些方程式的特殊评分要求，已标注在参考答案中。
3．合理答案均可酌情给分。
15．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）（1分）（2）NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-（3）第四周期第V A族（4）3H++ Al(OH)3=== Al3+ + 3H2O点燃（5）2Na + Cl2=== 2NaCl（6）Br （1分）理由：由K Q<K Z可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z16．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）2H+ + SiO32－=== H2SiO3↓（2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失（1分）Al3+ + 3OH－=== Al(OH)3↓、Al(OH)3+ OH－===AlO2－+ 2H2O（每个方程式1分）（3）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1分）（4）Cl2 + 2OH－=== ClO－+ Cl－+ H2O（5）①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 mol·L−1 H2SO4溶液②4Fe2+ + O2 + 4H+=== 4Fe3+ + 2H2O17．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率 （2）2SO 2 + O 22SO 3（3）①还原（1分）② Fe 2(SO 4)3 H 2SO 4（每个1分） （4）冷却结晶（5）铁粉(或Fe)（1分）FeS 2 + 14Fe 3+ + 8H 2O === 15Fe 2+ + 2SO 42－+ 16H +18．（10分，特殊标注外，每空2分）（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g)吸收利用，促进反应正向移动 （2）① T 1<T 2<T 3 ② T 3（1分） （3）① CO 2（1分）② K 2CO 3+ H 2S === KHS + KHCO 3 （4）−207 kJ·mol −119．（12分）（1）ClO 3－+ 6I －+ 6H +=== Cl －+ 3I 2+ 3H 2O（2）①c②排除易升华的I 2对湿润淀粉KI 试纸检验Cl 2的干扰 2ClO 3－+ I 2=== Cl 2↑+ 2IO 3－（3）①ClO 3－和I －的反应规律与H +(或H 2SO 4)的用量有关②6ClO 3－+ 5I －+ 6H +=== 3Cl 2↑+ 5IO 3－+ 3H 2O催化剂 △△。
2017-2018学年北京101中学高一下学期期中考试化学试卷
2017-2018学年北京101中学高一下学期期中考试化学试卷1. 友情提示：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共27个小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟。
2. 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Cu 64Ⅰ卷选择题（共42分）每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分1. 下列化学用语正确的是A. CO2的电子式是B. 硫的原子结构示意图是C. 18O表示中子数是18的氧原子 D. 氮气的结构式是 N≡N82. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A. 碱性：Ca（OH）2 >Mg（OH）2B. 酸性：H3SO3 > H2CO3C. 热稳定性：NH3 < PH3D. 还原性：S2- < F-3. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是A. LiIB. NaBrC. CsFD. KCl4. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索5. 下列过程与化学键断裂有关的是A. 二氧化碳气体变为干冰B. 熔融氯化钠导电C. 碘升华D. 酒精溶解于水6. 下列反应是吸热反应的是A. 镁条与稀H2SO4反应B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应7. 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是A. υ（W）=3υ（Z）B. 2υ（X）=3υ（Z）C. 2υ（X）= υ（Y）D. 3υ（W）=2υ（X）8. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A. 原子半径：As＞C1＞PB. 热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC. 还原性：As 3-＞S 2-＞C1-D. 酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 49. 现有如下实验方案中,可以达到相应实验目的的是ABCD方案目的验证不同催化剂对化学反应速率的影响 分离乙醇和水 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好已知：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O == Na 2CO 3 + H 2SiO 3验证非金属性：C > Si10. 短周期元素W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
2017北京101中学高一年(下)期中化学含答案(1)
2017北京101中学高一年（下）期中化学友情提示：1. 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Al 27 Cu 64 Na 23 Fe 56 N 14 Cl 35.5 Mg 24I卷单选题（共42分）1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A B C D锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池2.A. CO2的电子式B. Cl－的离子结构示意图 Cl－ClC. 氮气的结构式 N－ND. 质量数为37的氯原子17373. 下列装置可以分离乙醇和水的是气体A.C.D.4. 下列属于加成反应的是A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B. 光照射甲烷与氯气的混合气体C. 乙烷燃烧生成二氧化碳与水D. 在催化剂加热条件下，乙烯与氢气反应 5. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A. H 2OB. NaClC. HClD. KOH6. 对于下图所示的铜-锌原电池，下列说法不正确．．．的是A. 铜为正极B.锌片被还原C. 铜片上有气泡产生D. 外电路电子从锌片移向铜片 7. 下列说法中，不正确．．．的是 A. H 11和H21互为同位素B. O 2和O 3互为同素异形体C. CH 4和C 2H 6互为同系物D. 和互为同分异构体8. 下列反应是吸热反应的是A. 铝片与稀H 2SO 4反应B. Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D. 甲烷在O 2中的燃烧反应 9. 下列各组性质比较中，不正确．．．的是A. 稳定性：CH4>NH3B. 碱性：NaOH>Mg（OH）2C. 氧化性：F2> O2D. 酸性：HClO4>H2SO410. 一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A. 速率之比ν（A2） :ν（B2） :ν（AB）＝1:1:2B. 浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）＝1:1:2C. 单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2D. 各物质的浓度不再改变11. 下列说法中不正确．．．的是A. 将金属a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，a的质量减少，说明a比b活泼B. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应D. 镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池12. 利用Cu和浓硫酸反应，制备并检验SO2，下列装置正确的是①制备SO2②检验和收集SO2③稀释反应后溶液A. ①②B. ②③C. ②D. ③13. 反应3Fe（s）+4H 2O（g）Fe3O4+4H2（g）在容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响．．．的是A. 将铁片变成铁粉B. 升高温度C. 增大水蒸气浓度D. 充入Ne14. 根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法不正确．．．的是A. 互为同位素的原子，其原子核外电子排布相同B. CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C. 在周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找半导体材料D. 1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者15. 下列实验方法不正确．．．的是16. ．．．A. 原子半径：Z<MB. 离子半径：Z>MC. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱D. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小17. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A （g）＋B（g）x C（g）＋2D（g）。
北京市海淀区2017届高三下学期期中考试(一模)化学试题 扫描版含答案
北京市海淀区2016-2017学年高三年级第二学期期中练习理综化学海淀区高三年级第二学期期中练习化学 参考答案 2017．4第I 卷（选择题，共42分）共7第II 卷（非选择题，共58分）25．（共17分）（1）1,2-二甲苯（邻二甲苯） （2） （3）（4）（5）NaOH 醇溶液 （6）bd （7）CH 3COOHCH 2BrCOOH + CH 3OHCH 2BrCOOCH 3+ H 2O26．（共13分）（1）①②CH3CH2OH(g) + H2O(g) === 4H2(g) + 2CO(g)△H = +256 kJ·mol-1（2）①<②化学平衡常数③进气比越大，反应温度越低（3）①14CO2 + 12e- + 9H2O === CH3CH2OH + 12HCO3-②蒸馏27．（共13分）（1）①还原②2S2O32- + AgBr === Ag(S2O3)23- + Br-③a（2）①不能由K1 > K2 可知NH3与Ag+的结合能力弱于Br-与Ag+的结合能力②a. B随滴加AgNO3的量的增加，溶液中产生白色沉淀，然后变黑b. A试管溶液中存在平衡：2Ag(S2O3)23-2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，滴入的Ag+与S2O32-结合生成Ag2S2O3，使c(S2O32-)下降，促进上述平衡正向移动，导致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S导致沉淀变黑28．（共15分）（1）①SO32- + H23- + OH-②Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ === 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O（2）①排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响②Cr2O72-（橙色）+ H242-（黄色）+ 2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)与H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄③酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+④溶液变绿（3）①溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化②U型管左管中盛放pH = 8 0.1mol·L-1 K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压（或其他合理答案）。
北京市海淀区学校高一上学期期中-化学试题
海淀期中练习高一化学I 卷（共50分）一、选择题：(共50分，包括25道小题，每小题2分。
每小题只有一个正确答案)1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的：2、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700o C 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是：A ．这个反应是氧化还原反应B ．制造过程中元素种类没有改变C ．另一种化合物为NaClD ．金刚石属于金属单质3、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系：A ．乳浊液B ．溶液C ．胶体D ．悬浊液4、某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是：A ．NaCl 是电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液可以导电5、符合右图中阴影部分的物质是：A ．Na 2CO 3B ．Cu 2(OH)2CO 3C ．NaClD ．NaHCO 36、某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、火柴。
只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是：A ．蒸发B ．萃取C ．过滤D ．蒸馏7、下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是：A ．2CO+O 22CO 2B ．CaO+H 2O ＝Ca(OH)2（图3） 图1C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O8、刚榨出的苹果汁是绿色的。
一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有：A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性9、除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用：A．NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl10、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A．标准状况下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是B．22gCO2C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+N A个D．将20g NaOH固体溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液11、下列电离方程式不正确的是：A．H2SO4＝2H+＋SO42－B．NH4NO3＝NH4+＋NO3－C．NaHCO3＝Na＋＋H++CO32－D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－12、下列说法正确的是：A．H2的摩尔质量是2 B．1molH2O 的质量是18 g /molC．2g H2含1mol H D．氧气的摩尔质量是32 g/ molmol N2mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是：A．①③B．①②C．①②③D．②③14、相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：A．CH4B．NH3C．H2O D．HF15、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：A．NaOH→NaCl B．H2SO4→H2C．HCl→Cl2 D．CaCO3→CO216、下列溶液中c(Cl－) 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(Cl－) 相等的是：A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液B．75 mL 2mol/L氯化铵(NH4Cl)溶液C．150 mL 1mol/L氯化钾溶液D．75 mL 1mol/L氯化铁溶液SO442(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是：2A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶318、不能用离子方程式CO32—+2H+＝CO2↑+H2O表示的是：A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O C．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O19、下列离子方程式正确的是：A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH－＝H2OC．碳酸钙与稀硝酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓20、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们直接鉴别出来，这种试剂是：A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl221、从海水里可以提取溴，主要反应为2Br－+ Cl2 = 2Cl－+ Br2，下列说法正确的是：A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．Br2是氧化产物22、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：A．K+ 、Cu2+、NO3－、SO42－B．K+、Na+、Cl－、CO32－C．Zn2+、NH4+、NO3－、Cl－D．K+、Fe2+、MnO4－、SO42－23、下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是：A．Mg B．Zn2+C．Fe2+D．H+24、下列离子方程式正确的是：A．Fe3+ + Fe ＝2Fe2+B．2Fe3+ + 3Cu ＝2Fe + 3Cu2+C．Fe2+ + 2H+ +H2O2＝Fe3+ +2H2O D．2Fe2+ + Cl2＝2 Fe3+ + 2 Cl－25、在反应4P＋3KOH＋3H2O ＝3KH2PO2＋PH3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：A．3:1 B．1:3 C．4:1 D．1:4II卷（共50分）二、填空题：（共38分，包括6道小题）26、（12分）物质的分离提纯：（1）下列各组混和物的分离提纯或是检验应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。
全国各地高中化学试题及参考答案北京101中学2017～2018学年度高一第二学期期中考试化学试题
北京101中学2017－2018学年度高一第二学期期中考试化学试题第I卷(选择题)一、单选题1.下列化学用语正确的是A.CO2的电子式是B.硫的原子结构示意图是C.表示中子数是18的氧原子D.氮气的结构式是N≡N2.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A.碱性:Ca(OH)2 ＞Mg(OH)2B.酸性:H2SO3 ＞ H2CO3C.热稳定性:NH3 ＜ PH3D.还原性:S2－＜ F－3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是A.LiIB.NaBrC.CsFD.KCl4.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A.在过渡元素中,可以找到半导体材料B.在ⅠA、ⅡA族元素中,寻找制造农药的主要元素C.在金属与非金属的交界处,寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索5.下列过程与化学键断裂有关的是A.二氧化碳气体变为干冰B.熔融氯化钠导电C.碘升华D.酒精溶解于水6.下列反应是吸热反应的是A.镁条与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D.甲烷在O2中的燃烧反应7.对于化学反应3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )A.v(W)＝3v(Z)B.2v(X)＝3v(Z)C.2v(X)＝v(Y)D.3v(W)＝2v(X)8.已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是( )A.原子半径:As＞C1＞PB.热稳定性:HCl＞AsH3＞HBrC.还原性:As3－＞S2－＞Cl－D.酸性:H3AsO4＞H2SO4＞H3PO49.现有如下实验方案中,可以达到相应实验目的的是方案A.AB.BC.CD.D10.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是A.氢化物热稳定性:W＜XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:W＜YC.Z、W的氢化物的水溶液都呈酸性D.简单离子的半径:Y＞Z11.关于下图所示的原电池,下列说法不正确的是A.该装置能将化学能转化为电能B.Zn为负极,发生氧化反应C.正极的反应为 2H＋＋ 2e－＝H2↑D.电子由铜片通过导线流向锌片12.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述正确的是A.丙烷的分子式是C3H6B.丙烷分子中的碳原子在一条直线上C.丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应D.丙烷的沸点比乙烷低13.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.18 g D2O所含的电子数为10N AB.1 mol H2O2中含有极性键的数目为3N AC.标准状况下,22.4 L四氯化碳所含分子数为N AD.32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2N A14.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是()A.AB.BC.CD.D15.根据下列反应事实:①X＋Y 2＋＝X 2＋＋Y ；②Z＋2H 2O(冷)＝Z(OH)2＋H 2↑；③Z 2＋氧化性比X 2＋弱；④由Y 、W 电极组成的电池,电极反应为W 2＋＋2e －＝W 、Y －2e －＝Y 2＋,可知X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱的顺序为A.X ＞Z ＞Y ＞WB.Z ＞W ＞X ＞YC.Z ＞Y ＞X ＞WD.Z ＞X ＞Y ＞W16.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A.C(s)＋ CO 2 2CO 反应中,增大C 的量B.将稀H 2SO 4改为98%的浓H 2SO 4与Zn 反应制取H 2C.在H 2SO 4与NaOH 两溶液反应时,增大压强D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量17.在一定温度下,可逆反应 X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A.Z 的生成速率是X 消耗速率的2倍B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mol YC.X 、Y 、Z 的浓度不再变化D.X 、Y 、Z 的分子数之比为1:3:218.H 2在Cl 2中燃烧的方程式为:H 2 ＋ Cl 22HCl,已知在相同条件下,有下图所示的能量变化,下列说法中正确的是A.H 2、Cl 2和HCl 分子中的化学键都是非极性共价键B.1 mol H 2与1 mol Cl 2的总能量小于2 mol HCl 的总能量C.1molH 2与1molCl 2反应生成2 mol HCl 时,反应放出的能量为:2Q 3－Q 1 －Q 2D.1molH 2与1molCl 2反应生成2 mol HCl 的过程中:Q 1＋ Q 2 ＞2Q319.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH 溶液。
北京市第四中学2016 2017高一下学期期中学考试试化学精彩试题Word版含问题详解
实用文档北京四中2016-2017学年下学期高一年级期中考试化学试卷试卷满分100分，考试时间为100分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第I卷选择题（共40分）一、选择题（每小题只有个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1．．．．1. 下列气体遇空气变红棕色的是A. SOB. ClC. COD. NO2222. 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A. 浓盐酸B. 稀硫酸C. 浓硝酸D. 硫酸铜溶液3. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是A. NaB. ClC. FD. C4. 下列物质中，与水反应最剧烈的是A. LiB. NaC. KD. Cs5. 下列各组元素中，位于同一周期的是A. 硅、硫、氯B. 锂、钠、钾C. 氟、氯、溴D. 碳、氧、铝具有相同质子数和电子数的粒子是6. 与OH- C. NH A. F B. Cl D. Na+--3337. 月球上含有丰富的He，关于He的说法不正确的是．．．22A. 是一种核素 B. 原子核内有1个中子大全．实用文档44少一个电子比HeD. HeC. 与互为同位素228. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素B. 右上方区域的非金属元素C. 过渡元素D. 稀有气体元素9. 下图为某原电池装置的示意图。
下列叙述中，正确的是A. 负极发生的反应是Zn-2e=Zn 2+-B. 正极发生的是氧化反应C. 一段时间后，溶液的pH减小D. 一段时间后，铜片的质量增加10. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌11. 下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是．．．A. 硅单质是制造太阳能电池的主要原料大全．实用文档B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品12. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. Na、Mg、SO、HCOB. Na、Ba、Cl、SO 2-2+2+-2-+-+434D. Fe、K 、NO、Cl NO、C. CuCa、Cl、-2+2+--+2+-33 13. 下列关于电池的说法不正确的是．．．锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐消耗A.充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池是一种充电电池B.为燃料时，H在正极反应燃料电池具有高效、环境友好的特点，以C. H22废旧电池不能随意丢弃，应回收D.，此SO）、）FeCl、（NH（、只用一种试剂区别下列四种溶液14. NaSOAlSO423244243试剂是C. AgNO溶液稀盐酸A. B. BaCl 溶液浓溶液 D. NaOH 3215. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A. 向NaSiO溶液中加入稀盐酸32B. 向CuSO溶液中加入NaOH溶液4C. 向FeCl溶液中加入过量NaOH溶液2D. 向Al（SO）溶液中加入过量NaOH溶液32416. 下列解释事实的离子方程式不正确的是．．．A. Na放入水中，产生气体：2Na+2HO=2Na+2OH+H↑-+22B. FeCl溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe+2I=2Fe+I 2+3+-23大全．实用文档C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO=3Fe+2NO↑+4HO 2++-23D. 氯气溶于水：Cl+HOH+Cl+HClO-+2217. 有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀HSO42中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀HSO，C极发生氧化反应。
北京市海淀区2017届高三上学期期中考试化学试题(扫描版)(附答案)$721920
海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．不出现0.5分，最低0分，不出现负分。
2．化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。
（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
（5）请再关注某些方程式的特殊评分要求，已标注在参考答案中。
3．合理答案均可酌情给分。
15．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）（1分）（2）NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-（3）第四周期第V A族（4）3H+ + Al(OH)3 === Al3+ + 3H2O（5）2Na + Cl2 === 2NaCl（6）Br （1分）理由：由K Q< K Z可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z 16．（12分，特殊标注外，每空2分）点燃（1）2H + + SiO 32－=== H 2SiO 3↓（2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 （1分）Al 3+ + 3OH －=== Al(OH)3↓、Al(OH)3 + OH －=== AlO 2－+ 2H 2O （每个方程式1分）（3）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （1分） （4）Cl 2 + 2OH －=== ClO －+ Cl －+ H 2O（5）① 滴加KSCN 溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 mol·L −1 H 2SO 4溶液 ② 4Fe 2+ + O 2 + 4H + === 4Fe 3+ + 2H 2O 17．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率（2）2SO 2 + O 22SO 3（3）① 还原 （1分）② Fe 2(SO 4)3 H 2SO 4 （每个1分） （4）冷却结晶（5）铁粉(或Fe) （1分）FeS 2 + 14Fe 3+ + 8H 2O === 15Fe 2+ + 2SO 42－+ 16H +18．（10分，特殊标注外，每空2分）（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g)吸收利用，促进反应正向移动 （2）① T 1 < T 2 < T 3 ② T 3 （1分） （3）① CO 2 （1分）② K 2CO 3 + H 2S === KHS + KHCO 3 （4）−207 kJ·mol −119．（12分）（1）ClO 3－+ 6I －+ 6H + === Cl －+ 3I 2 + 3H 2O（2）① c② 排除易升华的I 2对湿润淀粉KI 试纸检验Cl 2的干扰 2ClO 3－+ I 2 === Cl 2↑+ 2IO 3－催化剂△△（3）①ClO3－和I－的反应规律与H+(或H2SO4)的用量有关②6ClO3－+ 5I－+ 6H+ === 3Cl2↑+ 5IO3－+ 3H2O。
北京市海淀区教师进修学校附属实验中学高一化学上学期期中试题新人教版
高一化学A 卷考 生须 知1、本卷共6页，包括2个大题，33小题，满分为100分。
练习时间90分钟。
2、答题前，考生应认真在密封线外填写班级、姓名和学号3、选择题答案填涂在机读卡上，二卷答案写在答题纸上4、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12I 卷（50分） 选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的： 2、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700o C 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是： A ．这个反应是氧化还原反应 B ．制造过程中元素种类没有改变 C ．另一种化合物为NaCl D ．金刚石属于金属单质 3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾 4、某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是：A ．NaCl 是电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液可以导电5、符合右图中阴影部分的物质是：班级 姓名 学号装订线A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．NaHCO36、某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、火柴。
只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是：A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏7．下列有关胶体的说法正确的是A．胶体都是澄清透明的B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体一定是混合物8、刚榨出的苹果汁是绿色的。
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海淀区高一年级第二学期期中练习化学2017.04学校班级成绩可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是A．Ts B．Si 硅C．Br 溴D．I 碘2．下列元素中，属于主族元素的是A．Cu B．Na C．Fe D．Zn3．元素周期表中未呈周期性变化的是A．原子序数B．元素性质C．原子半径D．化合价4．未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是A．化石燃料是可再生能源B．风能、太阳能是清洁能源C．化石燃料都是清洁能源D．氢能是不可再生的清洁能源5．下列物质中，碱性最强的是A．NaOH B．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH6．1H、2H、3H是三种核素，下列说法不正确．．．的是A．2H原子核有1个中子B．它们互称为同位素C．它们是同一种原子D．它们在周期表中占一个格7．下列电子式书写正确的是8．下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是9．下列物质中，既含共价键又含离子键的是A．KCl B．H2O C．Na2O2D．CO210．在标准状况下，56 g氮气所占的体积约为A．67.2 L B．44.8 L C．33.6 L D．22.4 L11．下列物质中，不与水反应的是A．Cl2B．Na2O2C．Na2O D．NaOH12．同一主族从上到下，有关卤族元素的说确的是A．原子半径逐渐增大B．单质氧化性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO413．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确．．．的是A．它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠B．它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈C．它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红D．它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜14．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2OB．H2SO4 + CuO === CuSO4 + H2OC．2 H2S + SO2 === 3S↓+ 2H2OD．CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O15．依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是A．稳定性: NH3 > H2O > H2SB．氧化性: Cl2 > S > PC．酸性: H3PO4 > H2SO4 > HClO4D．碱性: Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > Ba(OH)216．关于化学反应与能量，下列说法不．正确．．的是A．化学电池可将电能转变为化学能B．化学反应一定伴随着能量变化C．燃料燃烧能将化学能转变为热能D．植物的光合作用将太阳能转化为化学能17．下列对化学反应限度的叙述中，不正确．．．的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．反应条件改变，化学反应限度可能改变C．化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等D．化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化18．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：O3 + 2 KI + H2O = 2 KOH + I2 + O2，则下列说确的是A．KI被氧化成KOHB．KI是离子化合物，I2是共价化合物C．1 mol O3在反应中得到4 mol 电子D．KOH中既有离子键又有共价键19．下列说法中，正确的是A．物质的化学反应与体系的能量变化不是同时发生的B．化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合C．相同温度、压强时，等体积的O2和O3含有相同数目的原子D．在周期表中金属与非金属分界处，可以找到半导体材料20．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A．它是一种共价化合物B．它只含共价键C．它不可能与NaOH溶液反应D．它受热时，可能会分解产生有色气体二、填空题（共3道小题，共40分）21. （16分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
（1）自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜。
通过从局部到系统．．．．．．的研究过程，逐渐发现了元素之间的在联系。
下面列出了几位杰出科学家的研究工作。
序号①②③④科学家纽兰兹道尔顿德贝莱纳尚古尔多工作发现“八音律．．．”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复创立近代原子．．．．论．，率先开始相对原子质量的测定工作发现了5组性质相似的“三．元素组．．．”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值认为各元素组．．．．之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是（填数字序号）。
（2）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一元素周期表，如图所示。
①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。
结合表息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是，第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是。
②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。
而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量．．．．．．递增呈现周期性变化，而是随着原子序数．．．．（核电荷数）递增呈现周期性变化。
其本质原因是（填字母序号）。
A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化（3）在现有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。
X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应。
Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度比为35.5。
其余信息如图所示：①上述七种元素中，处于第二周期的有（用元素符号表示，下同），X在周期表中的位置是。
②E的原子结构示意图为，写出Z元素气态氢化物的电子式：。
③B单质与E的最高价氧化物的水化物在一定条件下发生反应的化学方程式为；Y单质与X的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为。
④B和D的最高价氧化物的水化物的化学式分别为、，二者酸性前者（填“强于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因：。
22．（14分）某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
（1）A烧杯中反应的离子方程式为。
（2）B中Zn板是极，发生的电极反应是，Cu板上的现象是，发生的电极反应是。
（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为，B中主要是将化学能转变为。
（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是（填字母序号）。
A．原电池反应的过程中一定有电子转移B．原电池装置需要2个电极C．电极一定不能参加反应D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生23．（10分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等。
它受热、遇酸易分解。
它有多种制备方法，其中硫化碱法为：向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠晶体。
制备过程中发生的主要反应如下：Na2S ＋H2O ＋SO2—→Na2SO3 ＋H2S (i)2H2S ＋SO2—→3S ＋2H2O (ii)S ＋Na2SO3—△→Na2S2O3 (iii)（1）已知Na2S2O3分解反应是吸热反应，由此可得出：该分解反应中，反应物断裂化学键所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化学键所放出的总能量。
（2）Na2S2O3具有还原性，判断依据是、（至少写出两条）。
（3）上述反应i ~ iii总反应的化学方程式为。
制备过程中，即使将反应物的用量按化学方程式的计量数进行配比，反应后各反应物仍有剩余，这说明该过程中存在。
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，生产入的SO2不能过量，原因是________。
三、实验题（共2道小题，共20分）24. （10分）把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出光亮。
（1）写出红热木炭被热的浓硝酸氧化为CO2的化学方程式。
（2）木炭与浓硝酸反应过程中还伴随着浓硝酸的分解，除了产生氧气外，也产生红棕色气体。
相同条件下该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为。
（3）某研究性学习小组的同学对“木炭在液面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出3个猜想：猜想一：甲同学认为空气中O2支持木炭燃烧猜想二：乙同学认为浓硝酸分解产生的O2支持木炭燃烧猜想三：丙同学认为反应产生的NO2支持木炭燃烧①根据木炭在空气中燃烧的现象，甲同学的猜想明显不合理，理由是。
②理论分析乙同学的猜想也不正确，原因是。
③要证实丙同学的猜想，还需补充的实验方案是（请写出实验操作、现象和结论）。
25.（10分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
II．Fe3O4 ＋8H+ = 2Fe3+ ＋Fe2+ ＋4H2O[猜想假设]黑色粉末X的组成可能是、，或二者的混合物。
[实验探究]（1）实验①中产生气泡的离子方程式为。
（2）根据②中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4，请用离子方程式解释原因：。
（3）为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，该小组进行如下图所示实验：请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4。
海淀区高一年级第二学期期中练习化学参考答案2017.4阅卷提示：1．答案合理均可酌情给分，整个阅卷过程不出现0.5分。
2．化学简答题评分方法：（1）划线部分为给分点。
（2）学生答案中，少一个给分点扣1分，直到0分为止，不出现负分。
3．化学方程式评分方法：（1）化学式有错为0分。
（2）条件、配平错总共扣1分。
（3）缺少沉淀、气体箭号不扣分。
二、填空题（共3道小题，共40分）21. （16分）（1）②③④①（1分）（2）①横行（1分）预测此处应有一个相对原子质量为70的元素（1分）怀疑Te的相对原子质量（或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间）（1分）②A （1分）（3）①C、N 第三周期第IA族（各1分，共2分）②（各1分，共2分）③C + 2H2SO4（浓）CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O 2Al + 2H2O + 2OH- === 2AlO2- + 3H2↑（各2分，共4分）④H2CO3、HNO3弱于（各1分，共2分）C原子和N原子具有相同电子层，N原子的核电荷数多于C，N原子半径小于C，N原子核对最外层电子的吸引作用大于C，N非金属性强于C（1分）22．（14分）（1）Zn + 2H + === Zn 2+ + H 2↑ （2分） （2）负 （1分）Zn - 2e - === Zn 2+ 有大量无色气泡产生 2H + + 2e - === H 2↑ （各2分，共6分） （3） 大于 热能 电能 （各1分，共3分） （4）ABD （2分） 23．（10分，每空2分） （1）大于（2）硫元素化合价为+2价，没有达到最高价；可用作鞣革还原剂；可用作脱氯剂（合理答案均给分）（3）2Na 2S ＋ Na 2SO 3 ＋ 3SO 2 =====△3Na 2S 2O 3可逆反应（或化学平衡状态、反应限度等，合理给分） （4）若SO 2过量，溶液显酸性，硫代硫酸钠遇酸易分解 三、实验题（共2道小题，共20分） 24．（10分，每空2分）（1）C + 4HNO 3（浓） CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2O （2）1 : 4（3）①木炭在空气中燃烧只产生红热现象②浓硝酸分解产生O 2和NO 2，按照二者比例，O 2浓度与空气中O 2浓度相近③在收集满NO 2的试管中伸进一块带火星的木炭，若木炭立即复燃，反应完成后，加入少量澄清石灰水振荡，产生白色沉淀（浑浊），说明起助燃作用的气体是NO 2 25.（10分）[猜想假设] Fe 、Fe 3O 4 （各1分，共2分） （1）Fe ＋ 2H + == Fe 2+ ＋ H 2↑ （2分）（2）Fe 3O 4 ＋ 8H + == 2Fe 3+ ＋ Fe 2+ ＋ 4H 2O 、 Fe ＋ 2Fe 3+ == 3Fe 2+（各2分，共4分）（3）方法1：因为32 g Fe 2O 3 中含Fe 元素为22.4 g ，而25.6 g > 22.4 g ，所以X 中还含有O元素，还含有Fe 3O 4方法2：因为产生4.48 L H 2，需要Fe 单质为11.2 g ，而25.6 g > 11.2 g ，所以X 中还含有Fe 3O 4（2分，分析1分，结论“含有Fe 3O 4”1分）。