专题13二氧化硫与二氧化碳的性质比较,二氧化硫等有漂白性的物质归类高考备考化学重难点突破(解析版)

SO2、CO2是重要的酸性氧化物，有关它们的知识年年都要考,这体现在:一是物质的制备及其化合物之间的转化关系;二是物质的性质及应用；三是实验现象及原理；四是气体或离子的的检验。主要题型为选择、计算、实验探究等。以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查酸性氧化物的性质及SO2的氧化性、还原性、漂白性。饮用水的消毒、净化、食品的漂白、大气污染及治理等。

一、SO2与CO2的性质比较

O H

2Na2Na H

利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶

二、漂白剂的类型与特点

能用于漂白的物质的漂白原理有三种：一种是利用物质的吸附性，将有色物质吸附掉；另一种是利用物质的强氧化性，将有色物质的显色基团氧化掉转化为无色的基团；再一种是与有色物质结合生成无色物质。常见的能用于漂白的物质及漂白原理如下：

【典例1】【2014年高考新课标Ⅰ卷第8题】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

【答案】C

【命题意图】化学是一门实用科学，它渗透到社会、生活、生产、科研的方方面面，与我们息息相关。学

以致用是我们的学习目的，只有了解了化学原理，我们才可以提高我们的生活质量、生产效益、科研水平，

生活的更安全、健康、环保、和谐。做题时一定要认真审题，看清盐的成分、性质等关键字眼，避免不必

要的丢分。考察了学生对化学知识的掌握情况。考察了应用所学知识进行必要的分析、和解决具体的问题

的能力。它充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的命题指导思想。在今后的考试中份量会逐渐加重。我们

应该加强练习，力求掌握。

【典例2】【2014年高考重庆卷第9题】（15分）中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中

SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用题9图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量碱

性测定。

（1）仪器A的名称是_______，水通入A的进口为_________。

（2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的_____；若滴定终点时溶液的

pH＝8.8，则选择的指示剂为__________；若用50ml滴定管进行实验，

当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）____（①

＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：__g/L。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_______。

【答案】（1）冷凝管或冷凝器；b （2）SO2＋H2O2＝H2SO4 （3）③；酚酞；④（4）0.24

（5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。

【命题意图】本题主要是考查化学实验方案设计与评价、涉及仪器识别、氧化还原反应方程式书写、滴定管和指示剂选择、物质含量计算以及误差分析与实验改进等，题目综合性强，考查了学生对化学实验基本操作的掌握，对常见仪器或试剂的主要用途和使用方法的掌握情况。考察了应用所学知识进行必要的分析、类推或计算一些具体的化学问题的能力。高考化学试题中对考生设计简单实验能力的考查赋予较多的关注，它要求学生能够通过题给实验情境中适当

迁移，准确把化学实验基础知识和基本操作技能运用到某些类似的实验中去，解决一些原理和操作较简单的问题。

1、SO2与CO2都是酸性氧化物，在其中S、C的化合价都是+4价，但由于这两种

原子的结构不同，所以它们的性质不同。C原子的最外层有4个电子，最高化合价为+4价，它只有氧化性，而且氧化性较弱，只能在较高温度下才能表现出来。如CO2+C高温2CO.没有还原性；但S原子的最外层有6个电子，最高化合价为+6价，SO2中+4价的S既有氧化性又有还原性，氧化性较弱，但还原性较强，以强还原性为主。能够在常温下与许多氧化性的物质发生氧化还原反应表现还原性，+4价的S的化合物的还原性顺序是SO2< H2SO3< Na2SO3.

2、SO2有漂白性，能与某些有色物质结合产生不稳定的无色物质而使其褪色。但

它却能使紫色石蕊试液变为红色。这是由于SO2+H2O= H2SO3. H2SO3是中强酸，电离产生大量的H+，使水溶液表现为酸性，酸性溶液是紫色石蕊试液变红色。

3、不能从CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀产生来推论SO2通入Ba(NO3)2溶液也无沉

淀产生。因为BaCO3沉淀不能在强酸性环境中产生，而+4价硫会被强酸性环境中的NO3-氧化成+6价硫，从而产生不溶于强酸的BaSO4沉淀。同理SO2与漂白粉或Na2O2作用时+4价的硫也会被氧化成+6价的硫。

4、不能从元素价态是否相同来推断其氧化还原能力是否相同。如SO2、H2SO3、

Na2SO3中的硫虽然均为+4价，但其存在的环境不同，它们的还原性也不同，表现为SO2

5、不能从浓H2SO4的氧化性很强来推断稀H2SO4的氧化性比H2SO3强。大多数情况

下，同种元素的高价化合物比低价化合物容易接受电子，显示出高价化合物比低价化合物具有较强的氧化性（如Fe3+>Fe2+，

MnO4- >MnO42-等）；但同浓度的H2SO3和稀H2SO4则不能。

6、不能从SO2能和一些有机物化合成无色物质，来推断SO2使有色物质褪色的原

因均是与其结合成无色物质。SO2能使氯水、溴水、碘水、FeCl3溶液、KMnO4溶液等褪色，是因为SO2的还原性；SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅甚至褪色，是因为SO2的水溶液为中强酸，中和了NaOH。

一、SO2与CO2的性质比较和鉴别

1、注意SO2的漂白性和还原性的区别，SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂

白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、氯

水、溴水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。

2、注意SO2的氧化性表现：SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色

浑浊，表现了SO2的氧化性。

3、注意检验CO2、SO2混合气体方法的选择：由于它们都能使澄清的石灰水

变浑浊，所以不能用Ca(OH)2溶液来检验，要用品红溶液检验SO2的存在，然后用酸性高锰酸钾溶液除去SO2气体，再用品红溶液检验SO2已经除干

净，最后用澄清的石灰水检验CO2气体的存在。

4、注意除去CO2中SO2气体方法的选择：将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸

性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2，但在检验浓硫酸与碳反