人教版高中化学必修2第四章知识点总结
高中化学必修二易错知识点总结附答案
考前不言苦与累，易错知识必须背《必修2 》第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表与元素周期律1．元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有 7 个周期。
⑵族：元素周期表共有 18 个纵行，除了 8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 族 ，故元素周期表共有 16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
2．质量数定义：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数与质子数和中子数间的关系为： 质量数=质子数+中子数3．核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZ X 。
符号A Z X 表示1个 质子数 为Z ， 质量数 为A 的原子，其中子数为 A -Z 。
4．同位素⑴ 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素11H 、2 1H 、3 1H 互为同位素。
⑵同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变5．元素金属性强弱判断依据：①根据金属单质与水或与酸反应 置换出氢的 难易程度。
置换出氢 越容易，则金属性越强。
【例】已知金属A 可与冷水反应，金属B 和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A 、B 、C 金属性强弱 A>B>C②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
【例】已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱Na>Mg>Al③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
【例】氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na>Mg>Al6．元素非金属性强弱判断依据：①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。
人教版化学必修二第四章知识回顾
人教版化学必修二第四章知识回顾
本文档将回顾人教版化学必修二教材第四章的知识点。
以下是对该章节的概述和重要内容的回顾。
知识点概述
第四章主要介绍了化学反应和化学方程式，重点包括化学方程式的基本概念和表示方法，以及化学反应的类型和特征。
此外，还涉及到了化学反应的符号表示法、配平、反应热和化学平衡。
化学方程式的基本概念和表示方法
- 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。
- 化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
化学反应的类型和特征
- 化学反应主要分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
- 合成反应是两个或多个物质反应生成一个物质的反应。
- 分解反应是一个物质分解成两个或多个物质的反应。
- 置换反应是单质与复合物或两个复合物之间的原子或离子互换的反应。
- 氧化还原反应是指通过电子转移而引起氧化和还原的反应。
- 化学反应的特征包括气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化以及放出或吸收热量等。
化学反应的符号表示法和配平
- 化学反应的符号表示法包括原子符号表示法和离子符号表示法。
- 配平是调整化学方程式中反应物和产物的系数，使得化学方程式满足物质守恒定律和电荷守恒定律。
反应热和化学平衡
- 反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量。
- 化学平衡是指反应物和产物在化学反应过程中浓度、压力和温度等物理性质保持不变的状态。
以上是对人教版化学必修二第四章知识点的简要回顾。
希望能对你复习该章节的内容有所帮助。
如有需要，请进一步查阅教材或其他参考资料。
人教版化学必修二第四章知识总结
嘉祥一中高一化学 系列之知识清单第四章 化学与可持续发展第一节 开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金(Au)、铂(Pt)等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M +n（化合态）（游离态）。
3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。
(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
2NaCl （熔融）电解2Na ＋Cl 2↑ MgCl 2（熔融）电解Mg ＋Cl 2↑ 2Al 2O 3（熔融）电解4Al ＋3O 2↑(2)热还原法：适用于较活泼金属。
Fe 2O 3＋3CO高温2Fe ＋3CO 2↑ WO 3＋3H 2高温W ＋3H 2O ZnO ＋C高温Zn ＋CO ↑常用的还原剂：焦炭、CO 、H 2等。
一些活泼的金属也可作还原剂，如Al ， Fe 2O 3＋2Al高温2Fe ＋Al 2O 3（铝热反应） Cr 2O 3＋2Al高温2Cr ＋Al 2O 3（铝热反应）(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
2HgO△＋O 2↑ 2Ag 2O△＋O 2↑5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。
(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X 光室回收二、海水资源的开发利用1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有80多种元素，其中Cl 、Na 、K 、Mg 、Ca 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。
高中化学必修二 第四章第一节课件
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝——还原剂 （活泼金属——可作还原剂）
其它的铝热反应：
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
高温
3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
铝热反应的应用
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱 金属离子的得电子能力逐渐增强
3、金属冶炼的方法
（1）物理提取法：
适用于极不活泼的金属——Pt、Au
（2）热分解法（适合一些不活泼金属）
加热
2HgO === 2Hg + O2 ↑
二、海水资源的开发利用
1、海水水资源的利用：
海洋约占地球面积的71%。 海水中 的水1.3X109 亿吨。占地球总水量97% （3%在陆地、淡水）。
主要包括海水的淡化和直接利用海水进 行循环冷却。通过从海水中提取淡水或从海 水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的 目的。
海水淡化的方法主要有蒸馏法、 电渗析法、离子交换法等。
海水蒸馏原理示意图：
太阳能蒸发海水示意图：
2、海水化学资源的开发和利用
海水资源的多样性：
• 海水中溶解和悬浮大量的无机物和有机物 • 按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、
Br、Sr共13种元素的质量占总水量的99%，其 余1%为70多种含量微少的元素。 • 海水中除了水以外，还含有80多种元素，有的 含量很大（如NaCl ）有的含量很少（如Au）
人教版高中化学必修2知识点总结-全册
必修2第一章物质结构元素周期律一、元素周期表1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的2、写出1~18号元素的原子结构示意图3、元素周期表的结构7个周期(三短、三长、一个不完全)，周期数=电子层数7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数4、碱金属元素（1)碱金属元素的结构特点：Li、Na、K、Rb的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2）Na与K 分别与水、氧气反应的情况分别与出K、Na与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律(4)同族元素性质的相似性5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F、Cl、Br、I的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2)单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性（3)卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（5)同族元素性质的相似性结论:同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3、核素（1)核素的定义：错误!X（2)同位素:错误!H、错误!H、错误!H（3）原子的构成：二个关系式：质子数= 核电荷数= 核外电子数质量数A = 质子数P + 中子数N（3)几种同位素的应用: 错误!C、错误!C、错误!H、错误!H、错误!U二、元素周期律1、原子核外电子的排布（1)原子核外电子是分层排布的,能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2)电子总是先从内层排起,一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N（3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子.最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子.2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写)（2）镁铝与盐酸反应的难易(现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1)比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(3)向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
(完整版)高中化学必修二知识点归纳总结
高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
人教版化学必修二第四章内容总结
人教版化学必修二第四章内容总结
第四章主要介绍了化学反应的速率与化学平衡的原理和特点。
以下是本章的要点总结：
1. 化学反应速率：
- 反应速率指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
- 影响反应速率的因素包括温度、浓度、压力和催化剂等。
- 高温、高浓度、高压力和适当的催化剂可以加快化学反应速率。
2. 反应速率的表达式：
- 反应速率可以用反应物浓度变化和时间的比值来表示。
- 反应速率的数学表达式可以根据反应物的摩尔比例确定。
3. 化学平衡：
- 化学平衡指反应物浓度处于一定范围内不再发生明显变化的
状态。
- 化学平衡是指正向反应和逆向反应的速率相等时达成的状态。
- 化学平衡的特点包括反应物浓度、压力和温度的恒定以及反
应物和生成物的浓度比例。
4. 平衡常数和反应物浓度的关系：
- 平衡常数是指在一定温度下，反应物浓度的平衡值与其浓度
的乘积的比例。
- 平衡常数的大小反映了反应的偏向性，可用于判断反应的正
逆向偏向性。
5. 影响化学平衡的因素：
- 影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
- 根据Le Chatelier原理，当系统受到外界的影响时，会通过平
衡反应调整以恢复平衡。
总结：本章介绍了化学反应速率和化学平衡的基本原理和特点，以及影响它们的因素。
理解化学反应速率和化学平衡对于我们研究
和应用化学有着重要的意义。
高中化学必修2全册基本知识点总结
高二化学必修2 知识点梳理一、原子结构：如：Z A nR 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:1、数量关系：核内质子数＝核外电子数2、电性关系：原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子核外电子数＝核内质子数－电荷数阴离子核外电子数＝核内质子数＋电荷数3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）二、元素周期表和周期律1、元素周期表的结构：周期序数=电子层数 七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））2、元素周期律(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）(2)元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）(4)微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子。
3、元素周期律的应用（重难点）(1)“位，构，性”三者之间的关系a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置；b. 原子结构决定元素的化学性质；c. 以位置推测原子结构和元素性质(2) 预测新元素及其性质三、化学键1、离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（AB， A2B，AB2，A2B2）2、共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键3、化学键的概念和化学反应的本质：一、化学能与热能1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化4、常见的放热反应：A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应E. 物质的缓慢氧化5、常见的吸热反应：A. 大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O == 2NH3+ BaCl2 + 10H2O6、中和热：A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。
【推荐下载】高中化学必修二第四章知识点总结word版本 (4页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==高中化学必修二第四章知识点总结高中生在化学必修二第四章，将会学习化学与自然资源的开发利用，想知道具体要学习的知识点有哪些吗?下面是小编为大家整理的高中化学必修二知识，希望对大家有用!高中化学必修二第四章知识一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即3、金属冶炼的一般步骤：(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗)。
(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
(2)热还原法：适用于较活泼金属。
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。
一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。
(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。
金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、Ag Pt、Au金属原子失电子能力强到弱金属离子得电子能力弱到强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法还原剂或特殊措施强大电流提供电子H2、CO、C、Al等加热加热物理方法或化学方法高中化学必修一知识一、硫及其化合物的性质1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
人教版高中化学必修2三四章知识点
第一章物质结构元素周期律1. 原子结构：如：电性关系：质子数= = =质量关系：质量数= +元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 2. 元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A. 周期序数＝B. 原子序数＝C. 主族序数＝＝D.化合价规律：①最高正价=②负价=③最高正价+ =8E. 周期表结构横行，个周期，个纵行，个族，从左到右依次写出族号。
从上到下依次写出0族元素元素符号及原子序数。
（2）元素周期律第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小—(3)主要化合价＋1 ＋2 ＋3 ＋4－4 ＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加—(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢———(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2S HCl —(7)与H2化合的难易——由难到易—(8)氢化物的稳定性——稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式Na2O MgO Al2O3SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 —最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 —(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—(12)变化规律碱性减弱，酸性增强—A. 元素的金属性强弱的判断依据a.b. c.（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）元素的金属性强弱的判断依据a.b.c.d.B. 元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐，元素的非金属性逐渐。
b. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐，元素的非金属性逐渐。
完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册
完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册第一章物质结构元素周期律一、元素周期表元素周期表是由俄国科学家门捷列夫发明的。
其中包括1~18号元素的原子结构示意图，周期表的结构包括7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数等于电子层数；7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数等于最外层电子数。
碱金属元素的结构特点包括Li、Na、K、Rb的最外层电子数、原子半径对其性质的影响，以及Na与K分别与水、氧气反应的情况。
同族元素性质的相似性也是需要考虑的因素。
卤族元素的结构特点包括F、Cl、Br、I的最外层电子数、原子半径对其性质的影响，单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性，卤素间的置换反应，以及从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律。
同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、核素核素的定义是APX，同位素包括1231H、1H、1H，而原子的构成则可以用两个关系式表示：质子数等于核电荷数等于核外电子数，质量数A等于质子数P加上中子数N。
几种同位素的应用包括12、xxxxxxx6C6C、1H、1H、92U。
三、元素周期律元素周期律是随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律。
原子的电子层排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及主要化合价的周期性变化都是需要考虑的因素。
第三周期元素化学性质变化的规律包括金属性的递变规律，钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写），镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式），比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以及非金属性的递变规律，比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性，比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。
CH2Br2CH2XXX2Br实验现象：溴水从橙黄色变成无色，生成液体产物应用：制备溴代乙烷②乙烯与HCl化学方程式：CH2CH2XXX→CH3CH2Cl实验现象：无色气体与氯化氢气体反应，生成液体产物应用：制备氯代乙烷二、苯知识要点一：知道苯的分子结构1．苯的分子结构分子式C6H6电子式结构式结构简式六个碳原子构成一个六角形，每个碳原子上带一个氢原子2．工业制法：从煤焦油中提取3．苯的物理性质苯是一种无色透明的液体，具有芳香味，密度小于水，不溶于水，易挥发4．苯的化学性质苯分子中有6个π电子，使苯具有稳定性，不容易发生加成反应1）取代反应定义：取代反应是指有机物分子中的一个或多个H原子被其他原子或原子团所取代的反应①苯与浓硝酸反应化学方程式：C6H6HNO3C6H5NO2H2O实验现象：苯变成黄色，放出气体，生成液体产物应用：制备硝基苯②苯与浓硫酸反应化学方程式：C6H6H2SO4C6H5HSO4H2O实验现象：苯变成黑色，放出热量，生成液体产物应用：制备苯磺酸知识要点二：了解苯的同分异构体1．环丙烷分子式C3H6结构简式三个碳原子构成一个三角形，每个碳原子上带两个氢原子2．苯的同分异构体苯有两种同分异构体，它们的分子式相同，但结构不同，分别为苯和环丙烷。
【新教材】高中化学必修二讲义：004化学反应与能量变化 模块2 化学反应与电能 寒假衔接讲义
第四讲化学反应与能量变化1．能源的分类其中电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源。
2．火力发电——燃煤发电的能量转化过程化学能――→燃烧――→蒸汽――→发电机电能转化过程的关键是燃烧，燃烧一定是氧化还原反应(本质是)。
3．原电池(1)概念：把能转变为能的装置。
(2)工作原理(以铜锌稀硫酸原电池为例)：电子的流向：电子由负极经导线流向极。
反应本质：原电池反应的本质是。
探究原电池反应的实验探究2装置实验现象实验结论①铜片上铜与稀硫酸不反应②锌片上锌与稀硫酸反应③铜片上，锌片，电流表指针偏转该装置将转化为1原电池的工作原理2原电池原理的应用(1)加快氧化还原反应的速率原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。
(2)比较金属活泼性强弱一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。
：在判断原电池正负极时，不要只根据金属活动性的相对强弱还要考虑电解质溶液的特点。
①Mg—Al和稀盐酸构成的原电池中，Mg作负极，Al作正极；而若把稀盐酸换为NaOH溶液，Al作负极，Mg作正极。
②)Al—Cu和NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极；而若把NaOH溶液换为浓硝酸，Cu作负极。
(3)设计原电池①依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
②示例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4为例。
题组1原电池的构成与工作原理1．下列装置中，能构成原电池的是()A．只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙均可以2．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：①Zn为正极，Cu为负极。
②H＋向负极移动。
③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu。
④Cu极上有H2产生。
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。
高中化学必修二第四章 第一节 第1课时
第一节 开发利用金属矿物和海水资源第1课时 金属矿物的开发利用[学习目标定位] 1.知道金属在自然界中的存在形态，金属冶炼的一般方法和原理，会写相关反应的化学方程式。
2.掌握铝热反应的原理和实验。
3.了解金属回收的意义，树立环保意识。
一 金属的冶炼1．金属元素在自然界中的存在形式少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如金和铂以及少量的银和铜。
化学性质比较活泼的金属，在自然界中总是以化合态存在。
这显然和金属的活动性紧密相关。
2．金属冶炼的原理和实质金属冶炼的原理：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂或者加热、电解的方法把金属化合物还原为金属单质。
金属冶炼的实质：金属离子――→得到电子金属单质，即M n ＋＋n e －―→M 。
3．不同金属适用的冶炼方法(1)热分解法：适于冶炼金属活动性顺序表中位于氢以后的金属；像汞、银等不活泼金属，它们在金属活动性顺序表中位于氢的后面，其阳离子得到电子的能力很强，所以其还原条件也较容易达到。
它们的氧化物受热就能分解得到单质。
请你写出冶炼汞、银反应的化学方程式： 2HgO=====△2Hg ＋O 2↑、2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑。
(2)电解法：位于金属活动性顺序表中氢前面的钾、钠、钙、镁、铝等几种金属的还原性很强，这些金属单质都很容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子，因此用一般的方法和一般的还原剂很难使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
请你写出冶炼铝、钠反应的化学方程式：2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑、2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(3)热还原法适用于冶炼位于金属活动性顺序表中部的金属；常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气、活泼金属(如铝)等，多数金属的冶炼过程属于热还原法。
请你写出冶炼铁、钨、铅、铬反应的化学方程式：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2、 WO 3＋3H 2=====高温W ＋3H 2O 、 2PbO ＋C=====高温2Pb ＋CO 2↑、 Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3。
人教版高中化学必修 化学2 第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源(第2课时)
2014年6月12日星期四
15
海水资源的开发利用
②提取流程
灼烧 海带 海带灰 含I-的溶液
稀H2SO4
溶解过滤
残渣
H2O2
含I2的有机溶液
2014年6月12日星期四
萃取
含I2的溶液
16
海水资源的开发利用
③实验方法
（1）称取3 g干海带，用刷子把干海带表面的附着物 刷净（不要用水洗，有I-）。 将海带剪碎，用酒精润 湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。 （2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰， 停止加热，冷却。 （3）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2 min－3 min，使可溶物溶解， 过滤。 （4）向滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入约1 mL H2O2 溶液，观察现象。 （5）取少量上述滤液，加几滴淀粉溶液，观察现象。
2014年6月12日星期四
8
海水资源的开发利用
太阳能蒸发海水示意图：
2014年6月12日星期四
海水资源的开发利用
电渗析法：
它是利用离子交换膜的选择透过性，在
直流电场的作用下使水中的离子有选择的定
向迁移，使溶液中阴阳离子发生分离的一种
理化过程，由于其能耗低、产水量大、脱盐
率高稳定性强等特点，现已被广泛的用于医
2014年6月12日星期四 13
科学探究： 如何证明海带中有碘离子？阅读教材P91页实验 4—2 。
2014年6月12日星期四
14
海水资源的开发利用
（2）从海带中提取碘的实验 ①反应原理
海带中的碘元素主要以I-的形式存在， 提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再 萃取出来。 用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
人教版高中化学必修二课件第四章第二节资源综合利用环境保护(共56张PPT)
②特点:属于物理变化,产物是单一组分的纯净物。
(3)分馏:
①原理:根据液态混合物中各组分的沸点不同进行分离。 ②特点:属于物理变化,产物是沸点相近的各组分组成的混合物。
2.化学“两裂”的比较:
名称 定 义 目 的
在一定条件下,把相对分子质量 裂化 大、沸点高的烃断裂为相对分子 质量小、沸点低的烃 在高温下,使具有长链分子的烃 裂解 断裂成各种短链的气态烃和少量 液态烃,属于深度裂化
点燃
③亚硫酸在空气中可氧化成硫酸:
2H2SO3+O2====2H2SO4。
(2)氮氧化物溶于水形成酸: 雷雨闪电时,大气中常有少量的二氧化氮产生。
①闪电时氮气与氧气化合生成一氧化氮:
N2+O22NO; ==== ②一氧化氮不稳定,在空气中氧化成二氧化氮: 2NO+O2====2NO2; ③二氧化氮和水作用生成硝酸: 3NO2+H2O==源头上减少和消除工业生产对环境 (1)核心:利用_________ 的污染。
100% 即反应物中的原子全部转化 (2)最高目标:原子利用率是_____, 为期望的最终产物。
【思考辨析】 1.判断正误: (1)煤、石油和天然气是不可再生能源,也是新型清洁能源。 () ×
石油
2.煤、石油和天然气的加工及利用:
空气 分解 焦炉气 煤焦油 可燃性气体
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
高温
燃料
合成氨
沸点
链状
3.以煤、石油、天然气为原料生产合成材料: 塑料 、_________ 合成橡胶 、 (1)三大合成材料:三大合成材料是指_____ 合成纤维 其生产原料主要是煤、石油、天然气。 _________, (2)合成高分子的反应①——加聚反应:
(完整版)高中化学必修二知识点总结
高中化学必修二知识点总结第一单元1——原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2，最高价氧化物的水化物的碱性越强非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2，氢化物越稳定3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。
主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来(1) 阳离子半径<原子半径(2) 阴离子半径>原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1、金属回收的意义
⑴节约矿物资源；
⑵节约能源；
2、回收废旧金属的利用
⑶减少环境污染。
湿法炼铜:
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 火法炼铜: Cu2S+O2＝2Cu+SO2
高温
返回
•海洋中的化学资源的提取和检验 如何用海水制备淡水？
1、海水淡化
原理：加热到
水的沸点，液态水 变为水蒸汽与海水 中的盐分离，水蒸 汽冷凝得到淡水
高温
C(s) + H2O
CO(g) + 2H2(g)
CO(g) + H2(g)
催化剂 CH3OH(l)
二、石油(混合物）——主要成分烷烃、环烷烃和芳香烃。
1：石油的分馏——利用各组分沸点不同，进行多级蒸馏的过程。 （物理变化、得馏分）
溶剂油C5～C8 汽 油 C5～C11 航空煤油C10～C15 煤油C11～C16 柴油C15～C18
臭氧层的保护
为了保护臭氧层，国际社会要求各国减 少并逐步禁止氟氯烃等消耗臭氧层的物质 的排放，发达国家要求到2000年停止使用 氟氯烃，发展中国家则在2016年冻结使用， 2040年淘汰； 并组织人力物力研制新型的 制冷系统。
N —— 来自蛋白质和农业滥用氮肥等；
P —— 来自含磷洗涤剂和农业滥用磷肥等；
铝 热 反 应 的 应 用
焊接钢轨
请写出MnO2、Cr2O3、分别与Al反 应的化学方程式 3MnO2+4Al ═ 3Mn+ 2Al2O3 Cr2O3+2Al ═ 2Cr + Al2O3
高温 高温
Fe2O3＋3CO
高温
2Fe＋3CO2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
为了获得更多的轻质油
3）裂解： 裂解又叫深度裂化，更高温度下的裂化叫裂解 （7000C ～8000C或更高温度）---目的获取三烯
☆工业上乙烯的主要生产方法是
注意：分馏汽油，主要是各种烷烃，
石油的裂解
。
分馏汽油能使高锰酸钾溶液褪色(环烷烃)；不能使溴水褪色。
裂化或裂解汽油中含有烯烃，能使高锰酸钾溶液褪色，能使溴 水褪色。 5）重整：把直链烃的分子结构 转化成芳香烃 提高汽油的质量
2、写出相关的化学方程式。
浓缩海水 氢溴酸
通入Cl2 ① 通入Cl2 ③
溴单质 单质溴
通入空气，SO2吸收 ②
想一想、猜一猜
一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流。他用完 了淡水，感到异常口渴，但他不喝海水，因为他知道海 水会致命。原因是 （ D ） A、海水有苦涩味，根本喝不下去 B、海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡 C、海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡 D、海水会造成人体水分从血液和组织内脱离出来，进 入肠胃中，使人脱水死亡
⑶电解法
在金属活动性顺序中，K、Na 、Ca、Mg 、Al 等几种金属的还原性很强，这些金属的阳离子难得电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中 还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方 法来冶炼。
2NaCl (熔融) ห้องสมุดไป่ตู้ 2Na + Cl2 ↑
电解
练习: 写出电解MgCl2、Al2O3的化学方程式
CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(l)
☆知识运用：煤的气化和液化 1)为了减少煤的燃烧对环境的污染可采取的措施是： 改进煤的燃烧技术、改善煤的排烟设备； 设法把煤转化成清洁的燃料
①
.
② . 由煤先制CO和H2，然后再制甲醇，这个过程属 煤的气化和液化 于 。 2) 煤的气化和液化 是使煤转化为清洁能源的有效 燃烧热效率 途径，同时煤的 也得到了提高。
这种由于水体中植物营养物质过多蓄积而引起的 水华 污染叫做水体的富营养化。当水体发生富营养化时， 由于缺氧，致使大多数水生动、植物不能生存。它们 的遗骸在水底腐烂沉积，使水质不断恶化，影响渔业 生产，并通过食物链危害人体健康。
酸雨的形成
乐 山 大 佛 遭 受 酸 雨 腐 蚀
温室效应
北 极 熊 的 无 奈
臭氧空洞
南 极 上 空 出 现 的 臭 氧 层 空 洞
臭氧层好比是地球的 “保护伞”，阻挡了太阳 99%的紫外线辐射,具有 保护地球上生物免遭紫外 线过量辐射的作用。 家用冰箱中的制冷剂（氟 氯代烷）和汽车尾气中的氮 氧化物在破坏臭氧层中的反 应中起着催化剂的作用。其 原理为： Cl+O3 = ClO+O2 ClO+O = O2 + Cl 总反应：O3 + O = 2O2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
⑴热分解法
(适用Hg及其以后的不活泼金属)
练习:写出HgO，Ag2O受热分解的化学方程式
2HgO ＝ 2Hg + O2↑ 2Ag2O ＝ 4Ag + O2↑
△
△
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
疆 陨 铁
济南陨铁
南 极 洲 陨 铁
一、 金属的冶炼 1. 金属冶炼的实质
利用氧化还原反应，使金属化合 物中的金属阳离子得到电子变成金属原 子。即： Mn+ + neM
人们日常应用的金属材料，多为合 想一想 :要使金属矿物转化为金属 金或纯金属，这就需要把金属从矿石中提 单质 , 金属元素的化合价如何变化 , 炼出来，这就是人们常说的金属的冶炼。 发生什么反应?
见资料卡片
环境保护
与
绿色化学
北大校园
2010年3月北京沙尘暴
死鱼事件
美人已远去， 现代版的“沉 鱼落雁闭月羞 花”让我们看 到了现实中环 境的不堪，甚 至重重地敲响 了环境保护的 警钟！
全球面临的十大环境问题
1. 酸雨污染 2.温室效应或气候变暖 3.臭氧层破坏 4.土地沙漠化 5.森林面积减少 6.水环境污染与水资源危机 7.水土流失 8.城市垃圾成灾 9.大气环境污染 10.物种灭绝与生物多样性锐减
由于含N、P的物质在分解的过程中，大量消耗溶解在水中的氧， 并产生大量的养分，使藻类和其他浮游生物大量繁殖。由于占优 势的浮游生物的颜色不同，使水面呈现蓝色、绿色、红色等。 这种现象在江河、湖泊中出现称为“水华”， 水体富营养化-----赤潮(海湾出现)
水华(江河、湖泊中出现)。 在海湾出现叫做“赤潮”。
快速阅读课本88页内容，找出金属 金属活动性顺序 冶炼有多少种方法，分别是什么？ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 适用于金属活动顺序表中的哪些金 属? 金属活动性由强逐渐减弱
二 、 金属冶炼的方法的选择 (1)热分解法 (2)热还原法 (3)电解法
煤
苯 甲苯 二甲苯 酚 萘等
沥青
分馏是物理变化， 干馏是化学变化。如煤中不含有煤焦油，干馏后才得到。
2.煤的气化：把煤中的有机物转化为可燃气体的过程。 属于化学变化。 高温
C(s) + H2O(g)
学科网
CO(g) + H2(g)
水煤气
3.煤的液化 （化学变化）
直接液化——使煤与H2作用生成液体燃料。 间接液化——先将煤转化为CO和H2,在催化合 成CH3OH。 液化： 催化剂
⑵热还原法 适用于金属活动性顺序表中的中 间的多数金属。它是金属冶炼的常用 方法。
常用的还原剂有： 活泼金属、CO、H2、C(焦炭)
铝热反应
反应现象：剧烈反应，发出强 光，纸漏斗被烧穿，沙子上落 有黑色铁珠。
2Al+Fe2O3
高温
2Fe+Al2O3
注意：
镁条、氯酸钾的作用：引燃剂
｛冶炼(高熔点的金属)
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海 水资源
人类最早发现和应用的金属
资料卡片 铜是人类第一种大量使用的金属，结 束了漫长的“石器时代”。
Cu2(OH)2CO3 ＝ 2CuO + H2O + CO2↑
孔雀石
C + 2CuO == CO2 ↑ + 2Cu
高温
在公元前 6000 年到 7000 年左右， 人类开始迈进了象征古代文明开端 的“铜器时代”。
nCH2=CH Cl
催化剂
[ CH2-CH ]
Cl
n
PVC塑料
nCH2=CH-CH3 nCH2=CH
催化剂 催化剂
[ CH2-CH ]
n
[ CH2- CH ]
CH3
n
加成聚合反应（加聚反应）
nCH2=CH2
（单体）
催化剂
（链节）
[ CH2— CH2 ]n
(n 为聚合度)
缩合聚合反应（缩聚反应）
单体间（小分子）相互反应而成高分子化合物， 同时还生成小分子（如水、氨等分子）的反应。
2：石油的裂化——化学变化，大分子转化为小分子。 分馏得到的汽油，主要是各种烷烃，
裂解：深度裂化。 (化学变化) 分馏汽油能使高锰酸钾 溶液褪色；不能 使溴水褪色。
裂化或裂解汽油中含有烯烃，能使高锰 三烯：乙烯，丙烯，1，3丁二烯 酸钾溶液褪色。能使溴水褪色。
学科网
.目的：获得化工产品--三烯
催化剂
MgCl2 ═ Mg + Cl2↑
(熔融)
电解
2Al2O3 冰晶石 ═ 4Al +3O2↑
电解
(熔融)
小结
金属活动性顺序与金属的冶炼方法 金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 热还原法 电解法 热分解法 物理方法 (1)为什么不同的金属的冶炼方法不同? (2)为什么人类使用铁器比使用铜器晚?