电解质溶液——浓度(含量)随pH变化图像分析

电解质溶液——浓度（含量）随pH变化图像分析

1、【2017全国新课标】改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA ——、A2－的物质的量分数随pH的变化如图所示已知[]。

下列叙述错误的是

A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)

B．lg[K2(H2A)]=－4.2

C．Ph=2.7时，c(HA－) ＞c(H2A)= c(A2－)

D．pH=4.2时，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)

【答案】D

2、【2015浙江】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO

2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（）

A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3－)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)

B．不同pH的溶液中存在关系：

c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

【答案】C

【解析】A、在pH＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)，A正确；B、根据电荷守恒可得：c(NH4+)

＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)，B正确；C、=，K b不变，c(NH4+)不断增大，则比值不断减小，C不正确；D、从图上看，pH降低过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成，D正确。答案选C。

4、【2017全国新课标】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

【答案】D

【解析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则K a1(H2X)＞K a2(H2X)，酸性条件下，则pH 相同时，c(HX−)/c(H2X)＞c(X2−)/c(HX−)，由图象可知N为lg[c(HX−)/c(H2X)]的变化曲线，M为lg[c(X2−)/c(HX−)]的变化曲线，当lg[c(HX−)/c(H2X)]或lg[c(X2−)/c(HX−)]=0时，说明

c(HX−)/c(H2X)或c(X2−)/c(HX−)=1，浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性．

（1）A．lg[c(X2−)/c(HX−)]=0时，c(X2−)/c(HX−)=1，此时pH≈5.4，则K a2(H2X)≈10-5.4，可知K a2(H2X)的数量级为10-6，故A正确；

（2）B．由以上分析可知曲线N表示pH与lg[c(HX−)/c(H2X)]的变化关系，故B正确；（3）C．由图象可知，lg[c(X2−)/c(HX−)]=0时，即c(X2−)=c(HX−)，此时pH≈5.4，可知HX-电离程度大于X2-水解程度，则NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，故C正确；（4）D．由图象可知当pH=7时，lg[c(X2−)/c(HX−)]＞0，则c(X2-)＞c(HX-)，故D错误。故选D．

4、【2016江苏】（双选）H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A. PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）>c（HC2O4-）

B. c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）

C. c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）

D. pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）

【答案】BD

C2O4）和c（C2O42-）浓度之和小于c（HC2O4-），【解析】A．分析图象可知，PH=2.5的溶液中c（H

2

则c（H

C2O4）+c（C2O42-）

2

B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C

O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），物料守恒c（Na+）

2

=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），代入计算得到c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c （C

O42-），故B正确；

2

C．c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1，c（HC2O4-）=c（C2O42-），电荷守

O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），pH约4，此时氢离子浓度大于氢恒（H+）+c（Na+）=2c（C

2

氧根，得到溶液中c（Na+）<0.100 mol•L-1+c（HC2O4-），故C错误；

D．pH=7，根据电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（OH-），因草酸根会水解，所以c（Na+）>2c（C2O42-），故D正确；

故选BD．

5. 类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pK a=-lgK a。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常温下，pK a1(H2A)=5.30，pK a2(H2A)=0.80

C. b点时，=104.50

D. pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

【答案】C

【解析】根据H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，pH变化时，HA-的浓度变化不大，因此，pC 变化幅度不大是曲线，即图中随着pH的增大，pC先减小后增大的曲线是HA-的物质的量浓度的负对数；pH越大，c(H+)越小，则电离平衡正向移动程度越大，所以由图可知：随着pH 的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，随着pH的增大，pC减小的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数。A. pH=3.50时，pc(A2-)＞pc(HA-)，所以c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故A错误；B.根据图像，常温下，pH=0.8时，c(HA-)= c(H2A)，则

pK a1(H2A)=-lg=-lg=0.8，同理，pH=5.30时，c(HA-)= c(A2-)，则

pK a2(H2A)=5.30，故B错误；C. b点时，c(HA-)= c(A2-)，

=×===104.50，故C正确；D. 根据物料守恒，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始终不变，故D错误；故选C。