原电池的形成条件PPT课件

总反应：2CuSO4+2H2O =电=解== 2Cu+O2↑+2H2SO4
6.金属的防护 (1)改变金属内部结构，如制成合金。 (2)涂保护层，如涂油漆、搪瓷、电镀、覆盖塑料等。 (3)电化学保护法。 ①牺牲阳极的阴极保护法，如在钢铁制品上连接锌块。 ②外加电流的阴极保护法，将金属制品连接到电源负极上。
(3)氢氧燃料电池。
酸性电解液：正极：O2+4H++4e-====2H2O 负极：2H2-4e-====4H+ 总反应式：O2+2H2====2H2O
碱性电解液：正极：O2+2H2O+4e-====4OH负极：2H2+4OH--4e-====4H2O 总反应式：O2+2H2====2H2O
6.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
PbSO4+2H2O-2e-====PbO2+SO42-+4H+ 总反应式：2PbSO4+2H2O====PbO2+Pb+2H2SO4
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总反应：2NaCl+2H2O =电=解== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(4)电解某些不活泼金属含氧酸盐的水溶液时(如CuSO4、AgNO3)， 电解质和水都参加反应，阴极产物是不活泼金属单质，阳极产
物是O2同时生成酸(H+)。如电解CuSO4溶液时： 阴极：Cu2++2e-====Cu
阳极：4OH--4e-====2H2O+O2↑
(4)离子移动方向。 阳离子移向正极，阴离子移向负极。 (5)电极产物的判断。 较活泼金属在负极失去电子生成金属阳离子，较不活泼的金属 阳离子或H＋在正极得电子析出金属或H2。
2.化学电源 新型化学电源，特别是可充电电池和燃料电池是高考的热点， 试题往往起点高、新颖，陌生度高，但落点低，判断或填空的 项目均是原电池原理考查的“五要素”，因此要深刻理解原电 池原理，同时要注意可充电电池放电时是原电池，充电时是电 解池，且放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反，同样， 放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。
④ ①
②
③
④ ①
②
③
⑥ ⑨
⑧
⑦ ⑩
【备选答案】①电解质溶液，②氧化，③还原，④活泼性不同，⑤与直流电源相连，⑥牺牲阳极 的阴极保护法，⑦外接电源的阴极保护法，⑧覆盖保护层，⑨化学，⑩吸氧腐蚀。
原电池原理及化学电源 1.原电池原理考查“五要素” (1)正负极确定。 一般较活泼金属作负极。 (2)电极反应类型判断。 负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 (3)电子移动方向。 电子由负极流出经导线流向正极。
一、原电池 1.原电池的形成条件
2.原电池的工作原理
3.电极反应式的书写
4.原电池原理的应用
5.常见的化学电源 (1)一次电池(碱性锌锰干电池)。 正极(C)：2MnO2+2H2O+2e-====2MnOOH+2OH负极(Zn):Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2 总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====Zn(OH)2+2MnOOH
【典例2】(2012·杭州高二检测)人造地球卫星用到的一种高能 电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应式为：Zn+2OH-2e-====ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-，下列叙述中，正 确的是( ) A.Ag2O是负极，并被氧化 B.电流由锌经外电路流向氧化银 C.工作时，负极区溶液pH减小 D.溶液中OH-向正极移动
时，实际上是电解水。如电解H2SO4溶液时： 阴极：4H++4e-====2H2↑ 阳极：4OH--4e-====2H2O+O2↑
总反应：2H2O =电=解==2H2↑+O2↑
(3)电解活泼金属无氧酸盐的水溶液时(如NaCl、KBr)，电解质 和水都参加反应，阳极产物是非金属单质，阴极产物是H2同时 生成碱(OH-)。如电解NaCl溶液时： 阴极：2H++2e-====H2↑ 阳极：2Cl--2e-====Cl2↑
(2)二次电池(铅蓄电池)。
放电时：
负极：Pb+SO42--2e-====PbSO4 正极：PbO2+SO42-+4H++2e-====PbSO4+2H2O 总反应式：PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4+2H2O 充电时：
阴极：与外接电源负极相连 阳极：与外接电源正极相连
PbSO4+2e-====Pb+SO42-
二、电解池 1.电解池的形成条件
2.电解池的工作原理
3.电极反应式的书写
4.电解原理的应用
(1)电解食盐水。
阴极：2H++2e-====H2↑ 阳极：2Cl--2e-====Cl2↑
总反应式：2NaCl+2H2O
电解
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2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)铜的电解精炼。 阳极:Fe-2e-====Fe2＋ Zn-2e-====Zn2＋ Ni-2e-====Ni2＋ Cu-2e-====Cu2+(主要) 阴极: Cu2++2e-====Cu (3)电镀(镀件上镀锌)。 阴极：Zn2++2e-====Zn 阳极：Zn-2e-====Zn2+
5.惰性电极电解电解质溶液的规律
(1)电解无氧酸(HF除外)或不活泼金属无氧酸盐的水溶液时，其
实质是电解电解质。如电解CuCl2溶液时： 阴极：Cu2++2e-====Cu
阳极：2Cl--2e-====Cl2↑
总反应：CuCl2
电解
====
Cu+Cl2↑
(2)电解某些强含氧酸、强碱、某些活泼金属含氧酸盐的水溶液
【典例1】(2012·遵义高二检测)如图所 示，电流表指针发生偏转，同时A极质量 减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶 液，下列说法错误的是( ) A.B极为原电池的正极 B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸 C.C中阳离子向A极移动 D.A极发生氧化反应
【思路点拨】解答本题时要注意以下三点： (1)负极金属失去电子溶解，质量减小。 (2)离子移动方向：阳正阴负。 (3)反应类型：负极氧化正极还原。 【解析】选C。原电池中，负极金属失去电子溶解，质量减小， 故A极是负极，B极是正极，根据构成情况可判断A、B、C可能 分别为Zn、Cu、稀盐酸，A、B两项正确；离子移动方向：阳 离子向正极移动，阴离子向负极移动，C项错误；负极发生氧化 反应，正极发生还原反应，D项正确。