原电池的形成条件PPT课件
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4.1原电池 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1(共28张PPT)
出来。
ZnSO₄溶液
CuSO₄溶液
1.负极材料与电解质溶液分开为两池
2.负极池：负极材料及其对应的金属盐溶液 正极池：正极材料及电解质溶液
3.两池用盐桥相连
作用：
1. 连 接 内 电 路 2. 平 衡 电 荷
Zn
Cu
稀硫酸
原反应。试分别写出两个电极上的反应及总反应的离子方程式?
A电流表
盐桥
ZnSO₄溶液
CuSO₄溶 液
图4-1锌铜原电池示意图
例1、一个完整的氧化还原反应可以拆分，写成两个“半反应”式，一个是“氧化 反应”式，一个是“还原反应”式。如氧化还原反应：2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂。
(1)可以写成氧化反应：Cu -2e-=Cu²+ 还原反应： 2Fe³++2e-=2Fe²+
形成条件三：必须形成闭合回路
形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应
二、原电池
2.原电池工作原理
e-
外电路
导电原因：电子定向移动 电子流向： 负极 → 正极
e-
电势低→电势高
负 极 Zn
Cu 正 极
电子不下水，离子不上岸
+Zn²*H
so}so H
H₂ 稀硫酸
内电路
导电原因：离子定向移动 离子流向：“正向正，负向负”
练习2、如下图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸， 外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( C )
A.外电路的电流方向为：X→ 外电路→Y B.若两电极分别为Zn 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Zn C.若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y D.X极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应
ZnSO₄溶液
CuSO₄溶液
1.负极材料与电解质溶液分开为两池
2.负极池：负极材料及其对应的金属盐溶液 正极池：正极材料及电解质溶液
3.两池用盐桥相连
作用：
1. 连 接 内 电 路 2. 平 衡 电 荷
Zn
Cu
稀硫酸
原反应。试分别写出两个电极上的反应及总反应的离子方程式?
A电流表
盐桥
ZnSO₄溶液
CuSO₄溶 液
图4-1锌铜原电池示意图
例1、一个完整的氧化还原反应可以拆分，写成两个“半反应”式，一个是“氧化 反应”式，一个是“还原反应”式。如氧化还原反应：2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂。
(1)可以写成氧化反应：Cu -2e-=Cu²+ 还原反应： 2Fe³++2e-=2Fe²+
形成条件三：必须形成闭合回路
形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应
二、原电池
2.原电池工作原理
e-
外电路
导电原因：电子定向移动 电子流向： 负极 → 正极
e-
电势低→电势高
负 极 Zn
Cu 正 极
电子不下水，离子不上岸
+Zn²*H
so}so H
H₂ 稀硫酸
内电路
导电原因：离子定向移动 离子流向：“正向正，负向负”
练习2、如下图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸， 外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( C )
A.外电路的电流方向为：X→ 外电路→Y B.若两电极分别为Zn 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Zn C.若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y D.X极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应
高中化学必修选修原电池原理ppt.ppt
或 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
15
2. 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在
盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是 ( D )
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态；
C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；
3。试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
13
⑥ (×)
⑦ (∨)
2024/9/27
负极： Zn－2e-＝Zn2+ 正极： Cu2++2e-＝Cu 总反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
14
⑧ (×)
⑨ (∨)
2024/9/27
负极：Fe－2e- ＝Fe2+ 正极：2H++2e-＝H2↑ 总反应： Fe+2H+＝ Fe2++H2↑
负极（–）：是活泼金属，本身失去电子，
电电 子流
发生氧化反应。
正极（+）：是不活泼金属或非金属，进电子 ，
本身不反应，是溶液中的阳离子
得电子发生还原反应。
注意： 要用到金属活动性顺序表：
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…
活泼性，还原性依次 减弱。
③原电池反应跟直接反应差别：
反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。
④利用原电池原理 可制作各种电池，如干电 池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电 池……。
15
2. 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在
盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是 ( D )
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态；
C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；
3。试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
13
⑥ (×)
⑦ (∨)
2024/9/27
负极： Zn－2e-＝Zn2+ 正极： Cu2++2e-＝Cu 总反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
14
⑧ (×)
⑨ (∨)
2024/9/27
负极：Fe－2e- ＝Fe2+ 正极：2H++2e-＝H2↑ 总反应： Fe+2H+＝ Fe2++H2↑
负极（–）：是活泼金属，本身失去电子，
电电 子流
发生氧化反应。
正极（+）：是不活泼金属或非金属，进电子 ，
本身不反应，是溶液中的阳离子
得电子发生还原反应。
注意： 要用到金属活动性顺序表：
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…
活泼性，还原性依次 减弱。
③原电池反应跟直接反应差别：
反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。
④利用原电池原理 可制作各种电池，如干电 池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电 池……。
原电池 课件 (人教版)
CuSO4
【说明】由于装置中Cu2+与Zn直接接 触，Zn失电子后， Cu2+可以直接在锌 片上得到电子，所以这种原电池的效 率不高，电流在短时间内就会衰减。
这也是一个Cu-Zn原电池， Cu2+直接在Cu片上得电子，还 原成金属铜并沉积在铜片上。
电极反应： (负极)锌片：Zn-2e－→Zn2+ （氧化反应） (正极)铜片：Cu2+ + 2e－→Cu （还原反应）
原电池总反应：
原电池总反应：
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
【思考】由以上分析我们可以看到：将电解质溶液
由稀H2SO4换成CuSO4溶液，仍可构成Cu-Zn原电 池，外电路中也有电流通过。但同学们能否发现这
种装置的弊病所在？你能否找到解决的办法呢？
【正极】氧化性较强的物质，能从外电路得到电子。
【原电池内部】使两极浸在电解质溶液中，并通过正 负离子的运动形成内电路。
【原电池外部】用导线将两电极连接成回路，使电池 工作时能形成环路。
对于简单的原电池－Cu-Zn原电池，如果我 们将电解质溶液由稀H2SO4换成CuSO4溶液， 是否还能构成原电池？
H2SO4
CuSO4
装
装
置
置
2 1
H2SO4
CuSO4
(1)电极反应：
(2)电极反应：
(负极)锌片：Zn-2e－→Zn2+
(负极)锌片：Zn-2e－→Zn2+
(正极)铜片：2H+ + 2e－→H2↑ (正极)铜片：Cu2+ + 2e－→Cu
高一化学_必修2_优质课_原电池 PPT课件 图文
在《通往财富自由之路》中，笑来先生有一段对财富的精彩描述：人类真正认识市场的好处不过两三百年，而真正研究经济的运作规律迄今也不过300年，而人类对投资理财的探索，只不过200多年才开始的，对于概率和复利这样认知和应用也不到100年左右。根本称不上经验丰富。
谢谢欣赏 很多人还在使用老祖先遗留下来的模型，什么都要及时获取。那些通过赌博想要一夜暴富的人，那些把买彩票当成改变自己命运的人，那些刚起步就想一蹶而就的人，那些一直寻找武功秘籍、一旦习得、功力大涨、想要天下无敌的人。 人们太想一瞬间以弱变强，以一个成功者的形象出现在人们面前，灼灼生辉，光芒四射，受万人敬仰。
我看过一本专门写日本木匠的书，叫《匠人精神》。很多人可能知道出自日本家具职人的精品家具“秋山木工”，但并不知道一个家具职人是如何修炼出来。
在大多数人眼里，好像木匠没什么好学的，是一个虽带技术却传统古老的行业，可创始人秋山利辉，不但为家具行业培养出杰出的人才，也成为各行业企业管理的典范。
一个木匠，从进入“秋山木工”开始学艺，需要长达八年的学习时间，期间还要经过这样那样的锻炼和筛选。就像秋山利辉说的：“想做事先要做人”。整整八年时间，秋山利辉用在修人上的时间95%，花在传授技艺上的时间是5%。这完全和现代人“短”、“平”、“快”的思想，形成强烈的反差。
拥有这种心态和思想的人有两类：一类如巨婴、妈宝男、或者即将退休的体制内工人；一类如赌徒、异想天开、或者走投无路的人。无论如何，我不能把“工资高一点”、“一步到位”这样的词，和一名名牌大学生联系在一起。
我只是觉得，人的改变是需要一个过程。甚至有些过程是我们成事成功的必经之路。无论是增长见识也好，还是作为试错也好，都是人生最最宝贝的财富。最后这些经历都会刻在我们的记忆里，会让我们越走越快，越干越轻松，毕竟很多坑已经踩过。
谢谢欣赏 很多人还在使用老祖先遗留下来的模型，什么都要及时获取。那些通过赌博想要一夜暴富的人，那些把买彩票当成改变自己命运的人，那些刚起步就想一蹶而就的人，那些一直寻找武功秘籍、一旦习得、功力大涨、想要天下无敌的人。 人们太想一瞬间以弱变强，以一个成功者的形象出现在人们面前，灼灼生辉，光芒四射，受万人敬仰。
我看过一本专门写日本木匠的书，叫《匠人精神》。很多人可能知道出自日本家具职人的精品家具“秋山木工”，但并不知道一个家具职人是如何修炼出来。
在大多数人眼里，好像木匠没什么好学的，是一个虽带技术却传统古老的行业，可创始人秋山利辉，不但为家具行业培养出杰出的人才，也成为各行业企业管理的典范。
一个木匠，从进入“秋山木工”开始学艺，需要长达八年的学习时间，期间还要经过这样那样的锻炼和筛选。就像秋山利辉说的：“想做事先要做人”。整整八年时间，秋山利辉用在修人上的时间95%，花在传授技艺上的时间是5%。这完全和现代人“短”、“平”、“快”的思想，形成强烈的反差。
拥有这种心态和思想的人有两类：一类如巨婴、妈宝男、或者即将退休的体制内工人；一类如赌徒、异想天开、或者走投无路的人。无论如何，我不能把“工资高一点”、“一步到位”这样的词，和一名名牌大学生联系在一起。
我只是觉得，人的改变是需要一个过程。甚至有些过程是我们成事成功的必经之路。无论是增长见识也好，还是作为试错也好，都是人生最最宝贝的财富。最后这些经历都会刻在我们的记忆里，会让我们越走越快，越干越轻松，毕竟很多坑已经踩过。
原电池的工作原理课件ppt
前提条件：有自发的氧化还原反应 （1）有两种活泼性不同的导电材料
(不同的金属或金属与非金属导体）作电极 （2）两个电极必须插入电解质溶液中 （3）两极相连形成闭合回路 （用导线连接或电 极直接接触）
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
质量减少的电极 ——负极
④根据电极有气泡冒出：工作后，有气泡冒出的电极为正极
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
三、原电池电极反应式的书写
1、确定原电池正负极，以及两极上发生反应的 物质，负极发生氧化反应，正极发生还原反应 2、重视介质是否参加反应，注意两极得失电子 总数相等 3、将两极电极反应式相加即得原电池的总反应 式
Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq)+ 2Ag(s) +
C
⑴装置可采用烧杯和盐桥，
3.电极反应式：
正极（还原反应）： Cu2++2e-=Cu
4.总反应式（氧化还原反应）：
Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
二、形成原电池的一般条件
专题1 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化
第1课时
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
(不同的金属或金属与非金属导体）作电极 （2）两个电极必须插入电解质溶液中 （3）两极相连形成闭合回路 （用导线连接或电 极直接接触）
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
质量减少的电极 ——负极
④根据电极有气泡冒出：工作后，有气泡冒出的电极为正极
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
三、原电池电极反应式的书写
1、确定原电池正负极，以及两极上发生反应的 物质，负极发生氧化反应，正极发生还原反应 2、重视介质是否参加反应，注意两极得失电子 总数相等 3、将两极电极反应式相加即得原电池的总反应 式
Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq)+ 2Ag(s) +
C
⑴装置可采用烧杯和盐桥，
3.电极反应式：
正极（还原反应）： Cu2++2e-=Cu
4.总反应式（氧化还原反应）：
Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
二、形成原电池的一般条件
专题1 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化
第1课时
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
人教版必修2第二章第二节说课--原电池(共19张PPT)
•
4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
二、说教学目标
1、知识与技能：
认识原电池的概念；
掌握原电池的工作原理和形成条件
2、过程与方法：
学生通过对原电池的学习，体验科学探究的过程，理解 科学探究的意义，初步养成科学探究的能力； 通过小组探究实验，培养学生动手能力和团结协作意识
3、情感、态度与价值观：
学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学 的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界 的奇妙与和谐；
•
17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。下午4时48分54秒下午4时48分16:48:5421.7.21
• 2、Our destiny offers not only the cup of despair, but the chalice of opportunity. (Richard Nixon, American President )命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。二〇二一年六月十七日2021年6月17日星期四
• 问题二：氢离子变成氢分子有时从哪里来 的呢？
• 问题三：根据电学知识中电子的流向，你 能判断装置的正负极吗？
4、设问探究、合作交流，归纳形成条件
Zn Cu
Fe Cu
Zn Zn
Fe
Cu
√A
√B
C
选修四41《原电池》ppt课件
常见类型及其特点
锌铜原电池
以锌为负极，铜为正极，稀硫酸为电解质溶液。锌片逐渐 溶解，铜片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。
铅蓄电池
以铅为负极，二氧化铅为正极，硫酸为电解质溶液。放电 时，铅和二氧化铅分别与硫酸反应生成硫酸铅和水；充电 时，硫酸铅分别被还原成铅和二氧化铅。
燃料电池
以氢气、甲烷等可燃性气体为燃料，氧气或空气为氧化剂 ，通过燃烧将化学能转化为电能。具有能量转化率高、环 保等优点。
预习要求
了解电解池的基本概念和构成条件，思考电解池与原电池的联系和区别。
谢谢
THANKS
固态电池
分析固态电池的优势、技术难题及未来发展 趋势。
05 实验操作与安全问题注意事项
CHAPTER
实验操作规范流程介绍
实验前准备
检查实验器材是否齐全、清洁，确保电源接触良好；熟悉实验步 骤和注意事项。
实验操作步骤
按照实验指导书逐步进行，注意电极的极性和电解质溶液的浓度 ；观察并记录实验现象和数据。
学生自我评价报告分享
学生对原电池知识点 的掌握情况
学生对自己学习过程 中的反思和改进措施
学生对课堂活动的参 与度和表现
拓展思考题目布置
探究不同电解质溶液对原电池性 能的影响
设计并制作一个简易的原电池模 型
调查了解原电池在日常生活和工 业生产中的应用
下一讲预告及预习要求
下一讲内容
电解池的基本原理和应用
研究电极反应速率及其影响因素 的科学。
影响因素分析
01
02
03
04
温度
影响电极反应速率常数和扩散 系数。
浓度
改变电极表面反应物和产物的 浓度，影响反应速率。
人教版化学必修二 第二章 第二节 第二课时 原电池(共18张PPT)
第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能
高中化学微课堂
原电池构成条件
四.原电池的构成条件
实验探究
A
Zn
Cu
① A
Zn
C
② A
Zn
Zn
H2SO4
H2SO4
原电池
①
H2SO4
②
电流表指针 区别 结论
偏转
偏转
不偏转
两极材料不同
有两种活泼性不同的金 属（或非金属）作电极
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极
Fe(NO3)3
Fe-Ag
Fe(SO4)3
你知道了吗？
哈哈！化学也能解决医学问题？
燃烧 蒸汽
发动机
间接：化学能 热能 机械能
电能
直接： 装置 原电池
工 作 原 理
构
概成
念
条 件
原电池
⑤
偏转
不偏转
电极材料不同
结论 能自发地发生氧化还原反应
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极 2.电极材料均插入电解质溶液中 3.能自发地发生氧化还原反应
实验探究
A
Zn
Cu
Zn
A Cu
⑥
H2SO4
H2SO4
H2SO4
电流表指针 区别
原电池
⑥组
偏转
不偏转
容器不同
结论
实验探究
A
Zn
Cu
③ A
Zn
Cu
④ A
Zn
Cu
H2SO4
电流表指针 区别 结论
HCl
酒精
原电池 偏转
③ 偏转
高中化学微课堂
原电池构成条件
四.原电池的构成条件
实验探究
A
Zn
Cu
① A
Zn
C
② A
Zn
Zn
H2SO4
H2SO4
原电池
①
H2SO4
②
电流表指针 区别 结论
偏转
偏转
不偏转
两极材料不同
有两种活泼性不同的金 属（或非金属）作电极
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极
Fe(NO3)3
Fe-Ag
Fe(SO4)3
你知道了吗？
哈哈！化学也能解决医学问题？
燃烧 蒸汽
发动机
间接：化学能 热能 机械能
电能
直接： 装置 原电池
工 作 原 理
构
概成
念
条 件
原电池
⑤
偏转
不偏转
电极材料不同
结论 能自发地发生氧化还原反应
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极 2.电极材料均插入电解质溶液中 3.能自发地发生氧化还原反应
实验探究
A
Zn
Cu
Zn
A Cu
⑥
H2SO4
H2SO4
H2SO4
电流表指针 区别
原电池
⑥组
偏转
不偏转
容器不同
结论
实验探究
A
Zn
Cu
③ A
Zn
Cu
④ A
Zn
Cu
H2SO4
电流表指针 区别 结论
HCl
酒精
原电池 偏转
③ 偏转
高中化学《原电池》课件ppt
二、原电池原理
1、铜锌原电池 负极（Zn极）： Zn － 2e → Zn2+ 失去电子，氧化反应 正极（Cu极）： 2H+ + 2e → H2↑ 得到电子，还原反应 总反应的离子方程式： Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑ 电子的流向： 锌 经导线 铜
电流的方向： 铜 经导线 锌 经电解质溶液 铜
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ原电池
2、原电池的原理
决定正负电极的因素：电极材料本身的活动性
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属或能导电的非金属等 电子的流向： 负极 经导线 正极 电流的方向： 正极 经导线 负极 经电解质溶液 正极
原电池中的氧化-还原反应与一般的 氧化-还原反应比较： 由于氧化反应与还原反应分别在两个电极上进行，减少 了相互反应时的阻力，故原电池中的氧化-还原反应比一 般的氧化-还原反应要快得多。
3、构成原电池的条件：
① 有自发的氧化-还原反应发生，即反应物的化学能较 高，生成物的化学能较低，氧化-还原反应过程中有能量 释放出来，通过电极反应转化为电能。 ② 活动性不同的两种导体作电极。活动性相对较强的 金属作负极，另一导体作正极。
③ 要有电解质溶液，两个电极必须与电解质溶液接触。
④ 形成闭合回路时，才有电流产生。
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总反应：2NaCl+2H2O =电=解== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(4)电解某些不活泼金属含氧酸盐的水溶液时(如CuSO4、AgNO3)， 电解质和水都参加反应，阴极产物是不活泼金属单质，阳极产
物是O2同时生成酸(H+)。如电解CuSO4溶液时： 阴极：Cu2++2e-====Cu
阳极：4OH--4e-====2H2O+O2↑
【典例1】(2012·遵义高二检测)如图所 示，电流表指针发生偏转，同时A极质量 减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶 液，下列说法错误的是( ) A.B极为原电池的正极 B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸 C.C中阳离子向A极移动 D.A极发生氧化反应
【思路点拨】解答本题时要注意以下三点： (1)负极金属失去电子溶解，质量减小。 (2)离子移动方向：阳正阴负。 (3)反应类型：负极氧化正极还原。 【解析】选C。原电池中，负极金属失去电子溶解，质量减小， 故A极是负极，B极是正极，根据构成情况可判断A、B、C可能 分别为Zn、Cu、稀盐酸，A、B两项正确；离子移动方向：阳 离子向正极移动，阴离子向负极移动，C项错误；负极发生氧化 反应，正极发生还原反应，D项正确。
5.惰性电极电解电解质溶液的规律
(1)电解无氧酸(HF除外)或不活泼金属无氧酸盐的水溶液时，其
实质是电解电解质。如电解CuCl2溶液时： 阴极：Cu2++2e-====Cu
阳极：2Cl--2e-====Cl2↑
总反应：CuCl2
电解
====
Cu+Cl2↑
(2)电解某些强含氧酸、强碱、某些活泼金属含氧酸盐的水溶液
(4)离子移动方向。 阳离子移向正极，阴离子移向负极。 (5)电极产物的判断。 较活泼金属在负极失去电子生成金属阳离子，较不活泼的金属 阳离子或H＋在正极得电子析出金属或H2。
2.化学电源 新型化学电源，特别是可充电电池和燃料电池是高考的热点， 试题往往起点高、新颖，陌生度高，但落点低，判断或填空的 项目均是原电池原理考查的“五要素”，因此要深刻理解原电 池原理，同时要注意可充电电池放电时是原电池，充电时是电 解池，且放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反，同样， 放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。
④ ①
②
③
④ ①
②
③
⑥ ⑨
⑧
⑦ ⑩
【备选答案】①电解质溶液，②氧化，③还原，④活泼性不同，⑤与直流电源相连，⑥牺牲阳极 的阴极保护法，⑦外接电源的阴极保护法，⑧覆盖保护层，⑨化学，⑩吸氧腐蚀。
原电池原理及化学电源 1.原电池原理考查“五要素” (1)正负极确定。 一般较活泼金属作负极。 (2)电极反应类型判断。 负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 (3)电子移动方向。 电子由负极流出经导线流向正极。
(2)二次电池(铅蓄电池)。
放电时：
负极：Pb+SO42--2e-====PbSO4 正极：PbO2+SO42-+4H++2e-====PbSO4+2H2O 总反应式：PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4+2H2O 充电时：
阴极：与外接电源负极相连 阳极：与外接电源正极相连
PbSO4+2e-====Pb+SO42-
【典例2】(2012·杭州高二检测)人造地球卫星用到的一种高能 电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应式为：Zn+2OH-2e-====ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-，下列叙述中，正 确的是( ) A.Ag2O是负极，并被氧化 B.电流由锌经外电路流向氧化银 C.工作时，负极区溶液pH减小 D.溶液中OH-向正极移动
时，实际上是电解水。如电解H2SO4溶液时： 阴极：4H++4e-====2H2↑ 阳极：4OH--4e-====2H2O+O2↑
总反应：2H2O =电=解==2H2↑+O2↑
(3)电解活泼金属无氧酸盐的水溶液时(如NaCl、KBr)，电解质 和水都参加反应，阳极产物是非金属单质，阴极产物是H2同时 生成碱(OH-)。如电解NaCl溶液时： 阴极：2H++2e-====H2↑ 阳极：2Cl--2e-====Cl2↑
总反应：2CuSO4+2H2O =电=解== 2Cu+O2↑+2H2SO4
6.金属的防护 (1)改变金属内部结构，如制成合金。 (2)涂保护层，如涂油漆、搪瓷、电镀、覆盖塑料等。 (3)电化学保护法。 ①牺牲阳极的阴极保护法，如在钢铁制品上连接锌块。 ②外加电流的阴极保护法，将金属制品连接到电源负极上。
一、原电池 1.原电池的形成条件
2.原电池的工作原理
3.电极反应式的书写
4.原电池原理的应用
5.常见的化学电源 (1)一次电池(碱性锌锰干电池)。 正极(C)：2MnO2+2H2O+2e-====2MnOOH+2OH负极(Zn):Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2 总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====Zn(OH)2+2e-====PbO2+SO42-+4H+ 总反应式：2PbSO4+2H2O====PbO2+Pb+2H2SO4
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(3)氢氧燃料电池。
酸性电解液：正极：O2+4H++4e-====2H2O 负极：2H2-4e-====4H+ 总反应式：O2+2H2====2H2O
碱性电解液：正极：O2+2H2O+4e-====4OH负极：2H2+4OH--4e-====4H2O 总反应式：O2+2H2====2H2O
6.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
二、电解池 1.电解池的形成条件
2.电解池的工作原理
3.电极反应式的书写
4.电解原理的应用
(1)电解食盐水。
阴极：2H++2e-====H2↑ 阳极：2Cl--2e-====Cl2↑
总反应式：2NaCl+2H2O
电解
====
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)铜的电解精炼。 阳极:Fe-2e-====Fe2＋ Zn-2e-====Zn2＋ Ni-2e-====Ni2＋ Cu-2e-====Cu2+(主要) 阴极: Cu2++2e-====Cu (3)电镀(镀件上镀锌)。 阴极：Zn2++2e-====Zn 阳极：Zn-2e-====Zn2+
(4)电解某些不活泼金属含氧酸盐的水溶液时(如CuSO4、AgNO3)， 电解质和水都参加反应，阴极产物是不活泼金属单质，阳极产
物是O2同时生成酸(H+)。如电解CuSO4溶液时： 阴极：Cu2++2e-====Cu
阳极：4OH--4e-====2H2O+O2↑
【典例1】(2012·遵义高二检测)如图所 示，电流表指针发生偏转，同时A极质量 减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶 液，下列说法错误的是( ) A.B极为原电池的正极 B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸 C.C中阳离子向A极移动 D.A极发生氧化反应
【思路点拨】解答本题时要注意以下三点： (1)负极金属失去电子溶解，质量减小。 (2)离子移动方向：阳正阴负。 (3)反应类型：负极氧化正极还原。 【解析】选C。原电池中，负极金属失去电子溶解，质量减小， 故A极是负极，B极是正极，根据构成情况可判断A、B、C可能 分别为Zn、Cu、稀盐酸，A、B两项正确；离子移动方向：阳 离子向正极移动，阴离子向负极移动，C项错误；负极发生氧化 反应，正极发生还原反应，D项正确。
5.惰性电极电解电解质溶液的规律
(1)电解无氧酸(HF除外)或不活泼金属无氧酸盐的水溶液时，其
实质是电解电解质。如电解CuCl2溶液时： 阴极：Cu2++2e-====Cu
阳极：2Cl--2e-====Cl2↑
总反应：CuCl2
电解
====
Cu+Cl2↑
(2)电解某些强含氧酸、强碱、某些活泼金属含氧酸盐的水溶液
(4)离子移动方向。 阳离子移向正极，阴离子移向负极。 (5)电极产物的判断。 较活泼金属在负极失去电子生成金属阳离子，较不活泼的金属 阳离子或H＋在正极得电子析出金属或H2。
2.化学电源 新型化学电源，特别是可充电电池和燃料电池是高考的热点， 试题往往起点高、新颖，陌生度高，但落点低，判断或填空的 项目均是原电池原理考查的“五要素”，因此要深刻理解原电 池原理，同时要注意可充电电池放电时是原电池，充电时是电 解池，且放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反，同样， 放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。
④ ①
②
③
④ ①
②
③
⑥ ⑨
⑧
⑦ ⑩
【备选答案】①电解质溶液，②氧化，③还原，④活泼性不同，⑤与直流电源相连，⑥牺牲阳极 的阴极保护法，⑦外接电源的阴极保护法，⑧覆盖保护层，⑨化学，⑩吸氧腐蚀。
原电池原理及化学电源 1.原电池原理考查“五要素” (1)正负极确定。 一般较活泼金属作负极。 (2)电极反应类型判断。 负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 (3)电子移动方向。 电子由负极流出经导线流向正极。
(2)二次电池(铅蓄电池)。
放电时：
负极：Pb+SO42--2e-====PbSO4 正极：PbO2+SO42-+4H++2e-====PbSO4+2H2O 总反应式：PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4+2H2O 充电时：
阴极：与外接电源负极相连 阳极：与外接电源正极相连
PbSO4+2e-====Pb+SO42-
【典例2】(2012·杭州高二检测)人造地球卫星用到的一种高能 电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应式为：Zn+2OH-2e-====ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-，下列叙述中，正 确的是( ) A.Ag2O是负极，并被氧化 B.电流由锌经外电路流向氧化银 C.工作时，负极区溶液pH减小 D.溶液中OH-向正极移动
时，实际上是电解水。如电解H2SO4溶液时： 阴极：4H++4e-====2H2↑ 阳极：4OH--4e-====2H2O+O2↑
总反应：2H2O =电=解==2H2↑+O2↑
(3)电解活泼金属无氧酸盐的水溶液时(如NaCl、KBr)，电解质 和水都参加反应，阳极产物是非金属单质，阴极产物是H2同时 生成碱(OH-)。如电解NaCl溶液时： 阴极：2H++2e-====H2↑ 阳极：2Cl--2e-====Cl2↑
总反应：2CuSO4+2H2O =电=解== 2Cu+O2↑+2H2SO4
6.金属的防护 (1)改变金属内部结构，如制成合金。 (2)涂保护层，如涂油漆、搪瓷、电镀、覆盖塑料等。 (3)电化学保护法。 ①牺牲阳极的阴极保护法，如在钢铁制品上连接锌块。 ②外加电流的阴极保护法，将金属制品连接到电源负极上。
一、原电池 1.原电池的形成条件
2.原电池的工作原理
3.电极反应式的书写
4.原电池原理的应用
5.常见的化学电源 (1)一次电池(碱性锌锰干电池)。 正极(C)：2MnO2+2H2O+2e-====2MnOOH+2OH负极(Zn):Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2 总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====Zn(OH)2+2e-====PbO2+SO42-+4H+ 总反应式：2PbSO4+2H2O====PbO2+Pb+2H2SO4
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(3)氢氧燃料电池。
酸性电解液：正极：O2+4H++4e-====2H2O 负极：2H2-4e-====4H+ 总反应式：O2+2H2====2H2O
碱性电解液：正极：O2+2H2O+4e-====4OH负极：2H2+4OH--4e-====4H2O 总反应式：O2+2H2====2H2O
6.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
二、电解池 1.电解池的形成条件
2.电解池的工作原理
3.电极反应式的书写
4.电解原理的应用
(1)电解食盐水。
阴极：2H++2e-====H2↑ 阳极：2Cl--2e-====Cl2↑
总反应式：2NaCl+2H2O
电解
====
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)铜的电解精炼。 阳极:Fe-2e-====Fe2＋ Zn-2e-====Zn2＋ Ni-2e-====Ni2＋ Cu-2e-====Cu2+(主要) 阴极: Cu2++2e-====Cu (3)电镀(镀件上镀锌)。 阴极：Zn2++2e-====Zn 阳极：Zn-2e-====Zn2+