化学平衡的移动ppt课件
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《化学平衡的移动》PPT课件
催化剂对化学平衡无影响，但能改变反应 速率。
2024/1/24
6
02 沉淀溶解平衡移动
2024/1/24
7
沉淀生成与溶解过程
01
02
03
沉淀的生成
当溶液中某种离子的浓度 超过其溶度积常数（Ksp ）时，就会生成沉淀物。
2024/1/24
沉淀的溶解
当溶液中存在能与沉淀物 发生反应的离子时，沉淀 物会溶解并重新进入溶液 。
电子得失守恒法
适用于较复杂的氧化还原反应。首先分析反应前后元素化合价变化， 找出氧化剂和还原剂，计算得失电子总数，使电子得失总数相等。
2024/1/24
17
氧化还原平衡移动实例分析
沉淀溶解平衡的移动
通过改变离子浓度、温度或加入能与体 系中某些离子反应生成更难溶或更难电 离物质的试剂，使平衡向生成沉淀或溶 解的方向移动。例如，向$AgCl$饱和溶 液中加入$NaI$溶液，由于$AgI$比 $AgCl$更难溶，因此$AgCl$会转化为 $AgI$沉淀。
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解，计算沉淀的溶解度，以及指导科研和生产实践。
2024/1/24
5
影响化学平衡因素
温度
浓度
升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温 度，平衡向放热方向移动。
增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡 向正反应方向移动；反之，平衡向逆反应 方向移动。
压强
催化剂
对于有气体参加的反应，增大压强，平衡 向气体体积减小的方向移动；减小压强， 平衡向气体体积增大的方向移动。
2024/1/24
19
配合物组成和结构特点
01
02
03
04
配合物由中心离子和配 体组成
化学平衡移动原理及图像分析_图文
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向 移动
真题集训把脉高考
题组1 化学反应进行的方向
B
2．(2011·高考海南卷)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可 溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。 请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为 ____________________________________________________； (2)估算该反应的平衡常数 __________________________________________(列式计算)； (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________ 移动； (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填 “增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。
A
B
3.可逆反应mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g)，反应过程中保持
其他条件不变，C的体积分数在温度(T)和压强(P)的条件下
随时间(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是( B )
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中n＞e+f
化学平衡移动原理及图像分析_图文.ppt
教材回顾夯实双基
构建双基
反应方向
正
体积缩小 体积扩大
放热反应
吸热反应
减弱
体验高考
B
思考感悟 某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改 变了，平衡一定发生移动吗？相反，若平衡发生移动了，化学 反应速率一定改变吗？ 【提示】 化学平衡移动的本质是由v(正)＝v(逆)改变为v(正) ≠v(逆)，此时平衡就会发生移动。因此速率改变，平衡不一定 移动，如加催化剂会同等程度地改变正逆反应速率，对于反应 前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强会同等程度改变正 逆反应速率等，这些条件的改变只能改变反应速率大小，但不 能使平衡发生移动;相反,平衡移动,说明反应速率一定改变了。
化学平衡移动PPT精品课件
原理有助于指导实际生产，提高产品质量和经济效益。
推动相关学科发展
化学平衡移动作为化学热力学和化学动力学的重要组成部分，其研
究有助于推动物理化学、分析化学等相关学科的发展。
未来发展趋势预测
01
深入研究复杂体系的化学平衡移动
随着科技的进步，未来化学平衡移动的研究将更加注重复杂体系和多组
分体系，探讨更多实际应用中的化学平衡问题。
04
氧化还原平衡移
动
氧化还原反应基本概念
氧化反应
还原反应
氧化剂
还原剂
物质与氧化剂反应，失
物质与还原剂反应，得
在反应中得到电子或电
在反应中失去电子或电
去电子或电子对偏离，
到电子或电子对偏向，
子对偏向的物质，被还
子对偏离的物质，被氧
化合价升高的过程。
化合价降低的过程。
原，发生还原反应。
化，发生氧化反应。
缓冲溶液作用及配制方法
缓冲溶液的作用
能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍稀释的
缓冲溶液的组成
一般由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。
影响，使溶液pH值基本保持不变。
缓冲溶液的配制方法
缓冲溶液在化学实验中的应用
按一定比例混合共轭酸碱对，调节pH至所
广泛应用于分析测试、生物实验等领域，
需范围即可。
保证实验结果的准确性和稳定性。
感谢观看
可以制备出具有特殊功能的材
料，如荧光材料、磁性材料等
。
06
总结与展望
课程总结回顾
化学平衡移动基本概念
沉淀溶解平衡
阐述化学平衡状态及平衡常数，探讨
平衡移动方向与反应条件的关系。
分析沉淀生成与溶解的条件，讨论溶
推动相关学科发展
化学平衡移动作为化学热力学和化学动力学的重要组成部分，其研
究有助于推动物理化学、分析化学等相关学科的发展。
未来发展趋势预测
01
深入研究复杂体系的化学平衡移动
随着科技的进步，未来化学平衡移动的研究将更加注重复杂体系和多组
分体系，探讨更多实际应用中的化学平衡问题。
04
氧化还原平衡移
动
氧化还原反应基本概念
氧化反应
还原反应
氧化剂
还原剂
物质与氧化剂反应，失
物质与还原剂反应，得
在反应中得到电子或电
在反应中失去电子或电
去电子或电子对偏离，
到电子或电子对偏向，
子对偏向的物质，被还
子对偏离的物质，被氧
化合价升高的过程。
化合价降低的过程。
原，发生还原反应。
化，发生氧化反应。
缓冲溶液作用及配制方法
缓冲溶液的作用
能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍稀释的
缓冲溶液的组成
一般由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。
影响，使溶液pH值基本保持不变。
缓冲溶液的配制方法
缓冲溶液在化学实验中的应用
按一定比例混合共轭酸碱对，调节pH至所
广泛应用于分析测试、生物实验等领域，
需范围即可。
保证实验结果的准确性和稳定性。
感谢观看
可以制备出具有特殊功能的材
料，如荧光材料、磁性材料等
。
06
总结与展望
课程总结回顾
化学平衡移动基本概念
沉淀溶解平衡
阐述化学平衡状态及平衡常数，探讨
平衡移动方向与反应条件的关系。
分析沉淀生成与溶解的条件，讨论溶
高中化学必修2.3《化学平衡——化学平衡的移动》优质课件PPT
2CrO42－＋2H＋ 黄色
编号
1
2
3
步骤
实验 现象
K2Cr2O7溶液
溶液显橙色
K2Cr2O7溶液 + K2Cr2O7溶液+ 10-20 3-10滴浓硫酸 滴 6mol/LNaOH
溶液橙色加深 溶液由橙色变黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动； 结论 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。
浓度对平衡影响的v-t图分析
V正
V V逆′V正′=V逆′速 率 V正
V′正
V逆′V正′=V逆′
V逆
0
t1
V逆 t时间 0
V正′
t1
t时间
（2）平衡向逆反应方向移动
浓度对化学平衡移动的几个注意点
① 对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影
响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
3. 压强对化学平衡的影响 增大压强， 平衡向气体系数减小的方向移动
减小压强， 平衡向气体系数增大的方向移动
如果反应前后气体的系数之和相等呢？ 注意：压强只对反应前后气体的计量系数不同的 反应有影响，
4. 催化剂 只改变反应速率，不影响平衡
【典题例练 1】 (2015·池州月考)某密闭容器中发生如下反 应：X(g)＋3Y(g)? ? 2Z(g) ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v) 随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没 有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )
化学平衡的移动
一、化学平衡移动 二、化学平衡移动的影响因素
前提： 一定条件、可逆反应 化学平衡 实质： V（正）=V（逆） ≠ 0
化学平衡状态与化学平衡的移动 ppt课件
2．过程
3．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 (1)v正＞v逆：平衡向 正反应 方向移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态， 不 发生平衡移动。 (3)v正＜v逆：平衡向 逆反应 方向移动。
4．影响化学平衡的因素
(1)若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
改变的条件(其他条件不变)
7．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是 ( ) A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体 的颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小 于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方 向移动，混合气体的颜色变浅
1．解答化学平衡移动题目的一般思路
正、逆速率不变：如容积不变，充入稀有气体，平衡不移动
改 变 条
程度相同 使用催化剂
v正＝v逆
气体体积无变化 平衡不移动 的反应改变压强
件 正、逆速率改变 程度不同 浓度
v正≠v逆
压强 平衡移动 温度
2．浓度、压强对平衡移动影响的几种特殊情况
(1)改变固体或纯液体的量，对平衡没有影响。 (2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡没 有影响。 (3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)等，压强的变化对其平衡也无影响。但增大(或减小)压强会 使各物质浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。 (4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时， 应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
α(HI)、 φ(HI)不变
化学平衡移动ppt课件演示文稿
• (4)同等程度地改变反应混合物中各物质 的浓度时，应视为压强的影响。 • 3．平衡移动会有哪些量发生变化 • (1)反应速率的变化(引起平衡移动的本质， 但反应速率变化也可能平衡不移动)，主 要看v(正)与v(逆)是否相等，如果 v(正)≠v(逆)，则平衡必然要发生移动，如 v(正)、v(逆)同时改变，但始终保持相等， 则平衡不移动。
• [方法点拨]平衡正向移动与反应物的转化 率关系 • 平衡正向移动时反应物的转化率如何变化， 这要根据具体反应及引起平衡移动的具体 原因而定，不能一概而论。 • (1)由于温度或压强改变而引起平衡正向 移动时，反应物的转化率必定增大。 • (2)由增加反应物浓度引起平衡正向移动 时，有以下几种情况：
• (2)浓度的变化，平衡移动会使浓度变化， 但是浓度的变化不一定使平衡移动。 • (3)各组分百分含量的变化。 • (4)平均相对分子质量的变化。 • (5)颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发 生移动)。 • (6)混合气体密度的变化(密度变化，平衡 不一定发生移动，密度不变，平衡也不一 定不移动)。 • (7)转化率的变化。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 充入惰性气体 原平衡体系――――――→ 体系总压强增大→体系中 各反应成分的浓度不变→平衡不移动。 ②恒温、恒压条件 充入惰性气体 原平衡体系 ―――――――→ 容器容积增大，各反应 气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效 于减压)
• 1.化学平衡移动 v(正)、v(逆) • 平衡移动的原因：条件改变，引起 正反应 相对大小改变，平衡才能移动。 逆反应 若v正>v逆，则反应向 方向移动；若v正 <v逆，则反应向 方向移动。 • 2．外界条件对化学平衡的影响 正方向 • (1)浓度：在其他条件不变时增大反应物 浓度或减小生成物浓度可使平衡向着 移动。
化学平衡的移动课件
密的金属镀层。
04
化学平衡移动的案例分析
合成氨工业的平衡移动分析
总结词
合成氨工业是化学平衡移动的重要应用 ，通过控制温度、压力和反应物浓度等 条件，实现平衡向合成氨方向移动。
VS
详细描述
在合成氨工业中，反应方程式为 N2+3H2=2NH3。为了提高合成氨的产 量，需要利用化学平衡移动原理，通过控 制温度、压力和反应物浓度等条件，促使 平衡向合成氨方向移动。例如，增加反应 物浓度、降低生成物浓度、升高温度等措 施都可以促使平衡正向移动，从而提高合 成氨的产率。
三氧化硫。
三氧化硫的吸收
三氧化硫被水吸收，生 成硫酸。
化学平衡的移动
在生产过程中，通过控 制温度和压力，促进化 学平衡向生成硫酸的方
向移动。
合成氨工业
天然气和水蒸气的反应
在高温高压下，天然气和水蒸气反应生成一 氧化碳和氢气。
氨气的合成
二氧化碳和水在高温高压下与氢气反应，生 成氨气。
一氧化碳的转化
一氧化碳在催化剂的作用下与氢气反应，生 成二氧化碳和水。
化学平衡的移动ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 影响平衡移动的因素 • 化学平衡在生产中的应用 • 化学平衡移动的案例分析 • 化学平衡移动的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡常数
平衡常数定义
在一定温度下，可逆反应达到平衡时 各生成物浓度的化学计量数次幂的乘 积除以各反应物浓度的化学计量数次 幂的乘积所得的比值。
THANKS
感谢观看
特征
平衡状态是一个动态平衡 ，即反应仍在进行，但各 物质的浓度保持不变。
判断方法
通过观察反应是否达到平 衡状态，可以确定各物质 的浓度是否不再发生变化 。
04
化学平衡移动的案例分析
合成氨工业的平衡移动分析
总结词
合成氨工业是化学平衡移动的重要应用 ，通过控制温度、压力和反应物浓度等 条件，实现平衡向合成氨方向移动。
VS
详细描述
在合成氨工业中，反应方程式为 N2+3H2=2NH3。为了提高合成氨的产 量，需要利用化学平衡移动原理，通过控 制温度、压力和反应物浓度等条件，促使 平衡向合成氨方向移动。例如，增加反应 物浓度、降低生成物浓度、升高温度等措 施都可以促使平衡正向移动，从而提高合 成氨的产率。
三氧化硫。
三氧化硫的吸收
三氧化硫被水吸收，生 成硫酸。
化学平衡的移动
在生产过程中，通过控 制温度和压力，促进化 学平衡向生成硫酸的方
向移动。
合成氨工业
天然气和水蒸气的反应
在高温高压下，天然气和水蒸气反应生成一 氧化碳和氢气。
氨气的合成
二氧化碳和水在高温高压下与氢气反应，生 成氨气。
一氧化碳的转化
一氧化碳在催化剂的作用下与氢气反应，生 成二氧化碳和水。
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目录
• 化学平衡的基本概念 • 影响平衡移动的因素 • 化学平衡在生产中的应用 • 化学平衡移动的案例分析 • 化学平衡移动的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡常数
平衡常数定义
在一定温度下，可逆反应达到平衡时 各生成物浓度的化学计量数次幂的乘 积除以各反应物浓度的化学计量数次 幂的乘积所得的比值。
THANKS
感谢观看
特征
平衡状态是一个动态平衡 ，即反应仍在进行，但各 物质的浓度保持不变。
判断方法
通过观察反应是否达到平 衡状态，可以确定各物质 的浓度是否不再发生变化 。
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第三单元、化学平衡的移动
【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
v
v正
v逆
0
v正=v逆
t
条件改变，使v正≠ v逆原平衡被破坏，可见，化学平衡只
有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学 平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。
②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度， 还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定 大于原平衡；减小浓度，新平衡状态下的速率一 定小于原平衡。
③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提 高。
思考：合成氨工业中重要一步是:N2+3H2 2NH3 该反应在一定条件下达平衡时，为提高H2的转 化率，从浓度角度分析可采取什么措施？
练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强， 平衡是否移动？向哪个方向移动？
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 正向移动 ② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) 不移动 ③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) 逆向移动 ④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 逆向移动 ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s) 不移动
2.研究对象： 已建立平衡状态的体系
3.平衡移动的本质原因:
v正≠ v逆
【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？
可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡， 建立新平衡。 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
浓度
温度
化学反应速率
压强
催化剂
实验1：已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：
增大生成物的浓度
平衡正向移动
平衡逆向移动
注意
增加固体或纯液体的量，由于浓度不变， 正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。
由以上四图可以得出结论：
1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率
2）改变浓度瞬间， 若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动
平衡1 条件改变 v正=v逆
一定时间后
v正≠v逆
旧平衡
若v正>v逆，正向移动 若v正<v逆，逆向移动
化学平衡移动
平衡2 v’正=v’逆
新平衡
若条件改变未引起v正≠v逆，则化学平衡不移动
一.化学平衡移动
1.概念:P52
化学平衡的移动就是改变外界条件，破 坏原有化学平衡状态，建立新的化学平 衡状态的过程。
2号 1mol/L的 试管 NaOH溶
液
红色 变深
红色 变浅
Fe(SCN)3的 增大C反,平衡 浓度增大了 正向移动
Fe(SCN)3的 减小C反,平衡 浓度减小了 逆向移动
结论1：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动
②增大生成物浓度或减小反应物浓度 平衡向逆反应方向移动
V(逆)
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
V(逆)
V(正)= V(逆)
V(正)
0 增大反应物的浓度
平衡正向移动
t0
t
减小反应物的浓度
平衡逆向移动
v
v
v正
v正= v逆
v正
v逆
v逆
v正= v逆
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
V’ (逆)
V’ (正)= V’ (逆)
V’ (正)
0
t0
t
减小生成物的浓度
(1)增大水蒸汽浓度。
(2)加入固体炭。
正向移动，CO浓度增大
不移动。CO浓度不变 (3)增加H2浓度。
逆向移动，CO浓度减小
2、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
实验 压强(MPa) 1 5 数据：
NH3 % 2.0 9.2
2NH3
10 30 60 100
16.4
35.5 53.6
69. 4
增大N2浓度（投入量)或及时分离出NH3
[迁移应用1]
人体吸入CO后,空气中的CO、O2与血红蛋 白将建立如下平衡：
CO +O2-血红蛋白
CO -血红蛋白+O2
如果你发现有人一氧化碳中毒你该怎么办 呢？你能解释急救的原理么？
[迁移应用2]
H2O(g) +C(s) CO(g) + H2(g)，在密闭 容器中进行。一定条件下达到平衡状态，改变下 列条件，能否引起平衡移动？
Cr2O72-(橙色)+ H2O
2 CrO42- (黄色) +2H+
[探究汇报]
编号 K2Cr2O7 溶液
1号 3-10滴 试管 浓硫酸
2号 10-20滴 试管 6mol/L的
NaOH溶
现象
橙色 变深 黄色 变深
这个过程叫平衡
向左或逆向移动
原因
结论
C浓r2O7度2-的增这衡个增 向过向大 移程右C动叫或生平,正平衡 逆
大了 向移动
CrO42-的浓 度增大了
减小C生,平衡 向移动
正
实验：将5mL0.005mol/L的FeCl3 溶液和5mL 0.01mol/L的KSCN溶液混合,溶液变红色。存在如下 平衡：
Fe3+ + 3SCN[探究汇报]
Fe(SCN)3 (血红色)
编号 所加试剂 现象
原因
结论
1号 饱和FeCl3 试管 溶液
①增大压强，会使气体的浓度增大，使正逆反应速率
都增大，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；
②减小压强，会使气体的浓度减小，使正逆反应速率
都减慢，化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
先决条件：
反应体系中有气体参加且反应 前后气体总体积 发生改变。
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
(2)应用：
C反↑正向移动
工业上往往根据上述原理，通过适当增加 相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方 法提高产量、降低成本。例如：C生↓逆向移动
增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应 物的转化率，而本身转化率降低。
(3)v-t图像：
v
v
Байду номын сангаас
V(正)
V(正)= V(逆)
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
NH3%随着压强的增大而增大，即增大压强，平衡向正反应的 方向移动。
实验 压强(MPa) 100 60 30 10 5 1
数据： N2 %
5.0
10.2 18.4 37.5 52.6
76. 4
N2%随着压强的增大而增大，即减小压强，平衡向逆反应的方 向移动。
结论：
对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它 条件不变的情况下:
3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率
注意：改变浓度后，速率－时间图象是连续的。
浓度对化学平衡移动的几个注意点
①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看 作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并 不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
v
v正
v逆
0
v正=v逆
t
条件改变，使v正≠ v逆原平衡被破坏，可见，化学平衡只
有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学 平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。
②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度， 还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定 大于原平衡；减小浓度，新平衡状态下的速率一 定小于原平衡。
③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提 高。
思考：合成氨工业中重要一步是:N2+3H2 2NH3 该反应在一定条件下达平衡时，为提高H2的转 化率，从浓度角度分析可采取什么措施？
练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强， 平衡是否移动？向哪个方向移动？
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 正向移动 ② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) 不移动 ③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) 逆向移动 ④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 逆向移动 ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s) 不移动
2.研究对象： 已建立平衡状态的体系
3.平衡移动的本质原因:
v正≠ v逆
【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？
可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡， 建立新平衡。 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
浓度
温度
化学反应速率
压强
催化剂
实验1：已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：
增大生成物的浓度
平衡正向移动
平衡逆向移动
注意
增加固体或纯液体的量，由于浓度不变， 正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。
由以上四图可以得出结论：
1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率
2）改变浓度瞬间， 若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动
平衡1 条件改变 v正=v逆
一定时间后
v正≠v逆
旧平衡
若v正>v逆，正向移动 若v正<v逆，逆向移动
化学平衡移动
平衡2 v’正=v’逆
新平衡
若条件改变未引起v正≠v逆，则化学平衡不移动
一.化学平衡移动
1.概念:P52
化学平衡的移动就是改变外界条件，破 坏原有化学平衡状态，建立新的化学平 衡状态的过程。
2号 1mol/L的 试管 NaOH溶
液
红色 变深
红色 变浅
Fe(SCN)3的 增大C反,平衡 浓度增大了 正向移动
Fe(SCN)3的 减小C反,平衡 浓度减小了 逆向移动
结论1：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动
②增大生成物浓度或减小反应物浓度 平衡向逆反应方向移动
V(逆)
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
V(逆)
V(正)= V(逆)
V(正)
0 增大反应物的浓度
平衡正向移动
t0
t
减小反应物的浓度
平衡逆向移动
v
v
v正
v正= v逆
v正
v逆
v逆
v正= v逆
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
V’ (逆)
V’ (正)= V’ (逆)
V’ (正)
0
t0
t
减小生成物的浓度
(1)增大水蒸汽浓度。
(2)加入固体炭。
正向移动，CO浓度增大
不移动。CO浓度不变 (3)增加H2浓度。
逆向移动，CO浓度减小
2、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
实验 压强(MPa) 1 5 数据：
NH3 % 2.0 9.2
2NH3
10 30 60 100
16.4
35.5 53.6
69. 4
增大N2浓度（投入量)或及时分离出NH3
[迁移应用1]
人体吸入CO后,空气中的CO、O2与血红蛋 白将建立如下平衡：
CO +O2-血红蛋白
CO -血红蛋白+O2
如果你发现有人一氧化碳中毒你该怎么办 呢？你能解释急救的原理么？
[迁移应用2]
H2O(g) +C(s) CO(g) + H2(g)，在密闭 容器中进行。一定条件下达到平衡状态，改变下 列条件，能否引起平衡移动？
Cr2O72-(橙色)+ H2O
2 CrO42- (黄色) +2H+
[探究汇报]
编号 K2Cr2O7 溶液
1号 3-10滴 试管 浓硫酸
2号 10-20滴 试管 6mol/L的
NaOH溶
现象
橙色 变深 黄色 变深
这个过程叫平衡
向左或逆向移动
原因
结论
C浓r2O7度2-的增这衡个增 向过向大 移程右C动叫或生平,正平衡 逆
大了 向移动
CrO42-的浓 度增大了
减小C生,平衡 向移动
正
实验：将5mL0.005mol/L的FeCl3 溶液和5mL 0.01mol/L的KSCN溶液混合,溶液变红色。存在如下 平衡：
Fe3+ + 3SCN[探究汇报]
Fe(SCN)3 (血红色)
编号 所加试剂 现象
原因
结论
1号 饱和FeCl3 试管 溶液
①增大压强，会使气体的浓度增大，使正逆反应速率
都增大，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；
②减小压强，会使气体的浓度减小，使正逆反应速率
都减慢，化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
先决条件：
反应体系中有气体参加且反应 前后气体总体积 发生改变。
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
(2)应用：
C反↑正向移动
工业上往往根据上述原理，通过适当增加 相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方 法提高产量、降低成本。例如：C生↓逆向移动
增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应 物的转化率，而本身转化率降低。
(3)v-t图像：
v
v
Байду номын сангаас
V(正)
V(正)= V(逆)
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
NH3%随着压强的增大而增大，即增大压强，平衡向正反应的 方向移动。
实验 压强(MPa) 100 60 30 10 5 1
数据： N2 %
5.0
10.2 18.4 37.5 52.6
76. 4
N2%随着压强的增大而增大，即减小压强，平衡向逆反应的方 向移动。
结论：
对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它 条件不变的情况下:
3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率
注意：改变浓度后，速率－时间图象是连续的。
浓度对化学平衡移动的几个注意点
①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看 作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并 不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。