九年级下册化学方程式总结

★九年级下册化学方程式总结（全）

第八单元金属和金属材料

1.铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜

4Al+3O2=2Al2O3

2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

固体溶解，产生无色气泡（Mg，Al，Zn反应的剧烈程度依次减弱）

3.金属间的置换反应（几个典型例子）

（金属性强的金属能够置换出金属性弱的金属，K，Ca，Na除外）

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

银白色金属（铁丝）表面覆盖一层红色物质（湿法炼铜、镀铜）

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

银白色金属表面覆盖一层红色物质

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

紫红色金属表面覆盖一层银白色物质

4.

一氧化碳与赤铁矿（氧化铁）反应（工业炼铁的原理）

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

高炉中的其他反应：

C+CO2高温2CO

C+O2高温CO2

5.

铁生锈：4Fe+3O2=2Fe2O3（红褐色固体，疏松多孔）或4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O 铜生锈：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）（铜锈，铜绿，孔雀绿）（铜锈分解：Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O）

第九单元溶液

6.生石灰溶于水

CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量热量

第十单元酸和碱

7.把CO2通入紫色石蕊试液中

CO2+H2O=H2CO3

8.金属与稀盐酸、稀硫酸反应

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

9.铁锈与稀盐酸/稀硫酸反应

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

10.生石灰溶于水

CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量热量

11.碱与酸性氧化物（酸性气体）反应

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （澄清石灰水变浑浊用途：检验CO2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （NaOH在空气中易潮解）

2NaOH+SO2=NaSO3+H2O

2NaOH+SO3=NaSO4+H2O

12.碱+某些盐→盐+另一种碱

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

13.酸与碱发生综合反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （用熟石灰处理硫酸厂污水）

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （治疗胃酸过多）

十一单元盐和化肥

14.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

15.碱+某些盐→盐+另一种碱

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

16.硫酸根离子的检验（先加稀盐酸（排除银离子等杂质离子干扰），再加氯化钡）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

17.氯离子的检验（稀硝酸（排除碳酸根等杂质离子干扰）和硝酸银，不分顺序）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓

18.碳酸根和碳酸氢根离子的检验（稀盐酸或稀硫酸，澄清石灰水）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （澄清石灰水变浑浊）

19.*侯氏制碱法（联合制碱法）

①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3

③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

20.石笋和钟乳石的形成

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O