【备战2014】高考化学易错题分类解析化学反应速率、化学平衡的相关计算(含解析)(教师版)

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【备战2014】高考化学易错题分类解析 (含解析)(教师版)

备战2014·高考化学分类错题本（教师版）电化学☞易错题查找【易错题】（2012合肥二模）12．用铅蓄电池电解Cu SO 4溶液（如右图）。

已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)放电充电2PbSO 4(s)+2H 2O(l)若电极材料均为石墨，电解一段时间后测得b 极附近溶液PH 减小，下列说法正确的是A ．b 极为负极B ．利用该池精炼铜，a 极应为粗铜C ．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO 2(s)+4H +(aq)+ SO 2-4(aq)+4e -=PbSO 4(s)+2H 2O(l)D ．当析出6.4gCu 时，池中产生气体1.12L(标准状况下）☞查缺行动【知识补缺】 1、池型判断（1）根据概念：原电池是将化学能转化为电能，电解池是将电能转化为化学能。

（2）根据是否有外接电源判断：有的为电解池。

（3）根据可充电电池判断：放电为原电池，充电为电解池。

2、电极方程式的书写（1）原电池反应式的书写①一般电极反应式的书写②复杂电极反应式的书写复杂电极反应式=总反应式—较简单一极的电极反应式如CH 4酸性燃料电池中CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O……总反应式 2O 2＋8H ＋＋8e －===4H 2O……正极反应式 CH 4＋2H 2O －8e －===CO 2＋8H ＋……负极反应式（2）电解池电极反应式的书写书写电解反应方程式的一般步骤：以写出用石墨作电极电解CuSO 4溶液的电极反应式及总的电解方程式为例。

第一步：明确溶液中存在哪些离子。

阳离子：Cu 2＋、H ＋；阴离子：OH －、SO 2－4。

第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。

阴极：Cu 2＋＞H ＋，阳极：OH －＞SO 2－4。

第三步：写电极反应式和总的电解方程式。

阴极：2Cu 2＋＋4e －=2Cu ；阳极：2H 2O －4e －=O 2↑＋4H ＋。

备战高考化学复习化学反应速率与化学平衡专项易错题及答案解析

备战高考化学复习化学反应速率与化学平衡专项易错题及答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.11mol L -⋅的KI 溶液于试管,滴加0.11mol L -⋅的FeCl 3溶液5～6滴,振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________ 步骤2:在上述试管中加入2mLCCl 4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.11mol L -⋅的KSCN 溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。

探究的目的是通过检验Fe 3+，来验证是否有Fe 3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。

针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI 溶液过量，Fe 3+完全转化为Fe 2+，溶液无Fe 3+猜想二：Fe 3+大部分转化为Fe 2+，使生成Fe （SCN ）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe （SCN ）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二：Fe 3+可与46[()]Fe CN -反应生成蓝色沉淀，用K 4[Fe （CN ）6]溶液检验Fe 3+的灵敏度比用KSCN 更高。

结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A 、B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：【答案】322222Fe I Fe I +-++=+ 若液体分层，上层液体呈血红色。

则“猜想一”不成立在试管B 中滴加5-6滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，振荡【解析】【分析】【详解】（1） KI 溶液与FeCl 3溶液离子反应方程式322222FeI Fe I +-++=+；（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III 溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。

高三化学总复习专题攻略之化学反应速率和化学平衡(下)三、化学平衡计算(含解析)

化学平衡计算【高考预测】（★★★）理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行平衡转化率的计算。

1．（2014山东）（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s ）NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g ）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s ）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K 2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。

测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。

其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。

若要使K2减小，可采用的措施是。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为。

（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH【答案】（1）K12/ K2（2）2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度（3）c(NO3‾) > c(NO2-) > c(CH3COO‾)；b、c【解析】（1）设已知的两个反应为①②，则4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）可由2×①—②，则K= K12/ K2（2）转化的n（Cl2）=1/2×7.5×10-3mol•L-1•min-1×2L×10min=7.5×10-2，则平衡后n（Cl2）=0.1mol—7.5×10-2=2.5×10-2；转化的n（NO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1×2L×10min=0.15mol，aa则NO 的转化率а1=0.15mol÷0.2mol×100%=75%；其它条件保持不变，反应（II ）在恒压条件下进行，则反应（II ）的压强大于反应（I ）的压强，则平衡更有利于向右移动，所以平衡时NO 的转化率а2 >а1；因为温度不变，所以平衡常数不变；反应（II ）∆H < 0，为放热反应，所以升高温度，平衡向左移动，K 2减小。

精选备战高考化学易错题专题复习化学反应速率与化学平衡含答案解析

精选备战高考化学易错题专题复习化学反应速率与化学平衡含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。

已知：2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。

（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率()Cl v -=________()mol /L min ⋅。

（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。

方案假设实验操作Ⅰ该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液，Ⅱ取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液Ⅲ溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a 中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。

②方案Ⅱ中的假设为________。

③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。

④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。

⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。

【答案】0.0025 插入温度计生成的Cl -加快了化学反应速率生成的24SO -加快了化学反应速率将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液反应物浓度降低【解析】【分析】【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内生成氯离子的浓度是0.010mol/L ，所以平均反应速率()()Cl0.010mol /L 4min 0.0025mol /L min c -=÷=⋅；（2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；②方案I 、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的Cl -加快了化学反应速率；③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I 、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液； ⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。

备战高考高中化学试卷讲义易错类型12 化学反应速率与化学平衡(13大易错点)(解析版)

如：①SO2Cl2 SO2＋Cl2v＝k1·c(SO2Cl2)
②2NO2 2NO＋O2v＝k2·c2(NO2)
③2H2＋2NO N2＋2H2Ov＝k3·c2(H2)·c2(NO)
（3）速率常数的影响因素
温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数。同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。
2．反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是()
A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量
B．将容器的容积缩小一半
C．保持容积不变，充入Ar使压强增大
D．保持压强不变，充入Ar使容积增大
【答案】C
【解析】容积不变，增加H2O(g)的物质的量，反应物浓度增大，化学反应速率加快，A不符合题意；将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，B不符合题意；保持容积不变，充入Ar，Ar不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，C符合题意；保持压强不变，充入Ar，容器的容积变大，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，D不符合题意。
在T、V不变时，增加A的量，等效于压缩容器容积，A的转化率与化学计量数有关。
增大c(A)
易错点12基元反应和有效碰撞理论
【分析】
1．基元反应
大多数化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，每一步反应都被称为基元反应；先后进行的基元反应反映了反应历程，反应历程又称为反应机理。
2．有效碰撞
①基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。
②反应物分子的每一次碰撞并不是都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫作有效碰撞。发生有效碰撞的两个条件是反应物分子能量足够和取向合适。

高考化学复习专题03化学反应速率与化学平衡易错易混淆点

化学反应速率与化学平衡主标题：化学反应速率与化学平衡副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。

关键词：化学反应速率，化学平衡难度：4重要程度：4内容：易错易混淆点1、化学反应速率是指瞬时速率还是平均速率？能否用固体或纯液体表示化学反应速率？【提示】化学反应速率一般指平均速率；不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。

2、化学平衡状态中的“v(正)＝v(逆)”，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对反应物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。

“反应混合物中各组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现，是v(正)＝v(逆)的必然结果。

3、对勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向压强减小的方向移动。

4、(1)对于反应前后气体分子总数不等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度、平均相对分子质量、压强、密度等来判断。

(2)对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度等来判断(此时平均相对分子质量、压强、密度不能作为判断依据)。

5、判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。

(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。

6、v正增大，平衡一定向正反应方向移动吗？【提示】不一定。

只有v正>v逆时，才使平衡向正反应方向移动。

7、某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？【提示】①不一定，如反应前后气体分子数不变的反应，增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。

高考化学培优易错难题(含解析)之化学反应速率与化学平衡附详细答案

高考化学培优易错难题(含解析)之化学反应速率与化学平衡附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1.某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。

(1) 用三支试管各取 5.0 mL 、0.01 mol 的酸性KMnO 4溶液，再分别滴入 0.1 mol L ：1 H 2C 2O 4 溶液，实验报告如下。

实验編号0*01 mobL"酸性 KMnOa 涯液 OdnwbL -H ;C Z O 4溶液水反应温度TC反应时间內1 5,0 mL 5,0 mL 0 20 125 '2 5,0 mL V L0 niL 20 320 35,0 mL5,0 mL5030① 实验1、3研究的是 ___________ 对反应速率的影响。

② 表中V = __________ mL o(2) 小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。

对此该小组的同学展开讨论： ①甲同学认为KMnO 4与H 2C 2O 4的反应放热，温度升高，速率加快。

② _______________________________________ 乙同学认为随着反应的进行，因，故速率加快。

⑶为比较Fe 3*、C L T 对H 2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。

回答相关问题：① _________________________________ 装置乙中仪器A 的名称为② 定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。

有同学提出将CuSQ 溶液改为 CuC b 溶液更合理，其理由是 ______________________________________________ 。

③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到 40 mL 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是 _____________________ 。

备战高考化学综合题专题复习【化学反应速率与化学平衡】专题解析及答案

备战高考化学综合题专题复习【化学反应速率与化学平衡】专题解析及答案一、化学反应速率与化学平衡1．草酸224H C O （）溶液与酸性4KMnO 溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：（查阅资料）4KMnO 溶液氧化224H C O 的反应历程为：（提出假设）假设1：该反应为放热假设2：反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用假设3：K +对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是______。

（设计、完成实验）1（）称取______g 草酸晶体2242H C O 2H O ⋅（），配置500mL 0.10mol /L 224H C O 溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和______。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填下列选项的字母序号）。

A 称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B 定容时俯视刻度线C 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D 摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容 2（）完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量mL （）控制条件溶液褪色时间s （）0.10mol /L 224H C O 溶液等浓度 4KMnO 溶液 2H O0.50mol /L 稀硫酸1 30 20 30 2018 230203020水浴控制温度65℃153 30 20 30 20加入少量4MnSO 固体3.64 30 20 x 20加入5mL 0.10mol /L 24K SO 溶液18则x =______，假设______成立。

3（）由于4KMnO 能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的4KMnO 溶液，其浓度需标定．取10.00mL 0.10mol /L 224H C O 溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol /L 稀硫酸，用2（）中4KMnO 溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗4KMnO 溶液40.00mL ，则草酸溶液与酸性4KMnO 溶液反应的离子方程式为：______，上述实验中4KMnO 溶液的物质的量浓度为______。

化学化学平衡与反应速率计算

化学化学平衡与反应速率计算在化学中，平衡与反应速率是两个重要的概念。

化学平衡是指在封闭系统中，各种化学物质之间的相对浓度不再发生变化的状态。

而反应速率则是指化学反应中，反应物消耗或生成产物的速度。

在本文中，我们将探讨化学平衡与反应速率的计算方法。

1. 化学平衡的计算方法化学平衡可通过平衡常数（K）来描述，平衡常数是指在一定温度下，反应物与生成物之间浓度的比例。

对于一般的化学反应aA + bB ⇌cC + dD，其平衡常数的表达式为K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，方括号中的字母表示各物质的浓度。

2. 反应速率的计算方法反应速率表示单位时间内反应物消耗或生成产物的速度。

一般情况下，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。

反应速率的计算公式为v = Δ[A] / Δt，其中Δ[A]表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

反应速率也可以通过观察生成物的浓度变化来计算。

3. 反应速率与浓度的关系反应速率与反应物浓度之间存在一定的关系。

一般来说，反应速率与反应物浓度成正比。

可以通过实验数据来确定反应速率与浓度的关系，从而得到反应速率与浓度的数学表达式。

4. 实例分析：AB反应的平衡与反应速率考虑一个简单的反应A + B ⇌ C，其反应机理和速率如下：反应机理：反应的正向速率方程为v正 = k正[A][B]，反应的反向速率方程为v反 = k反[C]，其中k正和k反分别为正向和反向反应速率常数。

反应速率与浓度关系：由实验知道，反应速率与[A][B]成正比，与[C]成反比。

因此，可以推导出反应速率与浓度的数学表达式。

5. 结论在化学中，平衡与反应速率是两个重要的概念。

化学平衡可通过平衡常数来描述，而反应速率可以通过观察反应物浓度变化来计算。

反应速率与浓度之间存在一定的关系，可以通过实验数据来确定。

对于具体的化学反应，可以通过反应机理和速率方程来推导反应速率与浓度的关系。

通过掌握这些计算方法，我们可以更好地理解化学反应的行为和性质。

(高考提分易错讲解)高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡21

【高考提分易错讲解】2014届高考化学总复习易错警示讲解：第7章化学反应速率和化学平衡21一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．在一定条件下，可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，充入18O2，则18O将存在于A．O2B．O2、SO3C．SO2、SO3D．SO2、O2、SO3解析：18O2与SO2反应后生成的SO3中会含有18O，含18O的SO3分解生成的SO2中也会含有18O。

答案：D2．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是( ) A．SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/LB．SO2为0.25 mol/LC．SO2、SO3均为0.15 mol/LD．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L解析：本题可用极限法。

可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。

A项，0.2 mol/L SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4 mol/L,0.2 mol/L。

B项，SO2的浓度应在0～0.4 mol/L之间。

根据S元素守恒，二者浓度不可能均分0.15 mol/L，其浓度之和应为0.4 mol/L，C、D两项都不正确。

答案：B3．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部解析：①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2，能说明反应达到平衡状态；②描述的都是正反应方向的速率，无法判断是否达到平衡状态；③无论达到平衡与否同向的反应速率之比总是符合化学计量数之比；④混合气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；⑤因容器体积固定，密度是一个常数，所以其不能说明反应达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以⑥⑦均能说明反应达到平衡状态。

化学高考备考化学反应速率与化学平衡的常见题型解析与解答

化学高考备考化学反应速率与化学平衡的常见题型解析与解答化学反应速率和化学平衡是高考化学考试中常见的重要内容之一，在解题中也经常出现各种不同类型的题目。

掌握这些题型的解析与解答技巧，对于提高解题效率和成绩至关重要。

本文将对化学反应速率和化学平衡的常见题型进行解析与解答，并给出一些备考的建议。

一、化学反应速率题型解析与解答1. 计算反应速率计算反应速率是化学反应速率题中最常见的题型，一般给出反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，并要求计算反应速率。

计算反应速率的公式为速率 = 反应物质浓度的变化 / 反应时间。

根据给出的数据，代入公式即可得到答案。

2. 比较反应速率比较反应速率是化学反应速率题中的另一常见题型，要求根据给出的反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，判断不同条件下反应速率的大小。

解答该题型时，可以比较不同实验条件下反应速率的大小，观察反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，根据速率的计算公式进行比较。

3. 反应速率与温度、浓度、催化剂的关系这类题目要求分析反应速率与温度、浓度、催化剂之间的关系。

在解答时，可以应用以下原理：增加反应物质的浓度或温度都会提高反应速率，而加入催化剂则可以降低活化能，从而加快反应速率。

根据所给条件进行分析，选择正确答案。

二、化学平衡题型解析与解答1. 平衡常数K的计算平衡常数K是化学平衡题中的核心内容，要求计算平衡常数K。

平衡常数K的计算公式为K = [产物的浓度之积] / [反应物的浓度之积]。

根据给出的平衡反应式，将平衡浓度代入公式进行计算即可。

2. 判断平衡方向和转移物质判断平衡方向和转移物质是化学平衡题中常见的题型。

根据平衡反应式和给出的条件，可以判断平衡是向左或向右移动，并判断反应中产物和反应物的转移方向。

根据反应物质的转移方向和平衡式的情况选择正确的答案。

3. 影响平衡的因素这类题型要求分析影响平衡的因素，如温度、压力、浓度等。

一般来说，增加温度会使平衡发生向右移动的方向，而增加压力或浓度则使平衡发生向左移动的方向。

备战高考化学复习化学反应速率与化学平衡专项易错题附答案

备战高考化学复习化学反应速率与化学平衡专项易错题附答案一、化学反应速率与化学平衡1．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图所示。

请回答下列问题：（1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。

（2）装置a的作用是________。

a．有利于空气中氧气充分反应 b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合 d．有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。

判断滴定已达终点的现象是_______。

通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____。

（填编号）（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有____________________。

【答案】电子天平使原料充分反应、加快反应速率 b、d 使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确 20.10mL 溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色 80.4% ②空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4【解析】【分析】(1)根据称量黄铜矿样品1.150g，选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；(2)浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；(3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸收；(4)根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点；先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeS2～2SO2～2I2，再根据题中数据进行计算；(5)图2中的②中通入二氧化硫，反应生成了硫酸钡沉淀，可以根据硫酸钡的质量计算二氧化硫的量；(6)Ba(OH)2溶液能吸收空气的CO2，另外BaSO3易被空气中氧气氧化，这些原因均能引起测定误差。

高考化学易错题精选-化学反应速率与化学平衡练习题及答案解析

高考化学易错题精选-化学反应速率与化学平衡练习题及答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。

（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。

（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。

甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。

你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。

（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大2-272-4c(Cr O)c(CrO)_____（选填“增大”，“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。

（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。

②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。

备战高考化学复习化学反应速率与化学平衡专项易错题附答案解析

备战高考化学复习化学反应速率与化学平衡专项易错题附答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。

工业上有多种方法可以减少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。

该反应的总化学方程式是___________________________________。

（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3): V(NaOH)=_________________。

②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_________________。

（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。

为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）。

反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。

甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀。

②________________________________________________。

为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。

③试管B中试剂是__________________溶液；滴加浓硫酸之前的操作是____________________。

高考化学易错题分类解析化学反应速率、化学平衡的相关计算(含解析)(教师版)

备战2014·高考化学分类错题本（教师版）化学反应速率、化学平衡计算☞易错题查找【易错题】（2012淮南一模）9．已知可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)。

温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图甲所示。

其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图乙所示。

下列叙述正确的是 ( )A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为υ(x)= υ(Y)= 2υ (Z)B．图甲中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3D．该反应正反应的反应热ΔH<0【错因分析】①忽略了方程式没有配平；②速率之比等于计量系数之比，表达方式问题；③转化率的表达式；④平衡常数的表达式及浓度关系与物质的量关系混淆。

☞查缺行动【知识补缺】1、化学反应速率计算①速率计算表达式 v B Δc B Δt =Δn B V Δt 在计算过程中要注意浓度的变化还是物质的量的变化，计算出来速率的单位。

②速率与计量系数的关系对于反应：n A ＋m Bp C ＋q D ，有如下关系：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝n ：m ：p ：q ，可变形为v A n ＝v B m ＝v C p ＝v D q。

比较不同条件下的反应快慢的问题，一般会给出用不同物质表示的反应速率，解题时只要比较v A n 、v B m 、v C p 、v D q的大小，如果为等式，把它换算成比例式判断，但要注意速率单位的统一。

2、转化率的计算ω=n 已经反应n(总)×100% ①同一反应中，如果反应物起始量等于计量系数之比，转化率相同；②在反应中增加其中一种反应物的量，本身转化率减小，另外一种物质的转化率增大。

3、平衡常数的计算对于反应：n A(g)＋m B(g)p C(g)＋q D(g)，K=c p (C) c q(D) c n (A) c m (B) 注意：①c 代表的是浓度，如果物质的量，均需要除以体积得到浓度；②对于固体和纯液体而言，浓度均用1来表示；③K 有单位，但一般不写单位，其单位与表达式有关；④K 表示反应进行的程度，K 越大，进行的程度越大；其值只与温度有关，如正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，K 值减小。

高考化学备考冲刺之易错点点睛系列专题九反应速率和化学平衡(学生版)

改变比浓度和压强的改变大，一般温度每升高
10℃，化学反应速率加快 2~4 倍。
b．升高温度，可以增加所有分子的能量，所以温度对于所有的反应的有影响。
4．催化剂对化学反应速率的影响
⑴结论：当其他条件不变时，加入催化剂（一般指正催化剂）可以加快化学反应速率。
⑵理论解释：当其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应的途径，降低化学反
c．结论：增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动，且新平衡时的速率大于原来的
平衡速率。
②减小体系压强
a．化学反应速率变化情况：在平衡体系中
v( 正 ) = v( 逆 ) ，达到平衡态Ⅰ。当减小体系
压强时，由于反应物和生成物的浓度都减小，所以正逆反应速率都减慢，但由于
a+b >c +d ，
系数越大，速率改变也越大，则 v( 正 ) < v( 逆 ) ，平衡向逆向移动，当
中毒，工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化处理以除去杂质。 c．由于加入催化剂可以在很大程度上增加活化分子的百分含量，所以加入催化剂可以成
千上万倍的加快化学反应速率。 5．其他因素的影响光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等因素也都能
对某些化学反应的反应速率产生一定的影响，另外形成原电池也是加快化学反应速率的一种方法。
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①化学反应速率变化情况：在平衡体系中
浓度时，正反应速率加快，逆反应速率不变，则
=
时，达到平衡态Ⅱ。
②图像表示为
v( 正 ) = v( 逆 ) ，达到平衡态Ⅰ。当增加反应物 v( 正 ) > v( 逆 ) ，平衡向正反应方向移动，当