物质的组成和分类复习PPT教学课件
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物质的组成、性质及分类PPT教学课件
④丁达尔效应都是胶体的性质，但未必属于其特 有的性质，布朗运动便是其典型例子;⑤胶粒的直 径一般在1 nm~100 nm之间透过滤纸;⑥难溶物 （如BaSO4、CaCO3等）的饱和溶液的浓度仍然很 小，而有些易溶物(如H2SO4、KNO3等)的不饱和 溶液的浓度一般较大;⑦胶体能稳定存在的主要原 因是胶粒的直径较小，表面积较大，同种胶体的 胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带 有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。 答案 ①
化物
解析 Na2SO4中含Na+，它是钠盐；含SO24，它 是硫酸盐；电离出的阳离子只有Na+，阴离子只
有SO
2 4
，没有其他的阴、阳离子，故它属正盐。
从组成看,1个HNO3分子只电离出1个H+，故它是
一元酸;从酸性强弱看,HNO3在溶液中完全电离成
H+和NO
3
，故它是强酸;从挥发性看,HNO3容易挥
至溶液呈 红褐色 ,停止加热,即制得Fe(OH)3胶
体，化学方程式为 FeCl3+3H2O （胶体）+3HCl
Fe(OH)3
易错点拨 胶体与其他分散系的本质区别:胶
体粒子的直径在1 nm~100 nm之间,这是胶体
的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依
据，同时也决定了胶体的性质。
要点精讲
要点一 物质的分类
基础回归 宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 分子、原子或离子构成的。
1.元素、物质及微粒间的关系：
2.同素异形体 （1） 由同种元素形成的性质不同的单质 ， 叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方 式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排
（2）同素异形体之间的性质差异主要体现在 物理 性质上，同素异形体之间的变化属于 化学 特别提醒 不同的元素可以形成不同的物质； 相同的元素也可以形成不同的物质（同素异 形体）。
基本概念1物质的组成和分类PPT课件
（99年上海高考题） 下列俗称表示同一
物质的是（
）
（A）苏打、小苏打
（B）胆矾、绿矾
（C）三硝酸甘油酯、硝化甘油
（D）纯碱、烧碱
答案： （C）
综合练习 3.
（2000年全国高考题） 用于制造隐形飞机的物
质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它
属于（
）
（A）高分子化合物
（B）烃 （C）无机物 （D）有机物
下一题
巩固练习——物质的分类 2.
（91年上海高考题）下列叙述中正确的是
（
）
（A）非金属氧化物都是酸性氧化物 （B）凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸 （C）与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐 （D）金属氧化物都是碱性氧化物
答案： （C）
下一题
巩固练习——物质的分类 3.
（98年全国高考题）下列各组物质按酸、碱、 盐分类顺次排列。正确的是（ ）
综合练习 5.
下列化学式，既能表示物质的组成，又 能表示物质分子式的是
（A）NH4NO3 （C）C6H5NO2
（B）SiO2 （D）Cu
答案： （C）
综合练习 6.
两个硫酸可以脱去一分子水生成焦硫
酸（H2S2O7）。已知硫酸的分子中有四个 硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目为
（A）4
（B）6
（C）7
正盐
酸式盐
碱式盐
盐 复盐
Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl
KAl(SO4)2·12H2O
络盐 (NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O
Na3AlF6 [Ag(NH3)2]Cl K3[Fe(SCN)6] 六硫氰合铁(Ⅲ) 酸钾
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人教版高中化学复习课件-物质的组成、分类(共65张PPT)
方案②：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物進行 分類，然後分別溶於水得到溶液，進行實驗。
下列說法正確的是( )。
A．常溫時少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案①的 分類，能夠完全溶解銅粉的只有酸(H2SO4)溶液和鹽(FeCl3)溶液
B．設計方案②的同學取某種溶液，往其中加入上述的鉀 鹽溶液，有白色沉澱生成，再加入稀硝酸，沉澱不消失，則該 溶液中可能含有Ag＋
實例
16O和18O；12C和14C
O2和O3；金剛石和石墨
【例1 】下列有關微粒之間關係和特徵的描述正確的是 ( )。
選項
微粒
相互關係
特徵描述
A C60、C70、C540 同位素 微粒中只含非極性共價鍵
新戊烷、
同分異構體
2,2-二甲基丙烷
常溫常壓下呈氣態
鉑作氨催化氧化時的催化
C
27082Pt、19788Pt 同素異形體
答案：D
【例2】以下說法正確的是( )。 A．1 mol 水分子中含有 2 mol 氫元素和 1 mol 氧元素 B．1 個二氧化碳分子由 1 個碳原子和 1 個氧分子組成 C．2 mol KClO3 中含有 2 mol Cl－ D．35Cl 和 37Cl 是兩種不同的氯原子 解析：A 中 1 mol H2O 中含有 2 mol H 和 1 mol O；B 中 1 个 CO2 由 1 个 C 和 2 个 O 构成；C 中 KClO3 含有的是 ClO－ 3 ， 而不是 Cl－。
三、物質的變化與性質
1．物質的變化 (1)物理變化：___沒__有__生__成__新__物__質__的__變__化_____。 (2)化學變化：___生__成__了__新__物__質__的__變__化_______。 2．物質的性質 (1)物理性質：物質不需要發生__化__學__變__化____就表現出來的 性質，如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解 性、揮發性、導電性等。 (2)化學性質：物質在__化__學__變__化____中表現出來的性質，如 可燃性、毒性、氧化性、還原性、穩定性、活潑性等。
下列說法正確的是( )。
A．常溫時少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案①的 分類，能夠完全溶解銅粉的只有酸(H2SO4)溶液和鹽(FeCl3)溶液
B．設計方案②的同學取某種溶液，往其中加入上述的鉀 鹽溶液，有白色沉澱生成，再加入稀硝酸，沉澱不消失，則該 溶液中可能含有Ag＋
實例
16O和18O；12C和14C
O2和O3；金剛石和石墨
【例1 】下列有關微粒之間關係和特徵的描述正確的是 ( )。
選項
微粒
相互關係
特徵描述
A C60、C70、C540 同位素 微粒中只含非極性共價鍵
新戊烷、
同分異構體
2,2-二甲基丙烷
常溫常壓下呈氣態
鉑作氨催化氧化時的催化
C
27082Pt、19788Pt 同素異形體
答案：D
【例2】以下說法正確的是( )。 A．1 mol 水分子中含有 2 mol 氫元素和 1 mol 氧元素 B．1 個二氧化碳分子由 1 個碳原子和 1 個氧分子組成 C．2 mol KClO3 中含有 2 mol Cl－ D．35Cl 和 37Cl 是兩種不同的氯原子 解析：A 中 1 mol H2O 中含有 2 mol H 和 1 mol O；B 中 1 个 CO2 由 1 个 C 和 2 个 O 构成；C 中 KClO3 含有的是 ClO－ 3 ， 而不是 Cl－。
三、物質的變化與性質
1．物質的變化 (1)物理變化：___沒__有__生__成__新__物__質__的__變__化_____。 (2)化學變化：___生__成__了__新__物__質__的__變__化_______。 2．物質的性質 (1)物理性質：物質不需要發生__化__學__變__化____就表現出來的 性質，如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解 性、揮發性、導電性等。 (2)化學性質：物質在__化__學__變__化____中表現出來的性質，如 可燃性、毒性、氧化性、還原性、穩定性、活潑性等。
物质的组成和分类PPT教学课件
酸
H2SO3等
稳定酸 如：HCl、H3PO4、H2SO4等
2020/12/09
9
根据酸根中是否含氧 分：
含氧酸 如：HNO3、 H2CO3 、 H2SO4、
酸
H3PO4等
无氧酸 如： HX、 H2S 等
2020/12/09
10
根据有无挥发 性分：
可溶性碱 碱 微溶性碱
难溶性碱
如：ⅠA族金属的氢氧化物、 Sr(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O 如：Ca(OH)2等
根据是否具有强氧化性
分：
氧化性酸 如：HClO、HNO3、浓H2SO4等 酸
非氧化性 如：HCl、H3PO4、稀H2SO4等
酸 2020/12/09
8
根据有无挥发性分：
挥发性酸 如：HX、HNO3、 H2S 、H2CO3等 酸
高沸点酸 如：H2SO4、H3PO4等 根据稳定性分：
不稳定酸 如：HClO、HNO3、 H2CO3、
1
根据各微粒间的化学键 分：
离子化合物
根据是否含有碳元 素分：
无机化 合物
化
化
合
合
物
物
2020/12/09
共价化合物
有机化合物
2
离子化合物：阴阳离子通过离子 键的相互作用形成的化合物。
共价化合物：原子间只通过共价 键相互作用形成的化合物。
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3
根据自身的组成及化学 根据在水溶液或融化状
根据酸的元数分：
一元酸 如：HCl、HNO3、CH3COOH 酸
多元酸 如：H2SO4、H3PO4、H2C2O4、
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H2S
7
物质的组成和分类 PPT课件
2、物质组成的表示方法 备考指南P1
表示方法 化学式（分子式） 原子结构示意图 实例 NaCl（化学式） CO2（分子式）
Cl
H H C H H
结构式 结构简式 键线式 实验式（最简式）
CH2=CH2
乙烯的实验式
CH2
备考指南
P2
[学生活动1]
二、物质的分类
分类要有一定的标准
物质 纯净物 混合物 化 合 物
.H O、 Cu(OH) 、 Fe(OH) NH 3 2 2 3 弱碱： _________________,
Al(OH)3 两性氢氧化物：_______________,
3)难溶性的碱有： Al(OH)3 、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)3
[练习]Na2SO4、 KCl 、 NaHSO4 、MgCl2.6H2O、 NaHCO3 、 Cu2(OH)2CO3 、 FeCl3 盐按组成分为 .6H O、 FeCl 、 Na SO 、 KCl 、 MgCl 2 4 2 2 3 正盐：
【分类拓展】
氢化物 按组成分 金属氢化物：NaH 非金属氢化物：HCl、H2S、NH3 【练习】以下氧化物：CO、CO2 、Na2O 、 Na2O2 、NO 、 SO2 、 SO3、 Fe2O3 、 H2O2 、SiO2 、Al2O3 属于酸性氧化物的是：CO2 、 SO2 、 SO3、 SiO2
化学基本概念
第一节 物质的组成和分类
一、物质的组成及其表示方法 1、物质的组成
1.原子：原子是化学变化中的最小微粒。 2.分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。 3.离子：离子是带电的原子或原子团。 4.元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。
【思考】H2O、NaCl、SiO2 是由什么组成？ 微粒 元素 （微观） （宏观）
《物质的组成与分类》专题复习课件(共37张PPT)
15
1．混合物和纯净物
宏观角度
纯净物
混合物
由__一__种__物质组成 由_两__种__或__两__种__以__上__物质组成
微观角度 由__一__种__分子构成
由___多__种___分子构成
16
2.单质和化合物 (1)单质：由_同__一__种___元素组成的纯净物。如：氖气(He)、氧气 (O2)等。 (2)化合物：由__不__同__种__元素组成的纯净物。如：氧化钙、氢氧 化钙、碳酸钠等。 (3)氧化物：由__两__种____元素组成，其中一种元素是氧元素的化 合物。如：水(H2O)、生石灰(CaO)等。 ▲温馨提示：氧化物一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不 一定是氧化物，如：KClO3不是氧化物。
7
例题1
（2017年北京，2题，1分）“含氟牙膏”中的“氟”指的是
（ D）
A.分子 B.原子 C.离子
D.元素
【解析】物质是由元素组成的，食品、药品中标明的是元素的 含量。
8
例题2
（2017贵州安顺）下列符号中，既表示一个原子，又表示一种
元素，还能表示一种物质的是（ A ）
A.He B.N2 C.H
一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息， 如元素名称、元素符号、质子数等。如下图是元素周期表的结构。
原子序数 （核电荷数）
1
H
氢
1.008
元素符号 元素名称
相对原子质量
10
二、元素周期表
(1)每一横行叫做一个___周__期___，共有7个___周__期___。 (2)每一个纵行叫做一____族____，共有16个___族_____。 (3)原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。 ▲温馨提示： ①同一周期，电子层数相同，最外层电子数从左到右逐渐递增； 周期数＝电子层数。 ②同一族，最外层电子数相同(稀有气体元素He例外)，电子层数 从上到下逐渐递增。
《物质组成和分类》课件
澄清物质混合物的认识误区ຫໍສະໝຸດ 1 不是所有混合物都可筛选分离
举例酒精和水的混合物，没有精确的筛选方法分离二者。
2 混合物各组成部分物理性质不变
各组成部分的性质在混合物中不会相互影响，即使存在反应也是化学反应。
3 不是所有混合物都可熔点分离
有的混合物在熔点时分离，有的混合物则需要提高温度才可分离。
无机化合物：应用广泛的非生命体物质
实用应用：氧化还原反应
反应定义
详解氧化还原反应的定义和基本原理。
商业应用
从层析早期到现代工业，氧化还原反应的广泛应 用。
石灰石
详细介绍石灰石，一种常用的建 筑材料。
氯化钠
研究氯化钠的物理性质，理解其 在日常生活中的各种应用。
金属氧化物
阐述金属氧化物的物化性质，分 析其在工业与科技发展中的推动 作用。
有机物：人类进入有机时代的标志
1
乙烯
介绍有机物中乙烯的结构和特性。
2
酯
详解酯的成分和基本特征。
3
有机化学合成
讲解有机化学合成的原理，以及在工业和农业中的应用。
《物质组成和分类》PPT 课件
本PPT课件旨在介绍物质的基本组成原理和分类方法，为您深入了解这一主题 提供基础知识。
物质组成
原子
探索原子的基本组成，以及元素 周期表的重要性。
分子
化合物
了解分子的概念和化学键的类型。 介绍化合物的定义和分类。
物质分类
纯物质与混合物
探索纯物质和混合物的概念 和分类方法。
常见物质分类
介绍无机物和有机物、金属 和非金属、以及酸、碱和盐 等常见物质的分类方法。
结语
总结本节课内容，并提供授 课老师的联系方式。
高考化学一轮复习课件第1讲 物质的组成及分类(PPT版)共45张
加热,即制得Fe(OH)3胶体,化学方程式为: FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 。
思考5 胶体与其他分散系的本质区别是什么?向沸水中逐滴加入饱和FeCl3 溶液的方法中,有部分氯化铁不能转化为氢氧化铁胶体,如何提纯获得比较纯 净的胶体?
提示 胶体分散质粒子的直径在1~100 nm之间,这是胶体区别于其他分散系 的本质特征;可用渗析法提纯胶体,由于胶体粒子较大不能透过半透膜,而离 子、分子较小,可以透过半透膜,用此法可以获得较纯净的胶体。
强碱制弱碱
强氧化剂 制弱氧化剂 强还原剂 制弱还原剂 易溶制难溶
实例 CH3COONa+HCl FeCl3+NaOH Cl2+KI Fe+CuSO4 Na2SO4+BaCl2
离子方程式 CH3COO-+H+
CH3COOH Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
Cl2+2I-
I2+2Cl-
Cu2++Fe
第1讲 物质的组成及分类
必备知识 · 整合
一、物质的组成 1.元素与物质的组成 (1)元素:具有相同① 核电荷数 的一类原子的总称。 (2)物质:宏观上物质是由② 元素 组成的,微观上物质是由③ 分子 、 ④ 原子 或⑤ 离子 构成的。
(3)元素与物质的关系
元素
单质: ⑥ 只由一种元素组成的 纯净物 化合物 : ⑦ 由多种元素组成的 纯净物
思考2 请把下列物质的序号填写到下图的括号中: ①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧化钠
提示 ④ ① ② ③ ⑤ ⑥
3.酸、碱、盐、氧化物的含义
酸
电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等;但能
思考5 胶体与其他分散系的本质区别是什么?向沸水中逐滴加入饱和FeCl3 溶液的方法中,有部分氯化铁不能转化为氢氧化铁胶体,如何提纯获得比较纯 净的胶体?
提示 胶体分散质粒子的直径在1~100 nm之间,这是胶体区别于其他分散系 的本质特征;可用渗析法提纯胶体,由于胶体粒子较大不能透过半透膜,而离 子、分子较小,可以透过半透膜,用此法可以获得较纯净的胶体。
强碱制弱碱
强氧化剂 制弱氧化剂 强还原剂 制弱还原剂 易溶制难溶
实例 CH3COONa+HCl FeCl3+NaOH Cl2+KI Fe+CuSO4 Na2SO4+BaCl2
离子方程式 CH3COO-+H+
CH3COOH Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
Cl2+2I-
I2+2Cl-
Cu2++Fe
第1讲 物质的组成及分类
必备知识 · 整合
一、物质的组成 1.元素与物质的组成 (1)元素:具有相同① 核电荷数 的一类原子的总称。 (2)物质:宏观上物质是由② 元素 组成的,微观上物质是由③ 分子 、 ④ 原子 或⑤ 离子 构成的。
(3)元素与物质的关系
元素
单质: ⑥ 只由一种元素组成的 纯净物 化合物 : ⑦ 由多种元素组成的 纯净物
思考2 请把下列物质的序号填写到下图的括号中: ①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧化钠
提示 ④ ① ② ③ ⑤ ⑥
3.酸、碱、盐、氧化物的含义
酸
电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等;但能
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离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－， MnO42－为不同离子）
1．分子和由分子构成的物质
(1)分子的定义：是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。 同种物质的分子性质相同。
(2)分子的性质：①分子在不停地运动, ②分子有一定的质量和体积 ③分子之间有一定的间隔和作用力
④ 分子不能直接参加反应(单原子分子除外)
2.原子团与分子、离子的区别和联系：
微粒
CH4
－CH3
(分 子) (原子团)
CH3＋ (阳离子)
CH3－ (阴离子)
电子式
微粒 NH3 电子式
－NH2
NH4＋
NH2－
微粒 H2O 电子式
－OH
H3O＋
OH－
微粒 电子式 微粒
CH4 (分 子)
H HCH
H
NH3
电子式
H
HNH
微粒
H2O
电子式 H O H
例．由两种原子组成的纯净物
（ ）B
A．一定是化合物
B．可能是化合物或单质
C．一定是单质 D．一定是同素异形体
例．下列物质，肯定为纯净物的是
（C）
A．只由一种元素组成的是物质
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成 的物质
单质与化合物的比较
(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?
元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）
原子——由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子)
分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子)
正盐：如Na2CO3 NH4NO3 KH2PO2 Na2HPO3
酸式盐：如NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS Ca(H2PO4)2 CaHPO4 NaH2PO3
(6)盐 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl
复盐：如KAl(SO4)2·12H2O KCl·MgCl2·6H2O
H2CO3等 ⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等 ⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等 2．原子和由原子构成的物质： (1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒 (2)由原子构成的物质：
1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ：
金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)
混合物与纯净物的比较
混合物
纯净物
宏观概念 由不同种物质组成 由同种物质组成
微观构成 由不同分子组成 由同种分子组成
特
性
无固定组成、无固 有固定组成、 有固
定溶、沸点。
定溶、沸点。
请注意以下几个问题：
1．只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物 因有同素异形体存在(如：O2与O3 的混合物)
化学总复习 化学基本概念
考纲要求
(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的
(2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。
(3)理解同素异形体的概念。 (4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
一、物质的组成与分类
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
2、惰性气体(分子晶体) 金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
3．离子和由离子构成的物质： (1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42-
(3)简单离子有三个重要特征： ①离子都带有电荷 (注意书写)
(3)由分子构成的物质：
(分子晶体)
①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。
②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。
③酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等 ④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、
(3)酸
氧化性酸：如HClO HNO3 浓H2SO4
酸性氧化还原性
按挥发性分
还原性酸：如H2S HI HBr HCl 难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4
易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO3 稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4
对热稳定性
不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3
单质
化合物
概
念
同种元素组成的纯 不同种元素组成的
净物
纯净物
微观构成
分子是由同种元素 分子是由不同种元
的原子构成的
素的原子构成的
特
征
一般不发生分解、 可发生分解、元素
元素呈游离态
呈化合态
(六) 无机化合物分类
1．按组成、性质分类
(1)氢化物
非金属氢化物
气态：如HCl H2S PH3 SiH4 液态：如H2O
金属氢化物：如NaH CaH2
金属氧化物
按组成分
非金属氧化物
氧
(2)
化 物
按性质分
酸性(酸酐) ：如N2O3 P2O5 Mn2O7 成盐氧化物 碱性：如Na2O Fe2O3
两性：如Al2O3 ZnO 不成盐氧化物：如CO NO
特殊氧化物：如Na2O2 KO2 Fe3O4 MnO2
非 金 属 氧
酸性氧化物 如：N2O3 P2O5 SO2 SO3 CO
（）
①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸
D
②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱
③两种盐反应一定生成另外两种盐
④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应
相同点
均有大小、质量，不停运动，微粒间有间 距、存在相互作用，均可直接构成物质。
相互联系 分子
分解 结合
原子(或原子团)
±ne±ne-
离子
(三) 判断(直接)构成物质的微粒 晶体类型 微粒 结合力 熔沸点 典型实例
离子晶体 离子 离子键 较高 NaCl、CsCl
分子晶体
分子
范德瓦耳 斯力
较低
干冰
原子晶体 原子 共价键 很高 金刚石
(4)碱
一元碱：如NH3·H2O NaOH 可电离出OH－分
多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如NH3·H2O NaOH RbOH Ba(OH)2 溶解性 难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3
强碱：如CsOH KOH 是否完全电离
弱碱：如NH3·H2O
(5) 两性氢氧化物：如Al(OH)3［H3AlO3、HAlO2］ Zn(OH)2 ［H2ZnO2］
－CH3 (原子团)
H HCH －NH2
H NH －OH
OH
CH3＋ (阳离子)
H [H C H] ＋
NH4＋ H
[H N H] ＋ H
H3O＋
H [H O H] ＋
CH3－ (阴离子)
H [H C H] －
NH2－ H [ N H] － OH－
[ O H] －
4．元素： (1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称
(3)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
④同一元素可以形成几种不同的单质
同素异形体
⑤同一元素可以有几种不同的原子存在
同位素
例．H、D、T、H＋可以用来表示 （ ） D
A．四种不同元素
B．化学性质不同的氢原子
金属晶体
阳离子 和电子
金属键
复杂
金属单质、 合金
从组成上判断（仅限于中学范围）：
●有无金属离子？( 若有，一般是离子晶体) （铵盐） ●是否属于“四种原子晶体”？
●以上皆否定，则多数是分子晶体。 (AlCl3)
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数 的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的 化学式就是其分子式，表示其真实的组成。
SiO2等
不成盐氧化物 如：CO NO
化 物
复杂氧化物 如： NO2 N2O4
碱性氧化物 如：Na2O、MgO、CaO、
PbO、CuO Fe2O3 MnO等
金
属
酸性氧化物 如：Mn2O7、CrO3、PbO2
氧
等化Biblioteka 物两性氧化物 如：Al2O3、ZnO、BeO等
复杂氧化物 如：Na2O2、KO2、Fe3O4、
②离子半径(同主族、同周期)
注意：
③离子电子层结构
1．由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子，
问题
有离子存在一定是离子晶体？ 不一定；如：金属单质
2．离子晶体中一定有阴阳离子
问题
有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？ 不一定；如：金属单质
3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键
溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨 水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油
常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、
肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金[硬铝]、黑火 药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普 钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜
MnO2、Pb3O4等
含氧酸
酸根是否含氧
无氧酸
1．分子和由分子构成的物质
(1)分子的定义：是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。 同种物质的分子性质相同。
(2)分子的性质：①分子在不停地运动, ②分子有一定的质量和体积 ③分子之间有一定的间隔和作用力
④ 分子不能直接参加反应(单原子分子除外)
2.原子团与分子、离子的区别和联系：
微粒
CH4
－CH3
(分 子) (原子团)
CH3＋ (阳离子)
CH3－ (阴离子)
电子式
微粒 NH3 电子式
－NH2
NH4＋
NH2－
微粒 H2O 电子式
－OH
H3O＋
OH－
微粒 电子式 微粒
CH4 (分 子)
H HCH
H
NH3
电子式
H
HNH
微粒
H2O
电子式 H O H
例．由两种原子组成的纯净物
（ ）B
A．一定是化合物
B．可能是化合物或单质
C．一定是单质 D．一定是同素异形体
例．下列物质，肯定为纯净物的是
（C）
A．只由一种元素组成的是物质
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成 的物质
单质与化合物的比较
(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?
元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）
原子——由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子)
分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子)
正盐：如Na2CO3 NH4NO3 KH2PO2 Na2HPO3
酸式盐：如NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS Ca(H2PO4)2 CaHPO4 NaH2PO3
(6)盐 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl
复盐：如KAl(SO4)2·12H2O KCl·MgCl2·6H2O
H2CO3等 ⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等 ⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等 2．原子和由原子构成的物质： (1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒 (2)由原子构成的物质：
1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ：
金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)
混合物与纯净物的比较
混合物
纯净物
宏观概念 由不同种物质组成 由同种物质组成
微观构成 由不同分子组成 由同种分子组成
特
性
无固定组成、无固 有固定组成、 有固
定溶、沸点。
定溶、沸点。
请注意以下几个问题：
1．只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物 因有同素异形体存在(如：O2与O3 的混合物)
化学总复习 化学基本概念
考纲要求
(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的
(2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。
(3)理解同素异形体的概念。 (4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
一、物质的组成与分类
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
2、惰性气体(分子晶体) 金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
3．离子和由离子构成的物质： (1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42-
(3)简单离子有三个重要特征： ①离子都带有电荷 (注意书写)
(3)由分子构成的物质：
(分子晶体)
①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。
②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。
③酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等 ④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、
(3)酸
氧化性酸：如HClO HNO3 浓H2SO4
酸性氧化还原性
按挥发性分
还原性酸：如H2S HI HBr HCl 难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4
易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO3 稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4
对热稳定性
不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3
单质
化合物
概
念
同种元素组成的纯 不同种元素组成的
净物
纯净物
微观构成
分子是由同种元素 分子是由不同种元
的原子构成的
素的原子构成的
特
征
一般不发生分解、 可发生分解、元素
元素呈游离态
呈化合态
(六) 无机化合物分类
1．按组成、性质分类
(1)氢化物
非金属氢化物
气态：如HCl H2S PH3 SiH4 液态：如H2O
金属氢化物：如NaH CaH2
金属氧化物
按组成分
非金属氧化物
氧
(2)
化 物
按性质分
酸性(酸酐) ：如N2O3 P2O5 Mn2O7 成盐氧化物 碱性：如Na2O Fe2O3
两性：如Al2O3 ZnO 不成盐氧化物：如CO NO
特殊氧化物：如Na2O2 KO2 Fe3O4 MnO2
非 金 属 氧
酸性氧化物 如：N2O3 P2O5 SO2 SO3 CO
（）
①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸
D
②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱
③两种盐反应一定生成另外两种盐
④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应
相同点
均有大小、质量，不停运动，微粒间有间 距、存在相互作用，均可直接构成物质。
相互联系 分子
分解 结合
原子(或原子团)
±ne±ne-
离子
(三) 判断(直接)构成物质的微粒 晶体类型 微粒 结合力 熔沸点 典型实例
离子晶体 离子 离子键 较高 NaCl、CsCl
分子晶体
分子
范德瓦耳 斯力
较低
干冰
原子晶体 原子 共价键 很高 金刚石
(4)碱
一元碱：如NH3·H2O NaOH 可电离出OH－分
多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如NH3·H2O NaOH RbOH Ba(OH)2 溶解性 难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3
强碱：如CsOH KOH 是否完全电离
弱碱：如NH3·H2O
(5) 两性氢氧化物：如Al(OH)3［H3AlO3、HAlO2］ Zn(OH)2 ［H2ZnO2］
－CH3 (原子团)
H HCH －NH2
H NH －OH
OH
CH3＋ (阳离子)
H [H C H] ＋
NH4＋ H
[H N H] ＋ H
H3O＋
H [H O H] ＋
CH3－ (阴离子)
H [H C H] －
NH2－ H [ N H] － OH－
[ O H] －
4．元素： (1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称
(3)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
④同一元素可以形成几种不同的单质
同素异形体
⑤同一元素可以有几种不同的原子存在
同位素
例．H、D、T、H＋可以用来表示 （ ） D
A．四种不同元素
B．化学性质不同的氢原子
金属晶体
阳离子 和电子
金属键
复杂
金属单质、 合金
从组成上判断（仅限于中学范围）：
●有无金属离子？( 若有，一般是离子晶体) （铵盐） ●是否属于“四种原子晶体”？
●以上皆否定，则多数是分子晶体。 (AlCl3)
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数 的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的 化学式就是其分子式，表示其真实的组成。
SiO2等
不成盐氧化物 如：CO NO
化 物
复杂氧化物 如： NO2 N2O4
碱性氧化物 如：Na2O、MgO、CaO、
PbO、CuO Fe2O3 MnO等
金
属
酸性氧化物 如：Mn2O7、CrO3、PbO2
氧
等化Biblioteka 物两性氧化物 如：Al2O3、ZnO、BeO等
复杂氧化物 如：Na2O2、KO2、Fe3O4、
②离子半径(同主族、同周期)
注意：
③离子电子层结构
1．由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子，
问题
有离子存在一定是离子晶体？ 不一定；如：金属单质
2．离子晶体中一定有阴阳离子
问题
有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？ 不一定；如：金属单质
3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键
溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨 水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油
常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、
肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金[硬铝]、黑火 药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普 钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜
MnO2、Pb3O4等
含氧酸
酸根是否含氧
无氧酸