人教版2019必修1期末复习第二章第一节钠及其化合物

第二章第一节钠及其化合物

首先呈上钠及其化合物的价类二维图和重要的几个反应，本节内容是高中阶段系统学习的第一个元素及其化合物，学习过程中既要学会元素及其化合物的学习方法，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个典范，还请耐心看完。

1、钠与水的反应及钠的使用注意事项（1）与水的反应

离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

与滴加酚酞的水反应的现象及解释

（2）钠使用时的注意事项

a.钠易与水蒸气反应生成NaOH，NaOH有强烈的腐蚀性，取用金属钠时要用镊子，不能用手直接拿取。

b.实验时切取钠不宜太多，一般有黄豆粒大小即可。

c.切完剩余的钠要放回原瓶，不得随意乱丢。

对点练习1、下列实验操作中，不正确

．．．的是（）

A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中

B．容量瓶使用前需要检漏

C．胶头滴管滴加液体时一般是悬在容器上口中部

D．用托盘天平及称量纸称量4.20 g 烧碱

【答案】D

【解析】A：由于钠很活泼，如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，因此做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶，故A正确；B．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水，故B正确；C．用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容

器口正上方，故C正确；D．烧碱具有腐蚀性，在称量时应该放在已知质量的小烧杯中称量，故D错误；故选D。

2、过氧化钠

(1)Na2O2与H2O(或CO2)反应时既作氧化剂，又作还原剂，且每生成1分子O2转移2个e－。

(2)过氧化钠和其他物质反应时不一定有氧气产生，如与有强还原性的SO2，能被Na2O2氧化成Na2SO4：SO2＋Na2O2===Na2SO4。

(3)过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水，但同时也有氧气产生，所以它不属于碱性氧化物。

对点练习2、下列对过氧化钠的叙述中，正确的是( )

A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂

C．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中

D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂

【答案】C

【解析】

A．Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；

B．Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，故B错误；

C．Na2O2与水反应生成O2，可用于呼吸面具中，故C正确；

D．Na2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D错误；

答案选C。

3、CO32-与HCO3-的检验

(1)CO32-的检验：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO32-。

(2)HCO3-检验：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有HCO3-。

对点练习3、对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱

B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气

C．某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子

D．往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+

【答案】D

【解析】试题分析：A、溶液呈碱性，不一定为碱溶液，也可能为水解呈碱性的盐，A错误；B、某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成碘，可为氧化性气体，不一定为氯气，B错误；C、碳酸盐和碳酸氢盐都能与酸反应生成二氧化碳气体，不一定为碳酸根离子，C错误；D、溶液显血红色，一定生成铁离子，不能确定是否存在亚铁离子，即Fe与硝酸反应后溶液中肯定有Fe3+，可能还有

Fe2+，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查物质及离子的检验

【名师点晴】物质检验时对反应的一般要求

（1）反应要有明显的外部特征，如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。

（2）反应要在适宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。

（3）物质检验时常需排除干扰物的影响，如：用Ba2＋检验SO42－时应排除CO32－、SO32－等离子的干扰。

（4）检验反应要求具有一定的选择性

①一种试剂如果只与一种或少数几种离子反应，这种反应就叫做选择性反应。与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性越高。

②如果试剂只与一种离子(或物质)发生反应，这个反应的选择性最高，这样的反应称为这种离子的特征反应。

③在物质检验过程中应尽量采用选择性高的反应，如用品红溶液检验SO2，用KSCN溶液检验Fe3＋，用湿润的红色石蕊试纸检验气体NH3。

4、鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法

对点练习4、某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：

实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______，

（2）能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是_______。（3）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）_______。

其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而

不选择碳酸钠的实验是_______。

（4）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的_______？

若能，请说明其计算所需的数据_______；若不能，请简要

说明理由_______。

实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

（1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为_______。

（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为_______。

实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。

（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是_______；

（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是_______。

【答案】NaHCO3右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊ⅡⅢⅣⅡ能反应前后固体的质量不填 Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O Na2CO3硝酸银溶液和稀硝酸取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打

【解析】

实验一、(1)给碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不