粗盐中难溶性杂质的去除 (1)
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
⑥向所得溶液中加入适量的盐酸，调节 pH 为 7(除去步骤③、④中过量的 氢氧化钠和碳酸钠)； ⑦蒸发水分，得到精制盐。 注意：BaCl2 在 Na2CO3 之前加入，让 Na2CO3 既除 CaCl2 又除多余的 BaCl2， 以防引入新杂质。
易错点：①分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要 恢复到原来的状态。 ②提纯：需加入试剂除去杂质，提纯后必须恢复到原状且不能引入新杂 质，具体要求是：不增、不减、简便、安全、试剂易得、效果最好。 易混点：经溶解、过滤后只是将不溶性杂质(如泥沙等)除去，然后蒸发 水分得到较纯净的精盐。而其中的可溶性杂质(如 Ca2＋、Mg2＋、SO24－等)无 法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。
A 食盐
泥沙
水
加水溶解，过滤，蒸发结晶
B FeCl2 溶液 CuCl2
Fe
加入足量 Fe 粉，过滤
C CaCl2 溶液 HCl
D
N2
O2
Ca(OH)2 Cu
加入过量 Ca(OH)2 将混合气体通过足量灼热 Cu 粉
5．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是 （ C ） A．多加水，让精盐加速溶解 B．玻璃棒用了 4 次，但作用各不相同 C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
实验活动 8 粗盐中难溶性杂质的去除
除去海水晒盐得到的粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 的步骤 ①将除去不溶性杂质后的盐进行溶解； ②加入过量的氯化钡溶液除去 SO24－； ③加入过量的氢氧化钠溶液除去 Mg2＋； ④加入过量的碳酸钠除去 Ca2＋(同时除去步骤②中过量的氯化钡)； ⑤过滤；
10．经溶解、过滤后只是将不溶性杂质(如泥沙等)除去，而其中的可溶 性杂质(如 Ca2＋、Mg2＋、SO24－等)如何除去？请完成如下实验方案——除去 粗盐中可溶性杂质。
实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除教案
实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除教案教案：实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除一、教学目标：1.了解难溶性杂质的性质和分类。
2.学会运用物理离心法去除粗盐中的难溶性杂质。
3.培养学生的观察和实验操作能力。
二、教学准备：1.实验器材：玻璃小瓶、小夹子、漏斗、过滤纸、试板夹、天平。
2.实验药品：粗盐、砂石。
3.学生报告上一节课知识点的小结。
三、教学过程：1.导入：复习上一节课的知识点，让学生用自己的话总结上一节课的内容，并与同学分享。
2.引入：向学生介绍本节课的主题，粗盐中难溶性杂质的去除。
3.实验目的解释：难溶性杂质是指一种物质在水中溶解度很低，不能被简单的溶解处理方法所去除的杂质。
本实验的目的就是要通过物理离心法去除粗盐中的砂石等难溶杂质。
4.实验步骤：（1）实验准备：准备好实验器材和实验药品。
（2）将粗盐放入玻璃小瓶中，加入适量的水，摇匀。
（3）将粗盐溶液通过漏斗倒入另一个玻璃小瓶中，用长颈漏斗将溶液过滤，过滤纸上会有一层沉淀。
（4）将过滤纸夹在试板夹上，放在玻璃小瓶上，让其自然风干。
（5）将沉淀放入烘箱中烘干。
（6）将烘干后的沉淀称重，记录下质量。
5.实验讲解：解释实验每个步骤的目的和原理。
（1）第一步是将粗盐溶解在水中，目的是使难溶性杂质与盐溶解在一起。
（2）第二步是通过漏斗和过滤纸将溶液过滤，这样可以将溶解的盐水与难溶性杂质分离开来。
（3）第三步是将过滤纸放在试板夹上，让其自然风干，这样可以将水分从沉淀中蒸发掉。
（4）第四步是将沉淀放入烘箱中烘干，这样可以完全去除沉淀中的水分。
（5）第五步是将沉淀称重，这样可以得到沉淀的质量。
6.实验结果分析：通过实验记录的质量可以计算出沉淀的质量，从而得到粗盐中难溶性杂质的质量。
7.实验总结：向学生提问，让他们总结本节课的知识点。
8.实验拓展：引导学生思考，是否还有其他方法可以去除粗盐中的难溶性杂质。
四、教学效果评价：1.教师观察学生在实验中的表现，看是否有实验操作不规范、注意力不集中等情况。
2021年中考化学一轮复习《粗盐提纯》专项测试题(含答案)
C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台
10．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作:①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。以下顺序正确的
(2)加入试剂b后，必须过滤，否则滴加稀盐酸后沉淀会溶解，沉淀溶解的化学方程式为_________________。(只写1个)。
(3)滴加稀盐酸时产生气体的情况如图所示，OA段发生反应的化学方程式为_____________________。
四、实验题
22．（1）下列实验现象描述正确的是________（多选，用字母作答）。
A．磷在空气中燃烧，产生大量的烟雾B．在CO还原氧化铜的实验中，固体的颜色由红色变黑色
C．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色E．涤纶和羊毛点燃时，都可闻到一股烧焦的羽毛气味
（2）下列请从甲、乙两题中任选一个作答。
甲—用浓硫酸配制100g9.8%的稀硫酸
①选择的发生装置为______(填大写字母序号)，其中发生的化学反应方程式为_______。
②装置连接顺序为：发生装置→____→____→e。
五、计算题
24．“配制一定质量分数的溶液”和“粗盐中难溶性杂质的去除”是初中化学的基础实验，请回答下列问题：
(1)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤：
①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
（1）正确的操作顺序为__________或________（填步骤编号）；
粗盐中难溶性杂质去除实验报告
九年级化学实验报告时实验名称粗盐中难溶性杂质的去除间班级组别合作者实验教师1.体验固体混淆物初步提纯的实验过程。
实验目的2.学习蒸发操作技术 , 稳固溶解、过滤操作技术。
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、实验用品量筒（ 10mL）、滤纸、铁架台（带铁圈）、托盘天平、火柴、粗盐、水。
步骤和方法现象记录和结论1、溶解固体粗盐呈灰称取粗盐 5.0白色，g①在托盘天平上称取 5.0g 粗盐粗盐中含难溶节余粗盐 1.2②用量筒量取 10ml 水性杂质，g③把水倒入烧杯中 , 用药匙将粗盐水呈污浊溶解粗盐 3.8该粗盐渐渐加入烧杯中，边加边（浑g用玻璃棒搅拌，向来加到粗盐浊或透明）状态不再溶解时为止，察看溶液是否污浊。
④称量剩下的粗盐，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
滤纸上节余物2、过滤的颜色①准备过滤装置灰结论过滤能除掉②进行过滤操作色，不溶性杂质。
察看滤纸上节余物及滤液的颜色．滤液的颜色无色。
当蒸发到必定3、蒸发程度时，蒸发皿蒸发皿中获得的把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯中有固体主要成份是加NaCl 热，并用玻璃棒不停搅拌液体，固体析待出。
蒸发获得的出现许多固体时停止加热。
固体为白色。
4、计算精盐产率。
溶解粗盐精盐产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称∕g 精盐∕ g∕﹪量后，回收到教师指定的容器．计算精盐的产率。
88﹪1、制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是经过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。
想想：可否采纳降低溶液温度的方法来达到同一问目的（从氯化钠的溶解度曲线考虑）题与不可以。
NaCl 的溶解度受温度的影响不大 , 升温溶解不多降温析交出少。
流2、本实验中采纳的方法利用了氯化钠的哪些性质(1)溶于水。
(2) 溶解度受温度影响变化不大。
九年级化学(下)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验原理总结
九年级化学（下）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验原理总
结
1．实验原理
氯化钠属于可溶性物质，用溶解、过滤的方法可以将氯化钠中混有的不溶性和难溶性杂质除去。
2．实验仪器
烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、坩埚钳。
3．实验装置及实验步骤
4.误差分析
5.实验拓展
经上述操作流程后得到的盐仍为混合物，要制得精盐还需除去其中的可溶性杂质硫酸钠、氯化镁、氯化钙等。
(1)除杂流程
(2)加入试剂的目的及反应原理
步骤②的目的是除去Na2SO4，反应的化学方程式为BaCl2＋Na2SO4═══BaSO4↓＋2NaCl ；步骤③的目的是除去MgCl2，反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2═══Mg(OH)2↓＋2NaCl ；步骤④的目的是除去CaCl2和BaCl2，反应的化学方程式为
CaCl2＋Na2CO3═══CaCO3↓＋2NaCl 、BaCl2＋Na2CO3═══ BaCO3↓＋2NaCl ；
步骤⑥的目的是除去NaOH和Na2CO3，反应的化学方程式为NaOH＋HCl═══NaCl＋H2O 、Na2CO3＋2HCl═══2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(3)除了图中所给的除杂顺序外，是否还存在其他顺序？若存在，请写出排列方式：①③②
④⑤⑥⑦(或①②④③⑤⑥⑦) (填序号)。
(4)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是除去杂质的过程中生成了NaCl 。
《粗盐中难溶性杂质的去除》说课稿
《粗盐中难溶性杂质的去除》一、教材分析《粗盐中难溶性杂质的去除》是一堂实验操作的课程，本课程利用之前学习的天然水的净化，过滤的方法来具体操作，结合有关溶液的知识，向学生介绍分离混合物的一般方法，培养学生实验操作能力及对实验过程和实验结果的分析能力。
也是继学习氯化钠的性质、用途、存在及晒制之后对整个知识体系的进一步提升和拓展。
因此，《粗盐中难溶性杂质的去除》这节实验课在教材中所处地位是非常特殊和重要的。
二、教学目标根据新课标的要求在教学中应以知识与技能为主线，渗透情感态度价值观，并把前面两者充分体现在过程与方法中。
借此，我将三维目标进行整合，根据学生年龄特点、生活经验、认识问题的层次、学生发展的需要制定出三维学习目标。
（一）知识与技能目标：1、体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2、学习蒸发操作技能并综合运用相关操作，分离提纯固体混合物。
（二）过程与方法目标：通过体验溶解、过滤及蒸发的实验过程，学生归纳总结出混合物分离的一般方法。
（三）情感、态度、价值观目标：1、培养学生学习化学的积极性。
2、通过参与过滤、蒸发的实验过程，学生逐渐养成耐心、细致的学习习惯，并善于用所学化学知识解决实际问题。
三、教学重难点教学重点：理解粗盐提纯的原理，学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
教学难点：通过问题解决，巩固本节重点，并构建知识体系。
四、实验器材实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒（10ml）、漏斗、铁架台（带铁圈）、滤纸、蒸发皿、酒精灯实验药品：蒸馏水、粗盐五、实验原理除去可溶性物质中不溶性杂质的步骤为溶解—过滤—蒸发。
六、教学过程及内容:（一）自主学习1.粗盐提纯步骤溶解.过滤.蒸发.计算产率。
2.过滤操作要点一贴.二低.三靠。
3.仪器使用及注意事项。
（二）进行新课，提出问题课上教师出示:一瓶食盐,一瓶粗盐,一瓶食盐的水溶液,一瓶粗盐的水溶液。
学生观察:①固体食盐与粗盐的外观差异;②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。
初中人教版化学九年级下册：11.2 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 习题课件(含答案)
学知识
4.在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下
操作：
①固定铁圈位置 ②放置蒸发皿 ③放置酒精灯
④加热并搅拌 ⑤停止加热，借余热蒸干
正确的操作顺序是( C )
A．①②③④⑤
B．①③②④⑤
C．③①②④⑤
D．③②①④⑤
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学知识
5.(2019·益阳中考)粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称 量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是( C ) A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
练技法 (2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满 足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它 还有一个作用是_B_a_C__l2_＋__N_a_2_C_O_3_=_=_=_B__aC__O_3_↓_＋__2_N_a_C_l________
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐中难溶性杂质的去除
实验 步骤
溶解
操作 示意图
操作方法
玻璃棒 的作用
称取 5.0 克粗盐，用量筒量
取 10 毫升水，将粗盐和水 __搅__拌__，____ 倒入烧杯，用玻璃棒搅拌使 _加__速__溶__解___
粗盐溶解充分
返回
粗盐中难溶性杂质的去除
实验 步骤
过滤
返回
练技法 11.食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和___漏__斗___； ②在蒸发过程中，待___出__现__较__多__固__体___________时，停止加 热，利用余热将滤液蒸干。
粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐中难溶性杂质的去除引言粗盐是一种常见的食用盐，其主要成分是氯化钠。
然而，在制作过程中，粗盐中常常会含有一些难溶性杂质，如沙子、泥土等。
这些杂质不仅会影响粗盐的质量，还可能对人体健康造成一定的影响。
因此，去除粗盐中的难溶性杂质具有重要的意义。
本文将介绍几种常见的去除粗盐中难溶性杂质的方法。
1. 水洗法水洗法是一种简单有效的去除粗盐中难溶性杂质的方法。
具体操作步骤如下： - 将粗盐放入容器中，加入适量清水； - 搅拌粗盐和水，使杂质悬浮在水中； - 将悬浮液静置一段时间，使杂质沉淀； - 将悬浮液中的杂质倒掉，保留沉淀下来的粗盐；- 重复以上步骤，直至水中不再有明显的杂质。
2. 过滤法过滤法是一种常用的去除粗盐中难溶性杂质的方法。
具体操作步骤如下： - 准备一个过滤器，如滤纸或滤网； - 将粗盐放入过滤器中； - 缓慢倒入清水，并让水从过滤器中流出； -水会将难溶性杂质带出过滤器，而保留下来的是相对纯净的粗盐。
3. 离心法离心法是一种通过离心作用去除粗盐中难溶性杂质的方法。
具体操作步骤如下： - 将粗盐溶解在水中，制备成悬浮液； - 将悬浮液放入离心管中； - 将离心管放入离心机中，选择适当的转速和离心时间； - 离心机的离心力会使杂质沉淀到离心管的底部； - 倒掉上层液体，保留底部的粗盐。
4. 煮沸法煮沸法是一种通过煮沸使难溶性杂质析出和沉淀的方法。
具体操作步骤如下： - 将粗盐放入容器中，加入适量的水； - 加热水至沸腾状态； - 沸腾过程会使水蒸发，导致溶解度下降，从而使难溶性杂质析出和沉淀； - 关闭火源，静置一段时间，使杂质完全沉淀； - 将上层清液倒掉，保留底部的粗盐。
结论通过水洗法、过滤法、离心法和煮沸法这几种方法，可以有效地去除粗盐中的难溶性杂质。
在操作过程中，需要注意使用干净的容器和纯净水，以确保去除杂质的效果。
此外，使用不同的方法时，还应考虑到操作的便捷性和所需时间的差异，选择合适的方法进行。
九年级化学(下)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中考真题含答案
九年级化学（下）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中考真题含答案1. （2022安徽中考）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 漏斗D. 试管【答案】A【解析】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。
粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗’玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。
所以都必需用到的仪器是玻璃棒，故选A。
2.（2022江苏泰州中考）下列实验操作能够达到实验目的的是（）【答案】AD【解析】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时，产生烧纸的气味，可以鉴别；正确；B、粗盐经过溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶，得到氯化钠；错误；C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。
不能用水湿润pH试纸，会稀释待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；错误；D、铵态氮肥中的铵根能和氢氧化钙反应生成盐、水和氨气，氨气有刺激性气味；正确。
故选AD。
3.（2022年甘肃省武威市中考）下列实验设计不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、粗盐提纯的步骤为溶解、过滤，除去难溶性杂质，然后蒸发可得精盐，不符合题意；B、铜和银均与稀盐酸不反应，均无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，无法验证铜和银的金属活动性顺序，符合题意；C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可以区分，不符合题意；D、加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，可除去过量的铁和生成的铜，不符合题意。
粗盐中难溶性杂质的去除 人教版九年级下册提升讲义(解析版)
第十一讲粗盐的提纯1．粗盐的提纯实验用海水晒盐，得到粗盐NaCl：粗盐中主要成分是食盐，主要含有的杂质：①难溶性杂质：泥沙等；②可溶性杂质：Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。
实验步骤操作示意图操作方法玻璃棒的作用溶解称取5．0克粗盐，用量简量取10毫升水，将粗盐和水倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌使粗盐溶解充分搅拌，加速溶解过滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤装置中，其液面不能超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次引流蒸发将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅溶液，待出现较多固体时停止加热搅拌散热，防止液滴飞溅模块一粗盐提纯的基本实验知识精讲计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，用托盘天平称量质量并记录，比较提纯前后食盐状态并计算精盐的产率=蒸发后得到固体的质量粗盐质量×100%转移固体思考与交流【答案】（1）一贴：滤纸贴漏斗壁，二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯嘴靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸，漏斗尖嘴靠烧杯；（2）不对，当有较多固体出现时，停止加热；（3）不是；里面还含有氯化镁、氯化钙等。
➢ 粗盐中难溶性杂质的去除实验【例1】（2020·广东广州）已知室温下NaCl 的溶解度约为36g 。
现称取3.6g 粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。
下列操作正确且合理的是（ ）A ．溶解B ．过滤C ．蒸发D ．转移【答案】B 【详解】A 、室温下，氯化钠的溶解度是36g ，即该温度下，100g 水中最多能溶解36g 氯化钠，故10gmL 水就能溶解3.6g 氯化钠，加入50mL 水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意；（1）过滤时，‘一贴二低三靠’指什么?（2）蒸发时，一直蒸干液体才停止加热，对吗?（3）这样提纯的食盐是否为纯净物 ?经典例题B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C、蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意；D、转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。
粗盐中难溶性杂质去除实验报告
粗盐中难溶性杂质去除实验报告实验名称：粗盐中难溶性杂质的去除实验一、实验目的：掌握粗盐中难溶性杂质的去除方法，通过实验验证去除杂质的效果。
二、实验原理：粗盐中存在不同程度的难溶性杂质，如石榴石、石英、矽、碳等。
去除这些难溶性杂质的方法有研磨、重力分选、浸泡、过滤等。
三、实验步骤：1.将一定量的粗盐样品放入研磨器中，加入一小块研磨玻璃片，研磨20分钟。
2.将研磨后的盐样倒入均匀的水中，加热搅拌，使溶解度达到饱和。
3.将溶液静置，观察是否有沉淀物生成。
4.使用漏斗和滤纸装置进行过滤，将溶液过滤掉。
5.将过滤后的沉淀物用水洗涤，去除残留的盐分。
6.对沉淀物进行干燥，得到净化后的盐样。
7.使用显微镜观察净化后的盐样，记录并分析观察结果。
8.重复上述步骤2-7，使用不同重力分选和过滤条件，比较不同条件对去除杂质的效果。
四、实验结果与数据处理：1.观察到使用研磨器对粗盐进行研磨后，溶液中产生了较多的沉淀物。
2.过滤沉淀物时，使用较小的滤纸孔径可以有效去除较大粒径的杂质。
3.样品经过多次重力分选和过滤，杂质含量减少，精制度得到提高。
五、实验讨论：1.实验中的研磨时间对杂质去除的效果有影响，长时间研磨可能导致部分盐晶体溶解。
2.温度对粗盐的溶解度也有影响，较高的温度可以提高溶解度，增加溶质在溶液中的浓度。
3.研磨器的选择和操作方式也会影响杂质的去除效果，过于剧烈的研磨可能导致杂质重新附着在盐晶体表面，减少去除效果。
六、实验总结：通过本次实验，我们初步掌握了粗盐中难溶性杂质的去除方法。
实验中我们发现研磨、重力分选和过滤是较为有效的去除杂质的方法。
在实验中进行多次处理可以进一步提高精制度。
七、实验建议：1.在以后的实验中，可以尝试使用其他杂质去除方法，如分级筛选、电磁分选等，探索更有效的去除方式。
2.对不同粗盐样品进行对比实验，分析不同杂质组成和含量对去除效果的影响，以优化杂质去除流程。
注：以上所述只是一份简单的粗盐中难溶性杂质去除实验报告的基本框架和内容，实际实验中可能还需要补充详细的实验装置、实验条件、实验结果和数据分析等内容。
粗盐中难溶性杂质的去除实验
数据记录与整理
实验数据记录
详细记录实验过程中的操作、观察到的现象以及测量得到的数据，如溶解、过滤、蒸发等步骤中的温 度、时间、质量等参数。
数据整理
将实验数据整理成表格或图表形式，便于后续分析和比较。例如，可以绘制杂质含量随操作步骤变化 的曲线图。
结果分析与讨论
结果分析
根据实验数据，分析各操作步骤对杂质去除效果的影响。比较不同条件下（如温度、时 间、pH值等）的去除效果，找出最佳实验条件。
废渣等。
妥善处理废液
废液中含有可能对环境造成污染 的物质，应当按照相关规定进行 妥善处理，如中和、稀释或交由
专业机构处理。
遵守环保法规
在实验过程中，要严格遵守国家 和地方的环保法规，确保实验活
动对环境不造成负面影响。
2023
PART 06
实验总结与展望
REPORTING
实验总结与心得体会
01
实验目标达成
将过滤后的食盐溶液进行蒸发，随着水 分的蒸发，食盐逐渐结晶析出。通过控 制蒸发条件，可得到纯净的食盐晶体。
过滤分离
利用过滤的方法，将溶解后的粗盐溶液中的 难溶性杂质与食盐分离。过滤时，难溶性杂 质被截留在滤纸上，而食盐溶液则通过滤纸 流出。
2023
PART 02
实验材料与设备
REPORTING
粗盐样品
2023
PART 03
实验步骤与方法
REPORTING
粗盐溶解与过滤
溶解
将粗盐逐渐加入盛有蒸馏水的烧 杯中，用玻璃棒搅拌，直至粗盐 完全溶解。
过滤
将溶解后的粗盐水倒入过滤器中 ，使用滤纸过滤掉其中的难溶性 杂质。收集滤液。
沉淀剂选择与加入
沉淀剂选择
除去粗盐中难溶性杂质的方法
除去粗盐中难溶性杂质的方法粗盐是我们日常生活中常用的食物添加剂，其也源于大海中的海洋钠盐。
近年来，由于政府对海水盐度的管控，原料价值明显提高，但是其中也带有一些难溶性杂质。
一般来讲，粗盐中的难溶性杂质是普遍存在的，并且它们会严重影响食盐的质量和口感。
因此，控制和除去粗盐中的难溶性杂质是目前粗盐加工企业的一项重要任务。
为了除去粗盐中的难溶性杂质，目前常用的方法有粉碎法、筛选法、离心法、溶解法和浓缩法等。
其中，粉碎法是较为常用的一种方法。
粉碎法是指采用机械设备将粗盐粉碎到比较小的粒度，以提高粗盐和杂质的分离效果。
这种方法操作简单，粒度分布均匀，但是机械设备的选择及使用要求高，使用的成本比较高。
筛选法是常用的一种方法，通过筛选机将粗盐和杂质分离，从而除去粗盐中的杂质。
这种方法操作简单，使用成本低，但是筛分效率不够理想，不利于除去更多的杂质。
离心法是另外一种常用的除去粗盐中难溶性杂质的方法。
它利用不同大小的粗盐和杂质材料在旋转的离心力作用下被迫分离，从而达到除去杂质的目的。
这种方法操作简单，效率很高，但是精度不够理想，在一定程度上影响了杂质清除的结果。
溶解法是使用溶剂将粒度较小的难溶性杂质溶解，从而除去粗盐中难溶性杂质。
这种方法操作简单，能有效除去杂质，但是需要大量的溶剂，使用起来有一定的技术难度，而且污染环境，影响经济效益。
最后，还有一种常见的除去粗盐中难溶性杂质的方法就是浓缩法。
这种方法是将粗盐浓缩，使其中的杂质随水份被抽离，从而达到去除杂质的目的。
该方法操作简单，过程中不涉及其他任何溶剂，不污染环境，可以有效除去粗盐中的杂质，但是对密度、温度等有着较高要求，操作起来比较困难。
综上所述，当前常用除去粗盐中难溶性杂质的方法有粉碎法、筛选法、离心法、溶解法和浓缩法等。
不同的方法具有自身的优势和缺点，操作者需要根据自身实际情况选择最合适的除去粗盐中难溶性杂质的方法，从而保证食盐的质量，优化经济效益。
第十一单元 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学人教版九年级下册
第十一单元 盐 化肥
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
思维导图
粗盐提纯
实验步骤 注意事项
溶解 过滤 蒸发 计算产率
知识归纳
一、粗盐中难溶性杂质的去除 1 实验用品 蒸馏水、粗盐、托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、 胶头滴管、铁架台、滤纸、剪刀。 2.原理 依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分 得到较纯净的精盐。 3.实验步骤
知识归纳
（1）称量：称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则，粗盐和砝码下应垫质量相同的 称量纸。 （2）溶解：将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中。用玻璃棒不断搅 拌，直至粗盐不再溶解为止。 （3）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍浑浊，应重新过滤。 特别提醒：过滤后滤液仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②过滤时液面高于滤纸边缘；③承接 滤液的烧杯不干净。 （4）蒸发：将蒸发皿外壁擦干放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热， 并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中有较多晶体析出时，立即停止加热，并用玻璃棒不断搅拌 直至冷却，然后用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定容器中。 （5）计算产率：产率=精盐质量/溶解粗盐质量×100%。
知识归纳
4.实验成功的关键 （1）称量时：托盘天平使用时要调平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。 （2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。 （3）过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。 （4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高，液体飞溅；蒸发皿中出现较多固体时，停 止加热。 （5）转移时：要全部转移进行准确称量。
知识归纳
5.误差分析 （1）产率偏低原因：①转移食盐不彻底；②过滤时滤纸上沾有食盐；③烧杯内壁沾有食 盐溶液；④蒸发时有溶液溅出。 （2）产率偏高原因：①蒸发时未完全蒸干；②过滤时，滤纸破损，部分泥沙进入烧杯。 注意：①在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，但作用各不相同。 在溶解操作中玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解；在过滤操作中，玻璃棒起引流作用； 在蒸发操作中，玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。 ②经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而 其中的可溶性杂质如Ca2+、Mg2。
2023年中考化学复习---粗盐中难溶性杂质的去除
二、NaCl溶液中只含有两种杂质
1.NaCl溶液中含有MgCl2和CaCl2 (1)除去Mg2+：加入过量NaOH溶液
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
OH-
Ca2+
Mg2+
Cl- Na+
Mg2
+
OH-
OH-
OHCa2+ Cl- Na+
(2)除去Ca2+ ：加入过量Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ C- O32
一、NaCl溶液中只含有一种杂质
1.NaCl溶液中含有Na2SO4
SO42-——Ba2+
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
2.NaCl溶液中含有CaCl2
Ca2+——CO32-
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
3.NaCl溶液中含有MgCl2
Mg2+——OH-
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
生成，则NaOH过量。
②若盐酸过量对结果是否有影响。
答：盐酸具有挥发性，在蒸发过程中会直接挥发掉，对纯度无 影响。
2.NaCl溶液中含有Na2SO4和CaCl2
Na2SO4和CaCl2同时存在时，应先除Na2SO4再除CaCl2
NaCl
Na2SO4 CaCl2
过量 BaCl2
过滤
BaSO4
NaCl
① 加速溶解
② 引流
，
③ 使受热均匀
④ 转移固体
。
这样提纯的盐是否为纯净物?
第6讲 酸碱的中和反应 粗盐中难溶性杂质的去除-备战2024年中考化学一轮复习重点实验(解析版)
第6讲实验酸、碱、盐（解析版）基础实验12：酸碱的中和反应教材实验13：粗盐中难溶性杂质的去除知识点12 酸碱的中和反应1．中和反应中指示剂的选择对无明显现象的中和反应，需借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生，一般选用酚酞溶液（石蕊溶液的颜色变化不明显）。
2．操作要点(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)（1）在氢氧化钠溶液中，滴入几滴酚酞溶液。
溶液由无色变成红色。
（2）慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡(如在烧杯中进行，则可以用玻璃棒搅拌)。
（3）至溶液恰好变为无色（此时标志中和反应恰好完成），停止滴入稀盐酸。
注意：①如果向滴加有酚酞溶液的酸溶液中滴加碱，当滴入最后一滴碱溶液，出现溶液由无色变为红色时，说明酸和碱恰好完全反应。
②如果通过检测溶液pH判断中和反应进行程度时，当溶液的pH等于_7_时即表明酸、碱恰好完全反应。
3．中和反应的过程分析(以氢氧化钠与盐酸反应为例)（1）取氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，溶液呈碱性，此时pH>7，如图中的A点，溶液中的溶质为_NaOH_。
（2）逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液的颜色刚刚变为无色为止，此时恰好中和，pH＝7，如图中的B点，溶液的溶质是_NaCl_。
（3）继续滴加稀盐酸，边滴边搅拌，此时盐酸过量，pH<7，如图中的C点，溶液中的溶质为_NaCl和HCl_。
讨论：向盐酸溶液中滴入氢氧化钠，pH曲线将如何变化，当pH<7时(不包括起点)溶液中的溶质是什么，当pH>7时，溶液中的溶质又是什么？分析：pH曲线变化如图。
判断反应过程中溶质的变化，从反应物的用量考虑：pH<7时，氢氧化钠的用量不足，溶液中的溶质是HCl和NaCl，pH>7时，氢氧化钠的用量过量，溶液中的溶质是NaCl和NaOH。
（4）酸和碱混合反应后，所得溶液的溶质猜想的依据：是否恰好完全反应。
如果酸和碱恰好完全反应，溶液的溶质只有反应生成的盐一种；如果不是恰好完全反应，则可能是酸过量，则溶液中的溶质除反应生成的盐之外，还存在过量的酸；如果是碱过量，则溶液中的溶质除反应生成的盐之外，还有过量的碱。
1粗盐中难溶性杂质的去除
任务二：去除可溶性杂质 将溶液Ⅰ按如下流程进行处理：
(1)加入“过量 NaOH 溶液”时，发生反应的化学方程式是 MMggCCll22＋2NaOHH===2NaCl＋＋MMgg((OOHH))22↓。 (2)过滤后，所得滤渣的成分有 44((或或四四))种。 (3)判断“稀盐酸适量”的方法是向向滤滤液液中中滴滴加加稀稀盐盐酸酸，，不不再再有有气气泡泡产产 生。
任务三：获得产品 将溶液Ⅱ注入蒸发皿 (填仪器名称)中，蒸发结晶，观察到出出现较多固体 时停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品 9.4 g。
（C ）
2．【教材情境素材改编】(苏州中考)在粗盐初步提纯实验中，下列有关装
置和操作正确的是
（ B）
A．溶解粗盐
B．过滤粗盐水
C．蒸发结晶
D．趁热取下蒸发皿
3．在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误的是 A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片 B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解 C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤 D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
易错试题
5．(衡阳中考)下列除杂方法正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaCl 晶体 泥沙 溶解、过滤、蒸发
B CuO 粉末 木炭粉 加入适量的稀盐酸
C Na2SO4 溶液 Na2CO3
加入适量的 BaCl2
D
O2
水蒸气 将混合气体通过稀硫酸
（A ）
6．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、
9．【项目式探究】实验课上，老师指导某兴趣小组进行粗盐提纯的实验， 邀请你帮助他们完成下面的实验报告。 【查阅资料】粗盐中含有泥沙及少量可溶性 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质。
实验10 粗盐中难溶性杂质的去除(原卷版)
【同步实验课】 粗盐中难溶性杂质的去除【实验目的】1．体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
【实验仪器】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10 mL ）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴【实验试剂】 粗盐、蒸馏水 【实验步骤】（1）溶解用托盘天平称取5.0g 粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL 水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。
观察所得食盐水是否浑浊，称量剩下的粗盐，计算10mL 水中约溶解了多少克粗盐。
玻璃棒的作用：。
（2）过滤 过滤食盐水。
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。
①使用的玻璃仪器有 ； ①操作要领为； ①玻璃棒的作用是 。
（3）蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。
观察蒸发皿中食盐的外观。
①蒸发皿可直接加热； ①玻璃棒不断搅拌的目的是防止 ； ①当蒸发皿中 时，停止加热，利用蒸发皿的 使滤液蒸干。
（4）计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。
将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算的精盐的产率。
玻璃棒的作用是 。
01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟1. 相关操作注意点【典例01】已知：20①时，NaCl的溶解度为36g，现称取5g粗盐，经过以下步骤，除去泥沙得到尽可能多的精盐，下列操作正确且合理的是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．转移【典例02】粗盐提纯中多次使用到玻璃棒，下列有关玻璃棒作用叙述不正确的是（）A．溶解粗盐时，用玻璃棒进行搅拌，加快食盐溶解B．倾倒液体时，用玻璃棒引流，防止液体飞溅C．过滤时，用玻璃棒在漏斗内搅拌，加快过滤速度D．蒸发时，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热【典例03】下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是（）A．溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌B．过滤：过滤时，有滤液贱出，会使精盐产率偏高C．蒸发：蒸发时刚有固体开始析出，立即停止加热D．量取：量取10mL水时为了方便选择100mL量筒【典例04】同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。
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热 5、热的蒸发皿要放在石棉网上冷却，以
免烫坏实验台，取用蒸发皿时使用坩埚钳。
反思交流
蒸发
实验完成 后你还有哪 些疑问？
今天，我知道了…… 我学会了…… 我还收获了……
反思交流
断一下：称多少粗盐、量多少水适合呢？ 3、过滤操作中完成后你
有哪些成功的经 验与同学们分享？ 有哪些失败的烦 恼让同学们分担？
追问
如何将过滤之后食盐水转变为固体 食盐？
温馨提示
1、加热蒸发时要小心操作，避免液体溅 出后灼伤皮肤，尤其要保护好眼睛。
到实验室去
我来帮忙
实验室开放日，小明同学去实验室学习 配制一瓶精盐水，但实验室里只有一袋粗 盐。他可以直接用吗？为什么？
先去除粗盐中的杂质，然后再配制
到实验室去
粗盐中难溶性杂质的去除
实验任务
1、除去少量粗盐中难溶性杂质； 2、进一步学习过滤、蒸发分离混
合物的方法。
思考
1、怎样去除粗盐中的难溶性杂质呢？ 2、同学们根据氯化钠的溶解度曲线判
1.蒸发过程中为什么要用玻璃棒不 断搅拌？
2.在加热至有较多晶体析出时，为 什么要停止加热？
反思交流
1、过滤速度慢， 可能有哪些原因？
2、若过滤完成后
仍然浑浊，可能有
过滤
哪些原因？