人教版初三化学第四章水知识点总结

第四单元自然界的水

课题1 保护水资源

一、水资源

1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的

O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。

物质是 H

2

3、我国水资源的状况分布不均，人均量少

二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业

中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用

2、水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

课题2 水的净化

一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。

2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体

②操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒

③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流

④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:

A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损

3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和异味。

4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法

蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22

难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度

沉淀√

过滤√

吸附√√

蒸馏√√√

井水。

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水，雨水。

2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅

浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

课题3 水的组成

一、水的组成

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应：文字表达式：： 水（H 2O ）

氢气（H 2） + 氧气（O 2）

化学方程式：2H 2O

通电

2H 2↑+ O 2↑

产生位置 负极 正极

体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8

E.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条---木条复燃

H 2---出气口置一根燃着的木条----气体燃烧，

发出淡蓝色的火焰

（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。 2、水的性质

物理性质：无色无味的液体、40C 时密度最大，为1g/cm 3 化学性质：通电分解

文字表达式：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2） 化学方程式： 2H 2O

通电

2H 2↑+O 2↑

3、氢气 （1）、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区

别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体

证明氢气密度比空气小的方法：

用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小 （2）、化学性质：

可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属）

文字表达式：氢气（H 2） + 氧气（O 2）水（H 2O ）

化学方程式：2H 2 + O 2 点燃

2H 2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

二、物质的分类

单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等

氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物 例：二氧化硫、水等 注意:单质、化合物前提必须是纯净物。

课题4 化学式和化合价

一、 化学式

1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

通电

通电

点燃

电解水口诀：

正氧负氢，氢二氧一

-b

+a +2

-

2

2、含义：①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表示某种物质的一个分子；④表示某种物质的一个分子的构成。如：H 2O ：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。如：表示3个二氧化碳分子：3CO 2 ； 4H 2O ：表示4个水分子。

4、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H 2O ：2表示一个水分子中含有2个氢原子。 二、化学式的书写规则： ⑴单质：

①氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：在元素符号右下角加2表示。例如：

氢气：H 2、氧气：O 2

②其他的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe ；红磷：P

⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：

Fe 3O 4； 氯化镁：Mg +2

Cl -1

2； 硫酸钠：Na +12SO 4

三、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法： 由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数

例如：N 2O ：一氧化二氮；MgCl 2：氯化镁；Mg(OH)2：氢氧化镁；Al(NO 3)3：硝酸铝。

四、化合价

1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。

2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl 2。 小结各种数字的含义：

①元素符号前面的数字：表示原子的个数。

②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数

③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。 ④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。 ⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。 ⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。 4、元素化合价与离子的关系：

①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数 ②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg 2＋ 与+2价的镁元素：Mg +2

五、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以A m B n 为例,