人教版化学必修一离子反应习题
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化学必修1离子反应习题
一选择题
1、下列电离方程式错误的是()
A NaHCO3 ====Na++H++CO32―
B NaHSO4 ====Na++H++SO42―
C MgCl2 ====Mg2++2Cl―
D B a(O H)2 =====Ba2++2OH―
2、离子方程式CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是()
A、CaCO3
B、NaHCO3
C、Na2CO3
D、BaCO3
3、下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42―====BaSO4↓
A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2N aCl
C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
4.下列各组离子反应可用H++OH-H2O表示的是()
A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠D.硫酸氢钠和氢氧化钠
5、下列离子方程式,书写正确的是()
A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6、下列离子方程式书写正确的是()
A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H+====H2O
B、碳酸氢钠溶于盐酸:HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HSO4-+ OH-= H2O + SO42-
D、石灰石溶于硝酸:CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑
7.下列反应的离子方程式中,正确的是()
A.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-AgCl↓
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑
C.盐酸跟氢氧化镁反应:H++OH-H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应:MgCO3+2H+M g2++H2O+CO2↑
8.下列离子方程式中,正确的
是
A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O
D大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
9.下列反应的离子方程式中,正确的是()
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH-= CO32-+ H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH-= HCO3-+ H2O
10.下列离子方程式中,正确的是
A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO-+NH4+
B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D、稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+==Cu2++H2↑
11.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(d )
12、在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是(c )
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-
D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是(b )
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( d )A.Ba2+,Fe3+,Br-,NO3-B.Na+,Ca2+,HCO3-,NO3-C.Al3+,NH4+,SO42-,Na+D.Na+,K+,NO3-,SO42-15、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(d)
A.Mg2+、H+、C1-、OH-B.Na+、Ba2+、CO-2
3、NO-
3
C、Na+、H+、Cl-、CO-2
3D.K+、Cu2+、NO-
3
、SO-2
4
、
16、在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是(c )
A、Fe3+、K+、Cl-、MnO4-
B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
17、巳知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—,则该溶液中还可能大量存在的离子组是d A.Al3+、CH3C00—、Cl—B.Mg2+、Ba2+、Br—
C.Mg2+、Cl—、I—D.Na+、NH4+、Cl—
18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、
HCO3-等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是(c)A.Ag+、K+、NO3-、HCO3-B.K+、NH4+、NO3-、SO42-
C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3-D.K+、Mg2+、SO42-、Cl-
19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略),能引起离子浓度减小的是(ad )
A、HCO3-
B、Cl-
C、OH-
D、Cu2+
二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
1.Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
2.H++OH-==H2O
3.2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
5.Cu2++Fe==Fe2++Cu
三.写出下列反应的离子方程式:
(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)
(2)碳酸钠溶液与盐酸混合
(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
(5)氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
(6)锌与硫酸铜反应
(7)硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
(8)氢氧化铜和稀盐酸反应
离子反应答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C C CD
B B A D B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19
BD BC B D D C D C AD
1 、CuSO4 +2NaOH===C u(O H)2↓+Na2SO4
2 、NaOH +HCl ==H2O +NaCl
3、2 HCl +CaCO3 ===Ca2++H2O +CO2↑ 4 、2 HCI +Na2CO3 ===H2O +CO2↑+2NaCl
5、CuCl2 +Fe ==FeCl2 +Cu
三、(1)6H++Fe2O3 ===2Fe3++3H2O
(2)CO32―+2H+===H2O +CO2↑(3)Cu2++SO42―+Ba2++2 OH―===C u(O H)2↓+Ba SO4↓
(4)2OH―+CO2 ===CO32―+H2O (5)Fe3++3 OH―===F e(O H)3↓
(6)Zn +Cu2+===Zn 2++Cu (7)SO42―+Ca2+===Ca SO4↓
(8)C u(O H)2 +2H+==Cu2++H2O
四
1.离子,复分解,水、气体、沉淀
2.2H++CO32―==H2O +CO2↑
3.(1) OH―S2―CO32―SO32―(2) S2―CO32―SO32―SO42―
(3) Ba2+/H+,Ag+
4.(1)Cu2+(2) Ag+Ag++Cl―==AgCl↓(3)Mg2+(4) B
5.(1) H2SO42H++CO32―===H2O +CO2↑(2) BaCl2Ba2++SO42―===Ba SO4↓
(3) Fe Fe +Cu2+===Fe2++Cu (4) B a(O H)2H++OH―===H2O 6.(1) 溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低(2) Ba2++2 OH―+2H++SO42―===Ba SO4↓+2 H2O
7.A AgNO3 B MgCl2 C Cu SO4 D NaOH
8.2H++SO42―+Ba2++1OH―===Ba SO4↓+2 H2O
五、
(1)因为B a(O H)2 +H2SO4 ====Ba SO4↓+H2O ,水是极弱的电解质,而Ba SO4是沉淀,它们的导电能力几乎为零,所以灯泡熄灭。随着H2SO4的量的加入,因为H2SO4是强的电解质,在水中H2SO4 ==2H++SO42―,产生了自由移动的离子,因此灯泡又亮了。
(2)随着H2SO4的加入,溶液变成浑浊,有白色沉淀产生。
(3)如用HCl 代替H2SO4就看不到此效果了,因为2HCl+B a(O H)2 ===BaCl2 +H2O ,BaCl2是强电解质,BaCl2===Ba2++2Cl―