氧气的性质和用途
氧气的物理性质和用途
氧气的物理性质和用途
氧气的性质分为物理性质和化学性质。
氧气的物理性质是无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14。
化学性质是氧气的化学性质比较活泼。
除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物称为氧化物。
氧气的用途是冶炼工艺、化学工业、国防工业、医疗保健等。
冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。
高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。
在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。
化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。
再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。
国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。
医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。
以下是氧气的储运方法的相关介绍：
大气层氧气的出现源于两种作用，一个是非生物参与的水的光解，一个是生物参与的光合作用。
生物的光合作用对大气层的影响巨大。
它造成了大气层由还原氛围向氧化氛围的转变。
使得水光解产生的氢气能重新被氧化为水回到地球而不至于扩散到外层空间去，从而防止了地球上的水的流失。
同时光合作用也加速了大气层氧气的积累，深刻地改变了地球上物种的代谢方式和体型。
(完整版)氧气的性质与用途
点燃
石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
化合反应和氧化反应的关系
化学反应
1
2
4
化合反应 3 氧化反应
（1）氧化反应不一定是化合反应； （2）化合反应也不一定是氧化反应；
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
(化合反应) (氧化反应)
锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
4.与磷的反应
现 象：
(1)在空气中燃烧发出黄色火焰 在氧气中燃烧的更旺,发出白光
(2)放出热量 (3) 产生大量白烟
文字表达式：
点燃
磷 + 氧气
五氧化二磷
编号
燃烧时出现的现象
在空气中
反应前 反应后物
在氧气 的物质
质
中
实验3-1
木炭红热无 火焰放热
实验3-2 不燃烧，加热时 保持红热
分析下列化学变化（化学反应）的共同特点
反应物
点燃 生成物
碳 + 氧气
二氧化碳
点燃
硫 + 氧气
二氧化硫
氧化反应：物质跟点燃氧发生的化学反
磷 + 氧气 应。 五氧化二磷
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
点燃
石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
氧化反应：
1.在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧 烈如“燃烧”
铁丝、木炭、蜡烛等在氧气中的燃烧 2.在另一些条件下，物质和氧气发生缓慢的 氧化反应称为“缓慢氧化”
4、硫、碳、蜡烛在空气中燃烧的共同现象是（ C）
氧气的性质和用途主要内容
氧气的性质和用途主要内容氧气是地球大气中的重要成分之一，也是生物体必需的重要气体之一、其性质及用途具体如下。
性质：1.物理性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，它比空气略重，密度为1.43kg/m³。
它是一种较差的热导体，在常温下不易溶于水，但溶于液态氮、液氩和液氢之中，同时也能溶于一些有机液体。
2.化学性质：与其它元素发生广泛的反应。
氧气与大多数物质发生燃烧反应，它是维持生物氧化代谢过程的必需因子。
氧气还能与金属反应生成金属氧化物，与非金属元素反应生成非金属氧化物。
用途：1.呼吸用途：人体对氧气的需求量很大，绝大部分用于供给人类和动物的呼吸作用。
氧气的呼吸用途广泛，包括医学用气、急救、潜水、高原缺氧症的治疗等。
2.燃烧用途：由于氧气具有支持燃烧的性质，广泛应用于燃烧反应。
例如，氧气与燃料混合使用，可以提高燃料的燃烧速度和燃烧效果，被广泛用于工业生产及实验室中的火焰试验。
3.氧割用途：氧气有很强的氧化剂性质，可用于金属材料的切割、焊接和钎焊等工作。
在氧割过程中，将氧气与燃烧燃料（如乙炔）混合，使金属材料迅速氧化和燃烧，实现金属材料的切割。
4.氧化反应用途：氧气参与的氧化反应广泛应用于工业领域，如金属氧化反应用于制造金属氧化物，制造化工原料等。
5.卫生用途：氧气在医学上被广泛应用于调节人体有关生理功能失调的情况，如缺氧、窒息等。
同时氧气也可用于保持无菌状态，杀灭微生物等。
6.水处理用途：氧气可用于水的处理。
氧气在水中的溶解度较高，可通过充氧的方式供给水体中的溶解氧，提高水质。
7.工业用途：氧气在工业上有很多用途，如铁矿石的炼铁、炼钢等冶金工序中需要氧气作为氧化剂，合成氨、乙烯、乙醇等化学工艺中氧气也是必需物质。
需要注意的是，氧气作为一种强氧化剂具有一定的危险性，对于一般人群来说，要避免无故接触高纯度的氧气，以免引发意外事故。
此外，正常的大气中的氧气浓度为21%，过高或过低的氧气浓度对人体都可能造成危害，因此在使用氧气时应注意安全性。
氧气的性质和用途主要内容
氧气的性质和用途主要内容氧气是一种无色、无味且无形的气体，化学符号为O₂。
它是地球大气中最常见的元素之一，占据约20.8%的体积比例。
氧气具有一些独特的性质和用途，对于维持地球环境和人类生活具有重要意义。
首先，氧气是一种高度反应性气体。
它能与许多元素和化合物发生氧化反应，同时支持燃烧过程。
这是因为氧气具有较强的氧化能力，可以提供足够的氧分子给燃料分子中发生的氧化反应。
氧气的高度反应性使其成为一种重要的氧化剂。
其次，氧气对生物体的生存至关重要。
大多数生物体都需要氧气进行呼吸，通过氧气与食物中的有机物发生氧化反应产生能量。
呼吸过程中，氧气在人体细胞内与食物中的糖分子反应，产生二氧化碳和水，并释放出能量。
这个过程称为细胞呼吸，是生物体维持生命所必需的。
因此，氧气的存在对于支持生态系统和生物多样性至关重要。
此外，氧气在工业生产和医学领域有广泛的应用。
工业上，氧气常被用作氧化剂和燃料燃烧的辅助剂。
许多工艺过程需要氧气作为燃料供应和燃烧所需的氧气。
例如，金属冶炼和焊接过程中的高温炉燃烧需要足够的氧气供应来提供高温燃烧的条件。
医学上，氧气被广泛用于治疗各种呼吸道疾病和缺氧症。
例如，氧气可以通过面罩或呼吸机提供给患有呼吸困难或缺氧的患者，以加强和支持他们的呼吸功能。
氧气还具有防腐和消毒的作用。
在食品和饮料加工工业中，氧气可以用来延长食品和饮料的保质期。
通过将食品和饮料密封在氧气环境下，可以阻止微生物的生长和食品的变质。
此外，氧气还可以作为消毒剂用于医疗和环境清洁领域。
氧气的高度反应性使其能够迅速杀灭微生物并清洁表面或空气中的细菌和病毒。
氧气还被广泛用于大气和环境监测。
氧气浓度的变化可以提供有关大气污染和空气质量的重要信息。
例如，在火灾监测和控制中，通过检测氧气浓度的变化可以确定燃烧过程的进行以及燃烧产生的烟雾中有害物质的浓度。
这些信息可以用于保护人们的生命和财产安全。
总而言之，氧气的性质和用途非常广泛。
它是一种高度反应性气体，对于许多化学反应和生物体的呼吸过程至关重要。
氧气的性质和用途PPT
工业用途
氧化反应
01
氧气是许多化学反应的氧化剂，广泛应用于化工、钢铁、造纸
等领域。
燃烧
02
氧气是燃烧的必要条件之一，广泛应用于燃气、燃料等领域。
焊接和切割
03
通过利用氧气和可燃气的混合气体进行焊接和切割，提高工作
效率。
科学实验用途
科学实验
氧气是许多科学实验的必要条件之一，如燃烧实验、化学反应实 验等。
详细描述
燃烧化石燃料和工业生产过程中排放的二氧化硫和氮氧化物等污染物在大气中与氧气发生反应，形成硫酸和硝酸 等酸性物质。当这些酸性物质溶于雨水时，就会形成酸雨。酸雨对环境和生态系统造成严重危害，如腐蚀建筑物、 破坏土壤和水体等。
06
结论
氧气的未来应用前景
01
工业领域
随着工业技术的不断进步，氧气在工业领域的应用将更加广泛，如钢铁、
几乎所有生物都需要氧气进行呼吸作用，维持生命活动。
氧气支持燃烧
在燃烧过程中，氧气作为氧化剂参与反应，使物质能够持续燃烧。
氧气在工业生产中的应用
例如，钢铁冶炼、玻璃制造、化工生产等都需要大量的氧气。
02
氧气的性质
物理性质
01
02
03
密度
氧气的分子量为32，相对 空气的密度为1.43，因此， 在标准状况下，氧气是比 空气稍重的气体。
氧气通过吸收太阳辐射的能量，将能量转化为热能，从而使 地球表面变暖。然而，随着工业化进程的加速和人类活动的 不断增加，大气中的温室气体含量不断上升，导致地球表面 温度升高，引发全球变暖。
氧气与臭氧层破坏
总结词
氧气中的氧分子在紫外线的照射下，会与大气中的氮气反应，生成氮氧化物和 自由氧原子。这些自由氧原子会与臭氧发生反应，导致臭氧层破裂。
氧气的性质、氧气的制法以及氧气的用途
氧气的性质、氧气的制法以及氧气的用途氧气是一种无色、无味、无臭、易挥发的气体，在自然界中，氧气占据了空气总量的21%，是地球上生命活动必备的基本物质之一。
氧气的性质物理性质氧气纯度高达99.5%以上的时候为无色、无味、无臭、惰性气体，不易燃烧，具有较高的溶解度和活性。
化学性质氧气具有很强的氧化性，能和其他元素发生化学反应。
在常温下，氧气能与很多元素直接反应，如金属、非金属、碳、硫、磷等元素，许多化学反应都需要氧气参与。
氧气的制法氧气的制法主要分为物理制法和化学制法两种。
物理制法物理制法主要是利用低温分离空气中的氧气。
一般采用的方法为普通空分法、低温空分法、氩渗透分离法、氧分子筛吸附法等。
化学制法化学制法主要是通过化学反应将氧化合物分离出氧气。
这种方法对于高要求的氧气比较常用，比如医用氧气。
氧气的用途氧气的应用非常广泛，常见的应用领域有：医疗行业氧气常用于医疗、急救等领域。
医疗用氧气通常纯度为99.5%以上，可以用于缓解呼吸急促、呼吸困难等症状，同时也广泛用于麻醉、手术等领域。
工业行业氧气在工业生产中也有广泛的应用，其中主要应用领域有：金属切割、氧化铜铁、制氧化剂、混凝土氧化，以及制取二氧化钛等。
生活领域氧气在生活领域也有一些应用，比如许多人在进行户外运动时都会携带氧气瓶，以便应对突发氧气不足的情况。
同时，氧气也可以用于给鱼类增氧，保证水质清洁、水生环境健康。
综上所述，氧气不仅是地球生命所需的基本物质，而且在医疗、工业、生活领域中都有着广泛的应用。
随着时代的变迁，氧气的应用范围也将会不断扩大和创新。
氧气的性质和用途课件
氧气的性质
化学符号：O
氧气的化学符号是O，表示该物质是由氧原 子组成的。
原子序数：8
氧气的原子序数是8，表示它在元素周期表中 的位置。
工业用途
氧气可用作氧化剂， 加速燃烧过程，广 泛应用于各种工业 领域。
实验室用途
氧气用于实验室实 验中的气体供应， 如在化学实验、生 物实验等方面。
航天用途
氧气用于航空和航 天器中提供空气， 维持舱内的氧气浓 度。
氧气的注意事项
1 氧气不易燃，但能助燃
氧气本身不易燃烧，但能够促进其他物质的燃烧，需注意防止与易燃物质接触。
2 靠近火源或有机物质会在高压下爆炸
当氧气接触到火源或有机物质时，在高压下可能发生爆炸，需注意安全距离和储存条件。
3 注意防火防爆，存放要注意安全
使用和储存氧气时，必须注意防火和防爆措施，确保安全。
结束
通过这次介绍，我们了解了氧气的性质和用途，以及使用氧气时需要注意的事项。
相对原子质量：15.9994
氧气的相对原子质量是15.9994，表示它的 原子质量相对于碳-12的比值。
外观和物态
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，通常 以气体的形态存在。
密度：1.429g/L
氧气的密度是1.429g/L，表示在标准条件下， 每升氧气的质量为1.429克。
溶于水的比例
氧气不易溶于水，与水的相溶性较弱。
氧气的制取
1
大气中分离出来
氧气可以通过将大气中的其他气体与
通过焦炭蒸馏得到
2
氧气分离来制取。
氧气的性质和用途
氧气的性质和用途氧气是一种无色、无味、无毒、可燃的气体，是地球大气中最常见的元素之一，占地球大气中的约21%，化学符号为O。
氧气具有以下几个主要的性质和用途：1.性质：（1）氧气是一种氧化剂，能够与很多物质进行氧化反应，促进其燃烧。
例如，燃烧过程就是指物质与氧气反应生成二氧化碳、水等物质释放出大量的热能；（2）氧气具有杀菌消毒的作用，可以抑制微生物的生长和繁殖，被广泛用于医疗保健、制药行业；（3）氧气是一种重要的气象制造原料，用于气象仪器的推进气体；（4）氧气可被液化为液氧，液氧常用于火箭推进剂、航天器的气源，提供足够的氧气供应以满足太空环境中的氧气需求。
2.用途：（1）医疗用途：氧气在医疗行业中是一种重要的气体，常用于供应氧气治疗各类呼吸系统疾病，如哮喘、肺炎等。
此外，氧气还可用于手术室、产房、急救车等场合的氧气供应。
（2）工业用途：氧气在工业生产中广泛应用。
因为氧气能促进燃烧，故广泛用于钢铁、有色金属、石油等工业的冶炼和熔炼过程。
（3）化工用途：氧气常被用作氧化剂，参与各种化学反应。
如氧气可以与氢气反应生成水，以氧气作为氧化剂，例如氧化锌、硫酸等。
（4）环保用途：氧气在环保方面也有重要的应用。
例如，废气处理器中使用氧气来氧化或还原有害物质，使其变为无害物质，起到净化空气的效果。
（5）航空航天用途：氧气在航空航天领域起着重要作用。
例如，航空器、火箭等的动力系统需要氧气作为氧化剂进行燃烧，提供推力和能量，从而实现飞行和太空探索。
（6）潜水用途：氧气在潜水时被广泛使用。
潜水员需呼吸氧气以维持生命，并提供给潜水员所需的气体，以便在水下更长时间地从事工作或进行探索。
总而言之，氧气是一种十分重要的气体，具有广泛的应用领域。
从人们的生活、医疗到工业、航空航天等多个领域中，氧气都起到了至关重要的作用。
氧气的性质和用途
氧气的性质和用途一、氧气的物理性质：1、通常氧气是无色无味的气体；2、氧气的密度比空气大，标况下密度是1.429g/L ；3、氧气不易溶于水；4、氧气能发生三态变化。
液氧、固态氧呈淡蓝色——储存在蓝色钢瓶二、氧气的检验：1、检验氧气的实验实验步骤：把带火星木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察现象。
实验现象：带火星木条复燃实验结论：氧气能支持燃烧。
氧气具有助燃性。
补充：（1）在空气中，带火星木条不复燃，并逐渐熄灭；在氧气中，带火星木条复燃，并剧烈燃烧。
（2）带火星木条不复燃有两种可能：一是不含氧气，二是氧气含量太低；（3）鉴别两种气体（其中一种是氧气）时，可使用带火星木条；（4）鉴别三种或三种以上的气体（其中一种为氧气）时，可使用燃着木条。
2、氧气的检验 把带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该集气瓶中所装气体是氧气。
三、氧气的化学性质：1、几种可燃物燃烧实验【实验1】硫的燃烧实验步骤：……燃烧匙……集气瓶…… 实验现象：硫在空气中燃烧的现象硫在氧气中燃烧的现象 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体，同时放出大量热。
硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰， 生成刺激性气味气体， 同时放出大量热。
实验结论：硫在空气和氧气中都能燃烧，在氧气中燃烧更旺。
文字表达式：硫+氧气——→二氧化硫点燃 注：硫粉点燃后燃烧匙需要由上至下缓慢地插入集气瓶中，目的是______________________。
【实验2】铁丝的燃烧实验步骤：……螺旋状……火柴……快燃尽时……集气瓶……实验现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
实验结论：铁丝能在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。
文字表达式：铁+氧气——→四氧化三铁点燃 注：（1）先用砂纸打磨铁丝成表面光亮银白色，目的是___________________；（2）把铁丝绕成螺旋状，目的是_______________________；（3）把铁丝绕在火柴上，目的是_______________________；（4）待火柴快要燃尽时，才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，目的是__________________；（5）由上到下缓慢插入盛有氧气的集气瓶里，目的是___________________；（6）集气瓶里预先装入少量水或铺一层细沙，目的是___________________，【实验3】木炭的燃烧实验步骤：……燃烧匙……加热发红……集气瓶……澄清石灰水……实验现象：木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量热，生成气体使澄清石灰水变浑浊。
氧气的性质和用途
氧气的性质和用途氧气，化学符号为O2，是地球大气中最常见的元素之一。
它具有很多独特的性质和广泛的应用，对人类生活和工业领域都有着重要的影响。
一、氧气的性质1. 物理性质氧气是无色、无味、无臭的气体，常温下为双原子分子。
它的密度较大，略高于空气，能够溶解于水中。
此外，氧气还具有高熔点和高沸点，分别为-218.79°C和-182.96°C。
2. 化学性质氧气是一种高度活泼的气体，在许多化学反应中起着重要的作用。
它能与其他元素和化合物发生氧化反应，释放出大量的能量。
氧气的存在常常促进燃烧过程，并加速物质的氧化反应。
3. 生物性质氧气对生物体的生存至关重要。
它参与了呼吸作用，为动植物提供了必要的能量。
在人类身体中，氧气通过肺部进入血液，然后被输送到身体各个器官，维持正常的生理功能。
二、氧气的用途1. 医疗应用氧气在医疗领域中是一种重要的资源。
它被用于氧气吸入治疗，可帮助呼吸系统疾病患者吸入纯净的氧气，提高血氧含量，缓解呼吸困难。
此外，氧气还用于氧疗、急救和麻醉等过程中。
2. 工业利用在工业生产上，氧气也有着广泛的用途。
它常被用作氧化剂，促进各种反应的进行。
例如，在钢铁和铜的冶炼过程中，氧气能够与杂质发生反应，将其氧化，提高金属的纯度。
此外，氧气还可用于焊接、切割和化学合成等工艺中。
3. 液氧应用液态氧又称为LOX，是氧气在低温下的液体形式。
液氧具有较高的氧含量和较低的体积，因此在航天、火箭和导弹等领域中得到广泛应用。
液氧的高氧含量能够提供足够的氧气供应，使发动机能够在低压力环境下正常燃烧。
4. 氧气裂解氧气还被用于裂解过程，将其分解为单质氧。
这种单质氧可用于研究和实验室中，也可用于制造一些特殊化学品。
氧气的裂解还可产生高能氧，用于推动喷气式发动机、导弹和火箭等。
结语氧气是一种具有独特性质和广泛应用的重要气体。
它在医疗、工业、航天等领域发挥着至关重要的作用。
通过了解氧气的性质和用途，我们可以更好地利用它的优势，并推动科技和社会的持续发展。
氧气的性质和用途相关中考化学方程式整理
1.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。
2.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
3.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条复燃)生成CO2，现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体;
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2，硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;
⑶磷在空气中燃烧4P+5O2===2P2O5，现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气(或氧气)中燃烧2Mg+O2===2MgO现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体
⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2===Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气)2H2+O2===2H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸!
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑(现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)。
初三化学 第二节 氧气的性质和用途
第二节氧气的性质和用途【知识讲解】一、氧气的物理性质1．氧气是一种无色、无味的气体。
2．标准状况下，氧气的密度是1.429g·L-1，比空气重。
（标准状况下，空气在的密度是1.29g·L-1）3．氧气不易溶于水。
4．氧气难于液化。
二、氧气的化学性质播放视频许多物质点燃条件下能与氧气反应。
下表对照了几种常见物质与空气中的氧气、纯净氧气反应的不同现象。
结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
三、氧气的主要用途1．供给呼吸 如：医疗救护、登山、潜水、航空、宇航2．支持燃烧 如：炼钢、航天飞机、火箭、气焊、气割3．液氧炸药四、化合反应1．定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
2．特征：多种物质-----→ 一种物质3．实例：碳+氧气 二氧化碳五、氧化反应1．定义：物质与氧发生的化学反应，叫做氧化反应。
2．特征：有氧参加。
(注意：不是氧气)3．实例：铁+氧气四氧化三铁扩展知识：烟和雾（科学上把：大量的细小固体微粒悬浮在空气中的现象叫做“烟”；大量的液体小液滴悬浮在空气中的现象叫做“雾”。
）【典型例题】例题1：下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶底部要垫少量细沙或水的是（）。
A．木炭 B.硫粉 C.铁丝 D.红磷分析：上述物质在氧气中燃烧时，木炭和硫粉生成物都气体，红磷燃烧产生的是大量的白烟，它们的逸散不会引起集气瓶的炸裂，而铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色的固体物质，由于燃烧时放出大量的热，使生成的四氧化三铁熔化溅落到集气瓶底部，如果直接与集气瓶底部接触，则会炸裂瓶底，因此要预先在集气瓶底部放入少量水或细沙。
答案：C例题2：下列物质燃烧时，一定有火焰产生的是（）。
A．木炭 B.镁条 C.铁丝 D.硫粉分析：可燃物燃烧，一定发光发热，但不一定有火焰。
只有可燃气体（或蒸汽）燃烧时，才有火焰产生。
四个选项中，木炭、镁条、铁丝燃烧时，既不挥发又不能分解产生可燃性气体，因此只发光而无火焰产生。
氧气的化学性质及用途
氧气的化学性质及用途氧气是地球上最常见的元素之一，化学符号为O，原子序数为8，是一种无色、无味、无臭的气体。
它在自然界中以氧气的形式存在，通常作为两个氧原子的分子（O2）存在。
氧气具有一系列的化学性质和用途，下面将详细介绍。
1. 氧气的化学性质(1) 反应性弱：氧气是一种稳定的气体，属于惰性气体，相对稳定不易与其他元素反应。
但是，在高温和高压的情况下，氧气会更加活泼，在一些条件下容易与物质发生反应。
(2) 支持燃烧：氧气是一种无法燃烧的气体，但它能够支持其他物质的燃烧。
在空气中，氧气与可燃物发生反应，促使燃烧反应进行。
例如，火焰是由可燃物与氧气的反应产生的。
(3) 氧化性强：氧气是常见的氧化剂，能够与其他物质反应，并使其氧化。
例如，金属与氧气反应会生成金属氧化物。
氧气还能氧化有机物，造成其腐烂或燃烧。
(4) 与水反应：氧气可以溶解于水中，形成溶解氧，对水体生物的生理机能具有重要影响。
此外，氧气还能与水反应形成过氧化氢等物质，具有一定的氧化性。
2. 氧气的用途(1) 呼吸供氧：氧气是人类和动物进行呼吸所必需的气体。
它参与新陈代谢过程，提供细胞所需的能量。
在医疗领域，氧气被用于病人的氧疗，帮助病人维持正常呼吸。
(2) 工业应用：氧气在工业上有广泛的应用。
例如，在冶金工业中，氧气被用于炼铁、炼钢等过程中，通过氧化反应促进金属的提取和纯化；在化工生产过程中，氧气可用作氧化剂；在污水处理中，氧气可以提供微生物生长所需的氧气。
(3) 化学实验：氧气被广泛应用于化学实验中。
它可以用来促进物质的燃烧，用于确定燃烧热和计算物质的化学计量比。
同时，氧气也可用作氧化试剂，参与一些氧化反应的实验。
(4) 液氧火箭燃料：液氧是一种将氧气冷却至-183而得到的液体氧气。
液氧被广泛应用于火箭发动机中，作为燃气的氧化剂，与燃料反应产生巨大的推力，推动火箭飞行。
(5) 化妆品和医疗领域：氧气在化妆品和医疗领域中也有应用。
例如，氧气可以用于医学美容领域，通过高浓度氧气的呼吸，促进皮肤的新陈代谢，改善皮肤质量。
氧气的性质和用途
氧气的性质和用途
氧气的性质和用途
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氧气的性质和用途
1. 氧气的物理性质
颜色状态气味密度水溶性
无色气体无味大于空气密度不易溶于水
液氧、固态氧都是蓝色的
2. 氧气的化学性质
氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生氧化反应，例如与碳、硫、磷、镁、铁、石蜡等都能反应。
在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的重要的氧化剂。
另外氧气能助燃，但不可燃。
一些物质在空气中与在氧气中燃烧现象比较：
反应物发生反应反应现象 ] 生成物文字表达式[
的条件在空气中在氧气中
木炭跟氧气点燃持续红热，无烟，无焰剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体二氧化碳(能使澄清石灰水变浑浊 ) 碳+氧气二氧化碳
硫磺跟氧气点燃持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体二氧化硫硫+氧气二氧化硫
应不一定是氧化反应，而氧化反应也不一定是化合反应。
如：
5. 氧气的用途。
氧气的性质和用途
9、关于氧气性质的叙述中正确的是（ C ） A、红磷在纯氧中燃烧没有在空气中燃烧剧烈 B、铁丝在纯氧中不能燃烧，在空气中能燃烧 C、石蜡在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳 D、带有余烬的木条在氧气中能复燃，在空气中 也能复燃 10、下列关于氧气用途的说法错误的是（ B ） A、氧气可供登山运动员呼吸 B、液氧用于宇航飞行器发动机的燃料 C、氧气用于气焊、气割时气体燃料的助燃剂 D、氧气可用于炼钢工业
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙： 防止熔化物溅落炸裂集气瓶底
铁在氧气中燃烧
现 象：
(1)在氧气中剧烈燃烧，火星四射 (2)放出大量的热 (3)生成一种黑色固体
文字表达式： 铁 + 氧气
Fe O2
点燃
四氧化三铁
Fe3O4
5.与石蜡反应
现 象：
(1) 在氧气中燃烧比在空气中更旺、发出白光 (2)放出热量 (3)瓶壁上有水雾出现 (4)生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
P2O5 是固体， 不是气体
文字表达式： 磷 + 氧气
P O2
点燃
五氧化二磷
P2O5
5.与铁的反应（铁在氧气中燃烧）
观察:铁丝在空气中能否被点燃?思考原因
操作注意事项： ①火柴的作用： 引燃铁丝 ②将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝的受热面积
③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝 不能顺利燃烧
现 象：
(1)在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 (2)放出热量 (3)生成一种无色有刺激性气味的气体
文字表达式：
硫 + 氧气
S O2
点燃
二氧化硫
SO2
氧气性质及用途
氧气性质及用途
1 氧气的性质
氧气是一种稳定的气体，无色无味，在正常温度和压力下为无色透明气体，它的分子式为O2。
氧气是构成大气的组成部分，在大气中的含量约为21%，但是可以从空气中提取94%的纯净的O2气体。
2 氧气的用途
（1）用于医疗。
氧气是最常用的一种麻醉剂，常被用来给呼吸机病人注射，有助于疗效；氧气常被用来缓解各种呼吸性疾病，让病人及时获得充足的氧气供应。
（2）用于工业生产。
氧气是化学反应的重要辅助剂，在工业上常被用来加速反应的过程和提高反应的效率；氧气也用来加强火焰的热能，常用在钢铁炼铁中。
3 氧气的安全措施
（1）应学习了解氧气是怎样产生和使用的，要知道它具有高度爆炸性。
（2）确保氧气接口是清洁的，避免有任何油脂或其它有毒物质进入氧气水管。
（3）使用时要确保有足够的通风，不要在封闭的空间里使用。
（4）应知道氧气的最大压力，避免因过度加压发生灾害。
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氧气的性质和用途
第三节
【知识要点】一.
氧气的物理性质
颜色状态气味密度水溶性
无色气体无味大于空气密度不易溶于水
液氧、固态氧都是蓝色的
氧气的化学性质
氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生氧化反应，例如与碳、硫、磷、镁、铁、石蜡等都能反应。
在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的重要的氧化剂。
另外氧气能助燃，但不可燃。
一些物质在空气中与在氧气中燃烧现象比较：
反应物发生反应反应现象]生成物文字表达式[
的条件在空气中在氧气中
木炭跟氧气点燃持续红热，无烟，无焰剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体二氧化碳碳+氧气二氧化碳
硫磺跟氧气点燃持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体二氧化硫硫+氧气二氧化硫
红磷跟氧气点燃黄色火焰，伴随放热和大量白烟剧烈燃烧，发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水五氧化二磷磷+氧气五氧化二磷
铁跟氧气点燃灼成红热，离火后变冷引燃后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，熔化后溅落[四氧化三铁铁+氧气四氧化三铁
蜡烛点燃黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟。
火焰十分明亮，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，还有无色气体生成，能使石灰水变白色浑浊水和二氧化碳石蜡+氧气二氧化碳+水
分析氧气与木炭、硫磺、红磷、铁等物质的化学反应，有一个共同的特点，都是由两种物质起反应而生成另一种物质。
这类反应叫做化合反应。
化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
是化学反应的基本类型之一。
特点：“多”变“一”。
形式：A＋B＝AB
分析氧气与木炭、硫磺、红磷、铁、石蜡等物质的化学反应，其共同特点是都是物质跟氧气发生的反应，这些反应称氧化反应。
氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。
注意这里的氧包括氧气，但又不只限于氧气。
另注意：氧化反应与化合反应没有必然的联系，即化合
反应不一定是氧化反应，而氧化反应也不一定是化合反应。
如：
氧气的用途
氧气的用途：。