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物质的量ppt课件
1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制七个 基本物理量之一。 2.符号：n
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
高中化学物质的量课件新人教必修1.ppt
CB
1000mL L1 M
B
3.由物质的量浓度求算子离浓度
（强电解质）
4.由溶解度求算物质的量浓度
化学计算中的守恒法：
1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒 （正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质 的量守恒
溶液配制：
欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要
n
2. 标准状况下的气体 M2.2 4Lm o1 l
3. 同温同压下的气体 MA A D MB B
M M AxAM BxB
4.
（十字交叉法的运用）
摩尔质量的有关计算：
练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一 瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是 相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气 体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶 的水的体积。
练习：有一摩尔质量为 a g·mol-1的可溶
性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全
溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的
密度为 d g·cm-3,则此温度时该盐的溶解
度是（
） ，该溶液中溶质的物质
的量浓度是（ ）。
物质的量浓度的有关计算公式：
1.定义式CB： nVB (V为溶液的体积）
2.由质量分数求算物量质浓的度：
• 等于 20xymolL1
98
B.小于 2
98
D.无法判断
练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种 盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol·L-1、 C( Mg2+） =0.25mol·L-1、 C(Cl- ） =0.2mol·L-1 ， C(SO42- ） = 0.2mol·L-1
高一化学物质的量ppt课件.ppt
例1 判断正误，分析原因。
× 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所
得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1，
课堂练习一
❖ 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度
为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓 度为 10 mol/L。
❖ 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质 的量浓度是否相等？所含溶质各是多少 克？
课堂练习（1）
下列溶液中，Cl-数目与1L 1mol/L NaCl 溶液所含的Cl-数目相等的是
A、0.5L 2mol/L MgCl2 溶液 B、2L 0.25mol/L CaCl2 溶液 C、3L 0.5mol/L AlCl3溶液 D、0.5L 2mol/L NaCl 溶液
课堂练习（1）
❖已知2L Al2(SO4)3 溶液中含Al3+个数 约为9.03×1023，求溶液中SO42-的 物质的量浓度。
作业：
1.课本p17 习题1-6写在课本上，7-10抄题 写过程写在作业纸上，上交。
2.完成三维设计第二节的第3、4课时
3.在下周上课前自学第一单元第一节，下 周四之前完成三维设计对应部分。
4.复习本节内容，下周三小测试。
❖300mL 某浓度的氢氧化钠溶液中含 有60 g溶质，现欲配制0.1mol/L 的 氢氧化钠溶液500mL，应取原溶液的 体积为
课堂练习（4）
❖ 使用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液1L，正确的 操作是（ ）
A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L 水里
B. 称取胆矾25 g，溶解在1 L水里 C. 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D. 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
高中化学必修一物质的量课件.ppt
） )
28 56
=0.5__mol铁原子。
② 水的式量是_1_8_，摩尔质量是_1_8_g_/_m_o；l 2mol的水是36克；90g水是_91_08__=_5mol
“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3) 是被人们广泛使用的消毒剂。
相对原子质量：C:12 H:1 O:16
①过氧乙酸的式量是_7_6_ ; 摩尔质量是 76g/mol__；
害！
我一口气能喝36克水，
我才厉害！
小结 ：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定 数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任 何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量， 符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符 号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：
2 NA，为 1.204×1024 个。
1. 下列说法正确的是
（
A. Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
2.下列气体中所含分子数目最多的是(
A.1gH2 C.30gCl2
B.10gCO2 D.17g NH3
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含
有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）
1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多 少个呢？
高中化学《物质的量》完整完整PPT课件
例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解： 由m=n×M
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
=1.5mol ×98g/mol =147.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。
.
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1
2
1
4
NA
2NA
NA
4NA
1mol 2mol
1mol
.
4 mol
练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O，
含有 1. 204×1024 个H2O。
质量为 0.85 g
.
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２molH2 4克 ； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水:. 0.5mol .
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几 克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便
于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒
子集体 的质量。
.
物质所含微粒数
物质的质量
阿佛加德罗常数 = 阿佛加德罗常数个微的粒质量
= 物质的量（mol）
当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量
物质的量公开课ppt课件
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同 体积下，气体的压强之比等于物质的量之比；同温同压下 ，气体的密度之比等于相对分子质量之比。
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
高一化学第三章物质的量课件
当物质的量增加时，组成物质的粒子 数目也相应增加；反之，物质的量减 少时，粒子数目也相应减少。
物质的量与阿伏伽德罗常数的关系
阿伏伽德罗常数（$N_{A}$）是一个有单位的常量，其数值 约为$6.022 imes 10^{23}$。
物质的量（$n$）和阿伏伽德罗常数（$N_{A}$）之间的关系 是反比关系，即当物质的量增大时，阿伏伽德罗常数的值会 减小；反之亦然。
物质的量在化学实验中的 应用
溶液配制中物质的量计算
总结词
在化学实验中，溶液的配制是常见的 操作，而物质的量是计算溶液浓度的 关键参数。
详细描述
通过物质的量计算，可以确定所需的 溶质质量和溶剂体积，从而准确配制 一定浓度的溶液。这对于化学实验的 准确性和可靠性至关重要。
化学反应中物质的量计算
总结词
PART 03
物质的量与质量关系
质量的概念
01
02
03
质量
物体所含物质的多少，是 物体的基本属性，不随位 置、形状、状态、温度的 改变而改变。
质量的国际单位
千克（kg），常用的单位 还有克（g）、毫克（mg ）、吨（t）。
换算关系
1吨=1000千克，1千克 =1000克，1克=1000毫 克。
质量与物质的量的关系
物质的量（n）
表示物质所含微粒数目的多少的 物理量。
物质的量的单位
摩尔（mol），1摩尔任何物质都 包含6.02×10^23个基本单位（ 阿伏伽德罗常数）。
质量与摩尔质量的关系
摩尔质量（M）
注意事项
单位物质的量的物质所具有的质量， 单位为g/mol。
计算时必须已知物质的摩尔质量和物 质的量，才能计算出物质的质量。
常见物质的摩尔质量
物质的量与阿伏伽德罗常数的关系
阿伏伽德罗常数（$N_{A}$）是一个有单位的常量，其数值 约为$6.022 imes 10^{23}$。
物质的量（$n$）和阿伏伽德罗常数（$N_{A}$）之间的关系 是反比关系，即当物质的量增大时，阿伏伽德罗常数的值会 减小；反之亦然。
物质的量在化学实验中的 应用
溶液配制中物质的量计算
总结词
在化学实验中，溶液的配制是常见的 操作，而物质的量是计算溶液浓度的 关键参数。
详细描述
通过物质的量计算，可以确定所需的 溶质质量和溶剂体积，从而准确配制 一定浓度的溶液。这对于化学实验的 准确性和可靠性至关重要。
化学反应中物质的量计算
总结词
PART 03
物质的量与质量关系
质量的概念
01
02
03
质量
物体所含物质的多少，是 物体的基本属性，不随位 置、形状、状态、温度的 改变而改变。
质量的国际单位
千克（kg），常用的单位 还有克（g）、毫克（mg ）、吨（t）。
换算关系
1吨=1000千克，1千克 =1000克，1克=1000毫 克。
质量与物质的量的关系
物质的量（n）
表示物质所含微粒数目的多少的 物理量。
物质的量的单位
摩尔（mol），1摩尔任何物质都 包含6.02×10^23个基本单位（ 阿伏伽德罗常数）。
质量与摩尔质量的关系
摩尔质量（M）
注意事项
单位物质的量的物质所具有的质量， 单位为g/mol。
计算时必须已知物质的摩尔质量和物 质的量，才能计算出物质的质量。
常见物质的摩尔质量
2.3物质的量 课件(共26张PPT) 化学人教版(2019)必修第一册
2、配制一定物质的量浓度的溶液
2、配制一定物质的量浓度的溶液
在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等
巩固练习6
D
A不知道溶液的体积， 浓度不能计算 B标准状况下，葡萄糖 不是气体，不能用气体 摩尔体积进行计算 C溶液的体积未知，不 能计算一摩尔每升葡萄 糖水溶液所含碳原子物 质的量
巩固练习7
溶液的稀释
1、物质的量浓度C
物质的量浓度：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的 量，也称为B的物质的量浓度 符号：CB 单位：mol/L(或mol·L-1)
2、配制一定物质的量浓度的溶液
①计算 ②选用适的容量瓶（常用规 格有50mL，100mL，250mL， 500mL和1000mL） ③称量 ④溶解 ⑤转移润洗 ⑥定容摇匀 ⑦贴标签
巩固练习5
A标准状况下水不是 气体，不能使用气
B 体摩尔体积进行有
关计算
C在同温同压下两种
气体的体积之比等
于气体的物质的量
之比
D常温下气体摩尔体积大于22.4升每摩尔
，则该条件下22.4升氧气的物质的量小
于一摩尔，其中所含分子数小于NA
3、物质的量浓度
物质的量浓度C：
配制一定物质的 溶液的配制 量浓度的溶液：
国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数 符号：NA 通常用6.02×1023mol-1表示
1.物质的量n
2.摩尔质量M
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M 单位：g/mol（或g·mol-1）
2.摩尔质量M
巩固练习1
g，则1mol12C16O2 的质量是（a+2b）
NA，12C16O2摩尔质 量是（a+2b）
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概括·整 合
适用于任 何物质
N n=
NA
m
n=
M
只适用于 STP时的气
体
V
n=
Vm
任何物质所 含的微粒数
任何物质 的质量
气体物质在 STP时的体积
概括·整
合
以阿伏伽德罗常数个微粒 所组成的微粒集体作标准 ，表示一定量的物质中含
12g碳12C中所含 碳原子的个数， 大约为6.02×1023
有多少个这样的微粒集体 的物理量
质量为 0.85 g
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２molH2 4克 ； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水: 0.5mol .
微粒集体、不可称量的反应微粒与 可称量的宏观物质的桥梁。
判断下列说法是否正确？
（1）每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个该物质 的微粒；
（2）摩尔是七个国际基本物理量之一； （3） 摩尔是物质的质量单位； （4） 摩尔是物质的数量单位；
（5）1 摩尔小麦约含有6.02×1023麦粒；
练习1：下列说法是否正确？
偏小
〖讨论与练习〗
1、将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得 Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？
CNa2CO3 =1.0mol/L
2、1mol/L的H2SO4溶液中CH+、 CSO42-分别是多少？
CH+ =2mol/L、 CSO42- =1mol/L
3、将1mol NaCl和1mol CaCl2溶于水配成1升溶液， 所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？
摩尔质量
定义：1mol物质（即单位物质的量的物质） 所具有的质量叫做摩尔质量。
符号： M
单位： g/mol
公式：M=
m n
数值：等于相对原子质量或相对分子质量。
注意：摩尔质量是有单位的，数值是定值。
〖问题〗 1、1mol不同物质的质量为什么不同？
2、Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？
例题1 24.5gH2SO4 物质的量是多少？
1mol粒子的数目就是
阿伏加德罗常数
阿伏加德
阿伏加德罗常数的准
罗常数
NA mol-1 确值为12g12C含有的碳原
子数（实验测定），近似
值为 6.02×1023
问题探究
⑴国际上是如何规定NA的？ 0.012kg12C所含碳原子数目即为NA
并把它称为“阿佛加德罗常数”，近来自值为6.02×1023⑵这样规定有什么好处？
气体共39.2L， 质量为61g，求两 种气体的物质的量和各自的体积。
解： n总= 39.2L =1.75mol 22.4L / mol
设：混合气体中CO的物质的量为x, CO2的 物质的量为y
则： x +y =1.75mol
28x +44y =61g
解得： x =1 mol y =0.75mol
∴ VCO= 1 mol×22.4 L/mol= 22.4 L VCO2= 0.75 mol×22.4 L/mol= 16.8 L
小结：物质的量与物质所含微粒 数的关系
物质的量= （mol）
物质所含微粒数 阿佛加德罗常数
n= N NA
使用摩尔概念时的注意事项
⑴适用范围：微观粒子或它们的特定组合 ⑵使用准则：必须指明微粒符号或化学式 ⑶大： 1mol物质所含微粒数巨大 ⑷小：摩尔计量的是微无其微的微观粒子 ⑸广：应用范围极广，是联系微粒个体与
装瓶 贴签
将溶液转移到试剂 瓶中，贴上标签。
〖小结〗基本步骤：
算—称—溶—转—定—装
〖讨论〗上述配得的溶液怎样表示它的组成？
物质的量浓度：
以单位体积溶液所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度(CB)
溶质的 物质的量浓度
n
CB=
V
溶质的 物质的量
溶液的体积
〖拓展讨论〗
⑵ 1mol 任何气体的体积都约为22.4L
（ ×）
⑶ 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同
（ ×） ⑷ 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L （ × ）
⑸在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的
体积约是33.6L
（√ ）
⑹气体摩尔体积约为22.4L ／ mol （ × ） ⑺常温常压下， 1molH2的体积约是22.4L （ × ） ⑻标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。×
气体摩尔体积
问题
在相同条件下， 1mol气体的体积 在数值上有什么 特点？
结论 数值上近似相等
气体摩尔体积
定义：在标准状况下，1mol的任何气体所 占的体积都约是22.4L，这个体积 叫做气体摩尔体积。
符号：Vm
公式：Vm=
V
n
单位：L·mol-1
标况下：Vm≈ 22.4 L·mol-1
气体摩尔体积
某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下 情形，试分析对所配溶液浓度的影响
操作实情
对溶液物质的量浓度的影响
称量前未调零点，天平指针偏 向左边 容量瓶洗涤后未干燥
溶解NaCl固体的烧杯洗涤后未 将洗涤液转入容量瓶 定容时眼睛处于仰视的位置
偏小 无影响 偏小 偏小
摇匀后发现凹液面的最低点低 于刻度线，再加水至刻度线
⑶9.03×1023个甲烷分子含 1.5 mol C原子、 6 molH原子， 15 mol质子、 15 mol电子。
⑷ 1.5 molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个
H2O分子中含有的氧原子数相同。
摩尔质量
问题
1mol物质的质 量在数值上有 什么特点？
结论
数值上等于其相对 原子质量或相对分 子质量，单位为克
1分子 1mol 22.4L
2分子 2mol
从任意相同条件 2体积 1体积
气体体积角度：
〖例 题〗
在标准状况下，CH4气体0．224升，充分 燃烧时消耗O2多少摩尔？生成水多少克？ 如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶 液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？
转移
下 一 步
转移：将NaCl溶 液沿着玻棒小心 转移到容量瓶中， 然后每次用30ml 水洗涤烧杯2～3 次，将洗涤液转 移到容量瓶中。
加水至容量 瓶容积的2/3 时，为什么 要轻轻振荡 容量瓶？定 容时要注意 什么？
定容 摇匀
下 一 步
定容、摇匀：向容 量瓶中加水至其容 积的2/3时，轻轻 振荡容量瓶，然后 继续加水至凹液面 的最低点与刻度线 平齐，塞好瓶塞， 倒转容量瓶3～4次， 使溶液混合均匀
将玻璃仪器分别用 自来水、蒸馏水各 洗3次。
称量时要注 意什么？
称量
下 一 步
什么操作可 以加速溶解？
溶解
下 一 步
称量：用托盘天平 称量11.7gNaCl固体。
溶解：将NaCl固体 放入烧杯中，加入 50ml水溶解。
溶解后若有 明显的温度 改变，能否 立即转移溶 液？如何保 证尽可能将 溶质全部转 移到容量瓶 中？
解： H2SO4的相对分子质量为98，则 H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。
mM n（ H2SO4 ）=
（ H2SO4 ） （ H2SO4 ）
=
24.5g 98g/mol
=0.25mol
答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。
例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解： 由m=n×M
CNa+ =1mol/L、 CCa2+ =1mol/L、 CCl- =3mol/L
〖协作探究〗
1、探讨溶液的质量分数与物质的量浓度 的换算关系
CB=
1000ml × ρg/cm3×ω(B)
M g·mol-1 ×1 L
2、如何用质量分数为98％，密度为1.84g/cm3的浓 硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？
⑴计算：V（浓H
2SO4
）=
0.25L× 2mol/L ×98g·mol 1. 84×1000g·L -1
-1
=0.0266L =26.6ml
⑵溶解：用量筒取约150ml水于烧杯中，再 准确量取26.6ml浓硫酸，沿玻璃棒缓慢加入 水中，边加边搅拌。
⑶转移：冷却到室温时，将所得溶液转入250ml 容量瓶中，再用30ml水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次， 洗涤液全部转入容量瓶中。
⑴1molNa+中含有NA个钠离子
（√ ）
⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（ √ ）
⑶1mol氢中含有NA个氢原子
（ ×）
⑷ 1molCO2含有NA个氧原子
（ ×）
⑸ 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ × ）
⑹ 1molH2O中含有10NA个质子 （ √ ）
0.5molNa2SO4含有 1 mol Na+, 0.5 mol SO42-, 约含 2mol×6.02×1023mol-1 个O
×阿伏加
÷摩尔质量
德罗常数
物质的质量
物质的量
微粒数
(g)
×摩尔质量 (mol)
÷ 阿 伏 伽 （个）
德罗常数
×气体摩 ÷气体摩
每摩尔物质的质 量，单位为 g/mol
尔体积
尔体积
STP时气 体体积
物质的量的单位, 任 何 1 mol 物 质 中 都含有阿伏伽德 罗常数个微粒